第一篇：科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)四-3《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

《4.3 質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】：

（1）知道質(zhì)量守恒定。

（2）能用微觀的角度說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系?！具^程與方法】：

通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀：】

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

2、從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器、藥品：燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

教學(xué)過程：

【課 前 預(yù)習(xí)】

1、知識(shí)回顧：⑴用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物的______分成_____，_____重新組合成新物質(zhì)的_______.⑵判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_____________,往往伴隨產(chǎn)生_______的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生__________、____________、______________等現(xiàn)象。

2、預(yù)習(xí)檢查：⑴質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)．．．的質(zhì)量總和，______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。．．．．．．．．．．．⑵在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后___________沒有改變，___________沒有增減，_______也沒有改變。

課堂環(huán)節(jié)

一、【閱讀質(zhì)疑*自主探究】

我們?cè)谌粘Ｉ詈蛯W(xué)習(xí)過程中，常常對(duì)某些自然現(xiàn)象產(chǎn)生各種各樣的遐想，有時(shí)感到非常困惑，進(jìn)而引起我們的好奇，比如，給煤爐換炭，剛加的煤餅與取出的煤渣相比，煤渣的質(zhì)量明顯變輕了，一瓶液化氣很重使用一段時(shí)間后質(zhì)量明顯變輕，鎂帶點(diǎn)燃后質(zhì)量變重了，如果仔細(xì)研究會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵生銹，質(zhì)量變重了。這些是什么？你在生活和學(xué)習(xí)過程中遇到過哪些類似上述的事例呢？請(qǐng)同學(xué)們思考，并把你的想法說給大家聽聽。

提出問題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)幷生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？

我的猜測(cè)：________________________________________________ 課堂環(huán)節(jié)

二、【多元互動(dòng)*合作探究】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本第111頁活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)4-

7、4-

8、4-9，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成這三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象做詳盡的、客觀的描述和記錄。提示：要針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究以下問題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和作出分析：⑴反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；⑵實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。

討論：教師參與學(xué)生的討論，引導(dǎo)學(xué)生舉出與本節(jié)有關(guān)的許多事例設(shè)問。（多媒體）：火柴燃燒，只剩下灰燼，酒精燃燒灰燼都沒有留下，難道，物質(zhì)從世界上消失了嗎？這些問題看似簡單又沒有多大意義，可是其中隱藏著許多極其有用的規(guī)律，這節(jié)課，我們就來定量地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，首先探尋質(zhì)量方面的規(guī)律。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)前和反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？課前我們已經(jīng)就這一問題進(jìn)行了思考，現(xiàn)在就讓我們一道來探究這一問題的答案。這節(jié)課我們就來定量的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，什么叫定量研究？

投影：定量研究：定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)家們用定量的方法對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學(xué)變化的重要規(guī)律。

（1）你認(rèn)為物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)其總質(zhì)量是如何變化的？（2）有哪些證據(jù)能支持你的假設(shè)？

（3）你能通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)嗎？請(qǐng)把你的實(shí)驗(yàn)方案和大家交流討論。

（4）聽了同學(xué)們的發(fā)言，你認(rèn)為你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案還需要修改嗎？ 請(qǐng)完善你的設(shè)計(jì)方案。提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：】（1）參照課本碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：注射器中的稀鹽酸滴入到碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，天平仍然保持平衡狀態(tài)。（分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)）

文字表達(dá)式：碳酸鈣（CaCO3）+鹽酸（HCl）→氯化鈣（CaCl2）+二氧化碳（H2O）+水（H2O）

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。（2）參照課本氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

表達(dá)式：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）→硫酸鈉（Na2SO4）+氫氧化銅[Cu（OH）2] 結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

【課堂小結(jié)】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。

無數(shù)事實(shí)證明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循客觀規(guī)律，各反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和=各生成物質(zhì)量總和，注意關(guān)鍵字、詞，參加反應(yīng)“各”質(zhì)量總和“相等”應(yīng)用時(shí)，關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)前后各物質(zhì)總和不變，不能遺漏某一反應(yīng)物或物不能忽視反應(yīng)和生成物中的氣體。

課堂環(huán)節(jié)

