第一篇：離子反應復習課教案

離子反應復習課教案

【教學目標】

一、知識與技能

（1）通過復習進一步掌握離子反應概念和發(fā)生的條件（2）運用離子反應發(fā)生的條件，判斷離子在溶液能否大量共存（3）通過練習進一步掌握離子方程式的書寫及正誤的判斷

二、過程與方法

學會運用分析，歸納，總結(jié)等多種手段掌握離子反應有關(guān)的問題

三、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生獨立思考，歸納總結(jié)的能力 【重點】

離子方程式的書寫和離子共存 【難點】

離子方程式的書寫

【教學設計】

【投影】有關(guān)離子反應題型的高考題 學生思考

【過渡】這兩道我們留到最后再來講評。從這兩道題目，我們可以看出離子反應這一節(jié)一直是高考題中的熱點之一，一般主要考查的是離子方程式書寫以及正誤判斷，離子共存問題等，那么我們這節(jié)課就此來復習《離子反應》。板書：

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應?！舅伎肌?/p>

1、下列反應哪些為離子反應

①Na與水；②鹽酸與Ca（OH）2反應；③NH4Cl（固體）+Cu（OH）2（固體）;④Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應；⑤KI溶液與溴水

學生思考，回答：①②③⑤為離子反應

2、在離子反應中離子濃度有什么變化？ 學生回答：使某些離子濃度降低

板書：

2、本質(zhì)：是溶液中某些離子濃度減小 【提問】那么要如何才能導致離子濃度減小呢？ 學生思考

教師引導：從上面的四個離子反應中，我們可以看出Na與水反應是產(chǎn)生氣體，鹽酸與Ca（OH）2反應生成水這種弱電解質(zhì)，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀，而KI溶液與溴水則是發(fā)生氧化還原反應，所以我們可以歸納出離子反應的發(fā)生條件 板書：

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質(zhì)）②發(fā)生氧化還原反應

【過渡】我們都知道離子方程式是離子反應的表示方法。那要如何來書寫離子方程式呢？接下來我們就一起來復習離子方程式的書寫、板書：

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

講解：現(xiàn)在我們以碳酸鈉與鹽酸的反應中的離子反應為例回顧一下離子方程式的書寫步驟 第一步“寫” 寫出符合客觀事實的化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能寫成離子的物質(zhì)拆成離子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（質(zhì)量守恒、電荷守恒）學案上練習1 書寫化學方程式和離子方程式

【歸納注意點】 我們在書寫離子方程式是，要注意哪些物質(zhì)可以拆成離子形式，哪些物質(zhì)不可以拆成 離子形式。

【投影】 ①只有易溶的強電解質(zhì)才可拆成離子形式，包括強酸，強堿，可溶性鹽等；

②寫成化學式的有：弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體、單質(zhì)；

③Ca(OH)2等微溶物質(zhì)澄清應拆分，若以濁液參加反應不可拆分；

④固體，濃硫酸都不可拆成離子形式。學案上練習2 指明離子方程式的錯因并改正離子方程式 歸納小結(jié)：離子方程式的正誤判斷小結(jié) 【投影】

①看原理：要符合客觀事實 ②看守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒 ③看化學符號：↑、↓、==、④看漏寫 ⑤看配比

⑥看反應物量的關(guān)系（以少定多）我們可以把它歸納為“六看” 板書：

2、正誤判斷：六看

【過渡】接下去我講另外一個問題離子共存 板書：

三、離子共存

講解：；離子大量共存問題，實際就是看哪些離子易發(fā)生反應的問題，能相互反應的離子就不能大量共存 學案上練習三

【投影小結(jié)】

① 首先要看題中條件（即有無顏色、酸堿性等）

② 再看是否發(fā)生離子反應條件：一是復分解反應（生成氣體、沉淀、難電離物質(zhì)）；二是看是否發(fā)生氧化還原反應；三是看是否發(fā)生絡合反應；四是看是否發(fā)生雙水解反應。

講評課前的兩道高考題

【總結(jié)】

一、離子反應的發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質(zhì)）②發(fā)生氧化還原反應 實質(zhì)是使某些離子濃度降低

