第一篇：4_硫酸、硝酸和氨_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

教學目標

1．掌握氨和銨鹽的性質、用途 2．學會氨的實驗室制法

2.教學重點/難點

教學重點： 氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

3.教學用具

多媒體

4.標簽

硫酸、硝酸和氨

教學過程 新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？ [板書]

2、氨的化學性質：（1）NH3與水的反應： [分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板書]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應 [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ [板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。[板書]（3）NH3與O2的反應：

4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣： [板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質 [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學性質：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？

[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4＋的存在。[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課堂小結。

課后習題

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間

D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。2．下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產生NH3 C．都是晶體

D．受熱分解都產生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而產生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用燒堿進行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

板書。

第二篇：氨,硝酸 ,硫酸經典教學設計

人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時 硫酸和硝酸的氧化性）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質；了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質；了解銨鹽的性質。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題能力、實驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1.使學生體會化學對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學生關注社會的意識和責任感。

2.通過對問題的討論、實驗的探究，培養(yǎng)學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學難點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第1課時）教學過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點：有氫元素，在水溶液中電離時產生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實驗室里用金屬與酸反應制氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認識濃硫酸與稀硫酸。

[結論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實驗：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(除Pt、Au)。

［思考1］運用氧化還原反應的知識猜測Cu與濃硫酸反應生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應的條件和預測的產物，如何設計實驗驗證你的假設？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應 C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應進一步進行。［小結］濃硫酸的性質：

(1)吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實驗：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(S、C)。［板書］

二、硝酸的強氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習2］在選擇氣體的干燥劑時候應該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結］①H2SO4的性質：

濃H2SO4：強氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質：強氧化性。[作業(yè)設計]配套課時練習題

人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時 氨）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1.了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質；了解銨鹽的性質。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力、實驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

使學生體會化學對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學生關注社會的意識和責任感；通過對問題的討論、實驗的探究，培養(yǎng)學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點：

氨的化學性質。教學難點： 氨氣的制取。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第2課時）教學過程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質。明確本節(jié)學習目標?；瘜W知識與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質？

［板書］1.氨的物理性質觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對分子質量推斷其在標準狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學生獨立歸納氨的物理性質。

［過渡設問］引導學生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實是這樣嗎？我們設計一個什么實驗來驗證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導學生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實驗來證實假說。通過對氨的溶解過程的探究，讓學生體驗科學研究的方法。續(xù)上表教師活動學生活動設計意圖 ［演示］實驗4～9氨的溶解性噴泉實驗觀察。

要點：見課堂實驗記錄。觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄1，并分析反應的原理，由于現(xiàn)象分析得出結論。通過實驗教學，進一步提高學生觀察和分析實驗能力。

［提問］在噴泉實驗中，燒瓶內酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質原因是與水發(fā)生了化學反應，生成堿性物質。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應的性質。

［板書］2.氨的化學性質(1)氨與水反應

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產生了一種新物質——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學并討論資料卡片內容，領悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質的觀點。

［設問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質分類、堿性、導電性方面回答。培養(yǎng)學生分析問題的能力。

［過渡設問］氨水具有堿性，能與哪類物質反應呢？ ［演示實驗］氨與氯化氫反應。

要點：見課堂實驗記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質反應。

觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄2，并分析反應可能的產物。通過設問引出氨與酸反應的性質。

［板書］(2)氨與酸反應

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習書寫化學方程式，理解氨的化學性質。使學生鞏固對氨和酸反應的認識。續(xù)上表教師活動學生活動設計意圖

［過渡設問］氨與酸反應生成銨鹽。銨鹽有什么性質呢？ ［電腦輔助教學］學生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產生NH3。歸納知識能力。［討論］實驗室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應原理。

②如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實驗設計

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學方法論的全部過程，靈活應用和設計化學實驗，豐富學生的感性認識，為科學概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅實基礎。

［思考交流］氨的循環(huán)對維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學生收集資料的能力及語言表達能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習題。

第三篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1．掌握氨和銨鹽的性質、用途 2．學會氨的實驗室制法

2.教學重點/難點

教學重點： 氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

3.教學用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標簽

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學性質：（1）NH3與水的反應： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·[板書]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質 [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學性質：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？ [板書]化學方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4的存在。[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點擊高考試題]

