第一篇：第一章《技術(shù)及其性質(zhì)》備課教案設(shè)計(jì)

一、本章知識(shí)體系構(gòu)建

二、重難點(diǎn)突破

1、技術(shù)的涵義：技術(shù)與人----技術(shù)與社會(huì)------技術(shù)與自然

【例1】下列內(nèi)容屬于技術(shù)的社會(huì)屬性的是()。

A．一項(xiàng)技術(shù)要符合客觀(guān)規(guī)律 B．技術(shù)與工具、機(jī)器及使用方法關(guān)系緊密

C 技術(shù)的應(yīng)用要受社會(huì)條件的制約 D．技術(shù)是以科學(xué)為基礎(chǔ)的【解析】技術(shù)的自然屬性是指技術(shù)在產(chǎn)生和發(fā)展、應(yīng)用的過(guò)程中必須符合自然規(guī)律，社會(huì)屬性是指技術(shù)活動(dòng)作為人類(lèi)活動(dòng)的重要組成部分，必然要受到社會(huì)條件的制約。

【答案】C

【例2】技術(shù)的發(fā)展，尤其是能源技術(shù)應(yīng)以（）為起點(diǎn)。

A、可持續(xù)發(fā)展； B、快速發(fā)展； C、穩(wěn)步發(fā)展； D、緩慢發(fā)展

【解析】本題考查的是技術(shù)與自然的關(guān)系。環(huán)境保護(hù)已成為現(xiàn)代生活的主題，任何技術(shù)的發(fā)展都應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展為起點(diǎn)，這是我們學(xué)習(xí)技術(shù)必須形成的基本理念。

【答案】A

【例3】以下技術(shù)怎樣解放人？

取火技術(shù)。

工具制造。

醫(yī)療技術(shù)。

車(chē)船制造技術(shù)。

電子技術(shù)。

【解析與答案】

取火技術(shù)熟食，人類(lèi)脫離野性，營(yíng)養(yǎng)改善，大腦發(fā)育健全，智慧提高

工具制造解放了人的雙手 , 擴(kuò)大了人的能力

醫(yī)療技術(shù)戰(zhàn)勝了疾病，延長(zhǎng)了壽命

車(chē)船制造技術(shù)解放了雙腳 , 縮短了旅途時(shí)間，方便出行

電子技術(shù)方便、豐富了人們的生活

2、技術(shù)與科學(xué)的聯(lián)系與區(qū)別解析

科學(xué)技術(shù)

區(qū)別含義不同反映自然、社會(huì)、思維等客觀(guān)規(guī)律的分科知識(shí)體系人類(lèi)在利用自然、改造自然的過(guò)程中積累起來(lái)的經(jīng)驗(yàn)、技巧和物化成果。

成果形式不同一般表現(xiàn)為理論、概念、定律規(guī)則、論文等，此類(lèi)成果一般不具有商業(yè)性。一般以工藝流程、設(shè)計(jì)圖、操作方法等形式出現(xiàn)，此類(lèi)成果可以商品化。

研究問(wèn)題的方法不同通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，形成結(jié)論通過(guò)試驗(yàn)，驗(yàn)證方案的可行性與合理性，任務(wù)不同認(rèn)識(shí)世界，力求有所發(fā)現(xiàn)。利用和改造世界，力求有所發(fā)明。

回答的問(wèn)題不同“是什么”、“為什么”“做什么” “怎么做”

與生產(chǎn)的關(guān)系不同 與生產(chǎn)不發(fā)生直接的聯(lián)系，技術(shù)直接服務(wù)于生產(chǎn)

舉例牛頓發(fā)現(xiàn)萬(wàn)有引力定律瓦特發(fā)明蒸汽機(jī)

聯(lián)系科學(xué)是技術(shù)的基礎(chǔ)，技術(shù)是科學(xué)的應(yīng)用；技術(shù)發(fā)展又為科學(xué)研究提供了必要的手段?？茖W(xué)與技術(shù)之間是一種相互聯(lián)系，相互促進(jìn)，相互制約的關(guān)系

第二篇：教案設(shè)計(jì)備課

Finish the following tasks according to the letter.Group1: Translate these phrases

1.從。。到。。，3.上兩個(gè)小時(shí)美術(shù)課 2.這是一個(gè)確實(shí)很忙的學(xué)期。.難但很有趣。

Group2: Translate these sentences 1)我在十一點(diǎn)鐘上體育課。

2）我的課程于1:50 結(jié)束，但那之后，我要上兩小時(shí)的藝術(shù)課。3）你們的課程是什么時(shí)候？

Group3: What does Yu Mei think of these subjects? Write a descrition for each one Math

science

history

Chinese

art

Group4: Answer the questions 1)Who writes(寫(xiě))this letter? 2)When does Yu Mei have math? 3)What does she think of math? Group5: 4)When is science? 5)What does Yu Mei think of science? 6)When is lunch? Group6: 7)When does Yu Mei have P.E.? 8)What does she think of science?

9)What’s Yu Mei’s favorite subject? Group7:10)Who is her Chinese teacher? 11)When does Yu Mei’s classes finish? 12)Is Yu Mei busy on Friday? Group8:Choose the rignt answer according to the letter.1)What does Yu Mei think of math? A.It is fun.B.It is useful.C.It is difficult.2)When does Yu Mei have science?

A.At 9:00

B.At 10:00.C.At 11:00.3).What’s Yu Mei’s favorite subject? A.History.B.P.E.C.Chinese 4)How long is the art lesson? A.An hour.B.Two hours.C.Three hours.5)How many(多少)classes does Yu Mei have in the morning? A.Five classes.B.Four classes.C.Three classes.

