第一篇：高中化學(xué) 4.3.2 硫和氮的氧化物學(xué)案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．可以熟練運(yùn)用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2．能說(shuō)出三氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 二．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：

（1）SO2是一種酸性氧化物、是亞硫酸的酸酐，（2）SO2有還原性和氧化性①SO2還原性

②SO2的氧化性： SO2 在常溫下能氧化H2S氣體： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S這兩種氣體同時(shí)通入一個(gè)干燥的集氣瓶中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象是（3）SO2具有漂白性（見(jiàn)課本P90）實(shí)驗(yàn)。

溶有二氧化硫的溶液中滴入品紅溶液后現(xiàn)象是______________________，因此，我們經(jīng)常把SO2用作_______劑，其漂白原理是 ；當(dāng)加熱試管時(shí)，現(xiàn)象______________；故鑒別SO2常用______溶液。SO2還可用來(lái)漂白。

① 能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2嗎？_________________ 鑒別兩者的方法： ②你學(xué)過(guò)的具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？其漂白原理是否相同？

③依漂白原理的差異，推測(cè)Cl2通入品紅溶液中，然后再加熱溶液，你看到的現(xiàn)象是：__________________________，與SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白濕潤(rùn)的有色布條，那么把SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1︰1，同時(shí)通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用離子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差異，把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象分別是： ⑤將SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的顏色褪去，這是其漂白性的體現(xiàn)嗎？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫

1．物理性質(zhì)：0C時(shí)是無(wú)色晶體。熔沸點(diǎn)都較低，熔點(diǎn)是16.8 C，沸點(diǎn)是44.8C 思考：標(biāo)況下1molSO3是22.4L嗎？ 2．化學(xué)性質(zhì)

（1）三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/p>

SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 還可與堿性氧化物、堿反應(yīng)。0

0

0思考： SO3、SO2分別通入BaCl2溶液中現(xiàn)象一樣嗎？

（2）SO3中的S元素為+6價(jià)，能表現(xiàn)較強(qiáng) 性。四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 閱讀課本P93,然后回答以下問(wèn)題

1、二氧化硫有毒，它對(duì)人體的直接危害是引起___________________________;

2、二氧化硫?qū)Υ髿馕廴镜暮蠊切纬蒧________，正常雨水的pH約為_______，呈______性，這是因?yàn)槿芙饬薩_______的緣故，而酸雨的pH小于________.3、空氣中___的氧化物和_____的氧化物隨雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是

______和_______。形成硫酸型酸雨，一般認(rèn)為有以下兩種可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3緩慢氧化成硫酸。寫出方程式為

_________________________和_____________________________（2）SO2在空氣中在灰塵或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。

方程式為：_________________________和_____________________________

五、工業(yè)消除二氧化硫常用的方法

SO2是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)祝?dāng)空氣中二氧化硫的含量達(dá)到百萬(wàn)分之0.1至百萬(wàn)分之1時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損，若達(dá)到百萬(wàn)分之1至百萬(wàn)分之10時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都會(huì)完結(jié)。因此我國(guó)規(guī)定：廠礦周圍上空的空氣中二氧化硫的含量不得超過(guò)0.02mg·L.為了保護(hù)環(huán)境，變廢為寶，世界各國(guó)采用多種方法進(jìn)行煙道氣脫硫，以防止空氣污染，回收和利用二氧化硫。

1、“固硫” 法：

將生石灰跟煤均勻混合，煤燃燒時(shí)放出的SO2跟生石灰反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被空氣氧化成CaSO4，而被固化，從而減少向大氣的排放。其反應(yīng)方程式為：

__________________ 和__________________________________

2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫

五、看課本P91資料卡片，了解硫化氫。

答案：

一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集氣瓶?jī)?nèi)有黃色固體出現(xiàn)

