第一篇：高一化學第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)魯教版知識精講

高一化學第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)魯教版

【本講教育信息】

一.教學內(nèi)容：

第3章 第2節(jié) 氮的循環(huán)

二.教學目的

1.能簡要說明氮循環(huán)的基本過程，知道固氮的本質(zhì)以及生物固氮和人工固氮這兩種固氮形式。

2.了解氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)以及人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響（知道酸雨、光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題）

3.能列舉含氮元素的單質(zhì)及其化合物了解氮氣、氨氣、銨鹽及硝酸的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道NH?4的檢驗方法和氨氣的實驗室制法，能書寫相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

三.教學重點、難點

氮氣、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)

四.知識分析

空氣中的主要物質(zhì)？植物生長需要的主要元素？

（一）氮在自然界中的循環(huán)和存在形式 1.氮元素在自然界中的存在形式

自然界中氮元素存在的形式一種是游離態(tài)，如N2，一種是化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽、氨、蛋白質(zhì)等。

2.氮在自然界中的循環(huán)

（1）氮在自然界中的循環(huán)的基本過程 自然界里，空氣的氮氣轉(zhuǎn)化為植物可以直接吸收含氮化合物的兩種主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2轉(zhuǎn)化為硝酸鹽；閃電使少量N2與O2化合生成NO，隨之變?yōu)橄跛犭S降水進入土壤和水體。植物的根從土壤中吸收銨鹽、硝酸鹽，經(jīng)過復雜的生物轉(zhuǎn)化，形成了各種氨基酸，氨基酸最后變成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得植物蛋白，并將其轉(zhuǎn)化為動物蛋白，動物遺體中的蛋白質(zhì)被微生物分子分解成銨離子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水體中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循環(huán)的重要意義

由于存在著氮元素的循環(huán)，其他生命元素的循環(huán)，以及水的循環(huán)，地球的生命才生生不息，生機勃勃。

（二）氮循環(huán)的重要物質(zhì)及其變化 1.氮氣

（1）物理性質(zhì)

無色無味的難溶于水的氣體；密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占其它質(zhì)量的75%。

（2）分子結(jié)構(gòu)

兩個氮原子之間的強烈作用，要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。常溫下，N

2用心

愛心

專心 的化學性質(zhì)很不活潑，但在高溫、放電、點燃等條件下能與O2、Mg、H2等反應(yīng)。

（3）化學性質(zhì)

①與O2反應(yīng)：N2+O2＝2NO ②與H2反應(yīng)：N2+3H2＝2NH3 ③與Mg的反應(yīng)：N2+3Mg＝Mg3N2 溫馨提示：

●由于N2的化學性質(zhì)不活潑，所以N2與其它物質(zhì)的反應(yīng)，需特別注意標明條件?！馧2和O2反應(yīng)后，“最初產(chǎn)物”是NO，而不是NO2。

●一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。（4）用途：a.保護氣b.液氮作深度冷凍劑c.合成氨等

思考：相同質(zhì)量的鎂條分別在O2、N2和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量m1，m2，m3由大到小的順序是

（解答：m1>m3>m2）重要補充：①氮的固定

概念：使空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏姆椒?。分類：自然固氮和人工固?②可逆反應(yīng)

概念：在相同條件下，能同時正反兩個方向進行的反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，化學方程式中用“”代替“＝”。

特點：相同條件下，相反方向的兩個化學反應(yīng)；與化學反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如N2+3H2 2NH3反應(yīng)體系中就存在N2、H2、NH3分子。

2、氮的氧化物—NO、NO2的重要性質(zhì)（1）物理性質(zhì)

NO：無色無味難溶于水的氣體 有毒 NO2：紅棕色有刺激性氣味的氣體 有毒（2）化學性質(zhì)

2NO+O2＝2NO2 6NO+4NH3＝5N2+6H2O 3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O（3）計算中用到的兩個重要化學方程式 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 思考：① NO有毒，為什么在1992年被世界著名學術(shù)期刊《科學》（Seience，美國）評為明星分子？