第三篇：建筑材料技術(shù)性質(zhì)

石灰的主要技術(shù)性質(zhì)：

1、可塑性好

生石灰熟化成石灰漿時(shí)，能自動(dòng)形成顆粒極細(xì)的呈膠體分散狀態(tài)的氫氧化鈣，表面吸附一層水膜。因此，用石灰調(diào)成的石灰砂漿，其突出優(yōu)點(diǎn)是具有良好的可塑性。若在水泥砂漿中摻入石灰膏，可使砂漿的可塑性顯著提高。

2、硬化慢、強(qiáng)度較低

從石灰漿體的硬化過(guò)程可以看出，由于空氣中二氧化碳稀薄，碳化甚為緩慢，而且表面碳化后，形成的緊密外殼不利于碳化作用進(jìn)一步深入和內(nèi)部水分的蒸發(fā)，因此，石灰是一種硬化緩慢的膠凝材料。1：3的石灰砂漿28d抗壓強(qiáng)度通常只有0.2~0.5MPa，硬化后的強(qiáng)度不高。受潮后石灰中的氧化鈣及氫氧化鈣會(huì)溶解，強(qiáng)度更低，在水中還會(huì)潰散。所以，石灰不宜在潮濕的環(huán)境中使用，也不宜單獨(dú)用于建筑物的基礎(chǔ)。

3、體積收縮大

石灰在硬化過(guò)程中，由于大量的游離不蒸發(fā)，從而引起顯著的體積收縮。所以，除調(diào)成石灰乳作薄層涂刷外，石灰不宜單獨(dú)使用。工程上常在其中摻入骨料和各種纖維材料，以減少石灰硬化時(shí)的體積收縮。

4、吸濕性強(qiáng)

塊狀生石灰在放置過(guò)程中，會(huì)緩慢吸收空氣中的水分而自動(dòng)熟化成消石灰粉，再與空氣中的二氧化碳作用生成碳酸鈣，失去膠結(jié)能力。因此，在儲(chǔ)存生石灰時(shí)，不但要防止受潮，而且不宜儲(chǔ)存過(guò)久。通常的做法是將生石灰運(yùn)到工地后（或熟化工廠(chǎng)）后立即熟化成石灰漿，反儲(chǔ)存期變?yōu)殛惙?。由于生石灰受潮熟化時(shí)放出大量的熱，且體積膨脹，所以?xún)?chǔ)存和運(yùn)輸生石灰時(shí)，要注意安全。

石膏的主要技術(shù)性質(zhì)：

1、凝結(jié)硬化快、體積微膨脹

建筑石膏在加水后的3~5min內(nèi)便開(kāi)始失去塑性，一般在30min左右即可完全凝結(jié)。為了滿(mǎn)足施工操作的要求，可加入緩凝劑，以降低建筑石膏的溶解度和溶解速度。介摻加緩凝劑后，石膏制品的強(qiáng)度將有所降低。常用的緩凝劑有硼砂、酒石酸鉀鈉、檸檬酸、聚乙烯醇、石灰活化膏膠和皮膠等，摻量為0.1%~0.5%。建筑石膏凝結(jié)硬化時(shí)不像石灰和水泥那樣出現(xiàn)體積收縮現(xiàn)象，反而略有膨脹，膨脹率約為0.5%~1%。建筑石膏雖然強(qiáng)度低，但其強(qiáng)度發(fā)展速度較快，2h的抗壓強(qiáng)度可達(dá)3~6MPa，7d的抗壓強(qiáng)度為8~12MPa。

2、孔隙率大、表觀(guān)密度小

建筑石膏水化反應(yīng)的理論需水量只占半水石膏質(zhì)量的18.6%，但在使用中，為滿(mǎn)足施工要求的可塑性，往往要加60%~80%的水。由于多余水分蒸發(fā)，在內(nèi)部形成大量孔隙，孔隙率可達(dá)50%~60%。因此，表觀(guān)密度一般為800~1000kg/m3，屬于輕質(zhì)材料。石膏制品孔隙為微細(xì)的毛細(xì)孔，吸聲能力強(qiáng)，導(dǎo)熱系數(shù)小，隔熱保溫及節(jié)能效果好。

3、吸濕性強(qiáng)、防火性能好

當(dāng)空氣中水分含量過(guò)高即濕度過(guò)大時(shí)，石膏制品能通過(guò)毛細(xì)管很快吸收水分iv空氣濕度減小時(shí)，又很快地向周?chē)屔⑺帧Ｒ虼?，石膏制品具有一定的室?nèi)空氣調(diào)節(jié)功能。建筑石膏的水化產(chǎn)物為二水硫酸鈣CaSO4.2H2O，硬化后的石膏制品含有占其質(zhì)量20.93%的結(jié)合水，遇火時(shí)，結(jié)合水吸收熱量后大量蒸發(fā)，在制品表面形成水蒸氣幕并隔絕空氣，在緩解石膏制品本身升高的同時(shí)，可有效地阻止火勢(shì)的蔓延。??