（2）紅色褪去；漂白；SO2與某些有機(jī)色素化合成無(wú)色物質(zhì) ；又變紅； 品紅；紙漿、毛、絲、草帽等。

-1【思考】不能①品紅（漂白性）②高錳酸鉀溶液（還原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、過(guò)氧化鈉、雙氧水：強(qiáng)氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 紅色褪去，加熱后也不變紅 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:變紅，不褪色 SO2不能漂白酸堿指示劑，Cl2變紅后褪色； 不是，是SO2的還原性 漂白對(duì)象：有機(jī)色素 二．1.無(wú)色晶體；低；否；是固態(tài)

2．（1）H2SO4;H2SO4 不一樣，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化

三．1.呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡

2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略

四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4

H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;

第二篇：高中化學(xué) 4.3.2硫和氮的氧化物學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版必修1

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)第四章 非金屬及其化合物

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)。

2．了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染，樹立環(huán)保意識(shí)。知識(shí)梳理：

一、氮?dú)?、一氧化氮和二氧化?/p>

1、氮?dú)?/p>

N2占空氣體積的 左右，是一種 色 味的氣體，密度比空氣，氮?dú)庠谒锶芙舛?。在通常情況下，N2與O2，但是在 或 的條件下，可以化合生成。

化學(xué)反應(yīng)方程式：。

2、一氧化氮

NO是 色，溶于水的 毒氣體。在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成NO2，化學(xué)方程式：。

3、二氧化氮

⑴物理性質(zhì)

NO2是 色，有 氣味的 毒氣體，密度比空氣，易，溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)

NO2溶于水生成 和。反應(yīng)方程式：。思考：

俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，有哪些科學(xué)道理?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

二、SO2和NO2對(duì)大氣的污染

1、SO2和NO2的主要來(lái)源

的燃燒，尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。

2、危害

⑴引起 污染，直接危害人體健康。⑵溶于水形成。

3、防治措施

⑴工業(yè)廢氣在排入大氣之前，必須回收處理； ⑵控制汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)。

4、酸雨

pH 的降水稱酸雨，主要是大氣中的 和 溶于水造成的。危害：

①直接破壞、、，使、酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。

課下作業(yè)：

用心

愛(ài)心

專心

第三篇：高中化學(xué)必修一氮和硫?qū)ｍ?xiàng)訓(xùn)練

? 硫和氮的氧化物

物理性質(zhì)

硫是_______色晶體，脆，______溶于水，______溶于酒精，______溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出___________火焰：在純氧中燃燒發(fā)出___________火焰。二氧化硫是_______色、________氣味、密度比空氣_______，______溶于水。二氧化硫漂白是由于________________________________;打雷時(shí)固氮作用用方程式表示_____________________________;一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，方程式______________________;二氧化氮是______色，______氣味，密度比空氣________，________溶于水 溶于水的反應(yīng)方程式為_____________________________;火箭使用C2H8N2與N2O4，產(chǎn)物為CO2、N2、H2O，方程式為____________________;工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式________________________________________;氨氣遇上氯化氫會(huì)有白煙，反應(yīng)方程式是___________________________;氨水能使酚酞溶液變________________,使?jié)駶?rùn)的石蕊變_______________;銨鹽受熱易分解，氯化銨分解方程式________________________________;

碳酸氫銨分解方程式______________________________;硝酸銨與NaOH反應(yīng)方程式________________________________________;氨的催化氧化反應(yīng)方程式_________________________________________;氨的實(shí)驗(yàn)室制法（固固加熱型）___________________________________;收集采用_____________;怎樣檢查產(chǎn)物中的氨氣_________________;碳和濃硫酸反應(yīng)方程式___________________________________________;濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫，方程式____________________________;銅和濃硫酸反應(yīng)方程式____________________________________________;銅和濃硝酸反應(yīng)方程式（現(xiàn)象）______________________________________;銅和稀硝酸反應(yīng)方程式(現(xiàn)象)______________________________________;NO可以與氧氣反應(yīng)，方程式為_____________________________________;NO2可以與水反應(yīng)，方程式為_______________________________________;能否用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸，為什么__________________;1.二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混

