第一篇:《溶液的濃度》教學(xué)反思
《溶液的濃度》教學(xué)反思
瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)
石玉君
《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國(guó)死?!鼻榫耙虢虒W(xué),目的是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的興趣。本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主,老師的講解、糾正為輔,把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時(shí)間較多,但效果還是比較理想的,同時(shí),學(xué)生小組的討論也更為重要,比老師直接灌輸影響要更深刻,更容易接受,更容易激發(fā)學(xué)生的求知欲。
教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡(jiǎn)單,計(jì)算公式也簡(jiǎn)潔明了.通過5分鐘的自學(xué)與交流,學(xué)生可以完成對(duì)基本概念的理解;通過課后題的訓(xùn)練,學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào):解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì),也不能算作溶液的質(zhì)量,以避免學(xué)生在計(jì)算時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
教材中有兩道例題,可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解,如有不正確的及時(shí)予以糾正。同時(shí),可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào):溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學(xué)生只有掌握溶液稀釋的原理和計(jì)算方法,才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。
結(jié)合化學(xué)方程式,求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn),特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí),是學(xué)生更容易搞混淆的,因而這類題還需在第二課時(shí)作為重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容,由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題,從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題,緊接著做一道類似練習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí),為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ)。
在教學(xué)過程中,主重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí),以輕松的心態(tài)來面對(duì)學(xué)習(xí)。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師,讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí),達(dá)到一定的知識(shí)理解與積累。
存在的問題和不足,由于交互式板使用的幾率比較頻繁,白板觸摸屏的靈敏度就相對(duì)降低,有時(shí)候操作過程中難免出現(xiàn)問題,操作就不到位,就會(huì)影響教師教學(xué)的速度和思維。有些重點(diǎn)、難點(diǎn)問題講解不到位,學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)間相對(duì)少一些。
改進(jìn)的措施和方法,多學(xué)習(xí)計(jì)算機(jī)知識(shí)和交互式白板操作技術(shù),多與其他教師交流經(jīng)驗(yàn),不斷提高交互式白板操作技能,盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學(xué)方法,以提高自身駕馭課堂教學(xué)能力和教學(xué)效益。
第二篇:溶液的濃度說課稿
第九單元
課題3 《溶液的濃度》說課稿
白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華
各位評(píng)委老師:
大家好!今天我說課的題目是:第九單元課題3《溶液的濃度》。
一、說教材分析
《溶液的濃度》是九年級(jí)《化學(xué)》(人教版)第九單元課題 3 第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下,自行推出計(jì)算式,再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工,從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力,同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ),做好鋪墊。
二、說學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成,也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑,但從量的角度來表示溶液的組成,卻是學(xué)生不了解的,教師若能激起學(xué)生的興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性,教學(xué)過程便水到渠成。
三、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能
(1)掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
(2)初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法:
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,使學(xué)生掌握基本的解題方法,提高學(xué)生的解題能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:
讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中,了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系,了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算;
2、教學(xué)難點(diǎn):理解溶液組成的含義,找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系
四、說教學(xué)方法
教學(xué)方法:主要采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法
五、說教學(xué)過程
(一)創(chuàng)景激趣,明確目標(biāo)
課題引入:投影展示人們?cè)谒篮@锬鼙M情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度
展示目標(biāo):(教學(xué)意圖:突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。)(二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念
1.提問:同樣多的紅糖水哪杯最濃?同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜?含糖多少?濃到什么程度?
總結(jié):通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀,僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.因此,我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。現(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。
(教學(xué)意圖:結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課,符合從生活走進(jìn)化學(xué),化學(xué)指導(dǎo)生活,貼近學(xué)生實(shí)際,為課堂增添活力。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣,提高信心。)2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示:配成溶液后對(duì)比。[實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比。
總結(jié):通過對(duì)比,進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀,需找到一種確切表示溶液組成的方法。
3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。(教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng))
4.(1)討論與交流:①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,它的含義是什么? ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%,下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。(2)求算:實(shí)驗(yàn)9—
7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換,并作填表練習(xí)。
(4)填表:將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化:分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化?(設(shè)計(jì)意圖:鞏固對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué))環(huán)節(jié)二:有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
[題型一] :關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計(jì)算的依據(jù):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式 【例1】、練習(xí)1 [題型二]:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
1、討論一(設(shè)計(jì)意圖:引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系,以及引出下一計(jì)算題型)
2、討論二(設(shè)計(jì)意圖:為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計(jì)算的依據(jù))【例2】、練習(xí)2 [題型三] :有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算
1.思考: 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化? 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算?
