第一篇：元素周期律說課稿

一.教材分析

1.教學內容

本節(jié)內容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章（物質結構元素周期律）第二節(jié)。主要內容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2教材的地位和作用

本節(jié)內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結，也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識基礎。通過本節(jié)內容的學習，同學們才真正打開了運用基礎理論知識系統(tǒng)性的學習元素及其性質的科學大門。

3教材目標

（一）知識目標：（1）.使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

（2）.認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家

（二）能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

（三）德育目標：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質。

4教學的重點與難點

重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質

難點：金屬性、非金屬性的周期性變化

二.教學方法：

1方法：誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

2.教具:投影儀、膠片。

實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿

三學情分析：本節(jié)內容具有基礎理論知識的特點，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強。知識點之間環(huán)環(huán)相扣，學生容易混淆。所以教師在教學過程中要注意引導，使學生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實驗等比較多。本節(jié)課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內容的目的是在實驗驗證的基礎上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導學生。指導他們刪繁就簡，學會舉一反三，更輕松有效的學習。

四教學過程

1.原子序數(shù)和周期性的概念的學習；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復始、循環(huán)往復的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學習則通過學習自學，歸納得出。

2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影，展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價和負價；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請學生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。

3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。

（1）通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

（2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據(jù)判斷依據(jù)得出結論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。

（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念?？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。

4.思考元素周期律的實質并小結。得出結論元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。

五學生學習方法：觀察法，分析法，推理歸納法。

六反饋練習（投影）

第二篇：《元素周期律》說課稿教案

《元素周期律》說課稿教案

教案欄目：化學說課稿

一、教材分析

（一）教材內容

本節(jié)內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構

元素周期律》第二節(jié)。教材以1~18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。

（二）教材的地位和作用

本節(jié)教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節(jié)教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節(jié)內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標

1、知識目標

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2、能力目標

（1）培養(yǎng)學生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實質

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。

二、學情分析

到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法

為增強啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節(jié)教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

將質子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學生根據(jù)原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

（1）

借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

（2）

推測隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）

實驗驗證

對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現(xiàn)類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

5、概括元素周期律

組織學生將本節(jié)內容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議

［實驗5-1］

可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續(xù)跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5-3］

制取Al(OH)3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當Al(OH)3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2

Al(OH)3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應相等。

建議學生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現(xiàn)象？

五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題

板書設計

一、教材分析

（一）教材內容：元素性質的周期性變化，即元素周期律

（二）教材的地位和作用

1、教材安排在《原子結構》與《元素周期表》之間，承前啟后

2、基礎理論的教學

（三）教學目標

1、知識目標

2、能力目標：（1）分析歸納總結能力

（2）邏輯推理能力

（3）觀察分析問題的能力

3、德育目標：量變引起質變，辨證唯物主義教育

（四）教學的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實質

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

二、學情分析

三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結合電學知識推測

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

5、概括元素周期律

四、演示實驗說明和建議

五、布置作業(yè)

第三篇：《元素周期律》第一課時 說課稿

《元素周期律》第一課時

說課稿

興文二中

蔣 智

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規(guī)律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結歸納及邏輯推理能力。2.通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看

本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節(jié)教學重點： 1 元素主要性質的周期性變化規(guī)律

2元素周期律的實質 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

本節(jié)教學難點：１ 元素主要性質的周期性變化規(guī)律

２ 元素周期律的實質

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

2.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質的內涵

原子半徑

微觀性質

化合價

元素的性質

電子得失能力

金屬性

宏觀性質

非金屬性 整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。重難點突破

元素主要性質的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質既是本節(jié)課教學重點,又是難點．因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點．從而完成本堂課的另外一個情感目標．

原子結構的 決定

元素性質的歸納出

元素周期律

周期性變化

反映

周期性變化

反映

內

內

內

容

容

容

原子的最外層

原子半徑

元素性質隨

電子數(shù)從1個

主要化合價

原子序數(shù)的

增加到飽和

原子得失電子能力

遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）

金屬性和非金屬性

周期性變化

的穩(wěn)定結構

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質的周期性變化 研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元

素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結構如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結構如下：

從3號Li到55號Cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

充分利用 教材表5-5的相關數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表5-6，引導學生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)

