第一篇：《純凈物組成的表示方法》教案

單元4 純凈物組成的表示方法（2）

【學習目標】

1.能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成，理解化學式涵義。2.掌握求化合物中各原子的個數(shù)比的方法。3.說出幾種常見元素的化合價。4.能求化合物中元素的化合價。

5.掌握求化合物中各元素的質(zhì)量比的方法。6.掌握求化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)的方法。

7.掌握元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)×化合物在混合物中的質(zhì)量分數(shù)=元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)。

8.看懂某些商品標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量。

【教學重點】化學式涵義；化學式的書寫；應(yīng)用元素或根的化合價來求化合物的化學式；計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。【教學難點】化學式涵義的理解；相關(guān)計算。【教學手段】多媒體為輔

【教學課時】2課時（注：可根據(jù)學生學習情況增加課時進行練習，鞏固知識。）【教學用具】課本

【教學流程】復習提問，導入新課→ 前提測評 → 激疑，新知識探究 → 學生討論、交流→教師提示→ 學生課堂小結(jié)→ 嘗試練習，思維訓練。

達成學習目標1、2、3，分三步完成：A．導入，達成學習目標1；B達成目標2、3并鞏固；C強化練習，進行鞏固 教

學

過

程 教學流程 教師活動 學生活動

A．教師引導復習，進入新課→學生明確學習目標→學生嘗試練習→總結(jié)化合價應(yīng)用的方法→達成學習目標3、4 上節(jié)課我們學了化合價的知識，為了更好理解化合價與化學式的關(guān)系，這節(jié)課我們繼續(xù)探討化合價的其余幾個具體應(yīng)用。展示學習目標

［板書］3.化合價的應(yīng)用

設(shè)計意圖（3）利用化合價判斷化學式正誤 練習：判斷下列物質(zhì)的化學式的正誤 氧化鐵：FeO；氯化鋇：BaCl

氫氧化鈣：Ca（OH）；碳酸鈉：Na2CO3 學生先判斷，教師再提示小結(jié)：

判斷依據(jù)——化合物中正負化合價代數(shù)和為零

課堂練習：下列物質(zhì)的化學式是否正確：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。

（4）根據(jù)化合價寫化合物的化學式。

［講述］客觀物質(zhì)的化學式是經(jīng)過化學家研究測定出來的，不能隨意臆造。但我們可以根據(jù)組成元素的化合價來推求物質(zhì)的化學式。

指導學生看課本P45，完成“請你嘗試”。

引導學生總結(jié)利用化合價書寫化合物化學式的方法。課堂練習：課本P45，完成“請你嘗試”2。

引導學生看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”。教師提示點撥，學會化合物命名方法。

課堂練習：1課本P46，完成“請你嘗試”2完成下列習題： ①判斷化學式正誤：MgNO3 CuO2 ②求加點元素化合價：

NH3 CaCO3 K2SO4 NaHCO3 ③寫化學式：氯化鋁、氧化鈣、三氧化硫、硝酸鉀

回憶上節(jié)課知識，明確本節(jié)課的學習內(nèi)容。

分組練習，相互訂正 談?wù)勀阕鐾觐}后的一點體會

總結(jié)：化合價“代數(shù)和”是指用各元素化合價乘以原子個數(shù)的乘積的代數(shù)和。只有“代數(shù)和”等于零的化學式才正確。

學生看課本P45并完成“請你嘗試”1，再討論完成3 總結(jié)利用化合價書寫化合物化學式的方法和步驟： 一排順序二標價，十字交叉要約簡，得出個數(shù)再檢查。

做練習：課本P45“請你嘗試”2

看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”