4、耐水性和抗凍性差

由于硬化后的建筑石膏具有很強(qiáng)的吸濕性和吸水性，在潮濕條件下，晶料間的結(jié)合力減弱，導(dǎo)致強(qiáng)度降低，其軟化系數(shù)僅為0.2~0.3。另外，當(dāng)建筑石膏及制品浸泡在水中時(shí)，由于二水石膏微溶于水，也會(huì)使其強(qiáng)度有所降低。因此，建筑石膏屬不耐水材料，在儲(chǔ)存時(shí)需要防水、防潮，儲(chǔ)存期一般不宜超過(guò)三個(gè)月，如超過(guò)三個(gè)月，其強(qiáng)度降低30%左右。為了提高建筑石膏及其制品的耐水性，可在石膏中摻入適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)硅等防水劑或摻入適量的水泥、粉煤灰、磨細(xì)粒化高爐礦渣等，當(dāng)建筑石膏制品吸水后在負(fù)溫下使用時(shí)，孔隙中水分會(huì)凍結(jié)膨脹而使石膏制品遭到破壞。

硅酸鹽水泥的技術(shù)性質(zhì)：

1、細(xì)度

水泥的細(xì)度是指水泥顆粒的粗細(xì)程度，它對(duì)水泥的技術(shù)性能有很大的影響。水泥顆粒粒徑一般在7~200μm（0.007~0.2mm)范圍，水泥顆粒越細(xì)，水泥的總比表面積越大，水化時(shí)與水接觸面積就越大，水化反應(yīng)的速度就越大并越充分，水泥的凝結(jié)硬化速度也就越快。如果水泥綿顆粒過(guò)細(xì)，硬化時(shí)將會(huì)產(chǎn)生較為嚴(yán)重的收縮變形，而且磨制水泥時(shí)能耗及成本會(huì)增大。因此，為使水泥具有良好的技術(shù)性與經(jīng)濟(jì)性，水泥應(yīng)該具有一定的細(xì)度。一般認(rèn)為，水泥顆粒粒徑小于40μm（0.04mm）時(shí)才具有較高的活性，水泥顆粒徑大于100μm（0.1mm）時(shí)其活性很小。

能常采用比表面積法或篩析法來(lái)測(cè)定水泥的細(xì)度。比表面積法是指單位質(zhì)量水泥顆粒表面積的總和。其測(cè)定原理是根據(jù)一定量的空氣通過(guò)一定空隙率和厚度的水泥層時(shí)，所受阻力不同而引起流速應(yīng)不小于300㎡/kg。篩析法是采用邊長(zhǎng)為80μm（0.08mm）的方孔篩對(duì)水泥試樣進(jìn)行篩析試驗(yàn)，用篩余百分?jǐn)?shù)來(lái)表示水泥的細(xì)度，符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求的出廠(chǎng)水泥，使用單位可不檢驗(yàn)水泥的細(xì)度。

2、凝結(jié)時(shí)間

水泥的凝結(jié)時(shí)間是指從加水開(kāi)始，到水泥漿失去塑性所需的時(shí)間。凝結(jié)時(shí)間分初凝時(shí)間與終凝時(shí)間，初凝時(shí)間為自加水起至水泥凈漿開(kāi)始失去可塑性所需的時(shí)間；終凝時(shí)間為自加起水起至水泥漿完全失去可塑性并開(kāi)始產(chǎn)生強(qiáng)度所需的時(shí)間。為使水泥能在施工時(shí)有充分的時(shí)間攪拌、運(yùn)輸、澆筑，水泥的凝結(jié)時(shí)間不能過(guò)短。當(dāng)施工完畢，水泥石應(yīng)盡快硬化，以利于下一道工序能及時(shí)進(jìn)行，因此，凝結(jié)時(shí)間則不能太長(zhǎng)。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，硅酸鹽水泥的初凝時(shí)間不得早于45min，終凝時(shí)間不得遲于390min。

水泥凝結(jié)時(shí)間的測(cè)定是以標(biāo)準(zhǔn)稠度的水泥凈漿，在規(guī)定的溫度和濕度條件下，采用凝結(jié)時(shí)間測(cè)定儀進(jìn)行測(cè)定的。所謂標(biāo)準(zhǔn)稠度的水泥凈漿，是指按規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)方法，制備出下沉度達(dá)到規(guī)定稠度范圍內(nèi)的水泥凈漿。要配制標(biāo)準(zhǔn)稠度的水泥凈漿，則要測(cè)出達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)稠度時(shí)所需的拌合水量，以占水泥質(zhì)量的百分率表示標(biāo)準(zhǔn)稠度用水量。硅酸鹽水泥的標(biāo)準(zhǔn)稠度用水量一般在24%~30%之間。

3、體積安定性

水泥的體積安定性是指水泥漿體硬化后其體積變化的均勻性。如果水泥的體積安定性不良，水泥硬化后將產(chǎn)生不均勻的體積變化，會(huì)導(dǎo)致水泥制品膨脹性裂縫，降低工程質(zhì)量，甚至引起嚴(yán)重事故。引起水泥體積安定性不良的原因主要是由于水泥熟料中所含的游離氧化鈣（f?CaO）、游離氧化鎂（f?MgO）或水泥粉磨時(shí)摻入的石膏過(guò)多所致。

f?CaO和f?MgO都是在高溫下過(guò)燒的，其結(jié)構(gòu)致密，水化很慢，加之被熟料中其他成分所包裹，使得在水泥已經(jīng)硬化后才進(jìn)行水化，此時(shí)，體積膨脹97%以上，從而引起不均勻性的體積膨脹。當(dāng)水泥粉磨時(shí)摻入的石膏過(guò)量時(shí)，水泥硬化后，殘余石膏與固態(tài)水化鋁酸鈣繼續(xù)反應(yīng)生成鈣礬石，體積增大1.5倍，從而導(dǎo)致水泥石開(kāi)裂。

沸煮能夠加速f?CaO的水化進(jìn)程，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)采用沸煮法檢驗(yàn)通用硅酸鹽水泥的體積安定性。由于f?MgO的水化比f(wàn)?CaO水化更為緩慢，采用沸煮法已不能有效檢驗(yàn)f?MgO對(duì)水泥體積安定性的影響，因此，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定硅酸鹽水泥MgO含量不得起過(guò)5%。而由石膏造成的水泥體積安定性不良，則需經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期在水中才能發(fā)現(xiàn)，不便于快速檢驗(yàn)，所以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定硅酸鹽水泥中的 含量不得起過(guò)3.5%。

