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      化學(xué)平衡圖像學(xué)案

      時(shí)間:2019-05-15 04:03:14下載本文作者:會(huì)員上傳
      簡介:寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關(guān)的《化學(xué)平衡圖像學(xué)案》,但愿對你工作學(xué)習(xí)有幫助,當(dāng)然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《化學(xué)平衡圖像學(xué)案》。

      第一篇:化學(xué)平衡圖像學(xué)案

      編制人:

      審核人:

      日期

      編號(hào)

      高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

      化學(xué)平衡圖像

      知識(shí)目標(biāo):

      1.通過畫圖以及對圖像的分析,使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟;使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識(shí)。

      能力目標(biāo):1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。2.通過對圖像的分析解釋,提高學(xué)生分析圖像的能力,培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn):平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接:化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理:

      一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律:

      (1)對有氣體參加的可逆反應(yīng),在溫度相同的情況下,壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短;在壓強(qiáng)相同情況下,溫度越高,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

      (2)使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,改變到達(dá)平衡所需時(shí)間,但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。

      (3)同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前,同一段時(shí)間間隔內(nèi),高溫時(shí)(其他條件相同)生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大;高壓時(shí)(其他條件相同)生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。(4)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量增加,但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

      二、平衡圖像的分類研討:

      (一)、物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖象

      1.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答:

      (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______;(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

      ___.

      (二)、速率—時(shí)間圖

      此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向.

      2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體 B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體 C.X、Y、Z、W皆非氣體

      D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應(yīng):N2(g)+3 H2(g)

      2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線:(1)加入稀有氣體后的平衡圖為___________。(2)降低溫度后的平衡圖為____________。(3)體系加壓后的平衡圖為___________。(4)升高溫度后的平衡圖為___________。(5)減小生成物濃度后的平衡圖為_______。(6)加入催化劑后的平衡圖為________。

      (三)、速率(v)與溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的圖象 4.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對應(yīng);的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng),其中正確的是()

      5.對于可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)是()

      2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)下列圖象中正確的 2

      6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為()A.N2O3(g)

      NO2(g)+NO(g)

      2HNO3(l)+NO(g)4NO(g)+6H2O(g)2CO(g)B.3NO2(g)+H2O(l)C.4NH3(g)+5O2(g)D.CO2(g)+C(s)

      (四)、含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖

      這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.

      7.同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)+B(g)

      C(g)+Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是()A.T1>T2,Q<0

      B.T1<T2,Q<0 C.T1>T2,Q>0

      D.T1<T2,Q>0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

      nC(g)+Q(Q>0),在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是()

      A.p1>p2,n>3

      B.p1<p2,n>3 C.p1<p2,n<3

      D.p1>p2,n=3 3

      五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

      9.對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是()。

      A.降溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.使用催化劑可使D%有所增加 C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q

      D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2X(g)+Y(g)

      2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是()

      A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2

      (六)、恒壓(溫)線

      該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng). 11.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)

      2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是()

      (七)、轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)—壓強(qiáng)、溫度圖象

      12.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)

      pC(g)+qD(g),如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,可以得出的正確結(jié)論是()。

      A.正反應(yīng)吸熱,m+n>p+q

      B.正反應(yīng)吸熱,m+n<p+q C.正反應(yīng)放熱,m+n>p+q

      D.正反應(yīng)放熱,m+n<p+q 13.圖7表示mA(g)+nB(g)

      pC(g)+qD(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系;圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡(v正=v逆)后t時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程,判斷該反應(yīng)是()A.m+n>p+q正反應(yīng)放熱 B.m+n>p+q 正反應(yīng)吸熱 C.m+n<p+q正反應(yīng)放熱 D.m+n<p+q正反應(yīng)吸熱 14.有可逆反應(yīng),試根據(jù)下圖回答:

      (1)壓強(qiáng)(2)體積比_____________填(大、?。?/p>

      _____________(填大、?。?/p>

      (3)溫度T1℃比T2℃____________(填高、低)(4)正反應(yīng) 熱(吸,放)

      第二篇:化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)

      化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)(800字)

      第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

      渤海石油第一中學(xué) 劉蘭芳

      【背景分析】

      化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題。考查的圖像主要有三類;第一類,是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像;第二類,是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像;第三類,是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量(或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像,此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小,又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。【學(xué)情分析】