合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：

A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后復(fù)原D、顏色不褪

2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 3.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）

A．等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D.小于0.45mol 4.常溫條件下,將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3

2?)?c(HSO3?)B.溶液中c(Na?)=c(SO3C.溶液中離子濃度最大的是Na? D.向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K?)=c(Cl?)5.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

6.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16,下列結(jié)論正確的是（）A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明原粉末中含K2SO4 C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液和過(guò)量鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末中是K2SO3和K2SO4

7.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 8.鑒別NO2和Br2蒸氣,下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（）

A.溶于水 B.通入CCl4

C.通入AgNO3溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

9.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過(guò)一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

10.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2D、N2O5 11.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 13.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01mol緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是 A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅粒可產(chǎn)生燃性氣體

14.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2。化合物G的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和7.4％，由此判斷：（1）化合物G的化學(xué)式為______。

（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為______。

第四篇：11《師說(shuō)》學(xué)案(新人教 必修第三冊(cè))

11《師說(shuō)》學(xué)案

班級(jí)： 小組： 姓名

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.扎實(shí)掌握文中重點(diǎn)實(shí)、虛詞的用法，掌握文中重要的文言現(xiàn)象，翻譯并默寫重點(diǎn)句子。

2.自主、合作、探究式學(xué)習(xí)；品味文章的語(yǔ)言特色。

3.理解課文尊師重道的深刻內(nèi)涵，感悟作者抨擊時(shí)弊、堅(jiān)持真理的精神。4.朗讀并背誦這篇文章?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.扎實(shí)掌握文中重點(diǎn)實(shí)、虛詞的用法，掌握文中重要的文言現(xiàn)象，翻譯并默寫重點(diǎn)句子。2.自主、合作、探究式學(xué)習(xí)；品味文章的語(yǔ)言特色。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

3.理解課文尊師重道的深刻內(nèi)涵，感悟作者抨擊時(shí)弊、堅(jiān)持真理的精神。

4.朗讀并背誦這篇文章?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】

一、知識(shí)鏈接

1、作家作品

（1）韓愈（768—824），字退之，河南河陽(yáng)（今河南省孟縣）人，唐代著名的文字家，哲學(xué)家，古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者。祖籍河北昌黎，也稱“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，又稱“韓吏郎”。死后謚“文”，故又稱“韓文公”，作品收錄于《昌黎先生集》。

韓愈和柳宗元為唐代古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者，提出了“文以載道”，“文道結(jié)合”的觀點(diǎn)。他的散文題材廣泛，內(nèi)容深刻，語(yǔ)言質(zhì)樸，主張學(xué)習(xí)先秦、兩漢的優(yōu)秀散文傳統(tǒng)、倡導(dǎo)古文運(yùn)動(dòng)，把當(dāng)時(shí)的文體從矯揉造作的駢體文中解放出來(lái)，奠定了唐宋古文的基礎(chǔ)，因此后世尊他為唐宋八大家之首。（2）韓愈的文章

韓愈的論說(shuō)文從內(nèi)容上可分為兩類，一類重在宣揚(yáng)道統(tǒng)和儒家思想，如《原道》、《原性》、《原人》等；另一類重在反映現(xiàn)實(shí)，揭露矛盾，作不平之鳴，而且不少篇章還有一種反流俗、反傳統(tǒng)的力量，并在行文中夾雜著強(qiáng)烈的感情傾向，因而值得重視。在這類論說(shuō)文中，《師說(shuō)》最有代表性。

韓愈是一位善辯之士，而善辯又主要來(lái)源于他的膽壯氣盛，二者結(jié)合在一起，遂使得他的議論文字往往驚世駭俗，極具震懾人的氣勢(shì)。反映時(shí)代精神、抒發(fā)憤慨不平、對(duì)社會(huì)現(xiàn)實(shí)深刻批判的佳作，大氣磅礴、筆力雄健、排宕頓挫、感情激烈是其共同特點(diǎn)。

