第一篇：電化學(xué)教案

原電池

1、定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。

2、構(gòu)成原電池的條件： ①電解質(zhì)溶液 ②兩個導(dǎo)體做電極

③形成閉合回路(或在溶液中接觸)④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、原理

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)

4、原電池電極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

A近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

5、鹽橋

鹽橋的作用僅僅是導(dǎo)電【相當(dāng)于導(dǎo)線的作用】，將兩個燒杯形成閉合回路，否則就相當(dāng)于斷開，而鹽橋的導(dǎo)電是利用了其中的陰陽離子的定向移動。

鋅銅電池，電解質(zhì)溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產(chǎn)生電勢差，于是，電子從負(fù)極Zn失去，沿著導(dǎo)線移向正極Cu，即外面的導(dǎo)線中，電子即負(fù)電荷從

4.非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時構(gòu)成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導(dǎo)體（如鉑或石墨等）做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰性”電極。

按上述規(guī)定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示：

（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）

理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng):

Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2

此反應(yīng)可分解為兩個半電池反應(yīng)：

負(fù)極：2I-═ I2+ 2e-（氧化反應(yīng)）

正極：Cl2+2e-═ 2Cl-（還原反應(yīng)）

該原電池的符號為：

（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）

8、常見的原電池

(1)一次電池 ①堿性鋅錳電池

構(gòu)成:負(fù)極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH 工作原理:負(fù)極 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

特點(diǎn):比能量較高,儲存時間較長,可適用于大電流和連續(xù)放電。②鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag20，電解質(zhì)是KOH，總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電。

③鋰電池

鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。

鋰電池的主要反應(yīng)為：負(fù)極：8Li－8e—＝8Li+ ；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—

總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特點(diǎn)：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)。

負(fù)極：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

9、原電池的應(yīng)用

1）制作干電池、蓄電池、高能電池；

（2）比較金屬腐蝕的快慢（負(fù)極金屬先被腐蝕）；（3）防護(hù)金屬腐蝕（被保護(hù)的金屬作正極）；（4）比較反應(yīng)速率（如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快）；（5）比較金屬活動性強(qiáng)弱（被溶解的負(fù)極金屬較活潑）；

（6）判斷溶液pH變化（如發(fā)生吸氧腐蝕時，因有正極反應(yīng)O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正極附近溶液能使酚酞變紅）。

(7)根據(jù)電池反應(yīng)判斷新的化學(xué)電源的變化，(方法是先分析電池反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化合價變化，確定原電池正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極變化分析判斷其它指定性質(zhì)的變化)。

電解池

1．電解原理

定義： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解．借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽（池）． 構(gòu)成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源．

(2)有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物．

(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨兩極材料可相同或不同)： 陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極． 陽極：與直流電源的正極直接相連的一極．(4)兩個電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路．

注意

電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負(fù)、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關(guān)．而原電池的正、負(fù)極則由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決定．

物質(zhì)類別含氧酸強(qiáng)堿活潑金屬的含氧酸鹽無氧酸不活潑金屬的無氧酸鹽活潑金屬的無氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 電極反應(yīng)pH變化電解類型電解水型(加水還原)陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O減小增大不變陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—= Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極:4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu增大分解電解質(zhì)型增大(加電解質(zhì)還原)增大放氫生堿型減小放氧生酸型(加CuO還原)(加HCl還原)

一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類。

1．化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而加快。

2．電化學(xué)腐蝕 不純的金屬接觸電解質(zhì)溶液時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化所引起的腐蝕。

二、電化學(xué)腐蝕的分類 以鐵的腐蝕為例（1）析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)的溶液)負(fù)極: Fe4e-= 2Fe2+ 正極: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-總方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

三、金屬的防護(hù)

第二篇：電化學(xué) 標(biāo)準(zhǔn)一對一教案

電化學(xué)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識傳授目標(biāo)：明了電化學(xué)的重點(diǎn)。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)：能用所學(xué)的知識寫出電化學(xué)反應(yīng)。

3、思想教育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力，同時讓學(xué)生感受由現(xiàn)象到本質(zhì)的探索過程。

二、教材分析

1、重點(diǎn)：原電池、電解池、電鍍池

2、難點(diǎn)：綜合應(yīng)用題

三、教學(xué)過程

理解原電池概念的 2 個方面

(1)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。

掌握原電池的兩極反應(yīng)類型

(1)負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)正極：發(fā)生還原反應(yīng)。

熟記原電池構(gòu)成的3個條件

(1)兩個活潑性不同的電極(常見為金屬或石墨)；(2)兩電極插入電解質(zhì)溶液中；(3)形成閉合回路。

明確原電池原理的4個應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率；(2)比較金屬活動性強(qiáng)弱；(3)用于金屬的防護(hù)；(4)制作化學(xué)電源。

原電池工作原理：

說明：

①在原電池裝置中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子在正極上獲得電子，通過電路中的電子和溶液中的離子的移動而形成回路，傳導(dǎo)電流，電子并不進(jìn)入溶液也不能在溶液中遷移。

②原電池將一個完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。

③陰離子要移向負(fù)極，陽離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽離子積聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中的陽離子要移向正極。

④不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動，但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。

原電池正負(fù)極的判斷方法：

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理來判斷

正極：接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；負(fù)極：提供電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以鋅是負(fù)極。

2．由兩極的相對活潑性判斷 正極：一般為相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；?fù)極：一般為相對活潑性較強(qiáng)的金屬。能夠用這種方法判斷正負(fù)極的原電池，其負(fù)極材料要和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，如Mg－Al－HCl構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg，但Mg－Al－NaOH構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al。

3．根據(jù)電子或離子的移動方向判斷

根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動方向判定：電子流出的為負(fù)極，流入的為正極；根據(jù)內(nèi)電路中陰陽離子的運(yùn)動方向判定：陽離子移向的為正極，陰離子移向的為負(fù)極。

例1 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

答案：B

例2 如右圖所示，將鎂條和銅片隔一定距離插入一個半熟的橘子中，用導(dǎo)線將二者與蜂鳴器連接，即構(gòu)成一個水果原電池，可以聽到蜂鳴器發(fā)出音樂聲，則下列有關(guān)說法中不正確的是()

－＋A．該原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e===Mg2 B．電流方向：Mg―→蜂鳴器―→Cu C．電路上流過1 mol電子時，在銅電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2 L

－＋D．若將蜂鳴器換成電源，則陽極反應(yīng)為：Cu－2e===Cu2

答案：B

電極反應(yīng)式的書寫：

1．一般電極反應(yīng)式的書寫

2．復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫

復(fù)雜電極＝總反應(yīng)式－較簡單一極的電極反應(yīng)式 反應(yīng)式如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式的書寫： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……總反應(yīng)式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正極反應(yīng)式

CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……負(fù)極反應(yīng)式

例1[2012·四川理綜，11]一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：－＋CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

答案：C

例2 分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()

A．①②中Mg做負(fù)極，③④中Fe做負(fù)極

－B．②中Mg做正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH＋3H2↑

C．③中Fe做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2 D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

