第一篇：高中化學(xué) 第四章 第一節(jié) 原電池(第2課時)學(xué)案 新人教版選修4

第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池

一、學(xué)習(xí)目標：

1、學(xué)習(xí)原電池的工作原理。

2、能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

二、課時安排：共1課時

三、課前自主學(xué)習(xí)內(nèi)容:

（一）原電池原理

1、原電池形成的條件

（1）兩個活潑性 的電極，二者（如相互接觸）或 相連，插入 中。

（2）形成 回路。

（3）總反應(yīng)為能自發(fā)發(fā)生的 反應(yīng)。

2、正極、負極的判斷

3、電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動方向（1）電極反應(yīng)式的書寫(以下圖為例)負極：，電極反應(yīng)式：。正極：，電極反應(yīng)式：。電池反應(yīng)方程式：。

（2）電荷移動方向

電子由 釋放，經(jīng) 沿導(dǎo)線流入，電解質(zhì)溶液中的

離子移向正極，在其表面得電子被 ； 失電子，形成一個閉合回路。（3）鹽橋的作用：。

四、課堂合作探究目標：

1、原電池形成的條件

2、正極、負極的判斷

3、電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動方向

第二篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4

第一節(jié) 原電池

教學(xué)目標： 知識與技能：

1、了解原電池原理；

2、掌握原電池正、負極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會制作水果電池。過程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。情感態(tài)度與價值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點：原電池原理 教學(xué)難點：原電池設(shè)計 實驗準備：

鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時安排：1課時 教學(xué)方法：

利用演示實驗，啟發(fā)學(xué)生的思維 實驗——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過程：

[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實驗現(xiàn)象。

[實驗演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；

②把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有；

把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。

[討論]為什么銅片上會有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。

[設(shè)問]同學(xué)們推測的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。[板書]第一節(jié) 原電池

[實驗探究]下面請同學(xué)們做如下實驗：

①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來；

③在導(dǎo)線中間接入一個電流計，讓學(xué)生認真觀察，回答實驗現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

[教師]很好，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來思考下面幾個問題： [投影]①形成電流的條件是什么？

②在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？

③鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H)如何變化？

⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補充）

[講述]以上實驗早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個原電池——伏打電池。

[板書]

1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

[過渡]那么原電池的正負極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見的干電池哪一極是負極，哪一極是正極？

[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負極，有銅帽的碳棒為正極。

[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？

+

++ 2

[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進行來實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請同學(xué)們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。

[學(xué)生練習(xí)]負極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑

總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？

+

2+

—

2+

+

—

[引導(dǎo)]通過電流計指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書）[板書]原電池的形成條件

（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；

（2）要有電解質(zhì)溶液；

（3）要形成閉合回路。

[投影練習(xí)]下列裝置能形成原電池的是（）

答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗一下。[思考]什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計成原電池？

[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液

教學(xué)反思：

本節(jié)課充分利用實驗，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對原電池的理解，而且可以促進學(xué)生主動思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。

這是一節(jié)典型的實驗探究課。通過實驗產(chǎn)生一個奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當對這些假設(shè)進行討論時，有贊成有反對，贊成派會陳述贊成的理由，反對派會提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過一番交鋒后，同學(xué)們的意見趨于一種最合理的假設(shè)，此時再放手讓學(xué)生通過實驗驗證假設(shè)，學(xué)生情緒回落平靜，個個靜靜地思考，一絲不茍地做實驗。實驗結(jié)果驗證了假設(shè)的正確性。再通過問題串，步步引領(lǐng)學(xué)生揭開電流產(chǎn)生的秘密。

第三篇：選修4 第四章 第一節(jié)《原電池》教學(xué)反思范文

選修4 第四章 第一節(jié)《原電池》教學(xué)反思

本節(jié)課是人們教育出版社普通高中課程標準實驗教科書選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第一節(jié)的內(nèi)容，主要研究化學(xué)能與電能之間的一種轉(zhuǎn)換裝置——原電池。學(xué)習(xí)本節(jié)課知識，讓體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；使學(xué)生進一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。通過實驗引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。通過現(xiàn)實分析激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。體驗科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計，在好的方面，我認為有以下四個特點：