2.計(jì)算的依據(jù) :稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】、練習(xí)3 [題型四]: 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
1.分析:通過判斷一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題哪種解法正確引入。2.注意點(diǎn):溶液是混合物,溶液的質(zhì)量不能直接代入
化學(xué)方程式中計(jì)算,必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?!纠}4】、練習(xí)4 環(huán)節(jié)三:課堂小結(jié)
(三)、練習(xí)反饋、拓展思維
六、課后反思
第三篇:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)反思
《物質(zhì)的量濃度》反思
物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中化學(xué)中第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),它是一個(gè)實(shí)踐性,操作性很強(qiáng)的內(nèi)容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學(xué)中我盡量讓學(xué)生通過自己的思考,動(dòng)手操作去體會(huì)實(shí)驗(yàn)步驟.然后歸納討論實(shí)驗(yàn)步驟并分析每一步的過程中應(yīng)注意的問題,讓學(xué)生充分體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)樂趣.在討論每一步的過程的注意事項(xiàng)時(shí),大部分同學(xué)能結(jié)合自己做實(shí)驗(yàn)的體會(huì),開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學(xué)生情況,《物質(zhì)的量濃度溶液配制》這個(gè)教學(xué)內(nèi)容從難度和定量實(shí)驗(yàn)的特征上,適合作為學(xué)生初次接觸定量實(shí)驗(yàn)的素材。學(xué)生初中掌握了質(zhì)量百分比濃度溶液的配制,可以作為一個(gè)遷移知識(shí),而學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度定義后,這個(gè)相對(duì)較直接的實(shí)驗(yàn)原理,學(xué)生也比較容易感知到。同時(shí)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中要確定的量以及計(jì)量關(guān)系比較明確,還能夠通過圍繞如何精確測(cè)定,展開對(duì)定量實(shí)驗(yàn)區(qū)別與定性實(shí)驗(yàn)的不同層次的討論。
物質(zhì)的量濃度溶液的配制為定量驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn),這類實(shí)驗(yàn)可深化對(duì)概念的理解。其實(shí)驗(yàn)原理即是已有的概念和相關(guān)的定義式,因此需要測(cè)定的目標(biāo)量是十分明確的。要解決的是如何通過實(shí)驗(yàn)完成對(duì)目標(biāo)量的確定,依據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系將目標(biāo)量轉(zhuǎn)化為可測(cè)定的量。
在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)中,對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)分析是重中之重,在此進(jìn)行探討。
1)從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)思維來看:難點(diǎn)——學(xué)生能否認(rèn)識(shí)到定量的依據(jù)是公式;
2)從實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理操作來看:難點(diǎn)——如何確定溶液體積; 3)從定量實(shí)驗(yàn)特征實(shí)現(xiàn)來看:難點(diǎn)——如何精確而方便的確定溶液體積;
4)從教師教學(xué)方法選擇來看:難點(diǎn)——引導(dǎo)學(xué)生為什么需要步驟而不是簡(jiǎn)單的告訴學(xué)生步驟;
通過教學(xué)設(shè)計(jì)中適當(dāng)運(yùn)用情景設(shè)置來化解這些教學(xué)中的難點(diǎn),才能真正用好這個(gè)教學(xué)素材。
1、在教學(xué)設(shè)計(jì)中,通過類比質(zhì)量百分比濃度溶液配制,來破解難點(diǎn)1),在類比過程中,不能僅落在步驟上,而是要提取出這些步驟所實(shí)現(xiàn)的原理,從而讓學(xué)生形成原理來源于定義式的思維。新的教學(xué)情景不是全然給學(xué)生一個(gè)陌生的世界,而應(yīng)該設(shè)置的是能夠承接學(xué)生舊知識(shí),延伸學(xué)生新知識(shí)的情景。
2、通過分析學(xué)生的錯(cuò)誤方法,分析出溶液體積的特點(diǎn)。學(xué)生的錯(cuò)誤方法來源于質(zhì)量百分比溶液的配制,而事實(shí)上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是質(zhì)量與體積的區(qū)別,質(zhì)量的可加合性與體積的不可加合性,必須幫助學(xué)生建立。隨后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到體積是不斷在變化中的,只有最后形成溶液,我們自然能夠得到體積,得出順序是先溶解后定容的方法。