      學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力,但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

      首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn),讓學(xué)生對平衡圖像有個(gè)知識(shí)回顧,然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法,最后給出示例具體分析,從而得出一般的分析方法?!窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

      多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

      知識(shí)與技能: 理解化學(xué)平衡圖像的意義,掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過程與方法: 通過對“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過程圖

      像”的分析,提高學(xué)生對圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

      情感態(tài)度與價(jià)值觀: 通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析,體會(huì)同伴間互

      助學(xué)習(xí)的必要性。

      【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

      平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過程】

      遇到圖像曲線的題目,首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向,弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系,明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn),用以分析其特點(diǎn)和變化趨

      勢,再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù),以便進(jìn)行推理和判斷。

      一、解題思路(1)、看懂圖象

      面:圖象形狀,橫、縱坐標(biāo)的含義 線:走向,變化趨勢

      點(diǎn):起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線(等溫線、等壓線)定量圖象中有關(guān)量的多少(2)、聯(lián)想規(guī)律,作出判斷

      ①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。②增加反應(yīng)物濃度,減少生成物濃度,向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng),向_______反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

      二、典型的化學(xué)平衡圖象

      c v 1 2 濃度-時(shí)間圖(c-t圖)

      速率-時(shí)間圖(v-t圖)

      【典型的化學(xué)平衡圖像題】

      1、物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖象

      此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

      【例1】:某溫度下,A、B、C三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

      為:_______________________________________,(2)A的轉(zhuǎn)化率

      為:______________________________________,【練1】

      4321 【練1】:某溫度下,A、B、C三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

      為:___________________________________,(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

      2、速率—時(shí)間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變

      對速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向。

      【例2】:觀察下列圖像特點(diǎn),并描述出改變平衡的條件分別是什么?

      (1)下述圖線的特點(diǎn)是:有一速率是____________改變的,另一速率是_________改變的。

      這是改變____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。

      1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物

      A V B D(2)下述圖線的特點(diǎn)是:正、逆速率都是_________改變的,且改變的_______不同。

      這是改變__________和____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。若_______________或____________,都突越增大,若_______________或____________,都突越減小。

      【練2】:對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),引起平衡移動(dòng)的因素可能是:

      a._______________________ b.______________________ 則可判斷出:△H 0 m+n p+q(填>、<、=)【練3】:對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

      達(dá)到平衡后,改變其中某一條件,反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,則t1時(shí)刻改變的因素可能是:

      a._________________ b.______________________

      3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖 這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?!纠?】:對于反應(yīng):mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示,則可判斷出:

      T1____T2, 正反應(yīng)____熱

      P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率

      【練4】:對于反應(yīng):mA(g)+ nB(g)?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g),A的百分含量和溫度的關(guān)

      系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示,則可判斷出:

      A% ?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2 【例4 】:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)t m+n p+q pC(g)+qD(g),在不同溫度(T1和T2)及

      壓強(qiáng)(p1和p2)下,反應(yīng)物B的百分含量(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

      (1)判斷壓強(qiáng)高低:

      P1_______P2,m+n_________p+q(2)判斷溫度高低:

      T1_______T2,正反應(yīng)_________熱

      4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

      B

      該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

      【例5 】對于反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1)A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則可判斷出:

      正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q(2)A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則可判斷出:

      正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A

      三、歸納整理

      7PaPa解答圖像類題目的注意事項(xiàng):(1)注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。(2)注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。(3)注意圖像是否過原點(diǎn)。

      (4)注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù),也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù),或據(jù)此求反應(yīng)速率。

      (5)注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系,判斷圖像正確與否,可加輔助線,常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來判斷圖像是否合理。

      板書設(shè)計(jì)

      第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析

      六、化學(xué)平衡圖像分析

      1、濃度—時(shí)間

      2、速率—時(shí)間

      3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

      4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))6 7 薦上教版

      級(jí)

      學(xué)

      薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

      學(xué)

      設(shè)

      計(jì)

      薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

      第三篇:化學(xué)平衡圖像分析教學(xué)設(shè)計(jì)

