第一篇：《溶液的濃度》教學(xué)反思

《溶液的濃度》教學(xué)反思

瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)

石玉君

《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國死?！鼻榫耙虢虒W(xué)，目的是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的興趣。本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時(shí)間較多，但效果還是比較理想的，同時(shí)，學(xué)生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡(jiǎn)單，計(jì)算公式也簡(jiǎn)潔明了．通過5分鐘的自學(xué)與交流，學(xué)生可以完成對(duì)基本概念的理解；通過課后題的訓(xùn)練，學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)：解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì)，也不能算作溶液的質(zhì)量，以避免學(xué)生在計(jì)算時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

教材中有兩道例題，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時(shí)予以糾正。同時(shí)，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學(xué)生只有掌握溶液稀釋的原理和計(jì)算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結(jié)合化學(xué)方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，是學(xué)生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時(shí)作為重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題，緊接著做一道類似練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，主重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí)，以輕松的心態(tài)來面對(duì)學(xué)習(xí)。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí)，達(dá)到一定的知識(shí)理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對(duì)降低，有時(shí)候操作過程中難免出現(xiàn)問題，操作就不到位，就會(huì)影響教師教學(xué)的速度和思維。有些重點(diǎn)、難點(diǎn)問題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)間相對(duì)少一些。

改進(jìn)的措施和方法，多學(xué)習(xí)計(jì)算機(jī)知識(shí)和交互式白板操作技術(shù)，多與其他教師交流經(jīng)驗(yàn)，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學(xué)方法，以提高自身駕馭課堂教學(xué)能力和教學(xué)效益。

第二篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華

各位評(píng)委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元課題 3 第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

二、說學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。

三、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

（2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；

2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

四、說教學(xué)方法

教學(xué)方法：主要采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法

五、說教學(xué)過程

（一）創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)

課題引入：投影展示人們?cè)谒篮＠锬鼙M情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。）(二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.因此，我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。現(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學(xué)意圖：結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課，符合從生活走進(jìn)化學(xué)，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實(shí)際，為課堂增添活力。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣，提高信心。）2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示：配成溶液后對(duì)比。[實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比。

總結(jié)：通過對(duì)比，進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實(shí)驗(yàn)9—

7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？（設(shè)計(jì)意圖：鞏固對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué)）環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

[題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式 【例1】、練習(xí)1 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1、討論一（設(shè)計(jì)意圖：引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，以及引出下一計(jì)算題型）

2、討論二（設(shè)計(jì)意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計(jì)算的依據(jù)）【例2】、練習(xí)2 [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？

2.計(jì)算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】、練習(xí)3 [題型四]： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.分析：通過判斷一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題哪種解法正確引入。2.注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入

化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}4】、練習(xí)4 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)

(三)、練習(xí)反饋、拓展思維

六、課后反思

第三篇：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)反思

《物質(zhì)的量濃度》反思

物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中化學(xué)中第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),它是一個(gè)實(shí)踐性,操作性很強(qiáng)的內(nèi)容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學(xué)中我盡量讓學(xué)生通過自己的思考,動(dòng)手操作去體會(huì)實(shí)驗(yàn)步驟.然后歸納討論實(shí)驗(yàn)步驟并分析每一步的過程中應(yīng)注意的問題,讓學(xué)生充分體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)樂趣.在討論每一步的過程的注意事項(xiàng)時(shí),大部分同學(xué)能結(jié)合自己做實(shí)驗(yàn)的體會(huì),開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學(xué)生情況，《物質(zhì)的量濃度溶液配制》這個(gè)教學(xué)內(nèi)容從難度和定量實(shí)驗(yàn)的特征上，適合作為學(xué)生初次接觸定量實(shí)驗(yàn)的素材。學(xué)生初中掌握了質(zhì)量百分比濃度溶液的配制，可以作為一個(gè)遷移知識(shí)，而學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度定義后，這個(gè)相對(duì)較直接的實(shí)驗(yàn)原理，學(xué)生也比較容易感知到。同時(shí)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中要確定的量以及計(jì)量關(guān)系比較明確，還能夠通過圍繞如何精確測(cè)定，展開對(duì)定量實(shí)驗(yàn)區(qū)別與定性實(shí)驗(yàn)的不同層次的討論。

