第一篇：XX屆高考化學(xué)專題教案：物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

XX屆高考化學(xué)專題教案：物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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專題六物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【考點(diǎn)分析】

物質(zhì)的量貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的始終，是化學(xué)計(jì)算中處于核心地位的重要概念。它是掌握物質(zhì)的質(zhì)量、體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱、化學(xué)方程式計(jì)算的前提，是高考的必考點(diǎn)之一。要掌握這一考點(diǎn)，除抓概念的內(nèi)涵與外延外，還要及時(shí)總結(jié)小規(guī)律。

一、以物質(zhì)的量為中心的相互關(guān)系

二、物質(zhì)的量與氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量之間的計(jì)算

．（m總為氣體總質(zhì)量，n總為氣體總物質(zhì)的量）（此公式也適合非氣態(tài)物質(zhì)）

2．已知混合氣體的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求平均相對(duì)分子質(zhì)量。

其中mA、mB、……，為組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%、……，為組分氣體對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)。

3．其中ρ為氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。

4．其中D相對(duì)為混合氣體對(duì)某已經(jīng)氣體的相對(duì)密度，m已知為已知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量。

三、物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算原理

．關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算主要包括：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式：n＝m/m，c＝n/V，所以。

（2）已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、溶劑的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n＝V/22．4L?mol—1，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再運(yùn)用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的體積，其中m為氣體和水的質(zhì)量和，即溶液的質(zhì)量，ρ為溶液的密度，V（溶液）的單位為L；最后用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算。

（3）計(jì)算溶液中的離子濃度，還要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。

2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不可少的條件。將ω?fù)Q算成c時(shí)，可從1L（1000mL）溶液出發(fā)，運(yùn)用

直接計(jì)算。

3．物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算：溶解度（S）與飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（c）的換算（ρ表示溶液的密度）：（ρ單位是g/mL）

4．氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg/mL，則

5．溶液稀釋或混合的計(jì)算：

可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1?V1＝c2?V2

或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式；V1?ρ1?ω1＝V2?ρ2?ω2

四、以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行換算時(shí)注意的問題

．“一個(gè)中心”：

必須以物質(zhì)的量為中心。

2．“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22．4L?mol—1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個(gè)前提條件（混合氣體也適用）。

3．“三個(gè)關(guān)系”：

①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；

②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；

③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。

4．“四個(gè)無關(guān)”：

物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。

五、高考計(jì)算題的熱點(diǎn)溶液的濃度

主要內(nèi)容有：溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）之間的換算；溶液稀釋的計(jì)算；兩種溶液混合后溶液濃度的計(jì)算等。有關(guān)溶液濃度計(jì)算解題方法思路的兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：

（1）由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。

（2）由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：

①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。

②溶液中“粒子之間電荷守恒”（溶液電中性）。

③質(zhì)量守恒。

【07-08高考再現(xiàn)】

．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

（）

A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/mol

c．溶解度g/100g

D．密度g/cm3

【解析】溶解度的定義是指在一定條件下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在中學(xué)階段，一般默認(rèn)溶劑指的是水，且以質(zhì)量為單位，因此溶解度正確的單位應(yīng)該為g。

答案：c

2．下列敘述正確的是

（）

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

c．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22．4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

【解析】由于分子的大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于分子之間的平均距離，因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定，分子之間的平均距離受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度高、壓強(qiáng)小，平均距離增大，溫度低、壓強(qiáng)大，平均距離變小，因此選項(xiàng)A錯(cuò)，B正確，同時(shí)可知選項(xiàng)D不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等也錯(cuò)（不同溫度壓強(qiáng)下可能相等）。選項(xiàng)c中的指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，因此也錯(cuò)。

答案：B

3．有Bacl2和Nacl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2So4、ymolAgNo3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol?L－1為

（）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

c．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a

【解析】每份試劑中鋇離子的物質(zhì)的量為xmol，氯離子的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)電荷守恒有2x＋n（Na＋）=y，得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋）=（y－2x）/0．5a。

答案：D

4．在Al2（So4）3和（NH4）2So4的混合溶液中加入bmol的Bacl2，恰好使溶液中的So42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度（mol/L）為

（）

A．2b－c2a

B．2b－ca

c．2b－c3a

D．2b－c6a

【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：（NH4）2So4的物質(zhì)的量為c2mol，反應(yīng)時(shí)用去的Bacl2的物質(zhì)的量也為c2mol，剩余的Bacl2為（b－c2）mol，則Al2（So4）3中的So42－的物質(zhì)的量也為（b－c2）mol，由電荷守恒得：n（Al3＋）×3＝（b－c2）×2，所以c（Al3＋）＝2b－c3amol/L。

答案：c

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaoH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A．Al

