第一篇：橋頭鋪中學(xué)九年級(jí)化學(xué)溶解度第二課時(shí)學(xué)案

橋頭鋪中學(xué)九年級(jí)化學(xué)溶解度第二課時(shí)學(xué)案

編制人：高松林 審核人：唐金新 編制時(shí)間：2011.2.28

班 級(jí) _______ 姓 名____________ 第______小組

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、進(jìn)一步鞏固飽和溶液、不飽和溶液、固體的溶解度的概念。

2、了解固體的溶解度曲線，學(xué)會(huì)就用固體的溶解度曲線。

3、理解氣體的溶解度的概念和影響氣體溶解度的因素。重點(diǎn)難點(diǎn)：

1、了解固體的溶解度曲線，學(xué)會(huì)就用固體的溶解度曲線。

2、理解氣體的溶解度的概念和影響氣體溶解度的因素。學(xué)習(xí)內(nèi)容： 復(fù)習(xí)鞏固：

1、飽和溶液是指：_________________________________ 不飽各溶液得指：_____________________________________

2、固體的溶解度是指：________________________________________________ 新課：

分析：分析36頁(yè)的表9-1，在表中能得出NaCl在45度的溶解度嗎？_____

一、溶解度曲線：(書(shū)本上的圖____和圖___)

1、從圖中我們可以得到下列信息：

① 橫軸表示_________，縱軸表示：__________.②大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如。③曲線越陡，說(shuō)明溶解度受溫度的影響______,例如_______；曲線越平，說(shuō)明溶解度受溫度的影響______,例如_______。

④圖種交點(diǎn)的含義是_______________________________________________ 思考：固體有溶解度，氣體有沒(méi)有呢？ 學(xué)生活動(dòng)：完成38頁(yè)的討論。

二、氣體的溶解度：

氣體的溶解度隨溫度的升高而

，隨壓強(qiáng)的升高而

。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：

2.把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（）A．溶解度減小 B．溶液的質(zhì)量不變 C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質(zhì)量不變 3．把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）A.蒸發(fā)水 B.加食鹽 C.給溶液降溫 D.給溶液升溫 4．20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，它的含義是（）A.20 ℃時(shí)，136 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽 B.在100 g水中最多溶解36 g食鹽 C.20 ℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36 g食鹽

D.20 ℃時(shí)，100 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽

5．右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在t3 ℃時(shí)溶解度為。（2）P點(diǎn)表示。

（3）t1 ℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是，要從 B物質(zhì) 的飽和溶 液中得到B物質(zhì)，可用的方法是。

（5）如果A物質(zhì)中混有少量B和C物質(zhì)，可用

的方法得到較純的A物質(zhì)。教學(xué)反思：

第二篇：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線?！具^(guò)程與方法】

通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢? 【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授 1.溶解度 【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度? 【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么? 【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么? 【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別? 解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三篇：溶解度第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

溶解度第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶解度》教學(xué)案例

一、指導(dǎo)思想

建構(gòu)主義認(rèn)為，知識(shí)不是通過(guò)教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會(huì)文化背景下，借助其他人(包括教師和學(xué)習(xí)伙伴)的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過(guò)意義建構(gòu)的方式而獲得。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對(duì)當(dāng)前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達(dá)到較深刻的理解。

本課設(shè)計(jì)力求從“情境”、“協(xié)作”、“會(huì)話”和“意義建構(gòu)”的角度推進(jìn)，以固體溶解度和溶解度曲線為主線，通過(guò)問(wèn)題討論和活動(dòng)探究，引起學(xué)生的思考和討論;在討論和活動(dòng)中設(shè)法把問(wèn)題進(jìn)一步引向深入，以加深學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解;并啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律、糾正錯(cuò)誤的或片面的認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)分析

1.教材分析

本課是人教版九年級(jí)化學(xué)下第九單元《溶液》之課題2，屬于課程標(biāo)準(zhǔn)中一級(jí)主題《物質(zhì)的化學(xué)變化》下的《水與常見(jiàn)的溶液》。固體溶解度是貫穿溶液知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，使學(xué)生對(duì)溶液從定性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識(shí)，并為結(jié)合數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐，可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實(shí)驗(yàn)的觀念。

通過(guò)本單元課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識(shí)，通過(guò)課題2第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上，本課時(shí)定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識(shí)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法。

2.學(xué)情分析

初三學(xué)生思維活躍，課外知識(shí)較為豐富，對(duì)未知世界充滿好奇，樂(lè)于完成富有挑戰(zhàn)性的任務(wù)，喜歡將所學(xué)知識(shí)和已有經(jīng)驗(yàn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，愿意表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過(guò)課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標(biāo)系繪制曲線的數(shù)學(xué)知識(shí)。目前學(xué)生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究，對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

了解固體物質(zhì)溶解度的要素和含義。會(huì)利用表格或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并明確點(diǎn)的含義。

過(guò)程與方法

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。

利用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，體會(huì)知識(shí)學(xué)習(xí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：了解溶解度含義，探究溶解度曲線

2.教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)

五、教學(xué)方法

活動(dòng)探究法、講授法

六、教學(xué)用品 實(shí)物投影儀、多媒體設(shè)備

七、教學(xué)流程

八、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 概念形成【問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定硝酸鉀在水中

溶解的最大質(zhì)量?

