第一篇：高三二輪復(fù)習(xí)教案電化學(xué)基礎(chǔ)

電化學(xué)基礎(chǔ)

【考綱展示】

1.了解原電池和電解池的工作原理。

2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。【知識(shí)回扣】

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）活潑性不同的兩個(gè)電極（2）合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件（3）形成閉合回路失去e—，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生原電池反應(yīng)原理 氧化反應(yīng)—2+ Zn—2e=Zn不斷溶解負(fù)極電解質(zhì)溶液析氫腐蝕 還原反應(yīng)正極2H++2e—=H2陽離子移向化學(xué)腐蝕 類型電化學(xué)金屬腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕保護(hù)方法：（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層（3）電化學(xué)保護(hù)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應(yīng)的過程裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解池（1）與電源相連的兩電極構(gòu)成條件（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路陽極（與電源正極相連的電極）發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)原理陰極（與電源負(fù)極相連的電極）發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍 要點(diǎn)掃描

一、原電池和電解池電極確定的方法

電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書寫的前提，判斷的方法有： 1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極

不論是原電池還是電解池，陽極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。

2.根據(jù)電子、離子移動(dòng)方向判斷電極

不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽離子移向陰極（正極），陰離子移向陽極（負(fù)極）。

3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極 無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負(fù)極（陽極）。

二、電極反應(yīng)式的書寫 1.原電池電極反應(yīng)式的書寫（1）一般電極反應(yīng)式的書寫 列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗(yàn)總式判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子總數(shù)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH—生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒加以配平兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對(duì)照+

（2）復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫

復(fù)雜電極反應(yīng)式 = 總反應(yīng)式 — 較簡單一極電極反應(yīng)式

2.電解池電極反應(yīng)式的書寫

首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；然后分別對(duì)陰陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解總方程式。

注意事項(xiàng)：（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際參加放電的離子表示，但書寫總方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。

三、電解計(jì)算

1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰、陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：凡是總反應(yīng)式反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。3.根據(jù)關(guān)系計(jì)算：由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算的關(guān)系式，如

+——物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【熱點(diǎn)透視】

熱點(diǎn)題型

【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

—A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe由a區(qū)向b —區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

第二篇：高三二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)核心考點(diǎn)分析教學(xué)設(shè)計(jì)

《 高三二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)核心考點(diǎn)分析》教學(xué)設(shè)計(jì)

【考試說明】

1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。

【課題設(shè)計(jì)目的】

1.電化學(xué)的內(nèi)容是浙江歷年高考重要考點(diǎn)之一，主要以選擇題和電極反應(yīng)式書寫的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動(dòng)方向、溶液酸堿性的變化、電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫、根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算、能量轉(zhuǎn)化等方面，而近6年的高考題中有2年涉及到鋰電池，2年涉及到離子交換膜的應(yīng)用，1年涉及到鎳氫電池。在一輪復(fù)習(xí)中已經(jīng)將重要的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了復(fù)習(xí)，但是沒有形成知識(shí)體系，尤其是對(duì)這3類問題涉及到新型裝置就不會(huì)分析。因此，二輪復(fù)習(xí)抓住核心知識(shí)，找準(zhǔn)合適載體，進(jìn)行知識(shí)綜合利用、思維能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的遷移應(yīng)用能力奠定基礎(chǔ)，從而達(dá)到讓學(xué)生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。

2.2014年1月份開始，我們學(xué)校就在進(jìn)行微課的培訓(xùn)，老師們動(dòng)手制作了不少微課放到了校園網(wǎng)上，基本處于無人問津的狀態(tài)。今年寒假我就在思考如何將微課與課堂有效結(jié)合，剛好的教的是高三，學(xué)生的知識(shí)體系相對(duì)完善，此階段的學(xué)生需要的是高度概括的、非常精煉的知識(shí)，而不是反復(fù)重復(fù)的知識(shí)。我就在平時(shí)搜集學(xué)生高考喜歡考，學(xué)生容易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)提取共同點(diǎn)，概括本質(zhì)，做成微課在課堂上播放，由于時(shí)間短，且都是學(xué)生需要的，課堂學(xué)生的注意力高度集中，課堂沒聽明白的還可以課后再播放。個(gè)人認(rèn)為，這種嘗試還是比較成功的，可以說是翻轉(zhuǎn)課堂和微課有機(jī)結(jié)合的一種在現(xiàn)階段比較理想的教學(xué)模式。

