第一篇：2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之有機(jī)化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)——同分異構(gòu)體

有機(jī)化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)——同分異構(gòu)體專(zhuān)題1、2-甲基丙烯酸有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有），寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體．．．．．．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

2、有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：－CH2CH2CH2OH。

①已知B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的同分異構(gòu)體共有種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②已知B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且顯弱酸性的同分異構(gòu)體共有種，其中符合苯環(huán)上的一氯代物只有一種的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③已知B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的有兩個(gè)取代基或官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物共有種。其中分子中只有一個(gè)甲基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

3、1，2-二溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有______種，寫(xiě)出任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可不考慮）、。

第二篇：2017高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略 發(fā)言稿

齊市第五十一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

陳長(zhǎng)玉

各位老師大家好!我是來(lái)自于齊市第五十一中學(xué)的高三教師,現(xiàn)在就我們學(xué)校在高三進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)的情況做一下匯報(bào)。

一．復(fù)習(xí)的宗旨及具體的計(jì)劃

高三一輪復(fù)習(xí)是歷時(shí)最長(zhǎng)，內(nèi)容最全面最系統(tǒng)的一次復(fù)習(xí)，其復(fù)習(xí)效果直接影響高考的成績(jī)，因此，相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略就顯得尤為重要。我們的學(xué)校是一所普通高中，學(xué)生的入學(xué)基礎(chǔ)比較差，能力也比較差，所以我們的一輪復(fù)習(xí)宗旨是以基礎(chǔ)為主，注重讓學(xué)生打好基礎(chǔ)。我們是從今年的5月份期中考試之后開(kāi)始進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)的，按照優(yōu)化設(shè)計(jì)上的順序挨章進(jìn)行復(fù)習(xí)，預(yù)計(jì)期末考試可以復(fù)習(xí)到選修四結(jié)束，假期復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)必修部分，開(kāi)學(xué)三月份利用一個(gè)月的時(shí)間復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)部分和選修三的內(nèi)容。

二．復(fù)習(xí)策略 1.重視教材，落實(shí)細(xì)節(jié)

結(jié)合《教學(xué)大綱》和《考試說(shuō)明》的內(nèi)容，合理分散教材的難點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的處理應(yīng)源于教材，高于教材。無(wú)論如何進(jìn)行拓展，都要以教材為藍(lán)本。由于我們的復(fù)習(xí)是基本按照教材的順序，所以我們要求學(xué)生把教材帶來(lái)，學(xué)生可以把習(xí)題與教材對(duì)號(hào)入座，相互影射，做到融會(huì)貫通。另外不要忽視書(shū)后習(xí)題的作用，其實(shí)學(xué)生覺(jué)得比較陌生的信息點(diǎn)往往是來(lái)自于教材的書(shū)后習(xí)題。比如說(shuō)鹽類(lèi)水解的書(shū)后習(xí)題，化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用的書(shū)后習(xí)題含金量都比較高。其實(shí)我們?cè)诟咭桓叨慕虒W(xué)中對(duì)書(shū)后習(xí)題已經(jīng)進(jìn)行了輔導(dǎo)，這一遍的復(fù)習(xí)我們主要是對(duì)一些重點(diǎn)的物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)化?；貧w課本，將課本上的知識(shí)點(diǎn)全部熟讀吃透，力求扎實(shí)掌握。復(fù)習(xí)的過(guò)程中不回避常規(guī)問(wèn)題，因?yàn)楦呖家膊换乇埽疫€會(huì)作為重點(diǎn)考察內(nèi)容。在復(fù)習(xí)中能夠認(rèn)真理解和透徹領(lǐng)悟知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵以及知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)聯(lián)，建立完整的思維體系，才能以不變應(yīng)萬(wàn)變，舉一反三。

2.整合教材，歸類(lèi)復(fù)習(xí)