【組織】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，并引導(dǎo)學(xué)生從儀器、操作、試劑量控制等方面，分析2個(gè)小組在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

【組織】綜合分析2組實(shí)驗(yàn)方案，梳理測(cè)定某物質(zhì)在水中溶解的最大質(zhì)量，要限定的前提

【提升】由上述四限定，分析得出固體溶解度四要素：①一定溫度②100g某種溶劑中③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，并由此引出固體溶解度概念 小組討論，并用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置圖在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)思路

2個(gè)小組交流本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，其他小組傾聽(tīng)，分析與本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的異同、優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

分析得出限定的四個(gè)量

①溫度 ②溶劑量

③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量

通過(guò)教師分析講解，將四限定進(jìn)行細(xì)化，得到固體溶解度的四要素，并由此歸納出固體溶解度的概念通過(guò)交流研討實(shí)驗(yàn)方案，從多角度分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

依據(jù)上述方案，提升總結(jié)固體溶解度四要素，并得出固體溶解度概念

概念理解【問(wèn)題】如何正確理解：20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。

【問(wèn)題】比較不同物質(zhì)在水中的溶解度大小，要控制的變量和測(cè)定的量是什么?

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)給定的硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，你能得到什么信息?

【設(shè)疑】你能通過(guò)表格數(shù)據(jù)，讀出25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少?根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么?

【講解】結(jié)合硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，講解繪制硝酸鉀溶解度曲線的方法結(jié)合固體溶解度四要素和概念，試圖從不同角度進(jìn)行分析和闡述含義

結(jié)合固體溶解度四要素，得出要控制的變量和測(cè)定的量

控制：①一定溫度②100g水中③飽和狀態(tài)三個(gè)變量，測(cè)定：溶解在水中的溶質(zhì)質(zhì)量

通過(guò)表格給定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲取相關(guān)的信息

體會(huì)表中數(shù)據(jù)準(zhǔn)確可靠，但數(shù)據(jù)不夠齊全

體會(huì)反映溶解度隨溫度而變化的規(guī)律不夠直觀

傾聽(tīng)教師講解，初步體會(huì)溶解度曲線的繪制方法加深對(duì)固體溶解度四要素的理解和對(duì)溶解度概念的把握

提取表格信息，并為引出溶解度曲線打下基礎(chǔ)

體會(huì)兩種溶解度表示方法的各自優(yōu)勢(shì)

明確溶解度曲線的繪制方法

概念理解【組織】根據(jù)學(xué)案中表1數(shù)據(jù)，任選2種物質(zhì)，繪制其溶解度曲線

【組織】學(xué)生展示繪制的不同物質(zhì)的溶解度曲線

【展示】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

【設(shè)問(wèn)】曲線交點(diǎn)(A點(diǎn))的含義?在曲線上的點(diǎn)(B點(diǎn)、C點(diǎn))含義?不在曲線上的點(diǎn)(D點(diǎn))表示的含義?

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)溶解度曲線，比較氯化鈉與硝酸鉀溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲線

【展示】多種物質(zhì)的溶解度曲線，整合分析固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律任選2種物質(zhì)，在坐標(biāo)紙上繪制其溶解度曲線

初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

觀看硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

分析2條曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合對(duì)交點(diǎn)的分析，在不同溫度范圍內(nèi)，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

分析得出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的3種類型，并記住代表物質(zhì)通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)，初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

根據(jù)圖像，分析曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合圖像，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

歸納固體溶解度隨溫度變化的類型

概念應(yīng)用【設(shè)問(wèn)】小兵同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的蜂蜜在冰箱里放了一個(gè)月后，原本質(zhì)地均勻的蜂蜜居然結(jié)晶了!為什么呢?如何使結(jié)晶的蜂蜜恢復(fù)原狀?結(jié)晶后的蜂蜜還能食用嗎?

