第一篇：化學(xué)式配平

書寫化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧

（一）掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)

化學(xué)式在化學(xué)用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí)，這是書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的，其中如有一個(gè)化學(xué)式錯(cuò)誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯(cuò)誤化學(xué)方程式作依據(jù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，則錯(cuò)得更遠(yuǎn)，真可謂是“失之毫厘，差之千里”?？梢?，掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)，直接影響著其他化學(xué)用語、其他化學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)。

初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè)。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達(dá)到熟練的程度。

要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法?？偲饋碚f，這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng)。

化學(xué)式的一般寫法是：

(1)單質(zhì)的化學(xué)式

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號(hào)表示其化學(xué)式。

(2)化合物的化學(xué)式

書寫時(shí)一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，寫好角號(hào)。一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)和檢驗(yàn)四步。

例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式。

①定位：確定元素或原子團(tuán)的順序。

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4

②標(biāo)價(jià)：正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)。

③交叉約簡(jiǎn)：將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方，能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù)。原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，通常1省去不寫。原子團(tuán)在2個(gè)或2個(gè)以上時(shí)，應(yīng)加上括號(hào)。

④檢驗(yàn)：當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)之和為零時(shí)，化學(xué)式正確。

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)

2、Fe2(SO4)3

上述步驟是對(duì)初學(xué)者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應(yīng)手一次寫出。要注意的是，化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實(shí)存在的，表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

（二）掌握書寫化學(xué)方程式的技巧

1．書寫化學(xué)方程式的步驟

以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“??跟??反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“??跟??”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

C+Fe2O3──Fe+CO2

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了??”）。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

概而言之，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來標(biāo)明。

要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。

2．化學(xué)方程式配平的方法

化學(xué)方程式的配平，是書寫完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。這里，結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法

這是一種最簡(jiǎn)單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：

①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系；

②求出最小公倍數(shù)；

③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；

④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4；

②最小公倍數(shù)為：3×4=12

③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況：

第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：

①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素； ②將含該元素最大奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；

③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；

②將Fe2O3配上系數(shù)2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會(huì)逐步學(xué)習(xí)到。

3．化學(xué)方程式書寫中常見錯(cuò)誤簡(jiǎn)析

化學(xué)方程式的書寫，是元素符號(hào)和化學(xué)式書寫能力的綜合運(yùn)用，因而也是化學(xué)用語學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分。

這里，跟同學(xué)們談一談書寫化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯(cuò)誤，概括起來，主要有“四亂”。

一是亂套“公式”。一些同學(xué)書寫化學(xué)方程式時(shí)，雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法，加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，因而把記住的某個(gè)熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯(cuò)誤。如：

當(dāng)然，某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng)，這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過。

由此可見，書寫化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件，運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和理論來推測(cè)反應(yīng)能否發(fā)生，從而寫出正確的化學(xué)方程式來。

二是亂寫逆反應(yīng)。如：

產(chǎn)生此類錯(cuò)誤的原因是，初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學(xué)方程式倒過來寫。我們知道，數(shù)理方程式可以移項(xiàng)，或?qū)⒌忍?hào)左右兩端反過來寫；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的，但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此。至于有些反應(yīng)，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進(jìn)行，也不一定是可逆反應(yīng)，而是意義完全相反的反應(yīng)類型。例如：

上述情況，雖在獨(dú)立場(chǎng)合都正確，但絕不能相互代替。

此外，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外，還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì)。否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生。

三是亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如：

四是亂寫化學(xué)式。例如：

H2+O2H2O2

Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH

Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

這類錯(cuò)誤較為嚴(yán)重。這是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的?？朔霓k法是：在書寫每一個(gè)化學(xué)式時(shí)，都要運(yùn)用化合價(jià)規(guī)則去檢驗(yàn)校正，在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進(jìn)行配平。

例6 配平下列化學(xué)方程式

(1)Fe2O3+ CO--Fe+CO2

(2)FeS2+O2--Fe2O3+ SO2

(3)C2H2+O2--CO2+ H2O

分析 對(duì)于一類比較復(fù)雜的反應(yīng)方程式的配平，可以采用以下

方法：

觀察法

思路：①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)中推算出有關(guān)化學(xué)式的

系數(shù)和其本身的系數(shù)。

②根據(jù)求得化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

題（1）從反應(yīng)式可知，每個(gè)CO分子從Fe2O3中奪取一個(gè)氧原

子生成一個(gè)CO2分子,一個(gè)Fe2O3分子可使三個(gè)CO分子氧化成二氧化碳分子,故配平的化學(xué)方程式為:

Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2

(2)奇數(shù)化偶法

思路: ①找出反應(yīng)方程式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素.②上述元素的原子的兩端的總數(shù)是一奇一偶時(shí),就選這種遠(yuǎn)素配 平起點(diǎn)。

③由已求得的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)。

題（2）從反應(yīng)式可知，氧元素出現(xiàn)次數(shù)較多，且反應(yīng)式兩邊

奇偶數(shù)，因此，可從氧元素著手，配平順序從①→②→③→④

4FeO2 +11O2=2Fe2O3+ 8SO2

② ④ ① ③

（3）待定系數(shù)法

思路：①以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式系數(shù)。

②根據(jù)在反應(yīng)過程中各元素的原子種類和數(shù)目不變的原理列出

相應(yīng)的方程。

③解各代數(shù)方程式，并以最小整數(shù)代表其中任一未知數(shù)而求出其它未知數(shù)的數(shù)值。

④將各未知數(shù)的數(shù)值代入原方程式中。

題（3）從反應(yīng)式可知，若設(shè)上式C2H2、O2、CO2、和H2O的系數(shù)

分別是a、b、c、d，則配平的方程式為：

aC2H2+ bO2= cCO2+ dH2O

a= c/2

a=d 解之得a=c/2=2b/5

b= c+ d/2

令b=5，則a=2，c=4，d=5。

則 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

第二篇：配平注意要點(diǎn)

配平注意要點(diǎn)

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號(hào)寫的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察：

所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)

/ 6

它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數(shù)相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平詩集配平

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”

歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

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反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

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在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應(yīng)交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

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左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

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1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

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第三篇：化學(xué)式教案設(shè)計(jì)

《化學(xué)式》教案設(shè)計(jì) 索河中學(xué)：李志祥

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書寫和讀法。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生正確書寫化學(xué)式能力。

3、德育目標(biāo)：通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。教學(xué)方法：講解練習(xí)，精講多練

學(xué)法指導(dǎo)：理解涵義，掌握方法，正確運(yùn)用 教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)舊知識(shí)：（學(xué)生整體測(cè)試，四名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評(píng)）

①寫出下列元素的符號(hào)：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

二、引入新課：

元素可用元素符號(hào)來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？這節(jié)課我們來探討這個(gè)問題。

三、講授新課：學(xué)生閱讀課本P81，討論，得出化學(xué)式的概念。

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

注意：化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測(cè)定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

氫氣H氧氣O2

二氧化碳CＯ2

水H2O 等

2、化學(xué)式的意義：（學(xué)生看書，歸納總結(jié)）①表示一種物質(zhì)。例如：H2O表示物質(zhì)水。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。例如：H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。例如：H2O表示一個(gè)水分子。④表示構(gòu)成這種分子的原子。例如：H2O表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3、寫法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）

①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。例如：碳C

硫S

鐵Fe

鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式元素符號(hào)表示。例如： 氦He

氖Ne

氖Ar

c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子，在元素符號(hào)的右下角寫2來表示它們的化學(xué)式。例如： 氫氣 H氧氣 O2

氮?dú)?N2

氯氣 Cl2

②化合物的化學(xué)式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

5、氧化鐵Fe2Ｏ

3b、非氧化物：金前非后。例如：氯化鉀K Cl、硫化鈉Nα2Ｓ

四、課堂練習(xí)：

1、根據(jù)名稱寫化學(xué)式：

氮?dú)?、鎂、硅、二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號(hào)中“2”的含義： 2H

H

22H2

五、探究活動(dòng)

以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號(hào)和化學(xué)式書寫的練習(xí)，并互相訂正。

1．用化學(xué)符號(hào)表示：

①兩個(gè)氫原子

②三個(gè)氮分子

③十個(gè)水分子

④5個(gè)氦分子。

2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。

3．讀出下列化學(xué)式的名稱：

Fe3Ｏ4

Al2Ｏ3

SＯ2

CＯ

六、課堂小結(jié)：

本節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)式的概念和寫法，難點(diǎn)是化學(xué)式表示的意義，課后同學(xué)們要及時(shí)復(fù)習(xí)，多加練習(xí)，牢固掌握，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。