三、【遷移應(yīng)用*拓展探究】

（質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，從波義耳、羅蒙索諾夫到拉瓦錫發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的過程）。插圖、化學(xué)反應(yīng)間物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，自古以來就是哲學(xué)家們探討和爭論的重大問題，直到18世紀(jì)以后拉瓦錫、羅蒙諾索夫、施塔爾、蘭多爾特曼利等，用天平精確研究了化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系后，才一致公認(rèn)量守恒定律是精確的科學(xué)定律。

強(qiáng)調(diào)：科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都與科學(xué)家百折不饒的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度分不開的。交流與討論：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律做出解釋？請(qǐng)以水電解生成氫氣和氧氣為例。播放：水分子分解變成氫分子和氧分子的動(dòng)畫學(xué)生觀察：各種微粒的種類、數(shù)量是否變化。

分析：以碳在氧氣中燃燒為例，據(jù)上述圖示：在點(diǎn)燃條件下，氧分子化合成氧原子每兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子重新組合成一個(gè)二氧化碳分子。許多二氧化碳分子聚集成二氧化碳這種物質(zhì)。每個(gè)碳原子每個(gè)氧分子化分成兩個(gè)氧原子一個(gè)二氧化碳分子相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量12324412g+32g=44g。

這是因?yàn)椋涸谶@個(gè)反應(yīng)中、反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也隨之沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，所以12g的碳跟32g的氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。

課堂環(huán)節(jié)

四、【訓(xùn)練檢測(cè)*目標(biāo)探究】

一、選擇題： 1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

2、“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的。“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（）

A.C4H4O8

B.C2H4O

C.C2H2O2

D.C2H2O4 3．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（）物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 15 0 84 A．該閉容器中發(fā)生的 變化屬于物理變化

B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)

C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶80 D．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g 4 有A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只能生成30g D.若增加10gC, A與C則恰好完全反應(yīng).則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.2:3

B.5:3

C.5:2

D.3:2 5.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為_____________。

6.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。

二、簡答題

根據(jù)質(zhì)量守恒解釋下列現(xiàn)象：

①鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。

②紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

③蠟燭燃燒后其質(zhì)量變小了

第二篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。（3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、過程與方法

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

（2）使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

三、教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。

[板書]：

一、質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探討。

[演示]：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1、觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______?？偨Y(jié)：

思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

[板書]：實(shí)驗(yàn)二：Fe與CuSO4的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]：演示課本第91頁：實(shí)驗(yàn) [學(xué)生活動(dòng)]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量 c.表達(dá)式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[講解]：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[演示]：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條的燃燒 [實(shí)驗(yàn)]：演示課本第92頁：實(shí)驗(yàn)5-15-2

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ [目的意圖]：(不失時(shí)機(jī)，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書]：

2、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。

㈡質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的意圖]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。

㈢總結(jié)、擴(kuò)展

1、質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù)沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化

2、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

㈣布置作業(yè)

板書設(shè)計(jì)

ξ5.1 質(zhì)量守恒定律㈠

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)

2、質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù)沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化

第三篇：人教版九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思一

義教新課標(biāo)人教版化學(xué)上第五單元課題1質(zhì)量守恒定律編者及教學(xué)設(shè)計(jì)意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，通過學(xué)生親身實(shí)踐，觀察測(cè)定得到反應(yīng)前后質(zhì)量不變的事實(shí)，歸納推理得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的規(guī)律。這一階段是學(xué)生規(guī)律初步建立階段。而規(guī)律的深化認(rèn)識(shí)階段，教材以〔實(shí)驗(yàn)5-1〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量減輕，〔實(shí)驗(yàn)5-2〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量增重對(duì)比分析，加深對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。規(guī)律運(yùn)用階段是在學(xué)生已理解接受守恒定律的事實(shí)的前提下，通過創(chuàng)設(shè)表面“有違”規(guī)律的反應(yīng)實(shí)例及文字描述，運(yùn)用規(guī)律分析討論，提升學(xué)生運(yùn)用規(guī)律及思維能力。

在教學(xué)中學(xué)生參與活動(dòng)程度的關(guān)鍵，取決于教師的啟發(fā)引導(dǎo)是否到位，此課中教師充分利用了啟發(fā)式教學(xué)優(yōu)勢(shì)，使教師的主導(dǎo)和學(xué)生主體有機(jī)結(jié)合，讓學(xué)生自覺參與到學(xué)習(xí)過程中，恰到好處地落實(shí)學(xué)習(xí)情感、實(shí)踐探究和各方面能力參培養(yǎng)。