其實(shí)我們現(xiàn)在用的這套教材，有很多知識(shí)點(diǎn)是重復(fù)出現(xiàn)的，它最初的設(shè)計(jì)理念應(yīng)該是讓學(xué)生經(jīng)過(guò)一種循序漸進(jìn)方式去加強(qiáng)對(duì)一些難點(diǎn)內(nèi)容的理解。比如說(shuō)水解：必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物，在講碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)時(shí)，書(shū)上有一組圖比較同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色的對(duì)比；還是在這節(jié)資料卡片中提到的明礬凈水，實(shí)踐活動(dòng)中提到的鋁鹽和鐵鹽的凈水作用都是給學(xué)生一個(gè)水解的實(shí)例，最后在選修四的第三章第三節(jié)進(jìn)行集中講解水解的知識(shí)點(diǎn)。在復(fù)習(xí)的時(shí)候，我們?cè)趶?fù)習(xí)到化合物這節(jié)的時(shí)候，就把水解的概念給學(xué)生復(fù)習(xí)了，進(jìn)行了教材的一個(gè)部分的重新整合。另外就是這幾本教材中多次提到的一些物質(zhì)，這些物質(zhì)高考題中頻頻出現(xiàn)，而且又沒(méi)有進(jìn)行集中講解。比如說(shuō)過(guò)氧化氫，我查了一下過(guò)氧化氫除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，選修四的書(shū)后習(xí)題，演示實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究，科學(xué)視野的練習(xí)中一共出現(xiàn)了九處，分別體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性，弱還原性，不穩(wěn)定性以及弱酸性。針對(duì)這樣的物質(zhì)我在復(fù)習(xí)到氧化還原部分時(shí)，做了一節(jié)過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題課，把學(xué)生分成7個(gè)小組，每?jī)山M探究一個(gè)過(guò)氧化氫的性質(zhì)。事先我在每個(gè)小組的桌子上放了不同的藥品，讓每個(gè)小組的同學(xué)根據(jù)你桌子上的藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)能夠驗(yàn)證過(guò)氧化氫某一個(gè)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，可以通過(guò)希沃軟件，把學(xué)生當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)的情況通過(guò)大屏幕展現(xiàn)給所有的同學(xué)。當(dāng)時(shí)其實(shí)設(shè)計(jì)這個(gè)課的時(shí)候很忐忑，因?yàn)槲覀兊膶W(xué)生基礎(chǔ)比較差，而且我教的還是平行班，但是讓我沒(méi)想到的是學(xué)生非常感興趣，也很配合，自己課前上網(wǎng)查了很多資料，設(shè)計(jì)的很成功。一些當(dāng)時(shí)沒(méi)有預(yù)習(xí)的學(xué)生，通過(guò)這次實(shí)驗(yàn)課，也和過(guò)氧化氫有了近距離的接觸，在處理習(xí)題時(shí)，明顯感覺(jué)要輕松很多，而且還增強(qiáng)了設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。這樣的物質(zhì)還有很多比如錳，鉻等元素形成的化合物，我們?cè)谑谡n的時(shí)候盡量的進(jìn)行整合，如果條件允許的情況下，把重點(diǎn)物質(zhì)根據(jù)常出的題型設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究課，會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。另外在處理元素化合物時(shí)，我通常是把選修三的一些相關(guān)知識(shí)點(diǎn)也穿插進(jìn)來(lái)，比如說(shuō)構(gòu)型，晶體類(lèi)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判定等。還有選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡那部分也有很多?？嫉牡珜W(xué)生不太熟悉的方程式，比如高錳酸鉀和草酸，硫代硫酸鈉和硫酸，重鉻酸鉀和鉻酸鉀間的相互轉(zhuǎn)化，也可以在復(fù)習(xí)必修一時(shí)穿插進(jìn)來(lái)。

3.聯(lián)系實(shí)際，提升感覺(jué)