1～2 1 1 2 2

3～10 2 1 8

11～18 3 1 8

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

周期性

變化。研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

再讓學生充分利用 教材表5-5的相關數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2

原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～10 逐漸減小

11～17 逐漸減小

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

周期性

變化。研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)

化合價的變化

1～2 ＋1 0

3～10 ＋1

＋5

－4

－1 0

11～18 ＋1

＋7

－4

－1

0

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

周期性

變化。

小結：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

<二>

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標．

<三> 元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四> 補充

粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習：1．比較微粒間半徑的大小

（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

（2）Na與Na＋；Cl與Cl－

（3）O2-F-Ne Na+ Mg2+

引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小.最高正化合價與最低負化合價相關問題 課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：

RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n－中R元素的化合價是

.⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是

.答案：⑴ +5；⑵ 7.解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

以及 |最低負化合價|+最高正化合價=8.課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

A H3RO3

B H2RO4

C

HRO3

D H3RO4

有關半徑的判斷

課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C＞D＞B＞A

D．單質的還原性：A＞B＞D＞C

答案：C

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

第四篇：元素周期律說課稿.

元素周期律說課稿（第一課時）

一、教材分析

（一）教學內容

本節(jié)內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構 元素周期律》第二節(jié)第一課時。主要是使學生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子結構后，元素周期表前，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，通過本節(jié)內容的學習，可以使學生對以前學過的知識如堿金屬、鹵素進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性知識上升到理性知識，同時能使學生以此為理論指導，來探索研究今后將要學習的化學知識如氧族元素和碳族元素的學習。因此，是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點。

（三）教學目標 1.知識目標：

使學生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.從而理解元素周期律的實質.2.能力目標：

通過對元素核外電子、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律的總結,使學生掌握運用這些規(guī)律解決實際問題的能力,同時培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理的能力.3.情感目標：

結合元素周期律的學習使學生樹立由量變到質變以及”客觀事物是相互聯(lián)系的且具有內部規(guī)律”的辯證唯物主義觀點.（四）教學重點：元素核外電子排布，原子半徑、主要化合價的周期性。教學難點：原子半徑的判斷

二、學情分析

高一學生正處于感性認識到理性認識的轉型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。到目前為止，學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教法分析

鑒于高一學生還不具備較強的自主探究能力，因此采用“啟發(fā)誘導式“展開教學，為增強啟發(fā)性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導學生總結歸納

出周期律，并對比大量數(shù)據(jù)和事實，驗證結論的正確性。把一堂理論課轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破

了難點，實現(xiàn)教學目標。整個課堂設計以問題為切入點，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。四．學法分析

在本節(jié)教學中我著重突出教法對學法的引導，在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為引路燈來探索新知識，層層深入掌握新知識使學生基礎知識扎實鞏固，在學習過程中培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。五，教學程序

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

給出條件讓學生自行畫出并排列質子數(shù)1~18元素的原子結構示意圖。隨后引入“原子序數(shù)”的概念。然后再向學生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

首先探究影響原子半徑的兩個因素及電子層數(shù)多少和核電荷數(shù)的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數(shù)的遞增，不同電子層數(shù)原子半徑的大小？同一電子層數(shù)不同核電荷數(shù)時原子半徑的大小？然后對照教材表5-5，對有關數(shù)據(jù)進行驗證分析總結，得出結論。最后再拓展離子的半徑應怎樣比較的知識點。并給出相應的練習。

3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學生根據(jù)原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

六、布置作業(yè) 06 化教

史鳳蓮 06210120

第五篇：《元素周期律與元素周期表》說課稿

《元素周期律與元素周期表》說課稿

本節(jié)說課的內容是魯科版高中化學必修2第一章第2節(jié)《元素周期律和元素周期表》，新課標中將本節(jié)分為3課時：

第1課時：元素周期律

第2課時：元素周期表

第3課時：認識元素周期表中的其他元素

下面從教材、教法、學法、教學過程四個方面談談關于第2課時《元素周期表》的教學：

一、說教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在初中化學和化學必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應用上（如查尋某元素的相對原子量等）。在本節(jié)的第1課時《元素周期律》的教學中，已經(jīng)通過引導學生探究元素性質與原子結構的關系，初步歸納總結出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，通過元素周期表的學習，一方面可以進一步深化元素周期律的學習，另一方面為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對他們今后元素化合物的知識學習具有重要的指導意義。因此，本節(jié)內容在教材中起到了承上啟下的作用。

