第一篇：高中化學《化學反應熱的計算》教案5 新人教版選修4

第三節(jié)

教學目標： 知識與技能：

化學反應熱的計算

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；

2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；

3、學會化學反應熱的有關計算。過程與方法：

培養(yǎng)學生的自學能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力 教學重點：

蓋斯定律的應用，化學反應熱的有關計算 教學難點： 蓋斯定律的應用 課時安排：1課時

教學方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學 教學過程：

【引入】在化學科學的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié) 化學反應熱的計算

【知識回顧】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式

【講解】正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反?！?”不能省去。

【思考】298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

【學生討論后回答，教師總結(jié)】該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應生成2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ。

【思考】如何測出這個反應的反應熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 【學生回答】不能測量，因為C燃燒很難使其完全生成CO而沒有CO2.用心 愛心 專心 【過渡】既然不能測量，那應如何才能知道該反應的反應熱呢？ 【學生回答】通過蓋斯定律進行計算。

【指導閱讀】閱讀教材相關內(nèi)容，討論并回答下列問題：（1）什么是蓋斯定律？

（2）蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義？

（3）認真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”的道理，深刻理解蓋斯定律。

【學生討論后回答，教師板書】

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱相同。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。

2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。

【講解】因為有些化學反應進行的很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副產(chǎn)物產(chǎn)生），這給測定反應熱造成了困難。此時用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應熱計算出來。

【思考】應如何用蓋斯定律進行反應熱的計算呢？ 【講解】2.蓋斯定律直觀化

△H＝△H1+△H2

【引導】由以上計算過程總結(jié)利用蓋斯定律進行計算的步驟。

用心 愛心 專心 【學生總結(jié)回答，教師板書】

3、蓋斯定律的應用

（1）寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”?！纠?】已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol 試計算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【解】：①×2 + ②×4-③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【練習】已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進行的反應熱的計算，而對于反應熱的計算的方法很多，下面我們來研究一下有關反應熱計算的綜合計算?！景鍟?/p>

二、反應熱的計算

利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算: 常見題型：

題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量

用心 愛心 專心 具體內(nèi)容：

1.已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。

2、有關反應熱的計算:（1）蓋斯定律及其應用

（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應熱

【閱讀】讓學生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關反應熱計算的方法、思路和具體步驟?！揪毩暋?/p>

1、已知：C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝－241.8kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.2:3.25 B.12:3.25 C.1:1 D.393.5:241.8 2、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H B.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H1 C.Na(s)=Na(g)△H2 D.Na(g)-e=Na(g)△H3 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g)△H4 F.Cl(g)+ e= Cl(g)△H5(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式 【課下作業(yè)】課后習題第3、4題。

---++-

用心 愛心 專心 4

第二篇：《化學反應熱的計算》教案4(人教版選修4)

《化學反應熱的計算》教案4（人教版選修4）

選修4 化學反應與原理 第一章化學反應與能量

第三節(jié) 化學反應熱的計算教學設計 1教材分析

（1）本節(jié)教學內(nèi)容分析

前面學生已經(jīng)定性地了解了化學反應與能量的關系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關系，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：

第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。

本節(jié)引言部分用幾句簡短的話說明了學習蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應用，本節(jié)內(nèi)容中，蓋斯定律是個難點，為了便于學生理解，教科書以測山高為例，并用能量守恒定律來論證。最后用co的摩爾生成焓的計算這個實例來加強學生對于蓋斯定律的理解。學生在掌握了熱化學方程式和蓋斯定律的基礎上，利用燃燒熱的數(shù)據(jù)，就可以進行簡單的熱化學計算。這樣的安排符合學生的認知規(guī)律，并讓學生掌握一種著眼于運用的學習方式，體現(xiàn)了新課標的精神。

（2）課程標準的要求 《課程標準》 《模塊學習要求》

了解反應熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 1．能利用熱化學方程式進行簡單計算

2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算（3）本節(jié)在本章及本模塊中的地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，本章通過化學能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。

在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內(nèi)容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。（4）學習目標

（一）知識與技能目標

1．了解反應途徑與反應體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；

（二）過程與方法目標

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；

2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標 1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。

2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。（5）學習重點

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；

2． 根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算（不同質(zhì)量反應物與能量變化、生成物的量與能量變化的關系等）（6）學習難點 蓋斯定律的應用（7）教學方法

a.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律

b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律

c.言語傳遞法-適時引導

d.實踐訓練法-例題分析、當堂訓練

教學中還要注意的問題：

1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用

2、進行有關燃燒熱計算時，要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準，因此須注意熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)和反應的△h相對應（物質(zhì)的化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進行的。

