第一篇：有機(jī)物練習(xí)

有機(jī)物練習(xí)

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)物中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的分子式為C4H10O2，分子中無甲基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物中間體E的分子式為_________，其官能團(tuán)的名稱是___________________。

（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)類型是。

寫出B→C化學(xué)方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

A．含有苯環(huán)B．屬于酯類C．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）下列說法正確的是

A．上述流程中，D到E發(fā)生了消去反應(yīng)

B．有機(jī)物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵

C．有機(jī)物C的名稱為丁二醛，C具有還原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質(zhì)變性

2．（16分）鏈接化學(xué)是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實(shí)用的合成方法。中國科學(xué)家王臻等采用鏈接化學(xué)的策略，制備了三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，此類聚合配體的金屬絡(luò)合物對(duì)苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)有很好的催化性能。制備過程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_________；寫出化合物Ⅱ含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）下列有關(guān)化合物Ⅱ的說法正確的是

A．化合物Ⅱ?qū)儆谌矡N，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ?qū)儆诜宇?，能夠遇FeCl3溶液而顯色

C．化合物Ⅱ?qū)儆谌╊悾? mol化合物Ⅱ可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羥基又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________；②兩種反應(yīng)物以1∶1發(fā)生反應(yīng)①時(shí)還可能生成另外一種副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________；

（5）在上述制備過程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ 的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團(tuán)名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生．．的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：

a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)f． 置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________。

（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式(2)用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

① 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

③ 已知尾氣通過排氣系統(tǒng)的時(shí)間是很短的，下列措施能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是。

A．選用更高效的催化劑B．排氣系統(tǒng)保持適當(dāng)?shù)臏囟?C．增大尾氣和催化劑的接觸面積D．減小壓強(qiáng)

④ 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下a請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

b請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖。

32.（16分）氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚的原料、醫(yī)藥上用于做抗酸劑。工業(yè)制取

2++-2-高純氧化鎂的工藝流程如圖所示:(原料鹵水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查閱資料知：氯化鈉和硫酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述信息回答下列問題

（1）要得到高質(zhì)量的產(chǎn)品，煅燒堿式碳酸鎂最適溫度為_______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________（2）寫出生成A的離子方程式_______________________________________________________________確認(rèn)A已洗滌干凈的操作方法和現(xiàn)象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物質(zhì)B的主要成分是___________（填化學(xué)式，下同），物質(zhì)C的主要成分是___________，決定物質(zhì)B和物質(zhì)C從母液中分離出來先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有SO3、SO4、Br、OH等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO3、SO

4-和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懺撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限選試劑：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）該同學(xué)為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表。

-2-+2+2-2O

①計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

有機(jī)物參考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳雙鍵（2分）（2）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（鄰、間、對(duì)）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（題干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反應(yīng)速率(2分)②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)(2分)

（4）或(2分)

（5）

套題練習(xí)參考答案

30.（16分）(每個(gè)化學(xué)方程式3分，其余每空2分化學(xué)方程式無條件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

還原（或加成、加氫等）（3）6種

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三個(gè)全對(duì)得2分，只選2個(gè)且正確者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一種答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗滌液，加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因而應(yīng)先析出Na2SO4，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）說明： 步驟③只加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生，不給分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD

第二篇：高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實(shí)驗(yàn)室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。）

注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ *－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環(huán)）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯環(huán)）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎（苯環(huán)）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯環(huán)）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）

⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2

烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識(shí)點(diǎn)

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4 變?。簓 < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團(tuán)

八、物理性質(zhì)： 一：熔沸點(diǎn)

1.烴、鹵代烴及醛

有機(jī)物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點(diǎn)比較低。對(duì)于同系物，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋?； 都是烯烴，熔沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋?；再有，等。同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點(diǎn)越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強(qiáng)，因此與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴比較，醇的熔沸點(diǎn)高的多，如 的沸點(diǎn)為78℃，的沸點(diǎn)為－42℃，的沸點(diǎn)為－48℃。影響醇的沸點(diǎn)的因素有：

（1）分子中—OH個(gè)數(shù)的多少：—OH個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。如乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙二醇的沸點(diǎn)為179℃。

（2）分子中碳原子個(gè)數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。如甲醇的沸點(diǎn)為65℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇多，因此羧酸的沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇的沸點(diǎn)高，如1－丙醇的沸點(diǎn)為97.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃。影響羧酸的沸點(diǎn)的因素有：

（1）分子中羧基的個(gè)數(shù)：羧基的個(gè)數(shù)越多，羧酸的沸點(diǎn)越高；（2）分子中碳原子的個(gè)數(shù)：碳原子的個(gè)數(shù)越多，羧酸的沸點(diǎn)越高。

