第一篇：關(guān)于原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核居于原子的中心，帶正電，是由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構(gòu)成的。以下小編為大家介紹關(guān)于原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)文章，歡迎大家閱讀參考!

關(guān)于原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

原子的構(gòu)成質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

通過(guò)上面對(duì)原子的構(gòu)成知識(shí)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很棒的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第二篇：高二物理原子和原子核知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二物理原子和原子核知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)：

1、電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

(1)電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國(guó)物理學(xué)家湯姆生，對(duì)陰極射線進(jìn)行了一系列的研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細(xì)結(jié)構(gòu)，從而打破了原子不可再分的觀念。

(2)湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設(shè)想原子是一個(gè)帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，而帶負(fù)電的電子鑲嵌在正電荷中。

2、α粒子散射實(shí)驗(yàn)和原子核結(jié)構(gòu)模型

(1)α粒子散射實(shí)驗(yàn)：1909年，盧瑟福及助手蓋革手嗎斯頓完成 ①裝置：

② 現(xiàn)象：

a.絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后，仍沿原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

b.有少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)

c.有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過(guò)了90度，有的幾乎達(dá)到180度，即被反向彈回。

(2)原子的核式結(jié)構(gòu)模型：

由于α粒子的質(zhì)量是電子質(zhì)量的七千多倍，所以電子不會(huì)使α粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對(duì)α粒子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分布，像湯姆生模型那模均勻分布，穿過(guò)金箔的α粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡，α粒了運(yùn)動(dòng)將不發(fā)生明顯改變。散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，原子中正電荷不是均勻分布在原子中的。

1911年，盧瑟福通過(guò)對(duì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)的分析計(jì)算提出原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子中心存在一個(gè)很小的核，稱為原子核，原子核集中了原子所有正電荷和幾乎全部的質(zhì)量，帶負(fù)電荷的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。

原子核半徑小于10-14m，原子軌道半徑約10-10m。

3、玻爾的原子模型

(1)原子核式結(jié)構(gòu)模型與經(jīng)典電磁理論的矛盾(兩方面)

a.電子繞核作圓周運(yùn)動(dòng)是加速運(yùn)動(dòng)，按照經(jīng)典理論，加速運(yùn)動(dòng)的電荷，要不斷地向周圍發(fā)射電磁波，電子的能量就要不斷減少，最后電子要落到原子核上，這與原子通常是穩(wěn)定的事實(shí)相矛盾。

b.電子繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)輻射電磁波的頻率應(yīng)等于電子繞核旋轉(zhuǎn)的頻率，隨著旋轉(zhuǎn)軌道的連續(xù)變小，電子輻射的電磁波的頻率也應(yīng)是連續(xù)變化，因此按照這種推理原子光譜應(yīng)是連續(xù)光譜，這種原子光譜是線狀光譜事實(shí)相矛盾。

(2)玻爾理論

上述兩個(gè)矛盾說(shuō)明，經(jīng)典電磁理論已不適用原子系統(tǒng)，玻爾從光譜學(xué)成就得到啟發(fā)，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三個(gè)假設(shè)：

①定態(tài)假設(shè)：原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，電子雖然做加速運(yùn)動(dòng)，但并不向外在輻射能量，這些狀態(tài)叫定態(tài)。

②躍遷假設(shè)：原子從一個(gè)定態(tài)(設(shè)能量為E2)躍遷到另一定態(tài)(設(shè)能量為E1)時(shí)，它輻射成吸收一定頻率的光子，光子的能量由這兩個(gè)定態(tài)的能量差決定，即 hv=E2-E1

③軌道量子化假設(shè)，原子的不同能量狀態(tài)，跟電子不同的運(yùn)行軌道相對(duì)應(yīng)。原子的能量不連續(xù)因而電子可能軌道的分布也是不連續(xù)的。即軌道半徑跟電子動(dòng)量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即：軌道半徑跟電了動(dòng)量mv的乘積等于h/2π的整數(shù)倍，即

n為正整數(shù)，稱量數(shù)數(shù)

(3)玻爾的氫子模型：

①氫原子的能級(jí)公式和軌道半徑公式：玻爾在三條假設(shè)基礎(chǔ)上，利用經(jīng)典電磁理論和牛頓力學(xué)，計(jì)算出氫原子核外電子的各條可能軌道的半徑，以及電子在各條軌道上運(yùn)行時(shí)原子的能量，(包括電子的動(dòng)能和原子的熱能。)

氫原子中電子在第幾條可能軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，氫原子的能量En，和電子軌道半徑rn分別為：

其中E1、r1為離核最近的第一條軌道(即n=1)的氫原子能量和軌道半徑。即：E1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以電子距原子核無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)電勢(shì)能為零計(jì)算)

