第一篇：最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

淺析最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

【摘要】最小公倍數(shù)法，是初中配平化學(xué)方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式，對(duì)改進(jìn)教學(xué)教法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主探索精神，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，提高教學(xué)質(zhì)量，具有重要意義！

【關(guān)鍵詞】最小公倍數(shù)法

配平

化學(xué)方程式

配平化學(xué)方程式，一定要把握配平的關(guān)鍵、掌握配平的技巧，下面就以實(shí)際例子來(lái)說(shuō)說(shuō)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式吧！

第一步、找出在短橫線兩邊的反應(yīng)物、生成物中各出現(xiàn)一次的元素。例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對(duì)于C元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前只有C2H5OH中存在，反應(yīng)后只有CO2中存在，滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件；同樣對(duì)H元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前只有C2H5OH中存在，反應(yīng)后只有H2O中存在，也同樣滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2

在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于Fe元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前只有FeS2中存在，反應(yīng)后只有Fe2O3中存在，滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件；同樣對(duì)S元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前只有FeS2中存在，反應(yīng)后只有SO2中存在，也同樣滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件。

第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數(shù)。例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對(duì)于C元素原子的最小公倍數(shù)為2；而H元素原子的最小公倍數(shù)為6。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于Fe元素原子的最小公倍數(shù)為2；而S元素原子的最小公倍數(shù)為2。

第三步、選擇原子最小公倍數(shù)較大的元素。

例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數(shù)為6，較大，所以選擇H元素。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，F(xiàn)e、S元素原子的最小公倍數(shù)都為2，所以可選擇任一種元素。

第四步、在含有選擇出的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)=最小公倍數(shù) / 物質(zhì)中選擇出的元素原子數(shù)目 例1：酒精燃燒

6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O

即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O 例2：硫鐵礦燃燒

2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2

第五步、配平其余各元素的原子數(shù)目。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前、后各元素的原子數(shù)不變，由已經(jīng)配平的物質(zhì)中元素的原子數(shù)來(lái)配平其余各元素的原子數(shù)目即可。

例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O

在化學(xué)反應(yīng)1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對(duì)于C元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前一個(gè)C2H5OH中只有2個(gè)C原子，反應(yīng)后CO2中也該有2個(gè)C原子；而1個(gè)CO2分子中只有1個(gè)C原子，那么，反應(yīng)后應(yīng)該生成2個(gè)CO2分子，其中才有2個(gè)C原子，所以，CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。

即：1C2H5OH+O2—2CO2+H2O 同樣，對(duì)于O元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前1個(gè)C2H5OH分子中只有1個(gè)O原子，而反應(yīng)后的2個(gè)CO2分子和3個(gè)H2O分子中共有O原子數(shù)為：2 x 2 +3 x 1=7（個(gè)），那么，除去1個(gè)C2H5OH分子中的1個(gè)O原子外，剩下的6個(gè)O原子，應(yīng)該在另外一種反應(yīng)物O2中；而1個(gè)O2分子中只有2個(gè)O原子，要3個(gè)O2分子中才有6個(gè)O原子，所以，O2前應(yīng)該配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3。

點(diǎn)燃

即：1C2H5OH+3O2 =====2CO2+3H2O 例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于S元素來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前2個(gè)FeS2分子中只有4個(gè)S原子，反應(yīng)后SO2中也該有4個(gè)S原子；而1個(gè)SO2分子中只有1個(gè)S原子，那么，反應(yīng)后應(yīng)該生成4個(gè)SO2分子，其中才有4個(gè)S原子，所以，SO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4。

即：2FeS2+O2——1Fe2O3+4SO2

同樣，對(duì)于O原子來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后1個(gè)Fe2O3分子和4個(gè)SO2分子中共有O原子數(shù)為：1 x 3 +4 x 2= 11（個(gè)），那么，反應(yīng)前也應(yīng)該有11個(gè) O原子，而1個(gè)O2分子中只有2個(gè)O原子，所以要11/2個(gè)O2分子中才有11個(gè)O原子，因而，O2前應(yīng)該配上化學(xué)計(jì)量數(shù)11/2。

即： 2FeS2+11/2 O

2=1Fe2O3+4SO2

第七步、各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

有時(shí)可能物質(zhì)前的數(shù)字不是整數(shù)，而是分?jǐn)?shù)，不能表示反應(yīng)前、后各物質(zhì)微粒關(guān)系，這時(shí)就要把各物質(zhì)前的數(shù)字化成能表示化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。

