第一篇：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

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高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

化學(xué)平衡圖像

知識(shí)目標(biāo)：

1．通過(guò)畫圖以及對(duì)圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識(shí)。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。2.通過(guò)對(duì)圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：

（1）對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。

（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。（4）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

1.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

___．

（二）、速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．

2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4.下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）

5.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的 2

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

9.對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（）

（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象

12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)吸熱 14.有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積比_____________填（大、?。?/p>

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

第二篇：化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(jì)(800字)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

渤海石油第一中學(xué) 劉蘭芳

【背景分析】

化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣，靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題?？疾榈膱D像主要有三類；第一類，是化學(xué)平衡建立過(guò)程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類，是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)情分析】

學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對(duì)平衡圖像有個(gè)知識(shí)回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法，最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法。【教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能： 理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程圖

像”的分析，提高學(xué)生對(duì)圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間互

助學(xué)習(xí)的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過(guò)程】

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨

勢(shì)，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。

一、解題思路（1）、看懂圖象

面：圖象形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢(shì)

點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖象中有關(guān)量的多少（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。②增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng)，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、典型的化學(xué)平衡圖象

c v 1 2 濃度-時(shí)間圖（c-t圖）

速率-時(shí)間圖（v-t圖）

【典型的化學(xué)平衡圖像題】

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

【例1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:_______________________________________，(2)A的轉(zhuǎn)化率

為:______________________________________，【練1】

4321 【練1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:___________________________________，(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

2、速率—時(shí)間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變

對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

【例2】：觀察下列圖像特點(diǎn)，并描述出改變平衡的條件分別是什么？

（1）下述圖線的特點(diǎn)是：有一速率是____________改變的,另一速率是_________改變的。

這是改變____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。

1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物

A V B D（2）下述圖線的特點(diǎn)是：正、逆速率都是_________改變的,且改變的_______不同。

這是改變__________和____________引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。若_______________或____________，都突越增大，若_______________或____________，都突越減小。

【練2】:對(duì)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：

a._______________________ b.______________________ 則可判斷出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)【練3】:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則t1時(shí)刻改變的因素可能是：

a._________________ b.______________________

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖 這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?！纠?】:對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

T1____T2, 正反應(yīng)____熱

P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率

【練4】:對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和溫度的關(guān)

系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

A% ?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2 【例4 】:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)t m+n p+q pC(g)+qD(g)，在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及

壓強(qiáng)（p１和p２）下，反應(yīng)物B的百分含量（B%）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。

（1）判斷壓強(qiáng)高低：

P1_______P2，m+n_________p+q（2）判斷溫度高低：

T1_______T2，正反應(yīng)_________熱

4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

B

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

【例5 】對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q（2）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A

三、歸納整理

7PaPa解答圖像類題目的注意事項(xiàng)：（1）注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。（3）注意圖像是否過(guò)原點(diǎn)。

（4）注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù)，也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。

（5）注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來(lái)判斷圖像是否合理。

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析

六、化學(xué)平衡圖像分析

1、濃度—時(shí)間

2、速率—時(shí)間

3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))6 7 薦上教版

九

年

級(jí)

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

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范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第三篇：化學(xué)平衡圖像分析教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計(jì)

【背景分析】

化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣，靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題?？疾榈膱D像主要有三類；第一類，是化學(xué)平衡建立過(guò)程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類，是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。

【學(xué)情分析】

學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對(duì)平衡圖像有個(gè)知識(shí)回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法，最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法?！窘虒W(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】

多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能： 理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程圖像”的分析，提高學(xué)生對(duì)圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過(guò)程】

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢(shì)，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。

一、引入悟景、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。

②增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng), 增大壓強(qiáng)，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、引領(lǐng)悟識(shí)：典型的化學(xué)平衡圖象

0.40.30.20.1cvBACv正v逆t1t2

tt

濃度-時(shí)間圖（c-t圖）速率-時(shí)間圖（v-t圖）

三、引領(lǐng)悟技【典型的化學(xué)平衡圖像題】

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。

【練1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________，(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