答案：B

原電池原理的應(yīng)用

1．比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱

根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動性弱的金屬(或碳棒)作正極。

若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則金屬A的金屬活動性比B強(qiáng)。

2.加快氧化還原反應(yīng)的速率 因?yàn)樾纬稍姵睾?，氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極進(jìn)行，使溶液中的離子運(yùn)動時相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。

如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。

3．用于金屬的防護(hù) 要保護(hù)一個鐵制閘門，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵制閘門作正極。

4．設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源

設(shè)計(jì)原電池時要緊扣構(gòu)成原電池的條件。

(1)首先要將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；

(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?及電解質(zhì)溶液。

①電解質(zhì)溶液的選擇

電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅－鋅－硫酸銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。

②電極材料的選擇

在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。(3)舉例

根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：

＋

例1[2011·北京卷，8]結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

＋B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2

－－C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e===4OH

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

答案：A

例2 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案I：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為__________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動性。試在下面畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極：________________________________________； 負(fù)極：______________________________________。

介質(zhì)對原電池影響的錯例分析：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（D)A．正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

易錯分析

易錯選A，注意堿性條件下和酸性條件下氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式是不相同的，堿性條件下該式是正確的。

電解池：

熟記 2個概念(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。(2)電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

把握電解池的2個電極的判斷

(1)陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。

牢記電解過程中兩極的放電順序(1)陽極

－－2－－

－＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋(2)陰極：Ag?活性電極?Fe、Cu、Ag?：電極材料失電子??惰性電極?Pt、Au、石墨?：S>I>Br>Cl?>OH>含氧酸根?

正確書寫種電化學(xué)腐蝕中的正極反應(yīng)

＋－(1)析氫腐蝕(強(qiáng)酸性條件)：2H＋2e===H2↑。

－－(2)吸氧腐蝕(弱酸性或中性條件)：O2＋2H2O＋4e===4OH。

電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)方程式的書寫 1．電解時電極產(chǎn)物的判斷

2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫 ①根據(jù)電源確定陰、陽兩極―→確定陽極是否是活性金屬電極―→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)―→兩極名稱和反應(yīng)物―→利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。

例1 [2012·安徽理綜，11]某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：

通電

2H＋＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為： Cl2＋2e－===2Cl－

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

答案：D

例2.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）通電①2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑ 通電②Cu＋2Cl=====Cu＋Cl2↑ 2＋－通電③2Cl＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑ －通電④2H2O=====2H2↑＋O2↑

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.②④ 答案：C

電解規(guī)律及相關(guān)計(jì)算

1．以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型

2.電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷

電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法有：(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算

用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。

例1．[2012·福建理綜，9]將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

－C．片刻后甲池中c(SO24)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

答案：A

例2串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05 mol·L－1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（）A.KNO

3B.NaCl C.AgNO3

D.CuCl2

答案C

化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

1．電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。

2．同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率 強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)

3．原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性相差越大，越易腐蝕。

4．對于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。

例1 [2012·山東理綜，13]下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕 速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體 的速率也增大

D．圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2 的氧化作用引起的

答案：B

例2 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因__________________________________________。

答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)B、D(3)①銅 Cu2＋＋2e－===Cu ②0.08 ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(敘述合理即可)。

電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。

－當(dāng)K閉合時，陰離子交換膜處的SO24從右向左移動。下列分析正確的是()

A．溶液中c(A2＋)減小

－＋B．B的電極反應(yīng)：B－2e===B2

C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

答案D

做題方法：

步驟1：仔細(xì)審題，由題意判斷題目所給的是原電池還是電解池。步驟2：寫電極反應(yīng)式。

(1)如果是原電池，依據(jù)原電池原理寫電極反應(yīng)式?；顫娊饘僮髫?fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(石墨)作正極。溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子放電順序?yàn)锳g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋。燃料電池中還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(如甲烷、甲醇等)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化性氣體(O2)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)如果是電解池，陰極電極反應(yīng)式按陰極上陽離子放電順序書寫，陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋。而陽極電極反應(yīng)式的書寫還要看陽極的電極材料是惰性電極(Pt、Au、石墨)還是活性電極(活潑性在Ag之前的金屬)。若是惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極放電，陰離子放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根；若是活性電極，則陽極金屬本身失電子，其失電子順序?yàn)镸g>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag(注意電解時Fe－2e－===Fe2＋)。依據(jù)上述規(guī)則寫出電極反應(yīng)式。

步驟3：針對各選項(xiàng)的具體問題進(jìn)行正確解答。

第三篇：高三二輪復(fù)習(xí)教案電化學(xué)基礎(chǔ)

電化學(xué)基礎(chǔ)

【考綱展示】

1.了解原電池和電解池的工作原理。

2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?！局R回扣】

知識網(wǎng)絡(luò)

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）活潑性不同的兩個電極（2）合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件（3）形成閉合回路失去e—，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生原電池反應(yīng)原理 氧化反應(yīng)—2+ Zn—2e=Zn不斷溶解負(fù)極電解質(zhì)溶液析氫腐蝕 還原反應(yīng)正極2H++2e—=H2陽離子移向化學(xué)腐蝕 類型電化學(xué)金屬腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕保護(hù)方法：（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層（3）電化學(xué)保護(hù)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應(yīng)的過程裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解池（1）與電源相連的兩電極構(gòu)成條件（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路陽極（與電源正極相連的電極）發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)原理陰極（與電源負(fù)極相連的電極）發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍 要點(diǎn)掃描

一、原電池和電解池電極確定的方法

電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書寫的前提，判斷的方法有： 1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極

不論是原電池還是電解池，陽極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。

2.根據(jù)電子、離子移動方向判斷電極

不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽離子移向陰極（正極），陰離子移向陽極（負(fù)極）。

3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極 無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負(fù)極（陽極）。

二、電極反應(yīng)式的書寫 1.原電池電極反應(yīng)式的書寫（1）一般電極反應(yīng)式的書寫 列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗(yàn)總式判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子總數(shù)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH—生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒加以配平兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照+

（2）復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫

復(fù)雜電極反應(yīng)式 = 總反應(yīng)式 — 較簡單一極電極反應(yīng)式

2.電解池電極反應(yīng)式的書寫

首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；然后分別對陰陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；最后合并兩個電極反應(yīng)式得出電解總方程式。

注意事項(xiàng)：（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實(shí)際參加放電的離子表示，但書寫總方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。

三、電解計(jì)算

1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰、陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：凡是總反應(yīng)式反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。3.根據(jù)關(guān)系計(jì)算：由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算的關(guān)系式，如

+——物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【熱點(diǎn)透視】

熱點(diǎn)題型

【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

—A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe由a區(qū)向b —區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－

第四篇：電化學(xué)與生活

電化學(xué)與生活

（哈爾濱工業(yè)大學(xué)能源學(xué)院）

摘要：電化學(xué)作為化學(xué)學(xué)科中對社會影響極為廣泛的一部分是一個極為重要的學(xué)科。本文主要簡單介紹了電化學(xué)對人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活方面的影響和電化學(xué)的相關(guān)原理，并對原電池和電解池等電化學(xué)典型案例進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析和原理介紹。同時將電化學(xué)在生活中的具體問題進(jìn)行了分析，并找出了電化學(xué)與人類社會發(fā)展之間密不可分的聯(lián)系。