二、離子方程式

1、書寫步驟：寫、拆、刪、查

2、離子方程式書寫的正誤判斷：六看、化學式、離子形式 2-+-+2-+-+

三、離子共存

【板書設計】

一、離子反應

1、概念：溶液中離子之間，以及離子及分子或原子之間發(fā)生的反應。

2、本質(zhì)：是溶液中某些離子濃度減小

3、發(fā)生條件

①發(fā)生復分解反應（包括生成沉淀，氣體或揮發(fā)性物質(zhì)）②發(fā)生氧化還原反應

二、離子方程式

1、書寫：寫、拆、刪、查

2、正誤判斷：六看

三、離子共存

第二篇：離子反應的復習課教學反思

10月31日，會考復習至《離子反應》，由于復習課的枯燥，故創(chuàng)設了一個“諸葛亮智破啞泉”股市激起學生學習興趣。在復習中，注重學生是學習的主體，教師是學生學習的主導，充分調(diào)動學生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，促進學生的學習生成和發(fā)展?！峨x子反應》的課堂復習教學，通過采用“設疑回憶—競賽—反思—歸納—運用—釋疑”的教學程序來調(diào)動學生的學習積極性，培養(yǎng)他們學習上的主動性，學習新知的創(chuàng)造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規(guī)律，有利于學生通過舊知建立新知，多數(shù)學生接納了書寫離子方程式應遵循的原則以及離子共存問題的判斷，明確了正確書寫離子方程式的一般步驟。在嘗試書寫離子方程式的環(huán)節(jié)中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫離子方程式的學習表現(xiàn)出較好的學習興趣。但在教學過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學“掌握”離子方程式的書寫可能不太現(xiàn)實，在離子方程式正誤判斷的方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫次氯酸鈣在空氣在變質(zhì)的離子方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個離子方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些離子方程式書寫較慢和離子方程式書寫不正確的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結(jié)果進行反思而影響對離子方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關(guān)健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發(fā)展。如學生書寫的2Na 2H2O=2Na 2OH-H2↑的結(jié)果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。因而，在本節(jié)課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會出現(xiàn)勃勃生機。

4、媒體使用與板書銜接問題?；脽羝氖褂媒o學生帶來豐富的信息量，使學生學習更方便和主動。但幻燈片代替板書會削弱板書的作用，因而，在媒體上顯示的內(nèi)容應該是板書所無法表達的，這樣就會給學生以良好的感官刺激以引導和激發(fā)學生學習。當媒體所顯示的內(nèi)容和板書的內(nèi)容各具特色時二者就會相映生輝。

第三篇：高三化學教案：離子反應復習教案

高三化學教案：離子反應復習教案

班級： 姓名： 學習時間：

【課前自主復習與思考】

1.閱讀并完成《創(chuàng)新設計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結(jié)合自主復習內(nèi)容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【例2】(09廣東化學12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現(xiàn)象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應的化學方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是

;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測】1.《創(chuàng)新設計》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+

3、+2)，設計了如下實驗流程：(1)第①步反應的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第四篇：離子反應教案

離子反應

開堂提問：

為什么金屬可以導電？

然后，提問為什么鹽水可以導電？

比較固體NaCl不導電，而溶液狀態(tài)就可以導電？

從微觀原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態(tài)可以導電的原因。一 電解質(zhì)的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動的離子的過程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產(chǎn)生金屬陽離子（包括NH4的）

鹽 區(qū)分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書寫：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質(zhì)的定義：

對于化合物，按照水溶液或熔融狀態(tài)能否導電，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)。（要點;自身電離導電）

注意：單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

下列哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態(tài)醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質(zhì)嗎？ 2 水溶液導電就是電解質(zhì)嗎？ 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（醋酸，鹽酸比較）

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)完全電離：包括強酸，強堿，鹽。弱電解質(zhì)不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點：強電解質(zhì)是全部電離，溶液中溶質(zhì)都是以離子形式存在；弱電解質(zhì)只是部分電離，溶質(zhì)還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質(zhì)。

概念辨析：

1強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強電解質(zhì)？

二 離子反應 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結(jié)合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結(jié)合生成HNO3，但HNO3為強酸，強電解質(zhì)，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒有反應。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒有離子濃度的改變。分析發(fā)現(xiàn)，這兩個反應的本質(zhì)是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應的例子，得出離子反應的特征。鞏固學生印象。

這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就叫離子反應方程式。2 化學方程式改成離子反應方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫原方程”—— 根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式。（2）“二拆強可溶”—— 把

于水且

電離（電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應為例，解釋這個離子反應方程式的書寫過程。

大量練習。離子反應發(fā)生的特點：

通過讓學生觀察上面離子反應的特點，得到離子反應的總規(guī)律?？偸窍蝮w系離子數(shù)減少的方向進行。（離子反應的目標）

實現(xiàn)這一目標的方法。生成難溶于水的物質(zhì)，離開體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發(fā)的物質(zhì)，離開體系。生成易揮發(fā)物質(zhì)的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質(zhì)（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發(fā)生氧化還原反應： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強氧化性物質(zhì)+強還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

離子共存的判斷：

電解質(zhì)溶液中往往同時存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質(zhì)。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡合物。如：Fe3+和SCN－；

第五篇：離子反應教案

離子反應教案(精選多篇)

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節(jié)課的教學使學生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養(yǎng)：進一步提高學生的自學

能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學情分析：應該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實驗現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質(zhì)的概念

并歸納出強、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質(zhì)的是

［練習］寫出實驗中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現(xiàn)離子反應的實質(zhì)

［學生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式

［探究實驗3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評價并再次強調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反

應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質(zhì)的是

［結(jié)論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結(jié)］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將下列化學方程式按步驟

改寫成離子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

離子反應與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姴a(chǎn)生化學變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導電性越強。