      第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

      【背景分析】

      化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題??疾榈膱D像主要有三類;第一類,是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像;第二類,是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像;第三類,是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量(或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像,此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小,又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。

      【學(xué)情分析】

      學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力,但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

      首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn),讓學(xué)生對平衡圖像有個(gè)知識(shí)回顧,然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法,最后給出示例具體分析,從而得出一般的分析方法?!窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

      多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

      知識(shí)與技能: 理解化學(xué)平衡圖像的意義,掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過程與方法: 通過對“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過程圖像”的分析,提高學(xué)生對圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

      情感態(tài)度與價(jià)值觀: 通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析,體會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。

      【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

      平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過程】

      遇到圖像曲線的題目,首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向,弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系,明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn),用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢,再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù),以便進(jìn)行推理和判斷。

      一、引入悟景、聯(lián)想規(guī)律,作出判斷

      ①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。

      ②增加反應(yīng)物濃度,減少生成物濃度,向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng),向_______反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

      二、引領(lǐng)悟識(shí):典型的化學(xué)平衡圖象

      0.40.30.20.1cvBACv正v逆t1t2

      tt

      濃度-時(shí)間圖(c-t圖)速率-時(shí)間圖(v-t圖)

      三、引領(lǐng)悟技【典型的化學(xué)平衡圖像題】

      1、物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖象

      此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

      【練1】:某溫度下,A、B、C三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________,(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

      2、速率—時(shí)間圖

      此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變

      【練1】4321cBAC1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物t 2

      對速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動(dòng)的方向?!揪?】:對mA(g)+nB(g)

      pC(g)+qD(g),引起平衡移動(dòng)的因素可能是:

      a._______________________ b.______________________ 則可判斷出:△H 0 m+n p+q(填>、<、=)

      【練3】:對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)

      pC(g)+ qD(g)

      vv逆v正t1t2t達(dá)到平衡后,改變其中某一條件,反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,則t1時(shí)刻改變的因素可能是:

      vv正v逆t1a._________________ b.______________________

      3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖

      t這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?!纠?】:對于反應(yīng):mA(g)+ nB(g)

      pC(g)+ qD(g),A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示,則可判斷出:

      T1____T2, 正反應(yīng)____熱 P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率T1T2

      B的轉(zhuǎn)化率P1P2t

      【練4】:對于反應(yīng):mA(g)+ nB(g)

      ?P1 ___P2m+n___p+qpC(g)+ qD(g),A的百分含量和溫度的關(guān)

      t系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示,則可判斷出:

      C%A%T1T2

      P1

      P2?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2

      ttm+np+q

      【例2 】:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,反應(yīng)物B的百分含量(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)判斷壓強(qiáng)高低:

      B% P1_______P2,m+n_________p+q T2 P2(2)判斷溫度高低:

      T1 P2T1 P1T1_______T2,正反應(yīng)_________熱

      t4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

      該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

      【例3 】對于反應(yīng) mA(g)+nB(g)

      pC(g)+qD(g)(1)A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則可判斷出:

      正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q(2)A的百分含量和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則可判斷出:

      正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A的 轉(zhuǎn)化A%500℃率1.01*107Pa200℃ 1.01*106Pa 1.01*105PaTP

      四、引申悟道:歸納整理

      1、看懂圖象

      面:圖象形狀,橫、縱坐標(biāo)的含義 線:走向,變化趨勢

      點(diǎn):起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線(等溫線、等壓線)定量圖象中有關(guān)量的多少

      2、解答圖像類題目的注意事項(xiàng):(1)注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。(2)注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。

      (3)注意圖像是否過原點(diǎn)。

      (4)注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù),也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù),或據(jù)此求反應(yīng)速率。

      (5)注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系,判斷圖像正確與否,可加輔助線,常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來判斷圖像是否合理。

      五、板書設(shè)計(jì)

      第三節(jié)

      化學(xué)平衡圖像分析

      化學(xué)平衡圖像分析

      1、濃度—時(shí)間

      2、速率—時(shí)間

      3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

      4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))

      六、教學(xué)反思

      第四篇:高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

      高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

      高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案:化學(xué)平衡

      編輯:孫惠林 審核:韓守國 使用時(shí)間:2014年10月15日

      【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

      ①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

      ②了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。

      ③理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

      ④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

      【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】總結(jié)到整理本上,上課時(shí)展示

      1、化學(xué)平衡特點(diǎn)

      2、條件對平衡的影響

      3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

      4、什么是轉(zhuǎn)化率?請總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化?