氧化還原反應(yīng)在歷年的高考中占有很大的比重，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不好，即使把氧化還原的概念背下來(lái)，在使用的過(guò)程中也用的不夠靈活，而這個(gè)理論又貫穿于整個(gè)化學(xué)的始終。所以在一輪復(fù)習(xí)中，我先不復(fù)習(xí)概念，而是利用學(xué)生比較熟悉的還原性鐵粉，金屬化合價(jià)只能升高等相關(guān)內(nèi)容，把氧化還原的基本概念進(jìn)行夯實(shí)，能夠快速判斷出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性等知識(shí)點(diǎn)。接下來(lái)和學(xué)生一起去探討人衰老的過(guò)程，其中有一個(gè)原因應(yīng)該是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以補(bǔ)充氧化劑還是還原劑呢？竟然有同學(xué)說(shuō)補(bǔ)充氧化劑，然后有人就說(shuō)那會(huì)變成老頭老太太，全班同學(xué)哄堂大笑。笑過(guò)以后,我們師生一起去分析里面所包含的化學(xué)原理,這樣強(qiáng)弱律就出來(lái)了。然后我們還可以提一提補(bǔ)血口服液，開(kāi)蓋以后要迅速喝掉，如果想增強(qiáng)補(bǔ)血口服液的效果，可以配一定量的維生素C服用，通過(guò)這些實(shí)際生活中的例子，學(xué)生對(duì)氧化還原理論感到很有興趣，也加強(qiáng)了學(xué)生處理這部分習(xí)題能力，比用口訣來(lái)的快。再有最近兩年的高考選擇題中新增了對(duì)水溶液中的離子平衡這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，難度較大，是學(xué)生主要失分點(diǎn)，尤其對(duì)我們學(xué)校的學(xué)生那就更困難了。究其原因我覺(jué)得是學(xué)生對(duì)高一必修一的離子反應(yīng)的感覺(jué)很差，學(xué)生可能是因?yàn)橄热霝橹靼?，?xiě)離子方程式還是愿意先寫(xiě)化學(xué)方程式，然后再去改成離子方程式，對(duì)于高三的學(xué)生這個(gè)程度肯定是不行的。所以我在教學(xué)的過(guò)程中比如處理侯氏制堿法時(shí)，對(duì)于氯化鈉和碳酸氫銨混合液這一部分，會(huì)問(wèn)學(xué)生我們可以把他們看成是幾種粒子，四種，幾種物質(zhì)也是四種。這樣長(zhǎng)期堅(jiān)持下來(lái)，學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)物質(zhì)的處理就從化學(xué)式完成了到離子的轉(zhuǎn)化過(guò)程，為后續(xù)的學(xué)習(xí)也打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn)特別瑣碎，物質(zhì)的性質(zhì)又很多，所以很多學(xué)生感覺(jué)很吃力。就拿方程式來(lái)說(shuō)，課改以后方程式集中又多，而且方程式死記硬背下來(lái)根本就不得分。所以我們采取的原則是多考，多批減少一些非智力因素失分情況。另外我個(gè)人覺(jué)得還是應(yīng)該加強(qiáng)學(xué)生對(duì)方程式的理解，所以我一般講方程式都是讓學(xué)生有根可尋，根據(jù)出題的思路去講解方程式，然后再讓學(xué)生去記憶。比如說(shuō)對(duì)于鈉，鎂，鋁，硅這四種元素在參與反應(yīng)出氫氣的情況，建議學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒情況去記憶。再比如記憶鋁離子，氫氧化鋁，偏鋁酸根之間的方程式時(shí)，我是讓學(xué)生先記住三者間的比例關(guān)系，再利用電荷守恒，缺元素補(bǔ)水的的原則去記憶。通過(guò)平時(shí)教學(xué)的連續(xù)性，給學(xué)生建立一個(gè)完整的知識(shí)體系。4.聯(lián)系高考,有的放矢

我們學(xué)校校長(zhǎng)總說(shuō)要想給別人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重對(duì)一線教師業(yè)務(wù)能力的培養(yǎng)，我們學(xué)校每年都有教師的業(yè)務(wù)考試。為了提高教師的業(yè)務(wù)能力，學(xué)校還給每位教師配備了近三年的各省的高考試題。所以老師們鉆研業(yè)務(wù)的積極性很高，尤其是身在高三的各位老師，更是恪盡職守，精益求精。

5.發(fā)揮集體智慧優(yōu)勢(shì)，向集體備課要效率

我們學(xué)校每周的星期三下午第八節(jié)課為集體備課時(shí)間，我們的集體備課每次都有一個(gè)主講人，總結(jié)上周教學(xué)情況，探討規(guī)定下周的教學(xué)計(jì)劃，細(xì)化到每一課時(shí)的具體內(nèi)容，平行班講到什么程度，重點(diǎn)班講到什么程度，每周都有記錄。大家各抒己見(jiàn)，發(fā)表自己的看法，選取最適合我們學(xué)生的教學(xué)方法。

6.勤考勤練，及時(shí)糾錯(cuò)

學(xué)生的成績(jī)絕對(duì)不是完全憑借教師講出來(lái)的，主要還是練出來(lái)的。學(xué)生的作業(yè)我們的老師基本上做到了全批全改，講解的時(shí)候很有針對(duì)性。另外我們這屆高三的學(xué)生，段里有統(tǒng)一的安排，每天下午的第八節(jié)課，都進(jìn)行考試，每天一科。雖然考試的時(shí)間不長(zhǎng)，只有四十分鐘，但是我們的老師非常的認(rèn)真，事先給學(xué)生認(rèn)真選題，自制答題卡，有的時(shí)候當(dāng)天有晚自習(xí)的老師，利用間食的時(shí)間進(jìn)行批改，保證在第一時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行講解。

7.樹(shù)立信心，快樂(lè)學(xué)習(xí)