②氫原子的能級(jí)圖：氫原子的各個(gè)定態(tài)的能量值，叫氫原子的能級(jí)。按能量的大小用圖開像的表示出來(lái)即能級(jí)圖。

其中n=1的定態(tài)稱為基態(tài)。n=2以上的定態(tài)，稱為激發(fā)態(tài)。

二、原子核知識(shí)點(diǎn)

1、天然放射現(xiàn)象

(1)天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)：1896年法國(guó)物理學(xué)，貝克勒耳發(fā)現(xiàn)鈾或鈾礦石能放射出某種人眼看不見的射線。這種射線可穿透黑紙而使照相底片感光。

放射性：物質(zhì)能發(fā)射出上述射線的性質(zhì)稱放射性

放射性元素：具有放射性的元素稱放射性元素

天然放射現(xiàn)象：某種元素白發(fā)地放射射線的現(xiàn)象，叫天然放射現(xiàn)象

天然放射現(xiàn)象：表明原子核存在精細(xì)結(jié)構(gòu)，是可以再分的

(2)放射線的成份和性質(zhì)：用電場(chǎng)和磁場(chǎng)來(lái)研究放射性元素射出的射線，在電場(chǎng)中軌跡：

2、原子核的衰變：

(1)衰變：原子核由于放出某種粒子而轉(zhuǎn)變成新核的變化稱為衰變?cè)谠雍说乃プ冞^(guò)程中，電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒

γ射線是伴隨α、β衰變放射出來(lái)的高頻光子流

在β衰變中新核質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，而質(zhì)量數(shù)不變是由于反映中有一個(gè)中子變?yōu)橐粋€(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子

(2)半衰期：放射性元素的原子核的半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時(shí)間，稱該元素的半衰期。

一放射性元素，測(cè)得質(zhì)量為m,半衰期為T，經(jīng)時(shí)間t后，剩余未衰變的放射性元素的質(zhì)量為m

3、原子核的人工轉(zhuǎn)變：原子核的人工轉(zhuǎn)變是指用人工的方法(例如用高速粒子轟擊原子核)使原子核發(fā)生轉(zhuǎn)變。

(1)質(zhì)子的發(fā)現(xiàn)：1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氦原子核發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。

(2)中子的發(fā)現(xiàn)：1932年，查德威克用α粒子轟擊鈹核，發(fā)現(xiàn)中子。

4、原子核的組成和放射性同位素

(1)原子核的組成：原子核是由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子和中子統(tǒng)稱為核子

在原子核中：

質(zhì)子數(shù)等于電荷數(shù)

核子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減電荷數(shù)

(2)放射性同位素：具有相同的質(zhì)子和不同中子數(shù)的原子互稱同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

正電子的發(fā)現(xiàn)：用α粒子轟擊鋁時(shí)，發(fā)生核反應(yīng)。

發(fā)生+β衰變，放出正電子

三、核能知識(shí)點(diǎn)：

1、核能：核子結(jié)合成的子核或?qū)⒃雍朔纸鉃楹俗訒r(shí)，都要放出或吸收能量，稱為核能。

2、質(zhì)能方程：愛(ài)因斯坦提出物體的質(zhì)量和能量的關(guān)系：

E=mc2——質(zhì)能方程

3、核能的計(jì)算：在核反應(yīng)中，及應(yīng)后的總質(zhì)量，少于反應(yīng)前的總質(zhì)量即出現(xiàn)質(zhì)量虧損，這樣的反就是放能反應(yīng)，若反應(yīng)后的總質(zhì)量大于反應(yīng)前的總質(zhì)量，這樣的反應(yīng)是吸能反應(yīng)。

吸收或放出的能量，與質(zhì)量變化的關(guān)系為：

為了計(jì)算方便以后在計(jì)算核能時(shí)我們用以下兩種方法

方法一：若已知條件中以千克作單位給出，用以下公式計(jì)算

公式中單位：

方法二：若已知條件中以作單位給出，用以下公式計(jì)算

公式中單位：

4、釋放核能的途徑——裂變和聚變

(1)裂變反應(yīng)：

①裂變：重核在一定條件下轉(zhuǎn)變成兩個(gè)中等質(zhì)量的核的反應(yīng)，叫做原子核的裂變反應(yīng)。

②鏈?zhǔn)椒磻?yīng)：在裂變反應(yīng)用產(chǎn)生的中子，再被其他鈾核浮獲使反應(yīng)繼續(xù)下去。

鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的條件：

③裂變時(shí)平均每個(gè)核子放能約1Mev能量

1kg全部裂變放出的能量相當(dāng)于2500噸優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒放出能量

