第五單元
質(zhì)量守恒定律導學案
一、質(zhì)量守恒定律
1、探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定（92頁）
實驗現(xiàn)象：
①紅磷燃燒產(chǎn)生大量的；
②開始時氣球，溫度冷卻到室溫后氣球；
③天平保持。
點燃
說明紅磷燃燒前后的總質(zhì)量不變。
M1
+
M2
====
M3
磷(固)
+
氧氣(氣)
五氧化二磷(固)
也就是說，參加反應的紅磷的質(zhì)量M1和參加反應的氧氣的質(zhì)量M2等于反應生成的五氧化二磷的質(zhì)量M3。
方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（93頁）
實驗現(xiàn)象：①鐵釘表面覆蓋一層，溶液由藍色變?yōu)椋?/p>
②天平保持。
說明鐵釘和硫酸銅反應前后的總質(zhì)量不變。
M1
+
M2
====
M3
+
M4
鐵(固)+硫酸銅
(液)
→
銅(固)
+硫酸亞鐵
(液)
也就是說，參加反應的鐵釘?shù)馁|(zhì)量M1和參加反應的硫酸銅的質(zhì)量M2之和等于反應生成的銅的質(zhì)量M3和硫酸亞鐵的質(zhì)量M4之和。
質(zhì)量守恒定律：參加
化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（94頁）
注意幾個關(guān)鍵詞：
①參加：指的是參加反應的各反應物，不參加反應的不能計算在內(nèi)；
②化學反應：指的是質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應；
（即質(zhì)量守恒定律的適用范圍是：化學反應）
③各物質(zhì)：指的是參加反應的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)；
④總和：指的是參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
例1:現(xiàn)有124克的紅磷和200克的氧氣反應生成324克的五氧化二磷。（）
例2：下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）
A.水結(jié)成冰前后質(zhì)量不變
B.將MnO2加入過氧化氫溶液中，MnO2質(zhì)量不變
C.鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加
D.蠟燭燃燒質(zhì)量減少
實驗5--1鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（94頁）
實驗現(xiàn)象：①燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量的；
②天平。
問題：這個反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
分析：
鹽酸(液)
+
碳酸鈉(固)
→
氯化鈉(固)
+
水(液)
+
二氧化碳
M1
+
M2
====
M3
+
M4
+
M5
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鹽酸的質(zhì)量M1和參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量M2之和等于反應生成的氯化鈉的質(zhì)量M3、水的質(zhì)量M4、二氧化碳的質(zhì)量M5之和。
那為什么天平不保持平衡呢？
解釋：因為鹽酸與碳酸鈉反應生成的氣體，擴散到空氣中去了。
想一想：如果這個實驗也要天平能保持平衡，實驗裝置可以作何改變？
實驗5--2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（94頁）
實驗現(xiàn)象：①鎂燃燒產(chǎn)生；
②天平。
點燃
問題：這個反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
M1
+
M2
====
M3
分析：鎂(固)
+
氧氣(氣)
→
氧化鎂(固)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂的質(zhì)量M1和參加反應的氧氣的質(zhì)量M2之和等于反應生成的氧化鎂的質(zhì)量M3。
那為什么天平不保持平衡呢？
解釋：鎂與氧氣反應生成的氧化鎂的質(zhì)量M3是參加反應的鎂的質(zhì)量M1和參加反應的氧氣的質(zhì)量M2之和，所以反應后生成物的總質(zhì)量氧化鎂M3比參加反應的鎂的質(zhì)量M1大。
想一想：如果這個實驗也要天平能保持平衡，實驗裝置可以作何改變？
歸納：①任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，但要研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，若反應中有氣體參加或氣體生成時，反應必須在進行。
②化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：⑴反應前后原子的不變；
（95頁）
⑵反應前后原子的不變；
⑶反應前后原子的不變。
注意：化學反應前后（重點）
①一定改變的是：的種類、的種類；
②不一定改變的是：的數(shù)目；
③一定不改變的是：
種類、種類、數(shù)目、質(zhì)量、總質(zhì)量。
例1：植物的光和作用可以表示為：水
+
二氧化碳
淀粉
+
氧氣，則生成物淀粉中一定含有
元素，可能含有
元素。
例2：氫氧化鋁可用于治療胃酸過多癥，用化學方程式表示其治療原理為：
Al(OH)3
+3HCl=AlCl3
+3X,則X的化學式為
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