②NO2為什么能使多種織物退色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用？

③實驗室如何收集NO、NO2？為什么？

解答：①NO作為一種神經(jīng)系統(tǒng)的信使分子，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著及其重要的作用。

② NO2溶于水生成了硝酸，使織物退色、腐蝕材料。

③ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法；前者易與氧氣反應(yīng)，后者易與水反應(yīng)

3、氮的氫化物——NH3（1）分子結(jié)構(gòu)

立體結(jié)構(gòu)（三角錐形）（2）物理性質(zhì)

用心

愛心

專心 無色、有刺激性氣味的氣體，標況下密度為0.771g·L，比空氣輕，極易溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨氣化時要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。

關(guān)于噴泉實驗：

①氨氣能形成噴泉的本質(zhì)原因是氨極易溶于水。②用教材中的裝置進行噴泉實驗，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。該實驗的原理是，少量水進入燒瓶時，氨迅速溶解，瓶內(nèi)壓強迅速降低，水在外界大氣壓作用下，壓入燒瓶。如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)水上噴？

③氨溶解于水不是簡單的溶解過程，有化學反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。（3）化學性質(zhì)

①氨與水的反應(yīng) NH3+H2O

NH3·H2O

－1說明：

●氨的溶解中更重要的是生成了NH3·H2O，但溶質(zhì)為NH3 ●氨的水溶液顯弱堿性，NH3·H2O

NH4+OH

+

—●氨水易揮發(fā)，要密封保存，對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛裝。●氨水的密度小于水的密度，且質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小。

+— +●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OHH ②氨與HCl反應(yīng) NH3+HCl＝NH4Cl 練習：寫出NH3與硝酸、硫酸、磷酸的化學方程式

解答：NH3+HNO3＝NH4NO3；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；3NH3+H3PO4＝(NH4)3PO4)③氨與某些鹽溶液的反應(yīng)

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ；MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl ④氨的還原性 a.氨與O2的反應(yīng)

催化氧化：4NH3+5O2＝4NO+6H2O ；與純O2反應(yīng) ： 4NH3+3O2＝2N2+6H2O b.與Cl2反應(yīng)

①氨氣不足（Cl2過量）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ②氨氣足量 8 NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl c.與CuO的反應(yīng) 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O（可用于制N2）小結(jié)：

●NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可用于氨氣的檢驗

●氨水與液氨為不同物質(zhì)，氨水為混合物，液氨為純凈物;NH3為非電解質(zhì)，而NH3·H2O為弱電解質(zhì)。

●與濃氨水靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)：①揮發(fā)性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發(fā)而無此現(xiàn)象。

●NH3可在純氧中燃燒，不是在空氣中燃燒，故NH3不屬于可燃燒氣體。4.銨鹽的主要性質(zhì)

（1）概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽（2）物理性質(zhì)：都是無色晶體，都易溶于水（3）化學性質(zhì) ①受熱易分解

用心

愛心

專心 a.熱不穩(wěn)定酸的銨鹽為NH3和酸的分解產(chǎn)物NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O（對熱不穩(wěn)定酸：H2CO3、H2SO3、H2SiO3）

b.揮發(fā)性酸對應(yīng)的銨鹽的分解產(chǎn)物是NH3和相應(yīng)的酸 NH4Cl?NH3↑+HCl↑（揮發(fā)性酸：HCl、HBr、H2S、HI）

c.高沸點酸的銨鹽的分解產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)的酸(NH4)3PO4?3NH3↑+H3PO4 d.氧化性酸的銨鹽的分解產(chǎn)物隨溫度而異 2NH4NO3?2N2↑+O2↑+4H2O ②與堿反應(yīng) NH4Cl+NaOH?NaCl+NH3↑+H2O（4）NH4的檢測： 在未知溶液中加入強堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試

+紙變藍，則證明原溶液中含NH4

思考：

+①銨鹽都能受熱分解，能不能用此種方法檢驗NH4的存在？ ②銨鹽與濃堿溶液，銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)并加熱，銨鹽與稀堿溶液反應(yīng)不加熱的離子方程式有何不同？