(2)聚變反應(yīng)：①聚變反應(yīng)：輕的原子核聚合成較重的原子核的反應(yīng)，稱為聚變反應(yīng)。

②平均每個(gè)核子放出3Mev的能量 ③聚變反應(yīng)的條件;幾百萬(wàn)攝氏度的高溫

第三篇：八年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)

魯教版八年級(jí)第三章第一節(jié) 原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)

一、原子的構(gòu)成

1．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2．分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分；

聯(lián)系：①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3．化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化

4、原子的結(jié)構(gòu)

①一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結(jié)構(gòu)如圖：

⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。⑦原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。⑧一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈一個(gè)中子的質(zhì)量

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

1、核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。1-20號(hào)元素每個(gè)電子層上最多容納的電子個(gè)數(shù)為2、8、8。

2、當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)（只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè)），原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2）

3、最外層電子數(shù)少于4個(gè)的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

三．離子（重點(diǎn)）

1．定義：離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）2．分類

3．離子的形成如圖 4．離子符號(hào)的書寫及意義

（1）．離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)（原子團(tuán)符號(hào)）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個(gè)piēdāochuān單位的電荷時(shí)，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、NH4;陰離子：Cl、SO4等。

（2）．原子與離子可以得失電子相互轉(zhuǎn)化

（3）原子與離子之間通過(guò)得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過(guò)程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。

+2+3++-2-

元素

1、元素

① 定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。② 元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。（而原子既論種類，也講個(gè)數(shù)）③ 元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。

④ 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)就相似。（氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2個(gè)電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學(xué)性質(zhì)卻不相似）⑤ 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類數(shù)目不變，分子的種類改變。⑥ 元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校?氧、硅、鋁、鐵

2、元素符號(hào)的書寫

3、元素符號(hào)意義:①表示一種 元素（宏觀意義）；②表示該元素的 一個(gè)原子（微觀意義）。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還能代表某物質(zhì)。

例如：Ｈ：①表示 氫元素 ；②表示 一個(gè)氫原子。Na: ①表示 鈉元素 ；②表示 一個(gè)鈉原子 ；③表示 金屬鈉。元素符號(hào)前有數(shù)字（也叫化學(xué)計(jì)量數(shù)）只表示原子個(gè)數(shù) 如２Ｈ：表示 兩個(gè)氫原子 5Ca2+表示

5個(gè)鈣離子

4、宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成； ⑴由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）

①水由氫元素和氧元素組成； ②水是由 水分子構(gòu)成的； ③水分子由氫原和氧原子 構(gòu)成； ④1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；

⑵由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：

①汞是由汞元素 組成的； 汞是由 汞原子 構(gòu)成的；

②氯化鈉是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構(gòu)成的。

5、同種元素的原子可以是不同的原子，如同位素

6、元素分類

⑴ 金屬元素（帶“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵ 非金屬元素（“石” 固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬）⑶ 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙

第四篇：知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)概述：

計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)通常定義為：將地理位置不同并且具有獨(dú)立功能的多個(gè)計(jì)算機(jī)系統(tǒng)通過(guò)通信線路和通信設(shè)備相互連接在一起，由網(wǎng)絡(luò)操作系統(tǒng)、網(wǎng)絡(luò)協(xié)議軟件進(jìn)行管理，以實(shí)現(xiàn)資源共享和相互通信的系統(tǒng)。

1、通信子網(wǎng)包括傳輸線路、網(wǎng)絡(luò)設(shè)備和網(wǎng)絡(luò)控制中心等硬軟件設(shè)施

2、資源子網(wǎng)包括接入網(wǎng)絡(luò)的用戶主機(jī)，以及面向應(yīng)用的外設(shè)（如終端）、軟件和可共享的數(shù)據(jù)（如公共數(shù)據(jù)庫(kù)）等

3、計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)分為通信子網(wǎng)和資源子網(wǎng)

4、根據(jù)網(wǎng)絡(luò)的傳輸技術(shù)分類：分為點(diǎn)對(duì)點(diǎn)式網(wǎng)絡(luò)和廣播式網(wǎng)絡(luò)。

5、根據(jù)覆蓋范圍分類：局域網(wǎng)、城域網(wǎng)、廣域網(wǎng)。

6、計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)的拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)：星型、環(huán)型、總線型、總線-星型、樹型、網(wǎng)狀型。

