第一篇：高中化學(xué) 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸教學(xué)設(shè)計[最終版]

第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 硫酸硝酸和氨

一、教材分析

本節(jié)教材重點(diǎn)介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實(shí)驗室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識點(diǎn)基本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學(xué)中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識，處理好這方面的關(guān)系是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。

二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)：

(1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；

(2)認(rèn)識噴泉實(shí)驗及實(shí)驗室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；（3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途 2．能力目標(biāo)：

通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動腦、運(yùn)用知識的能力和觀察能力。3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

(1)通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)

（2）通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、氨的性質(zhì)與制法；

2、硝酸與濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：氨的性質(zhì)及實(shí)驗室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性

四、學(xué)情分析

對于高一學(xué)生而言，學(xué)生基礎(chǔ)不錯。但分析、運(yùn)用知識的能力有待提高，所以在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識同時，應(yīng)適當(dāng)拓寬加深。要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極性。

五、教學(xué)方法

1．情景激學(xué)法：通過圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。

2．探究實(shí)驗教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗相結(jié)合的教學(xué)手段。

六、課前準(zhǔn)備

學(xué)生猜測性質(zhì)→提出方案→實(shí)驗驗證→得出結(jié)論

七、課時安排：3課時

八、教學(xué)過程

一、濃硫酸的特性

1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________ ,結(jié)

用心

愛心

專心 1 論____________。

【思考】實(shí)驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體?

2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。

蔗糖變黑的本質(zhì):

【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? 【比較】

3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究

【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 【探討3】考慮本實(shí)驗的產(chǎn)物為有毒氣體,請你想一想如何改進(jìn)實(shí)驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進(jìn)實(shí)驗裝置?畫出簡圖。

(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng)

【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎?(3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化

【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】

二、硝酸的氧化性

1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:

用心

愛心

專心 2 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面。

鈍化的本質(zhì)____________________________________________。

【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎?

三、氨

1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。

氨溶于水的噴泉實(shí)驗現(xiàn)象的解釋:______________________。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)NH3與水的反應(yīng)：------------------------

NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解-----------【液氨與氨水的比較】

(2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ 【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗

氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式

【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么?

四、銨鹽的性質(zhì)

1、銨鹽受熱易分解

寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。

寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。

【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)么?________________________。

2、銨鹽與堿的反應(yīng)

?為什

用心

愛心

專心 3 寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。

寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。

【思考】實(shí)驗室如何檢驗銨鹽?

五、氨的實(shí)驗室制法

1、反應(yīng)原理__________________。

2、裝置:“ + ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。

3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是。

4、干燥:。

5、檢驗:(1)。(2)

6、實(shí)驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________

7、實(shí)驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 【例1】對下列事實(shí)的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性.B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定.C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng).D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化.B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。

C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致

用心

愛心

專心 4 密的氧化膜.D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。

選C。

【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號)。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗,如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定

用心

愛心

專心 5

第二篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學(xué)設(shè)計

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時 硫酸和硝酸的氧化性）教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實(shí)驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1.使學(xué)生體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會的意識和責(zé)任感。

2.通過對問題的討論、實(shí)驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺。教學(xué)課時：2課時（第1課時）教學(xué)過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實(shí)驗室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認(rèn)識濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實(shí)驗：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實(shí)驗：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。

［思考1］運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識猜測Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測的產(chǎn)物，如何設(shè)計實(shí)驗驗證你的假設(shè)？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實(shí)驗：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實(shí)驗：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。［板書］

二、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習(xí)1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習(xí)2］在選擇氣體的干燥劑時候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習(xí)3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。[作業(yè)設(shè)計]配套課時練習(xí)題

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時 氨）教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實(shí)驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

使學(xué)生體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會的意識和責(zé)任感；通過對問題的討論、實(shí)驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 氨氣的制取。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺。教學(xué)課時：2課時（第2課時）教學(xué)過程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。化學(xué)知識與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過渡設(shè)問］引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們設(shè)計一個什么實(shí)驗來驗證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實(shí)驗來證實(shí)假說。通過對氨的溶解過程的探究，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 ［演示］實(shí)驗4～9氨的溶解性噴泉實(shí)驗觀察。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗記錄。觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過實(shí)驗教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗?zāi)芰Α?/p>

［提問］在噴泉實(shí)驗中，燒瓶內(nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

［設(shè)問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

［過渡設(shè)問］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ ［演示實(shí)驗］氨與氯化氫反應(yīng)。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)。

觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過設(shè)問引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］(2)氨與酸反應(yīng)

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習(xí)書寫化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識。續(xù)上表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

［過渡設(shè)問］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學(xué)］學(xué)生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識能力。［討論］實(shí)驗室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應(yīng)原理。

②如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實(shí)驗設(shè)計

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過程，靈活應(yīng)用和設(shè)計化學(xué)實(shí)驗，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅實(shí)基礎(chǔ)。

［思考交流］氨的循環(huán)對維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語言表達(dá)能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習(xí)題。