【設(shè)問(wèn)】我國(guó)青海湖地區(qū)有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說(shuō)法。

你能解釋原因嗎?思考，由問(wèn)題情境分析蜂蜜中的糖分結(jié)晶的原因和恢復(fù)原狀的方法，從結(jié)晶過(guò)程中物質(zhì)是否改變的角度分析結(jié)晶后的蜂蜜能否食用

結(jié)合結(jié)晶方法和問(wèn)題情境分析冬天撈堿的原理聯(lián)系生活實(shí)際，用所學(xué)的溶解度和溶解度隨溫度變化的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

體會(huì)可以由現(xiàn)象倒推溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)

九、教學(xué)反思

收獲：充分利用實(shí)驗(yàn)提供的感性材料，圍繞教學(xué)主線設(shè)置一系列問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念的本質(zhì)進(jìn)行分析、歸納，讓學(xué)生在回顧舊知識(shí)的同時(shí)，從更高的層次再次對(duì)舊知識(shí)進(jìn)行加工梳理，得出規(guī)律，在概念的形成、理解、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。教學(xué)設(shè)計(jì)主線要明確，問(wèn)題設(shè)計(jì)、活動(dòng)探究等要圍繞主線展開(kāi)，要注意引起學(xué)生的思考和討論，注重知識(shí)間的聯(lián)系。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們從熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

不足：由于教書(shū)時(shí)間比較長(zhǎng)，教學(xué)觀念較陳舊，突出表現(xiàn)在關(guān)注知識(shí)本身多于關(guān)注知識(shí)的形成過(guò)程。此次課的準(zhǔn)備和實(shí)施，讓我體會(huì)到今后我要不斷更新教學(xué)觀念，跟上時(shí)代的步伐，不僅要關(guān)注學(xué)生是否學(xué)會(huì)知識(shí)，更要關(guān)注知識(shí)獲取的過(guò)程，幫助學(xué)生提煉科學(xué)方法，逐步提升分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

第四篇：9.2溶解度（第二課時(shí)）課后練習(xí)-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)（word版 含答案）

9.2

溶解度（第二課時(shí)）

一、單選題

1．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，原因是氣體在水中的溶解度（）

A．隨壓強(qiáng)增大而減小

B．隨壓強(qiáng)減小而減小

C．隨溫度升高而減小

D．隨溫度降低而減小

2．要使二氧化碳?xì)怏w大量溶解在水里，可以采用的方法是（）

A．降溫加壓

B．升溫加壓

C．降溫減壓

D．升溫減壓

3．60℃時(shí)，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和，下列敘述正確的是（）

A．硝酸鉀的溶解度是220g

B．硝酸鉀的溶解度是110g

C．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是220g

D．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g

4．氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，若圖中t2℃對(duì)應(yīng)的溫度為30℃,則t1對(duì)應(yīng)的溫度可能是（）

A．大于30℃

B．等于40℃

C．小于30℃

D．任意溫度均可

5．如圖將盛有飽和氫氧化鈣溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質(zhì)，觀察到小燒杯中飽和氫氧化鈣溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)組合可以是（）

①鎂和稀鹽酸

②硝酸銨固體和水

③氯化鈉固體和水

④氫氧化鈉固體和水

A．①④

B．②③

C．①③

D．③④

6．如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）

A．60℃時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液

B．將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液

C．將b點(diǎn)的飽和溶液降溫到a點(diǎn)，有晶體析出

D．60℃時(shí)，向50g水中加入60g

KNO3，形成不飽和溶液

7．某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A．M點(diǎn)表示該物質(zhì)在t2℃的不飽和溶液。

B．將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，再將溶液升溫至t3℃

C．將N點(diǎn)所示的溶液變到M點(diǎn)所示的溶液，可將N點(diǎn)溶液降溫到t2℃時(shí)再加20g該固體

D．當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M點(diǎn)不動(dòng)；N點(diǎn)垂直上移至曲線

8．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t2℃時(shí)乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2：5

C．t2℃時(shí)50g甲在50g水中充分溶解，形成不飽和溶液

D．將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時(shí)均能析出晶體

9．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲的溶解度比乙小

B．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t2℃降溫至

t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大

C．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶2

D．甲中混有少量乙時(shí)，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B．20℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C．甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大

D．將t℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，都會(huì)析出晶體

11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．甲、乙物質(zhì)是易溶物質(zhì)

B．t1℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

C．將接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用加入丙物質(zhì)的方法

D．若將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t1℃，則析出晶體質(zhì)量關(guān)系是甲>乙>丙

12．向盛有等量水的三個(gè)燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．三個(gè)燒杯中形成的溶液都是飽和溶液

B．t1℃時(shí)，X、Y溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．Y代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)

D．分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質(zhì)量：Y>X

二、填空題

13．如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)40℃時(shí)，乙的溶解度是______，此時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是______。

(2)甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度是______。

(3)40℃時(shí)，將50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“飽和”“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____。

14．根據(jù)下圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

(1)P點(diǎn)表示的含義是：______。

(2)t2℃時(shí)相同質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量大小順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)將相同質(zhì)量A、B兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量最多的是______。

(4)在t2℃時(shí)，把60gA物質(zhì)加入100g水中，得到的溶液的總質(zhì)量是______克。

(5)A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)、要想提純A物質(zhì)、用什么方法______。

