第一篇：科教版九年級化學上冊第三章第四節(jié)辨別物質(zhì)的元素組成說課稿

《辨別物質(zhì)的元素組成》教案

一、教材分析

㈠.教材的地位和作用

本節(jié)課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必需的。所以，本節(jié)教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎(chǔ)，又是 不可少的學習工具。

㈡.教學目標 1.知識與技能

⑴.了解元素的含義及元素符號所表示的意義；(2).記住并會正確書寫常見元素符號；

(3).了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素；(4).會運用元素概念區(qū)別單質(zhì)和化合物。⒉ 過程與方法

通過對元素知識的探究學習，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。㈢教學重點 難點

重點：初步形成元素的概念，理解元素的概念，認識物質(zhì)的組成，單質(zhì)和化合物的概念及區(qū)分，常見元素符號的使用

難點：元素的概念，單質(zhì)和化合物的區(qū)分，元素和原子之間的關(guān)系。課時：3課時

二、學情分析

1．知識基礎(chǔ)：此前學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)，我們應(yīng)該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

2．非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。

三、教學方法

講授法與指導(dǎo)學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結(jié)合，在教學中把握好知識的深度和難度。

四、教學過程 ㈠新課引入

引領(lǐng)學生思考在水、二氧化碳和氧氣中，相同的原子是什么 ㈡新課教學 一 元素

通過說明物質(zhì)是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質(zhì)子數(shù)的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質(zhì)子數(shù)。元素的概念在舉例中導(dǎo)出:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素 然后提出元素的種類由什么決定的？

[學生總結(jié)]：元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。而后強調(diào)其特點：元素只講種類，不能講個數(shù)。

引導(dǎo)學生閱讀有關(guān)生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界是由100余種元素組成的。

2、元素符號

引領(lǐng)學生觀察一下的元素符號：氫H，碳C，氧O，鉀K，碘I，氦He，硅Si，氖Ne，鈣Ca，溴Br 掌握了元素符號的書寫規(guī)則后，繼續(xù)深入了解元素符號所表達的意義：表示一種元素（宏觀），還表示這種元素的一個原子（微觀）。如果在元素符號前面加上阿拉伯數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。如：S表示硫元素，一個硫原子，F(xiàn)e表示鐵元素，一個鐵原子，3H表示3個氫原子

二、單質(zhì)和化合物

和學生一起討論以下兩組純凈物的元素組成，它們之間有什么不同之處：

第一組：氧氣（O2）、氬氣（Ar）、碳（C）、鐵（Fe）、汞（Hg）

第二組：二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）的整理與歸納，了解物質(zhì)的分類。

（三）本節(jié)小結(jié) 總結(jié)本節(jié)課所學知識

（四）課后作業(yè) 五 板書設(shè)計（略）

第二篇：3.4辨別物質(zhì)的組成元素教案

3.4 辨別物質(zhì)的組成元素

三維目標 1．知識與技能

⑴了解元素的概念，了解元素符號的意義，學會元素符號的正確寫法

⑵初步認識元素周期表，利用元素周期表查取一些簡單信息 2．過程與方法

通過對元素知識的學習，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力 3．情感態(tài)度與價值觀

通過合作學習，培養(yǎng)與人相處的能力 教學重點難點

元素的概念、符號意義及用元素周期表查取一些簡單信息 教學過程

[導(dǎo)課]復(fù)習元素的概念，元素符號的書寫及表示意義。

一、知識回顧：

1、下列元素符號的書寫和名稱中，都正確的是(B)A.碘i B.汞Hg C.鐵FE D.氖Na

2、“2H”表示的意義是―――――――――(A)A.兩個氫原子 B.一個氫分子 C.氫元素 D.氫氣 強調(diào)元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

3、日常生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”指的是(D)A.單質(zhì) B.分子 C.原子 D.元素 [思考]超市里德東西有成千上萬種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序的擺放。同樣，我們知的一百多種元素也是按一定的規(guī)律排列的，它們是按照什么規(guī)律擺放呢？

二、元素周期表

1.自主學習：結(jié)合本表閱讀教材90頁“元素周期表” 2.討論交流: 元素周期表中

a每個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即 個周期。前三個周期又叫短周期，其中元素又叫短周期元素，共18種元素。b每個縱行叫做一個族,共有18個縱行，但只有＿＿個族。為什么？ c元素的排列順序與核電荷數(shù)有什么關(guān)系？

d觀察從漢字表示的元素名稱中，你能觀察到什么規(guī)律？ [板書]元素的排列順序與核電荷數(shù)的關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

例

1、如圖是元素周期表中的一格，根據(jù)圖中的信息填空： a.氖的元素符號為＿＿＿

b.氖的一個原子核外有 ＿＿＿個電子 c.氖的一個原子核內(nèi)有 ＿＿＿個中子

相關(guān)知識：

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

[板書]觀察思考：觀察從漢字表示的元素名稱中，你能觀察到什么規(guī)律？

金屬元素通常都有是 旁，例如： ＿＿

氣態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

液態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

固態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

例

2、在元素周期表中，磷元素的某些信息如右圖所示，下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是()A.原子序數(shù)為“15” B.屬于金屬元素C.元素符號為“P” D.相對原子質(zhì)量為“30.97”