二、狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點(diǎn)密切相關(guān)，都決定于分子間作用力的大小。由于有機(jī)物大都為大分子（相對(duì)無機(jī)物來說），所以有機(jī)物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機(jī)物呈氣態(tài)。

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個(gè)碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個(gè)碳原子的烴一般為液態(tài)，17個(gè)以上的為固態(tài)。如通常狀況下、呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)。

2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對(duì)分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯環(huán)相對(duì)分子質(zhì)量較大，故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對(duì)密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。注意：

1、通常氣態(tài)有機(jī)物的密度與空氣相比，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。

2、通常液態(tài)有機(jī)物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級(jí)脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有機(jī)物的溶解性時(shí)，常將有機(jī)物分子的基團(tuán)分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團(tuán)，稱為憎水基團(tuán)；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F(tuán)，稱為親水基團(tuán)。有機(jī)物的溶解性由分子中親水基團(tuán)和憎水基團(tuán)的溶解性決定。

1.官能團(tuán)的溶解性：

（1）易溶于水的基團(tuán)（即親水基團(tuán)）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團(tuán)（即憎水基團(tuán)）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)的比例影響物質(zhì)的溶解性：

（1）當(dāng)官能團(tuán)的個(gè)數(shù)相同時(shí)，隨著烴基（憎水基團(tuán)）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個(gè)數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當(dāng)烴基中碳原子數(shù)相同時(shí)，親水基團(tuán)的個(gè)數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越強(qiáng)。如溶解性：。（3）當(dāng)親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)對(duì)溶解性的影響大致相同時(shí)，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“－”左邊的為憎水基團(tuán)，右邊的為親水基團(tuán)）。

（4）由兩種憎水基團(tuán)組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團(tuán)，故均難溶于水。

3.有機(jī)物在汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團(tuán) 和親水基團(tuán)—OH構(gòu)成，所以乙醇易溶于水，同時(shí)因含有憎水基團(tuán)，所以也必定溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團(tuán)—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團(tuán)的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機(jī)溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第三篇：有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

姓名：考號(hào)：分?jǐn)?shù)：

有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)

一、甲烷的分子式結(jié)構(gòu)式、電子式、空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型；烷烴的通式是：。甲烷的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）能發(fā)生反應(yīng)：

（2）能發(fā)生反應(yīng)：

二、乙烯的分子式，結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式，電子式，空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。乙烯的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）能發(fā)生反應(yīng)：①能使酸性高錳酸鉀溶液；②燃燒

（2）能發(fā)生反應(yīng)：①②③④。

三、苯的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式，空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。苯的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）能發(fā)生反應(yīng)：苯（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可燃燒

（2）能發(fā)生反應(yīng)：①

②

（3）能發(fā)生反應(yīng)：

四、乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。乙醇的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）能發(fā)生反應(yīng)：乙醇與鈉反應(yīng)

（2）能發(fā)生反應(yīng)：①乙醇可燃燒

②能發(fā)生催化氧化反應(yīng)：③（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

五、乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。乙酸的化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能與活潑金屬反應(yīng)：

②能與金屬氧化物反應(yīng)③能與堿反應(yīng)④能與某些鹽反應(yīng)

⑤能使紫色石蕊試液變色。

（2）能發(fā)生反應(yīng)：與乙醇反應(yīng)

第四篇：有機(jī)物溶解度解讀

A 物性類:

1、難溶于水且比水輕: 烴、高級(jí)脂肪酸、酯(油脂 難溶于水且比水重: 氯仿、四氯化碳、溴苯、硝基苯、TNT 等

2、常溫下呈氣態(tài):C<4烴、一氯甲烷、甲醛

常溫下呈固態(tài):石蠟、冰醋酸、苯酚晶體、硬脂酸、軟脂酸、脂肪、TNT 等

3、屬于混和物: 天然氣、焦?fàn)t氣、汽油、煤油、福爾馬林、高分子化合物、裂解氣、石油液化氣、天然油脂(豆油、脂肪等

4、屬物理變化或化學(xué)變化: 石油分餾、煤的干餾、重油裂解、萘的升華、油脂氫化(硬化 等

5、兩種有機(jī)物不論以何種比例混和,只要總質(zhì)量一定,當(dāng)含 C%相同時(shí)生成 CO2量一定;含 H%相同時(shí)生 成 H2O 量一定。

最簡式相同的物質(zhì): 烯烴同系物之間、同分異構(gòu)體之間、苯和乙炔 甲醛、乙酸和甲酸甲酯

乙醛、丁酸、乙酸乙酯、甲酸丙酯、丙酸甲酯 6.不同類有機(jī)物之間有分子量相等分子式不同:

(1烷烴與比它少一個(gè) C 的飽和一元醛: 如乙烷和甲醛、丙烷和乙醛

(2脂肪烴和芳香烴(氫原子數(shù)在于 20個(gè)以上 如 C9H20和 C10H8、C10H22和 C11H10(即甲基萘(3飽和一元醇與比它少一個(gè) C 的飽和一元酸: 如乙醇和甲酸、丙醇和乙酸 B.化性類: 7.1體積烯烴和飽和一元醇蒸氣完全燃燒時(shí)需要 O2體積為 1.5n 8.耗氧量問題:物質(zhì)的量相等的烴完全燃燒時(shí),耗氧量的多少?zèng)Q定于(X+Y/4數(shù)值 質(zhì)量相同的烴燃燒時(shí),耗氧量的多少,決定于 CHy 中的數(shù)值, y 值越大,耗氧量越多,反之越少

質(zhì)量相同的烴燃燒時(shí),生成 CO2量決定于 CxH 中的值, x 值越大,生 成 CO2量越多,反之越少 9.實(shí)驗(yàn)問題:(1需要用到溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn): 苯的硝化、石油分餾、乙醇脫水、乙酸乙酯水解(2需要用水浴加熱的實(shí)驗(yàn): 銀鏡反應(yīng)、制硝基苯、制酚醛樹脂、乙酸乙酯水解(3導(dǎo)管起冷凝回流作用的實(shí)驗(yàn): 制溴苯、制硝基苯、制酚醛樹脂(4導(dǎo)管口接近液面但不插入的實(shí)驗(yàn): 制溴苯、制乙酸乙酯 10.鑒別有機(jī)物時(shí)常用試劑:

(1溴水:烯炔烴、二烯烴、苯酚、天然橡膠、油酸、油脂、SO2(2酸性高錳酸鉀溶液:烯炔烴、二烯烴、苯酚、天然橡膠、油酸、油脂、含醛基物質(zhì)

(3鈉:醇、苯酚、低級(jí)羧酸(4氫氧化鈉:苯酚、羧酸、酯

(5銀氨溶液或新制氫氧化銅:含醛基物質(zhì)、低級(jí)羧酸(6氯化鐵溶液:苯酚、KSCN 溶液、KI 溶液、氫硫酸

11.烴及含氧衍生物完全燃燒產(chǎn)物: VCO2:VH2O == 1:1 烯烴、飽和一元醛、飽和一元酸、飽和一元酯 VCO2:VH2O == 2:1 乙炔、苯、苯酚

VCO2:VH2O == 1:2 甲烷、甲醇、尿素 CO(NH22 12.在 CxHy 中,烷烴的 x/y<1/2,炔烴、二烯烴或苯及同系物的 x/y>1/2,只要再能與題給條件建立方程關(guān) 系,得出 x 的唯一正整數(shù)解,不需分子量即可求出分子式。

13.有機(jī)反應(yīng)常伴有副反應(yīng),注意條件:(1乙醇在 140℃、170℃時(shí)的兩種脫水方式

(2有水生成的反應(yīng)都需濃硫酸:苯的硝化、醇脫水、酯化反應(yīng)(3與 H2加成,必需催化劑、加熱:烯炔烴加氫、醛加氫(4需催化劑、加熱、加壓的只有 2個(gè)反應(yīng)(5醇有催化氧化產(chǎn)物視-OH 位置而定

(6酯類水解常用堿液作催化劑 , 但產(chǎn)物為醇和羧酸鹽

第五篇：有機(jī)物命名學(xué)案

有機(jī)物命名學(xué)案（3）

一、烷烴的命名 1．烴基

(1)寫出下列烴基的名稱或結(jié)構(gòu)：

CH3CH2—__________

CH2===CH—__________ 苯基________________

苯甲基______________(2)寫出丁烷(C4H10)失去一個(gè)氫原子后烴基的所有結(jié)構(gòu)：

____________________、______________________、____________________、______________________。

2．烷烴的習(xí)慣命名法

根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)確定烷烴的名稱，碳原子數(shù)在十以內(nèi)的用甲、乙、丙、丁、____、____、____、____、____、____來表示，碳原子數(shù)大于10的用數(shù)字表示，如C18H38稱為________，可用______、______、______區(qū)分同分異構(gòu)體。3．系統(tǒng)命名法 命名步驟：

(1)選主鏈：選定分子中____________為主鏈，按______________數(shù)目稱作“______”。(2)編號(hào)位：選主鏈中____________的一端為起點(diǎn)，用____________依次給主鏈上的各碳原子編號(hào)定位。

(3)寫名稱：______寫在前面，用____________注明其位置，相同支鏈__________，用“二”“三”等數(shù)字表示__________。如 名稱：____________________。

