第一篇：化學平衡教案

化學平衡教案

化學平衡教學設(shè)計

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學反應(yīng)速率、影響化學反應(yīng)速率的因素、化學反應(yīng)進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學家研究化學反應(yīng)快慢、利用化學反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學研究的非常關(guān)鍵一步。

二、學生情況分析 1．學生的認識發(fā)展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學習對可逆反應(yīng)形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內(nèi)容的學習初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標的分析，使學生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學生從定性到定量的認識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

2．學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態(tài)”及“化學反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學反應(yīng)進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學生認為“化學平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據(jù)

本教學設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律；知道化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進行化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學平衡常數(shù)的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)，從而明確了教學設(shè)計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應(yīng)限度的認識。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計又對化學平衡常數(shù)的功能與價值，以及學生認識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學設(shè)計的思路。

四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應(yīng)存在限度問題，能認識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。

②了解化學平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。

③培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法： ①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學生認識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認識的發(fā)展。③通過平衡常數(shù)的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價值觀：

①通過對化學平衡常數(shù)認識過程的討論使學生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態(tài)的方法——化學平衡常數(shù) 教學難點：從不同化學平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學反應(yīng)限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

一、化學平衡的特點

二、化學平衡狀態(tài)

三、化學反應(yīng)限度——K

九、課后反思

在教學中要創(chuàng)設(shè)氛圍，發(fā)揮學生主動性，體現(xiàn)新課標理念。本節(jié)課內(nèi)容抽象，理論強，設(shè)計中充分利用教材中有關(guān)實例，強化直觀教學，引導學生循序漸進，分析討論，歸納總結(jié)，提升理論。讓學生理解平衡常數(shù)的含義，自己歸納出應(yīng)用化學平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題，能運用化學平衡常數(shù)分析解決一些實際問題，能既完成學習任務(wù)，又培養(yǎng)了科學思維能力，為以后化學理論學習打下基礎(chǔ)。由于時間緊迫，所以這節(jié)課在練習上還有些欠缺，以后應(yīng)加以注意。但總體效果良好！

薦上教版

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薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

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薦中學化學教學設(shè)計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第二篇：化學平衡教案

化學平衡 化學反應(yīng)進行的方向

1、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學平衡常數(shù)的表達式及其表示的意義，并能進行簡單的計算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達式，并能進行簡單的計算。

4、理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學反應(yīng)進行方向的簡單判斷依據(jù)。重點難點：

化學平衡狀態(tài)的特征；化學平衡狀態(tài)判斷；化學平衡的移動；化學平衡常數(shù)的意義 【知識要點梳理】

知識點一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆反應(yīng)：

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應(yīng)。

2、不可逆反應(yīng)：

一個化學反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個反應(yīng)方向進行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進行，也可以向逆反應(yīng)方向進行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。

說明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別

可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時向兩個反應(yīng)方向進行反應(yīng)，且存在化學平衡，是動態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學平衡會移動。不可逆反應(yīng)只能向一個反應(yīng)方向進行，不存在化學平衡。知識點二：化學平衡狀態(tài)

1、化學平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學平衡只研究可逆反應(yīng)。

②化學平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學習化學平衡一定要樹立“條件”意識。③化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。

無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開始［即v(正)

④化學平衡狀態(tài)的標志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。

當然平衡時體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)也都不再變化。

2、化學平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動”、“變”四個基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學平衡的移動

①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過反應(yīng)，在新的條件下達到正、逆反應(yīng)速率相等。可用下圖表示：

平衡移動的方向與v(正)、v(逆)的相對大小有關(guān)，化學平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動。②外界條件與化學平衡移動的關(guān)系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

● 壓強：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學平衡。

B、改變壓強是通過改變?nèi)萜黧w積，進而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進而改變反應(yīng)速率影響化學平衡的。所以，壓強對化學平衡的影響實質(zhì)是濃度對化學平衡的影響。下列情況改變壓強平衡不移動：(a).平衡體系中沒有氣體物質(zhì)，改變壓強不會改變濃度，平衡不移動。

(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對化學平衡的移動沒有影響。但它能改變達到平衡所需的時間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。知識點三：化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學平衡常數(shù)：(1)化學平衡常數(shù)的表示方法

對于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)(2)化學平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進行的程度。

K很大，反應(yīng)進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達平衡時，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應(yīng)進行的程度。知識點四：化學反應(yīng)進行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) △H-T△S>0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導】

1、判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類型一：化學平衡狀態(tài)的判斷

1對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強保持不變的狀態(tài)

C．斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個速度或與其相關(guān)的條件。A．項是錯的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項是正確的。對選項C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molH-I鍵的同時斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標志。

選項B．對該反應(yīng)講，不管是否達平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強均不變，這是

由于該反應(yīng)屬氣體體積不變的反應(yīng)。對于合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選項D．才是平衡狀態(tài)的標志。

答案：D 變式練習1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說，無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強也始終不變。

反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說明反應(yīng)已達平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的公式：，因為v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強調(diào)：分析反應(yīng)的特點，熟悉各種物理量的計算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