B．Al（oH）3

c．Alcl3

D．Al2o3

【解析】m（Al）：m（NaoH）=27：40；

m（Al（oH）3）：m（NaoH）=75：40；

m（Alcl3）：m（NaoH）=33．375：40；

m（Al2o3）：m（NaoH）=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

答案：A

6．在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1．6g，此化合物是

（）

【解析】此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項(xiàng)A中m（16

o2）=2g18g?mol－1×16g?mol－1＝1．78g；選項(xiàng)B中m（16o2）=2g20g?mol－1×16g?mol－1＝1．6g；選項(xiàng)中m（18o2）=2g20g?mol－1×18g?mol－1＝1．8g；選項(xiàng)中m（18o2）=2g/22g?mol－1×18g?mol－1＝1．64g。

答案：B

7．往含I－和cl－的稀溶液中滴入AgNo3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNo3溶液體積V（AgNo3）的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（I－）/c（cl－）的比值為

（）

A．（V2－V1）/V1

B．V1/V2

c．V1/（V2－V1）

D．V2/V1

【解析】本題考查了離子反應(yīng)的順序問題，當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為c

答案：c。

8．a(chǎn)g鐵粉與含有H2So4的cuSo4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的cuSo4與H2So4的物質(zhì)的量之比為

（）

A．1:7

B．7:1

c．7:8

D．8:7

［答案］

【解析】根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的cuSo4與H2So4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：

Fe＋cuSo4

=

FeSo4＋cu

△m

mol

56g

x

56xg?mol－1

Fe＋H2So4

=

FeSo4＋H2↑

△m

mol

8g

y

8yg?mol－1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56xg?mol－1=8yg?mol－1，所以。

答案：B

【模擬組合】

．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（）

A．

B．

c．

D．

【解析】同溫同壓條件下，氣體體積比為分子數(shù)之比，稀有氣體是單原子分子。

答案：A

2．某氣態(tài)有機(jī)物X含c、H、o三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量。現(xiàn)欲確定X的分子式，所需要條件最少是

（）

A．①和②

B．①②④

c．①②⑤

D．③④⑤

答案B

【解析】由c、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推出o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定X的實(shí)驗(yàn)式．由相對(duì)密度可確定X的式量．由式量和實(shí)驗(yàn)式可確定X的分子式．

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（）

A．用惰性電極電解500mL飽和食鹽水，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA個(gè)

B．5．6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0．27NA個(gè)

c．0．1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0．1NA個(gè)

D．120g由NaHSo4和kHSo3組成的混合物中含有硫原子2NA

【解析】電解飽和食鹽水，溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0．5*1=0．5mol，5．6g鐵粉為0．1mol，與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)介于0．2—0．3mol之間，所以可能為0．27NA個(gè)。因?yàn)轶w積未知，0．1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)無法確定，NaHSo4和kHSo3式量相等，120g為1mol，含有硫原子1mol。選B。

答案：B

4．現(xiàn)有44gmg,Al、Zn,Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g．則下列說法正確的是

（）

A．電子轉(zhuǎn)移為1mol

B．生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22．4L

c．硫酸溶液的質(zhì)量為540g

D．硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【解析】考查物質(zhì)的量以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)中“守恒”思想的理解和應(yīng)用能力。據(jù)題意：金屬都轉(zhuǎn)化成金屬的硫酸鹽，增加的為硫酸根離子的質(zhì)量96g，則So42-∽H2，生成1molH2即22．4L。題目中的20%為干擾信息，不參與計(jì)算，只表示參加反應(yīng)的是稀硫酸。

答案：B

5．4gcu2S和cuS的混合物在酸性溶液中與150mL0．40mol／Lkmn04溶液恰好完全反應(yīng)，離子方程式如下：

2mn04_+cu2S+8H+=2cu2++S042一+2mn2++4H20

mn04一+cuS+H+一cu2++So42—+mn2++H20（未配平）

則混合物中cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A．40％

B．50％

c．60％

D．70％

【解析】根據(jù)所給反應(yīng)方程式我們可以得到如下信息：kmno4無論發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)都被還原生成+2的錳。一分子cu2S和cuS被氧化得電子數(shù)目分別為10和8。故設(shè)cu2S為xmol，cuSymol所以有160x+96y==4①,由得失電子守恒得10x+8y=150×10-3×0．40×5②，聯(lián)系①、②得x==0．01mol,故選A。

答案：A

6．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為mgAl2o4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2o3。取一定量樣品5．4g，恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）

A．2．8mol?L-1

B．3．8mol?L-1

c．4．3mol?L-1

D．4．9mol?L-1

【解析】因?yàn)榍『萌芙猓捎脴O值法計(jì)算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5．4÷144×8÷0．1=3mol/L，假如全部是Fe2o3，鹽酸濃度為5．4÷160×6÷0．1=2．025mol/L，介于二者之間，選A。