2、速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變

【練1】4321cBAC1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物t 2

對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。【練2】:對(duì)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：

a._______________________ b.______________________ 則可判斷出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)

【練3】:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g)

vv逆v正t1t2t達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則t1時(shí)刻改變的因素可能是：

vv正v逆t1a._________________ b.______________________

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖

t這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?！纠?】:對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)

pC(g)+ qD(g)，A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

T1____T2, 正反應(yīng)____熱 P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率T1T2

B的轉(zhuǎn)化率P1P2t

【練4】:對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)

?P1 ___P2m+n___p+qpC(g)+ qD(g)，A的百分含量和溫度的關(guān)

t系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

C%A%T1T2

P1

P2?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2

ttm+np+q

【例2 】:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，反應(yīng)物B的百分含量（B%）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。（1）判斷壓強(qiáng)高低：

B% P1_______P2，m+n_________p+q T2 P2（2）判斷溫度高低：

T1 P2T1 P1T1_______T2，正反應(yīng)_________熱

t4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

【例3 】對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)（1）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q（2）A的百分含量和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A的 轉(zhuǎn)化A%500℃率1.01*107Pa200℃ 1.01*106Pa 1.01*105PaTP

四、引申悟道：歸納整理

1、看懂圖象

面：圖象形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢(shì)

點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖象中有關(guān)量的多少

2、解答圖像類題目的注意事項(xiàng)：（1）注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。

（3）注意圖像是否過(guò)原點(diǎn)。

（4）注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù)，也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。

（5）注意抓兩個(gè)變量間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來(lái)判斷圖像是否合理。

五、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)

化學(xué)平衡圖像分析

化學(xué)平衡圖像分析

1、濃度—時(shí)間

2、速率—時(shí)間

3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))

4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))

六、教學(xué)反思

第四篇：高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案：化學(xué)平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國(guó) 使用時(shí)間：2014年10月15日

【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

②了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】總結(jié)到整理本上，上課時(shí)展示

1、化學(xué)平衡特點(diǎn)

2、條件對(duì)平衡的影響

3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

4、什么是轉(zhuǎn)化率？請(qǐng)總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化？

考點(diǎn)

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié)：

1、對(duì)于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若m+n不等于p+q時(shí)，若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達(dá)到平衡。

3、一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有三個(gè)方面：

一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數(shù)。

4、一句話概括：如果是一個(gè) 量不變了，就能判斷平衡狀態(tài)

變式訓(xùn)練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D．反應(yīng)速率

考點(diǎn)

二、條件對(duì)平衡的影響

例2：一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規(guī)律總結(jié)：

例3：在一個(gè)1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達(dá)到

平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時(shí)顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，再充入1molHe氣

規(guī)律總結(jié)： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時(shí)，通入A氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

B．恒壓時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．恒壓時(shí)，再充入3molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．恒容時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

規(guī)律總結(jié)：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積百分含量減小

規(guī)律總結(jié)：

考點(diǎn)

三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定

錯(cuò)（）

誤的是

Ⅰ 時(shí)間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓(xùn)練3：反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓(xùn)練4：對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點(diǎn)四：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% －１④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應(yīng)K，放熱反應(yīng)K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc=Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc

變式訓(xùn)練5：一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓(xùn)練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量

化學(xué)平衡課堂強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說(shuō)明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達(dá)

到

平

衡的是

：

（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；

②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對(duì)于反應(yīng)

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則：（）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是：（）

A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為 態(tài)；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為________________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強(qiáng)和溫度不變‖，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級(jí)

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薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

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例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第五篇：第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)

桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

課題：第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

課型：新授

執(zhí)筆：巫玉霞

審核：屈木林 班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______ [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。

（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)

（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。

（2）通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。

（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。

教學(xué)過(guò)程：一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

正反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？

可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。

二.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

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它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

實(shí)質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.動(dòng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量

（1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的18

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濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化

都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).課堂練習(xí)：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。

（A）可逆反應(yīng)（B）任何反應(yīng)（C）部分反應(yīng)（D）氣體反應(yīng) 2．在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。

（A）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：