第一篇：高中化學(xué)奧賽有機化學(xué)教案 15--羧酸衍生物

中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn腈　　　　　ORCOR'脂　　　ORCCl?！　　÷取　ORCOCR'酐　　　　ORCNR'R"?！　　“?/p>

§1.羧酸衍生物的命名和物理性質(zhì)

1.命名： ⑴ 酰鹵的命名將相應(yīng)的?；Q放在前面，鹵素的名稱放在后面。

即將相應(yīng)的“酸”改成“酰鹵”

⑵ 酰胺的命名：和酰鹵相似。將相應(yīng)的酰基后邊加一“胺”字，既將相應(yīng)的“酸”改為“酰胺”。

⑶ 酸酐的命名：

① 由二分子相同的一元羧酸脫水形成的酸酐稱為單酐，它們的命名，可在原來的羧酸名稱之后加一“酐”字來稱呼，“酸”字也可以省略。

Acetic anhydride

② 由二分子不相同的一元羧酸脫水形成的酸酐稱為混酐。它們的命名，可把簡單的或低級的羧酸名稱放在前面，復(fù)雜的或高級的羧酸名稱放在后面（即按甲、乙、丙?順序，英文按字母順序），兩者的中間加一逗點分開（也可省略），再加一“酐”字來稱呼。中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cna,NaH),奪取酯的α氫,形成較穩(wěn)定的α負碳離子,才能迫使反應(yīng)朝右方進行。② 交叉Claisen縮合

如兩個酯只有一個酯有α—H,相互縮合就能得到一個單純產(chǎn)物。

中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

③ 酮與酯縮合

酮的α-H比酯的α-H活潑：

④ Dieckmann縮合反應(yīng)

酯縮合反應(yīng)也可在分子內(nèi)進行，形成環(huán)酯，這種環(huán)化酯縮合反應(yīng)又稱為Dieckmann反應(yīng)。（己二酸酯和庚二酸酯在醇鈉作用下進行自身的酯縮合反應(yīng)）

注意！酯縮合常用的堿性催化劑是醇鈉RONa，不是醇加鈉。醇加鈉是一組還原劑，它要將酯還原成醇。

它是合成五元環(huán)、六元碳環(huán)的一個方法。（并不是所有的二元酸酯都能發(fā)生環(huán)縮合，一般局限于生成穩(wěn)定的五、六碳環(huán)。所以，只是有α氫的己二酸酯和庚二酸酯才能起Dieckmann縮合）如： 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

三、個別化合物

1、蠟：蠟來自動植物，它的主要成分是高級飽和脂肪酸和高級一元醇所組成的酯。如蜂蠟其主要成分是 C15H31COOC30H61。水解可得三十烷醇。（植物調(diào)節(jié)劑，能使農(nóng)作物增產(chǎn)）蠟與石蠟組成不一樣

2.原酸酯。

原甲酸乙酯，對堿很穩(wěn)定，在微量的酸存在下，可以發(fā)生水解生成甲酸酯和乙醇。

原甲酸酯是制備縮酮的良好試劑。

§３． 酰鹵與酸酐

1水解：

2醇解：

3.氨解： 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

4.與Grignard試劑作用

酰鹵可以與格氏試劑作用得到酮，但是酮很容易與格氏試劑反應(yīng)得三級醇。因此，如果用一當量的格氏試劑與酰氯反應(yīng)產(chǎn)物為酮與三級醇的混合物，因此酮的產(chǎn)率很低，如果用兩當量以上的格氏試劑則主要產(chǎn)物為三級醇。

對于有空間阻礙的反應(yīng)物，能滿意的得到酮，產(chǎn)率很好。這種空間因素可以是酰氯（脂肪或芳香的）或者是格氏試劑，特別是三級基團直接連接在MgX基團上：