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

(1)各物質的化學式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應的化學方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設計：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1.氨氣的物理性質 2.氨氣的化學性質 a．與水反應 b．與酸反應 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質 2.化學性質

第四篇：高中化學 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸教學設計[最終版]

第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 硫酸硝酸和氨

一、教材分析

本節(jié)教材重點介紹了三種重要化合物的性質，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識雖然在課標中都是了解的內容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學習內容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質、化學性質、氨水的成份；⑶氨鹽的性質，氨的合成、實驗室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識點基本上包絡了原高中教學大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關知識又是中學生所必備的學科知識，處理好這方面的關系是完成本節(jié)教學任務的關鍵。

二、教學目標 1．知識目標：

(1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質；

(2)認識噴泉實驗及實驗室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；（3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質的用途 2．能力目標：

通過探究硫酸、硝酸的性質，培養(yǎng)學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。3．情感、態(tài)度和價值觀目標：

(1)通過學習進一步豐富非金屬元素知識體系，鞏固氧化還原反應的應用，不斷提高學生的學科素養(yǎng)

（2）通過教學，進一步建立化學與生活的聯(lián)系，不斷提高學生學習化學的興趣.三、教學重點難點

重點：

1、氨的性質與制法；

2、硝酸與濃硫酸的化學性質。

難點：氨的性質及實驗室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性

四、學情分析

對于高一學生而言，學生基礎不錯。但分析、運用知識的能力有待提高，所以在學習基礎知識同時，應適當拓寬加深。要激發(fā)學生學習興趣，調動學生學習的主動性、積極性。

五、教學方法

1．情景激學法：通過圖片給學生以震撼，激發(fā)學生學習熱情。

2．探究實驗教學法：采取教師演示和學生分組探究實驗相結合的教學手段。

六、課前準備

學生猜測性質→提出方案→實驗驗證→得出結論

七、課時安排：3課時

八、教學過程

一、濃硫酸的特性

1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________ ,結

用心

愛心

專心 1 論____________。

【思考】實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體?

2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。

蔗糖變黑的本質:

【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? 【比較】

3、濃硫酸的強氧化性

(1)濃硫酸與金屬銅反應探究

【探討 1】根據(jù)反應的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎? 【探討2】上述反應中氧化劑、還原劑各是什么物質?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 【探討3】考慮本實驗的產物為有毒氣體,請你想一想如何改進實驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進實驗裝置?畫出簡圖。

(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應

【思考】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,結合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物嗎?(3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化

【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】

二、硝酸的氧化性

1、濃硝酸與銅的反應的化學方程式。

2、稀硝酸與銅的反應的化學方程式。

3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:

用心

愛心

專心 2 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面。

鈍化的本質____________________________________________。

【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學式嗎?

三、氨

1、氨的物理性質:_____________________________。

氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:______________________。

2、氨的化學性質

(1)NH3與水的反應：------------------------

NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解-----------【液氨與氨水的比較】

(2)NH3與酸的反應:氨與氯化氫的反應的化學方程式。上述反應的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ 【注意】上述反應可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗

氨與硫酸的反應化學方程式

【思考】氨與硫酸反應有沒有類似氨與氯化氫反應的現(xiàn)象?為什么?

四、銨鹽的性質

1、銨鹽受熱易分解

寫出氯化銨受熱分解的反應方程式______________________。

寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。

【思考】氯化氨的分解與生成的反應是不是可逆反應么?________________________。

2、銨鹽與堿的反應

?為什

用心

愛心

專心 3 寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程式__________________。

寫出上述反應的離子方程式________________________。

【思考】實驗室如何檢驗銨鹽?

五、氨的實驗室制法

1、反應原理__________________。

2、裝置:“ + ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。

3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團,作用是。

4、干燥:。

5、檢驗:(1)。(2)

6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應制備氨氣?為什么?______________________

7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 【例1】對下列事實的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質,說明濃硫酸具有脫水性.B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定.C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應.D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化.B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。

C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致

用心

愛心

專心 4 密的氧化膜.D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質,中學階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。

選C。

【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號)。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進行噴泉實驗,如圖所示,經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定

用心

愛心

專心 5

第五篇：高中化學必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教學設計人教版

【教學目標】

1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。

4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄并討論]

反應現(xiàn)象

產物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產生

2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產生

2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

4．反應劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的.性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？

[小結]反應規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存？

[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

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