3、有關反應熱的計算與有關物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學生綜合應用知識的能力。

4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△h的數(shù)值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環(huán)境的意識和責任感。

5、在教學過程中還應注意以下幾點：

（1）明確解題模式：審題→分析→求解

（2）有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。

（3）計算準確

（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發(fā)處 2．教學過程（1）教學流程圖

環(huán)節(jié)一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol，h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應該是多少？

做好知識與理解的鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設情景 如何測出這個反應的反應熱：c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？ ②若不能直接測出，怎么辦？ 環(huán)節(jié)三 蓋斯定律 的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解

環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當練習，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習，的應用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯 定律、作業(yè)（2）教學過程 課時劃分：兩課時 第一課時 環(huán)節(jié) 教學內(nèi)容 c 教師行為 e 學生行為 e 教學意圖 1 知識鋪墊 情景創(chuàng)設：

下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol

那么，h2的燃燒熱△h應該是多少？（已知： h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol）

思考：

不是，因為當水為液態(tài)是反應熱才是燃燒熱。

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l)△h=△h1+△h2=-285.8kj/mol 初步了解”途徑“，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設：

如果2mol碳不完全燃燒成2molco時，會有多少能量損失呢？ 思考并回答：

①能直接測出嗎？如何測？ ②若不能直接測出，怎么辦？ 分析討論；通過什么途徑來得知能量的損失。(1)實驗測定

(2)通過熱化學方程式得知。3 蓋斯定律的引出

教師引導思考--觀察教材p11圖1-9 類比--①c(s)+1/2o2(g)==co(g)δh1=? ②co(g)+1/2o2(g)== co2(g)δh2=-283.0kj/mol ③c(s)+o2(g)==co2(g)δh3=-393.5kj/mol 引導學生從能量守恒考慮理解蓋斯定律?；卮鹚伎冀Y(jié)果

[學生活動]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成co時的反應熱的計算方案： ① + ② = ③，則 δh1 + δh2 =δh3 所以，δh1 =δh3-δh2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol 學生歸納：得出蓋斯定律

不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。4 蓋斯定律的應用 列舉例題 例題1 這個熱化學方程式說明了什么？ 分析回答：

石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠。鞏固理解 5 小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應用。學生總結(jié)： 深刻體會理解 蓋斯其人簡介： 附件1 學習過程反思與評價

1．在今天的探討活動過程中，你覺得自己

a.很喜歡這種探討學習的方式、感到這樣學到的知識更不容易忘卻

b.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費時間，處理習題少。c.能夠積極思考老師提出的問題

d.仍然不知所措，被動接受和記錄老師和同學得出的結(jié)論 e.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 附件2 知識考察 檢測題： 課后作業(yè)：

1、書寫蓋斯定律內(nèi)容：

2、教材p14第6題

3、補充作業(yè)：由金紅石?tio2?制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：

tio2ticl4ti 已知：① c?s?＋o2?g?＝co2?g? ?h＝?393?5 kj·mol?1 ② 2co?g?＋o2?g?＝2co2?g? ?h＝?566 kj·mol?1 ③ tio2?s?＋2cl2?g?＝ticl4?s?＋o2?g? ?h＝+141 kj·mol?1 則tio2?s?＋2cl2?g?＋2c?s?＝ticl4?s?＋2co?g?的?h＝。

答案：?80 kj·mol?1 第二課時

（重點在反應熱的計算上；包括蓋斯定律的應用；進行不同類型習題的鞏固練習上；注意計算格式，書寫規(guī)范性-計算過程帶入單位）[復習]蓋斯定律的內(nèi)涵、燃燒熱的定義。[例1] 在 101 kpa時，1。6gch4 完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出 89.0 kj的熱量，ch4 的燃燒的熱化學方程式為？燃燒熱為多少？ 1000 l ch4（標準狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

ch4(g)＋2o2(g)= co2(g)＋ 2h2o(l)；δh=－890 kj／mol 即ch4 的燃燒熱為 890 kj／mol。

1000 l ch4(標準狀況)的物質(zhì)的量為：

n(ch4)=v(ch4)/ v m=1000l / 22.4l·mol-1 = 44.6mol 1mol ch4 完全燃燒放出 890 kj的熱量，44.6 molch4 完全燃燒放出的熱量為： 44.6 mol×890 kj／mol＝3.97×104kj 答：ch4的燃燒熱為 890 kj／mol，1000 l ch4(標準狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97×104kj。[解] 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kj／mol。

g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(c6h12o6)= m(c6h12o6)/m(c6h12o6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1mol c6h12o6完全燃燒放出 2 800 kj的熱量，0.556 mol c6h12o6完全燃燒放出的熱量為： 0.556 mol×2800 kj／mol=1560 kj。（2）18g水為1mol，生成6mol水放熱為2800kj，生成1mol水放熱為2800kj×1/6=466.67kj.答：（1）100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1560 kj的熱量。（2）466.67kj.例3．科學家蓋斯曾提出：”不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！袄蒙w斯定律可測某些特殊反應的熱效應。（1）(s,白磷)+（2）