3、應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的思維開放性,設(shè)置不同的層次完成對(duì)如何精確定量的教學(xué)。根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí),可以設(shè)計(jì)出提高精確度的儀器——容量瓶,在這樣的過程中,學(xué)生能夠根據(jù)情景要求,作出思維。但
是對(duì)于一些實(shí)驗(yàn)步驟的思維,學(xué)生僅靠教師傳授雖然能夠接受,但是感知卻不深。在教學(xué)設(shè)計(jì)中,通過學(xué)生先動(dòng)手操作,在操作過程中完成對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)全和完善。設(shè)置動(dòng)手的情景教學(xué),能讓學(xué)生在實(shí)踐中求知,化學(xué)的實(shí)驗(yàn)特征也能在教學(xué)中體現(xiàn)出來,而不是簡(jiǎn)單的課本傳授。
4、定量實(shí)驗(yàn)教學(xué)關(guān)于要區(qū)別于定性實(shí)驗(yàn)教學(xué)。學(xué)生的思維模式停留在定性上,對(duì)定量上即使有些許感覺,但是卻言語(yǔ)不出。在教學(xué)設(shè)計(jì)中,引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的原理是確定量,實(shí)驗(yàn)的操作和儀器的選擇也是為了確定以及精確確定量,這樣才能向?qū)W生傳遞出定量的思維信號(hào)。而對(duì)于為什么一些步驟能夠精確確定量,是定量實(shí)驗(yàn)中必不可少的步驟,通過學(xué)生對(duì)真實(shí)情景的感知——實(shí)際動(dòng)手操作,發(fā)現(xiàn)問題,解決問題這樣的教學(xué)過程,來讓學(xué)生明確為什么要進(jìn)行一些實(shí)驗(yàn)操作。這樣學(xué)生對(duì)定量的認(rèn)識(shí)更深刻,才能實(shí)現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)。
整個(gè)教學(xué)中,情景的設(shè)置應(yīng)該是為教學(xué)難點(diǎn)的突破服務(wù)的,在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)解決教學(xué)難點(diǎn)的學(xué)習(xí)。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中,類比質(zhì)量百分比濃度溶液、實(shí)際動(dòng)手操作關(guān)注實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并討論解決方法,這些情景的設(shè)置都是為了解決定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、操作原理和儀器原理。
當(dāng)然對(duì)于情景設(shè)置對(duì)學(xué)生開放性思維要求的把握,確實(shí)還有值得思考的余地。這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)于儀器的開放性和操作的開放性,將熱點(diǎn)設(shè)置在何處還是兼顧,還值得進(jìn)一步進(jìn)行教學(xué)研究。
第四篇:溶液的濃度教案1
溶液的濃度 賈國(guó)慶
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)與討論,理解溶液濃度的概念
2、通過學(xué)習(xí),知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要性
(二)智慧技能
通過思考、練習(xí),在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上,掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。
(三)科學(xué)方法
通過學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)和討論,提高表述能力,進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算歷來是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn),但關(guān)鍵是要分清溶液的各個(gè)組分的質(zhì)量。
三、教學(xué)媒體
多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒
四、教學(xué)過程
引入:展示兩杯硫酸銅溶液,并提出問題。教師:哪一杯溶液更濃呢? 學(xué)生:回答。
教師:根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀,但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%,過濃或過稀都會(huì)影響治療效果。
投影:生理鹽水濃度。
教師:如果把生理鹽水的濃度配稀了,那么輸液后血漿的濃度必然會(huì)變稀。這樣,血漿里的水分就會(huì)往濃度大的血細(xì)胞里滲透。結(jié)果就會(huì)引起血細(xì)胞膨脹,甚至是破裂,發(fā)生溶血現(xiàn)象。如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃,那么,輸液后血漿的濃度就會(huì)增大,血細(xì)胞里的水分,又會(huì)向外滲透,造成細(xì)胞脫水。
提問:在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下,決定溶液濃稀的因素是什么呢? 學(xué)生:回答。
教師:決定因素是溶液的組成。
幻燈:溶液的組成。
實(shí)驗(yàn):將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問:
1、每一份溶液的濃度是否改變?