解答：①不能。②生成氨氣、生成氨氣、生成一水合氨。5.硝酸的重要性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：純HNO3是無色，易揮發(fā)（沸點83℃），有刺激性氣味的液體。易溶于水密度比水大，常用的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)為69%，98%的硝酸稱“發(fā)煙硝酸”）

（2）化學性質(zhì) ①酸的通性 ②特性

a.不穩(wěn)定性： 4HNO3?4NO2+O2+2H2O并且越多越易分解

b.強氧化性：濃硝酸可以與不活潑金屬如銅、銀等以及碳、磷等非金屬反應(yīng)。說明：

①濃、稀HNO3均有強氧化性 ②氧化性：濃HNO3>稀HNO3

③金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3生成NO 4HNO3（濃）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3（?。?3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 小知識：

●常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化，（濃H2SO4也有此性質(zhì)）因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。

+●氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H的氧化性；氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)。

思考：①分別將盛有濃HCl，濃H2SO4，濃HNO3的燒杯置于空氣中，其中質(zhì)量增加的是，質(zhì)量減少的是，原因分別是。

②濃HNO3為什么常是黃色？ 濃HNO3如何保存？

解答：①濃H2SO4；濃HCl、濃HNO3；濃H2SO4有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣；濃HCl、濃HNO3都有揮發(fā)性。②濃硝酸易分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于水顯黃色；濃硝酸通常保存在棕色瓶中，置于冷暗處。

用心

愛心

專心 +【典型例題】

例1.下列過程屬于人工固氮的是（）

A.分離液態(tài)空氣制氮氣

B.閃電時N2 轉(zhuǎn)化為NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH

3答案： C 解析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。

點評：本題屬于基本概念應(yīng)用題

例2.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）

A.CO

B.NO

C.N2OD.NO答案： C 解析：本題考查了基本概念。題目中所給氧化物都是酸酐，而所給選項中CO、NO、NO2 都是不成鹽氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。

點評：解答本題關(guān)鍵是從題干中準確分析、判斷、歸納出幾種物質(zhì)的共同規(guī)律，分析選項時，明確非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。結(jié)合平時積累的知識解決問題。

例3.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨不能在空氣中燃燒

B.氨水呈堿性

C.氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧

++D.在反應(yīng) NH3 + H＝ NH4 中，氨失去電子被氧化

答案：AB

+-解析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因為NH3·H2O＝NH4+OH，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙，C錯； 反++應(yīng)NH3 + H ＝ NH4為非氧化還原反應(yīng)，D錯。綜上分析，本題答案為A、B。

點評：氨是一種重要的物質(zhì)，學習中應(yīng)全面掌握氨的重要性質(zhì)。

-1例4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的濃HNO

3+-1中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中c(H)＝1mol·L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

答案：（1）0.3 mol（2）36% 解析：（1）HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3 的物質(zhì)的量。

-1 n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1（2）反應(yīng)后溶液中c(H)＝ 1mol·L，說明硝酸過量。

-1-1 參加反應(yīng)的HNO3 為(13.5mol·L-1mol·L)×0.08L＝1mol，設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y則得：

64g/molx+108g/moly＝30.0g 2x + y + 0.3mol ＝1mol(參加反應(yīng)的氮原子守恒)

用心

愛心

專心 解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36% 點評：本題是硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、混合物的計算等多方面綜合題，解決此類問題，既要準確掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，還要準確分析化學過程，靈活選擇解題方法。屬要求較高的題目。

【模擬試題】

一、選擇題（每題有1或2個正確答案）

1.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一點鈉鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（）

A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.磷酸鹽

2.通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）

A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2 C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 3.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮 C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

4.NH4HCO3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 5.在一定條件下，將等體積的NO 和 O2 的混和氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽的水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 6.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A.H2SO3 與稀HNO3 反應(yīng) B.鐵和熱的濃HNO3 C.Ag 和稀硝酸共熱 D.Fe(OH)3 和稀HNO3

7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg，則（）

A.a 可能等于b B.a 一定等于b C.a 可能小于b D.a 一定大于b 8.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2 同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（）