關(guān)鍵詞：電化學(xué)，電解池，原電池，氧化還原反應(yīng)，金屬腐蝕，電子轉(zhuǎn)移

一、引言

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，但同時也是用途十分廣泛的一門學(xué)科，它說涵蓋的內(nèi)容涉及到了人類發(fā)展的各個方面，從社會到生活，從學(xué)習(xí)到工作，從學(xué)校到工廠，化學(xué)的影子無處不在。化學(xué)學(xué)科的具體分類分為無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)，分析化學(xué)，高分子化學(xué)，核化學(xué)和生物化學(xué)等。而本文將要討論的電化學(xué)就是隸屬于物理化學(xué)科目下的具體學(xué)科。

電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰?，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個分支，稱放電化學(xué)。電化學(xué)是研究兩類導(dǎo)體形成的帶電界面現(xiàn)象及其上所發(fā)生的變化的科學(xué)。如今已形成了合成電化學(xué)、量子電化學(xué)、半導(dǎo)體電化學(xué)、有機(jī)導(dǎo)體電化學(xué)、光譜電化學(xué)、生物電化學(xué)等多個分支。電化學(xué)在化工、冶金、機(jī)械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫(yī)學(xué)、材料、能源、金屬腐蝕與防護(hù)、環(huán)境科學(xué)等科技領(lǐng)域獲得了廣泛的應(yīng)用。當(dāng)前世界上十分關(guān)注的研究課題, 如能源、材料、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等等都與電化學(xué)以各種各樣的方式關(guān)聯(lián)在一起。

二、電化學(xué)的相關(guān)原理

電化學(xué)基本原理就是我們在高中時再熟悉不過的氧化還原反應(yīng)，通過兩種物質(zhì)或在經(jīng)過中間物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)電解或發(fā)電等相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)反應(yīng)主要包括電解池反應(yīng)和原電池反應(yīng)。

1.原電池反應(yīng)

原電池是主要是利用兩個電極之間金屬活動性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流。多數(shù)原電池的反應(yīng)是不可逆的，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，而不能像蓄電池那樣將電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化。其中在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即失去電子的反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，即得到相應(yīng)電子的反應(yīng)。

原電池的發(fā)明歷史可追溯到18世紀(jì)末期，當(dāng)時意大利生物學(xué)家伽伐尼正在進(jìn)行著名的青蛙實(shí)驗(yàn)，當(dāng)用金屬手術(shù)刀接觸蛙腿時，發(fā)現(xiàn)蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏打認(rèn)為這是金屬與蛙腿組織液（電解質(zhì)溶液）之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1800年，伏打據(jù)此設(shè)計(jì)出了現(xiàn)在被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負(fù)極，銀為正極，用鹽水作電解質(zhì)溶液。1836年，丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號燈。

原電池主要由三部分組成，分別是兩個半電池，鹽橋和導(dǎo)線。其中兩個半電池上的一般是兩種金屬活動性相差較大的金屬，而鉛蓄電池和燃料電池等原電池的兩極則是由化合物或燃料氣體組成的，它們也是通過相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)來確保電子的定向轉(zhuǎn)移的。構(gòu)成原電池時，將這兩種金屬極板浸泡在相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，在電解質(zhì)外兩種金屬極板通過導(dǎo)線相連接，以此來保證電子在原電池中的通常運(yùn)行。

以我們在學(xué)校中最常見到的銅鋅原電池為例，它就是以鋅電極作為負(fù)極，銅電極作為陽極。將兩塊電極分別放在裝有硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液兩個燒杯中，由于鋅的活動性遠(yuǎn)強(qiáng)于銅，所以鋅極就是該原電池的負(fù)極，銅極就是原電池的正極，在在兩個燒杯之間用裝有氯化鉀的鹽橋來進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移時的平衡。2.電解池反應(yīng)

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。電解池的陰極就是與電源負(fù)極相連的電極；陽極就是與電源正極相連的電極。

電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)的原理正好相反，一個是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽硪粋€是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。具體的應(yīng)用有電解飽和食鹽水來制取氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電鍍應(yīng)用，金屬防護(hù)以及冶煉金屬等用途。其中電解飽和食鹽水又被稱為氯堿工業(yè)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著很廣泛的用途，可以用來進(jìn)行較為純凈的氫氣和氯氣的制取。電鍍則是被廣泛應(yīng)用與汽車、船舶以及大部分精密儀器的制造行業(yè)。金屬防護(hù)則是通過在要防護(hù)的表面嵌入活性較強(qiáng)的金屬塊來參與氧化還原反應(yīng)來代替保護(hù)金屬進(jìn)行腐蝕。而電解池反應(yīng)在冶煉金屬上的應(yīng)用則是體現(xiàn)在電解熔融活潑金屬氧化物，如三氧化二鋁等氧化物。

3.電化學(xué)腐蝕

金屬表面由于外界介質(zhì)的化學(xué)或電化學(xué)作用而造成的變質(zhì)及損壞的現(xiàn)象或過程稱為腐蝕。介質(zhì)中被還原物質(zhì)的粒子在與金屬表面碰撞時取得金屬原子的價電子而被還原，與失去價電子的被氧化的金屬“就地”形成腐蝕產(chǎn)物覆蓋在金屬表面上，這樣一種腐蝕過程稱為化學(xué)腐蝕。由于金屬是電子的良導(dǎo)體，如果介質(zhì)是離子導(dǎo)體的話，金屬被氧化與介質(zhì)中被還原的物質(zhì)獲得電子這兩個過程可以同時在金屬表面的不同部位進(jìn)行。金屬被氧化成為正價離子（包括配合離子）進(jìn)入介質(zhì)或成為難溶化合物（一般是金屬的氧化物或含水氧化物或金屬鹽）留在金屬表面。這個過程是一個電極反應(yīng)過程，叫做陽極反應(yīng)過程。被氧化的金屬所失去的電子通過作為電子良導(dǎo)體的金屬材料本身流向金屬表面的另一部位，在那里由介質(zhì)中被還原的物質(zhì)所接受，使它的價態(tài)降低，這是陰極反應(yīng)過程。在金屬腐蝕學(xué)中，習(xí)慣地把介質(zhì)中接受金屬材料中的電子而被還原的物質(zhì)叫做去極化劑。經(jīng)這種途徑進(jìn)行的腐蝕過程，稱為電化學(xué)腐蝕。在腐蝕作用中最為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，它只有在介質(zhì)中是離子導(dǎo)體時才能發(fā)生。即便是純水，也具有離子導(dǎo)體的性質(zhì)。在水溶液中的腐蝕，最常見的去極化劑是溶于水中的氧(O2)。