類型二： 化學平衡的有關(guān)計算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時壓強；

(3)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設(shè)開始時有2mol SO2、1mol O2，平衡時有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+ B(g)2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設(shè)達平衡時，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強調(diào)：將題給條件中的壓強關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學平衡計算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學平衡常數(shù)是重要考點。用來表示化學平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。注意化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類型三：外界條件變化與平衡移動的關(guān)系(上海高考題)可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因為生成固體C而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項正確。

5：(全國高考題)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0％，達到新平衡后，B的濃度是原來的60％，說明減壓使平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)都增大了。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b > a，應(yīng)選A、C。

答案：AC 強調(diào)：將壓強對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐?，濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，這時不考慮平衡移動。

②平衡移動使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據(jù)此分析壓強對平衡的影響。

變式練習3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時C的體積分數(shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學計量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強相同時，T1溫度下反應(yīng)速率快，先達到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分數(shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強調(diào)：本題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學平衡與溫度、壓強的關(guān)系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習4：（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。

第三篇：化學平衡 教案 說課稿

化學平衡

各位評委老師好！我叫XXX，我申請的學科是高中化學，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。下面是我的說課內(nèi)容。

化學平衡是高中化學第二冊第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，通過對本節(jié)課的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的理解，又為以后學習電離平衡和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

本節(jié)教材主要介紹了化學平衡的建立。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，通過分析討論引出化學平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以舊（溶解平衡）帶新（化學平衡）的方法降低了知識的難度，符合人類認識事物的規(guī)律。

三、教學目標

1.使學生建立化學平衡的觀點。2.使學生理解化學平衡的特征。

四、重點、難點

因為對化學平衡的理解不僅可以加深對化學反應(yīng)速率及影響化學反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下一課學習影響化學平衡的因素奠定基礎(chǔ)，所以化學平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點。

而化學平衡觀點的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學的難點。

五、教學程序

一、化學平衡的研究對象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說明什么是可逆反應(yīng)？

[教學設(shè)計]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導學生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時向正、逆兩個方向進行”的反應(yīng)；

(2)可逆反應(yīng)不能進行到底，對于任何一個可逆反應(yīng)，都 存在一個反應(yīng)進行的程度問題，即化學平衡，并由此自 然導入新課。蔗糖的溶解平衡

在一定條件下的飽和溶液中，當蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，就建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡是一個動態(tài)平衡。

[教學設(shè)計] 引導學生從日常生活中接觸到的當水箱進水的速率與出水的速度相等時，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對動態(tài)平衡的理解。

二、化學平衡概念的建立：

[設(shè)疑]在一定條件下的可逆反應(yīng)中，是否也會建立起一個平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反應(yīng)為例，運用濃度對化學反應(yīng)速率的影響來分析如何建立化學平衡狀態(tài)？ [討論]: ①反應(yīng)開始時,反應(yīng)物CO ,H2O(g)的濃度和生成CO2、H2的濃度如何?正逆反應(yīng)速率如何? ②隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應(yīng)的速率怎樣變化?（引導學生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時，V正=V逆)③當V正=V逆時,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化?為什么?（引導學生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開始，外界條件一定時，各組分濃度不隨時間改變而改變)

速度與平衡的關(guān)系 1、2、3、，平衡向正反應(yīng)方向移動。，平衡不移動。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

[歸納總結(jié)]化學平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的標志是：①

；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

三、化學平衡狀態(tài)的特征：

[設(shè)疑] 化學平衡與溶解平衡有何共同之處呢？化學平衡有哪些特征呢？ [歸納總結(jié)]化學平衡的特征有： ① 逆：可逆反應(yīng) ②動：動態(tài)平衡 ③等：V正==V逆

④定：各組分的濃度保持恒定

⑤變：改變影響平衡的一個條件平衡就會改變

同：在外界條件一定時，相當量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到的平衡狀態(tài)是相同的。課堂練習加深理解

在一定溫度下，可逆反應(yīng) X(g)+ 3Y(g)? 2Z(g)達到平衡的標志是(A C)。

A．Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．單位時間生成 a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結(jié)

小結(jié)時著重強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的關(guān)系：

(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進行，而各組分的濃度保持不變)；

(3)內(nèi)因與外因(條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立)。

(四)、布置作業(yè):課本41頁練習一和練習二。

四、化學平衡狀態(tài)的判斷方法

1、達到化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志

化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。

2、達到化學平衡狀態(tài)的等價標志

所謂“等價標志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的標志。（1）與等價的標志

。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

④化學鍵斷裂情況＝化學鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學計量數(shù)和分子內(nèi)的化學鍵多少有關(guān)。如：對反應(yīng)則該反應(yīng)達到了化學平衡。，當有3mol H—H鍵斷裂，同時有

鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：

除外］

③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于

這一類反應(yīng)前后化學計量數(shù)相等的反應(yīng)］

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態(tài)。

第四篇：《化學平衡狀態(tài)》教案

§3.2 化學平衡

（2 化學平衡狀態(tài)）

【歸納與整理】

一、可逆反應(yīng)