這兩年的高考試題中，我的感覺(jué)是大題的難度有所下降。但是我們的學(xué)生還是感覺(jué)很難，沒(méi)有信心。所以導(dǎo)致一些學(xué)生大題根本就不做，大題在高考中占了58分，這個(gè)分值可不算小。為了扭轉(zhuǎn)這種局面，我一般都是在晚自習(xí)的時(shí)候集中地講解一些大題，引導(dǎo)學(xué)生去做，雖然剛開(kāi)始比較累，也比較難，堅(jiān)持一段時(shí)間以后，我覺(jué)得效果還是不錯(cuò)的，我所教的平行班每班都有一些同學(xué)現(xiàn)在大題做的比較像樣，其他同學(xué)在他們的帶動(dòng)下，答題也能答出三成。雖然做的慢點(diǎn)，但是孩子們也比較開(kāi)心，他們覺(jué)得還是很有希望，自信心建立起來(lái)了，經(jīng)常在晚課下課的時(shí)候聽(tīng)到他們說(shuō)，化學(xué)晚課怎么這么快。我也經(jīng)常告訴我的學(xué)生們，一輪復(fù)習(xí)就是在積累知識(shí)點(diǎn)，以你們的基礎(chǔ)不要想見(jiàn)到分，但是只要你們跟老師的思路走，我會(huì)把題中的答案都給你們，你們把他背好，二輪的時(shí)候我們?cè)僖?jiàn)分。

8.何為取舍，有則才會(huì)舍

我們學(xué)校在高三的一輪復(fù)習(xí)中遇到的最大的困難就是計(jì)算題，學(xué)生的計(jì)算能力太差了，可能是學(xué)的越久的科目差的就越多吧。記得就是前兩天我們做的一道元素的基本性質(zhì)題，很簡(jiǎn)單，但是全班沒(méi)幾個(gè)對(duì)的。等我一講，他們都后悔不已，還說(shuō)自己會(huì)。然后我就很詫異，我問(wèn)他們你們當(dāng)時(shí)錯(cuò)哪了呢？他們說(shuō)老師我們一看到數(shù)，就直接跳過(guò)了，而這道題跟這個(gè)數(shù)一點(diǎn)都沒(méi)關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人的觀點(diǎn)是以我們學(xué)校學(xué)生的基礎(chǔ)，復(fù)雜的計(jì)算題是可以直接跳過(guò)的，在高考的理綜卷上他們也沒(méi)時(shí)間答。關(guān)鍵是并不是所有的計(jì)算都應(yīng)該舍棄的，他們應(yīng)該如何去舍。以前的時(shí)候我也說(shuō)過(guò)學(xué)生，你把哪道哪道題舍了，把會(huì)的答了，不也應(yīng)該得高一點(diǎn)的分?jǐn)?shù)嗎。但是我回想我在教師業(yè)務(wù)考試的時(shí)候，取舍題的時(shí)候都是大致知道那個(gè)空需要的時(shí)間長(zhǎng)還是短。那么問(wèn)題來(lái)了，我們的學(xué)生知道嗎？所以我們的學(xué)生雖然差，但是我并不經(jīng)常往下刪題，但凡學(xué)生能聽(tīng)懂的題我一般是不會(huì)刪掉的,可能有些題講了他們下次也做不上來(lái)，但是可以幫助他們把握考試的節(jié)奏，知道哪些題可舍，那些題不可舍。

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)，重視創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的根本，而且也是學(xué)生容易失分的題目，近幾年高考實(shí)驗(yàn)題比較重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)問(wèn)題，試題從淺入深，從課本到創(chuàng)新。一輪復(fù)習(xí)中我們主要是 按章節(jié)認(rèn)真復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)原理、目的、要求、步驟和注意事項(xiàng)等基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)。對(duì)于學(xué)生不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器，可以把相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器展示給學(xué)生看看，比如球形干燥管，三頸瓶等，這樣創(chuàng)設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)氛圍，讓學(xué)生置身于實(shí)驗(yàn)意境，就能培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，同時(shí)也加深記憶，還避免了老師講實(shí)驗(yàn)的枯燥性和學(xué)生死記硬背后所帶來(lái)的答不準(zhǔn)和答不對(duì)的后果。這樣一旦遇到開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)題，就可以合理的遷移知識(shí)正確的解決問(wèn)題。

上述內(nèi)容是我們一輪復(fù)習(xí)的一些想法和做法，隨著復(fù)習(xí)的深入，我們還要適時(shí)關(guān)注學(xué)生的接受情況，適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行調(diào)整。有不足之處，歡迎各位老師批評(píng)指正。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