有為而發(fā)，不平則鳴，本無(wú)意于塑造形象，而其自我形象在波濤翻卷的情感激流和氣勢(shì)奪人的滔滔雄辯中得以自然展現(xiàn)，這是韓愈論說(shuō)文的一大特點(diǎn)。（3）梁衡對(duì)韓愈的評(píng)價(jià)

人生的逆境大約可分四種。一曰生活之苦，饑寒交迫；二曰心境之苦，懷才不遇；三曰事業(yè)受阻，功敗垂成；四曰存亡之危，身處絕境。處逆境之心也分四種，一是心灰意冷，逆來(lái)順受；二是怨天尤人，牢騷滿腹；三是見(jiàn)心明志，直言疾呼；四是泰然處之，盡力有為。韓愈是處在第二、第三種逆境，而選擇了后兩種心態(tài)，既見(jiàn)心明志，著文倡道，又腳踏實(shí)地，2

子之師，授之書而習(xí)其句讀者，非吾所謂傳其道解其惑者也。句讀之不知，惑之不解，或師焉，或不焉，小學(xué)而大遺，吾未見(jiàn)其明也。巫醫(yī)樂(lè)師百工之人，不恥相師。士大夫之族，曰師曰弟子云者，剛?cè)壕鄱χ?。?wèn)之，則曰：“彼與彼年相若也，道相似也，位卑則足羞，官盛則近諛?！眴韬?！師道之不復(fù)，可知矣。巫醫(yī)樂(lè)師百工之人，君子不齒，今其智乃反不能及，其可怪也歟！

6．“嗟乎”一詞表示的語(yǔ)氣是（）

A．感慨 B．嘆息 C．悲哀 D．憤慨

7．下列句子中加點(diǎn)詞的意義和用法都相同的一組是（）

8．下列各句中劃?rùn)M線的詞與“巫醫(yī)樂(lè)師百工之人，不恥相師”中的“恥”用法不同的一項(xiàng)是（）

A．且庸人尚羞之，況于將相乎 B．是己而非人，俗之同病

C．卒廷見(jiàn)相如，畢禮而歸之 D．孔子師郯子、萇弘、師襄、老聃 9．在下列句中與例句句式相同的句子是（）

例：句讀之不知，惑之不解

A．道之所存，師之所存也 B．蚓無(wú)爪牙之利，筋骨之強(qiáng) C．李氏子蟠??不拘于時(shí) D．古之人不余欺也

10．“彼童子之師，授之書而習(xí)其句讀者，非吾所謂傳其道解其惑者也”在文中的正確意思是（）

A．那些教孩子的老師，只教給孩子書本并幫助他們朗讀其中的文句，不是我所說(shuō)的 傳授道理、解釋疑難問(wèn)題的老師。

B．那些教孩子的老師，只教給孩子書本并幫助他們學(xué)習(xí)其中的文句，不是我所說(shuō)的傳 授道理、解釋疑難問(wèn)題的老師。

C．對(duì)那些只教給孩子書本并幫助他們學(xué)習(xí)其中的文句，傳授道理，解釋疑難問(wèn)題的老 師，我是無(wú)所謂的。

D．那些教孩子的老師，交給孩子書本并幫助他們朗讀其中的文句，不是我所說(shuō)的傳授 道理、解釋疑難問(wèn)題的老師。

11．對(duì)這段文字分析不當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是（）

A．該段句式變化多，整句和散句相結(jié)合，奇偶互見(jiàn)；字里行間飽含感情，讀來(lái)感心動(dòng)耳。B．作者連用三個(gè)對(duì)比，尖銳地批判了“今之眾人”“土大夫”“君子”恥于從師的不良 風(fēng)氣。

C．三個(gè)對(duì)比，結(jié)語(yǔ)語(yǔ)氣一句比一句重，第一個(gè)對(duì)比的結(jié)語(yǔ)是疑問(wèn)語(yǔ)氣，第二個(gè)對(duì)比的 結(jié)語(yǔ)是肯定、責(zé)備的語(yǔ)氣，第三個(gè)對(duì)比的結(jié)語(yǔ)是帶有諷刺意味的語(yǔ)氣，表達(dá)的感情更強(qiáng)烈。D．這一段批判反面現(xiàn)象的目的僅在闡明從師學(xué)習(xí)的重要性。（２）