4、強(qiáng)度與強(qiáng)度等級(jí)

水泥的強(qiáng)度是評(píng)定其質(zhì)量與品質(zhì)的重要指標(biāo)，也是劃分強(qiáng)度等級(jí)的依據(jù)。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，水泥與標(biāo)準(zhǔn)砂按1：3的質(zhì)量比混合，用0.5的水灰比，按規(guī)定的方法制成40mm×400mm×160mm的標(biāo)準(zhǔn)條件，在標(biāo)準(zhǔn)溫度（20?1°C）的水中養(yǎng)護(hù)，分別測(cè)定其在3d和28d的抗壓強(qiáng)度值與抗折強(qiáng)度值。根據(jù)強(qiáng)度測(cè)定結(jié)果，將硅酸鹽水泥分為6個(gè)強(qiáng)度等級(jí)。

5、水化熱

水泥在水化過(guò)程中放的熱量稱(chēng)為水泥的水化熱。大部分的水化熱是在水化初期（7d內(nèi)）放出的，以后逐漸減少。水泥水化熱的大小及放熱的快慢，主要取決于熟料的礦物組成和水泥細(xì)度。通常水泥的強(qiáng)度等級(jí)越高，其水化熱越多。凡對(duì)水泥起促凝作用的因素（如摻早強(qiáng)劑CaCl2等）均可提高水泥早期水化熱。反之，凡能延緩水化作用的因素（如摻混合材料或緩凝劑）均可降低早期水化熱。

水泥的水化熱特性對(duì)不同的水泥及混凝土工程將產(chǎn)生不同的影響。對(duì)大體積混凝土工程（可達(dá)50~60°C），將形在明顯的溫度應(yīng)力，會(huì)使混凝土表面產(chǎn)生裂縫。因此，水化熱對(duì)大體積混凝土工程是有害的，工程應(yīng)用時(shí)應(yīng)選用低熱水泥或盡量減少水泥用量。對(duì)采用蓄熱法施工的冬期混凝土工程，水泥的水化熱則有助于水泥的水化反應(yīng)和提高早期強(qiáng)度，所以，水化熱對(duì)這類(lèi)工程是有利的。

6、堿含量

水泥中的堿含量按Na2O?0.658K2O計(jì)算的質(zhì)量百分率來(lái)表示。當(dāng)水泥中堿含量超過(guò)一宇量時(shí)，堿物質(zhì)會(huì)與骨料中的活性成分（如SiO2）反應(yīng)生成膨脹性的堿硅酸鹽凝膠，造成水泥和混凝土工程開(kāi)裂破壞。為防止發(fā)生此類(lèi)堿骨料反應(yīng)，需對(duì)水泥中堿含量進(jìn)行控制。堿含量作為選擇性指標(biāo)，當(dāng)用戶(hù)要求提供低堿含量水泥時(shí)，水泥中的堿含量應(yīng)小于0.60%或由供需雙方協(xié)商確定。

國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，水泥的凝結(jié)時(shí)間、體積安定性、強(qiáng)度中任一項(xiàng)不符合標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定時(shí)，該水泥定為不合格品。

混凝土的主要技術(shù)性質(zhì):

由水泥、骨料和水按一定比例拌合而成的尚未凝結(jié)硬化的混合物稱(chēng)為混凝土拌合物，也稱(chēng)新拌混凝土。凝結(jié)硬化后的混凝土拌合物稱(chēng)為混凝土。為了滿(mǎn)足工程施工和結(jié)構(gòu)功能要求，獲得質(zhì)量均勻、成型密實(shí)的混凝土，混凝土拌合物必須具有與施工條件相適應(yīng)的和易性，混凝土必須滿(mǎn)足設(shè)計(jì)要求的強(qiáng)度等級(jí)和與工程環(huán)境相適應(yīng)的耐久性。

和易性是指混凝土拌合物易于施工操作（拌合、運(yùn)輸、澆筑、振搗）并獲得質(zhì)量均勻、成型密實(shí)混凝土的性能，變稱(chēng)工作性?；炷涟韬衔锏暮鸵仔允且豁?xiàng)綜合技術(shù)性質(zhì)，包括流動(dòng)性、黏聚性和保水性三方面的含義。

流動(dòng)性是指混凝土拌合物在自重或機(jī)械（振搗）力作用下，能產(chǎn)生流動(dòng)并均勻密實(shí)地填滿(mǎn)模板的性能。流動(dòng)性的大小取決于混凝土拌合中用水量或水泥漿含量的多少。

黏聚性是指混凝土拌合物各組成材料之間有一定的黏聚力，不致在施工過(guò)程中產(chǎn)生分層和離析現(xiàn)象。黏聚性主要取決于細(xì)骨料的用量以及水泥漿的稠度。

保水性是指混凝土拌合物具有一定的保水能力，不致在施工過(guò)程中出現(xiàn)嚴(yán)重的泌水現(xiàn)象。保水性差的混凝土拌合物，由于水分分泌出來(lái)會(huì)開(kāi)成容易透水的孔隙，從而降低混凝土的密實(shí)性。

鋼材的主要技術(shù)性質(zhì)：

鋼材作為重要的工程結(jié)構(gòu)材料，應(yīng)具有良好的力學(xué)性能和工藝性能。

鋼材的力學(xué)性能

1、抗拉性能

抗拉性能是鋼材的主要技術(shù)性質(zhì)，通過(guò)低碳鋼軸向拉伸的應(yīng)力-應(yīng)變曲線(xiàn)，可以了解鋼材抗拉性能的特征指標(biāo)和變化規(guī)律。低碳鋼拉伸過(guò)程分為四個(gè)階段：