一、目標定位，全面、合理、科學(xué)。

依據(jù)課程標準要求和原電池在化學(xué)選修4中的地位及作用，我本著全面、全員、全程的育人宗旨，力求實現(xiàn)通過化學(xué)教學(xué)，促使學(xué)生學(xué)會“從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”三個維度確定本節(jié)課教學(xué)目標，即通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生了解原電池的組成及工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,在原有知識的基礎(chǔ)上進一步改進原電池。

通過探究實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析問題的能力，并體會化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化過程,通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運用；通過探究實驗活動，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過實驗不斷體現(xiàn)出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程，通過原電池的探究實驗，體驗科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，同時激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。

二、教學(xué)策略 引導(dǎo)學(xué)生探究式學(xué)習(xí)

原電池在高一化學(xué)必修2已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過，本節(jié)課是其知識的延續(xù)和加深，所以重點在于如何改進原電池。在課前的微視頻中，我用很少的時間去幫助學(xué)生回憶原電池的知識，然后開展探究性實驗將學(xué)生分成四組，通過提供材料，讓學(xué)生設(shè)計實驗，本節(jié)課以實驗事實設(shè)疑，又以實驗事實釋疑，讓學(xué)生從直觀、生動的實驗中發(fā)現(xiàn)問題，找到學(xué)生的知識生長點，進一步引導(dǎo)學(xué)生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結(jié)果，從而展開教學(xué)，學(xué)生在活動中主動建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)，豐富對電化學(xué)的認識。

三、教學(xué)資源

發(fā)揮媒體輔助功能，本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動直觀地展開原電池原理，并利用多媒體的微觀動畫演示了雙液原電池中鹽橋的作用，有利于學(xué)生突破原電池原理這一教學(xué)難點。

四、教學(xué)流程的安排

為了更有效地突出重點，突破難點，遵循“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、問題為主線、思維為核心、能力為根本”的五為主原則，我將教學(xué)過程設(shè)計為按一定梯次遞進的活動序列，力求最大限度地體現(xiàn)：設(shè)計問題化，過程活動化，活動練習(xí)化，練習(xí)要點化，要點目標化，目標課標化的課程要求。從學(xué)生感興趣的生活中的實例入手，以活動為載體，以問題為主線，引導(dǎo)學(xué)生在實踐中觀察，在觀察中思考，在思考中探索，在探索中發(fā)現(xiàn)，在發(fā)現(xiàn)中收獲，在收獲中創(chuàng)新，在創(chuàng)新中升華。

本節(jié)課按照設(shè)計思想基本達成目標，但教學(xué)過程中還存在以下困惑：

1、整節(jié)課節(jié)奏較快，時間把握不適度，仔細回想課堂時間是有限的，一些沒有必要的環(huán)節(jié)可以刪去。比如說，課件上有的文字不必在黑板上板書。

2、學(xué)生在進行探究實驗后，應(yīng)該把學(xué)生的實驗報告收上來給予點評，肯定學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

3、本節(jié)課由于是分組實驗，有一個小組實驗現(xiàn)象不明顯，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，究其原因是鹽橋制作不合格。在以后的實驗課之前應(yīng)做好充分的準備。

4、類似于這種探究實驗課，將學(xué)生分組討論、探究固然能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但是課堂秩序較難維持，時間較難把握，應(yīng)該在課前做好縝密的計劃。

以上是我上完這節(jié)課的所思所想，不到之處請各位同仁指正，共同探討符合新課程的教學(xué)方法，理解新課程的教學(xué)理念?；ハ鄬W(xué)習(xí)，共同進步。

第四篇：人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：4.1 原電池

§4.1 原電池

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

四、教學(xué)過程

§4.1 原電池

一、原電池實驗探究

（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

+2+ Zn+2H=Zn+H2↑

為什么會產(chǎn)生電流呢？

其實鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。

（2）實質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？ 學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？ 學(xué)生：鋅流向銅

講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？ 學(xué)生：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？ 學(xué)生：負極（Zn）正極（Cu）