例如：在化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平后，會(huì)出現(xiàn)2FeS2+11/2 O2=1 Fe2O3+4SO2的情況，這時(shí)就要把各物質(zhì)前的數(shù)字2：11/2：4：1化成最簡(jiǎn)整數(shù)比4：11：2：8 點(diǎn)燃

即：4FeS2+11 O2

=== 2Fe2O3+8SO2 四川省廣安市廣安區(qū)蒲蓮小學(xué)

郭發(fā)文

電話：*** 郵編：638008

第二篇：化學(xué)方程式配平方法簡(jiǎn)介

化學(xué)方程式配平方法簡(jiǎn)介

一.最小公倍數(shù)法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：Al?Fe3O4?高溫???Al2O3?Fe

解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定Fe3O4的系數(shù)為3，Al2O3的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得8Al?3Fe3O4高溫4Al2O3?9Fe

二.奇數(shù)配偶法

適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。

2例2.配平：H2O2????H2O?O2

MnO解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把H2O的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定H2O2的系數(shù)為2，最后確定O2的系數(shù)為1。

配平結(jié)果為2H2O2MnO22H2O?O2?

三.定一法

適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。

點(diǎn)燃例3.配平：C2H5OH?O2????CO2?H2O

解析：先設(shè)定C2H5OH的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為C2H5OH?3O2點(diǎn)燃2CO2?2H2O

四.代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）

適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2

解析：可先假設(shè)KMnO4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平MnO2和O2。即得

?xKMnO4???yK2MnO4?(x?y)

?①（假設(shè)）①（假設(shè)）

MnO2

+

(x?y)O2

②（Mn守恒）③（O守恒）

x?2y。由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：所以，當(dāng)y?1時(shí)，則x?2?1?2。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為：2KMnO4?K2MnO4?MnO2?O2

由上述可知，配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧。

第三篇：利用口決快速配平化學(xué)方程式六法專題

利用口決，快速配平化學(xué)方程式六法

甘肅省武威市涼州區(qū)五和鄉(xiāng)九年制學(xué)校 孫澤

在初中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科記錄、交流的基本語(yǔ)言，因此準(zhǔn)確地書寫、配平化學(xué)方程式就顯得十分重要，它也是一切依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。配平化學(xué)方程式，就是依據(jù)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等。

現(xiàn)行教材中介紹的化學(xué)方程式的配平方法是最小公倍數(shù)法，但多年的教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)這種方法操作起來(lái)并不簡(jiǎn)單，學(xué)生不易掌握，現(xiàn)將初中階段常用的幾種配平方法做一簡(jiǎn)要的總結(jié)，以便大家參考學(xué)習(xí)。

（一）最小公倍數(shù)法

口決：總攬全局看兩邊，出現(xiàn)一次且復(fù)雜。確定最小公倍數(shù)，調(diào)整其它計(jì)量數(shù)。步驟：

a．配平時(shí)找出方程兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相關(guān)差較大的元素，找出其最小公倍數(shù)。

b．進(jìn)一步確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。

例如：P+O2——P2O5，反應(yīng)前后P元素、O元素各出現(xiàn)一次，O元素的原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜，以O(shè)元素為起點(diǎn)配平。反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此P2O5前配上5，氧原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，再配平磷原子即可。4P+5O2==2P2O5

練習(xí)配平： KClO3 ——KCl+O2 ↑(二)奇偶法（奇數(shù)配偶法）

口決：出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌Ｓ^察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。

適宜用于反應(yīng)前后元素出現(xiàn)次數(shù)較多的方程式配平。步驟：

a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

b.該元素的原子在等號(hào)兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素為配平的起點(diǎn)。

c.由已確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如：H2O2——H2O+O2，反應(yīng)前過(guò)氧化氫中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子個(gè)數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（1×2=2），再配平其他物質(zhì)即可。

再如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，反應(yīng)后Fe2O3中氧原子數(shù)為3（奇數(shù)），將其配成偶數(shù)。再根據(jù)Fe2O3前的計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)來(lái)配平。

4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2（條件是高溫）練習(xí)配平： C2H2 +O2——CO2 +H2O(三)觀察法

口決：總攬全局找復(fù)雜，從它入手配其它。步驟：

a.利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

b.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如：Fe + H2O——H2+ Fe3O4

顯然，F(xiàn)e3O4最復(fù)雜，從它入手進(jìn)而配平其它計(jì)量系數(shù)。得： 3Fe +4H2O==4H2+ Fe3O4 練習(xí)配平：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 ↑

（四）歸一法：

口決：找出關(guān)鍵化學(xué)式，計(jì)量系數(shù)定為一。

配平其它計(jì)量數(shù)，遇到分?jǐn)?shù)去分母。

步驟：

a.選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1。b.根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。c.若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù),再依次推斷。如：NH3+ O2——NO+H2O 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1: 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 練習(xí)配平：C2H5OH +O2￣——CO2+H2O