【教學(xué)目標(biāo)】

1．知識(shí)與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫；（2）理解鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；（3）理解離子交換膜對(duì)電池總反應(yīng)式的影響。

2．過程與方法：（1）通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)鋰離子電池、鎳氫電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；（1）通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)離子交換膜選擇對(duì)電池總反應(yīng)的影響。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)鋰離子電池、鎳氫電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究和離子交換膜對(duì)電池總反應(yīng)式的影響的探討，感受化學(xué)原理在社會(huì)生活中的應(yīng)用。

【教學(xué)重點(diǎn)】鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；離子交換膜對(duì)電池總反應(yīng)式的影響?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì) 【教學(xué)方法】以學(xué)生為主體的方法策略（微課輔助教學(xué)）【教學(xué)過程】

[課前2分鐘]學(xué)生自主完成以下6個(gè)判斷題。

1.用氫氧燃料電池給鉛蓄電池充電，應(yīng)將氫氣極與鉛蓄電池中的PbO2電極相連。2.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，電解池電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)。3.原電池的負(fù)極，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)。

4.以銅為陽極電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑。

5.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O7）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。則電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O7被還原。6.綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示，電池在放電過程中，電極a周圍溶液的PH增大。

2-22++

3+

3+

3+

2-[投影]電化學(xué)常見考點(diǎn)分析。

[教師]對(duì)6個(gè)考點(diǎn)進(jìn)行逐個(gè)分析，并適時(shí)提問。[投影]鋰電池微課。

[課堂練習(xí)] 鋰電池題型集訓(xùn)。

(2009年浙江卷)市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li＋2Li0.35NiO2 確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li? e＝Li B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列中，正確的是 A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

（2014年新課標(biāo)卷）2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

????

2Li0.85NiO2。

下列說法不正A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移

[交流討論]學(xué)生小組討論后總結(jié)：鋰電池常見考點(diǎn)和解題關(guān)鍵：

+[投影]鎳氫電池微課。

[課堂練習(xí)] 鎳氫電池題型集訓(xùn)。

（2014年浙江高考）11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO?2下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充電過程中OH從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

（2014江蘇模擬）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動(dòng)力。汽車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿?dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。如圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 的是

A.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，溶液中的OH-向乙電極移動(dòng)

B.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大

C.混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －

－

－

－－

－

－

－

2Ni(OH)2下列說法中正確D.混合動(dòng)力車剎車或下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年溫州一模）某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH＋MH關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是 A．鋰離子電池放電時(shí)Li向正極遷移 +

LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有 3 B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH

－

－C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+

－ [交流討論]學(xué)生小組討論后總結(jié)：鎳氫電池常見考點(diǎn)和解題關(guān)鍵：

[投影]有離子交換膜的裝置微課。

[課堂練習(xí)] 有離子交換膜的裝置題型集訓(xùn)。

（2012年浙江卷）10．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是 A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e＋2H＋

－

不銹鋼 惰性電極稀KOH溶液|陽離子交換膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑

＋

?B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H濃度增大，使平衡2CrO242?＋H2O向右移動(dòng) Cr2O7C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O

通電2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，d則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝

2（2013年浙江卷）11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

?已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―

－

?B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3

C．電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI＋3H2O

通電KIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變

（2014年臺(tái)州一模）液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲(chǔ)罐盛放的電解液分別是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是 A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V+e=V

B．放電時(shí)，VO作氧化劑，在正極被還原，V做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H的物質(zhì)的量增加了1mol D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐

[交流討論]學(xué)生小組討論后總結(jié)：有離子交換膜的裝置常見考點(diǎn)和解題關(guān)鍵： +

-2+

2+3+

-2+

3+

2+

+

2+

[綜合練習(xí)]

（2014年天津卷）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S+

C+LiCoO2

Li2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

（2014年高考全國大綱卷）下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是 A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH→H2O＋M＋e

D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

（2014年嘉興二模）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 －

－

－

－

第三篇：高三二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)

高三二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)

距離高考還有150天，也進(jìn)入了高三的二輪復(fù)習(xí)，針對(duì)同學(xué)們復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的問題和困惑，我想需要給他們以下的特別指導(dǎo)。

一、作文的提高

有同學(xué)提出了這個(gè)問題，“作文是高考語文的半壁江山，我是一個(gè)作文不太好的學(xué)生，能否通過必要的訓(xùn)練提高提高寫作水平？”