答案：A

7．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是No2、No、N2o、N2或NH4+中的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaoH溶液，加入NaoH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖

則下列說法中不正確的是

（）

A．與HNo3反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3

B．D→E段反應(yīng)的離子方程式為NH4++oH—=NH3?H2o

c．縱坐標(biāo)A點(diǎn)數(shù)值為0．008

D．縱坐標(biāo)B點(diǎn)數(shù)值為0．012

【解析】根據(jù)題意反應(yīng)過程中無氣體放出，所以HNo3的還原產(chǎn)物為NH4No3，因?yàn)閏點(diǎn)與原點(diǎn)不重合，說明硝酸過量，所以與HNo3反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3。c→D段為Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段為Al（oH）3溶解過程，D→E段沉淀無變化，為與oH—反應(yīng)，根據(jù)題中DE坐標(biāo)，n（NH4+）=1．5×10-3×4=0．006mol，轉(zhuǎn)移電子0．048mol，F(xiàn)e、Al均為+3價(jià)，所以Fe、Al共0．016mol，根據(jù)EF段反應(yīng)，n（Al）=2×10-3×4=0．008mol，所以n（Fe）=0．008mol。A、B、c選項(xiàng)均正確。縱坐標(biāo)B點(diǎn)坐標(biāo)應(yīng)為0．016，不正確的為D項(xiàng)。

答案：D

8．下列含有10電子分子組成的物質(zhì)：①34gNH3

②0．80molHF③標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11．2L的cH4④4℃時(shí)18．0mL的水。含有的質(zhì)子數(shù)由少到多的正確順序是

（）

A．②＜④＜①＜③

B．③＜②＜④＜①

c．③＜①＜④＜②

D．①＜④＜②＜③

【解析】34gNH3為2mol，③標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11．2L的cH4為0．5mol；④4℃時(shí)18．0mL的水為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)由少到多為③＜②＜④＜①

答案：B

9．將氫氣、氧氣、二氧化碳4：1：1的體積比混合，點(diǎn)然爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的（）

A．3/4

B．4/3

c．2/3

D．1/3

【解析】本題考查阿伏伽德羅定律及元素守恒知識(shí)，同溫同壓條件下，壓強(qiáng)的比是物質(zhì)的量的比。根據(jù)題意，混合氣體點(diǎn)燃爆炸后經(jīng)過足量的紅熱的炭，產(chǎn)物為co和H2，o2～2co，co2～2co，所以如果有6mol氣體最終會(huì)生成8mol氣體，混合氣體的壓強(qiáng)是原壓強(qiáng)的4/3，選B。

答案：Ｂ

0（江西安福中學(xué)XX屆4月理綜?9）在4℃時(shí)向100ml水中溶解了22．4LHcl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。下列說法中正確的是

（）

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

c．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22．5L

【解析】本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36．5g，100g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡單等于0．1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22．5L。

答案：B

1．將100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成9mol/L的硫酸，則需水的體積為

（）

A．小于100mL

B．等于100mL

c．大于100mL

D．等于

【解析】設(shè)需水的體積為x，根據(jù)，則有

因?yàn)?，所以x<100mL，但不等于。

答案：A

2．在一定體積的容器中，加入1．5mol氙氣（Xe）和7．5mol氟氣（F2），于400℃和2633kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)比是

（）

A．1：2

B．1：3

c．1：4

D．1：6

【解析】根據(jù)氙氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，設(shè)氙與氟反應(yīng)的原子數(shù)分別為n1、n2進(jìn)行計(jì)算即可。根據(jù)題意，參加反應(yīng)的氟氣為7．5－4．5=3（mol），則單原子分子氙氣與雙原子分子氟氣按物質(zhì)的量之比：1．5：3=1：2化合，所以產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為1：4。故正確答案選c。

答案：c

3．（四川綿陽20XX屆診斷測(cè)試?14）常溫下，將1．92gcu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全是H2。且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL。下列說法正確的是

（）

A．原混合液中c（No3-）=0．08mol

B．原混合液中c（So42-）=o．2mol/L

c．原混合液中PH=1-lg1．2

D．溶解的Fe粉質(zhì)量為2．8g

【解析】本題通過銅與硝酸的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液加入鐵粉只放出氫氣，所以銅與硝酸恰好反應(yīng)且No3—消耗完全，根據(jù)離子方程式，3cu+8H++2No3—=3cu2++2No+4H2o，n（cu）=0．03mol，n（HNo3）=0．02mol，n（H2So4）=（0．08-0．02+0．04）/2=0．05mol，所以原溶液的n（H+）=0．02+0．1=0．12mol/L，c（H+）=1．2mol/L，pH=-lg1．2，加入鐵粉置換出銅并放出氫氣，n（Fe）=n（cu）+n（H2）=0．03mol+0．02mol=0．05mol，所以溶解的鐵粉質(zhì)量為2．8g。