完成課堂練習

學生代表上黑板練習

反饋練習，糾正錯誤

學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。

識記、鞏固

知道學習要求，有的放矢，聯(lián)系 上節(jié)課關(guān)聯(lián)的知識。

學習用化合價判斷化學式是否正確的方法。

學生自己先嘗試學習利用化合價書寫化學式的方法，學生通過交流討論尋找解題方法，教師再引導歸納解題規(guī)律，變學生被動學習為主動學習。

鞏固練習，提高能力

知識檢測，掌握重點知識，反饋信息

B、教師提示→學生分組學習探究→教師指導，得出結(jié)論→達成目標5.6.7 ［講解］化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的，我們?nèi)绾伪硎净衔镏性刂g的質(zhì)量關(guān)系呢？

三、有關(guān)化學式的計算： 指導學生看課本P46。

［提示］求化合物中元素的質(zhì)量比，一要表達規(guī)范，二要看清化合物中某種元素原子的個數(shù) 課堂練習：1課本P46頁，完成“聯(lián)系實際” ［補充1］求化合物中某元素的質(zhì)量。

例題：79 kg碳銨NH4HCO3中含氮元素的質(zhì)量是多少？

［補充2］某硝銨樣品中硝銨的質(zhì)量分數(shù)為90%，則該樣品中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 看課本P46，自學：（1）求化合物中元素的質(zhì)量比（2）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

課堂練習：課本P46，完成“聯(lián)系實際” 做練習，進行思維訓練

課堂練習：課本P46，完成“聯(lián)系實際”2中題目，加一問“60kg尿素含氮元素多少？”

聽思路，學方法 培養(yǎng)學生看課本的習慣、自學習慣和提出問題的能力，以及當堂消化知識的習慣。

變學生被動學習為主動學習。

通過講練結(jié)合，反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)等基本計算。提高綜合應(yīng)用知識進行計算的能力。

C.學生小結(jié)課堂收獲→歸納總結(jié)知識點 引導學生課堂小結(jié)

布置課外作業(yè)：課本P47，完成“實踐應(yīng)用”1、2、3、4 學生各抒己見，自己課堂小結(jié) 總結(jié)自己的得失，心中有數(shù)，便于及時矯正、及時落實所學知識

達成目標8

［布置］課外活動

學生到實驗室觀看并做記錄。學以致用。

將所學知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際中，以此更加激發(fā)學生的學習興趣。1.學生到實驗室查看化學藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)；或收集商品的商標，進行標簽識別。

2.安排學生到農(nóng)資商店去調(diào)查幾種氮肥的價格。

學生分組調(diào)查，并通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最劃算。

教

學

后

記

【板書設(shè)計】

單元4 純凈物組成的表示方法 3.化合價的應(yīng)用

（3）利用化合價判斷化學式正誤

判斷依據(jù)——化合物中正負化合價代數(shù)和為零（4）根據(jù)化合價寫化合物的化學式 方法和步驟：一排順序二標價，十字交叉要約簡，得出個數(shù)再檢查。

三、有關(guān)化學式的計算： 1.求化合物中元素的質(zhì)量比 2.化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 3.求化合物中某元素的質(zhì)量

4.求元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)=元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)×化合物在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

第二篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時Nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的Nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如

設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系

初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

比較項目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

100g

100%

第三篇：溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案

（一）溶液組成的表示方法教案

（一）教學重點：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學難點：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaoH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二課時

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

第四篇：純凈物與混合物教案

《純凈物和混合物》教案

一、教學目標 1．知識與技能

（1）初步認識純凈物和混合物。

（2）初步形成化學物質(zhì)觀，提高素養(yǎng)。2．情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)對化學物質(zhì)的興趣。

二、教學材料

水、食鹽、酒精、沙子、釘書針、燒杯100ml、鐵架臺、玻璃棒、濾紙

二、教學過程（35~50min）【導入部分】

[師]：好，今天老師想問同學們一個問題，大家知道什么叫純凈物嗎? [生]：??

【講解】(20~25min)

[師]：這樣吧，誰能告訴老師“純凈”什么意思呢？ [生]：??

[師]：1.（若無人回答或答錯）“純凈”到底是什么呢？純凈是不是就是很干凈、沒有污染呀。

2.（若回答正確）對，大家都很聰明，純凈就是??