二十一日，宗元白：辱書云，欲相師。仆道不篤，業(yè)甚淺近，環(huán)顧其中，未見(jiàn)可師者。雖嘗好言論、為文章，甚不自是也。不意吾子自京師來(lái)蠻夷間，乃幸見(jiàn)取。仆自卜固無(wú)取假令有取亦不敢為人師為眾人師且不敢況敢為吾子師乎孟子稱人之患在好為人師由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞?dòng)袔?，有，輒嘩笑之以為狂人。獨(dú)韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學(xué)，作《師說(shuō)》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是

第五篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1[最終版]

第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

[1] 了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。[2] 了解可逆反應(yīng)的概念。

[3] 培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行探究和社會(huì)調(diào)查的能力。

2、過(guò)程與方法

根據(jù)物質(zhì)的分類和通過(guò)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)，并探究從SO2變成H2SO4的可能途徑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識(shí)的欲望，并且在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，引起學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問(wèn)題的意識(shí)。

二、教材分析與處理

本節(jié)教材從人們熟悉的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)提出相關(guān)的四個(gè)問(wèn)題，然后教科書安排了三個(gè)內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì)；二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；二氧化硫和二氧化氮對(duì)環(huán)境的影響。在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，第二課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對(duì)環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對(duì)環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施（用化學(xué)原理解釋）。

三、教學(xué)思路與教學(xué)方式（第一課時(shí)）

1、教學(xué)思路：先讓學(xué)生弄清楚有關(guān)污染物SO2的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)。

本課時(shí)從三方面進(jìn)行教學(xué)，初識(shí)SO2（知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害）→學(xué)習(xí)SO2（研究污染物SO2的性質(zhì)、了解酸雨的成因）→再認(rèn)識(shí)SO2（認(rèn)識(shí)SO2對(duì)人類健康、社會(huì)生產(chǎn)與生活的影響，探索防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施）。

2、教學(xué)方式：

1、努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想。利用課前布置的社會(huì)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng)，搜索與二氧化硫有關(guān)

用心

愛(ài)心

專心 的新聞，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快地投身于學(xué)習(xí)情境中。在教學(xué)過(guò)程中，利用“實(shí)驗(yàn)探究”、“學(xué)與問(wèn)”、“資料卡片”，激發(fā)學(xué)生求知的欲望。

2、教師引導(dǎo)與小組討論相結(jié)合。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫與水反應(yīng)、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)，二氧化硫與水反應(yīng)

五、教學(xué)過(guò)程

(一)初識(shí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生親身查找有關(guān)二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體危害的資料，引起學(xué)生求知、探索SO2的欲望和增加對(duì)環(huán)境的憂患意識(shí)。

[課前準(zhǔn)備]：全班有13個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組，要求利用課余時(shí)間查找有關(guān)“二氧化硫”的資料，并摘抄下來(lái)用你們喜歡的形式以小組為單位展示出來(lái)（例如手抄報(bào)等），匯總后在級(jí)部宣傳欄公開展示，宣傳環(huán)保。

[引入]：小組匯報(bào)交流各組收集的有關(guān)“二氧化硫”的資料（講主要內(nèi)容，簡(jiǎn)短說(shuō)明）[學(xué)生活動(dòng)]：各組交流

[學(xué)生發(fā)言小結(jié)]：①SO2對(duì)大氣的污染②SO2會(huì)危害人體健康以及某些預(yù)防措施③酸雨的形成及防治對(duì)策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性

[過(guò)渡]：既然SO2這么貼近我們的生活和生產(chǎn)，希望通過(guò)這堂課我們好好認(rèn)識(shí)一下SO2。(二)學(xué)習(xí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原的知識(shí)解決SO2性質(zhì)，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問(wèn)題，學(xué)會(huì)將化學(xué)與生活相聯(lián)系。