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 9.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 10.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO3 的物質(zhì)的量之比為2：1 時，還原產(chǎn)物是（）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

用心

愛心

專心

二、填空題

11.有一瓶無色混和氣體，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些氣體組成。①把混和氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減?。虎?剩余氣體通過堿石灰后，氣體體積又明顯減小；③ 最后，剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混和氣體中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可與H2SO4 反應(yīng)而被吸收，而干燥時與CO2 不反應(yīng))。

12.在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO 和NO2，它們污染環(huán)境?，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO2 物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。13.根據(jù)你學習的有關(guān)氨的知識，完成下面的問題。（1）合成氨對化學工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________；__________。（2）實驗室制備氨氣，下列方法中最適宜選用的是______________。

①固態(tài)氯化氨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化氨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化氨與氫氧化鈣混和加熱

三、計算題

14.將32.64 g 銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和 NO2 混和氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，請回答：

（1）NO 的體積為_________L，NO2 的體積為____________L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液2+中的Cu 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________mol/l；

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水____________g。

用心

愛心

專心

試題答案

一、選擇題

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.D 8.C 9.D 10.C

二、填空題

11.NH3 CO2 NO ； O2 HCl

催化劑 12.N2 ； 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O

催化劑 6NO + 4NH3 5N2 +6H2O ；

NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13.（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷劑）

（2）②④

三、計算題：

14.（1）5.8 5.4-3（2）(a V·10 +0.5)/0.14（3）57.8

用心

愛心

專心

第二篇：山東魯科版高一化學學案-第3講 氮的循環(huán)測試題

第3講 氮的循環(huán)測試

一、選擇題

1、下列場合不能直接使用氮氣的是（）

A．填充燈泡 B．作焊接保護氣 C．制硝酸

D．制氨

2、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．①＞②

B．①＜② C．①=②

D．不能確定

3、限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

2-+-2++-2+----+A．CO3、H、HCO3、Ca B．NH4、OH、Ba、NO3 C．I、ClO、NO3、H

2-2-+-D．SO3、SO4、Na、OH

++－－－2－

5、從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4與H3O、NH2與OH、NH2與O都有相當關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M為二價活潑金屬）C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑ D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

6、下列實驗操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是（）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶 B．氯化銨加熱時所用的試管

C．做噴泉實驗時用來收集氨氣的燒瓶 D．用氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫時所用的反應(yīng)容器燒瓶

7、電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3

A.①④⑤

B.①③⑤ C.②④⑥

D.②③⑤⑥

8、將碳酸氨銨在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉、氯化鈣的容器，最后得到的氣體是（）

A．H2O

B．CO2 C．OD．NH3

9、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列過程不屬于氮的固定的是（）

A．閃電時大氣中氮的氧化物的生成 B．由NH3合成尿素

C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

B 卷

二、綜合題

11、有一種無色混合氣體可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl氣體。進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H2SO4氣體總體積不變；②再通過澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現(xiàn)象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。

（1）根據(jù)實驗①，可推斷混合氣體中沒有_______，原因是________。

（2）根據(jù)實驗③，可推斷混合氣體中沒有_______，原因是________。

（3）混合氣體中肯定有_________。

（4）上述實驗________（填“有”若“沒有”）不能肯定或否定的氣體。若有，則是______氣體。

12、用1體積的水吸收560體積（標準狀況）氨，所得氨水的密度為0.89g/mL。

（1）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。（2）氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。

13、（1）舞臺上的幕布與布景多是用濃NH4Cl溶液浸過制成的，可以防火，其原因是____________________________。

++++

（2）已知NH3結(jié)合H的能力比結(jié)合Ag的能力強。要使［Ag(NH3)2］轉(zhuǎn)化為自由的Ag，應(yīng)加入的試劑是________，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______________________________。

（3）氮的氧化物NOx與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，若在標準狀況下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________，NOx中x值為________。

14、已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)如下：

現(xiàn)有m mol的現(xiàn)有濃度為和n molNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的體積是多少？

15、某化學課外小組所做實驗的示意圖如下圖

圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當與M氣體反應(yīng)時y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實驗所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實驗，完成下列填空：

