第一篇：高中化學有機推斷題突破口總結

高中化學有機推斷題突破口總結

對于有機推斷題首先要熟悉各種官能團的性質(zhì)，其次對各類有機反應的條件要記牢。解答有機推斷題的常用方法有：

1．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。

2．根據(jù)性質(zhì)和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2

3．根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如：

(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。

(2)由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。

(3)由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結構。

(4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團在有機物中的作用．掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結合同系列原理加以應用．

注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點．教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結構，然后聯(lián)系分子結構討論其性質(zhì)、用途和制法等．在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結構特點(官能團)和它們的化學性質(zhì)，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物．

有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應)

第二篇：初三化學推斷題常用的突破口總結

（推斷題常用的突破口）

1.以物質(zhì)特征顏色為突破口

（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O（黑色）；Cu、Fe2O（紅色）；Cu2(OH)2CO343

（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。

（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。

（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。

（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。

2.以物質(zhì)物征反應條件為突破口

點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。

3.以物質(zhì)特征反應為突破口

（1）分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應

（2）單質(zhì)A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D

（3）單質(zhì)A＋化合物B→化合物C＋化合物D

（4）化合物A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D

（5）化合物A 化合物C 化合物D：

（6）三角關系

5.以物質(zhì)特征反應現(xiàn)象為突破口

（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

6.以元素或物質(zhì)之最為突破口

（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相對分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）最簡單的有機物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。

第三篇：高中化學推斷題總小結

高中化學推斷題小結

一.基于元素周期表的推斷

1.元素的基本知識

解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特征性的常識。下面對標有紅色字體的元素（單質(zhì)）的基本特征性知識做一個總結。

1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。

6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。

7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時價態(tài)很多，化肥中的重要元素。

8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。

9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質(zhì)。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。

12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。

13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應，反應放出H2），常溫下遇強酸會鈍化。

14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業(yè)的支柱。

15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。

16號元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。

17號元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。

2.由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物

（1）等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子

①常見的10電子粒子

簡單原子或離子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne復雜離子：NH2-NH4+ H3O+ OH-

②常見的18電子粒子

簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH復雜離子：HS-

注：所謂“9+9型”分子，實際上都是幾個9電子的官能團（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。

（2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些“數(shù)據(jù)特征”也是命題人十分青睞的命題信息。下面對一些常見的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機物中的C2H2和C2H4。

②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BegF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等

③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3

④其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y以1：2組成”，如是后者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機物（如1：2組成的烯烴）。

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學性質(zhì)、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質(zhì)之間的轉化關系。

1、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)

3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、MgO、Al2O3。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)

（1）焰色反應：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。

（2）與燃燒有關的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；

（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；

（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

（7）使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；

（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

（21）能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)

2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。

（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B

該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

（3）單質(zhì)A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A 通常是X2或S；

（4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ；C + 單質(zhì)A → 化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

（8）與化工生產(chǎn)有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

第四篇：高中化學有機類化學方程總結

烷烴 1 與氧氣在點燃時氧化 2與氯氣在光照時取代

烯烴 1與氧氣在點燃時氧化2與H2在催化時加成 3與H2O在催化 加熱 加壓時加成 4 與溴 溴化氫 氯化氫加成5在催化時加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化

炔烴 1與氧氣在點燃時氧化2與H2在催化時加成 3與H2O在催化 加熱 加壓時加成 4 與溴 溴化氫 氯化氫加成5在催化時加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化 鹵代烴1與NAOH在水 加熱時取代 2與NAOH在乙醇 加熱時消去

醇 1與氧氣在點燃時氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3與NA反應 4與HBR在加熱時反應 5 與羧酸在濃硫酸在加熱時取代

苯1與氧氣在點燃時氧化 2與濃硝酸 濃硫酸在加熱時取代 3與液溴在FEBR3催化下取代 甲苯1與氧氣在點燃時氧化 2與濃硝酸 濃硫酸在加熱時取代 3與液溴在FEBR3催化下取代 4被KMNO4氧化 5與氯氣在光照時取代

酚類1與氧氣在點燃時氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3與NA反應 4與HBR在加熱時反應 5與鐵離子發(fā)生顯色反應 6 與溴水沉淀 7與NA反應

羧酸 11與氧氣在點燃時氧化 2與羧酸在濃硫酸在加熱時取代 3與NA反應

醛類 1與氧氣在點燃時氧化 2與H2 或HCN在催化時加成3被KMNO4 或K2CR04氧化

第五篇：高中化學必修二有機化合物知識點總結

高中化學必修二有機化合物知識點總結

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

有機物 主 要 化 學 性 質(zhì) ①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

烷烴： 甲烷

②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

①氧化反應（?。┤紵?/p>

烯烴： 乙烯

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O

③加成反應 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

概念 同系物

同分異構體

同素異形體 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 元素符號表示相同，分

子式可不同 不同 單質(zhì)

同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原

子的互稱 —— —— 原子 結構相似，在分子組成上分子式相同而結定義 相差一個或若干個CH2原構式不同的化合子團的物質(zhì)

分子式 結構 研究對象 不同 相似 化合物

物的互稱 相同 不同 化合物

6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物 通式 代表物 結構簡式 飽和一元醇 CnH2n+1OH

乙醇 CH3CH2OH 或 C2H5OH 羥基：－OH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質(zhì) 精，與水互溶，易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）

作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)用途 療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為

75％

—— —— 飽和一元醛 —— 乙醛 CH3CHO 醛基：－CHO

飽和一元羧酸 CnH2n+1COOH

乙酸 CH3COOH 羧基：－COOH

有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋

酸又稱冰醋酸。

有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 官能團

有機物

主 要 化 學 性 質(zhì) ①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

乙醇 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應（?。┤紵?CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（銀氨溶液）

乙醛

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3 乙酸

酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）

②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類

單糖

糖類

多糖 C H O

纖維素 元 C H O

果糖 蔗糖

雙糖 C H O

麥芽糖 淀粉

(C6H10O5)n C12H22O11

代表物 葡萄糖

C6H12O6 代表物分子

葡萄糖和果糖互為同分異構體

單糖不能發(fā)生水解反應 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體

能發(fā)生水解反應

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子

式不同，不能互稱同分異構體

能發(fā)生水解反應

不飽和高級脂肪酸

甘油酯 飽和高級脂肪酸甘

油酯

含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應，能發(fā)生水解反應 C－C鍵，能發(fā)生水解反應 能發(fā)生水解反應 油

油脂

脂 C H O 植物油

C H O C H O N S P等

動物脂肪

蛋白質(zhì)

酶、肌肉、氨基酸連接成的高毛發(fā)等

分子 主 要 化 學 性 質(zhì)

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 葡萄糖

或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯

蔗糖 淀粉 纖維素 油脂

水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍

水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸

蛋白質(zhì)

顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）