15．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是___________。

(2)將t2℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是___________，無(wú)溶質(zhì)析出的是___________。

(3)當(dāng)A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A，可采用___________的方法。

參考答案

1．B

2．A

3．D

4．C

5．A

6．C

7．D

8．D

9．D

10．C

11．B

12．D

13．(1)

40g

甲大于乙

(2)20℃

(3)

飽和

75g

14．(1)在t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等

(2)

C>B>

A

(3)A

(4)145

(5)冷卻熱飽和溶液

15．(1)A＞B＞C

(2)

A

C

(3)降溫結(jié)晶

第五篇：2020_2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第二單元課題2溶解度學(xué)案

溶解度學(xué)案（二）

【知識(shí)點(diǎn)—1】溶解性

1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

2、影響物質(zhì)溶解性的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度，壓強(qiáng)。

3、溶解性的分類：易溶、可溶、微溶、難溶。

【知識(shí)點(diǎn)—2】固體物質(zhì)的溶解度（）

1、定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到

時(shí)所溶解的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

2、溶解度概念的理解（四要素）：條件：

；標(biāo)準(zhǔn)：

；狀態(tài)：

；單位：。

3、注：如果沒(méi)有指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在里的溶解度。

4、溶解度與溶解性的關(guān)系：根據(jù)室溫（20℃）時(shí)，物質(zhì)溶解度的大小來(lái)分：物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

。注：習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但絕對(duì)不溶的物質(zhì)不存在。

5、固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算：根據(jù)一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量或溶液質(zhì)量可以計(jì)算出該溫度下這種物質(zhì)的溶解度?；竟剑?。

6、溶解度的表示方法：列表法；溶解度曲線

【知識(shí)點(diǎn)—3】溶解度曲線

1、溶解度曲線是用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，將某物質(zhì)不同溫度下的溶解度連成的一條曲線。

2、溶解度曲線的意義：

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的及該物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。

溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的；表示的溶液為該溫度下的。

兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在的溶解度。

溶解度曲線上方的點(diǎn)表示的溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的且有溶質(zhì)存在；溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的。

3、溶解度曲線的應(yīng)用：

判斷某物質(zhì)在下溶解度的大小。

比較不同物質(zhì)在下溶解度的大小。

判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。

如何通過(guò)改變溫度將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

如何通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

確定混合物分離提純的方法。

例題講解：

1．下圖A是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是_______________________。

（2）20℃時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_________（寫(xiě)出一種）

（3）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用____________的方法提純甲。

（4）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____（選填A(yù)、B、C、D）

A．溶劑的質(zhì)量

B．溶液的質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．以上都不變

【分析】本題主要考查溶解度曲線的含義以及關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。

（1）對(duì)于溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，所以P點(diǎn)的含義是：30℃時(shí),甲的溶解度為60g。（2）甲

物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，所以可以采取蒸發(fā)溶劑或者降溫的方法使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液。（3）對(duì)于乙而言，其溶解度隨溫度的變化不大，所以甲中含有少量乙時(shí)，可以采取冷卻熱的飽和的甲溶液。（4）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g，意味著在這個(gè)溫度下，100g水中最多溶解甲60g，所以，50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)。當(dāng)加入40g固體甲時(shí)，有30g溶解達(dá)到飽和，還有10g固體未溶解。所以溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/（30g+50g）*100%=37.5%；若將此溶液升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溫度升高，甲

物質(zhì)溶解度增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量幾乎不變，所以，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大。

鞏固練習(xí)：

1．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．甲的溶解度受溫度影響比乙小

B．15℃時(shí)甲、乙的溶解度相等

C．30℃時(shí)乙的溶解度為30g

D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/p>

2．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)下圖的溶解度曲線判斷下列說(shuō)法，其中正確的是

A.20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.40℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180g

D.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙

3.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。

(1)50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是___________。

(2)30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是___________。

(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是___________。除了加濃硫酸外，還可以加___________物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。

【知識(shí)點(diǎn)—4】固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律

1、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的而

。如：

2、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的。如：

3、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的而

。如：

【知識(shí)點(diǎn)—5】氣體物質(zhì)的溶解度

1、氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在水里達(dá)到

時(shí)的氣體。

2、四要素：條件：、；標(biāo)準(zhǔn)：

；狀態(tài)：

；氣體的體積數(shù)。

3、影響氣體溶解度的因素：

A

內(nèi)因：氣體、水的性質(zhì)。B

外因：溫度：氣體溶解度隨溫度的而

。壓強(qiáng)：氣體溶解度隨壓強(qiáng)的而。

4、注：常見(jiàn)氣體的溶解性：O2

溶于水；HCl、NH3極易溶于水；CO2

溶于水；H2、CO、CH4

溶于水。