首先要明確，作文是高考各科試卷中分值最大的題，語文又是第一科考，作文考好了，語文就成功了一半，這對(duì)穩(wěn)定考生的心理至關(guān)重要。而且，同學(xué)們要堅(jiān)信，高考作文是容易得分。高考作文平均分在43-45之間，而07年我教的兩個(gè)畢業(yè)班除個(gè)別同學(xué)外得分都在平均分以上，50分以上的也不少。那么如何提高寫作水平，給同學(xué)們提供以下三個(gè)方法：

1、掌握材料作文的分析方法，保證立意（中心思想）準(zhǔn)確。通過多次考試同學(xué)們應(yīng)該有領(lǐng)悟，立意（中心思想）是作文的第一要素，如果立意（中心思想）不跑題、偏題，那么作文的得分就有了最大的保障。如何做到材料作文的立意準(zhǔn)確呢？我總結(jié)的了三種方法，這是經(jīng)過歷屆高考得高分的同學(xué)實(shí)踐證明過的極其簡單又實(shí)用的方法：

1)整體把握材料。材料是一條素材的，要分析其中心，材料是兩條素材以上的，要找出其共性，例如2009年全國卷二。

2)抓住關(guān)鍵詞。關(guān)鍵詞即材料中反復(fù)出現(xiàn)的詞語，例如北京群力卷的有關(guān)“故鄉(xiāng)、淪陷”的材料作文。

3)以果推因。針對(duì)材料的結(jié)果問為什么，原因就是你作文的立意。

同時(shí)必須要牢記，這三者缺一不可。例如，1995年高考題《鳥的評(píng)說》。閱讀寓言詩《鳥的評(píng)說》，完成1、2題。

麻雀說燕子

是怕冷的懦夫

燕子說黃鸝

徒有一身美麗的裝束

黃鸝說百靈

聲音悅耳動(dòng)機(jī)不純

百靈說最無原則的 要算那鸚鵡

鸚鵡說喜鵲

生就一副奴顏媚骨

蒼鷹說麻雀寸光鼠目

......如果立意為“妒忌”的，是沒有整體把握材料，“老鷹說麻雀寸光鼠目”就看不出妒忌的意思；立意為“評(píng)價(jià)”的，是沒有抓住關(guān)鍵詞“說”的內(nèi)涵，即批評(píng)、諷刺、挖苦，而評(píng)價(jià)是有褒貶兩方面含義的；以果推因的意思是，這些鳥都相互批評(píng)、諷刺了對(duì)方，原因是不懂得欣賞、寬容對(duì)方，不會(huì)全面辯證地看問題，那么這些原因就是你立意的準(zhǔn)確角度，寫“做好自己”、“發(fā)現(xiàn)光明”等的就跑題、偏題了。

2、狠抓卷面。高考3秒鐘批一篇作文，標(biāo)題——頭尾——中間，印象分是得分第一要素。因而要保證書寫規(guī)范、字跡美觀、不能有一處不按高考要求的勾抹。

3、積累素材。素材可以使作文內(nèi)容豐富充實(shí)，優(yōu)美新穎，有說服力的素材則展現(xiàn)個(gè)人知識(shí)底蘊(yùn)，為作文加分。尤其，自己的語言不好，就更要懂得修飾，要積累名言和詩詞。積累了自己獨(dú)有的有文采有深度的素材，作文分?jǐn)?shù)才能一直較高。二、二輪復(fù)習(xí)中要注意的其他問題

1、跟住老師，領(lǐng)悟答題方法，別做聰明的愚蠢人。

有的同學(xué)有自己的想法打算，上課時(shí)卻在學(xué)其他科，尤其是有的尖子生，實(shí)際上你是自作聰明，這樣做是得不償失、事倍功半的，兩科都學(xué)不好。我們的老師都是有多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的，對(duì)高考十分熟悉，別說不聽講，就是少聽幾句話，講的也有可能正是關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)或做題方法，所以，千萬跟住老師，別做聰明的愚蠢人。

2、分析題目及答案，總結(jié)教訓(xùn)，舉一反三，事后100分。

有的同學(xué)試卷得分不高，看到題目時(shí)一頭霧水，不了解出題者意圖，不知道考什么，不知如何作答，因而分析題目及答案就顯得至關(guān)重要了。雖然高考試卷千變?nèi)f化，但考察的題型和基本能力是萬變不離其宗的，是有規(guī)律可尋的。每次講題時(shí)我都會(huì)領(lǐng)著學(xué)生分析：題干中的哪些信息告訴我們考什么，而答案是如何作答的，有哪些角度、思路和方法。如果學(xué)生每次都能這樣認(rèn)真的思悟和總結(jié)的話，那么就能做到彌補(bǔ)漏洞，舉一反三了。所以，事后100分必須做到。

