第一篇：中和反應練習題14.2.21

初三化學常見的酸和堿專題練習

學號__________________姓名__________________等級__________________

1.下列物質的性質屬于物理性質的是()

A.氫氧化鈉固體的吸水性B.濃H2SO4的脫水性

C.硝酸的氧化性D.碳酸的不穩(wěn)定性

2.下列幾種類型的化學反應中，元素化合價肯定發(fā)生變化的是()

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

3.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現的是()

①CaO→CaCl2②Fe2O3→FeCl3③Cu(OH)2→CuCl2

A.①②B.②③C.①③D.①②③

4.已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化銅

5.下列各組物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.燒堿、火堿、NaOH

6.稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序為（）

A.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH> H2O> H2SO4

C.H2SO4 >NaOH> H2OD.NaOH >H2SO4> H2O

7.能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）

A.鋅粒B.氯化鋇C.無色酚酞試液D.紫色石蕊試液

8．下列物質在空氣中放置一段時間后質量增加但不變質的是（）

A.濃硫酸B.生石灰C.燒堿D.濃鹽酸

9．下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.HCl

10．對NaOH和Ca(OH)2的性質敘述錯誤的是（）

①都是白色固體 ②都極易溶于水放出大量熱 ③溶液都使無色酚酞試液變紅④都和酸發(fā)生中和反應 ⑤溶液通入CO2都變混濁 ⑥溶液與Na2CO3溶液反應都變混濁

A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥

11.質量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

12．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產生，則濾渣中肯定含有的物質是

13.已知高價鐵鹽跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應，生成亞鐵鹽.現將一根表面帶有一薄層銹斑的鐵釘浸入足量稀鹽酸中，最終得到一種淺綠色溶液.試寫出反應中發(fā)生的化學反應方程式：①；②； ③.14．某硫酸溶液分別于下列物質完全反應，所得的溶液酸性基本不變的是（）

A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅

21．固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易_____________，該變化屬于物理變化，而且還能跟_________發(fā)生，該反應的化學方程式為______________________________；檢驗該固體是否變質可選用試劑的化學式為_________；除去該雜質的化學方程式為______________________________。

第二篇：中和反應教案

中和反應教案

一、教材分析

通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發(fā)生反應？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學生思考的問題。中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛應用。本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時為下一節(jié)鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。

二、教學目標

知識與技能

1、了解酸堿中和反應中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應的概念 ,了解中和反應和復分解反應的概念之間的聯系 過程與方法

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學生發(fā)現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。情感態(tài)度價值觀

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養(yǎng)。

三、教學重點及難點

教學重點：酸堿中和反應的概念

教學難點：通過反應酸堿中和實驗的探究及對實驗現象的正確描述

四、學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過之前的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節(jié)課的探究奠定了基礎。

五、教學方法

探究法、多媒體投影

六、教學過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應的話題。

【提問】那么酸堿反應究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應

【實驗演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學生觀察】無明顯現象

【設疑】無現象說明什么問題，酸堿是否發(fā)生了反應，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進行上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？ 【學生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質。

【提問】同學們根據之前所學的酸和堿的知識，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，學生仿寫以下化學方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應

氫氧化鈣和硫酸反應

【總結并板書】中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應?！具^渡】我們已經知道酸和堿可以發(fā)生中和反應，那么酸和堿為什么就能發(fā)生反應呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應的微觀變化。

【總結】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變 【板書】實質：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應在實際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關中和反應在實際應用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強,不利于作物的生長,怎樣降低土壤的酸性 2.做完實驗后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應當怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習題

七、板書設計

§7.2.3中和反應

一．中和反應

1.表達式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應。

3.實質：H++OH-= H2O

二．中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活

第三篇：《酸堿中和反應》

《酸堿中和反應》教學設計

威海市溫泉學校 仝淑華

【教學目標】

1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。

2.通過酸和堿反應的探究，提高發(fā)現和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。

3.通過交流和討論，了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。

【教學的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應的定義、實質及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質的理解。