實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確！講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負極，所以可表示為：

2＋ 負極（Zn）：Zn－2e＝Zn（氧化）

＋ 正極（Cu）：2H＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負氧正還。注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡

+2+ 總反應(yīng)是：Zn+2H=Zn+H2↑ 講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？ 學(xué)生：當然能，生活中有形形色色的電池。過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構(gòu)成條件

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？ 判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池呢？

2+2+請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu = Cu + Zn設(shè)計成電池：

硫s硫酸銅

硫酸

硫酸銅

此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中，用到了鹽橋 什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應(yīng)：得到電子（還原反應(yīng)）負極反應(yīng)：失去電子（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負極反應(yīng)

想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？ 較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合0物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在650C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式： ? 負極反應(yīng)式為：2CO+2CO3-4e-=4CO2

2-正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO3 電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

四、原電池中的幾個判斷 1.正極負極的判斷：

正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極 思考：這方法一定正確嗎？ 2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負 電子流向：負→正 電解質(zhì)溶液中離子運動方向的判斷

陽離子:向正極區(qū)移動 陰離子:向負極區(qū)移動 練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？

練習(xí)：

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+ 2Fe+Fe == 3Fe，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）

A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B、正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C、正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D、正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 練習(xí)：

宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)保持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（）A．H2為正極，O2為負極

-B．電極反應(yīng)（正極）：O2+2H2O+4e-=4OH

-C．電極反應(yīng)（負極）：2H2+4OH=4H2O-4e-D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 練習(xí)：

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原 D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

第五篇：第2課時 法拉第電磁感應(yīng)定律 教學(xué)案(

第2課時

法拉第電磁感應(yīng)定律

教學(xué)案（備課人

方小紅 2011、12、26）

一、考綱指要

1． 法拉第電磁感應(yīng)定律。（Ⅱ）

2． 導(dǎo)體切割磁感線時的感應(yīng)電動勢，右手定則．（Ⅱ）3． 自感現(xiàn)象（Ⅰ）4． 日光燈（Ⅰ）

二、命題落點

1．正確理解感應(yīng)電動勢與磁通量的變化率的關(guān)系。2．應(yīng)用右手定則判斷切割磁感線導(dǎo)體電勢高低。3．切割長度變化時感應(yīng)電動勢的計算

4．磁感應(yīng)強度隨時間變化時感應(yīng)電動勢的計算。

三、教學(xué)過程

1、感應(yīng)電動勢大小的計算——法拉第電磁感應(yīng)定律（1）??n??（感應(yīng)電動勢計算的普遍規(guī)律，無論B變化、S變化，還是B、S都變化）?t（2）產(chǎn)生感應(yīng)電動勢的那部分導(dǎo)體相當于電源．（3）產(chǎn)生感應(yīng)電動勢的若干情景

①部分導(dǎo)體在勻強磁場中的平動切割 —— E?Blv?

平動切割

B

?轉(zhuǎn)動切割 旋轉(zhuǎn)切②部分導(dǎo)體在勻強磁場中的勻速轉(zhuǎn)動切割 —— E?12Bl? 2

2③矩形線框在勻強磁場中的勻速旋轉(zhuǎn)切割——Em?nBS?（轉(zhuǎn)1/4周E?④磁感應(yīng)強度B的變化——E?nS?nBS?）

?B ?t⑤磁感強度B和面積S都變化——運用法拉第電磁感應(yīng)定律求解． 典型例題

【例1】單匝矩形線圈在勻強磁場中勻速轉(zhuǎn)動，轉(zhuǎn)軸垂直于磁場，若線圈所圍面積里磁通量隨時間變化的規(guī)律如圖3所示

A．線圈中O時刻感應(yīng)電動勢最大

B．線圈中D時刻感應(yīng)電動勢為零 C．線圈中D時刻感應(yīng)電動勢最大

D．線圈中O至D時間內(nèi)平均感電動勢為0.4V 【例2】如圖7所示，平行金屬導(dǎo)軌的間距為d，一端跨接一阻值為R的電阻，勻強磁場的磁感應(yīng)強度為B，方向垂直于平行軌道所在平面。一根長直金屬棒與軌道成60°角放置，且接觸良好，則當金屬棒以垂直于棒的恒定速度v沿金屬軌道滑行時，其它電阻不計，電阻R中的電流強度為