      考點(diǎn)

      一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

      1、在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

      X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

      A.容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

      C.容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié):

      1、對于在恒溫、體積不變的容器里

      mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時(shí),反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的,所以總壓、密度、總

      物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之,若m+n不等于p+q時(shí),若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

      2、V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的基本規(guī)律,與是否達(dá)到平衡。

      3、一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),判斷依據(jù)主要有三個(gè)方面:

      一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等,或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)(其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比);

      二是平衡

      合物

      分的

      保持不變;

      三是濃度商平衡常數(shù)。

      4、一句話概括:如果是一個(gè) 量不變了,就能判斷平衡狀態(tài)

      變式訓(xùn)練1:一定條件下2A(g)

      +2B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

      A、單位時(shí)間生成2nmolA,同時(shí)消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

      C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2:在一定溫度下A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 B.單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C.單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D.反應(yīng)速率

      考點(diǎn)

      二、條件對平衡的影響

      例2:一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)

      CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍

      A.①② B.②③ C.①④⑤ D.③④⑤

      規(guī)律總結(jié):

      例3:在一個(gè)1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4(g)2NO2(g)△H>0達(dá)到

      平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時(shí)顏色變淺的是()

      A.將容器的體積減小一半

      B.保持體積不變,再充入1mol N2O4氣體

      C.保持體積不變,再充入2mol NO2氣體

      D.保持壓強(qiáng)不變,再充入1molHe氣

      規(guī)律總結(jié): 例4:某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后,改變

      下列條件,下列判斷正確的是()

      A.恒容時(shí),通入A氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

      B.恒壓時(shí),按照1:2再充入A和B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)增大

      C.恒壓時(shí),再充入3molC,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小

      D.恒容時(shí),按照1:2再充入A和B,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)不變

      規(guī)律總結(jié):

      例5:在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+y

      B(g)zC(g)平衡時(shí)測得C的濃

      -1度為1 mol·L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍,再達(dá)到平衡時(shí),測得C的濃度為0.6 -1mol·L,下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y>z B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

      C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積百分含量減小

      規(guī)律總結(jié):

      考點(diǎn)

      三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

      例6:在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+

      3B(g)2C(g);△H<0 某研究小組研究

      了其它條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定

      錯(cuò)()

      誤的是

      Ⅰ 時(shí)間 Ⅱ

      A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

      B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

      C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

      D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

      變式訓(xùn)練3:反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列圖象正確的是()

      變式訓(xùn)練4:對于可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列圖象中正確的是

      ()

      考點(diǎn)四:反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

      例7:將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

      -12A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L?,F(xiàn)有下列幾種說法:

      ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

      -1-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L·s

      ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% -1④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L

      其中正確的是

      ()

      A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

      8、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

      (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

      (2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

      (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

      a.容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中c(CO)不變

      c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。規(guī)律總結(jié):化學(xué)平衡常數(shù)

      1、K的求算:列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

      2、K只受 影響:溫度升高,吸熱反應(yīng)K,放熱反應(yīng)K。

      3、Qc>Kc VV逆,平衡移動(dòng)。

      Qc=Kc VV逆,平衡移動(dòng)。

      Qc

      變式訓(xùn)練5:一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后

      小的百

      率是 ...

      ()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6:一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

      下列描述正確的是

      ()

      A、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

      D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)

      變式訓(xùn)練7:在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

      (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

      (2)降低溫度,該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________,化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

      (3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二

      氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處

      于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

      (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線變化的原因

      可能是_________(填寫編號(hào))。

      a.加了催化劑b.縮小容器體積

      c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量

      化學(xué)平衡課堂強(qiáng)化訓(xùn)練

      一、選擇題

      1、一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):

      2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

      D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的?H>0

      2、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

      X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列敘述正確的是()

      A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

      C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

      3、容積固定的密閉容器中,達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0),若隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,則下列