⑴彈性階段（OA段）⑵屈服階段（AB段）⑶強(qiáng)化階段（BC段）⑷頸縮階段（CD段）

2、沖擊韌性

沖擊韌性是指鋼材抵抗沖擊荷載作用下的塑性變形和斷裂能力。通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)試件的沖擊韌性實(shí)驗(yàn)，以試件沖斷時(shí)單位面積上所吸收的能量來(lái)表示鋼材的沖擊韌性指標(biāo)，沖擊韌性值

越大，鋼材的沖擊韌性越好。

?k?WA

式中?k

沖擊韌性值（）；

W

試件沖斷時(shí)所吸收的沖擊能（J）；

A

試件槽口處最小橫截面面積（cm2）。

3、耐疲勞性

鋼材在交變荷載反復(fù)作用下，在遠(yuǎn)低于抗拉強(qiáng)度時(shí)發(fā)生的突然破壞稱(chēng)為疲勞破壞。疲勞破壞過(guò)程一般要經(jīng)歷疲勞裂紋萌生、緩慢發(fā)展和迅速斷裂三個(gè)階段。鋼材的疲勞破壞，先在應(yīng)力集中的地方出現(xiàn)疲勞微裂紋，鋼材內(nèi)部的各種缺陷（晶錯(cuò)、氣孔、非金屬夾雜物）和構(gòu)件集中受力處等，都是容易產(chǎn)生微裂的地方，由于反復(fù)作用，裂紋尖產(chǎn)生應(yīng)力集中使微裂紋逐漸擴(kuò)展成肉眼可見(jiàn)的宏觀(guān)裂縫，直到最后導(dǎo)致鋼材突然斷裂。

疲勞強(qiáng)度是試件在交變應(yīng)力作用下，不發(fā)生疲勞破壞的最大應(yīng)力值，一般把鋼材承受

次時(shí)不發(fā)生破壞的最大應(yīng)力作為疲勞強(qiáng)度。

4、硬度

硬度是指鋼材抵抗硬物壓入表面的能力，它是衡量鋼材軟硬程度的一個(gè)指標(biāo)。測(cè)定鋼材硬度的方法很多，主要有布氏法、洛氏法和維氏法等。鋼材的工藝性能

對(duì)鋼材提出具有良好的工藝性能，主要是考慮在實(shí)際工程中便于加工制作各種工程構(gòu)件和施工。

1、冷彎性能

冷彎性能是指鋼材在常溫下承受彎曲變形的能力。鋼材的冷彎性能指標(biāo)以試件在常溫下所承受的彎曲程度來(lái)表示，用彎曲角度?、彎心直徑d與試件直徑（或厚度）a的比值來(lái)表征。?角越大、d/a越小，表明試件冷彎性能越好。

鋼材的冷彎性能和伸長(zhǎng)率均可反映鋼材的塑性變形能力。其中，伸長(zhǎng)率反映鋼材在均勻變形條件下的塑性變形能力；冷彎性能反映了鋼材內(nèi)部組織是否均勻，是否存在內(nèi)應(yīng)力、夾雜物和微裂紋等缺陷。工程中還常用冷彎試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)鋼材的焊接質(zhì)量。

2、焊接性能

工程中經(jīng)常需要對(duì)鋼材進(jìn)行連接，焊接是各種型鋼、鋼筋、鋼板等鋼材的主要連接方式。因此，鋼材應(yīng)具有良好的可焊性。

焊接是通過(guò)電弧焊或接觸對(duì)焊的方法，將被連接的鋼材進(jìn)行局部加熱，使其接縫部分迅速熔融，冷卻后將其牢固連接起來(lái)。在焊接過(guò)程中，由于高溫作用和焊接后的急劇冷卻作用，焊縫及周?chē)倪^(guò)熱區(qū)（熱影響區(qū)）將發(fā)生晶體組織及結(jié)構(gòu)變化，產(chǎn)生局部變形及內(nèi)應(yīng)力，使焊接縫周?chē)匿摬某霈F(xiàn)硬脆效應(yīng)。因此，焊接性能良好的鋼材，焊接以后應(yīng)盡可能地保持原有鋼材（母材）的力學(xué)性能。

鋼材的焊接性能與鋼材的化學(xué)成分及含量有關(guān)。鋼材中硫、硅、錳、釩等雜質(zhì)均會(huì)降低鋼材的可焊性，尤其是硫能使焊縫處出現(xiàn)熱脆并產(chǎn)生裂紋。含碳量小于0.25%的碳素鋼具有良好的可焊性，含碳量大于0.30%的碳素鋼，其可焊性變差。對(duì)于高碳鋼和合金鋼，為減輕焊接后的硬脆效應(yīng)，焊接時(shí)要一般采用焊前預(yù)熱的焊后熱處理等措施。此外，正確的焊接工藝也是提高焊接質(zhì)量的重要措施。

3、冷加工性能及時(shí)處理 ⑴冷加工強(qiáng)化處理

將鋼材在常溫下進(jìn)行冷拉、冷拔或冷軋等冷加工，使之產(chǎn)生一定的塑性變形，使鋼材的強(qiáng)度和硬度明顯提高，塑性和韌性有所降低，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為鋼材的冷加工強(qiáng)化處理。土木工程施工現(xiàn)場(chǎng)或預(yù)制構(gòu)件廠(chǎng)常用的冷加工強(qiáng)化處理方法是冷拉或冷拔。