（五）待定系數(shù)法（萬(wàn)能配平法）

學(xué)生有時(shí)會(huì)遇到一些陌生的化學(xué)方程式，采用以上方法都不容易配平，或者根本不知從何配起，這時(shí)不防采用這種待定系數(shù)法，該方法可用于任何化學(xué)方程式，也稱“萬(wàn)能法”，但其過(guò)程較復(fù)雜，不到萬(wàn)不得已，不宜采納。

口決：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母 步驟：

a.用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組。： c.令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

d.解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)

如：C2H4+O2——CO2+H2O ⑴、在各化學(xué)式前配上不同的字母:aC2H4+ bO2——cCO2+dH2O ⑵、根據(jù)各元素的原子個(gè)數(shù)左右必相等，列出下列等式 碳守恒：2a=c 氫守恒：4a=2d 氧守恒：2b=2c+d ⑶解方程組：選擇適當(dāng)?shù)淖帜噶钇渲禐?，觀察以上等式可選擇令c=2,則可推出其他字母的值分別為：a=1，b=3，d=2，把各值標(biāo)在各相應(yīng)化學(xué)式前，得：C2H4+3O2==2CO2+2H2O；

(4)然后將反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)填齊，檢查化學(xué)方程式已配平。

(六)、原理配平法

有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)進(jìn)行配平，如初中化學(xué)教材中煉鐵原理化學(xué)方程式是學(xué)生最感頭痛的一個(gè)。但利用反應(yīng)的原理進(jìn)行配平就比較簡(jiǎn)單了。

口決：細(xì)致觀察找特點(diǎn)，快速配平巧奪分。如：Fe2O3+CO——Fe+ CO2

在此反應(yīng)中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，但由于氧化產(chǎn)物為 CO2，因此也就意味著它一次只能奪取一個(gè)O，由于Fe2O3中有三個(gè)氧，所以需要三個(gè)CO分子，即前面配上計(jì)量系數(shù)3，同時(shí)生成三個(gè)CO2分子，所以前面也配上計(jì)量系數(shù)3，最后稍加調(diào)整即可配平。得：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

練習(xí)配平：FexOy+O2——Fe+CO2

通過(guò)以上幾種配平方法的分析，可以體會(huì)到配平化學(xué)方程式方法的運(yùn)用具有一定的靈活性，具體采用什么方法，關(guān)鍵在于分析化學(xué)方程式的特征。只要我們平時(shí)不斷練習(xí)、反思、總結(jié)，就能找出規(guī)律。實(shí)質(zhì)上，配平并無(wú)定法，一個(gè)化學(xué)方程式可以采用不同的方法都能配平，或者需要同時(shí)采用多種方法才能配平。究竟怎樣巧用配平方法，一方面要具有敏銳的洞察能力和分析能力，同時(shí)最重要的就是潛移默化，融會(huì)貫通，熟練才能生巧。希望以上的六種方法能在同學(xué)們的復(fù)習(xí)當(dāng)中有所幫助。

附：作者姓名：孫澤

工作單位：甘肅省武威市涼州區(qū)五和鄉(xiāng)九年制學(xué)校 郵編：733000 電話：*** 郵箱：1617013721@qq.com

第四篇：配平注意要點(diǎn)

配平注意要點(diǎn)

通常考試配平題所給方程式等號(hào)寫的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察：

所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)

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它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數(shù)相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平詩(shī)集配平

這部分詩(shī)包括六首小詩(shī)，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩(shī)告訴你在實(shí)際配平過(guò)程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩(shī)，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。

說(shuō)明：

1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩(shī)介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說(shuō)明：說(shuō)時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程。所以說(shuō)“神速”是不過(guò)分的。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電荷等。

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反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。

解釋：

1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

2、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

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在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應(yīng)交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

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左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據(jù)詩(shī)意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

萬(wàn)能配平法

英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

說(shuō)明：這首詩(shī)介紹的是萬(wàn)能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬(wàn)能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！保辉摲ǖ娜觞c(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

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1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

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第五篇：化學(xué)方程式

1.鈉和水反應(yīng)：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點(diǎn)燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：

6.氧化鈉和水反應(yīng)：

7.氧化鈉和鹽酸反應(yīng):

8.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：

9.過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

10.過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng);

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

14.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng);

15.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

17.鋁和鹽酸反應(yīng)

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

19.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

21.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23.氫氧化鋁受熱分解