齊市第五十一中學(xué)

陳長(zhǎng)玉

第三篇：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本概念正誤判斷

浙大高三特訓(xùn)班補(bǔ)課材料浙大高三特訓(xùn)班補(bǔ)課材料

高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷

判斷正誤，正確的打“√” 錯(cuò)誤的劃“×”

1．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl溶于水；化學(xué)變化中原子的原子核不發(fā)生變化，同位素間的轉(zhuǎn)化，核裂變等不屬于化學(xué)變化。（）

2．純凈物由一種物質(zhì)(或一種分子)組成，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如白磷和紅磷組成的混合物。（）

3．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。（）

4、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（）

5．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（）

6．書(shū)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要注意：原子的連接方式不能錯(cuò)位(如醛基、羧基的原子順序不能顛倒，書(shū)寫(xiě)硝基、氨基時(shí)應(yīng)注意N原子要連接在C原子上)，碳碳雙鍵等官能團(tuán)不能過(guò)于簡(jiǎn)化等。（）

7、化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。（）

8、化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、NaOH溶于水放熱、活性炭吸附作用使物質(zhì)褪色等是物理變化。（）

9、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子的原子核是不發(fā)生變化的。核裂變或核聚變會(huì)產(chǎn)生新原子，但這是物理學(xué)研究的范疇，不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的物理變化或化學(xué)變化。（）

10、有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化。氣泡產(chǎn)生或沉淀生成可通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，也可通過(guò)改變?nèi)芙舛葘?shí)現(xiàn)。（）

11、涉及氣體的體積問(wèn)題時(shí)，要注意外界條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”還是“常溫常壓”，但氣體的物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量不受外界條件的影響。（）

12、氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，只注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·mol－1。（）

13．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。（）

14．溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。（）

15．容量瓶不能用于溶解、稀釋和儲(chǔ)存溶液；容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。（）

16．電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。（）

17．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。（）

18．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，將方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子符號(hào)，其余的物質(zhì)均用其化學(xué)式表示。（）

19．氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子其氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣，還原劑的還原性與失電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。（）

20．同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如SO2和濃H2SO4不反應(yīng)，但Na2SO3和稀H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（）化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系

21．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，（如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。）②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，（如HCl、NH3、SiO2、CS2等。）（）

22、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，（如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。）（）

123、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。（如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等）（）

24、無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。（）離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：

25、根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷，凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。（）

26、根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷，大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。（）

27、根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物（如NaCl）不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物（如HCl）（）

28、化學(xué)鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響，金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。（）

29、化學(xué)鍵對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響，N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。（）8電子結(jié)構(gòu)的判斷

30、判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。（）

31、判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（）

32常見(jiàn)的混合物有高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）；同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種）；同素異形體間的混合體(如氧氣、臭氧)。（）

33、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。（）

34、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（）

35、原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。原子是由更小的粒子構(gòu)成的。（）

36、原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來(lái)的。1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子說(shuō)。目前人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正在不斷地深入，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。（）

37、分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。即：分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)）；分子有質(zhì)量，其數(shù)量級(jí)約為10—26kg；分子間有間隔，并不斷運(yùn)動(dòng)著。（）

38、同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同；每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的。（）

39、按組成分子的原子個(gè)數(shù)，可把分子分成單原子分子、多原子分子；分子間存在相互作用，此作用稱(chēng)作分子間作用力(又稱(chēng)范德華力)，它是一種較弱的作用力。（）

40、核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱(chēng)為同位素。（）

41、同素異形體由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于化學(xué)變化。（）

42、不同的元素可以形成不同的物質(zhì)；相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異形體）。（）

43、離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示物質(zhì)的真實(shí)組成。（）

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練題

高三化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練題

一、有關(guān)何伏加德羅常數(shù)考查（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1．22.4L CO2氣體與1mol N2O所含的電子數(shù)均為22NA 2．25℃時(shí)，PH=7的純水中，OH和H的數(shù)目均為10NA 3．27mL4℃的水中所含的氧原子數(shù)約為1.5NA

32．1L PH=2的 CH3COOH溶液與2L PH=1的CH3COOH溶液中的H+數(shù)均為0.2 NA 33．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L苯中碳碳雙鍵數(shù)為3 NA 34．1mol CO2與1mol SiO2中所含分子數(shù)均為NA