我們之前是不是學過“物質(zhì)”呀，那么誰能舉手告訴老師“物質(zhì)”是什么意思呢？ [生答] [師]：很好，這樣，純凈物我們可不可以叫做純凈的物質(zhì)呀。[生]可以。

[師]那么純凈物是不是就可以理解成是一種很干凈，僅由一種成分組成的物質(zhì)呀。[生]：對

[師]：來，大家看老師手里拿的東西，猜一猜這是什么?？炫e手告訴老師，回答正確的同學會有小獎勵哦。（水、食鹽、釘書針）

1.（有人舉手）看我們的aa小朋友一下子就舉手了，快來告訴老師，這里面都裝了什么呀。[生答]。好，我們的aa回答得非常棒，我們來掌聲鼓勵一下。（同理展示其他兩樣）。很好，我們其他的小朋友也要像他們學習哦。2.（無人舉手）鼓舞氣氛使舉手。

好了，我們大家都知道了這里都有些什么東西，那大家可以告訴老師這些東西里面，那些是純凈物嗎？ [生答]。

[師]：嗯，我們同學們都非常的棒，在這3東西中呢，全部都是我們的純凈物。這樣，來，大家看著老師，看，老師的左手是水對不對，右手老師拿的是我們的食鹽，這兩樣東西是不是都是純凈物呀?？?，老師把食鹽倒進了盛有水的燒杯里。好了，我問大家，這杯水的顏色有沒有發(fā)生變化呀? [生]：沒有。

[師]：很好，非常棒。我要提問題了哦，快準備好要搶答。那么現(xiàn)在老師手里的這杯水還是純凈物嗎？

[生]：不是/是。

[師]：很好，我們有同學答對了，老師現(xiàn)在手里的這杯水已經(jīng)不再是純凈物了，這杯水就已

經(jīng)變成了我們接下來要介紹的——混合物。這樣吧，誰能告訴老師，混合物到底是什么呢？來來來，我們舉手回答。[生答]。Cc同學很棒呢，一下子就回答出來了。很好，混合物呢就是由不同的純凈物組合在一起，所變成的另一種物質(zhì)。就像老師剛才表演的一樣，將純凈物——食鹽加到純凈物——水中，就變成了混合物——鹽水。

[師]：好了，我們大家都了解了到底什么是混合物什么是純凈物了對不對呀。[生答]。這樣吧，老師現(xiàn)在給大家派發(fā)四種東西，同學們4人一組，我們先來判斷一下這四樣東西都是什么好不好？（水、食鹽、酒精、沙子）[活動：以小組為單位舉手搶答] 老師發(fā)給你們的這4種物質(zhì)里面是不是有純凈物也有混合物呀。那么我們接下來就利用這些物質(zhì)混合成新的混合物好不好，我們看那一小組做出來的混合物種類最多。【學生開始混合】(5~10min)

[師]：很好，我們來數(shù)一數(shù)一共有多少種混合物。

（水+食鹽、水+沙子、水+酒精、食鹽+沙子、食鹽+酒精、沙子+酒精、水+食鹽+酒精、水+食鹽+沙子、水+酒精+沙子、食鹽+酒精+沙子、水+食鹽+酒精+沙子）。哇，這么多混合物，同學們想不想和老師一起再將這些混合物分離開呢。[生]：想。

[師]：這樣吧，我們今天呢先分離水+沙子、食鹽+沙子、食鹽+酒精、沙子+酒精，這4種混合物。大家觀察一下這4種混合物有什么樣的特點呀？[生答]。

[師]：對。盛裝這4種混合物的燒杯的底下是不是都有小渣子呀，這樣的小渣子呢其實就是不溶物。來，大家跟我一起讀，不溶物。

【實驗】（10~15min）

1．（演示）折疊濾紙； 2．（演示）如圖連接鐵架臺； 3．過濾。

4．濾完成后將濾紙從漏斗中取出，濾紙上為不溶物，盛液燒杯中為原液體純凈物。注意：

1、在演示的過程中要詳細介紹你所進行的步驟；

2、再過濾操作中提醒學生注意如：玻璃棒引流、玻璃棒抵在濾紙三層處、盛液燒杯緊貼漏斗、漏斗內(nèi)液面不易高于濾紙邊緣等操作中有可能遇到的問題；

3、注意活躍課堂氣氛。

怎么樣，看老師的混合物又被分離成混合前的兩種物質(zhì)了，同學們是不是也已經(jīng)迫不及待的想試試呢，接下來大家就按老師說的步驟，4人一組來完成咱們的分離小實驗。【開始操作】（25~35min）