有機鎘化合物反應(yīng)性較低，但很容易與酰氯反應(yīng)，與酮反應(yīng)很慢，因此可用于酮的合成。

§4 烯 酮

乙烯酮

H2C=C=O b.p.-56℃ 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

用乙酸或丙酮為條件，直接熱解得到乙烯酮。近來利用CO與H2在加熱加壓條件下，催化合成乙烯酮：

乙烯酮非常不穩(wěn)定，通常只能獲得它的二聚體：二乙烯酮

二乙烯酮與H2O,ROH,NH3反應(yīng)：

二乙烯酮是CH3COCH2CO-基的等價代替物。乙烯酮可與含活潑氫的H2O,HNH2,ROH,CH3COOH,HCl,RMgX反應(yīng)。

§5． 油脂和合成洗滌劑

一．油脂 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

油脂普遍存在于動物脂肪組織和植物的種子中，習慣上把室溫下成固態(tài)的叫酯，成液態(tài)的叫油。油脂是高級脂肪酸甘油酯的通稱

組成甘油酯的脂肪酸絕大多數(shù)是含偶數(shù)碳原子的直鏈羧酸，其中有飽和的，也有不飽和的。液態(tài)油比固態(tài)脂肪會有較多量的不飽和脂肪酸甘油酯。幾個概念：

1．干性：某些油涂成薄層，在空氣中就逐漸變成有韌性的固態(tài)薄膜。油的這種結(jié)膜特性叫做干性（或稱干化）。

油的干性強弱（即干結(jié)成膜的快慢）是和油分子中所含雙鍵數(shù)目和雙鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)系的，含雙鍵數(shù)目多的，結(jié)膜快，數(shù)目少，結(jié)膜慢。有共軛雙鍵結(jié)構(gòu)體系的比孤立雙鍵體系的結(jié)膜快。成膜是由于雙鍵聚合形成高分子聚合物的結(jié)果。桐油結(jié)膜快是由于三個雙鍵形成共軛體系。順，反，反，—9，11，13—十八三烯酸 2．碘值：不飽和脂肪酸甘油酯的碳碳雙鍵也可以和碘發(fā)生加成反應(yīng)。100g油脂所能吸收的碘的克數(shù)稱為碘值（又稱碘價）。二．肥皂和合成洗滌劑 1．肥皂： 肥皂的制造：

2.合成系滌劑

a)陰離子洗滌劑 溶于水時其有效部分是陰離子。

現(xiàn)在國內(nèi)最廣泛使用的洗滌劑是烷基苯磺酸鈉鹽，R表示C12----C18的烷基。烷基最好是直鏈的，稱為線形烷基。過去曾用過叉鏈的，但發(fā)現(xiàn)不能為微生物所中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

降解（大分子變?yōu)檩^小分子稱降解），容易聚集在下水中或飄在河流中，引起環(huán)境的污染，因為微生物對有機物的生物氧化降解有選擇性，它對直鏈的有機物可以作用，每次氧化降解兩個碳，而有叉鏈存在時破壞其作用，故現(xiàn)在國際上系用線型的C12以上的烷基制洗滌劑。它可以從石油中分出正烷烴進行一元氯化，或石油、蠟裂解分出直鏈的1—烯烴，與苯進行傅氏反應(yīng)得烷基苯，磺化、堿化處理得到。

b)陽離子洗滌劑。

溶于水時其有效部分是陽離子。如：

（3）非離子型洗滌劑

在水溶液中不離解，是中性化合物。

其中羥基和聚醚（OCH2CH2）n部分是親水基團，家用液態(tài)洗滌劑的主要成分也是非離子洗滌劑。

三．磷脂

磷脂多為甘油脂，以腦磷脂及卵磷脂為最重要，其結(jié)構(gòu)為：α—腦磷脂（磷脂酰乙醇胺）α—卵磷脂（磷脂酰膽堿）中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

磷脂中的?；际窍鄳?yīng)的十六個碳以上的高級脂肪酸，如硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸（順，順－9，12－十八二烯酸）等；磷酸中尚有一個羥基具有強的酸性，可以與具有堿性的胺形成離子偶極鍵；這樣在分子中就分為兩個部分，一部分是長鏈的非極性的烴基，是疏水部分，另一部分是偶極離子，是親水部分，因此磷脂的結(jié)構(gòu)與前面所講的肥皂結(jié)構(gòu)類似，如果將磷脂放在水中，可以排成二列，它的極性基團指向水，而疏水性基團，因?qū)λ呐懦舛奂僖黄?，尾尾相連，與水隔開，形成脂雙分子層。

磷脂在植物的種子中，蛋黃及腦子中含量較多可。由家畜屠宰后的新鮮腦或由大豆榨油后的副產(chǎn)物中提取而得。往往卵磷脂和腦磷脂不加分離而作為卵磷脂粗制品。

磷脂可以作乳化劑、抗氧劑、食品添加劑。醫(yī)療上用于治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病。腦磷脂用于肝功能檢驗。

