第一篇：第1課時(shí)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系?！窘叹邷?zhǔn)備】

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導(dǎo)入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒?dòng)與探究1】 實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實(shí)驗(yàn)2:請同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9─7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題?！痉治鲂〗Y(jié)】

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量?！咎岢鰡栴}】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提出問題】

請同學(xué)們完成教材P43練一練。【學(xué)生活動(dòng)】

按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論?！净顒?dòng)與探究2】

請同學(xué)們按教材P43實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄?！具^渡】

在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】

上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！菊n件展示】

例2 已知20°C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%?！咎岢鰡栴}】

在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。【課件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了兩種簡單計(jì)算。以及溶液稀釋混合的計(jì)算?！静贾米鳂I(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計(jì)算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習(xí)】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時(shí)，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因?yàn)樵?0℃時(shí)，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書】2．計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計(jì)算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等?！景鍟?3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【解二】設(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g?！窘馊?根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡單?！咀鳂I(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類型計(jì)算的講解，學(xué)會具體計(jì)算方法，教學(xué)時(shí)例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8、在20℃時(shí)，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9、已知60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、已知t ℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

第四篇：《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)案例

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)案例 一．指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，采用比較、歸納、練習(xí)的教學(xué)方法，進(jìn)行參與式教學(xué)，讓學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于挑戰(zhàn)的精神。突出學(xué)生主動(dòng)參與，充分展示學(xué)生的思維過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。在整個(gè)教學(xué)過程中，教師只是一個(gè)組織者、參與者，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。二．教學(xué)分析 ．教學(xué)內(nèi)容的分析（1）《課標(biāo)》的要求： 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。讓學(xué)生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（2）考試說明中的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算包括加水稀釋的計(jì)算，）了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生產(chǎn)、生活中的重要意義。（3）在本學(xué)科中的地位、作用： 《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》是九年級《化學(xué)》（人教版）第九單元，課題 3，第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)是的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。學(xué)生對化學(xué)計(jì)算已有一定的經(jīng)驗(yàn)，本部分知識所涉及的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在第四單元根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算中，學(xué)過化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；在第八單元含雜計(jì)算中，學(xué)過混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與前面學(xué)過的這兩種計(jì)算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；在今后綜合計(jì)算中，仍然會涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，使本課題的學(xué)習(xí)不斷延伸。（4）內(nèi)容特色：

本課知識的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。2 ．學(xué)情分析

（1）從學(xué)生的知識儲備上來看：學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑；還會確定分?jǐn)?shù)的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。

（2）從學(xué)生的心理特征上來看：初三學(xué)生已處于青春發(fā)育期，對外界事物及現(xiàn)象充滿好奇心，動(dòng)手欲望強(qiáng)烈。本節(jié)課從學(xué)生的好動(dòng)欲望出發(fā)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

（3）從學(xué)生的認(rèn)識水平上來看：學(xué)生在學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算式，已經(jīng)初步認(rèn)識到解化學(xué)計(jì)算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節(jié)課突出在溶液的知識范圍內(nèi)找對關(guān)系量。有了前期的知識準(zhǔn)備，還必須有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識遷移能力。本節(jié)課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。三．教學(xué)目標(biāo) 1 ．知識與技能：初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2 ．過程與方法：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、思考問題、習(xí)題演練，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 ： 通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。四．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) ．教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算； ．教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系 五．教學(xué)策略 1 ．“建構(gòu)主義理論”的“前概念”策略：在根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算中，學(xué)生對已知量、未知量關(guān)系的分析已有一定經(jīng)驗(yàn)，具備了一定的“前概念”基礎(chǔ)。本節(jié)課在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，逐層訓(xùn)練，引導(dǎo)學(xué)生不斷深入，總結(jié)方法。．由感性到理性的策略：讓學(xué)生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進(jìn)而解決實(shí)際問題，享受學(xué)習(xí)的樂趣。3 ．制定促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)策略：把調(diào)動(dòng)學(xué)生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。本節(jié)課用“制糖水，品嘗甜度”創(chuàng)設(shè)情境，用“真心英雄”等激勵(lì)的評價(jià)語言誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，激發(fā)學(xué)生的強(qiáng)烈興趣，使其形成積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。營造一個(gè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學(xué)習(xí)。六．教學(xué)流程： 教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水 [介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。[設(shè)問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？

[設(shè)問]對如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評價(jià)] [過渡]對于某某學(xué)生的方案4，我們一起來探究，是否可行？

[學(xué)生觀察、思考] [學(xué)生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小 [學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑] [學(xué)生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

培養(yǎng)學(xué)生自我評價(jià)能力

[活動(dòng)探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10 mL（1 mL水的質(zhì)量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 試管編號

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[小結(jié)過渡]對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多 初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[板書]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% [討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學(xué)生探究活動(dòng)]

[交流活動(dòng)結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽、思考]

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生在課文中劃出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶 [討論、交流] [匯報(bào)結(jié)果] 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。

[設(shè)問]

1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子 [板書]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [過渡] 根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空（投影展示）溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

200

100

16%

35.7 100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有 NaCl質(zhì)量24 kg 水質(zhì)量126 kg 溶液質(zhì)量150 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% [評價(jià)與分析]強(qiáng)調(diào)解題格式

[設(shè)問]如何將上述計(jì)算類型進(jìn)行歸納？ [小結(jié)板書]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 [引入] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？

[討論交流] [匯報(bào)結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [學(xué)生活動(dòng)] 完成表格填空

[學(xué)生思考，合作討論] [學(xué)生發(fā)言]

1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2、將24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？ [學(xué)生活動(dòng)]（三名學(xué)生板演例題解析過程，其他同學(xué)提出異議）[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學(xué)生領(lǐng)悟]

加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)

鞏固強(qiáng)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力

認(rèn)識溶質(zhì)或溶劑量的改變對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>

[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。[課堂練習(xí)] 在40 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會計(jì)算。[作業(yè)]習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6

[討論 回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

[學(xué)生活動(dòng)]請三名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議

[學(xué)生活動(dòng)]

當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度。

板書設(shè)計(jì)：

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

第五篇：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)反思

生化組公開課集體備課教學(xué)總結(jié)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的教學(xué)總結(jié)

劉勇

班級：九年級（4）班

時(shí)間：2014-3-25

有關(guān)稀釋問題的計(jì)算是個(gè)難點(diǎn)，最重要的是把稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一要點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化。而對于有關(guān)化學(xué)方程的計(jì)算和綜合題的計(jì)算則要把溶質(zhì)是那種物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)化。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下幾種類型：

（1）知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）涉及到體積時(shí):

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 教材中例題1屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過體積密度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度的關(guān)系，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。