3.電解質(zhì)導電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物。

5.電解質(zhì)包括強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。

3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強酸、強堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解度無關(guān)。

4.強電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

3.堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

電荷守恒：

原子守恒：

強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。

三、離子反應與離子方程式

1.離子反應：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關(guān)反應的化學方程式。

2.拆：

①可溶性的強電解質(zhì)一律用離子符號表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應 的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應寫成化學式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對于強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成。

6.固相反應不拆：如將氯化銨固體

與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。

六、練習題

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會減少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反應屬于離子反應的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是

a．h2和o2反應生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加熱制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反應屬于離子反應的是

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5.下列反應中，屬于離子反應的是

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6.下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)

生的離子反應有

a．1個 b．2個 c．3個 d．4個

第二節(jié) 離子反應1

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導入新課〗

在初中化學中，我們已經(jīng)做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們

可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導電則是因為自由移動的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca2

〖學生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的

過程。用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式?！及鍟?/p>

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學們閱讀p27第一段。

〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節(jié) 離子反應

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應

第2課時

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應的本質(zhì)，理解離子反應發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應及其發(fā)生的條件；

1、在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

離子反應及其發(fā)生的條件

離子反應及其發(fā)生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導入新課〗

〖復習〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎，下面我們學習

離子反應和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應

必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質(zhì)又是什么？

〖板書〗

二、離子反應及其發(fā)生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

〖課堂實驗〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學反應，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學反應，所以該反應的實質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查 2＋2－

〖舉例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記?！己诎逖菥殹桨床襟E書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的反應。

〖板書〗、意義：可以表示某一類型的反應。

〖過渡〗

初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其實質(zhì)也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發(fā)生的條件。

〖板書〗

3、復分解反應發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

p29 4、5 做在書上。

第二節(jié) 離子反應

二、離子反應及其發(fā)生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。、書寫的步驟：寫——改——刪——查、意義：可以表示某一類型的反應。

3、復分解反應發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

教學反思

檢驗一些無機化合物是化學實驗的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對于無機物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學生將通過對常見離子的檢驗深化對離子反應的認識。這節(jié)課中，我抓住教學中的三維目標。本節(jié)課的知識目標是讓學生理解常見陰、陽離子的檢驗原理，技能

目標是使學生學會物質(zhì)檢驗等基本操作技能；初步學會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實驗設計。讓學生體會物質(zhì)檢驗實驗的基本思路和方法，體會定性分析實驗的特點及應注意的問題，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力；讓學生形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，形成綠色化學的觀念。

離子檢驗的原理大部分知識學生已在學習元素化學時就學過了，因?qū)W生剛學完有機化學，對無機知識部分有些遺忘，同時學生的基礎又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗的原理等知識讓學生復習。陰、陽離子的檢驗在知識與技能學習水平上均要求b級，即能根據(jù)被檢驗陰離子的需要和被檢驗陽離子的特點，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設計教學時充分利用舊知為新知的學習引路。本課設計的重點是讓學生體會檢驗物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會定性分析實驗的特點和應注意的問題。

本節(jié)教學時我關(guān)注以下幾點：一是根據(jù)學生情況處理好實驗環(huán)節(jié)。教材中許多實驗活動都要求學生在實施實驗前對實驗方案進行設計，但由于實驗的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學過程中要根據(jù)學生的知識基礎和能力基礎，對相應的問題進行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機結(jié)合、學生獨立設計和小組合作完成有機結(jié)合。二是在教學過程中，要注意對學生的實驗操作技能進行訓練。比如在進行物質(zhì)檢驗的實驗中，要指導學生養(yǎng)成“專管專用”的習慣等。要注意培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進，非常完整有序。因此本課在設計上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導學生通過分析討論建立系統(tǒng)完善的實驗設計思維框架。教學采取邊實驗邊探究的方式，在教師逐步引導下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問、切初步學會簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實

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驗設計。這節(jié)課的教學流程是：溶液中陰陽離子的檢驗、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學時間所耗較長，所以鞏固訓練完成較傖促。

《離子反應及離子反應方程式的書寫》教學反思

呂東芳

《離子反應及離子方程式的書寫》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學重點。

本節(jié)課共設兩大板塊：離子反應和離子反應方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點內(nèi)容。通過回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識，喚起學生的學習興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發(fā)學生用”四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應的離子方程

式，然后適當?shù)匾龑W生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規(guī)律，從而達到培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度，進而培養(yǎng)學生的

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綜合分析能力和學好化學的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應方程式的練習，啟發(fā)學生在書寫離子反應方程式時的注意事項。

整節(jié)課教學思路清晰，內(nèi)容難度設置適中，學生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設置欠佳。課堂設置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設置毫無意義；同時一節(jié)課問題不宜過多，提出的問題應讓學生有思考的空間和時間，并能對整節(jié)課的掌握起到重要的作用。

2、學生的積極性調(diào)動不足。

3、學習資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進，使自己能盡快的成長并形成自己獨特的教學風格。

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