二、有機(jī)物的命名與同分異構(gòu)體

（）（）（）

（）（）（）+

1．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烴，其二氯代物有種。

2．C7H16的分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有種，其中核磁

4．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則溶液中轉(zhuǎn)移的正、負(fù)電荷數(shù)均一定是0.2 NA（5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙炔中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為5 NA

（6．常溫常壓下，4gC2H4和10gC3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

（7．30g由甲醛、乙酸、葡萄糖組成的混合物中，氧的子數(shù)為NA

（8．25℃時(shí)，1L PH=11的澄清石灰水中含有的OH-的數(shù)目 為2×10-3

NA

（9．500℃時(shí)，1mol H2與2mol I2在一密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的“H—I”共價(jià)鍵為2 NA（10．1g H2與2g126C中質(zhì)子數(shù)均為NA（11．18gNH4+中共價(jià)鍵數(shù)目為4 NA

（12．32gCH4與CH4O混合物中“C—H”鍵數(shù)目為4 NA（13．7.2gCaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.8 NA

（14．25℃時(shí) 1L PH=1的H2-

2SO4溶液中SO4的數(shù)目為0.1 NA

（15．5.6g Fe在常溫常壓下2.24 L Cl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

（16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體中陽(yáng)離子的數(shù)目為NA

（17．1L0.1mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為0.1 NA（18．7.8g Na2O2溶于水充分反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

（19．0.1mol Na3-2-

3PO4溶于水所的溶液中，PO4、HPO4、H2PO4-離子數(shù)之和為0.1 NA（20．0.1 NA個(gè)NH3溶于1L水所的氨水的濃度為0.1mol/L

（21．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2 NA

（22．78g Na2S 和Na2O2混合固體中，離子總數(shù)為3 NA

（23．19g“-18

OH”中，中子數(shù)為10 NA，電子數(shù)為9 NA

（24．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和

（25．0.1mol Ag+制成AgI膠體時(shí)，膠粒數(shù)為0.1 NA（26．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲醛(HCHO)中分子數(shù)為NA

（27．0.1mol Cl--

2溶于水，則溶液中：N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=0.1 NA（28．1.5mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA（29．在1mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子數(shù)為2 NA

（30．5.6g Fe完全溶于一定量HNO3中，失去電子數(shù)一定是3 NA（31．1mol NaCl晶體中，離子的最外層電子總數(shù)為8 NA

（）共振氫譜圖中有三組峰的烷烴是（填名稱(chēng)）。）3．某烴經(jīng)質(zhì)譜儀分析，質(zhì)譜圖中最大的質(zhì)荷比為70，其分子式為））性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，則其結(jié)構(gòu)可能是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，包括順?lè)串悩?gòu)））

其中一氯代物有四種同分異構(gòu)體（不包括）順?lè)串悩?gòu)）的烯烴有（填名稱(chēng)）。）4．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“-CH3”的烯烴共有（包括順?lè)串悩?gòu)）種。）5．分子式為C9H12的芳香烴的同分異構(gòu)體共有種，其中苯環(huán)上的一的氯代物只有2種的有）機(jī)物有（填名稱(chēng)）。））6．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有種，其中不能發(fā)）生催化氧化的醇的名稱(chēng)是，不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇的名稱(chēng)是。）7．A的分子式為C4H6O2，存在多種同分異構(gòu)體（1）寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿足①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能使溴）的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、））、）8．寫(xiě)出分子式為C7H8O的屬于芳香族化合物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）9．寫(xiě)出組成為C4H8O2的羧酸和酯類(lèi)兩類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名）））另有一種有機(jī)物分子式亦是C4H8O2，①能與Na反應(yīng)放出H2，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③核磁共振）氫譜圖有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。））10．已知水楊酸的結(jié)構(gòu)為COOH 寫(xiě)出同時(shí)符合下列四個(gè)要求的與其互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，）

OH）①含有苯環(huán) ②在稀NaOH溶液中，1mol與能2molNaOH反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解））

反應(yīng) ④只能生成兩種一氯代物。

第五篇：高三一輪復(fù)習(xí)心得體會(huì)

高三政治一輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)體會(huì)

姜麗麗

很高興能與大家一起交流高三政治一輪復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，回顧一年來(lái)的備考工作，有經(jīng)驗(yàn)也有教訓(xùn)，不當(dāng)之處還請(qǐng)各位老師批評(píng)指正。

1、確定合理計(jì)劃，明確復(fù)習(xí)目標(biāo)