物質(zhì)的量濃度溶液的配制為定量驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)，這類實(shí)驗(yàn)可深化對(duì)概念的理解。其實(shí)驗(yàn)原理即是已有的概念和相關(guān)的定義式，因此需要測(cè)定的目標(biāo)量是十分明確的。要解決的是如何通過實(shí)驗(yàn)完成對(duì)目標(biāo)量的確定，依據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測(cè)定的量。

在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)分析是重中之重，在此進(jìn)行探討。

1）從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)思維來看：難點(diǎn)——學(xué)生能否認(rèn)識(shí)到定量的依據(jù)是公式；

2）從實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理操作來看：難點(diǎn)——如何確定溶液體積； 3）從定量實(shí)驗(yàn)特征實(shí)現(xiàn)來看：難點(diǎn)——如何精確而方便的確定溶液體積；

4）從教師教學(xué)方法選擇來看：難點(diǎn)——引導(dǎo)學(xué)生為什么需要步驟而不是簡(jiǎn)單的告訴學(xué)生步驟；

通過教學(xué)設(shè)計(jì)中適當(dāng)運(yùn)用情景設(shè)置來化解這些教學(xué)中的難點(diǎn)，才能真正用好這個(gè)教學(xué)素材。

1、在教學(xué)設(shè)計(jì)中，通過類比質(zhì)量百分比濃度溶液配制，來破解難點(diǎn)1），在類比過程中，不能僅落在步驟上，而是要提取出這些步驟所實(shí)現(xiàn)的原理，從而讓學(xué)生形成原理來源于定義式的思維。新的教學(xué)情景不是全然給學(xué)生一個(gè)陌生的世界，而應(yīng)該設(shè)置的是能夠承接學(xué)生舊知識(shí)，延伸學(xué)生新知識(shí)的情景。

2、通過分析學(xué)生的錯(cuò)誤方法，分析出溶液體積的特點(diǎn)。學(xué)生的錯(cuò)誤方法來源于質(zhì)量百分比溶液的配制，而事實(shí)上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是質(zhì)量與體積的區(qū)別，質(zhì)量的可加合性與體積的不可加合性，必須幫助學(xué)生建立。隨后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到體積是不斷在變化中的，只有最后形成溶液，我們自然能夠得到體積，得出順序是先溶解后定容的方法。

3、應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的思維開放性，設(shè)置不同的層次完成對(duì)如何精確定量的教學(xué)。根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)，可以設(shè)計(jì)出提高精確度的儀器——容量瓶，在這樣的過程中，學(xué)生能夠根據(jù)情景要求，作出思維。但

是對(duì)于一些實(shí)驗(yàn)步驟的思維，學(xué)生僅靠教師傳授雖然能夠接受，但是感知卻不深。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，通過學(xué)生先動(dòng)手操作，在操作過程中完成對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)全和完善。設(shè)置動(dòng)手的情景教學(xué)，能讓學(xué)生在實(shí)踐中求知，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)特征也能在教學(xué)中體現(xiàn)出來，而不是簡(jiǎn)單的課本傳授。

4、定量實(shí)驗(yàn)教學(xué)關(guān)于要區(qū)別于定性實(shí)驗(yàn)教學(xué)。學(xué)生的思維模式停留在定性上，對(duì)定量上即使有些許感覺，但是卻言語不出。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的原理是確定量，實(shí)驗(yàn)的操作和儀器的選擇也是為了確定以及精確確定量，這樣才能向?qū)W生傳遞出定量的思維信號(hào)。而對(duì)于為什么一些步驟能夠精確確定量，是定量實(shí)驗(yàn)中必不可少的步驟，通過學(xué)生對(duì)真實(shí)情景的感知——實(shí)際動(dòng)手操作，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題這樣的教學(xué)過程，來讓學(xué)生明確為什么要進(jìn)行一些實(shí)驗(yàn)操作。這樣學(xué)生對(duì)定量的認(rèn)識(shí)更深刻，才能實(shí)現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)。