二、電化學(xué)在生活中的應(yīng)用

首先，說一下電化學(xué)在我們?nèi)粘Ｉ钪械淖饔??；蛟S，平時人們沒有認(rèn)識到電化學(xué)在生活中的作用，但其實(shí)它們的影子無處不在。就以電鍍?yōu)槔婂兛梢栽黾游锲返墓鉂?，達(dá)到美觀的效果兼防止銹蝕，如餐具、汽機(jī)車的零件等?；蛑挥脕矸乐逛P蝕，如馬口鐵、鍍鋅的纜線繩索等。也可鍍硬鉻以提高表面硬度，增加耐磨耗性。

電鍍技術(shù)中，銅電沉積是近年內(nèi)工業(yè)界最重要的技術(shù)之一。目前，銅沉積層用在許多領(lǐng)域，如印刷電路板材料電解銅箔、超大規(guī)模集成電路里銅金屬化制程、印刷電路板穿孔電鍍與銅金屬凸塊制程等。銅金屬薄膜有許多沉積技術(shù)，如電鍍法、物理氣相沉積、雷射退火回流法以及化學(xué)氣相沉積法等。其中，電鍍法（電沉積銅）具有低成本、高產(chǎn)率、高質(zhì)量的銅膜、良好的孔洞填溝能力等，優(yōu)點(diǎn)最多。無電電鍍是沉積薄膜金屬層的另一種電化學(xué)方法。就是在無需外加電壓的情形下，把溶液中的金屬離子藉由自動催化的化學(xué)反應(yīng)方式，沉積在固體表面上。這種反應(yīng)程序與電鍍極為類似，不同的是反應(yīng)發(fā)生時，電子傳遞并不經(jīng)由外部導(dǎo)線，而是藉由溶液中的物質(zhì)在固體表面上發(fā)生反應(yīng)的同時，直接進(jìn)行傳遞。

無電電鍍的基本原理，乃是利用與金屬離子與共同存在于鍍液中的還原劑，在固體表面上，藉由化學(xué)反應(yīng)將金屬離子還原成固態(tài)金屬，而逐層沉積于固體表面上。由于此氧化還原反應(yīng)僅在具有活性物質(zhì)的固態(tài)表面上發(fā)生，故無電電鍍的施行，并不會因?yàn)殄兗谋砻嫘螤?、大小或是否?dǎo)電等因素而受到限制。因此，若想要在非導(dǎo)體如硅晶圓或塑料等的表面上沉積金屬層，利用無電電鍍是一種兼具便利與效率的方法。

由此可見，電化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，為人類社會的發(fā)展提供了很多優(yōu)質(zhì)便利的方法，具有極其重要的意義。而我們當(dāng)代的大學(xué)生更應(yīng)該學(xué)好電化學(xué)，并努力將其應(yīng)用在以后的工作和生活中。

參考文獻(xiàn)

[1] 電化學(xué)的相關(guān)原理及應(yīng)用領(lǐng)域的介紹和發(fā)展趨勢

[2] 陳國華,王光信等.電化學(xué)方法應(yīng)用.化學(xué)工業(yè)出版社2003,2:7-5025-4236-1 [3] 電化學(xué)合成聚噻吩薄膜提高光伏電池的開路電壓-光譜學(xué)與光譜分析-2011年 第1期(31)[4] 電化學(xué)法處理高濃度有機(jī)廢水的研究進(jìn)展-科協(xié)論壇：下半月-2011年 第1期 [5] 溶膠-凝膠法制備Li1.05CrxMn1.95-xO4及其電化學(xué)性能研究-電源技術(shù)-2011年 第1期(35)

第五篇：電化學(xué)專業(yè)老師

【專業(yè)方向】功能材料的電化學(xué)合成：金剛石和類金剛石 【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】：張樹永

【推薦原因】尊重學(xué)生，也不摳門，關(guān)鍵是學(xué)生可以有自己的想法！

【研究內(nèi)容簡介】： 功能材料的電化學(xué)合成：金剛石和類金剛石；金屬腐蝕及其防護(hù)研究：鋁及鋁合金、鎂合金的腐蝕與防護(hù)。聚合物涂層、表面轉(zhuǎn)化膜； 電化學(xué)催化與化學(xué)電源：直接甲醇燃料電池、鋰離子電池；納米材料制備與功能化：金屬基納米陣列材料和催化材料。

【就業(yè)前景介紹】工作問題不用愁，張老師找的人比較少。【考試情況】無外校歧視等問題，復(fù)試的大多能留下

【相關(guān)考試資源鏈接】暫無，主要科目是有機(jī)化學(xué)山大版和物理化學(xué) 【您對考研的看法】努力未必與收獲成正比，但是不努力就一定沒收獲！

【專業(yè)方向】電化學(xué)分析

【推薦單位或?qū)煛恐袊茖W(xué)院 電分析化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室 董紹俊院士

【推薦原因】董老師為人和藹，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，學(xué)術(shù)水平很高，而且會招外考的學(xué)生，現(xiàn)在主要研究的是電化學(xué)生物傳感器以及熒光發(fā)光材料的研究。【研究內(nèi)容簡介】電分析化學(xué)

【就業(yè)前景介紹】出國讀博后都是去的全世界最好地方，而且回國后董老師也會照應(yīng)的

【考試情況】化學(xué)專業(yè)的專業(yè)課考分析化學(xué)和物理化學(xué)，生物專業(yè)的很受歡迎，考試科目看一下應(yīng)化所網(wǎng)站上的說明就行，好好看看書本做做歷屆考研題就可以了。

【您對考研的看法】考研一定要選一個好的牛的導(dǎo)師，這樣你才會有前途

【專業(yè)方向】電化學(xué)

【推薦單位或?qū)煛恐心洗髮W(xué)，黃可龍教授

【推薦原因】人超好，材料學(xué)院牛人，科研經(jīng)費(fèi)也多，手下還有幾個電池方面的老師

【研究內(nèi)容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環(huán)境下的腐蝕與防護(hù)，如土壤，不過主要是大氣方面 【就業(yè)前景介紹】各類金屬研究所和電池企業(yè)

【考試情況】中南大學(xué)考試初試為物理化學(xué)，金屬學(xué)和材料力學(xué)等，復(fù)試為金屬學(xué)，粉末冶金學(xué) 【您對考研的看法】考了，考完一定先聯(lián)系他們梯隊(duì)的老師

【專業(yè)方向】物理化學(xué)電催化

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】武漢大學(xué) 陳勝利

【推薦原因】如果你真想學(xué)點(diǎn)東西，真想做點(diǎn)科研，在這兒氛圍很濃厚，老板要求高，特別要求全面發(fā)展！【研究內(nèi)容簡介】氧還原、氧析出電催化，掃描電化學(xué)技術(shù)、電化學(xué)理論計(jì)算

【就業(yè)前景介紹】帝國理工大學(xué)博后，回國不久，可介紹攻讀博后，一般說服學(xué)生碩博連讀 【報(bào)考要求及相關(guān)資料】有物理化學(xué)基礎(chǔ)知識 【您自己的考研感受】老師比較客觀