七、布置作業(yè)：

P87習(xí)題第1、2題。

八、板書設(shè)計(jì)：

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

2、化學(xué)式的意義：

①表示一種物質(zhì)。例如：H2O表示物質(zhì)水。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。例如：H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。例如：H2O表示一個(gè)水分子。④表示構(gòu)成這種分子的原子。例如：H2O表示一個(gè)水分子是有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3、寫法：

①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。例如：碳C

硫S

鐵Fe

鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式元素符號(hào)表示。例如： 氦He

氖Ne

氖Ar

c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子，在元素符號(hào)的右下角寫2來表示它們的化學(xué)式。例如： 氫氣 H氧氣 O2

氮?dú)?N2

氯氣 Cl2

②化合物的化學(xué)式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）

a、氧化物：氧后非前。例如：五氧化二磷Ｐ2Ｏ

5、氧化鐵Fe2Ｏ

3b、非氧化物：金前非后。例如：氯化鉀K Cl、硫化鈉Nα2Ｓ

第四篇：最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

淺析最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

【摘要】最小公倍數(shù)法，是初中配平化學(xué)方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式，對(duì)改進(jìn)教學(xué)教法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主探索精神，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，提高教學(xué)質(zhì)量，具有重要意義！

【關(guān)鍵詞】最小公倍數(shù)法

配平

化學(xué)方程式

配平化學(xué)方程式，一定要把握配平的關(guān)鍵、掌握配平的技巧，下面就以實(shí)際例子來說說最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式吧！

第一步、找出在短橫線兩邊的反應(yīng)物、生成物中各出現(xiàn)一次的元素。例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對(duì)于C元素來說，反應(yīng)前只有C2H5OH中存在，反應(yīng)后只有CO2中存在，滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件；同樣對(duì)H元素來說，反應(yīng)前只有C2H5OH中存在，反應(yīng)后只有H2O中存在，也同樣滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2

在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于Fe元素來說，反應(yīng)前只有FeS2中存在，反應(yīng)后只有Fe2O3中存在，滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件；同樣對(duì)S元素來說，反應(yīng)前只有FeS2中存在，反應(yīng)后只有SO2中存在，也同樣滿足在反應(yīng)前、后各出現(xiàn)一次的條件。

第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數(shù)。例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對(duì)于C元素原子的最小公倍數(shù)為2；而H元素原子的最小公倍數(shù)為6。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于Fe元素原子的最小公倍數(shù)為2；而S元素原子的最小公倍數(shù)為2。

第三步、選擇原子最小公倍數(shù)較大的元素。

例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學(xué)反應(yīng)C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數(shù)為6，較大，所以選擇H元素。

例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，F(xiàn)e、S元素原子的最小公倍數(shù)都為2，所以可選擇任一種元素。

第四步、在含有選擇出的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)=最小公倍數(shù) / 物質(zhì)中選擇出的元素原子數(shù)目 例1：酒精燃燒

6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O

即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O 例2：硫鐵礦燃燒

2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2

第五步、配平其余各元素的原子數(shù)目。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前、后各元素的原子數(shù)不變，由已經(jīng)配平的物質(zhì)中元素的原子數(shù)來配平其余各元素的原子數(shù)目即可。

例1：酒精燃燒

化學(xué)方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O

在化學(xué)反應(yīng)1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對(duì)于C元素來說，反應(yīng)前一個(gè)C2H5OH中只有2個(gè)C原子，反應(yīng)后CO2中也該有2個(gè)C原子；而1個(gè)CO2分子中只有1個(gè)C原子，那么，反應(yīng)后應(yīng)該生成2個(gè)CO2分子，其中才有2個(gè)C原子，所以，CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。

即：1C2H5OH+O2—2CO2+H2O 同樣，對(duì)于O元素來說，反應(yīng)前1個(gè)C2H5OH分子中只有1個(gè)O原子，而反應(yīng)后的2個(gè)CO2分子和3個(gè)H2O分子中共有O原子數(shù)為：2 x 2 +3 x 1=7（個(gè)），那么，除去1個(gè)C2H5OH分子中的1個(gè)O原子外，剩下的6個(gè)O原子，應(yīng)該在另外一種反應(yīng)物O2中；而1個(gè)O2分子中只有2個(gè)O原子，要3個(gè)O2分子中才有6個(gè)O原子，所以，O2前應(yīng)該配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3。