[食品添加劑]：在各種食品里添加磷脂，可以保持水份和鹽份，使外形美觀。由于磷脂有乳化性，在制面包、蛋糕、炸面餅，油酥糕的面粉中添加磷脂，能添加這些食品的強性。延緩變硬過程。保持鹽分，還能使面包、蛋糕體積增加5%以上。

生物細胞膜是由蛋白質(zhì)和脂類（主要是磷脂）構(gòu)成的。磷脂的疏水部分相接而親水端朝向膜的內(nèi)外兩面。這樣構(gòu)成脂雙層。所有的膜都有不同成分的脂雙層和相連的蛋白質(zhì)組成。一些蛋白質(zhì)松散地連接在脂雙層的親水表面，而另一些中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

蛋白質(zhì)劑埋入脂雙層的疏水基質(zhì)中，或穿過脂雙層。細胞膜對各類物質(zhì)的滲透性不一樣，可以選擇性地透過各種物質(zhì)，在細胞內(nèi)的吸收和分泌代謝過程中其著重要的作用。

§６． 酰 胺

一 酰胺的物理性質(zhì)

除甲酰胺外，酰胺大部分是白色結(jié)晶體。液體的酰胺是有機物及無機物的優(yōu)良溶劑。最長使用的是N,N-二甲基甲酰胺（DMF）,它不但可以溶解有機物，也可以溶解無機物，是一種性能極為優(yōu)良的溶劑。二 酰胺的化學(xué)性質(zhì) 1.酰胺的酸堿性：

酰胺是氨（或胺）的?；苌铮肥菈A性物質(zhì)，酰胺由于氮原子上未共用電子對與碳氧雙鍵形成P-π共額，而使氮原子上電子云密度有所降低，因而減弱了它接受質(zhì)子的能力，同時與氮相連的氫原子也變得稍微活潑。

生成亞胺基化合物，具有弱酸性，能與強堿的水溶液生成鹽。

2.水解： 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

3.脫水反應(yīng)：

4.還原

酰胺很不容易還原，強還原劑和氫化鋰鋁可以將酰胺還原為胺。

5.Hofmann降級：

利用這個反應(yīng)，由羧酸可以制備少一個碳原子的第一胺。

§７． ?；苌锏乃?、氨解、醇解歷程

羧酸酰基衍生物可被水、醇、氨等親核試劑進攻。其中酯的水解歷程研究的最多。

一、酯的水解歷程

水解是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，但水解反應(yīng)歷程比酯化反應(yīng)研究的多，下面就酸催化和堿催化的歷程進行討論。

1．酯的堿性水解：

實驗事實：酯的堿性水解速度依賴于酯的濃度和氫氧離子的濃度。

ν＝k[ROOR’][OH-] 為雙分子反應(yīng)

將含有同位素18O的酯水解，證明反應(yīng)是按酰氧鍵破裂方式進行。

根據(jù)以上事實，酯的堿性水解大多屬于雙分子酰氧鍵斷裂過程?？商岢鰞蓚€機理：SN2和加成-消除歷程。

SN2歷程： 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

加成-消除歷程：

為了判斷這一反應(yīng)的過程，進行了如下實驗：將用同位素O18標記羰基的酯放在堿的水溶液中水解，當水解尚未完全時，取出未水解的酯分析其中O18 的含量，結(jié)果測得O18含量比原來樣品中少的多，說明反應(yīng)過程中發(fā)生了O18的交換。證明不是SN2反應(yīng)，如果反應(yīng)是一步取代，未反應(yīng)的酯分子中 O18應(yīng)該保持不變。故是加成-消除歷程。

酯這樣的堿性水解歷程稱為BAC2（堿催，酰氧鍵斷裂，雙分子歷程），可表示如下：

反應(yīng)最后一步是不可逆的，因為生成的羧酸根（RCOO-）有較強的P-π共軛效應(yīng)，是較烷氧基離子要弱的多的堿，不可能奪取醇中的氫質(zhì)子，從而使整個反應(yīng)變?yōu)椴豢赡妗?/p>

2．酯的酸性水解：

事實：

說明反應(yīng)是酰氧鍵斷裂。

②在水溶液中，ν＝k[RCOOR’][H+] , 說明是雙分子反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

酯的酸性水解絕大多數(shù)是雙分子反應(yīng)，并且是酰氧鍵斷裂，這樣的歷程叫AAC2(酸催化，酰氧鍵斷裂，雙分子歷程)