答案：D

4．（江西南昌大學(xué)附中20XX屆2月理綜?12）c8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為c4H8、c3H6、c2H4、c2H6、cH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

（）

A．28

B．30

c．39

D．40

【解析】因c8H18的裂化方式不定，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不定，可用極值法解此題。c8H18按下列方式裂化所得平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，c8H18=c4H8＋c4H10,c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：114÷3＝38。若按下式分解：c8H18=c2H4＋c6H14

c6H14=c4H10＋c2H4

c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），所得混合氣體中不含c4H8，此時(shí)平均式量最小為：114÷4＝28．5，即混合氣體的平均式量的范圍是：28．5＜m≤38。所以答案為B。

答案：B

5．有Bacl2和Nacl的混合溶液wL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2So4、bmolAgNo3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L為

（）

A．（b-2a）/w

B．（b-a）/w

c．（2b-2a）/w

D．（2b-4a）/w

【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。一份溶液中滴加硝酸銀溶液，Ag+和cl-反應(yīng)Agcl，消耗Ag+

bmol，則原溶液中含有cl-2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+和So42-反應(yīng)生成BaSo4，消耗So42-

amol，則原溶液中含有So42-

2amol。根據(jù)電荷守恒c（Na+）+2c（Ba2+）=c（cl-）,所以原溶液中c（Na+）為（2b-4a）/w。正確選項(xiàng)為

D．

答案：D

6．有mgcl2、Al2（So4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaoH溶液，得到的沉淀量與加入的NaoH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則溶液中c（cl—）與c（So）之比為

（）

A．1︰1

B．2︰3

c．3︰2

D．2︰1

【解析】可以用橫坐標(biāo)的數(shù)值代替離子濃度。V～1．25V，Al（oH）3溶解，Al3+濃度相當(dāng)于0．25V。沉淀這些Al3+用去0．75VNaoH，則沉淀mg2+用去NaoH0．25V，mg2+濃度相當(dāng)于0．125V。所以cl—濃度相當(dāng)于0．25V，So42—濃度相當(dāng)于0．375V，二者濃度之比為2：3。

答案：B

7．（上海南匯中學(xué)20XX屆上學(xué)期期末?14）0．03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（No、No2、N2o4）混合氣體共0．05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

（）

A．30

B．46

c．50

D．66

【解析】m（No）＝30，故

，淘汰A。

設(shè)混合氣體中No、No2、N2o4的物質(zhì)的量依次為a、b、c，根據(jù)電子得失守恒和

的計(jì)算式可得方程：

因a＞0

故 的取值范圍

答案：Bc

8．（福建師大附中XX屆上學(xué)期期末?20）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、c1—、NH4+、mg2+、co32-、Ba2+、So42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

加AgNo3溶液

有白色沉淀生成加足量NaoH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

加足量Bac12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)c1—是否存在的判斷是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1—3判斷混合物中一定不存在的離子是。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L—1）

（3）試確定k+是否存在？

，判斷的理由是。

【解析】本題非常成功的地方是將傳統(tǒng)的離子共存和無機(jī)化合物的推斷巧妙嫁接，解本題的關(guān)鍵是要根據(jù)所給的表格初步推斷出物質(zhì)的存在可能性，最后用數(shù)據(jù)檢驗(yàn)。該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2+和So42—不能同時(shí)存在，加足量NaoH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH4＋，由1．12L氨氣可知，NH4＋的物質(zhì)的量為0．05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在So42-和co32-，則該混合物中不存在Ba2+，同時(shí)也不存在mg2＋。

（1）由于未知液分三組分別做實(shí)驗(yàn)，c1—和So42—都可以與AgNo3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定c1—的存在；第（3）組實(shí)驗(yàn)第二次稱量的是BaSo4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有So42-，根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒有Ba2+；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有Baco3，說明原溶液中還有co32-，而mg2+與co32-不能共存，所以一定沒有mg2+。

（2）根據(jù)第（3）實(shí)驗(yàn)稱得固體的質(zhì)量，可求得：n（BaSo4）=2．33÷233=0．01mol, n（Baco3）=（6．27g-2．33g）÷197g?mol-1=0．02mol。所以n（So42-）=0．01mol，c（So42-）=0．01÷0．1=0．1mol?L—1；n（co32-）=0．02mol，c（co32-）=0．02mol÷0．1L=0．2mol?L—1。

（3）利用第（2）組實(shí)驗(yàn)可求得n（NH4+）=0．05mol，c（NH4+）=0．5mol?L—1。

根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c（co32-）+2×c（So42-）=0．6mol?L—1，而1×c（NH4+）=0．5mol?L—1，所以必然還有陽離子，已知的還剩k+。故一定有k+。