冷拉后的熱軋鋼筋，其屈服強(qiáng)度可提高20%~30%，同時(shí)，鋼筋的長(zhǎng)度增加4%~10%，冷拉也是節(jié)約鋼材的一項(xiàng)措施。但鋼筋冷拉后，其伸長(zhǎng)率減小、材質(zhì)變硬。冷拔是將光圓鋼筋在常溫下使其多次通過(guò)比其徑小0.5~1mm的硬質(zhì)合金拔絲?？椎倪^(guò)程。在拉拔過(guò)程中，使鋼筋受拉的同時(shí)，還受到擠壓作用，經(jīng)過(guò)一次或多次拉拔之后，可使鋼筋的屈服強(qiáng)度提高409%~60%，但冷拔后的鋼筋塑性大大降低，具有硬鋼的性質(zhì)。

⑵時(shí)效處理

經(jīng)過(guò)冷加工后的鋼筋，在常溫下存放15~20d或加熱至100~200

保持2h左右，其屈服強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度及硬度進(jìn)一步提高，而塑性及韌性相應(yīng)降低，這種過(guò)程稱(chēng)為時(shí)效處理。前者稱(chēng)為自然時(shí)效，后者稱(chēng)為人工時(shí)效。通常對(duì)強(qiáng)度較低的鋼筋采用自然時(shí)效；對(duì)強(qiáng)度較高的鋼筋采用人工時(shí)效。

第四篇：《等式的性質(zhì)》教案設(shè)計(jì)

《等式的性質(zhì)》教案設(shè)計(jì)

授課教師 海豐縣后門(mén)中學(xué)陳江義

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過(guò)天平實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探索等式具有的性質(zhì)并予以歸納。（2）能利用等式性質(zhì)解一元一次方程

2、能力目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生探索能力、觀(guān)察能力，歸納能力和應(yīng)用新知識(shí)的能力。

3、情感目標(biāo)：

通過(guò)學(xué)生間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生積極愉悅地參與數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)的意識(shí)和情感，敢于面對(duì)數(shù)學(xué)活動(dòng)中的困難，獲得成功的體驗(yàn)，體會(huì)解決問(wèn)題中與他人合作的重要性。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解和應(yīng)用等式的性質(zhì)。難點(diǎn)：對(duì)等式性質(zhì)的理解及應(yīng)用。教學(xué)時(shí)數(shù) ： 2課時(shí)（本節(jié)課是第一課時(shí)）教學(xué)方法： 多媒體教學(xué) 教具：多媒體 教學(xué)過(guò)程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，復(fù)習(xí)導(dǎo)入。

上課開(kāi)始，給出思考，問(wèn)題1：什么是等式？ 請(qǐng)同學(xué)們思考下面式子有什么關(guān)系？

m+n=n+m； 2x+x＝3x；3×3+1=5×2； 3x +1=5y； S=ab； x－2=7.像這樣用等號(hào)“=”表示相等關(guān)系的式子叫等式．

問(wèn)題2：我們上節(jié)課學(xué)的方程是否是等式呢？（算一算，試一試）能否用估算法求出下列方程的解：（學(xué)生不用筆算，只能估算）

(1)4x=24(2)x +1= 3(3)46x=230(4)2500+900x = 15000 方程是含有未知數(shù)的等式。方程(1)(2)的解可以觀(guān)察得到,但是僅靠觀(guān)察來(lái)解比較復(fù)雜的方程(3)(4)就比較困難.因此,我們還要討論怎樣解方程．為了討論解方程，我們先來(lái)看看等式有什么性質(zhì)． 下面就讓我們一起來(lái)討論等式的性質(zhì)吧！

1、讓學(xué)生能找出等式，分清等式的左邊與右邊。

2、從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，提出新問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和動(dòng)機(jī)。（引入新課）

(二)教師演示，學(xué)生觀(guān)察。

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生自主觀(guān)察：

1、使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的內(nèi)容和要求。

2、結(jié)合天平的例子，讓學(xué)生形象、直觀(guān)地初步感知等式的性質(zhì)。

3、注重學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，自主探索，獲得成功的體驗(yàn)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

（三）歸納概括，得出性質(zhì)。

１、在學(xué)生觀(guān)察的基礎(chǔ)上結(jié)合課本總結(jié)規(guī)律，得出性質(zhì)。

等式性質(zhì)1：等式兩邊加（或減）同一個(gè)數(shù)（或式子），結(jié)果仍相等。等式性質(zhì)2：等式的兩邊乘同一個(gè)數(shù)，或除以同一個(gè)不為0的數(shù)，結(jié)果仍相等。

2、提出問(wèn)題：你能用式子的形式表示等式的性質(zhì)嗎？

3、學(xué)生觀(guān)察多媒體演示，說(shuō)出式子，教師板書(shū)： 等式性質(zhì)1：如果a=b 那么 a±c=b±c 等式性質(zhì)2：如果a=b 那么 ac=bc

a?bc如果a=b(c≠0)那么 c

4、得出等式的性質(zhì)后，為了加深理解，再用具體的例子驗(yàn)證，體現(xiàn)了從具體到抽象、抽象到具體的認(rèn)知規(guī)律。

（四）解釋說(shuō)明，學(xué)以致用。

1、掌握等式的性質(zhì)后，關(guān)鍵在于運(yùn)用。因此，出示一組口答題。

若X=Y，則下列等式是否成立，若成立，請(qǐng)指明依據(jù)等式的哪條性質(zhì)？若不成立，請(qǐng)說(shuō)明理由？

（1）X+ 5＝Ｙ+ 5（2）X － a = Y － a（3）（5－a）Ｘ＝（5－a）Y（4）

x5?a?y5?a

2、例2講解，讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用性質(zhì)解方程的過(guò)程與方法。教師可照應(yīng)開(kāi)始提出的問(wèn)題，使學(xué)生體會(huì)等式性質(zhì)的用途。例