【思考】每周期開頭是什么類型元素，靠近尾部呢？“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系？

【結(jié)論】每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期行的變化。這種變化規(guī)律就是“元素周期表”的名稱的來源。

練習：

1、（09陜西17)以下是從元素周期表中截取的三種元素的信息，請回答下列問題：

⑴③中處的元素符號是。

⑵①中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其中的數(shù)值為。⑶②中元素的原子形成離子的符號是。⑴Cl ⑵5 ⑶Na＋ 2.完全學習50頁課后提升第1題.3.完全學習51頁課后提升第6題.板書:

一、元素符號書寫及意義

二、元素周期表

1.周期:每個橫行叫做一個周期，共七個周期

2.族:每個縱行叫做一族，共16個族（8、9、10三個縱行為一族）

3.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 4.元素分類

a．金屬元素：钅旁（汞除外）鈉 鎂 鋁 汞除外 b．氣態(tài)非金屬元素：氣 字頭 氫 氦 氮 氧 c．液態(tài)非金屬元素：氵旁 溴

d．固態(tài)非金屬元素：石 旁 碳 硅 磷 硫

[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了元素符號和元素周期表，了解元素的方法和意義，并學會利用元素周期表來為化學學習服務(wù)。作業(yè)：p95業(yè)1、2、3、4。

第三篇：辨別物質(zhì)的元素組成教案設(shè)計-文檔

《辨別物質(zhì)的元素組成》教案設(shè)計

中泉中學

盧海春

【教學目標】

[知識目標]1．初步掌握元素的概念；

2．會寫、會讀常見元素的名稱、符號并了解元素符號所代表的意義； 3．在講清元素概念的基礎(chǔ)上，建立物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

[能力目標] 1．加深學生對元素的理解，學會元素符號的書寫及意義。2.統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。[情感態(tài)度與價值觀] 進一步建立科學的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識?！窘虒W重點、難點】

1．元素的概念；

2．元素符號的讀法及意義。

【教學方法】講授法、討論法。

【教學用具】電子白板課件、礦泉水瓶、三精牌葡萄糖酸鋅 【教學過程】觀看圖片，導(dǎo)入新課

復(fù)習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等?！舶鍟?/p>

一、什么叫元素？

〔講述〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。強調(diào)：1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。

2.只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。

〔板書〕1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

(1)元素是一個宏觀的概念，只講種類不講個數(shù)。(2)元素組成物質(zhì)。

(3)元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。

〔講述〕元素概念包括三個要素①具有相同核電荷數(shù)②同一類原子③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。〔練習〕見電子白板 〔板書〕2.元素和原子的比較

〔講述〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。

〔講述〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。到目前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)，這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同?！舶鍟?.地殼中各元素的含量

氧、硅、鋁、鐵、鈣

教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學材料?！舶鍟?/p>

二、元素符號

〔講述〕目前知道112種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。

(1)用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。

(2)若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。〔板書〕1．寫法、讀法

(1)1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。(2)寫法：“一大二小”。

(3)讀法：看課本P58的表格，教師領(lǐng)讀。

〔講述〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了?！舶鍟?.元素符號的意義

（1）表示一種元素，如O表示氧元素；

（2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？（3）系數(shù)：5個氫原子如何表示？

〔練習〕寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子 [小結(jié)] 1．元素的概念。2.元素和原子的比較

3．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。

[檢測] 見電子白板 [作業(yè)] P62 1、2、3 [反思] 元素”是初中化學教學中的重要概念，這一概念很抽象，特別是“具有相同的核電荷數(shù)（即原內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素”中的“一類原子”這一定義，學生難于理解。

教學中對元素概念的導(dǎo)入是：從大家比較熟悉的藥品廣告詞（三精牌葡萄糖酸鋅，藍瓶的；蓋中蓋牌高鈣片，一片頂五片）引出元素一詞，給學生創(chuàng)設(shè)一個學習情境。結(jié)合前面學過的相對原子質(zhì)量定義中C-12以及He-3以及相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，來進行分組計算，從而引導(dǎo)學生從質(zhì)子數(shù)相同的角度區(qū)分不同的元素，通過“姓什么”的通俗問法，使得學生初步建立什么是一類原子，通過“不是一個人干的活”引導(dǎo)出元素是一類原子的集合體，適時引導(dǎo)讀文、記憶元素定義、出示區(qū)別角度對原子和元素進行區(qū)分，從而比較成功的掌握了元素的概念。