【專業(yè)方向】電化學(xué)、電催化

【推薦單位或?qū)煛课髂峡萍即髮W(xué)

何平【推薦原因】長春應(yīng)化所博士 【研究內(nèi)容簡介】電渡、電催化

【就業(yè)前景介紹】就碩士畢業(yè)也能拿好幾千的工資了，前提是你把電化學(xué)基礎(chǔ)掌握好了就行?！究荚嚽闆r】初試物理化學(xué)、分析化學(xué)。

【您對考研的看法】沒什么捷徑，該學(xué)的學(xué)會了，考前再做一些對口的題，包你上哈。

【專業(yè)方向】燃料電池 納米電催化

【推薦單位或?qū)煛恐锌圃荷虾Ｎ⑾到y(tǒng)與信息技術(shù)研究所 楊輝研究員

【推薦原因】老師2000年8月~2005年10月先后在日本、法國和美國做博士后或研究工作。2005年10月作為引進(jìn)國外杰出人才（“百人計(jì)劃”）到上海微系統(tǒng)所工作，2006年獲中國科學(xué)院“百人計(jì)劃”擇優(yōu)支持。現(xiàn)為所學(xué)術(shù)委員會和學(xué)位委員會委員，微型燃料電池項(xiàng)目負(fù)責(zé)人，南京航空航天大學(xué)兼職教授，美國電化學(xué)會會員。長期從事新型化學(xué)電源及其相關(guān)材料的研究工作，已在Chem.Commun.和J.Phys.Chem.B等國內(nèi)外雜志上發(fā)表論文多篇 【研究內(nèi)容簡介】微型直接醇燃料電池、納米電催化、納米催化制氫技術(shù) 【就業(yè)前景介紹】老師在法國 日本 美國都有多年的生活經(jīng)歷 出國謀生容易

【考試情況】每年招收學(xué)生數(shù)量有限 2-3名左右

【您對考研的看法】基礎(chǔ)扎實(shí)些當(dāng)然好了。困難是用來克服的，挑戰(zhàn)是用來進(jìn)步的，人是要有些精神，做些事情的?？佳械娜思佑屠?！

【專業(yè)方向】分析--電分析化學(xué)

【推薦單位或?qū)煛壳穾煼秾W(xué)院 郁章玉 【推薦原因】老師好，研究方向好，公費(fèi)?！狙芯績?nèi)容簡介】關(guān)于腎上腺素的電化學(xué)分析。【就業(yè)前景介紹】去企業(yè)，當(dāng)老師等等

【考試情況】初試好好復(fù)習(xí)，英語政治過線，肯定沒問題 【您對考研的看法】只要努力一定會有收獲的。

【專業(yè)方向】物理化學(xué)——高溫熔融鹽與電化學(xué)分析 【推薦單位或?qū)煛繓|北大學(xué)，王淑蘭老師

【推薦原因】人好，做的方向與冶金相關(guān)，依托東大畢業(yè)生好找工作

【研究內(nèi)容簡介】主要研究高溫熔融鹽與電化學(xué)分析，老師曾經(jīng)去劍橋做過訪問學(xué)者，所以課題比較新 【就業(yè)前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業(yè)

【考試情況】東大化學(xué)考試初試為物化與分析，復(fù)試為有機(jī)或高分子 【您對考研的看法】沒考過，不過認(rèn)為堅(jiān)持了一定能考上

【專業(yè)方向】新型能源材料（主要為鋰離子電池材料）

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】河北工業(yè)大學(xué)材料學(xué)院能源與環(huán)保研究所 歐秀芹研究員 【推薦原因】注重學(xué)生發(fā)展，項(xiàng)目也很多，能有讓你學(xué)習(xí)與展示才華的空間。

【研究內(nèi)容簡介】高倍率鋰離子正極材料磷酸鐵鋰的合成及性能研究。當(dāng)前很熱的也很有發(fā)展前途的研究方向。【就業(yè)前景介紹】歐老師在天津化工研究院工作過，對催化及化學(xué)分析很有研究。

【報(bào)考要求及相關(guān)資料】最好是偏于化學(xué)方面的，有一定的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)?？刹閷W(xué)校網(wǎng)站也可以直接詢問歐老師，她會認(rèn)真回復(fù)你的郵件?！灸约旱目佳懈惺堋克螌W(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)娜烁聍攘ι钌罡腥玖宋?，在研究工作中給與很大幫助。

專業(yè)方向】應(yīng)用化學(xué)-電化學(xué)方向

【推薦單位或?qū)煛苦嵵葺p工業(yè)學(xué)院 張勇老師

【推薦原因】幾乎電池界的強(qiáng)人都出于此校，有很好的聲譽(yù)，專業(yè)性強(qiáng)，很系統(tǒng)很正宗！張勇老師專業(yè)知識超強(qiáng)，知識淵博，為人特好，現(xiàn)在能找到品行好的導(dǎo)師很不易！帶了一個學(xué)生，在兩年里連發(fā)7篇SCI，且影響因子都不低，而且這個學(xué)生本科學(xué)的專業(yè)和電化學(xué)沒有聯(lián)系，可想而知張勇老師在專業(yè)上的造詣。如果想在專業(yè)領(lǐng)域更進(jìn)一步提升自己，強(qiáng)烈推薦張勇老師！【研究內(nèi)容簡介】主攻鋰離子，超級電容器

【就業(yè)前景介紹】好就業(yè)，電池領(lǐng)域都是師兄師姐，很多都獨(dú)自成立公司了 【考試情況】初試物理化學(xué)或化工原理復(fù)試分析化學(xué)對外校沒有歧視?！灸鷮佳械目捶ā繘]有考過，但本科在那里讀，好就業(yè)

【專業(yè)方向】物理化學(xué)電催化

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】廈門大學(xué) 孫世剛

【推薦原因】 導(dǎo)師人很好，要求比較嚴(yán)格，做事認(rèn)真，所在研究組為SG405，是一個溫馨的大家庭 【研究內(nèi)容簡介】表面電化學(xué), 電化學(xué)催化, 譜學(xué)電化學(xué), 有機(jī)電化學(xué)，納米材料和能 源電化學(xué)

【就業(yè)前景介紹】法國國家博士，教授，博士生導(dǎo)師，現(xiàn)任廈門大學(xué)副校長。應(yīng)聘擔(dān)任國際電分析化學(xué)(J.Electroanal.Chem.)、功能材料快報(bào)（FML）、國際分析科學(xué)（IJAC）、國內(nèi)《物理化學(xué)學(xué)報(bào)》等學(xué)術(shù)期刊編委，《電化學(xué)》和 《光譜學(xué)與光譜分析》副主編。國際電化學(xué)會會士(ISE Fellow)和英國皇家化學(xué)會會士(FRSC)。近十年多次在國際及全國性學(xué)術(shù)會議作邀請報(bào)告和大會報(bào)告。擔(dān)任中國化學(xué)會理事、電化學(xué)委員會副主任，中國微米納米技術(shù)協(xié)會常務(wù)理事和納米科技分會副理事長，教育部科學(xué)技術(shù)委員會委員。獲中國博士后科學(xué)基金會首屆“國氏”獎、被評為全國優(yōu)秀博士后。獲國家教學(xué)成果獎一等獎和國家級教學(xué)名師獎。作為第一完成人兩次獲得國家教委科技進(jìn)步二等獎，和2008教育部自然科學(xué)一等獎。在組里面出國機(jī)會較多哦，呵呵