1．概念：在 條件下，既能向 方向進行，同時又能向 方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl-+ HClO

3．特點：可逆反應(yīng)在同一體系中同時進行。可逆反應(yīng)進行一段時間后，一定會達到 狀態(tài)

二、化學平衡狀態(tài)

在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的（溶液中表現(xiàn)為）保持恒定的狀態(tài)。

在平衡時，反應(yīng)物和生成物均處于 中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的 或 保持不變

三、化學平衡的特征

1．逆：研究對象必須是 反應(yīng)

2．動：化學平衡是平衡，即當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進行(可通過

證明)

3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>0

4．定：反應(yīng)混合物中，各組分的 或 保持一定

5．變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達到新的平衡。

6．同：在恒溫恒容時，根據(jù)化學方程式的化學計量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，達到平衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物開始、從生成物開始、還是從反應(yīng)物和生成物同時開始。

四、化學平衡的標志

1．本質(zhì)標志

對給定的反應(yīng)：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當v正 = v逆時，有：

即：

2．等價標志

（1）可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

（2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

（3）對同一物質(zhì)，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。

（4）對同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們的化學方程式中化學計量數(shù)之比。

3．特殊標志

“特殊標志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的標志。離開上述界定，它們不能作為一般反應(yīng)是否達到化學平衡的判斷依據(jù)。

（1）壓強

① 對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)有變化的可逆反應(yīng)，當體系總壓強不變時，可逆反應(yīng) 處于化學平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。

② 對于化學反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，當體系總壓強不變時，可逆反應(yīng) 處于化學平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。

（2）氣體平均摩爾質(zhì)量

數(shù)學表達式：

① 均為氣體參與的可逆反應(yīng):

當△n(g)≠0, 一定時，可逆反應(yīng) 處于化學平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

當△n(g)＝0，為一定時，可逆反應(yīng) 處于化學平衡。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

② 有非氣體參與的可逆反應(yīng)，需具體問題具體分析：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根據(jù)①進行判斷

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根據(jù)①進行判斷

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（3）氣體密度

數(shù)學表達式：

恒容： 總為恒值，不能作平衡標志

①各組分均為氣體 △n(g)＝0.總為恒值，不能作平衡標志

△n(g)≠0.為一定值時，則可作為標志

恒容： 為一定值時，一般可作標志

恒壓：△n(g)＝0.為一定值時，一般可作標志

（4）體系中氣體的顏色

有色氣體參加反應(yīng)的平衡體系的顏色觀察，往往與觀察的角度和具體的操作方法有關(guān)。

〖例1如右圖所示，針筒中充有50mLNO

2（2NO2 N2O4），并建立了相應(yīng)的平衡。

⑴當迅速地將針筒里的氣體壓縮至25mL，此時從a方向觀察到的混合體系的顏色

變化是 ；若從b方向觀察

到的顏色變化是。試通過

分析，說明從a、b不同角度觀察到的顏色變化表征了何種物理量在此加壓

過程中的變化特點：

a方向，b方向。

⑵若緩緩將針筒里的氣體壓縮至25mL，則從a方向觀察到的顏色變化是。

⑶若在⑴操作條件下所得平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為 1；⑵的操作條件下的平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為 2，則 1和 2的關(guān)系是 1 2。

〖例2在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。該反應(yīng)達到平衡的標志是________________

A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)

B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H

2C．N2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化

D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

E．混合氣體的密度不再隨時間變化

F．單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等

G．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶

2H．2c(N2)=c(NH3)

〖例3下列方法中可以證明2HI H2+I2(g)已達平衡的是________________

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

B．一個Ｈ－Ｈ鍵斷裂的同時有兩個Ｈ－Ｉ鍵斷裂

C．分子組成HI%=I2%

C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2

E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2 ∶1 ∶

1F．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

G．條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

H．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

I．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

〖例4下列說法中能說明2NO2 N2O4已達到平衡狀態(tài)的是_________

A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

E．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

【基本練習】

1．當反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于

A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有

2．(2000年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)十B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是：（）

A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B

2D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

3．可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

3．在等溫等容的條件下，能說明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A．體系的總壓 B．混合氣體的平均分子量

C．反應(yīng)物B的濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量

4．可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，正反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示，逆反應(yīng)速度分別用、、[molL-1min-1]表示。當達到平衡時正確的關(guān)系是

A． = B． = C． = D． =

25．恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2

B．當v正A．=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）:（1+n-）

6．有可逆反應(yīng)C(g)+ H2O H2(g)+ CO(g)處于平衡狀態(tài),當平衡向左移動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的是下列選項中的A．增大 B．減小 C．不變 D．前三種均有可能

7．反應(yīng)：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是

A．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30

B．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28

C．起始時，NH3與CO2的體積比為13:14

D．起始時，NH3與CO2的體積比為14:15

參考答案

1【解析】C

2【解析】A

3【解析】BC

4【解析】A

5【解析】C，6【解析】D

7【解析】A

第五篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應(yīng)不能進行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學反應(yīng)進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進行的程度以及各種條件對反應(yīng)進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應(yīng)入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應(yīng)進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應(yīng)速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。