1、SO2的來(lái)源

[設(shè)疑]：不知大家有沒(méi)有想過(guò)大氣成分中不存在SO2，那么大氣中的SO2又來(lái)自何方？

[學(xué)生介紹]：?? [老師小結(jié)]：[投影1] I、二氧化硫的天然排放源：①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2；③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體；④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO2排放源，因?yàn)闃淠疽埠形⒘苛?。Ⅱ、二氧化硫的人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。

[學(xué)生活動(dòng)]：通過(guò)觀察試劑瓶中的硫黃，描述出所能觀察到的物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖片觀察，描述硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

用心

愛(ài)心

專心

2、SO2的性質(zhì)（1）SO2的物理性質(zhì)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]：課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。（組內(nèi)探究，組間交流）

[投影2]SO2的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（2）SO2的化學(xué)性質(zhì) I、SO2與水反應(yīng)

[教師]二氧化硫溶于水后有沒(méi)有跟水反應(yīng)呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]：通過(guò)SO2的溶于水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)其水溶液的性質(zhì)（用PH試紙和石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性）。

[學(xué)生]檢驗(yàn)結(jié)構(gòu)呈酸性，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

[教師]這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)又會(huì)分解成SO2和H2O，那我們?cè)鯓佑没瘜W(xué)的語(yǔ)言來(lái)表示這樣的反應(yīng)呢？ [投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3 [教師]這樣的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)，我們以前學(xué)過(guò)的二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，在同一條件下同時(shí)也會(huì)分解成CO2和H2O，同樣也是可逆反應(yīng)。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3 [想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2

2NH3 和 2NH3

N2+3H2

C．H2+I2 D．2Na+Cl2 2HI 和2HI

H2+I2

2Na+Cl2↑ 2NaCl和2NaCl（熔融）[考一考]：通過(guò)上面的例子，你能歸納出可逆反應(yīng)的定義嗎？

[投影5]可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。[過(guò)渡]：從物質(zhì)分類的角度??

[寫一寫]：請(qǐng)你寫出1～2個(gè)體現(xiàn)SO2作為酸性氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式。（組內(nèi)交流）[投影6]：

用心

愛(ài)心

專心

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ?? Ⅱ、SO2的漂白性

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]：SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究（往實(shí)驗(yàn)1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀察現(xiàn)象）[教師演示]：加熱滴有品紅的亞硫酸溶液，試管口放一片花瓣，觀察現(xiàn)象??

[學(xué)生討論]：①對(duì)SO2的漂白性的認(rèn)識(shí)（練習(xí)題訓(xùn)練）②與次氯酸、活性炭等物質(zhì)的漂白性比較。（3）SO2的還原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作為背景切入（學(xué)生從查閱資料中已知二氧化硫在氧氣和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝

[小組活動(dòng)]：通過(guò)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)①分析SO2可能有的性質(zhì)，②探究SO2導(dǎo)致酸雨的可能途徑。（組內(nèi)探究，組間交流）

[教師點(diǎn)評(píng)]：??

[投影7]從SO2變成H2SO4的可能途徑：

液相：SO2 H2SO3 SO2+H2O

H2SO4 H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 [推進(jìn)]除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過(guò)氣相的反應(yīng)過(guò)程。[投影8] 氣相： SO22SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工業(yè)制硫酸的方法）

[小結(jié)]:SO2的主要性質(zhì) ①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度——酸性氧化物

②從氧化還原反應(yīng)角度——可作氧化劑和還原劑

③從特性角度——漂白性（暫時(shí)性）

三)再認(rèn)識(shí)SO2——設(shè)計(jì)意圖：辯證認(rèn)識(shí)SO2，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，做到學(xué)以致用，增強(qiáng)環(huán)保的參與意識(shí)。

[小組互動(dòng)]：結(jié)合課前同學(xué)們所收集到的有關(guān)SO2對(duì)自然環(huán)境以及人類生活與生產(chǎn)的影響的材料，請(qǐng)各小組談?wù)勀銈儚氖占牧系缴险n有哪些收獲和認(rèn)識(shí)。

1、硫酸型酸雨的形成過(guò)程以及防治措施

2、正確認(rèn)識(shí)酸雨

用心

愛(ài)心

專心

3、SO2的漂白性和防腐性

4、SO2的漂白性利用 ??