整個(gè)教學(xué)中，情景的設(shè)置應(yīng)該是為教學(xué)難點(diǎn)的突破服務(wù)的，在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)解決教學(xué)難點(diǎn)的學(xué)習(xí)。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，類比質(zhì)量百分比濃度溶液、實(shí)際動(dòng)手操作關(guān)注實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論解決方法，這些情景的設(shè)置都是為了解決定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、操作原理和儀器原理。

當(dāng)然對(duì)于情景設(shè)置對(duì)學(xué)生開放性思維要求的把握，確實(shí)還有值得思考的余地。這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)于儀器的開放性和操作的開放性，將熱點(diǎn)設(shè)置在何處還是兼顧，還值得進(jìn)一步進(jìn)行教學(xué)研究。

第四篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國慶

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學(xué)習(xí)，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習(xí)，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。

（三）科學(xué)方法

通過學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)和討論，提高表述能力，進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算歷來是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個(gè)組分的質(zhì)量。

三、教學(xué)媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學(xué)生：回答。

教師：根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會(huì)影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會(huì)變稀。這樣，血漿里的水分就會(huì)往濃度大的血細(xì)胞里滲透。結(jié)果就會(huì)引起血細(xì)胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象。如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會(huì)增大，血細(xì)胞里的水分，又會(huì)向外滲透，造成細(xì)胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學(xué)生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實(shí)驗(yàn)：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運(yùn)用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度。投影：質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學(xué)生：略

練習(xí)：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計(jì)算該溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現(xiàn)有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實(shí)驗(yàn)步驟、所需實(shí)驗(yàn)儀器）

分組實(shí)驗(yàn)：第一組：學(xué)習(xí)配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學(xué)習(xí)配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學(xué)習(xí)配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、?。浚úシ舊lash課件：巧辯溶液的濃?。W(xué)生：回答

師生小結(jié)：

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五篇：《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))

《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.學(xué)會(huì)溶液稀釋和增濃的計(jì)算。

2.初步學(xué)會(huì)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。

2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。

3.分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計(jì)算。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

在計(jì)算和實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.溶液稀釋和增濃的計(jì)算。

2.溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。

三、教學(xué)難點(diǎn)

溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細(xì)口瓶

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實(shí)驗(yàn)室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。

溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。

學(xué)生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

行糾正。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨(dú)立計(jì)算，然后小組交流，發(fā)現(xiàn)問題，并進(jìn)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學(xué)生交流，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應(yīng)怎么辦？在這個(gè)過程中，溶質(zhì)、溶劑量如何變呢？

按照幻燈片提示，計(jì)算并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生由生活經(jīng)驗(yàn)可以討論得出：（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題、合作能力。

提出問題：為測(cè)定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

引導(dǎo)學(xué)生思考、交流，指導(dǎo)學(xué)生解題。

學(xué)生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法，并進(jìn)行計(jì)算，一學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

問題、解決問題。

列舉實(shí)驗(yàn)中的問題，引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

教師和學(xué)生互動(dòng)并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。

寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后與老師一起分析并計(jì)算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng)，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計(jì)算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

算的印象。

易懂。

講練結(jié)合，加深對(duì)化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，簡(jiǎn)單，練習(xí)：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生做練習(xí)，讓兩個(gè)學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題，然后交流，并解決問題。

鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計(jì)算

稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

增濃：

（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；

（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；

（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

2．化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算

（1）正確書寫化學(xué)方程式。

（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。