有特殊結(jié)構(gòu)的酯，酰氧鍵斷裂也可以按單分子反應(yīng)進行：

2，4，6-三甲基苯甲酸酯，由于鄰位兩個甲基的位阻作用，試劑很難進攻，在一般條件下很難水解。但將它溶解在濃硫酸中，然后傾入冰水內(nèi)，即得2，4，6-三甲基苯甲酸，這是由于分子按上述方式離解的結(jié)果，上述反應(yīng)屬于酰氧鍵斷裂，在斷裂過程中，生成?；x子，所以屬于單分子歷程，稱為AAC1。

一些特殊結(jié)構(gòu)的酯水解時也可以烷氧基斷裂：

第三丁酯在酸性水解時，由于(CH3)3C+ 離子比較容易生成，所以是按烷氧鍵斷裂單分子歷程進行的，稱為AAL1(酸催化，烷氧鍵斷裂，單分子歷程)。

由于這種歷程是通過形成碳正離子進行的，可以預(yù)料，如果第三碳原子是一個手性碳原子，在反應(yīng)過程中，應(yīng)通過生成平面形的碳正離子而發(fā)生外消旋化，水解所得到的醇將是外消旋體。實驗材料證明了這個論斷。

總之，酯的酸性水解絕大多數(shù)是酰氧鍵斷裂雙分子反應(yīng)歷程，只有少量特定結(jié)構(gòu)的酯，才發(fā)生單分子的酰氧鍵或烷氧鍵斷裂歷程。

第二篇：第十二章 羧酸和羧酸衍生物(教案)--中農(nóng)有機化學(xué)教案 覃兆海

第十二章 羧酸和羧酸衍生物(教案)(學(xué)時數(shù)：10)

一、教學(xué)目的和要求

要求學(xué)生基本掌握有機化學(xué)中常用的幾種效應(yīng)(誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、場效應(yīng))的基本概念及對有機化合物性質(zhì)影響的分析，羧酸和羧酸衍生物的基本化學(xué)性質(zhì)和制備方法，初步掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應(yīng)用。初步了解表面活性劑的基本概念、取代羧酸在自然界中的存在及其重要性等。

二、教學(xué)重點

1.有機化學(xué)中的電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、場效應(yīng)等 2.羧酸酯的水解反應(yīng)、Claissen縮合反應(yīng)及應(yīng)用等 3.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應(yīng)用

三、教學(xué)難點

1.有機化學(xué)中的電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、場效應(yīng) 2.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應(yīng)用

四、教學(xué)內(nèi)容 I.羧酸

1.羧酸的分類和命名

2.飽和一元羧酸的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì) 3.羧酸的化學(xué)性質(zhì) 4.羧酸的來源和制備 5.重要的一元羧酸 6.二元羧酸 7.取代羧酸 II.羧酸衍生物 8.羧酸衍生物 9.碳酸衍生物 10.油脂和合成洗滌劑

11.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應(yīng)用 12.有機合成簡介

五、教學(xué)方法

課堂講授，配合課堂討論和課后練習。

六、課堂討論題

1.預(yù)測下面反應(yīng)的產(chǎn)物，并加以說明

CH3OCH3OCOH-(1equiv.)COOC(CH3)3H2OCH3OCH3OCCOOC(CH3)3HClCH2Cl2

2.為什么乙酸乙酯的偶極矩(μ=1.8D)小于2-丁酮(μ=2.8D)，因而有較低的沸點？

七、課后練習

1.完成下列反應(yīng) OCH3COCCH2PhOCH3CH3H2ONaOHCl+CO3HH3+OOOCHCHCNH2+Cl2+NaOHCOCl+OHPyridine