【報(bào)考要求及相關(guān)資料】有物理化學(xué)及電極過程動力學(xué)基礎(chǔ)知識 【您自己的考研感受】老師非?？陀^

【專業(yè)方向】電化學(xué),物理化學(xué)

【推薦單位或?qū)煛恐锌圃洪L春應(yīng)化所 邢巍研究員

【推薦原因】首先，中科院系統(tǒng)，設(shè)備齊全經(jīng)費(fèi)充足師資力量雄厚；第二，生活條件相當(dāng)好，二人間有洗手間，還有阿姨幫忙打掃衛(wèi)生，一日可以四餐，掃除一切影響你科研工作的生活不便；第三，每月的生活補(bǔ)助夠你用的了，發(fā)了文章還有獎金；第四可能與后面得的工作去向重復(fù)，那就是找工作順利多了，出國那是相當(dāng)容易?！狙芯績?nèi)容簡介】燃料電池，電化學(xué)表面處理（軍工項(xiàng)目，老有錢了）【考試情況】當(dāng)然不太好考，要考高分，如果能喝酒會好多的 【您對考研的看法】要選牛人牛地方

【專業(yè)方向】金屬及涂層的腐蝕與防護(hù)（電化學(xué)分析）【推薦單位或?qū)煛课錆h科技大學(xué)

【推薦原因】不摳門，材料學(xué)院牛人，科研經(jīng)費(fèi)也多，還有幾個腐蝕方面的老師

【研究內(nèi)容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環(huán)境下的腐蝕與防護(hù)，還有環(huán)境監(jiān)測傳感器，包括離子選擇電極?！揪蜆I(yè)前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業(yè)

【考試情況】科技大學(xué)材料考試初試為物理化學(xué)，金屬學(xué)和材料力學(xué)等，復(fù)試為金屬學(xué)，粉末冶金學(xué) 【您對考研的看法】考完一定先聯(lián)系他們梯隊(duì)的老師，考研的人加油！

【專業(yè)方向】應(yīng)用化學(xué)---水處理

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】武漢大學(xué) 動機(jī)學(xué)院 周柏青教授

【推薦原因】動機(jī)在電廠化學(xué)這一塊是很牛的，老牌子了，我們導(dǎo)師是系主任，教導(dǎo)學(xué)生很有辦法，能跟他學(xué)習(xí)怎樣做人處事治學(xué)。

【研究內(nèi)容簡介】我們目前研究的是循環(huán)冷卻水，一些課題都是關(guān)于電廠化學(xué)的，腐蝕，結(jié)垢等等。

【就業(yè)前景介紹】我們師兄師姐一般都進(jìn)了設(shè)計(jì)院，比如廣東院、國核、華北院、中廣核等等。本人覺得還是不錯的?！緢?bào)考要求及相關(guān)資料】分析化學(xué)，鐘金昌老師編的，算是我們專業(yè)的泰山北斗了?！灸约旱目佳懈惺堋窟@個專業(yè)考試內(nèi)容很簡單，主要是四大經(jīng)典的分析方法。只要把書看兩遍，真題做兩遍，考130是沒問題的。而且數(shù)學(xué)是考數(shù)2，很簡單，隨便都可以考350多。進(jìn)來的話是沒問題的。一定要靜下心來把書看透，把題目研究透！

【專業(yè)方向】應(yīng)用化學(xué)（電化學(xué)方向）【推薦單位或?qū)煛咳A中科技大學(xué) 郭興蓬

【推薦原因】郭老師現(xiàn)任華中科技大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院的院長，曾留學(xué)日本多年，專業(yè)素養(yǎng)不在話下。在全國的腐蝕與防護(hù)領(lǐng)域有很高的聲望。他的實(shí)驗(yàn)室條件很好，經(jīng)費(fèi)充足。此外，他為人謙和友善，對待學(xué)生的請求熱心解答，曾被評為華中科技大學(xué)“我最喜愛的導(dǎo)師”。多加一句，他實(shí)驗(yàn)室的學(xué)習(xí)氛圍很好，很融洽。

【研究內(nèi)容簡介】主要是腐蝕與防護(hù)，大致研究內(nèi)容包括緩蝕劑、碳鋼腐蝕、鎂鋁合金腐蝕、微電子系統(tǒng)、電池、導(dǎo)電高分子材料、水處理等。

【就業(yè)前景介紹】郭老師的人脈很廣，優(yōu)秀的學(xué)生郭老師會推薦去很好的單位。畢業(yè)學(xué)生大多留在高?；蜓芯克?，也有去相關(guān)領(lǐng)域的公司企業(yè)等。

【考試情況】報(bào)考郭老師的學(xué)生很多，有也不少保送至他門下的學(xué)生，所以最好是提前聯(lián)系他，看有幾個可以報(bào)考的名額。他待人公正，只要是優(yōu)秀的學(xué)生，不存在歧視的現(xiàn)象。

【相關(guān)考試資源鏈接】請參看華中科技大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院的主頁，搜索小木蟲也會有該校的電化學(xué)資源。

【您對考研的看法】考研選擇學(xué)校應(yīng)該根據(jù)自身的實(shí)力量力而為，切不可過高或過低估計(jì)自己。早些確定要考的學(xué)校和導(dǎo)師，從而打有準(zhǔn)備的仗。要提前聯(lián)系你心儀的導(dǎo)師，看他的意向，關(guān)鍵是他還有沒有留下給考研的學(xué)生的名額，因?yàn)橐恍﹥?yōu)秀的導(dǎo)師研究生名額都被保研名額用完了！一旦決定了走考研這條路，就不要左顧右盼，擔(dān)心這幻想那，心無旁騖的堅(jiān)持下去，因?yàn)榇蠖鄶?shù)沒考上的人都是心態(tài)問題！

考研還是工作，就是一場博弈，選擇哪個都有利有弊，如果想做科研，當(dāng)然是讀研；如果你還害怕走向社會，可以把讀研做為緩沖，但切記在讀研期間不可耗費(fèi)光陰

【專業(yè)方向】燃料電池，鋰離子電池

【推薦單位或?qū)煛抗枮I工業(yè)大學(xué)，孫克寧老師 【推薦原因】長江學(xué)者，科研經(jīng)費(fèi)也多，【研究內(nèi)容簡介】空間燃料電池還有太陽能電池 【就業(yè)前景介紹】科研院所