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填”高“或”低"）。解析：依題意求：

據(jù)蓋斯定律有：

=（?2983.2+4×738.5）kj/mol=－29.2kj/mol，即。

白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。

例4．要使1000g水由25℃升溫至100℃，須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標準狀況下的體積為多少升？（水的比熱容為4.18j/（g·℃）；甲烷燃燒熱為890.31kj/mol）當堂練習--教材p14--1、2、3、4、5 附加當堂鞏固練習

1、已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 c(石墨)+o2（g）=co2(g)△h=-393.51 kj/ mol c(金剛石)+o2（g）=co2(g)△h=-395.4 kj/ mol 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

a.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 b.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 c.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 d.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

2、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)△h=-571.6 kj/ mol co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)△h=-283.0 kj/ mol 某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出113.74kj的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的h2和co的物質(zhì)的量之比為

3、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kj熱量，又知：

p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s)δh1,4p（紅，s）+5o2 = 2p2o5（s）δh2，則δh1和δh2的關系正確的是(b)a．δh1＞δh2 b．δh1＜δh2 c．δh1=δh2 d．無法確定 [解析]設想p4（白）轉(zhuǎn)化為p（紅），由題意第一個反應放的熱量大于第二個反應，故δh1＜δh2。

4、由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸汽放熱241.8kj，寫出該反應的熱化學方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，則反應h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l)的△h= kj/mol。氫氣的燃燒熱為 kj/mol。

5、已知ch4(g)+2o2==co2(g)+2h2o(l)；△h=-890kj/mol，現(xiàn)有ch4和co的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成co2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kj熱量，co燃燒的熱化學方程式為，寫出求算過程。教學評價

學習過程反思與評價

1．在今天的學習過程中，你覺得自己

a.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費時間，處理習題少。b.能夠積極思考

c.仍然不知所措，被動接受和記錄老師和同學得出的結(jié)論 d.你還有什么想法和建議

2．今天這節(jié)課你感到快樂嗎？什么時候最快樂？ 3．上完這節(jié)課你有什么遺憾嗎？ 知識考察

[作業(yè)] p13 7、8、9、10、11

《化學反應熱的計算》 作業(yè)

班級 學號 姓名 成績 1、100g碳燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積，且 c（s）+1/2 o2（g）===co（g）△h=-110.35 kj·mol-1，co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h=-282.57kj·mol-1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

a、392.92kj b、2489.44kj

c、784.92kj d、3274.3kj

2、火箭發(fā)射時可用肼(n2h4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸汽。已知：n2（g）+2o2（g）==2no2g）△h=67.7kj·mol-1 n2h4(g)+o2(g)== n2（g）+ 2h2o（g）△h=-534kj·mol-1 則1mol氣體肼和no2完全反應時放出的熱量為（）a、100.3kj b、567.85kj c、500.15kj d、601.7kj

3、已知：ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（l）△h=-q1kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h=-q2kj·mol-1 2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-q3kj·mol-1 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（標準狀況），經(jīng)完全燃燒 后恢復到到常溫，放出的熱量（單位：kj）為（）a、0.4q1+0.05q3 b、0.4q1+0.05q2 c、0.4q1+0.1q3 d、0.4q1+0.2q3

4、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為q，完全吸收它生成的co2生成正鹽，需要5mol·l-1 的koh溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（）a、16q b、8q c、4q d、2q

5、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為：cuso4·5h2o(s)== cuso4（s）+5h2o（l）△h=+q1kj·mol-1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱q2kj，則（）a、q1 >q2 b、q1=q2 c、q1

6、下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是

a、h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184kj·mol-1 b、ch4（g）+2o2（g）==co2（g）+2h2o（g）△h=-802.3j·mol-1 c、co（g）+1/2 o2（g）===co2（g）△h2=-293kj·mol-1 d、2h2（g）+o2（g）==2h2o（l）△h=-571.6kj·mol-1