3、梳理知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)，以前講過的考點(diǎn)要隨時(shí)復(fù)習(xí)。

二輪復(fù)習(xí)關(guān)注的是重要的，同學(xué)們掌握不扎實(shí)的考點(diǎn)，對(duì)此進(jìn)行再強(qiáng)化訓(xùn)練，但之前復(fù)習(xí)過的內(nèi)容，尤其是基礎(chǔ)知識(shí)，要跟住老師及時(shí)復(fù)習(xí)，不能撿了芝麻丟了西瓜。

第四篇：電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)

《電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)》第二課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

鹿泉一中

馮文娟

教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)生能熟練解決電化學(xué)工作原理相關(guān)問題。2.能夠快速的寫出陌生的電極反應(yīng)式。

3.克服學(xué)生對(duì)陌生的電化學(xué)裝置和電極反應(yīng)式的恐懼心理。教學(xué)過程：

環(huán)節(jié)一：近三年高考電化學(xué)考點(diǎn)剖析

1.基本原理考察（如電極反應(yīng)類型、得失電子情況、電子流向、溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向）2.質(zhì)量變化、氣體產(chǎn)生、顏色變化、pH變化、離子交換膜等 3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電極質(zhì)量、產(chǎn)物的定量計(jì)算 4.電極反應(yīng)式的書寫及判斷 5.電化學(xué)腐蝕與防護(hù)相關(guān)內(nèi)容

本節(jié)課主要是解決上述考點(diǎn)中的1、2、4。環(huán)節(jié)二：歸納電化學(xué)原理一類題目的解題步驟 展示例1（2014·廣東卷）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其它均為Cu，則（）A.電流方向：電極Ⅳ→A→電極I B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-= Cu

從這道較為簡單的高考題入手，歸納此類題目的解題思路

1.判斷裝置是原電池還是電解池 2.判斷電極（正負(fù)極或陰陽極）3.解決與工作原理相關(guān)的問題 4.解決與反應(yīng)式相關(guān)的問題

并且總結(jié)電極的判斷方法，并用這種方法處理習(xí)題中出錯(cuò)較多的問題。

5、（福建卷.2015.T）11.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C.每生成1mol O2，有44gC02被還原

D.a電極的反應(yīng)為:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2

9.某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法不合理的是

A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加 K3［Fe(CN)6］后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 C．③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)

D．④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－===H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色, Fe被腐蝕

6.將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過濾得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣 C．可以用Fe與外接電源的a極相連

D．與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋ 【自我檢測】(2012·福建高考)將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

2?c(SO4)

增大 C.片刻后甲池中

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

環(huán)節(jié)三：陌生電極反應(yīng)式的書寫

展示了學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的問題。總結(jié)電極反應(yīng)式書寫的一般步驟。鞏固練習(xí)

【典例】按照要求完成下列電極反應(yīng)式：

(1)MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶 液。陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。

－HO形式(2)已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以

存

電池總反應(yīng)如在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如圖所示，－－－2Al?3HO????2AlO?OH?H2O 22下：正極反應(yīng)式為__________________(3)已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH<0，根據(jù)原電池原理判斷該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)：_______________。（4）工業(yè)上常用如下方法制備K2FeO4:以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，陽極的電極反應(yīng)式為： _______________。最近，工業(yè)上用更加廉價(jià)的Fe2O3代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鉀，寫出陽極的反應(yīng)式 _______________。

展示學(xué)生答案。糾正其中的問題。板書設(shè)計(jì)

電化學(xué)基礎(chǔ)