“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”，備戰(zhàn)高考的政治復(fù)習(xí)也是如此。一輪復(fù)習(xí)重視基礎(chǔ)是不變的規(guī)律，由此我根據(jù)我校學(xué)生特點(diǎn)和市里的進(jìn)度，以及近幾年高考四本必修書(shū)在試卷中的分?jǐn)?shù)比例，在雙基考試之前，進(jìn)行完一輪復(fù)習(xí)，四本必修書(shū)的復(fù)習(xí)安排是這樣的：在高二下學(xué)期的期末和假期補(bǔ)課期間，進(jìn)行了必修四的復(fù)習(xí)，在高三上學(xué)期的9月份復(fù)習(xí)必修三，10、11月復(fù)習(xí)必修一，12月、1月復(fù)習(xí)的必修二。在復(fù)習(xí)中我以最新版本的教材為依據(jù)，以課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，逐一細(xì)致剖析重要考點(diǎn)，積極探索以學(xué)生活動(dòng)為中心的備考模式，充分發(fā)揮學(xué)生在復(fù)習(xí)備考中的主體作用，努力調(diào)動(dòng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性和創(chuàng)造性。

2、立足學(xué)科基礎(chǔ)，注重學(xué)科能力，扎扎實(shí)實(shí)學(xué)好基礎(chǔ)知識(shí)。

高三一輪復(fù)習(xí)的重中之重是基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，要求全面、系統(tǒng)、扎實(shí)，要立足教材，立足基礎(chǔ)，立足全面。一定要把基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)扎實(shí)牢固，不留知識(shí)死角。我首先把好基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解關(guān)，充分利用早讀時(shí)間進(jìn)行重點(diǎn)知識(shí)的小考，并及時(shí)反饋，檢查落實(shí)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。

在復(fù)習(xí)中，我認(rèn)真研究高考考綱，把握考點(diǎn)，注重提高課堂教學(xué)效率?？偨Y(jié)以往復(fù)習(xí)課的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，我認(rèn)為在一輪復(fù)習(xí)中應(yīng)注意把握以下幾點(diǎn)：

第一、明確目標(biāo)。具體做法是：在授課前，首先向?qū)W生出示本課涉及的高考考點(diǎn)，針對(duì)考點(diǎn)，讓學(xué)生明確高頻考點(diǎn)。這樣，學(xué)生在聽(tīng)課時(shí)，就能做到心中有數(shù)，知道聽(tīng)什么，記什么，哪些應(yīng)該重點(diǎn)掌握。

第二、講準(zhǔn)重點(diǎn)。在教學(xué)中，要突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵，集中精力和時(shí)間講準(zhǔn)重點(diǎn)，解決主要矛盾，不能眉毛胡子一把抓、不分主次或主次顛倒。這樣才能做到事半功倍，取得較好的教學(xué)效果。

第三、講透難點(diǎn)。在教學(xué)中，我善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，攻克難點(diǎn)，講透講懂。特別是在第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，哪怕是花一節(jié)課的時(shí)間去講透一個(gè)問(wèn)題，我認(rèn)為也是值得的！

第四、講清疑點(diǎn)。講清疑點(diǎn)貴在分析清楚疑因，學(xué)生明確了疑因，疑點(diǎn)便迎刃而解。在講解中，可采取“設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑”的程序和方法解決學(xué)生的疑難問(wèn)題。

第五、關(guān)注熱點(diǎn)。隨著高考改革的進(jìn)一步深入，靈活性試題日漸增多，考試越來(lái)越注重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析社會(huì)生活的能力。因此我在教學(xué)中，有針對(duì)性地引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用課本知識(shí)去解釋、分析這些問(wèn)題，如“霧霾”“家風(fēng)”等熱點(diǎn)問(wèn)題，使課本知識(shí)與熱點(diǎn)問(wèn)題有機(jī)結(jié)合，這樣做可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，可以提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3、加強(qiáng)知識(shí)整合，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

讓學(xué)生學(xué)會(huì)從整體上把握知識(shí)綜合能力，考試多以現(xiàn)實(shí)生活中有關(guān)的理論問(wèn)題和實(shí)際問(wèn)題立意命題，對(duì)事物的整體結(jié)構(gòu)、功能和作用的認(rèn)識(shí)，以及對(duì)事物變化發(fā)展過(guò)程的分析理解。