重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質；科學歸納定義與實質。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。

【教學方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學生發(fā)現、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養(yǎng)學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。

學法指導：探究學習——在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構知識體系。

【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學過程】

一、導入 創(chuàng)設情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。

學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學反應呢？

【設計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發(fā)學生學習興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現象就沒有發(fā)生化學變化嗎？ 引導學生思考：在生成新物質的同時，參加反應的物質在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學生總結：①反應物是否消耗，②新物質是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現象來證明反應物消失了或有新物質生成了。

環(huán)節(jié)三 設計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現象能證明反應發(fā)生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。

組內設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。環(huán)節(jié)四 進行實驗 小組合作進行實驗。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發(fā)生？ 學生分享看法。環(huán)節(jié)六 實驗結論

學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應?！驹O計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學生通過科學探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學反應，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質

教師：任何宏觀現象均有其微觀本質，我們要透過現象看本質。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。

學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性?！驹O計意圖】學生通過自身對反應實質的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質”的核心素養(yǎng)目標。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內交流。

學生分析A,B,C，D每一點上溶質種類、溶質微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變溶液酸堿性。

【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質。

板塊四 歸納定義與實質

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。

學生歸納出中和反應的定義。

教師：那反應實質是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質。

學生投影展示分析實質。

提升：中和反應能改變溶液的酸堿性。

【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質與變化” 的核心素養(yǎng)目標。

板塊五 學以致用 反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產和科學實驗的許多實際問題。

學生自學課本。

學生交流：除了應用于醫(yī)療外，還可以應用于農業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變溶液酸堿性。

反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。

【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。

板塊六 總結與練習

教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節(jié)課收獲了什么？

學生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場附近出現大量海蜇聚集的現象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設計意圖】通過學生對本節(jié)課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際生活、生產問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養(yǎng)目標。

板書設計

第四篇：酸堿中和反應說課稿[范文模版]

說課稿

尊敬的各位評委老師，大家好。（鞠躬）我是32號考生。今天我說課的題目是酸堿中和反應,下面，我將從教材分析、教法學法、教學過程和板書設計這四個方面進行我的說課。

首先分析教材

本節(jié)課選自魯教版初中九年級化學下冊第七單元第四節(jié)課。主要包括中和反應和中和反應的應用兩部分。這是在酸和堿性質的基礎上，對酸堿化學性質的進一步延伸。

根據新課程標準要求，結合本節(jié)課的內容和學生的認知水平，我認為教學目標如下。

知識與技能：掌握酸堿反應的規(guī)律

掌握中和反應的實質

過程與方法：以實驗探究為基礎，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和探究能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過學習探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學生學好化學的信心和應用能力，使化學來源于生活并應用于生活。根據以上教學目標，我認為教學重點是酸堿反應的規(guī)律，難點是中和反應的實質。

其次精選教法學法

為了完成目標，掌握重點，突破難點，我采用以下教法學法

先說教法，鑒于九年級學生表現欲、求知欲強烈的特點，我采用的教學方法是課堂討論法、實驗法探究，演示法，在綜合運用各種教法的同時，始終滲透著啟發(fā)式教學思想，并用多媒體輔助教學；

再說學法，我引導學生采用自主學習、合作探究相結合的學習方法，這樣既能體現出學生是學習的主體，又能表現出學習的主動性，通過自主探究、合作交流、師生互動，讓學生主動參與課堂活動，學會“如何思考，怎樣學習”，真正做到寓教于樂。