H+CH3CH2CH2OH+CH3COClCH3HHOOHCS2NaOHCH3I200oC500oCO+CH3NH2O300oCCH3OCH2CN+C6H5MgBrEt2OH3+O

2.設(shè)計一合成路線由乙酰乙酸乙酯和不超過三個碳原子的有機化合物合成

COOC2H5OCH3

3.設(shè)計一合成路線由丙二酸二乙酯和不超過三個碳原子的有機化合物合成 CH2OHCH3CH2CCHOCH3

第三篇：高中化學(xué)奧賽有機化學(xué)教案 19-含硫、磷的化合物

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19--含硫、磷的化合物

§

1、硫、磷原子的成鍵特征

價電子層構(gòu)型

O 2S22pS

3S23P43d0

N 2S22Pp

3S23P33d0

1.由于價電子層構(gòu)型類似，所以硫、磷原子可以形成與氧、氫相類似的共價鍵化合物。

醇

胺

硫醇

膦

2.由于3P軌道比2P軌道比較擴散，它與碳原子的2P軌道的相互重疊不如2P軌道之間那樣有效，以硫、磷原子難以和碳原子形成穩(wěn)定的P—Pπ鍵。

如

硫醛和硫酮，除了少數(shù)芳香硫酮（二苯硫酮）之外，一般不穩(wěn)定，易于二聚，三聚或多聚成為只含σ鍵的化合物

3.硫，磷除了利用3S,3P電子成鍵外，還可以利用能量上相接近的空3d軌道參與成鍵。

3d軌道參與成鍵有兩種方式，一種是s電子躍遷到3d軌道上，形成由s.p.d電子組合而成的雜化軌道

磷原子

sp3d雜化

形成五個共價單鍵

PCl硫原子

sp3d2雜化

形成六個共價單鍵

SF6

另一種方式是利用它的空3d軌道，接受外界提供的未成鍵電子對形成d—Pπ鍵,如：亞砜，砜，磷酸酯都是含有這種d-Pπ鍵。

4、硫，磷原子常取sp3雜化態(tài)，與胺類似具有四方體構(gòu)型

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叔胺

叔膦

硫醚

季銨鹽

季膦鹽

锍鹽

氧化叔胺

氧化叔膦

亞砜

§

2、含硫有機化合物的主要類型和命名

一

結(jié)構(gòu)類型

硫原子可以形成與氧相似的低價含硫化合物

硫醇

硫酚

硫醚

二硫化物

亞砜

砜

次磺酸

亞磺酸

磺酸

[

][

]

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硫醛

硫酮

硫代羧酸

硫脲

異硫氰酸酯

黃原酸酯

二

命名

含硫化合物的命名，只需在相應(yīng)的含氧衍生物類名前加上“硫”字即可。

如:

異丙硫醇

2.2-二氯二乙硫醚

-SH作取代基命名時，與其他官能團的命名原則相同。

巰基乙酸

亞砜、砜、磺酸及其衍生物的命名，也只需在類名前加上相應(yīng)的烴基就可以了。

二甲亞砜

對甲苯磺酸

環(huán)丁砜

對甲苯磺酰氯

對氨基苯磺酰胺

§

3、有機硫化合物的性質(zhì)及在有機合成上的應(yīng)用 硫醇和硫酚

①

制備

硫脲法

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②

反應(yīng)

上.醇的氧化反應(yīng)在與羥基相連的碳原子上,硫醇的氧化反應(yīng)發(fā)生在硫原子

乙磺酸

1.3-二噻烷 硫醚，亞砜和砜

①

制備

②、反應(yīng)

碘化三甲锍

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98％可控制在生成亞砜階段。

3.應(yīng)用

①、Raney Ni 脫硫反應(yīng)

②、含S碳負離子在有機合成上的應(yīng)用

(i)的反應(yīng)(相當于)

可以與1。鹵代烷進行烷基化反應(yīng),與醛酮進行親核加成反應(yīng).中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

α-羥基酮

(ii)亞砜和砜碳負離子反應(yīng).β-酮亞砜

α-甲基酮

(iii)硫葉立德反應(yīng)

§4.含磷有機化合物的分類和命名

一

分類

三價磷化合物：

伯膦

仲膦

叔膦

亞磷酸

烴基亞膦酸

二烴基次亞膦酸

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亞磷酸酯

烴基亞膦酸酯

二烴基次亞膦酸酯

五價磷化合物：

磷酸

膦酸

次膦酸

磷酸酯

膦酸酯

次膦酸酯

二

命名 瞵、亞瞵酸和瞵酸的命名，在其相應(yīng)的類名前加上烴基的名稱

五苯膦

亞甲基三烴基膦

三苯膦

苯膦酸

甲基亞膦酸

凡屬含氧的酯基，都用前綴O—烴基表示

o.o-二乙基苯膦酸酯 含P—X或P—N鍵的化合物可看作含氧酸的-OH基被-X、-NH2取代后所形成的酰鹵或酰胺。如：

苯基亞膦酰氯

苯膦酰胺

三

wittig試劑及其反應(yīng) 制備

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Wittig 試劑對空氣，水極敏感，加熱易分解。

①

堿的強弱視季磷鹽的α-H的酸性大小而定

磷鹽的α-H酸性較小者，如 需用

磷鹽的α-H酸性較大者，如NaOH EtONa即可。

之類則用② 用來制備wittig試劑的鹵代烴，可以是CH3X 1。

2。鹵代烴，但是不能用3。鹵代烴。鹵代烴分子中還可以含 2 wittig反應(yīng)