不足之處是：

1.學生方面：閱讀文本時不能很好地抓住關(guān)鍵詞語進行勾畫，而是成行成片，不利于關(guān)鍵詞語的提煉和記憶。

2.教師方面：總怕學生說不準而代替學生過早地說出答案，使得學生鍛煉的機會減少，教師要轉(zhuǎn)換角色，以學生為主體；個別地方只是做了教師認為比較重要的強調(diào)，但缺乏必要的跟進性練習，從而未能很好的鞏固住，一練習還是錯誤百出；理清思路，活躍教學設(shè)計；知識的過度要隨心所欲，不要拘束于教案；語言表術(shù)有待提高。

第四篇：九年級化學《物質(zhì)組成的表示》教學案

第二節(jié)《物質(zhì)組成的表示》第二課時導(dǎo)學案

1、了解相對分子質(zhì)量的含義

2、掌握根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比，以及某元素的質(zhì)量分數(shù)。

3、準確掌握有關(guān)化學式計算，規(guī)范書寫格式。

二、重點和難點：

根據(jù)化學式的有關(guān)計算

三、課前預(yù)習：

1、就是相對分子質(zhì)量。例如水的相對分子質(zhì)量＝。

2、根據(jù)物質(zhì)的化學式可以進行哪些類型的計算？

四、學習過程：

根據(jù)化學式我們可以進行一些簡單的計算，請同學們先閱讀課本P90，討論總結(jié)：相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法。

化合物中各元素的質(zhì)量比＝各種原子的相對原子質(zhì)量×對應(yīng)的原子個數(shù)之比＝各種原子的相對原子質(zhì)量總和的最簡整數(shù)比

例：求硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比

硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的質(zhì)量分數(shù)=

某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù)

某化合物的相對分子質(zhì)量

×100%

例：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

氮的相對原子質(zhì)量?2硝酸銨的相對分子質(zhì)量×100%=14?2

14?2?1?4?16?3

×100%=35%

五、課堂練習：

1、一種元素R的相對原子質(zhì)量為56，它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則R的化合價是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

2、用物理光學原理制成的錄像機在錄像時用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-xO3+x的化合物，書籍氧為－2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則x值為＿＿＿，鐵的化合價為＿＿＿，鈷的化合價為＿＿＿

3、醫(yī)藥上阿斯匹林的組成里含氫4.5%，氧35.5%，碳60%，其相對分子質(zhì)量為180，化學式為CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿

4、已知硫酸的化學式為H2SO4，求：

硫酸的相對分子質(zhì)量。

硫酸中各元素的質(zhì)量比。

硫酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

④50g硫酸中含氫元素的質(zhì)量多少g？

5、根據(jù)三氧化硫（SO3）的化學式計算：（1）三氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）160g三氧化硫中硫元素的質(zhì)量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？

六、達標測試

1、下列各物質(zhì)相對分子質(zhì)量相等的是（）

A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血紅蛋白是個大分子，它的相對分子質(zhì)量為68000，書籍其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)為（）A、2B、3C、4D、53、質(zhì)量相等的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氫、氧、硫古種元素組成的化合物中，H、S、O元素的質(zhì)量比為1：16：24，則該化合物的化學式為（）

A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包裝中常加入防腐劑，丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na ,丙酸鈉中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四種元素的質(zhì)量比為，其相對分子質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。

第五篇：九年級化學組成燃料的主要元素—碳5

5.2 組成燃料的主要元素——碳

教學目標

1.了解金剛石與石墨的物理性質(zhì)及主要用途。2.明確物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

3.知道一種元素可以因結(jié)構(gòu)不同而能組成幾種不同的單質(zhì)。4.認識碳的燃燒及其產(chǎn)物。

5.了解CO和CO2的性質(zhì)及CO2的用途。

6.初步學會制取CO2，了解實驗室內(nèi)制備氣體的思路和方法。7.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)，增強環(huán)保意識。8.認識自然界中的碳循環(huán)。

9.理解碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。教學重點

碳、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)、二氧化碳的實驗室制法、關(guān)注社會與環(huán)境責任感的培養(yǎng)。教學難點

二氧化碳性質(zhì)及制法的探究過程和方法、碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變。教學課時

五課時

教學過程

第五課時

教學目標

1.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)，增強環(huán)保意識。2.認識自然界中的碳循環(huán)。

3.理解碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。教學過程

[聽 寫]碳與碳的化合物的相互轉(zhuǎn)變的化學方程式 [板 書]六.二氧化碳的用途

化工原料；“干冰”用于人工降雨；液態(tài)二氧化碳用于滅火；二氧化

碳是植物光合作用的原料。

[閱 讀]P.146 知識視窗

溫室效應(yīng)的起因、不良影響、對付策略

[板 書]七.自然界中的碳循環(huán)

[閱 讀]完成P.147 圖5-18 大氣中的二氧化碳的產(chǎn)生和消耗

檢查站 用線條把彼此相關(guān)的性質(zhì)與功用或危害鏈接起來 [課堂練習]1.用化學方程式表達《石灰吟》中所述的物質(zhì)轉(zhuǎn)變

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒只等閑。CaCO3???CaO?CO2?

粉身碎骨渾不怕，CaO?H2O???Ca(OH)2

要留清白在人間。Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O 2.課本P.137/習題5.2

高溫