A中所用裝置的主要儀器有_____________________________________。

（2）B中所選的干燥劑是_____________，作用是________________________________。

（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是__________________________。

（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取y的化學方程式是__________________________。

（5）當F中為紫色石蕊試液時，見到的現(xiàn)象是_____________，主要反應(yīng)方程式為_____________。

§8.氮的循環(huán)

（二）A 卷

一、選擇題

1、用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度

B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀

2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

＋＋－－2－3－＋＋A．H、K、NO3、I

B．SO4、PO4、K、Na

－＋＋－3－－2＋＋C．ClO、Na、K、I

D．PO4、Cl、Ba、Na

3、下列對硝酸的認識不正確的是（）

A．打開濃硝酸的瓶蓋會產(chǎn)生棕色的煙

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng) C．常用硝酸來制炸藥、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一種強氧化性酸

4、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol

D．0.08mol

5、對下列事實的解釋錯誤的是（）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐來貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D．反應(yīng)

能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

6、相同質(zhì)量的四份銅片分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸

B．稀硫酸 C．濃硝酸

D．稀硝酸

7、實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是（）

A．濃硝酸

B．硝酸銀 C．氯水

D．濃硫酸

8、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

9、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保持考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）

A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．

D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

10、將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

① 3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O ② H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O ③ 4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O ④ 5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O 結(jié)合所學有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序，正確的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

B 卷

二、綜合題

11、用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

（1）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？

（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，然后逐漸加快。請寫出在試管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式。

（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。

（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應(yīng)開始時，導管中水面先上升的原因。

（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽．將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？

12、汽車尾氣是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

（1）與汽車尾氣排放密切相關(guān)的是___________。

a．光化學煙霧

b．赤潮

c．白色污染

（2）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式______________________。

13、實驗室用稀硝酸與Cu反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用圖（Ⅰ）裝置，由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成。即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學生會認為NO是由NO2與H2O反應(yīng)生成的。有人設(shè)計了圖（Ⅱ）裝置，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

（1）將有關(guān)操作補充完全：

①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到________________________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在____________加熱，當___________時，立即撤去酒精燈。（2）回答下列問題：

①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________________； ②反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？

______________________________________________________________________； ③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？

_______________________________________________________________________； ④如果需要再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果，應(yīng)_______________________（填操作）。

14、某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如圖所示

（1）哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨？ A．分解者B．藻類C．化能合成類生物

（2）該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好的長勢，其原因是______________________________________。

（3）寫出工業(yè)固氮的化學反應(yīng)方程式__________________________。

（4）雷雨中常會有微量的硝酸生成為農(nóng)作物所利用，用化學方程式解釋HNO3的形成過程：____________________________________________。

（5）硝化細菌能將NH3氧化為亞硝酸和硝酸，寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式：______________________________。

15、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g該合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金

＋完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液的c(H)＝1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

第三篇：3.2.2第三章第2節(jié)氮的循環(huán) 學案 第二課時

氮的循環(huán) 第二課時

三、氨氣的性質(zhì) 1． 氨的物理性質(zhì)

氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；密度比空氣____；______溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是___________。

2、氮的噴泉實驗：看課本P76（實驗1）及圖3-2-6，回答以下問題。（1）引發(fā)噴泉實驗的操作是什么？

（2）實驗觀察到的現(xiàn)象：

（3）能形成噴泉的原因： 當擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內(nèi)______減小，在___________作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進入燒瓶形成噴泉。（4）由噴泉實驗得出的結(jié)論：_________________________________________

*（5）、什么樣的氣體才能發(fā)生噴泉實驗？

*[思考]據(jù)課本P77圖3-2-6，若燒杯內(nèi)盛放溶液A，燒瓶內(nèi)盛放氣體B，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？

①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 3.氨的化學性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)

氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3?H2O。NH3?H2O可以部分電離生成______和_____，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出有關(guān)方程式：___________________________________。