在本課的三個(gè)探究過程設(shè)計(jì)中，從（1）演示實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、匯總學(xué)生成果，到得出質(zhì)量守恒定律；（2）應(yīng)用媒體動(dòng)畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學(xué)變化，總結(jié)得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質(zhì)量總和變化分析，鞏固定律，引導(dǎo)探究改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。

在其教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)均采用和諧誘導(dǎo)，啟發(fā)思考的方式，集培養(yǎng)學(xué)習(xí)方法、激發(fā)興趣和培養(yǎng)創(chuàng)新能力為一體。如實(shí)驗(yàn)探究方面，先是猜想、啟發(fā)引導(dǎo)，再組織實(shí)驗(yàn)探究，直至學(xué)生能夠自主設(shè)計(jì)和實(shí)施探究；再由分組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質(zhì)量守恒定律的原因，最終使學(xué)生在堅(jiān)信“定律”的前提下，能夠應(yīng)用“定律”解決所發(fā)現(xiàn)的疑難問題和設(shè)計(jì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的裝置。是層層深入和關(guān)注學(xué)生實(shí)際感知的。

在課的引入階段，恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和質(zhì)量守恒的猜想，引發(fā)興趣，使學(xué)生產(chǎn)生良好學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，從而順暢地進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究程序，并通過總結(jié)學(xué)生所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出質(zhì)量守恒定律。在此基礎(chǔ)上，教師還特意鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，將課堂向培養(yǎng)創(chuàng)新能力的高度自然延伸，很好地落實(shí)了教學(xué)目標(biāo)安排。特別是師生間的和諧交流，使學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達(dá)到了“我要學(xué)、我想學(xué)”的境界。

課堂上通過學(xué)生將燃著的蠟燭放在天平上，使學(xué)生會(huì)自覺和不自覺地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當(dāng)多數(shù)同學(xué)認(rèn)為，“生成二氧化碳與水的質(zhì)量總和等于消耗蠟燭質(zhì)量”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的結(jié)論時(shí)；教材講解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)與內(nèi)涵，將學(xué)生的認(rèn)知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生很快找到天平傾斜的原因，并及時(shí)地提出創(chuàng)新改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的要求，把培養(yǎng)能力的教學(xué)推到更高的層面上。真正使學(xué)生的認(rèn)知水平和創(chuàng)新能力得到提高。學(xué)生動(dòng)手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學(xué)進(jìn)程

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，所引用演示實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，因?yàn)槲艺J(rèn)為不僅學(xué)生動(dòng)手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動(dòng)腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思考、分析和歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

第四篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思

今天上了一節(jié)課<質(zhì)量守恒定律>,一直感覺在難點(diǎn)和考點(diǎn)上沒有突破，尤其是對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解上，學(xué)生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學(xué)生自主互助中完成的，后來我們一起梳理，學(xué)生的狀態(tài)也還可以，為什么出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象呢？

回到辦公室，我一直在思索這個(gè)問題，直到晚間看學(xué)生的時(shí)候，校長的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時(shí)候，這部分上課時(shí)也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過一些練習(xí)題，也就解決了！

由此看出，我們上課的時(shí)候，目標(biāo)完不成，往往是我們目標(biāo)的定位有問題，要么是對(duì)學(xué)生的期望值過高，要么是我們對(duì)于教材使用上過于死板，對(duì)于一些考點(diǎn)和難點(diǎn)的突破上，我們不一定非要這節(jié)課一定完成，只要是學(xué)生悟不出來的，他們會(huì)慢慢消化的，悟需要一個(gè)過程，更需要自己用心思考（從悟這個(gè)字來看，就是我自己用心），我們老師如果“教會(huì)”了學(xué)生，學(xué)生能會(huì)多久呢？