2、目標分析

根據(jù)新課程標準，本節(jié)內容要求達到“能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律”。

結合課標及學生實際，本節(jié)課確定了以下三維目標：（1）知識和技能：

①了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

②將元素周期律與元素周期表有機的結合起來，分析同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。進一步理解元素周期律。

③了解元素的位、構、性關系等內在規(guī)律，初步學會運用周期表。（2）過程與方法：

①通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規(guī)則； ②通過對已有元素周期律的認識，進一步歸納和理解元素在周期表中的位、構、性關系； ③通過對周期表內在規(guī)律的歸納，學會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學會運用。（3）情感、態(tài)度、價值觀：

①組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進一步培養(yǎng)主動探索、自主學習的習慣； ②通過認識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

3、重、難點分析：

基于課標的要求和學生的實際學習能力，將課時教學重、難點確定為： 重點：元素周期表的結構；元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)。難點：元素的“位、構、性”關系。

二、說教法

本節(jié)課是以培養(yǎng)學生自主學習，獲取新知識的能力為目的來設計的，故設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。主要采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結等教學方法。

1、基本思路：以問題誘思→觀察分析→歸納結論的程序進行教學。

2、元素周期表作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，突出重點。

3、將元素周期律與周期表有機結合在一起，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

三、說學法

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現(xiàn)學習知識的過程，核心是學生思維的啟發(fā)、學習能力的培養(yǎng)，引導學生主動建構知識，提升能力。

1、基本學習環(huán)節(jié)：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業(yè)中的研究性課題。

2、本節(jié)課的基本結論較多，要始終讓學生主動參與結論的發(fā)現(xiàn)和探索，在生生合作，師生互動中，使學生真正成為知識的發(fā)現(xiàn)者和知識的研究者。

四、說教學過程（教學設計）

本節(jié)教材屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學生，化學知識的自主構建能力水平較低，而充分的準備與合作交流可彌補其不足。為此，在課前將教材中“交流·研討”欄目前置，作為學生的預習作業(yè)

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，在前一課時已完成“元素周期律”教學的基礎上，本節(jié)課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設情景、直觀導學

（1）創(chuàng)設情景：

1、目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？

2、為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

（對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。）

（2）觀察發(fā)現(xiàn)：讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

（學生對表結構的基本認識將是正確的，在肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發(fā)展空間，以進一步激發(fā)學生的學習興趣。）（3）導入下一階段：短、長、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)

2.規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設疑誘思、自主探究

（1）提出疑問：對元素周期律在周期表中怎么體現(xiàn)？

問題：

1、同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

2、同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導：引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考IA、VIIA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

（學生表述的問題基本內容一般是較準確的，此時，要針對問題實質漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功。）（2）深化認識：進一步認識元素周期律中元素的位、構關系 問題：

3、同周期、同主族元素的原子序數(shù)如何變？

4、同周期、同主族元素的原子核外電子層結構如何變化？

（對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差）3.理性認識階段——學用結合、深化內涵

（1）創(chuàng)設情景：展現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA

問題：

5、第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？

6、ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

（這兩個問題的主體是學生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。）（2）設疑誘思、總結歸納

問題：

7、同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？

8、金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？

9、金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導：引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

（在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現(xiàn)離題較遠的對映關系。鼓勵學生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人。）

4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果

目的：檢測學生對同周期、同主族元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。設計：引用2010年高考9題

小結：圍繞本節(jié)課的重、難點和預期目標進行課堂小結。

（在課堂小結時，首先提醒學生通過回憶，想想本節(jié)課學習的主要內容，然后展示本節(jié)課的教學目標，由學生參照學習目標自主小結并表述小結內容。）

5.教學延伸階段——課外拓展、提升能力

目的：在于強化主干內容，將課堂教學延伸至課外，進一步突出重點、突破難點。使學生的學習具有連續(xù)性和開拓性。設計：

1、教材習題練習：

一、1－7，三、1－3；

2、課外探究題：繪制主族元素周期表

五、板書設計： 第2課時：元素周期表

一、元素周期表的結構：

短周期

周期

長周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（從左到右）：

原子序數(shù)

同主族（從上到下）： 同周期（從左到右）：

電子層結構

二、元素周期表中的規(guī)律： 同主族（從上到下）：

化合價（可設計成表格）

同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

金屬性、非金屬性 同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：