7、已知下列熱化學方程式：zn（s）+1/2 o2（g）===zno（s）△h1； hg（l）+1/2 o2（g）===hgo（s）△h2；則zn（s）+ hgo（s）== hg（l）+ zno（s），△h值為（）a、△h2-△h1 b、△h2+△h1 c、△h1-△h2 d、-△h1-△h2

8、已知h2（g）+ cl2（g）===2hcl（g）△h=-184.6kj·mol-1 , 則hcl（g）==1/2h2（g）+1/2cl2（g）的△h為()a、+184.6kj·mol-1 b、92.3kj·mol-1 c、-369.2kj·mol-1 d、+92.3kj·mol-1

9、已知：a（g）+b（g）==c（g）△h1；d（g）+b（g）==e（g）△h2；若a、d、混合氣體1mol完全與b反應，放出熱△h3，則a、d的物質(zhì)的量之比是（）a、（△h2-△h3）:（△h1-△h3）

b、（△h3-△h2）:（△h1-△h3）c、（△h3-△h2）:（△h3-△h1）d、（△h1-△h2）:（△h3-△h2）

10、已知①2c（s）+ o2（g）===2co（g）△h=-221.0 kj·mol-1，②2h2（g）+o2（g）==2h2o（g △h=-483.6kj·mol-1 則制備水煤氣的反應c(s)+h2o(g)==co(g)+h2(g)的△h為()a、+262.6kj·mol-1 b、-131.3kj·mol-1 c、-352.kj·mol-1 d、+131.3kj·mol-1 11、10g硫磺在o2中完全燃燒生成氣態(tài)so2,放出的熱量能量使500g h2o溫度由18℃升至62.4℃,則硫磺的燃燒熱為 ,熱化學方程式為。

12、硝化甘油（c3h5n3o9）分解時產(chǎn)物為n2、co2、o2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是。已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kj,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kj.13、質(zhì)量為8.00g的某氣體,含有3.01×1023個分子,其分子是由碳和氫兩種元素構成,實驗測得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,能放出890kj熱量。推出該氣體的化學式，并寫出其完全燃燒的熱化學方程式。

第三篇：化學人教版選修4《化學反應原理》說課稿化學反應熱的計算

1.3化學反應熱的計算

我說課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》.下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。1說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，本章通過化學能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。

在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內(nèi)容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。（2）學習目標

（一）知識與技能目標

1．了解反應途徑與反應體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；

（二）過程與方法目標

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。

2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。（3）學習重難點

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算； 2． 根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算（4）教具準備 多媒體課件 二 說教法

a.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語傳遞法—適時引導

d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練 教學中還要注意的問題：

1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用

2、進行有關燃燒熱計算時，要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準，因此須注意熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)和反應的△H相對應（物質(zhì)的化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進行的。

3、有關反應熱的計算與有關物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學生綜合應

1.3化學反應熱的計算

用知識的能力。

4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△H的數(shù)值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環(huán)境的意識和責任感。

5、在教學過程中還應注意以下幾點：（1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發(fā)處 三 說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質(zhì)教育領域的重要方面，根據(jù)教材特點和學生特點，本節(jié)課進行以下學法指導：1.自主學習能力

2.實驗探究能力

3.運用化學知識能力 四 教學過程

環(huán)節(jié)一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應該是多少？

做好知識與理解的鋪墊

復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學生的認知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設情景 如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？

②若不能直接測出，怎么辦？

創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生思維，培養(yǎng)學習興趣

環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守

恒角度加以理解

培養(yǎng)閱讀自學能力和自我檢查的意識 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律

適當練習，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習，的應用

加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。

檢測學習效果，鞏固所學知識 環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯

定律、作業(yè) 歸納小結(jié) 突出重點 促使學生的知識條理化 系統(tǒng)化

五 板書設計

第三節(jié) 化學反應熱的計算 一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容： ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應用：

可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等 二 化學反應熱的計算

第四篇：高中化學選修4教學設計有關pH的簡單計算

第二課時

教學目的：

1、了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值

2、初步學會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算

3、掌握pH相同的強酸與弱酸的幾個規(guī)律

教學重點：有關pH的簡單計算

教學難點：熟練掌握有關pH的計算 教學過程：

復習提問：

—①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關系？溶液pH的計-算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②關于pH相同的酸（含強酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應時，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸。③pH的有關計算：（1）求酸或堿溶液的pH

a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強酸或強堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①兩種強酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后