一、歸納電化學(xué)原理一類題目的解題步驟

1.判斷原電池還是電解池 2.判斷電極 3.基本原理解題

二、電極反應(yīng)式書寫

產(chǎn)物——電子——電荷——元素

第五篇：高三物理二輪復(fù)習(xí)策略

高三物理二輪復(fù)習(xí)策略與計(jì)劃

我們已經(jīng)順利結(jié)束了高三物理的第一輪復(fù)習(xí)，在第一輪的復(fù)習(xí)中，學(xué)生大都能掌握物理學(xué)中的基本概念、規(guī)律及其應(yīng)用等知識(shí)，但較為零散，故學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用還不夠熟練。上周，我們參加了臨沂市高三物理后期教學(xué)研討會(huì)，通過參加會(huì)議，我們學(xué)習(xí)到在二輪復(fù)習(xí)中，要以專題復(fù)習(xí)為主，把整個(gè)高中知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，突出知識(shí)的橫向聯(lián)系與延伸、拓展，使學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決物理問題的能力。如何才能在二輪復(fù)習(xí)中充分利用有限的時(shí)間，取得更好的效益？下面結(jié)合我們自己的實(shí)際情況，談?wù)勎覀冊诮虒W(xué)工作中的一些做法和幾點(diǎn)心得體會(huì)，與同行們交流探討：

【材料選用】

第一：學(xué)案組織：我們以市二輪資料為基礎(chǔ)，集合多種優(yōu)秀資料進(jìn)行優(yōu)化組合，形成有針對(duì)性的習(xí)題，以期達(dá)到更好的復(fù)習(xí)效果。

第二：要重視理科綜合中物理的定時(shí)訓(xùn)練，習(xí)題的選擇以各地優(yōu)秀的模擬試題為基礎(chǔ)，每周至少一次理科綜合訓(xùn)練，一次物理單科定時(shí)訓(xùn)練，讓學(xué)生在一次次的訓(xùn)練中找到速度、時(shí)間、準(zhǔn)確的切合點(diǎn)，養(yǎng)成規(guī)范的審題、答題習(xí)慣。

【具體做法】

（一）我們集思廣益，制定切實(shí)有效的課堂模式

二輪復(fù)習(xí)與一輪復(fù)習(xí)不同，它是知識(shí)的升華。第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)是把前一階段中較為凌亂、繁雜的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、模塊化，建立起知識(shí)之間的聯(lián)系，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。本階段進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，著重進(jìn)行思維方法與解題技巧的訓(xùn)練。

（二）提高審題能力

在物理綜合問題的解決上，審題是第一步，也是最關(guān)鍵的一步。通過審題，從題目中獲取有用的信息，構(gòu)建物理模型，分清物理過程，是順利解題的關(guān)鍵。雖是一種閱讀能力，實(shí)質(zhì)上還是理解能力。每次考試總是有人埋怨自己因看錯(cuò)了題而失分，甚至還有一些人對(duì)某些題根本看不懂（主要是信息類題，因題干太長，無法從中獲取有用信息，有些同學(xué)對(duì)這類題有一種恐懼感，影響其他題的解答）。這都是審題能力不強(qiáng)的表現(xiàn)。如何才能避免呢？具體來說，在審題過程中一定要讓學(xué)生注意如下的三個(gè)方面的問題：

（1）耐心審題。有相當(dāng)數(shù)量的學(xué)生在審題時(shí)，往往把題目看錯(cuò)，在一些細(xì)節(jié)方面也不注意，如不需要考慮帶電粒子的重力而很多同學(xué)卻考慮了重力，原因一是因?yàn)樗季S定勢所引起的，二是基礎(chǔ)不扎實(shí)，對(duì)一些常見的運(yùn)動(dòng)及其受力情況、遵循的規(guī)律不清楚。

（2）注意一些關(guān)鍵詞語。關(guān)鍵詞語可能是對(duì)題目涉及的物理變化方向的描述，也可能是對(duì)要求討論的研究對(duì)象、物理過程的界定，忽略了它，往往使解題過程變得盲目，思維變得混亂。

（3）隱含條件的挖掘。有些題目的部分條件并不明確給出，而是隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，把這些隱含條件挖掘出來，往往就是解題的關(guān)鍵所在。比如說一木板上有一小滑塊，木板和小滑塊之間有摩擦，突然木板與墻發(fā)生碰撞時(shí)間很短，其實(shí)隱含告訴我們小滑塊的速度沒有變，我們在教學(xué)中要注意培養(yǎng)學(xué)生能在大腦中形成一種潛意識(shí)。（4）干擾因素的排除。在一些信息題中，題目給出的諸多條件有些是有用的，有些是無關(guān)的條件，而這些無關(guān)條件常常就是命題者有意設(shè)置的干擾因素，只要能找出這些干擾因素，并把它們排除，題目就能迅速得到解決。