答案：（1）不能確定（1分）

Ba2+、mg2+（2分）

（2）（4分，一一對(duì)應(yīng)才給分）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L—1）

So42-

0．1

co32-

0．2

（3）存在（1分）

溶液中肯定存在離子是NH4+、co32-和So42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0．05mol，co32-、So42-的物質(zhì)的量分別為0．02mol和0．01mol，根據(jù)電荷守恒，得k+一定存在。（2分）

第二篇：初三化學(xué)教案--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

初三化學(xué)教案－－溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化學(xué)教學(xué)案 課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握一種溶液組成表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重難點(diǎn): 重點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

難點(diǎn)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入。教學(xué)說明：

本課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計(jì)算。計(jì)算類型大致分為三種：

1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。教學(xué)過程： 【講解】在實(shí)際應(yīng)用中，常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)備知道溶液的組成。

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

m質(zhì)

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%

m液 【學(xué)生練習(xí)】

按下表所給的量配制氯化鈉溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量（g）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90

80

【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會(huì)配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會(huì)配制嗎？

二、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、步驟：計(jì)算，稱量，溶解

2、儀器：

稱：托盤天平，藥匙 稱量

量：量筒，膠頭滴管 溶解：燒杯，玻璃棒

【學(xué)生練習(xí)】試驗(yàn)9~7例題（略）

三、有關(guān)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算 書43【例題2】略 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？

【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！拘〗Y(jié)】本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪幾個(gè)方面？其中計(jì)算有哪幾種類型？ 【作業(yè)】P45

6.7.8 【課后記】本節(jié)理解不困難，重點(diǎn)在練習(xí)上。

第三篇：質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算強(qiáng)化訓(xùn)練

質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算強(qiáng)化訓(xùn)練

1、一定的木炭在盛有O2與N2的密閉容器中充分燃燒生成CO和CO2，測(cè)得混合氣體中C的質(zhì)分24%，則N2的質(zhì)分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，測(cè)得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物，測(cè)得其中含硫a%，則其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH組成的混合物中已知C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

第四篇：高一化學(xué)物質(zhì)量的計(jì)算

高一化學(xué)物質(zhì)量的計(jì)算

1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號(hào)n，單位摩爾（mol），即一個(gè)微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個(gè)微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對(duì)于物質(zhì)的量，它只是把計(jì)量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個(gè)”換成“群或堆”?？匆欢ㄙ|(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定?，F(xiàn)實(shí)生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

2．摩爾是物質(zhì)的量的單位

摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

使用摩爾這個(gè)單位要注意：

①.量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯(cuò)誤的。

②.使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對(duì)，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。

③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的計(jì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：

n＝N/NA

4．摩爾質(zhì)量（M）：

摩爾質(zhì)量是一個(gè)由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計(jì)算公式：

n＝m/M

由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個(gè)量，就可求出第三個(gè)量。當(dāng)然對(duì)這個(gè)公式的記憶，應(yīng)記清每一個(gè)概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。

①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。

注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位。

②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

5．物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系

化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比：2： 1：2

微粒數(shù)之比：2： 1：2

物質(zhì)的量之比2： 1：

2高一 化學(xué) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

物質(zhì)量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的換算

這是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式，c=1000pw/M

其中，c是物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，p是溶液的密度，單位g/mL，w是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol

推導(dǎo)過程可以有2種方法：

方法一

設(shè)1L溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

則溶液質(zhì)量1000p

溶質(zhì)質(zhì)量1000pw

溶質(zhì)物質(zhì)的量=1000pw/M

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

設(shè)1000g溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

則溶質(zhì)質(zhì)量1000w

溶質(zhì)物質(zhì)的量1000w/M

溶液體積1000/p 毫升=1/p 升

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建議這個(gè)公式能記住，這在解題時(shí)會(huì)更快

【高一化學(xué)】摩爾質(zhì)量公式推導(dǎo)》》

根據(jù)一定質(zhì)量（m）物質(zhì)中的粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA），求相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即

M=（NA*m）/N

書本上只有求摩爾質(zhì)量的4條公式，分別是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但誰能告訴我這個(gè)式子怎樣推導(dǎo)出來的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移過來 M=（NA*m）/N

求關(guān)于高一化學(xué)三度轉(zhuǎn)換的公式及推導(dǎo)過程，還有做有關(guān)摩爾質(zhì)量題的思路.要詳解。最佳答案

推導(dǎo)：

m1表示溶質(zhì)質(zhì)量，M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=m1/M；m2表示溶液質(zhì)量，ρ表示溶液密度，溶液體積V=m2/ρ。但是化學(xué)中質(zhì)量單位一般用克，密度單位用克/厘米3，所以求出體積的單位是厘米3，而物質(zhì)的量濃度單位是摩爾/升，要換算成升，所以除以1000。