考試所涉及的知識(shí)，多以多樣性、復(fù)雜性和綜合性呈現(xiàn)出來(lái)，所強(qiáng)調(diào)的能力，主要是學(xué)習(xí)能力，即選擇、加工、提取信息的能力，以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，突出了對(duì)解決問(wèn)題思路的宏觀整體把握。因此，考生在第一輪復(fù)習(xí)中必須加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的整合，學(xué)會(huì)從整體上把握知識(shí)。例如，對(duì)于《生活與哲學(xué)》的復(fù)習(xí)，我根據(jù)各個(gè)部分知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系加以梳理，形成完整的知識(shí)框架，從唯物論、辯證法、認(rèn)識(shí)論、社會(huì)歷史觀和人生價(jià)值觀幾個(gè)方面來(lái)把握，然后再?gòu)暮暧^上形成對(duì)哲學(xué)的整體印象，這樣才能真正做到融會(huì)貫通。另外，綜合能力測(cè)試既反映學(xué)科知識(shí)的系統(tǒng)聯(lián)系，又注重考生多層次、多角度分析問(wèn)題的能力。因此，對(duì)于規(guī)定的知識(shí)內(nèi)容，不能僅僅滿足于簡(jiǎn)單的記憶，還要挖掘它們的內(nèi)在聯(lián)系、弄清每個(gè)知識(shí)點(diǎn)在整個(gè)知識(shí)體系中所處的地位。為此，對(duì)于每個(gè)知識(shí)內(nèi)容，我們必須懂得“是什么”、“為什么”、“怎么樣”。只有這樣，才能全面、準(zhǔn)確地掌握這一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。我注意根據(jù)知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，打破章節(jié)界限，形成教材的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建起科學(xué)的知識(shí)體系。然后在此基礎(chǔ)上，形成學(xué)科內(nèi)跨教材的知識(shí)滲透，把不同內(nèi)容的政治知識(shí)融合起來(lái)。把一些看起來(lái)不相干的知識(shí)加以歸類(lèi)，并使之網(wǎng)絡(luò)化、序列化和專(zhuān)題化，提高學(xué)生從變化中找不變，以不變應(yīng)萬(wàn)變的能力。

4、提高答題技巧，培養(yǎng)答題規(guī)范

近幾年來(lái)，政治試題年年在變，但是，題型基本穩(wěn)定。在復(fù)習(xí)中我注意幫助學(xué)生歸納不同題型答題的基本模式和技巧。如審題技巧包括審材料，審設(shè)問(wèn)，審題眼，審答案，通過(guò)閱讀材料，讀出試題答案等。審題中抓主體如政治生活中的國(guó)家機(jī)構(gòu)、中國(guó)共產(chǎn)黨、公民等，幫助學(xué)生掌握一定的技巧、掌握一定的規(guī)律，形成良好的答題規(guī)范，以提高學(xué)生的解題方法與技巧。要求學(xué)生在解答非選擇題時(shí)做到以下幾點(diǎn)：①書(shū)寫(xiě)格式要做到段落化、要點(diǎn)化、序號(hào)化；②關(guān)鍵詞放在最前面，內(nèi)容也要適度豐富，盡最大可能贏得分?jǐn)?shù)；③語(yǔ)言要規(guī)范，用政治術(shù)語(yǔ)來(lái)表述；④組織答案要與黨和國(guó)家的大政方針一致，滲透新理念、新觀點(diǎn)。

幾點(diǎn)反思之處：

1、時(shí)間緊任務(wù)重，尤其是美術(shù)班的復(fù)習(xí)進(jìn)度難以跟上，知識(shí)復(fù)習(xí)不夠全面，不利于班級(jí)總體水平提高。

2、要做好高三復(fù)習(xí)，還要關(guān)注學(xué)生的心理變化，正如《學(xué)記》中提到：親其師，信其道。對(duì)于高三學(xué)生，他們學(xué)習(xí)比較緊張，難免心理上、身體上會(huì)出現(xiàn)一些問(wèn)題，像情緒緊張，缺乏信心，疲勞等，這就需要教師能經(jīng)常深入學(xué)生，關(guān)心學(xué)生的生活，及時(shí)進(jìn)行心靈的溝通，解決他們的問(wèn)題，既使教學(xué)有針對(duì)性，又讓自己在學(xué)生中有親和力，使教學(xué)達(dá)到事半功倍的效果。

總之，高三政治一輪復(fù)習(xí)的方法很多，以上幾點(diǎn)只是我在高三一輪復(fù)習(xí)中的一點(diǎn)探索與嘗試，在教學(xué)的道路上我需要做的和學(xué)習(xí)的東西還有很多。我相信許多老師比我做得更好。今后我會(huì)繼續(xù)努力，爭(zhēng)取更好地為學(xué)生服務(wù)，為學(xué)校創(chuàng)造佳績(jī)。