71％

58％

77％

四

阿爾布佐夫（H.E.Arbnzor）反應(yīng)

即亞磷酸三烷基酯作為親核試劑與鹵代烴作用，生成烷基膦酸二烷基酯和一個新的鹵代烴

三烴基亞磷酸酯

二烷基磷酸酯

反應(yīng)步驟： 中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)[004km.cn] 設(shè)計制作：雋桂才

第四篇：高中化學(xué)奧賽安排

高中化學(xué)奧賽安排

1.高一第一學(xué)期：完成高中所有課程（必修

1、必修

2、選修

4、選修5）

2.高一第二學(xué)期：完成高中課程選修3；完成大學(xué)無機化學(xué)上冊，北師大；完成有機化學(xué)

上冊，邢其毅版（可請大學(xué)講師上）

3.高一暑假：參加湖南師大的化學(xué)奧賽培訓(xùn)，注：參加高二年級的培訓(xùn)

4.高二第一學(xué)期：完成大學(xué)教材，無機、有機，進入模式試卷

5.高二第二學(xué)期：模擬試卷練習

6.高二暑假：參加武漢的培訓(xùn)，一周時間，主要是講題目

7.停課模擬試卷

8.參加比賽

第五篇：高等有機化學(xué)教案

有機化學(xué)是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律的一門學(xué)科，是藥學(xué)專業(yè)很重要的一門專業(yè)基礎(chǔ)課程，是生物化學(xué)、藥物化學(xué)、藥物合成、藥物分析、天然藥物化學(xué)等專業(yè)課程的重要基礎(chǔ)。以下是高等有機化學(xué)教案，歡迎閱讀。

一、教學(xué)目的《高等有機化學(xué)》是化學(xué)各專業(yè)研究生的專業(yè)基礎(chǔ)理論課。本課程主要研究有機化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的結(jié)構(gòu)理論與反應(yīng)理論，通過本課程的學(xué)習為學(xué)生以后的科研工作與繼續(xù)深造打下牢固的理論基礎(chǔ)。通過對該領(lǐng)域內(nèi)某些重大成果的研究思路與研究方法的分析，開發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。

二、課程的基本要求

要求學(xué)生掌握高等有機化學(xué)的基本理論：

掌握有機結(jié)構(gòu)理論和反應(yīng)理論。

掌握研究有機物的基本方法與基本思路。

掌握重要有機反應(yīng)的機理

具備分析影響反應(yīng)活性的因素的能力

三、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)時分配及講授方法

第一章 有機化合物結(jié)構(gòu)理論

建議學(xué)時：12學(xué)時

第一節(jié) 共價鍵

1-1 價鍵理論

1-2 共振論

1-3 分子軌道理論

1-4 雜化軌道

1-5 氫鍵

第二節(jié) 有機化學(xué)中的電子效應(yīng)和空間效應(yīng)

2-1 有機化學(xué)中的電子效應(yīng)

2-2 有機化學(xué)中的空間效應(yīng)

第三節(jié) 酸堿理論

3-1 無機化學(xué)中的酸堿理論

3-2 酸堿質(zhì)子理論

3-3 酸堿的Lewis理論

3-4 軟硬酸堿的概念

3-5 超強酸和超強堿

3-6 酸堿在有機化學(xué)中的應(yīng)用

授課方法：課堂講授與學(xué)生自學(xué)相結(jié)合，輔以討論與提問

第四節(jié) 芳香性理論

芳香性、非芳香性、反芳香性、同芳香性及反同芳香性的判斷

Y芳香性

方克酸類（選講）

二茂鐵類物質(zhì)

芳香性在有機化學(xué)中的應(yīng)用

?授課方法：學(xué)生查閱資料的基礎(chǔ)上，以學(xué)生講授討論為主輔以教師講授、總結(jié)