2、利用等式性質(zhì)解下列方程：

（1）x+7=26(2)-5x=20（3）?13x?5?4

解：（1）兩邊減7,得(2)兩邊除以5，得

?5x?20?5x+7-7=26-7 ?5

于是 x=19 于是 x=-4

14x?3

2.用等式的性質(zhì)解下列方程：

（1）4x－7=13；（2）x－12=16

2（3）a＋25=95（4）6-

（六）布置作業(yè)，鞏固新知。習(xí)題3.1 第4題 板書(shū)設(shè)計(jì)

3x?3

3．1．2等式的性質(zhì)

（一）1、等式性質(zhì)1：等式兩邊加（或減）同一個(gè)數(shù)（或式子），結(jié)果仍相等。如果a=b,那么a±c=b±c

2、等式性質(zhì)2：等式的兩邊乘同一個(gè)數(shù)，或除以同一個(gè)不為0的數(shù)，結(jié)果仍相等。

如果a=b 那么 ac=bc 如果a=b(c≠0)那么ac?bc

第五篇：金屬鈉的性質(zhì)的教案設(shè)計(jì)

教案設(shè)計(jì)

第三章 第一節(jié) 金屬鈉的性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能的目標(biāo)：

（1）能說(shuō)出鈉的主要物理性質(zhì)。

（2）認(rèn)識(shí)鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會(huì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2能力與方法的目標(biāo)：

（1）通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用觀(guān)察方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用。

（2）通過(guò)探究活動(dòng)，親身參與實(shí)驗(yàn)的操作，體驗(yàn)解決問(wèn)題的樂(lè)趣。（3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀(guān)察描述能力和思維能力。3情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)的目標(biāo)

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及自己的分析、討論得出結(jié)論的過(guò)程，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，熟練嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。

（2）通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)在公共危險(xiǎn)性事故中的重要性。

二、教學(xué)的重難點(diǎn)

1重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)（尤其是鈉與水和鈉與氧氣的反應(yīng)）。

2難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察與分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)方法 情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)法、分析法、歸納法、問(wèn)題探究法、講解法

四、教學(xué)工具

1實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺(tái)、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

2實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、酚酞、水、一瓶氯氣

硫酸銅溶液

3多媒體課件

五、教學(xué)過(guò)程 【引入】

1、人們常說(shuō)，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)到講臺(tái)上用玻璃棒醮取水點(diǎn)燃酒精燈（取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿（或玻璃片）上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒醮取后，取接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻就被點(diǎn)著了。）

2、新聞報(bào)道。

2001年7月7日，廣州市珠江河上出現(xiàn)神秘“水雷”，6個(gè)裝滿(mǎn)金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個(gè)發(fā)生劇烈爆炸。記者趕到時(shí)，在廣東大飼料公司傍邊的石溪內(nèi)看到了一個(gè)漂浮的白色金屬桶。一旁戒備的消防隊(duì)員說(shuō)，早上已經(jīng)有一個(gè)同樣的金屬桶爆炸了，爆炸的威力很大。

據(jù)現(xiàn)場(chǎng)一位圍觀(guān)的群眾講，早上一個(gè)已漏氣的鐵通漂在水面上，并不停的冒著氣泡。十點(diǎn)多突然從鐵通內(nèi)竄出亮黃色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起?！皼](méi)有想到水里的東西也能燭火爆炸?！晃粙D女驚訝地說(shuō)。隨后，直到中午，這個(gè)鐵通又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的蘑菇云有近十幾米高。

據(jù)說(shuō)，晚上18時(shí)45分左右，該船曾經(jīng)將鐵通打撈上船，本打算清洗過(guò)后使用。但是當(dāng)船員把蓋子一打開(kāi)，桶內(nèi)馬上冒起白色煙霧，而且一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻趕到劇烈地疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個(gè)桶就爆炸了，所幸該船只迅速逃離，上面不大。

【教師引導(dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象和報(bào)道中恐怖的現(xiàn)象的產(chǎn)生原因都是金屬鈉引起的。當(dāng)我們沒(méi)有學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)之前要解釋這種現(xiàn)象時(shí)，我們現(xiàn)在可以猜測(cè)是因?yàn)殁c跟氧氣反應(yīng)和水會(huì)反應(yīng)，那到底是不是這個(gè)原因呢，我們可以通過(guò)研究金屬鈉的性質(zhì)，這也正是我們這節(jié)課的重點(diǎn)。

【板書(shū)】金屬鈉的性質(zhì)（課題）

【敘述】同學(xué)們，我們要研究一種物質(zhì)性質(zhì)，需要從以下幾個(gè)方面研究：

（1）物質(zhì)的物理性質(zhì)（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（3）物質(zhì)的用途、保存方法

我們這節(jié)課最大的特色就是實(shí)驗(yàn)多，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鈉的性質(zhì)的，相信大家會(huì)有一個(gè)輕松愉快的上午。

【實(shí)驗(yàn)探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品——學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉不與煤油反。

1、【實(shí)驗(yàn)探究1】

（1）用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀(guān)察表面的顏色；將其放在空氣中，觀(guān)察表面顏色的變化?！蠋熥觯缓竽媒o同學(xué)們看，并讓其說(shuō)出現(xiàn)象，以及能得出的結(jié)論。

（2）結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。放置在空氣中厚表面會(huì)變暗（鈉在空氣中表面為什么會(huì)變暗？）。（3）學(xué)生思考、交流與討論。

（4）師生歸納：先讓同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。老師總結(jié)，常溫下，鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去了光澤，看起來(lái)變暗。（讓學(xué)生寫(xiě)出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教師設(shè)問(wèn)：鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點(diǎn)燃的條件下有會(huì)生成什么呢？還會(huì)是氧化鈉嗎？