—

②強酸與強堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板書：

三、有關溶液pH的計算

（一）強酸、強堿自相或互相混合（體積變化忽略不計）

nI(H?)?nII(H?)nI(OH?)?nII(OH?)VI?VIIVI?VII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)堿I+堿II

[OH-] =

（3）酸I+堿II完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10mol/L

?7nI(H?)?nII(OH?)nI(OH?)?nII(H?)VI?VIIVI?VII酸過量：

[H+]=

堿過量：[OH-] =

(二)溶液酸堿性pH計算經(jīng)驗規(guī)律

（1）兩強酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3(3)當按所給反應物質(zhì)的量之比計算時，酸堿不論強弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。

（4）酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)pH 減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍。

PH增大2個單位，[H+]減為原來的1/100

+（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強酸中c（H）變?yōu)樵瓉淼?1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀釋到原來體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍

（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L，? pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L，? pH=-lg10=4 ③ pH=7（強調(diào)酸稀釋后不會變成堿！）10?3?10?5-4（2）c（H）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(強調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不計)

-510?4?10?210?14-3+（3）因為溶液呈堿性c（OH）==5×10? c（H）==2×10-12

?325?10—? pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應，堿過量，反應后溶液呈堿性?！?0?2?10?4所以反應后c（OH）==5×10-3?

2—

—

10?14-1

2c（H）==2×10-12 ?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 ?35?10+例

2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳107mol/L，則此時C(OH-)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？ 答案：c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水電離?8?10?11molL。

例

3、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.2B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

例

4、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常溫時某溶液中，測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對此溶液的下列敘述中，正確的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是堿溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的堿溶液 例

6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH?5），如何通過實驗的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強酸（鹽酸），強電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測pH的方法進行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習：1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關溶液的敘述正確的是（CD）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是什么？（pH酸+pH堿=15）

3．在800C時，純水的pH小于7，為什么？（因為水的電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的[H]為多少？

+—106.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]= 1╳10mol/L,則該溶液的pH值可能是？

—x7.某鹽酸中1╳10mol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？

8.pH = 5的強酸與pH = 11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

課堂練習1：

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘積不變

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上說法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。

12．在25℃時, 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

課堂練習1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—課堂練習2：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液 6．下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是（）。

（A）pH試紙

（B）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙

（D）藍色石蕊試紙 7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。（A）鹽酸

（B）碳酸鈉溶液

（C）硫酸氫鈉溶液

（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度???今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反應的離子方程式：（A）H3C+OH（過量）=_______________。（B）（過量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤

6、b≥8）。課堂練習2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

2、pH = 5的強酸與pH = 11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

3、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列敘述中，正確的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸與中和100 mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同

5、在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。

（1）若a+b=14，則溶液呈

性

（2）若a+b=13，則溶液呈

性（3）若a+b>14，則溶液呈

性 6、250C時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是什么？

第五篇：安徽省懷遠縣包集中學高中化學選修四教學案：第一章第三節(jié) 化學反應熱的計算(第1課時)教案

一、教材分析：

前面學生已經(jīng)定性地了解了化學反應與能量的關系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關系，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”，淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。

二、教學目標：

1．知識目標：①理解并掌握蓋斯定律；

②能正確運用蓋斯定律解決具體問題；

③初步學會化學反應熱的有關計算。

2．能力目標：通過運用蓋斯定律求有關的反應熱，進一步理解反應熱的概念

3．情感態(tài)度和價值觀目標：通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用

三、教學重點難點：蓋斯定律

四、學情分析：注意引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用。

五、教學方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合

六、課前準備：學生課前自學填寫學案

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）預習檢查，總結(jié)疑惑

（二）情景導入，展示目標

某些物質(zhì)的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為方便反應熱計算，我們來學習蓋斯定律。

（三）合作探究，精講點撥

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱相同。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。

思考：化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

歸納總結(jié)：反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：

①由A直接變成D，反應熱為△H；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=△H1+△H2+△H3 [過渡]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。

2、應用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應熱△H3

解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

（四）反思總結(jié)，當堂檢測：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

＝

kJ/mol

【分析】：

根據(jù)蓋斯定律，則

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（A）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l)

ΔH3=-1370 kJ/mol試計算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

（五）發(fā)導學案，布置預習

九、板書設計

第三節(jié) 化學反應熱計算

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。

2、蓋斯定律的應用

十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點難點疑點考點探究點以及學生學習過程中易忘易混點等，最好進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入展示目標檢查預習5分鐘，合作探究精講點撥10分鐘左右，反思總結(jié)當堂檢測10分鐘左右，其余環(huán)節(jié)20分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。

在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步！

十一、參考答案：見學案