物質(zhì)的量濃度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P%=m1/m2。整理，得，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的轉(zhuǎn)換公式為

c=1000ρP%/M

高一化學(xué)反應(yīng)怎樣用電子轉(zhuǎn)移配平

雙線橋法

1.雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。

2.線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。

單橋線法

1.箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

2.線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。

依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等。

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

根據(jù)電子守恒來做題。

舉個(gè)例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

這個(gè)反映，來說，那么得到電子的是N元素，從+5到+2，所以一個(gè)得到3個(gè)電子，而失去電子的Zn從0價(jià)到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，得失電子守恒，所以要他們的最小公倍數(shù)。是2×3=6，那么，NO ×2,在題中體現(xiàn)出來，然后，在給Zn×3,在題中體現(xiàn)出來，在找出反應(yīng)物中N原子個(gè)數(shù)，加在一起，在HNO3前體現(xiàn),HNO3×8,題中體現(xiàn),最后在看H的個(gè)數(shù),H2O × 4,就是本題答案。正確的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的幾乎都是這個(gè)樣子，為了方便看的話，你還可以這樣:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,這種方式體現(xiàn)出來，然后現(xiàn)在生成物中先加上序數(shù)，尤其是單個(gè)元素只在1個(gè)物質(zhì)中的，最后在找出所有的添加在原來的反應(yīng)物中。

過氧化氫和氯氣反應(yīng)生成1摩爾氧氣轉(zhuǎn)移多少摩爾電子，為什么是兩摩爾不是一摩爾，氧不是由負(fù)一價(jià)到零價(jià)么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21個(gè)氧原子是由負(fù)一價(jià)到零價(jià)，轉(zhuǎn)移1e-,但總共有2個(gè)氧原子變化，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2e-,生成1摩爾氧氣即1摩爾O2分子，有2摩爾氧原子，所以轉(zhuǎn)移電子是2摩爾

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有0.10摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為多少？

16HCl(濃)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（實(shí)驗(yàn)室老師這么做，但是所謂的實(shí)驗(yàn)室制氯氣卻用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩電子轉(zhuǎn)移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,標(biāo)況下是1.12L

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),問生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),問生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________

MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

關(guān)系式為：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-變?yōu)?molCl2

即轉(zhuǎn)移2mol

所以有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看價(jià)態(tài)變化，Mn +4→+2得2個(gè)電子

Cl-1→0 因?yàn)槭荂l2 失去2個(gè)電子，得失電子數(shù)相當(dāng)，反應(yīng)比為1:1

所以有43.5g 的MnO2物質(zhì)的量為43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成轉(zhuǎn)移電子1mol

第五篇：高考質(zhì)量分析報(bào)告

學(xué)校中學(xué)2012年高考質(zhì)量分析報(bào)告

過去的一年，在縣教育的正確領(lǐng)導(dǎo)下，學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)高度重視高三復(fù)

課備考工作，全體高三任課教師齊心協(xié)力，精誠團(tuán)結(jié)，扎實(shí)工作，我校的高考取得了喜人的成績。反思一年的工作，我們有值得肯定的做法，也有需要進(jìn)一步改進(jìn)和加強(qiáng)的方面。

一、2011年高考的基本情況

年初，縣教育局為我校下達(dá)的高考目標(biāo)任務(wù)是，基礎(chǔ)目標(biāo)2人，提高目標(biāo)3人，發(fā)展目標(biāo)4人。在2012年高考中，我校文、理科一本上線2人，文化課二班上線6人，連同體育藝術(shù)生在內(nèi)，二本以上

共40人；三本上線136人，超額完成了教育局下達(dá)的目標(biāo)任務(wù)。

二、取得高成績的主要原因

(一)領(lǐng)導(dǎo)重視，營造緊張和諧的備戰(zhàn)氛圍。

高考成績直接關(guān)系到我校的生存與發(fā)展，關(guān)系到學(xué)生和家長的切

身利益。學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)導(dǎo)高度重視高中畢業(yè)班工作，修訂了高考獎(jiǎng)勵(lì)措施，定期召開會(huì)議研究我校畢業(yè)班工作，了解復(fù)課備考情況，提出建設(shè)性意見，幫助解決在復(fù)課中所遇到的問題，給教師們送去物質(zhì)和精神上的鼓舞。

同時(shí)學(xué)校與年級(jí)組、年級(jí)組與備課組、科任教師層層分解任務(wù)，把教學(xué)工作的各項(xiàng)目標(biāo)、任務(wù)、責(zé)任逐級(jí)落實(shí)，壓力層層傳遞。學(xué)校堅(jiān)持周考、月考、各類考試質(zhì)量分析點(diǎn)評(píng)，對(duì)?？嫉哪繕?biāo)、重點(diǎn)和效果進(jìn)行系統(tǒng)性檢查，全過程管理備考工作，教學(xué)管理效能大為提高，從而有力的保障了高三教學(xué)的質(zhì)量。