實驗結(jié)束，比較每一組的分離結(jié)果，評選出分離最好的一組同學并給予獎勵，讓學生重復有關(guān)混合物和純凈物的概念，并且播放圖片讓同學繼續(xù)分辨混和物及純凈物。（6~10張）

第五篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時 教學目標

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及有關(guān)計算。3．培養(yǎng)學生分析能力和化學計算能力。難點、重點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法及基本計算。教學方法

綜合法 教學過程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應(yīng)關(guān)系很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同?！局v解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最??？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據(jù)嗎？ 【講解】

只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咀x書】課本

【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因為它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分數(shù)”是什么呢？能否用一個式子來表示？ 【讀書】課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”的概念及數(shù)學表達式。【板書】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義（見課本黑體字）2．使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)注意的問題：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別。

（4）表達式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，利用這個式子可“知二求一”。【板書】

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！咎釂枴柯然浫芤旱馁|(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

【學生回答。教師指導學生用“測讀法”作例1】 【投影】例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

【板演】一個學生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量?！窘處熤笇W生用“測讀法”看例2，并評講學生的板書】 【課堂練習】（掛小黑板或投影）（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15％。（×）

②20℃時，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時的溶解度是11g。（×）（2）課本練習中的填空題

【學生限時練習，一個學生板書，教師巡視并評講】 【小結(jié)】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及基本公式； 3．根據(jù)基本公式進行的簡單計算?！咀鳂I(yè)】 第二課時 教學目標

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計算。2.培養(yǎng)學生的化學計算能力。重點和難點溶液稀釋和混合的計算。教學過程 【復習提問】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

學生板演（列式表示），其他學生練習，教師巡視評講[新課引入] 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

【板書】2．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算

【投影】例1：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2So4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關(guān)系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關(guān)系：A×a％＝B×b％ 【指導學生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設(shè)需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20％H2So4需要質(zhì)量分數(shù)為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。

【練習】（抽一學生板演，教師評講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?！局v解】

解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的溶液，則有關(guān)系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19％。【課堂練習】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關(guān)練習【講評】課堂練習【小結(jié)】

1．解這類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

2．代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式。【作業(yè)】（略）第三課時 教學目標

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。2．掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學方程式的綜合計算。3．培養(yǎng)學生綜合應(yīng)用知識解題的能力。重難點

化學反應(yīng)方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。教學方法綜合法 教學過程

【復習提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

【練習】填寫上表 【講評】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明?！局v解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時，溶質(zhì)的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導學生用“測讀法”看例1。一個學生板書，教師巡視評講】 【小結(jié)】

此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”換算關(guān)系應(yīng)用的例題，要好好掌握。能否將它推擴到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％。請有興趣有余力的同學寫出用w表示S的關(guān)系式?！景鍟?．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學方程式的綜合計算

【投影】例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應(yīng)，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學方程式進行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應(yīng)首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式算出實際參加反應(yīng)的純Hcl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，再根據(jù)化學方程式求出二氧化碳的質(zhì)量?！景鍟拷猓?3g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設(shè)反應(yīng)后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應(yīng)后可生成二氧化碳11g。【課堂練習】

1．在10℃時氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.8％。計算在10℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。求反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（答案：15.l％）學生限時練習，兩個學生板演，教師巡視并評講 【小結(jié)】

1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的有關(guān)計算應(yīng)注意：（l）根據(jù)化學方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本公式求解。選自《新編初中化學教案》