2、【實(shí)驗(yàn)探究2】

（1）將一小快金屬鈉放在石棉網(wǎng)中，用酒精燈對(duì)其加熱，同同學(xué)們一起觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）鈉融化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。

（3）歸納：我們通過(guò)上個(gè)實(shí)驗(yàn)知道氧化鈉是白色的，所有生成的已經(jīng)不是氧化鈉了，老師告訴你們，生成的淡黃色固體是過(guò)氧化鈉（Na2O2），過(guò)氧化鈉是重要的化工原料。（讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教師設(shè)問(wèn)：鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng)，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎？

3、【實(shí)驗(yàn)探究3】

（1）將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對(duì)其加熱至融化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）現(xiàn)象：鈉激烈燃燒，放出大量的白煙（讓學(xué)生寫(xiě)出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，條件是加熱）

（3）結(jié)論：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)探究，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，鈉能跟氧氣、氯氣反應(yīng)，事實(shí)上，鈉還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分別生成：硫化鈉（Na2S）、溴化鈉（NaBr）、碘化鈉（NaI）等。

（4）引入：鈉除了能跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)，還能跟什么樣的物質(zhì)反應(yīng)呢？通過(guò)一開(kāi)始的新聞報(bào)道我們可以猜測(cè)金屬鈉會(huì)跟水反應(yīng)是吧？好，那下面我們就來(lái)看看金屬鈉是不是真的會(huì)與水反應(yīng)，以及它的現(xiàn)象會(huì)與報(bào)道中的一樣嗎？

4、【實(shí)驗(yàn)探究4】

（1）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（注意：學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）。

（2）現(xiàn)象與結(jié)論

鈉浮在水面上——鈉的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

鈉融化成銀白色的小球——反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低，（97.81℃——熔

小球在水面上到處游動(dòng)——有氣體產(chǎn)生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的聲音——有氣體產(chǎn)生（H2）

——響

燒杯中的溶液變紅——有堿生成（NaOH）

——紅（3）化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣，再讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）敘述總結(jié)：鈉的性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個(gè)電子做還原劑。

5、【問(wèn)題探究】

（1）鈉為什么要保存在煤油中？

——鈉保存在煤油中是為了防止鈉與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)，所有必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。（2）取用鈉時(shí)要用鑷子？

——鈉對(duì)皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿。

（3）鈉時(shí)多余的鈉能否放回煤油中呢？

——我們知道，對(duì)塊狀或者粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對(duì)于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。

（4）掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬巡换顫姷慕饘?gòu)乃麄兊柠}溶液中置換出來(lái)。大家現(xiàn)在已經(jīng)知道了，鈉是一種非?；顫姷慕饘伲墙饘兮c與硫酸銅溶液作用，也應(yīng)該能夠把銅置換出來(lái)吧？請(qǐng)你猜測(cè)一下結(jié)果，并簡(jiǎn)單的說(shuō)明理由。

——向一只盛有硫酸銅的大燒杯中加入小塊金屬鈉，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生成無(wú)色無(wú)味氣體和藍(lán)色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常溫下能水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無(wú)水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)制鈦

——總結(jié)：鈉很活潑即能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)。這樣導(dǎo)致在自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的鈉存在呢？如果沒(méi)有，又應(yīng)該如何來(lái)制取呢？（自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉存在，19世紀(jì)初，科學(xué)家戴維解開(kāi)了這個(gè)謎團(tuán)，在實(shí)驗(yàn)中首先制得金屬鈉，也就是電解熔融的氯化鈉：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？原理

（1）制過(guò)氧化鈉（和氧氣在加熱或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)）

（2）核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（鈉、鉀合金為液體且導(dǎo)熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強(qiáng)還原性）

六、課堂小結(jié)

好，剩下的幾分鐘讓我們來(lái)回顧一下這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，這節(jié)課跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途。首先

3、物理性質(zhì)

（1）顏色：銀白色固體（2）熔點(diǎn)低（3）硬度小，質(zhì)軟

（4）密度：小于水且大于煤油（5）導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：電與熱的良導(dǎo)體

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

（2）與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

（3）與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）與鹽溶液硫酸銅的反應(yīng)：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

5、保存在煤油中，大家還記得它的原因不？它是以什么形態(tài)存在自然界中的呢？

6、制取方法：電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉

7、用途

七、作業(yè)

1、鞏固練習(xí)

（1）下列液體可以用來(lái)保存金屬鈉的是

（）

A、水

B、濃NaOH溶液

C、煤油

D、NaCl溶液

（2）鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

（）A、鈉的熔點(diǎn)低

B、鈉的密度小

C、鈉的硬度小

D、鈉的強(qiáng)還原性

（3）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是

（）

A、很軟，具有銀白色光澤

B、是電與熱的良導(dǎo)體

C、比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃

D、和氯化鐵溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵

（4）金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的時(shí)

（）

A、水

B、濕抹布蓋滅

C、干沙

D、泡沫滅火劑

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié) 金屬鈉的性質(zhì)

一、鈉的物理性質(zhì)

銀白色

質(zhì)軟

密度（0.97g/cm3）

熔點(diǎn)低（97.81℃）

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加熱）

2、與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl（條件是加熱）

3、與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、與鹽溶液的反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制備

1、存在：只能以化合態(tài)的形式存在2、制備：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制過(guò)氧化鈉（和氧氣在加熱或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)）

（2）核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（鈉、鉀合金為液體且導(dǎo)熱性能好）

（3）高壓鈉燈（黃光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)）

（4）冶煉某些貴金屬（鈉有強(qiáng)還原性）