（二）研究高考，把握高考方向

新課程、新高考有許多新變化新要求，要求在實(shí)驗(yàn)中不斷調(diào)整、改進(jìn)與完善，備考中我們個(gè)科任教師認(rèn)真學(xué)習(xí)、研讀《考試大綱》、《高考考試說明》以及近幾年的高考試題，明晰課改方向，以新課程理念指導(dǎo)教育教學(xué)和復(fù)習(xí)備考等工作。

在復(fù)課備考中，教師關(guān)注學(xué)科主干知識(shí)和新課程新增內(nèi)容的復(fù)習(xí)，注重新課程內(nèi)容的基礎(chǔ)性、時(shí)代性和選擇性；關(guān)注知識(shí)與技能、過程與方法、態(tài)度情感和價(jià)值觀三維目標(biāo)的落實(shí)，關(guān)注學(xué)科能力與探究能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生用學(xué)過的知識(shí)來解決和處理實(shí)際問題、新問題的能力。

（三）明確目標(biāo)，理清管理思路。

1、學(xué)生成績進(jìn)步靠強(qiáng)化班級(jí)管理。

為達(dá)到學(xué)生成績進(jìn)步的目的，堅(jiān)持不懈地強(qiáng)化班集體常規(guī)管理。除嚴(yán)格按要求抓常規(guī)外，還要求班主任提高質(zhì)量意識(shí)、服務(wù)意識(shí)，關(guān)注學(xué)生的學(xué)業(yè)成績，關(guān)注學(xué)生的身心健康。班主任督促學(xué)生建立《錯(cuò)題集》，要求做到不讓錯(cuò)題過夜，并不時(shí)過問學(xué)生《錯(cuò)題集》的使用情況。各班主任平時(shí)深入了解學(xué)生的各方面狀況，及時(shí)幫助學(xué)生解決各種問題。并緊盯學(xué)生成績和思想狀況，喚起學(xué)生奮斗的意志，樹立高考必勝的信心。各班利用黑板報(bào)，針對(duì)本班同學(xué)的思想問題給予積極引導(dǎo)，消除消極思想。由于加強(qiáng)了班級(jí)管理，學(xué)生心態(tài)一直很穩(wěn)定，學(xué)習(xí)的氛圍一直非常積極，學(xué)生能以飽滿的精神狀態(tài)投入到學(xué)習(xí)中

去。

2、教學(xué)管理方面，發(fā)揚(yáng)“團(tuán)結(jié)協(xié)作、弘揚(yáng)敬業(yè)精神”，在教學(xué)上創(chuàng)新備考策略，具體從以下幾方面入手：

（1）抓好常規(guī)復(fù)習(xí)備考，提高備考質(zhì)量

①充分發(fā)揮備課組長的作用，以備課組長為核心，充分發(fā)揮學(xué)科骨干教師帶頭作用。開好每周一次的教研會(huì)議，細(xì)化工作要求、明確分工。加強(qiáng)對(duì)高考命題的研究，有針對(duì)性的制定合理的教學(xué)方案，向課堂要質(zhì)量。每個(gè)備課組充分發(fā)揮集體的才智和力量，集體備課、集體討論、分頭找題，共同組卷，加強(qiáng)高三復(fù)習(xí)的針對(duì)性和時(shí)效性，提高復(fù)習(xí)效率。實(shí)踐證明，這些措施方向是正確的，效果是明顯的。②堅(jiān)持不斷提高教師備考素質(zhì)。要求教師要自我學(xué)習(xí)，自我發(fā)展，學(xué)習(xí)教材教法、教綱考綱、高考試題、模擬試題。研究教法、考法。分析學(xué)生，分析學(xué)情，研究學(xué)法。充分用好網(wǎng)上教學(xué)資源，如高考資源網(wǎng)、中學(xué)教科網(wǎng)、天星網(wǎng)等。每天跟蹤下載大量試題來挑選、分類、匯編，合成精品卷。抓題目的質(zhì)量，就等于開拓學(xué)生視野和提高學(xué)生能力，尤其是知識(shí)遷移的能力。

③重基礎(chǔ)、低起點(diǎn)、緩坡度，向課堂要質(zhì)量，確保復(fù)習(xí)的實(shí)效 我校這幾年生源質(zhì)量不佳，學(xué)生基礎(chǔ)很差，針對(duì)這一實(shí)際，學(xué)校提出了“重基礎(chǔ)、低起點(diǎn)、緩坡度”的復(fù)習(xí)備考策略，要求教師認(rèn)真做好復(fù)習(xí)工作。