二、烯烴和炔烴的命名

寫出烴：CHCH3CH3CHCH3CH—CH===CH2CH2CH3的名稱：________________________，指出烯烴、炔烴與烷烴命名原則的不同之處。(1)主鏈選擇不同。烯烴、炔烴要求選擇含有碳碳雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈。(2)編號(hào)定位不同。烯烴、炔烴要求確保碳碳雙鍵或三鍵位次最小。(3)名稱書寫不同。必須在烯、炔烴名稱前注明雙鍵或三鍵的位置。

三、苯的同系物的命名苯同系物：（只含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基的芳香烴）

1.苯同系物的命名：命名方法以（）做母體，寫出

甲苯、乙苯的結(jié)構(gòu)簡式（）（并寫出二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式并寫出其命名（）（）（）

2.苯的其他化合物的命名方法

苯的同系物的命名是以苯作母體的。以二甲苯為例體會(huì)苯的同系物的命名。

知識(shí)點(diǎn)1 烷烴的命名

1．下列烷烴的名稱是否正確？若不正確請(qǐng)改正。

2甲基4,5二乙基己烷

________________________________________________________________________；

2,5二甲基4乙基己烷

________________________________________________________________________；

3乙基2,4二甲基己烷）

________________________________________________________________________；

2,3,3,4,5五甲基4乙基己烷

________________________________________________________________________。2．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。(1)3,5二甲基己烷

____________________，正確名稱：____________；(2)3,3,4,4四甲基2乙基戊烷

____________________，正確名稱：____________；(3)4,4,5,5四甲基3丙基己烷

____________________，正確名稱：____________；(4)2,3,4,5四甲基3乙基5丙基庚烷

____________________，正確名稱：____________。知識(shí)點(diǎn)2 烯烴和炔烴的命名 3．有兩種烴，甲為，乙為

。下列有關(guān)它們命名的說法正確的是（）A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個(gè) B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個(gè) C．甲的名稱為2丙基1丁烯 D．乙的名稱為3甲基己烷

4．(1)有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱是______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________。(2)有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱是

____________________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______________________。知識(shí)點(diǎn)3 苯的同系物的命名 5．給下列苯的同系物命名的系統(tǒng)名稱為

________________________________________________________________________。的系統(tǒng)名稱為

________________________________________________________________________。

參考答案 知識(shí)清單

一、1.(1)乙基 乙烯基

2．戊 己 庚 辛 壬 癸 十八烷 “正” “異” “新”

3．(1)最長的碳鏈 主鏈中碳原子 某烷(2)離支鏈最近阿拉伯?dāng)?shù)字(3)支鏈 阿拉伯?dāng)?shù)字 合并書寫支鏈個(gè)數(shù) 2,3二甲基己烷

二、4,5二甲基3乙基1己烯 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1．(1)2,5二甲基4乙基庚烷(2)2,5二甲基3乙基己烷(3)2,4二甲基3乙基己烷(4)2,3,3,4四甲基4乙基庚烷

解析(1)主鏈選錯(cuò)，故不正確。應(yīng)是2,5二甲基4乙基庚烷。

(2)編號(hào)錯(cuò)，取代基編號(hào)之和應(yīng)最小，故不正確。應(yīng)是2,5二甲基3乙基己烷。(3)取代基順序?qū)戝e(cuò)，應(yīng)由簡到繁，故不正確。應(yīng)是2,4二甲基3乙基己烷。

(4)主鏈選錯(cuò)，故不正確。這類結(jié)構(gòu)簡式很容易算錯(cuò)主鏈碳原子數(shù)和寫錯(cuò)取代基位置，最好化為較直觀的

然后命名，應(yīng)是2,3,3,4四甲基4乙基庚烷。2．(1)2,4二甲基己烷(2)2,2,3,3,4五甲基己烷(3)2,2,3,3四甲基4乙基庚烷(4)2,3,4,5四甲基3,5二乙基辛烷

解析 按照烷烴的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，然后再結(jié)合烷烴的命名原則，判斷其名稱是否正確。3．D [甲分子中含有碳碳雙鍵為烯烴，其主鏈應(yīng)為含雙鍵的最長碳鏈，如圖：，其主鏈上有5個(gè)碳原子，其名稱為2乙基1戊烯；乙為烷烴，主鏈上有6個(gè)碳原子，其名稱為3甲基己烷。] 4．(1)3甲基1丁烯 2甲基丁烷

(2)5,6二甲基3乙基1庚炔 2,3二甲基5乙基庚烷

解析 由于烯烴是從離碳碳雙鍵較近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為3甲基1丁烯，其完全氫化后的烷烴的系統(tǒng)名稱為2甲基丁烷。

(2)該炔烴的系統(tǒng)名稱為5,6二甲基3乙基1庚炔，其完全加氫后的烷烴的系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基5乙基庚烷。

5．(1)3甲基乙苯(2)1,3,5三甲苯