考點(diǎn)一定要夯實(shí)，但不一定這節(jié)課來完成！

第五篇：山東省東營市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定律》習(xí)題精煉

山東省東營市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1質(zhì)量守恒定

律》習(xí)題精煉 新人教版

2．為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2則x的化學(xué)式為（）

點(diǎn)燃4CO+2x+6H2O4．2002年12月，廣西某地一輛滿載砒霜（劇毒物質(zhì)）的卡車發(fā)生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有關(guān)部門采取了緊急有效的措施，防止了大規(guī)模污染的發(fā)生。已知?dú)溲趸c能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)（砒霜的化學(xué)式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，則砒霜的化學(xué)式為______。

5．著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為：

?12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9???（1）X的化學(xué)式是______。

（2）推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是______。

6．“珍愛生命，拒絕燒烤”。露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3，4—苯并芘，其化學(xué)式為C20H12，該物質(zhì)在空氣中燃燒，可生成二氧化碳和水，試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。

7．“納米材料”特指粒徑為1—100nm（1nm=10m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是______，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是（）

A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化學(xué)方程式中aC2H5OH+bO2（）。

A．a(chǎn)+b=m+n B．a(chǎn)=2m C．a(chǎn)+2b=2m+n D．n=2b 13．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目 ②原子的種類 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的質(zhì)量 ⑥分子的數(shù)目，其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

-9引爆劑點(diǎn)燃mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系正確的是A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對(duì)伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O2為______。

點(diǎn)燃4CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學(xué)式15．動(dòng)物脂肪通過呼吸作用生成二氧化碳和水，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是維持生命活動(dòng)的能量。則動(dòng)物脂肪中（）

A．一定含有碳、氫、氧元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳、氫元素，一定不含氧元素

17．甲醛是室內(nèi)裝修時(shí)產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)。用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化學(xué)式，試確定R的化學(xué)式為（）

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H4 D．CHO2

18．2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號(hào)”在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為：2H2O2+A=N2+ 4H2O，則肼的化學(xué)式為____，肼中氮元素的化合價(jià)為____。

19．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。

（1）波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。（2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

（3）碘的某種氧化物可以用來測(cè)定空氣中CO的污染程度。已知該氧化物的1個(gè)分子可將5個(gè)CO分子氧化為5個(gè)CO2分子，同時(shí)生成1個(gè)I2分子。則該碘的氧化物的化學(xué)式

20.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.6g加熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為

30g，求：（1）制得氧氣多少g?（2）剩余固體含有哪些物質(zhì)？各多少g?（3）參加反應(yīng)氯酸鉀多少g? 21.4、某物質(zhì)3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質(zhì)含 元素，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，該物質(zhì)的化學(xué)式為

11、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

12、書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則：________________、_________。點(diǎn)燃

13、Fe+O2==FeO2違背了____________________________________。點(diǎn)燃

14、Fe+O2==Fe3O4違背了____________________________________。15、2KNO3+3C+S==K2S+X↑+3CO2↑，據(jù)此推出X的化學(xué)式__________，依據(jù)是

16、銅在潮濕的空氣中能跟氧氣及空氣中的另外兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3].請(qǐng)你推測(cè)題中空氣中的另外兩種物質(zhì)是 ,寫出銅生成銅綠的化學(xué)方程式.三、完成下列化學(xué)方程式：并判斷反應(yīng)類型（指化合、分解）

16、鐵在氧氣中燃燒

17、鎂在空氣中燃燒

18、氫氧爆鳴氣

19、電解水

5、汞和氧氣加熱生成氧化汞

6、實(shí)驗(yàn)室加熱暗紫色的固體制氧氣

7、氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水

8、實(shí)驗(yàn)室常溫下制氧氣

9、銅絲在酒精燈上灼燒生成黑色的氧化銅

10、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和一種最輕的氣體

11、木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成紅色的金屬和使澄清石灰水變渾濁的氣體

四、計(jì)算

1、求硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量

2、求2Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量總和

3、求尿素[CO(NH2)2]中各元素的質(zhì)量比

4、求尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、某物質(zhì)3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質(zhì)含 元素，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。

參考答案 2．答案：SO2 4．答案：As2O3

5．答案（1）N2（2）質(zhì)量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO

點(diǎn)燃20CO2+6H2O 催化劑N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑；

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4。10．B 11．C。12．A 13．A 14．C2H4O 15．B 16．C 17．CH2O 18．N2H4 ―2 19．（1）不違反；

（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

（3）I2O5