點(diǎn)燃

即：1C2H5OH+3O2 =====2CO2+3H2O 例2：硫鐵礦燃燒

化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學(xué)反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對(duì)于S元素來說，反應(yīng)前2個(gè)FeS2分子中只有4個(gè)S原子，反應(yīng)后SO2中也該有4個(gè)S原子；而1個(gè)SO2分子中只有1個(gè)S原子，那么，反應(yīng)后應(yīng)該生成4個(gè)SO2分子，其中才有4個(gè)S原子，所以，SO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4。

即：2FeS2+O2——1Fe2O3+4SO2

同樣，對(duì)于O原子來說，反應(yīng)后1個(gè)Fe2O3分子和4個(gè)SO2分子中共有O原子數(shù)為：1 x 3 +4 x 2= 11（個(gè)），那么，反應(yīng)前也應(yīng)該有11個(gè) O原子，而1個(gè)O2分子中只有2個(gè)O原子，所以要11/2個(gè)O2分子中才有11個(gè)O原子，因而，O2前應(yīng)該配上化學(xué)計(jì)量數(shù)11/2。

即： 2FeS2+11/2 O

2=1Fe2O3+4SO2

第七步、各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

有時(shí)可能物質(zhì)前的數(shù)字不是整數(shù)，而是分?jǐn)?shù)，不能表示反應(yīng)前、后各物質(zhì)微粒關(guān)系，這時(shí)就要把各物質(zhì)前的數(shù)字化成能表示化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。

例如：在化學(xué)方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平后，會(huì)出現(xiàn)2FeS2+11/2 O2=1 Fe2O3+4SO2的情況，這時(shí)就要把各物質(zhì)前的數(shù)字2：11/2：4：1化成最簡(jiǎn)整數(shù)比4：11：2：8 點(diǎn)燃

即：4FeS2+11 O2

=== 2Fe2O3+8SO2 四川省廣安市廣安區(qū)蒲蓮小學(xué)

郭發(fā)文

電話：*** 郵編：638008

第五篇：化學(xué)式計(jì)算教案

化學(xué)式計(jì)算教案

附：化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握有關(guān)化學(xué)式的三類計(jì)算 2.會(huì)結(jié)合標(biāo)簽完成相關(guān)計(jì)算

【溫故知新】

寫出化學(xué)式H2O的含義是那些？

【合作探究】

1.結(jié)合H2O的含義及H、O的相對(duì)原子質(zhì)量（H-1；O-16），試寫出

H2O的數(shù)

量

意

義；；；

①②③④ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.請(qǐng)你試總結(jié)化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)和方法？

3.中考鏈接：（07課標(biāo)）26.飲料中的果味大多來自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有

菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑。下列敘述中，正確的是（）A.丁酸乙酯是由20個(gè)原子構(gòu)成的 B.丁酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為116g C.丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為18：3：8 D.一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比 為3：6：2 【學(xué)以致用】

1、鋅片、是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏癥具有較好的療效。右圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：

（1）葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量__________；（2）葡萄糖酸鋅中各原子的個(gè)數(shù)比為______（3）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比為_______（4）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（精確到0.1%）（5）每只口服液中含葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為_______ 2.小強(qiáng)同學(xué)在公共場(chǎng)所圍墻上看到一則化肥廣告。回校后，小強(qiáng)通過計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告 是虛假?gòu)V告。請(qǐng)你寫出小強(qiáng)的計(jì)算過程和判斷依 據(jù)。

【拓展提升】

.鈣是人體內(nèi)第五位重要的元素，人體骨中鈣的總含量約為1.2～1.5千克，青少年處于生長(zhǎng)發(fā)育期，每天應(yīng)攝入約為1.2克左右的鈣元素，才能維持骨骼的健康發(fā)育。關(guān)注兩種補(bǔ)鈣劑的說明書，回答以下問題：

(1)補(bǔ)充說明書上的空格處。

若青少年每天所需攝入的鈣元素（1.2克）全部由補(bǔ)鈣藥品提供，試計(jì)算：每天至少服用“鈣爾奇”幾片？若改用“葡萄糖酸鈣口服溶液”，按說明用量的最大劑量服用，是否能滿足補(bǔ)鈣需求？

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