[學(xué)生結(jié)論]任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。

六、課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)：

1[思考]：某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是。

2[練習(xí)]：

1、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）

A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧

C、臭氧空洞 D、溫室效應(yīng)

2、SO2是污染大氣并形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，造成大氣中的SO2急劇增加的主要原因是下列情況中的（）

A、實(shí)驗(yàn)室逸出的SO2 B、火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2

C、硫酸廠排出尾氣中的SO2 D、含硫燃料燃燒產(chǎn)生的SO2

3、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）

A、品紅溶液 B、澄清石灰水

用心

愛(ài)心

專心 5

C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液

4、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）

A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復(fù)原 D、顏色不褪

5、填空：下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)

①SO2+H2OH2SO3，體現(xiàn)SO2的 性

②2SO2 + O2 2SO3，體現(xiàn)SO2的 性

③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，體現(xiàn)SO2的 性

④SO2+CaO==CaSO3，體現(xiàn)SO2的 性

⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，體現(xiàn)SO2的 性

⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，體現(xiàn)SO2的 性

⑦SO2使石蕊試液變紅，體現(xiàn)SO2的 性

⑧SO2使藍(lán)色石蕊試紙變紅，體現(xiàn)SO2的 性

⑨SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的 性

⑩SO2使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的 性

3[拓展]：每個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組從下列話題討論中選取一個(gè)（也可以各小組自己擬定題目，各組題目盡量不同）進(jìn)行討論，從角色角度討論我們應(yīng)該如何保護(hù)環(huán)境，并形成100字左右的文字稿。

假如你是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的老師？（2）假如你是一個(gè)農(nóng)場(chǎng)主，如何面對(duì)被酸雨侵蝕的農(nóng)莊？（3）假

用心

愛(ài)心

專心

如你是硫酸生產(chǎn)廠的工程師？（4）假如你是工商管理人員？（5）假如你是環(huán)保局局長(zhǎng)？（6）假如你是區(qū)長(zhǎng)、鎮(zhèn)長(zhǎng)？（7）假如你是城市的居民？（8）作為鄉(xiāng)村的學(xué)生，你又如何用你所學(xué)的知識(shí)去保護(hù)環(huán)境，宣傳環(huán)保?

七、教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

本教學(xué)設(shè)計(jì)是在新課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，結(jié)合我校開展的“互動(dòng)教學(xué)模式”以及本科組實(shí)施的“小組討論式”互動(dòng)教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)的。這樣設(shè)計(jì)的目的是讓該知識(shí)點(diǎn)變成一個(gè)小課題的形式交給學(xué)生，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)自主學(xué)習(xí)的平臺(tái)。利用課前布置的社會(huì)調(diào)查實(shí)踐活動(dòng)讓學(xué)生初步了解二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)其環(huán)境的影響，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)了小組合作精神。在課內(nèi)，通過(guò)匯報(bào)交流、分組實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)使二氧化硫與水反應(yīng)、可逆反應(yīng)、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染等重點(diǎn)、難點(diǎn)在師生、生生互動(dòng)學(xué)習(xí)過(guò)程中得以突破。在課后，繼續(xù)設(shè)計(jì)一些思考的情景，將所學(xué)的知識(shí)真正地運(yùn)用到社會(huì)生活生產(chǎn)當(dāng)中，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)課本知識(shí)的意義所在。在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中十分重視學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的表現(xiàn)和收獲，同時(shí)加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，從而促進(jìn)了學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的進(jìn)一步提高。

用心

愛(ài)心

專心 7