【例3】如圖17－13所示，有一夾角為θ的金屬角架，角架所圍區(qū)域內(nèi)存在勻強磁場中，磁場的磁感強度為B，方向與角架所在平面垂直，一段直導(dǎo)線ab，從角頂c貼著角架以速度v向右勻速運動，求：(1)t時刻角架的瞬時感應(yīng)電動勢；(2)t時間內(nèi)角架的平均感應(yīng)電動勢？

自我提高：

1、AB兩閉合線圈為同樣導(dǎo)線繞成且均為10匝，半徑rA=2rB，內(nèi)有如圖10所示的有理想邊界的勻強磁場，若磁場均勻減小，則A、B環(huán)中的感應(yīng)電動勢之比εA∶εB=____，產(chǎn)生的感應(yīng)電流之比IA∶IB＝____。

2、如圖14，邊長l=20cm的正方形線框abcd共有10匝，靠著墻角放著，線框平面與地面的夾角α=30°。該區(qū)域有磁感應(yīng)強度B=0.2T、水平向右的勻強磁場。現(xiàn)將cd邊向右一拉，ab邊經(jīng)0.1s著地。在這個過程中線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為多少？

課后作業(yè)

1．下列幾種說法中正確的是：

A、線圈中的磁通量變化越大，線圈中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢一定越大 B、穿過線圈的磁通量越大，線圈中的感應(yīng)電動勢越大 C、線圈放在磁場越強的位置，線圈中的感應(yīng)電動勢越大 D、線圈中的磁通量變化越快，線圈中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢越大

2、穿過一個電阻為R=1?的單匝閉合線圈的磁通量始終每秒鐘均勻的減少2Wb，則：

A、線圈中的感應(yīng)電動勢每秒鐘減少2V B、線圈中的感應(yīng)電動勢是2V C、線圈中的感應(yīng)電流每秒鐘減少2A D、線圈中的電流是2A

3、在理解法拉第電磁感應(yīng)定律線不平行），下面敘述正確的為：

A、對給定線圈，感應(yīng)電動勢的大小跟磁通量的變化率成正比

?E?n??t?B?SE?nsE?nB?t的基礎(chǔ)上（線圈平面與磁感?t,及改寫形勢B、對給定的線圈，感應(yīng)電動勢的大小跟磁感應(yīng)強度的變化 ?B成正比

?SC、對給定匝數(shù)的線圈和磁場，感應(yīng)電動勢的大小跟面積的平均變化率?t成正比

D、題目給的三種計算電動勢的形式，所計算感應(yīng)電動勢的大小都是?t時間內(nèi)的平均值

4．與x軸夾角為30°的勻強磁場磁感強度為B(圖1)，一根長l的金屬棒在此磁場中運動時始終與z軸平行，以下哪些情況可在棒中得到方向相同、大小為Blv的電動勢

A．以2v速率向+x軸方向運動

B．以速率v垂直磁場方向運動

5．如圖2，垂直矩形金屬框的勻強磁場磁感強度為B。導(dǎo)體棒ab垂直線框兩長邊擱在框上，ab長為l。在△t時間內(nèi)，ab向右勻速滑過距離d，則

6、有一個n匝線圈面積為S，在?t時間內(nèi)垂直線圈平面的磁感應(yīng)強度變化了?B，則這段時間內(nèi)穿過n匝線圈的磁通量的變化量為，磁通量的變化率為，穿過一匝線圈的磁通量的變化量為，磁通量的變化率為。

7、如圖4所示，前后兩次將磁鐵插入閉合線圈的相同位置，第一次用時0.2S，第二次用時1S；則前后兩次線圈中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢之比。

8、一架飛機以900Km/h的速度沿水平方向飛行，該處地磁場的豎直分量 為0.5×10T，飛機的雙翼共長12m，則機翼兩端間的感應(yīng)電動勢為________V-4