【考試情況】初試為物理化學(xué)，復(fù)試為電化學(xué)原理，電鍍，電源，電測 【您對考研的看法】堅(jiān)持就是勝利

【推薦單位或?qū)煛磕暇┖娇蘸教齑髮W(xué) 張校剛 【推薦原因】人好學(xué)問深

【研究內(nèi)容簡介】鋰電池，超級電容器，燃料電池 【考試情況】三個專業(yè)的研究生都帶，復(fù)試考綜合【專業(yè)方向】電化學(xué)分析

【推薦單位或?qū)煛恐袊茖W(xué)院 電分析化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室 董紹俊院士

【推薦原因】董老師為人和藹，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，學(xué)術(shù)水平很高，而且會招外考的學(xué)生，現(xiàn)在主要研究的是電化學(xué)生物傳感器以及熒光發(fā)光材料的研究。【研究內(nèi)容簡介】電分析化學(xué)

【就業(yè)前景介紹】出國讀博后都是去的全世界最好地方，而且回國后董老師也會照應(yīng)的

【考試情況】化學(xué)專業(yè)的專業(yè)課考分析化學(xué)和物理化學(xué)，生物專業(yè)的很受歡迎，考試科目看一下應(yīng)化所網(wǎng)站上的說明就行，好好看看書本做做歷屆考研題就可以了。

【您對考研的看法】考研一定要選一個好的牛的導(dǎo)師，這樣你才會有前途。

【專業(yè)方向】電化學(xué)電源材料

【推薦單位或?qū)煛课錆h大學(xué) 湖北省電源材料重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室

【推薦原因】這里面有兩個院士哦！楊漢西 查全性。他們發(fā)的文章超牛的，因?yàn)樗麄儽旧砭褪菄H著名期刊的審稿人，像英國《 J.Appl.Electrochem.》，俄國《 Russ.J.Electrochem.》美國《 Acc.Chem.Res.》《化學(xué)學(xué)報(bào)》、《 Chinese J Chem.》和《電化學(xué)》雜志等

【研究內(nèi)容簡介】 燃料電池及相關(guān)材料，光電材料及固態(tài)離子導(dǎo)體材料固態(tài)Li，OH-導(dǎo)體，質(zhì)子膜應(yīng)用器件

【就業(yè)前景介紹】出國很容易的，這個實(shí)驗(yàn)室自己也和武漢的幾個公司合作，是技術(shù)顧問吧，像東風(fēng)汽車，國家電動汽車研發(fā)基地，武漢銀泰電源公司，武漢力興電源

【考試情況】外校的沒有關(guān)系，只要考得高就行，今年有個朋友，考了320分左右就進(jìn)了，聽說是復(fù)試發(fā)揮得很好 【您對考研的看法】志存高遠(yuǎn)！選擇一個好的導(dǎo)師是關(guān)鍵！

【專業(yè)方向】電鍍、化學(xué)鍍、表面處理 【推薦單位或?qū)煛筷兾鲙煼洞髮W(xué) 王增林教授

【推薦原因】尊重學(xué)生，也不摳門，應(yīng)用性比較強(qiáng)，課題較多，不會無故讓你推遲畢業(yè) 【研究內(nèi)容簡介】電鍍銅、化學(xué)鍍銅、表面處理（主要是微電子方面的電路板等）

【考試情況】不會歧視外校的，以聯(lián)想的先后順序，越早越有可能被錄取，只要英語過，其他課程應(yīng)該沒有問題的 【相關(guān)考試資源鏈接】考試資料這里沒有 【博士畢業(yè)條件】3篇sci核心論文，都能做到的【專業(yè)方向】應(yīng)用電化學(xué)

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】北京化工大學(xué) 萬平玉教授

【推薦原因】國家安監(jiān)總局新危險化學(xué)品評估及事故鑒定基礎(chǔ)研究實(shí)驗(yàn)室主任

中國腐蝕與防護(hù)學(xué)會非金屬材料專業(yè)委員會副主任

化工安全教育部工程研究中心副主任

北京化工大學(xué)學(xué)術(shù)委員會委員 榮譽(yù)稱號

1.城鎮(zhèn)燃?xì)馑臍溧绶约映艏夹g(shù)的研究，2002年獲北京市科技進(jìn)步三等獎。

2.溶液等電位法消除鹽水預(yù)熱器雜散電流腐蝕，1998年獲國家石油和化學(xué)工業(yè)局科技進(jìn)步三等獎。

3.鈦制硫酸鋁蒸發(fā)器的腐蝕及陽極保護(hù)，1994年獲化工部科技進(jìn)步二等獎。

4.1998年被評為北京市優(yōu)秀青年骨干教師，2000年被列入教育部青年骨干教師資助計(jì)劃 【研究內(nèi)容簡介】應(yīng)用電化學(xué)，腐蝕防護(hù)，安全化學(xué)，凈水新技術(shù)與材料

【就業(yè)前景介紹】電化學(xué)材料研究是很熱門的專業(yè)，老師人品很好，畢業(yè)可以給你推薦倒很好的單位，還可以推薦你出國 【報(bào)考要求及相關(guān)資料】勤于學(xué)習(xí)、實(shí)踐，勇于開拓、創(chuàng)新；堅(jiān)韌不拔，健康向上。北化專業(yè)導(dǎo)師介紹http://gs.buct.edu.cn/enroll/doctorInfo.aspx?id=0703&dean=006

【您自己的考研感受】人生要有追求，大家好好努力不要怕基礎(chǔ)不好，考研跟平時成績關(guān)系不大，大家加油啊

【專業(yè)方向】化學(xué)電源

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】南開大學(xué) 陳軍教授

【推薦原因】 陳老師治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，科研經(jīng)費(fèi)很多，而且是國家化學(xué)電源雜志的編輯，負(fù)責(zé)好多重大項(xiàng)目 【研究內(nèi)容簡介】太陽能電池，儲氫材料，鋰電，鎂電池 【就業(yè)前景介紹】電化學(xué)材料研究是很熱門的專業(yè)，老師人品很好

【報(bào)考要求及相關(guān)資料】勤于學(xué)習(xí)、實(shí)踐，勇于開拓、創(chuàng)新；堅(jiān)韌不拔，健康向上 可以報(bào)考南開大學(xué)無機(jī)專業(yè)或材料物理與化學(xué)專業(yè)

【專業(yè)方向】材料學(xué)

【推薦單位或?qū)煛恐袊茖W(xué)院金屬研究所-王曉輝 【推薦原因】人好，做的方向與鋰離子電池和電解有關(guān)。

【研究內(nèi)容簡介】主要研究鋰離子電池正極材料的水熱合成及電化學(xué)性能，以及一些電解方面的工作。王老師曾經(jīng)在日本物質(zhì)材料研究機(jī)構(gòu)(NIMS)以及日本的東北大學(xué)工作。并且被中科院的百人計(jì)劃人才，是一個非常非常有能力的人，【就業(yè)前景介紹】出國，科研院校，大學(xué)，電池化工企業(yè)等?！究荚嚽闆r】http://004km.cn/2009/有相關(guān)的考試介紹。

【您對考研的看法】考過，不過相對大學(xué)來說比較難考，認(rèn)為堅(jiān)持了一定能考上。

【專業(yè)方向】腐蝕科學(xué)

