質(zhì)量守恒定律

自學(xué)達(dá)標(biāo)：

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，（）可以分成（），（）又可以結(jié)合成新的（）。

2.探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

根據(jù)P92.P93頁(yè)的實(shí)驗(yàn)方案一，方案二，完成下表。

實(shí)驗(yàn)方案

方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)的文字表達(dá)式

結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系

3..參加（）的各物質(zhì)的（），等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的（）。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

4根據(jù)P94.P95頁(yè)的實(shí)驗(yàn)5一1，實(shí)驗(yàn)5一2，認(rèn)真觀看視頻并完成下表。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)5一1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)5一2：鎂條燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系

分析

鞏固練習(xí)

1.用“改變”，“不變”，“可能改變”填空：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類（），原子的數(shù)目（），原子的質(zhì)量（），元素種類（），反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（），物質(zhì)的種類（），分子的種類（），分子的數(shù)目（）

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：

高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物的總質(zhì)量減小。

3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短

B.紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

C.鎂條燃燒后質(zhì)量增加

D.水結(jié)冰質(zhì)量不變

4.求物質(zhì)的質(zhì)量

(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)__克

(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有___克D生成。

（3）現(xiàn)有m

g

氯酸鉀跟2

g

二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n

g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+n

D．n-2

5.求物質(zhì)的組成元素

(1)

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素，可能會(huì)有____元素

(2)

化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）

A、NaOH

B、H2SO4

C、H2

D、Cl2

6.求物質(zhì)的化學(xué)式

(1)Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為（）

A．X2Y2

B．X2Y

C．X3Y4

D．XY2

2）在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（）

A．CH4

B．C2H5OH

C．CH3OH

D．CH3COOH

拓展延伸：

1.將A、B兩種物質(zhì)各10

g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8

gC和4

gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）

A.1：1

B.2：1

C.4：1

D.5：1

2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)

0

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)

0

X

下列說(shuō)法正確的是

A．甲物質(zhì)是生成物

B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g

D．x為79