（三）群策群力，充分發(fā)揮備課組的集體智慧

一個(gè)人的能力是有限的，二輪復(fù)習(xí)要針對(duì)一輪復(fù)習(xí)中的學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，個(gè)別知識(shí)的空白點(diǎn)，進(jìn)一步查漏補(bǔ)缺，按照學(xué)校要求，物理科每周由主備人提前將所分的任務(wù)閱讀、收集、分析、整理相關(guān)內(nèi)容。找準(zhǔn)重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，全體教師討論學(xué)案的可行性，對(duì)不恰當(dāng)?shù)牡胤?，發(fā)揮集體智慧，討論修正最后形成完備的學(xué)案，每位教師落實(shí)到課堂上。

（四）狠抓“講、練、考、評(píng)、補(bǔ)”五個(gè)環(huán)節(jié)的落實(shí)

講：就是關(guān)注方法、提高能力。堅(jiān)持精講，做到“三講”、“三不講”。練：就是夯實(shí)基礎(chǔ)，形成知識(shí)體系。首先是把練習(xí)難度降下來，控制在中等難度附近，要強(qiáng)化學(xué)科知識(shí)的橫向聯(lián)系。既要防止高難度訓(xùn)練，又要防止低層次的重復(fù)操練。嚴(yán)格解題規(guī)范，題后反思是提高準(zhǔn)確率，提高速度的重要途徑。

考：首先要精選試題，不用成套練習(xí)題。要篩選出質(zhì)量高的題，集體討論取舍，精編出高標(biāo)準(zhǔn)的試題，每周選出固定的時(shí)間課內(nèi)定時(shí)訓(xùn)練，做好物理110分練習(xí)和理科綜合2個(gè)半小時(shí)練習(xí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力與技巧。

評(píng)：對(duì)定時(shí)訓(xùn)練的試卷，老師要做到全批全改，做好錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)，分析錯(cuò)因，寫上評(píng)語。對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行歸類講評(píng)，突破難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、澄清易混點(diǎn)，評(píng)出錯(cuò)因，給與鼓勵(lì)，讓學(xué)生心服口服。講完后要進(jìn)行歸類總結(jié)，進(jìn)行跟蹤訓(xùn)練加以鞏固。做到“錯(cuò)一題、學(xué)一法、會(huì)一類、通一片”。

補(bǔ)：查缺補(bǔ)漏，對(duì)錯(cuò)題讓學(xué)生改好，上交，利用好錯(cuò)題本。堅(jiān)決將糾錯(cuò)落實(shí)到底，讓“糾錯(cuò)成為我們的第一作業(yè)”。它是學(xué)生知識(shí)積累、能力升華的捷徑。

（五）表述能力及解題的規(guī)范化訓(xùn)練

每次考試閱卷以后，總是發(fā)現(xiàn)學(xué)生在表述方面存在著相當(dāng)大的差距，往往是言不達(dá)意，甚至一道綜合應(yīng)用題，有時(shí)就是幾行字跡就完事。同時(shí)，因運(yùn)算能力也不行，使得該得分的得不到分，或得不到滿分，造成無謂的丟分，實(shí)在可惜。提高語言表達(dá)能力、規(guī)范解題格式是目前廣大學(xué)生應(yīng)解決的重大問題。為此，我們專門印制了物理規(guī)范化答題練習(xí)紙，一周兩次，一次兩題，要求學(xué)生上交，老師批閱。并要求他們做到一下幾點(diǎn)：

（1）對(duì)解答中涉及到的物理量而題中又沒有明確指出是已知量的所有字母、符號(hào)用假設(shè)的方式進(jìn)行說明；

（2）說明題中的一些隱含條件；（3）說明研究對(duì)象和研究的過程;（4）寫出所列方程的理論依據(jù)，列原始方程式，不用連等式；列分步式，不列綜合式；分行列式；

（5）字跡書寫認(rèn)真，能快速辨認(rèn)。(六)重視綜合模擬訓(xùn)練，回歸試卷

對(duì)每一次訓(xùn)練試卷都要認(rèn)真分析，講評(píng)落實(shí)。

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（1）評(píng)講要有“輻射性”，評(píng)講不能單純就題講題，要從一道題出發(fā)，將這一道題從改變題干內(nèi)容，改變設(shè)問方式等方面進(jìn)行多角度變化，帶動(dòng)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)，從而達(dá)到舉一反