7、網(wǎng)絡(luò)的傳輸介質(zhì)：同軸電纜、雙絞線、光纖、微波。

8、數(shù)據(jù)通信是指在兩點(diǎn)或多點(diǎn)之間以二進(jìn)制形式進(jìn)行信息傳輸與交換的過(guò)程。

9、OSI（協(xié)議）參考模型：物理層、數(shù)據(jù)鏈路層、網(wǎng)絡(luò)層、傳輸層、會(huì)話層、表示層、應(yīng)用層。

10、TCP/IP協(xié)議分層：網(wǎng)絡(luò)接口層、網(wǎng)際層、傳輸層、應(yīng)用層。

11、局域網(wǎng)的組成：

1、服務(wù)器

2、工作站

3、網(wǎng)絡(luò)接口設(shè)備

12、局域網(wǎng)常用的拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)有總線、環(huán)形、星形三種

13、LAN中使用的傳輸方式有基帶和寬帶兩種。

14、虛擬局域網(wǎng)：VLNA，無(wú)線局域網(wǎng)：WLAN15、端口：

FTP：定義了文件傳輸協(xié)議，使用21端口

Telnet：它是一種用于遠(yuǎn)程登陸的端口

SMTP：定義了簡(jiǎn)單郵件傳送協(xié)議，服務(wù)器開放的是25號(hào)端口

POP3：它是和SMTP對(duì)應(yīng)，POP3用于接收郵件，所用的是110端口

HTTP：超文本傳輸協(xié)議，80號(hào)端口

DNS：用于域名解析服務(wù)，53號(hào)端口

SNMP：簡(jiǎn)單網(wǎng)絡(luò)管理協(xié)議，使用161號(hào)端口

16、網(wǎng)絡(luò)協(xié)議的定義：為計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)中進(jìn)行數(shù)據(jù)交換而建立的規(guī)則、標(biāo)準(zhǔn)或約定的集合。

17、數(shù)據(jù)處理：指對(duì)各種數(shù)據(jù)進(jìn)行收集、存儲(chǔ)、加工和傳播的一系列活動(dòng)總和。

18、數(shù)據(jù)管理：指對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分類、組織、編碼、存儲(chǔ)、檢索和維護(hù)，它是數(shù)據(jù)處理的中心問(wèn)題。

19、數(shù)據(jù)庫(kù)系統(tǒng)是指在計(jì)算機(jī)系統(tǒng)中引入數(shù)據(jù)庫(kù)后的系統(tǒng)，一般由數(shù)據(jù)庫(kù)、數(shù)據(jù)庫(kù)管理系統(tǒng)(及其開發(fā)工具)、應(yīng)用系統(tǒng)、數(shù)據(jù)庫(kù)管理員(DBA)和用戶構(gòu)成

第五篇：總結(jié)知識(shí)點(diǎn)

1、How is Amy feeling now? 艾米現(xiàn)在覺(jué)得怎么樣？

2、How are you feeling now?你現(xiàn)在覺(jué)得怎么樣？I ’m feeling better now.我現(xiàn)在覺(jué)得好多了。

3、You are 1 year 你比我年長(zhǎng)1歲。

4、I’m 我比你高得多。(much意思：很多、大量的。用于比較級(jí))

5、How heavy are you!你有多重？

6、How big are your feet?你的腳有多大？I wear size 18.我穿18號(hào)鞋。

7、How long are your legs? 你的腿有多長(zhǎng)？（用____cm來(lái)答）

8、How large is your room?

9、How long is your bed?

10、tooth的復(fù)數(shù)是teech11、The strow man has a headache.(稻草人頭疼。注釋：The strow man是單數(shù)，因此have 變成三單形式has)

12、What’s the matter with them /you.(他們(你們)怎么了。注釋：with 是介詞，所以后面的他們用賓格。)

13、Imy leg.我弄傷了我的腿。

14、My leg /nose(注釋：leg nose 為單數(shù)，因此動(dòng)詞hurt 變?nèi)龁涡问綖閔urts)

15、How 注釋：麗薩覺(jué)得怎么樣？)

16、How are you ,sarah?((注釋：薩拉你好嗎)

17、I failed the math test.(我數(shù)學(xué)考試不及格)

18、I’m sorry to hear that.(我聽到那件事很難過(guò))

19、We are going to have a football math.I’m very happy.20、I got a new picture-book.I’m very happy21、My mother is going to buy me a new skirt.I’m very happy.22、I failed my Chinese test.I feel very sad.23、My mom is going on a trip without me.I’m very sad.一般過(guò)去式短語(yǔ)、句子： ’s home 走著去邁克的家 我的風(fēng)箏飛到了湖里

went to a park 去公園。狗跳進(jìn)了湖里 他游向它。

5分鐘后

He returned the kite to me 他把風(fēng)箏歸還給我。

I was very grateful to him 我非常感謝他。

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