第三篇：會僑高中化學(xué)必修1第四章第4節(jié)《氨硝酸硫酸》教案

高中化學(xué)必修一第四章第4節(jié)教案（3教時）

課題： 氨 硝酸 硫酸(1)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

【過程與方法】觀察能力及實(shí)驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。

2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)器材 投影儀

四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗總結(jié)法

[知識補(bǔ)充]：介紹氨分子結(jié)構(gòu)，呈三角錐形。氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設(shè)備。

[遷移試問]：NH3和H2O互溶解的情況如何？ [實(shí)驗演示]：演示【實(shí)驗4-8】

觀察實(shí)驗現(xiàn)象并根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象分析下列問題：

（1）燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？（2）溶液為什么變成紅色？

[強(qiáng)調(diào)指出]：只要能夠引起燒瓶內(nèi)氣壓迅速下降的情況，都可以產(chǎn)生噴泉。[深化知識]：氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，是弱堿，氨水具有堿性。它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-NH3·H2O?NH3+H2O 氨與酸反應(yīng),演示“魔棒生煙或者空杯生煙”，并加以解釋。NH3+HCl=NH4Cl 補(bǔ)充NH3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O 從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。銨鹽的不穩(wěn)定性：參照課本內(nèi)容 銨鹽的檢驗：加強(qiáng)堿共熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。方程式訓(xùn)練。

NH3的實(shí)驗室制法：展示裝置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。制取氨氣實(shí)驗裝置圖如下：

介紹NH3的用途。

自學(xué)大自然中氮的循環(huán)。課本【思考與交流】。

氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。

[例題分析]：

1、氨水與液氨有什么不同？

（液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4?、OH?。）

2、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，（2）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。作業(yè)：P108 15

五、教學(xué)反思： 課題： 氨 硝酸 硫酸(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

【過程與方法】觀察能力及實(shí)驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。

2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)器材 投影儀

四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗總結(jié)法

[問題引課]：學(xué)生思考回答課本P84的【思考與交流1、2、3】。

+（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸??（2）在水溶液中都電離出氫離子。

（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。

一、硫酸和硝酸的氧化性

[實(shí)驗激趣]：結(jié)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實(shí)驗中經(jīng)常做干燥劑）。[實(shí)驗演示]：演示【實(shí)驗4-9】并投影下列思考題：

（1）反應(yīng)的條件是什么？

（2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？

（3）實(shí)驗發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？

（該實(shí)驗只有在持續(xù)加熱時，才有穩(wěn)定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。）

[討論釋疑]：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么與Cu反應(yīng)的性質(zhì)有如此大的差異？分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。

指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。

指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數(shù)金屬，還能夠氧化非金屬：如C、S、P等。C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O 補(bǔ)充例題： 紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)欲設(shè)計一個實(shí)驗以驗證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________（2）實(shí)驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體、堿石灰和無水氯化鈣固體。有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實(shí)驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：

氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ 試回答：①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為_________,_________,________,_______.②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是________________,___________________.③氣體產(chǎn)物通過試劑Ⅰ時的現(xiàn)象是_____________________________.④寫出氣體產(chǎn)物與試劑Ⅳ的離子方程式_______________________________。作業(yè)：P104 12

五、教學(xué)反思： 課題： 氨 硝酸 硫酸(3)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

【過程與方法】觀察能力及實(shí)驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。

2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。【難點(diǎn)】濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)器材

投影儀、銅片、稀硝酸、濃硝酸、小試管、鐵絲

四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗總結(jié)法

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。C+4HNO3（濃）?4NO2↑+CO2↑+2H2O 現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]： 1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為

A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036

補(bǔ)充兩個重要的關(guān)系式：

4NO2-----O2，4NO------3 O2 2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實(shí)驗方案進(jìn)行評價。

作業(yè)：P108 13.14

五、教學(xué)反思：

第四篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學(xué)設(shè)計 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會氨的實(shí)驗室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·[板書]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實(shí)驗]實(shí)驗室制取氨氣：

[板書]

3、NH3的實(shí)驗室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？ [板書]化學(xué)方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。[注意事項]： 實(shí)驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實(shí)驗室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結(jié)及評價：

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會實(shí)驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實(shí)驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設(shè)計：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì) 2.氨氣的化學(xué)性質(zhì) a．與水反應(yīng) b．與酸反應(yīng) 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

第五篇：4_硫酸、硝酸和氨_教學(xué)設(shè)計_教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會氨的實(shí)驗室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標(biāo)簽

硫酸、硝酸和氨

教學(xué)過程 新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？ [板書]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板書]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗]氨與氯化氫反應(yīng) [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ [板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)：

4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示實(shí)驗]實(shí)驗室制取氨氣： [板書]

3、NH3的實(shí)驗室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？

[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4＋的存在。[注意事項]： 實(shí)驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課堂小結(jié)。

課后習(xí)題

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間

D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實(shí)驗室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

板書。