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】中科院金屬研究所 韓恩厚研究員

【推薦原因】項(xiàng)目多，兩項(xiàng)973首席，國家發(fā)明二等獎，2009年工程院院士候選人 【研究內(nèi)容簡介】力學(xué)/化學(xué)、超臨界、核材料服役行為、鎂合金、涂料等 【就業(yè)前景介紹】博士畢業(yè)工作可勁挑、【報(bào)考要求及相關(guān)資料】初試：物理化學(xué)，專業(yè)綜合 【您自己的考研感受】堅(jiān)持就是勝利！

【專業(yè)方向】冶金物理化學(xué)----

1、燃料電池、鋰離子電池

2、應(yīng)用電化學(xué)

3、納米催化材料

4、質(zhì)子、電子導(dǎo)電聚合物膜材料 【推薦單位或?qū)煛勘本┛萍即髮W(xué)

王新東 【推薦原因】項(xiàng)目還蠻多的

【研究內(nèi)容簡介】長期從事化學(xué)能源、電化學(xué)工程、材料物理化學(xué)等領(lǐng)域的科研與教學(xué)工作，先后負(fù)責(zé)承擔(dān)“高溫質(zhì)子交換膜物理化學(xué)性能研究”和“熔融碳酸鹽燃料電池電極材料的制備機(jī)理和性能研究”等國家自然科學(xué)基金6項(xiàng)、“甲醇直接氧化燃料電池關(guān)鍵材料及其制備技術(shù)” 國家高技術(shù)研究發(fā)展計(jì)劃（863計(jì)劃）項(xiàng)目1項(xiàng)、“碳載體多尺度納米態(tài)Pt-M（MO）一體化制備、微結(jié)構(gòu)及甲醇電氧化性能研究”國家納米專項(xiàng)1項(xiàng)、國家教委資助優(yōu)秀年輕教師基金“MCFC催化電極材料研究”等部委項(xiàng)目5項(xiàng)及多項(xiàng)企業(yè)合作項(xiàng)目。在J.of the Electrochemistry Society、J.of Electroanalytical Chemistry、Electrochimica Acta等國內(nèi)外相關(guān)專業(yè)期刊上已發(fā)表論文50余篇，“The Influence of Oxide on the Electrodeposition of Niobium from Alkali Fluoride Melts”被SCI引用36次

【您對考研的看法】沒考過，不過認(rèn)為堅(jiān)持了一定能考上

【專業(yè)方向】應(yīng)用化學(xué)-電化學(xué)方向

【推薦單位或?qū)煛勘本┗ご髮W(xué) 楊文勝教授

【推薦原因】實(shí)驗(yàn)室條件非常好，以化工資源有效利用國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室為依托，主要從事鋰離子 電池正負(fù)極材料，超級電容器等

【研究內(nèi)容簡介】鋰離子正負(fù)極材料，超級電容器，電光化學(xué)?！揪蜆I(yè)前景介紹】你選擇你喜歡

【考試情況】一般同老師談好，英語過了，基本差不多。

【專業(yè)方向】化學(xué)及生物傳感器

【推薦（學(xué)校）單位和導(dǎo)師姓名】中科院煙臺海岸帶可持續(xù)發(fā)展研究所 秦偉研究員

【推薦原因】尊重學(xué)生，也不摳門。煙臺所的第一個百人，最早的實(shí)驗(yàn)室，項(xiàng)目也很多。如果你真想學(xué)點(diǎn)東西，真想做點(diǎn)科研，這兒永遠(yuǎn)歡迎你！

【研究內(nèi)容簡介】環(huán)境監(jiān)測傳感器，包括離子選擇電極。根據(jù)個人興趣，電化學(xué)和光分析都是實(shí)驗(yàn)室允許的。

【就業(yè)前景介紹】秦偉老師曾在美國的醫(yī)藥器械公司做高級研發(fā)人員，據(jù)說年薪幾十萬美元啊，愿意的話你也可以干幾年 【報(bào)考要求及相關(guān)資料】分析化學(xué)，環(huán)境化學(xué)。其他情況可以直接詢問秦老師，他肯定會認(rèn)真回復(fù)你的郵件。

【您自己的考研感受】雖然沒考過，但面試過，基礎(chǔ)扎實(shí)些當(dāng)然好了。困難是用來克服的，挑戰(zhàn)是用來進(jìn)步的，人是要有些精神，做些事情的?？佳械娜思佑屠?！

【專業(yè)方向】電化學(xué)

【推薦單位或?qū)煛刻旖虼髮W(xué) 宋詩哲

【推薦原因】學(xué)校與老師的水平應(yīng)該是此領(lǐng)域最強(qiáng)者之一 【研究內(nèi)容簡介】電化學(xué)各方向都有，并有交叉學(xué)科的研究熱點(diǎn)

【考試情況】學(xué)校對考生沒有歧視的，考前和老師多聯(lián)系比較好，宋老師對學(xué)生也是非常好的【專業(yè)方向】電化學(xué)分析

【推薦單位或?qū)煛课鞅贝髮W(xué) 分析科學(xué)研究所 鄭建斌

【推薦原因】該老師為分析科學(xué)研究所所長，師從我國電化學(xué)化學(xué)先驅(qū)高鴻院士 現(xiàn)在主要研究的是電化學(xué)生物傳感器以及智能儀器的開發(fā)，老師為人和藹，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn) 【研究內(nèi)容簡介】電化學(xué) 【就業(yè)前景介紹】研究所

【考試情況】可在西北大學(xué)研究生網(wǎng)頁上查看

【您對考研的看法】考研要選一個好的導(dǎo)師，他將決定你未來?？礈?zhǔn)，堅(jiān)持，你就是笑到最后的英雄。

【專業(yè)方向】金屬及涂層的腐蝕與防護(hù)（電化學(xué)分析）【推薦單位或?qū)煛勘本┛萍即髮W(xué)，李曉剛老師

【推薦原因】人超好，材料學(xué)院牛人，科研經(jīng)費(fèi)也多，手下還有幾個腐蝕方面的老師

【研究內(nèi)容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環(huán)境下的腐蝕與防護(hù)，如土壤，不過主要是大氣方面 【就業(yè)前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業(yè)

【考試情況】科技大學(xué)材料考試初試為物理化學(xué)，金屬學(xué)和材料力學(xué)等，復(fù)試為金屬學(xué)，粉末冶金學(xué) 【您對考研的看法】考了，考完一定先聯(lián)系他們梯隊(duì)的老師

【專業(yè)方向】電化學(xué)分析

【推薦單位或?qū)煛壳鄭u科技大學(xué) 張書圣

【推薦原因】該老師為青島科技大學(xué)化學(xué)院院長，化學(xué)院有70%的老師都在他的名下 【研究內(nèi)容簡介】電化學(xué) 【就業(yè)前景介紹】研究所

【考試情況】初試為分析和物化，復(fù)試考有機(jī)

【您對考研的看法】多一份努力，多一份收獲。我也考過，就是因?yàn)橛⒄Z2分之差被拒之門外~~很后悔當(dāng)時沒有多努力一份~~