三、觸類旁通的效果。

（2）評(píng)講要有“指導(dǎo)性”，指導(dǎo)學(xué)生如何審題，從何處分析，為什么這樣分析，指導(dǎo)分析的方法與技巧，如何挖掘隱含條件，如何建立正確模型，如何排除思維障礙。一道題目在解答過程中如何盡快上手，求解一道題目過程怎樣才算完整的敘述，規(guī)范的表述。使一道題在解題過程無懈可擊，完美無缺，使人在閱卷過程中有一種美的享受。

（3）評(píng)講要有“診斷性”，分析學(xué)生試題出錯(cuò)的原因，找出學(xué)生知識(shí)漏洞和能力缺陷，如何預(yù)防低級(jí)錯(cuò)誤、非智力因素丟分現(xiàn)象的發(fā)生，達(dá)到診斷和預(yù)防的雙重效果。

（七）注重與化學(xué)、生物學(xué)科的聯(lián)系

既然是理綜就不是只考物理一門，學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)要合理分配好做物理、化學(xué)、生物的時(shí)間，的確有一些難度，那么在考試中注重考試的技巧是很重要的，在以往的理綜練習(xí)中，絕大部分學(xué)生是不愿意先做物理，他們認(rèn)為物理很難，不如先把容易拿分的化學(xué)和生物做完，如果學(xué)生的生物和化學(xué)水平不是很高，往往留給物理的時(shí)間就很少了，所以在教學(xué)中要注重與化學(xué)和生物老師的溝通，對(duì)于學(xué)生的這三門課的水平作了一定的分析與評(píng)價(jià)，與學(xué)生進(jìn)行溝通以達(dá)到幫助他們能合理的安排好時(shí)間，遇到難題跳過去。在理綜考試中，總共有22道選擇題共88分，所以能把選擇題做好是拿到高分的關(guān)鍵，所以通常是建議學(xué)生先把這三門課的選擇題認(rèn)真做完。

（八）積極調(diào)整心態(tài)，增強(qiáng)應(yīng)試心理素質(zhì)

掌握知識(shí)的水平與運(yùn)用知識(shí)解決問題的水平是高考成功的硬件；而在考前、考中的心態(tài)調(diào)整水平是高考成功的軟件?？梢孕蜗蟮卣f，高考既是打知識(shí)戰(zhàn)也是打心理戰(zhàn)，越是臨近高考，心態(tài)的作用越是突出?？荚囆膽B(tài)狀況制約著能力的發(fā)揮，心態(tài)好就能正常甚至超常發(fā)揮；心態(tài)差就可能失常發(fā)揮。我們班一些學(xué)生考前就表現(xiàn)的很緊張，害怕在兩個(gè)半小時(shí)的時(shí)間內(nèi)無法做完所有的題目，考試時(shí)抱有這種思想，果然考試結(jié)束仍有許多題目未做完。高考不僅是考查考生的知識(shí)和能力，而且還是深入考查考生的綜合素質(zhì)和發(fā)展?jié)摿Α？忌男睦硭刭|(zhì)對(duì)高考備考復(fù)習(xí)及高考臨場發(fā)揮的影響不可忽視。有的考生平時(shí)成績相當(dāng)出色，可是一到正式考試就不行，問題就出在心理素質(zhì)上；一些考生由于不相信自己的實(shí)力，首先在心理上打垮了自己，因而發(fā)慌心虛、手忙腳亂，平時(shí)得心應(yīng)手的試題也答不上來?？忌鷰е活w平常心去迎接高考，做最壞結(jié)果的打算，然后去爭取最好的結(jié)果，這樣想問題反而能夠使心情平靜下來，并能自如應(yīng)對(duì)各種復(fù)雜局面。另外，在復(fù)習(xí)的后期階段，尤其要針對(duì)自己的具體情況，恰當(dāng)?shù)靥岢鰥^斗目標(biāo)，腳踏實(shí)地地實(shí)現(xiàn)它們，使自己在付出努力之后，能夠不斷地體會(huì)成功的喜悅。對(duì)于偶然的失誤，應(yīng)準(zhǔn)確地分析問題產(chǎn)生的原因，使下一步的復(fù)習(xí)更具有針對(duì)性。在后面的幾個(gè)月時(shí)間里我們應(yīng)該做到多多鼓勵(lì)學(xué)生，樹立他們學(xué)習(xí)的信心，當(dāng)他們遇到問題時(shí)我們要及時(shí)的給予幫助和指導(dǎo)。