在一輪復(fù)習(xí)階段，按照考試大綱的要求，對(duì)考點(diǎn)逐一展開系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不趕進(jìn)度，不吃夾生飯，夯實(shí)了知識(shí)基礎(chǔ)。第二輪復(fù)習(xí)階段，加

強(qiáng)專題復(fù)習(xí)和綜合練習(xí)。以專題講評(píng)和試卷為主，注重思維訓(xùn)練、方法點(diǎn)撥和知識(shí)點(diǎn)的梳理和歸納。各科任教師梳理和整理出知識(shí)點(diǎn)、題型特點(diǎn)和答題的技巧、方法，并形成書面資料印發(fā)給學(xué)生，使每個(gè)學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)、技能形成一個(gè)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到復(fù)習(xí)備考的最佳效率。

④注重學(xué)情考情分析，不斷改進(jìn)復(fù)課工作

學(xué)校定期對(duì)復(fù)課情況在學(xué)生中開展無記名問卷調(diào)查，了解學(xué)生對(duì)教學(xué)及任課教師的意見和建議，定期召開高三教師座談會(huì)和高考研討會(huì)，反饋學(xué)生的意見建議，了解復(fù)課進(jìn)展情況，通報(bào)各種模擬考試、聯(lián)考的成績，進(jìn)行質(zhì)量分析，提出在復(fù)課工作中存在的問題以及改進(jìn)工作的建議，從而使得復(fù)課工作更具針對(duì)性和實(shí)效性。

⑤培優(yōu)補(bǔ)差，以優(yōu)生帶群體。從第一學(xué)期開始我們開展了培優(yōu)補(bǔ)差工作，輔導(dǎo)優(yōu)生方面在人數(shù)、時(shí)間和內(nèi)容上進(jìn)行合理的安排，利用下午第三節(jié)自習(xí)和晚自習(xí)時(shí)間，把他們集中起來請(qǐng)相關(guān)老師對(duì)他們進(jìn)行專門、甚至個(gè)別的輔導(dǎo)，并精心篩選試題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，一直堅(jiān)持到高考前。事實(shí)證明收效還是比較明顯的。

3.堅(jiān)持不懈，抓好后期管理

為了較好實(shí)現(xiàn)年級(jí)工作目標(biāo)，我們?cè)诒緦W(xué)期主要做了一下工作。

（1）加強(qiáng)體育、藝術(shù)生的文化課補(bǔ)課工作。

本學(xué)期，在體育、藝術(shù)生的專業(yè)課考試結(jié)束后，學(xué)校專門開設(shè)班級(jí)，安排責(zé)任心強(qiáng)、經(jīng)驗(yàn)豐富的老師任課教師為這些學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)課，經(jīng)過師生努力，體育、藝術(shù)生的文化課成績明顯提高，上線人數(shù)比去

年有了較大增加。

（2）加強(qiáng)應(yīng)試指導(dǎo)，提高復(fù)習(xí)效率。樹立“得分是硬道理”“少失分就是多得分”“先易后難”的觀念，不貪多求快，做一題得一題分，穩(wěn)打穩(wěn)扎。加強(qiáng)限時(shí)訓(xùn)練，使學(xué)生在實(shí)戰(zhàn)的環(huán)境中提高準(zhǔn)確度和速度，以適應(yīng)高考。

（3）要求學(xué)生，特別是重點(diǎn)班的學(xué)生對(duì)一天的各個(gè)時(shí)間段都制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，并且要有復(fù)習(xí)反思，便于調(diào)整復(fù)習(xí)進(jìn)度。

（4）緊跟目標(biāo)，加大范圍，不離不棄。老師加大教學(xué)關(guān)注面，爭(zhēng)取讓更多本來二本線下的考上二本。

三．存在的主要問題及改進(jìn)的措施

在取得成績的同時(shí)，我們也存在著不容忽視的問題，主要是：

1.雖然取得了可喜的成績，但與兄弟學(xué)校相比還有一定的差距。我們必須增強(qiáng)競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，自我加壓，團(tuán)結(jié)拼搏，盡最大努力，千方百計(jì)提高我校的搞好復(fù)課備考工作，提高高考上線人數(shù)。

2.學(xué)科發(fā)展不平衡，理科綜合和文科綜合成績還需要下力氣加 強(qiáng)。在今后的復(fù)習(xí)備考中，要加強(qiáng)綜合科的訓(xùn)練。

2．體育和藝術(shù)類考生的文化課上線率還有待繼續(xù)提高。在今后的復(fù)課中，要及早動(dòng)手，加強(qiáng)基礎(chǔ)，逐步提高。

總之，在今后的工作中，我們要發(fā)揚(yáng)成績的基礎(chǔ)上，積極改進(jìn)我們的工作，兢兢業(yè)業(yè)、團(tuán)結(jié)協(xié)作、努力奮斗，力爭(zhēng)在2013年的高考中取得更大的成績。