2、將其中一份加入一定量的水,其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變?
3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體,其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變?
幻燈:
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值。
教師:溶液濃度的表示方法有很多種,運(yùn)用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度。投影:質(zhì)量百分比濃度:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。提問:1%的氯化鈉溶液的含義是什么? 學(xué)生:略
練習(xí):
1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉,計(jì)算該溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。
2、配制80克20%的硝酸鉀溶液,需硝酸鉀和水各多少克?
3、現(xiàn)有25克氯化鈉,可以配成20%的溶液多少克? 討論:配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。(說明:主要討論實(shí)驗(yàn)步驟、所需實(shí)驗(yàn)儀器)
分組實(shí)驗(yàn):第一組:學(xué)習(xí)配制20克 5%的氯化鈉溶液;第二組:學(xué)習(xí)配制20克10%的氯化鈉溶液;第三組:學(xué)習(xí)配制20克25%的氯化鈉溶液。
討論:如何確定所配溶液的濃、稀?(播放flash課件:巧辯溶液的濃?。W(xué)生:回答
師生小結(jié):
1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第五篇:《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))
《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.學(xué)會(huì)溶液稀釋和增濃的計(jì)算。
2.初步學(xué)會(huì)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
(二)過程與方法
1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液,分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量,然后進(jìn)行計(jì)算。
2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法,加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。
3.分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計(jì)算。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
在計(jì)算和實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.溶液稀釋和增濃的計(jì)算。
2.溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。
三、教學(xué)難點(diǎn)
溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備(投影儀,計(jì)算機(jī))、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細(xì)口瓶
五、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
新課引入2分鐘
提出問題:許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,而我們實(shí)驗(yàn)室里購(gòu)買的過氧化氫溶液是30%的,為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果,我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。
溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。
學(xué)生聆聽、思考,討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、提出問題,創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
新課講授26分鐘
氧化氫溶液,需要水的質(zhì)量是多少?
行糾正。
例:將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨(dú)立計(jì)算,然后小組交流,發(fā)現(xiàn)問題,并進(jìn)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。
指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn):將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視,和學(xué)生交流,并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,追問:如果將溶液的濃度增大,應(yīng)怎么辦?在這個(gè)過程中,溶質(zhì)、溶劑量如何變呢?
按照幻燈片提示,計(jì)算并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生由生活經(jīng)驗(yàn)可以討論得出:(1)加溶質(zhì),溶劑量不變;(2)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)量不變;(3)或者加入更濃的溶液,溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題、合作能力。
提出問題:為測(cè)定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應(yīng)完全結(jié)束后,共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
引導(dǎo)學(xué)生思考、交流,指導(dǎo)學(xué)生解題。
學(xué)生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法,及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法,并進(jìn)行計(jì)算,一學(xué)生板書,發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
問題、解決問題。
列舉實(shí)驗(yàn)中的問題,引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析
例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
教師和學(xué)生互動(dòng)并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。
寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后與老師一起分析并計(jì)算:13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng),能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計(jì)算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算式:100g+13g-0.4g=112.6g,最后計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
算的印象。
易懂。
講練結(jié)合,加深對(duì)化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量,簡(jiǎn)單,練習(xí):100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
學(xué)生做練習(xí),讓兩個(gè)學(xué)生板書,發(fā)現(xiàn)問題,然后交流,并解決問題。
鞏固練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。
課堂小結(jié)2分鐘
1.溶液稀釋和增濃計(jì)算
稀釋:稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
增濃:
(1)加溶質(zhì),溶劑量不變;
(2)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)量不變;
(3)或者加入更濃的溶液,溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
2.化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算
(1)正確書寫化學(xué)方程式。
(2)找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量,計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。