接下來，我重點論述教學過程 為了把課堂還給學生，激發(fā)學生的自主性和創(chuàng)新意識，我設計6步教學環(huán)節(jié)：

1、創(chuàng)設情景，導入新課

好的化學課，必須有一個精彩的導入。上課伊始，我給學生演示一個化學小魔術：先同探究魔術的謎底吧。用向盛有無色溶液的燒杯中，滴入幾滴無色的溶液，燒杯溶液變紅。然后再向變紅溶液燒杯中滴入無色溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯溶液剛好變成無色時停止。同學們，為什么溶液會發(fā)生奇妙的變化呢？今天就讓我們一起學習“酸堿中和反應”，用魔術的形式導入新課激起學生的興趣，在輕松愉悅的氛圍下激活學生的思考，調動學生的好奇心與求知欲，并為學生的學習活動指明方向。

2、合作交流，探究新知

這一過程主要探究酸堿反應。我讓學生帶著問題：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合后pH值變化了嗎？pH變化的原因是什么呢？自學教材18-19頁，然后分組討論：如何設計實驗驗證酸堿發(fā)生了反應？并分組展開實驗：一組用pH試紙測量鹽酸的pH值，再加入多量的氫氧化鈉，再次測量pH值，對比兩個pH值；二組將酚酞滴入少量的氫氧化鈉溶液中，然后在滴加鹽酸，邊滴加邊震蕩，觀察現象；三組用溫度計測量鹽酸與氫氧化鈉的溫度，將兩種溶液混合后，再次測量混合后溶液的溫度，對比前后溫度。隨后，我用多媒體投放活動天地7-4，用表格的形式展示給學生，引導學生思考，討論。在這一過程中，我把學生擺在學習主體的位置，鼓勵學生根據已有的知識和經驗，大膽實踐，自我探索，力求讓學生在掌握知識的同時，培養(yǎng)他們勇于探索的精神和合作意識。

3、歸納總結，掌握重點

等學生實驗結束后，各小組將結果進行交流，這個過程鼓勵學生暢所欲言，培養(yǎng)學生的語言表達能力和綜合思維能力。然后師生共同概括“”

（1）通過實驗可知：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸堿中和反應是一個放熱反應，（2）酸堿反應的規(guī)律：酸+堿=鹽+水

4、層層遞進，突破難點

本節(jié)課的難點是中和反應的實質。通過前面的學習我們知道酸堿反應能生成鹽和水，那么在微觀上是怎樣反應的呢？我用多媒體向學生播放氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液微觀反應的動畫視頻，引導學生從視頻中分析得出：氫氧化鈉溶液分解出氫氧根離子和鈉離子，鹽酸溶液則是分解出氫離子和氯離子，氫離子與帶負電的原子或原子團結合，因此氫離子與氫氧根結合生成水；通過動畫視頻的直觀演示H++OH-=H2O，讓學生不難得出，中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水的過程。從而突破難點，為下一課時奠定基礎。

5、反思小結，深化練習

引導學生自主歸納，問這堂課你有哪些收獲?課前魔術的謎底你們知道了嗎？結合板書內容，強化本節(jié)課知識網絡。利用多媒體展示課堂練習題，當堂練習，現場講解，鞏固新知。

6、布置作業(yè)，拓展延伸

考慮學生的水平，我布置必做題和選做題，既讓每一個學生都得到練習和發(fā)展，又讓部分學生的能力得到提高。讓學生小組課下探究中和反應在生活中的應用。最后精心設計板書，構建知識網絡

尊敬的各位評委老師，這便是我的板書設計。對于板書，我力求簡潔明了，層次清晰，利于揭示教學重難點，便于形成知識網絡。酸堿中和反應

1、酸堿中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、酸堿反應的規(guī)律：酸+堿=鹽+水

3、中和反應實質：H+OH=H2O 以上便是我對這節(jié)課的理解與設計，我的說課到此結束！再次感謝評委老師！

第五篇：酸堿中和反應教案

《課題2：酸堿中和反應》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2中和反應的探究過程。

三、教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。

四、教具準備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現象

? 分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？

若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成

（五）拓展延伸，應用新知

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結：

本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

七、說板書設計

第一節(jié) 酸和堿的反應

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

二、中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用