      確的是

      ()A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

      C、B和C可能都是固體 D、若C為固體,則B一定是氣體。

      4、下列方法中可以說明

      2HI(g)H2(g)+I2(g)

      達(dá)

      衡的是

      ()①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI;

      ②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂;

      ③百分組成ω(HI)=ω(I2);

      ④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí);

      ⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);

      ⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

      ⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;

      ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

      ⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;

      ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化。

      A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

      5、對于反應(yīng)

      2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖

      所示,下

      確的是

      ()

      A、T1<T2,p1<p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

      B、T1<T2,p1>p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

      C、T1>T2,p1>p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

      D、T1>T2,p1<p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

      6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度不可能為:()

      A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

      7、在一密閉容器中,aA(氣)

      bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則:()

      A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

      C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b

      8、在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(氣)+xB(氣)2C(氣),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是:()

      A、平衡時(shí),物質(zhì)的量比A:B:C=2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20%

      二、填空題

      9、在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:

      (1)A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p;

      (2)A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動(dòng),則B應(yīng)為 態(tài);

      5(3)A、C是氣體,而且m+n = p(4)加熱后,可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

      10.在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+

      B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變,以下配比作為起始物質(zhì):

      ① 4mol A+2mol B ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D ③ 3mol C+1mol D ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D ⑤ 3mol A+1mol B(1)達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

      (2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

      (3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)+B(g)=3C(g)+D(g),即A的狀態(tài),由氣態(tài)改為固態(tài),其他條件不變,則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

      (4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D,要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。

      (5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強(qiáng)和溫度不變‖,則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

      11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

      (2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0)CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

      =______ mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

      ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

      a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

      薦上教版

      級(jí)

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      薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

      學(xué)

      設(shè)

      計(jì)

      薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

      第五篇:第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)

      桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

      課題:第三節(jié)

      化學(xué)平衡(第一課時(shí))

      課型:新授

      執(zhí)筆:巫玉霞

      審核:屈木林 班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______ [教學(xué)目標(biāo)] 1.知識(shí)目標(biāo)

      (1)理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。

      (2)理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。(3)常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2.能力和方法目標(biāo)

      (1)用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。

      (2)通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等,提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力;通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系,提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。

      (3)利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征,滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3.重點(diǎn)和難點(diǎn)

      重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。

      教學(xué)過程:一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

      正反應(yīng):_____________,逆反應(yīng):________________

      可逆反應(yīng):________________________________________(dá)__________

      可逆反應(yīng)的特征:“兩同”是指___________________________

      請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水,是否是可逆反應(yīng)?

      可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%,也就是反應(yīng)一旦開始,那么,就不可能只存在反應(yīng)物,或只存在生成物。

      二.化學(xué)平衡

      化學(xué)平衡:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。

      桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

      它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān),從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

      化學(xué)平衡的前提: __________________

      實(shí)質(zhì):_______________(dá)__________

      標(biāo)志:_________________________

      例題:在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡前,O存在于()

      A、只存在于氧氣中

      B、只存在于和SO3中

      C、只存在于SO2和SO3中

      D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

      例題:在一定條件下,某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨,以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零。

      B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,最后降為零。

      C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最后相等。D、在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:

      1.逆:____________________________ 2.等:_______________________________ 3.定:____________________________ 4.動(dòng):______________________________

      ______________________________ 5.變:___________________________ 6.同:______________________________

      _________________

      四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

      某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài),它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量

      (1)V正=V逆,它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,才使這種物質(zhì)的18

      桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

      濃度保持不變,說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

      (2)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)(對氣體而言)等保持一定,都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

      (3)從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),但要具體問題具體分析。例如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng),可以通過以下幾種情況來判斷: ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí),體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí),體系的總體積不發(fā)生變化

      都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

      ③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化,也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量,總壓強(qiáng),總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化,不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).課堂練習(xí):1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律()。

      (A)可逆反應(yīng)(B)任何反應(yīng)(C)部分反應(yīng)(D)氣體反應(yīng) 2.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是()。

      (A)υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)(B)NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

      (C)c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài)(D)體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3.下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H2

      2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)()。

      (A)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成(B)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂(C)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂(D)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H-H鍵形成 【學(xué)習(xí)反饋或反思】:

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