【思考】氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它們之間有哪些區(qū)別？

（2）氨與酸反應(yīng)【實驗2】

①觀察到的現(xiàn)象：__________________________________；

②實驗原理：（方程式）

【思考】若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？（3）氨的還原性

工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應(yīng)來制取硝酸。寫出有關(guān)化學方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 四．銨鹽：常見的銨鹽有：______、______、______。銨鹽是____溶于水的____色晶體。

（1）銨鹽的受熱分解

氯化銨、碳酸氫銨受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，寫出有關(guān)化學方程式。

___________________________________

_________________________________

（2）銨鹽與堿反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：I．硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；II．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

____________________________________

_________________________________

銨鹽遇堿會產(chǎn)生_________,其離子方程式為_________________________。

利用該性質(zhì)可檢驗的存在。

（3）NH3的實驗室制法

實驗室中可以用（填化學式及狀態(tài)）

和

共熱制NH3，反應(yīng)的化學方程式為

。用

法收集NH3，可以用

（填試劑名稱）檢驗集氣瓶中的NH3的是否已收集滿，方法是

?？梢杂?/p>

來干燥NH3。（選填序號a.堿石灰，b.濃硫酸，c.P2O5）（4）、化學氮肥

（1）化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為______）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_______）和有機態(tài)氮肥——尿素_______(2)如何科學儲存和施用銨態(tài)氮？

銨鹽受熱易______，在儲存銨鹽時，應(yīng)密封包裝并放在____通風處。施肥時，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物質(zhì)如______等混合施用。

[達標練習] 1.有關(guān)氨的性質(zhì)敘述中正確的是

A.氨具有還原性

B.氨極易溶于水，氨水顯堿性

C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D.在反應(yīng)NH3+H+＝NH4+中，氨失去電子被氧化 2.關(guān)于銨鹽性質(zhì)的敘述：①銨鹽都易溶于水②銨鹽都是白色固體 ③銨鹽受熱易分解④銨鹽都能與堿反應(yīng)，且加熱后一般有氨氣放出⑤銨鹽都能與酸反應(yīng)。其中，你認為哪個不應(yīng)是銨鹽所共有的

A.①

B.③②

C.⑤

D.①④

3.一種鹽X和NaOH溶液反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化，再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（）。

A.NH4NO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2SO4

D.(NH4)3PO4

第四篇：公開課化學學案-必修1-3-2《氮的循環(huán)》知識回顧,跟蹤訓練(魯科版)[小編推薦]

高 * 三 * 化 * 學 * 一 * 輪 * 復 *習* 隨 * 堂 * 學 * 案

第二節(jié)

氮的循環(huán) 【知識回顧】（5min）

請書寫本節(jié)有關(guān)的化學方程式（對于離子反應(yīng)，寫出離子方程式）

1、氮的固定

⑴雷雨天自然固氮：

⑵工業(yè)上合成氨人工固氮：

2、氨的性質(zhì)

⑴與水反應(yīng)：

⑵與酸反應(yīng)：

（與鹽酸反應(yīng)）

（與硫酸反應(yīng)）

（與硝酸反應(yīng)）

⑶催化氧化：

3、銨鹽性質(zhì)（銨鹽三解）

⑴熱解：

（氯化銨）

（硝酸銨）

（碳酸氫銨）

⑵堿解：NH4Cl+NaOH——

（溶液中）

離子方程式：

【應(yīng)用】實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式：

【思考】如何驗證氨氣已經(jīng)集滿？

方法一：

方法二：

⑶水解：NH4++

出品：紅星作坊

2007年12月9日

星期日

第五篇：高考地理必修ⅲ魯教版第四單元第2節(jié)學業(yè)水平達標試題(精)

七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

讀下圖，完成1～2題。

1．圖中反映出旅游景區(qū)的環(huán)境污染問題主要有()①大氣污染 ②水污染 ③固體廢棄物污染 ④噪聲污染 ⑤土壤污染

A．①②

C．①④

B．①③ D．③④⑤

2．下列解決污染的主要措施中，不正確的是()．A．改用環(huán)保車如電瓶車 B．對旅游者發(fā)放垃圾袋 C．把垃圾運往旅游區(qū)外集中處理 D．禁示發(fā)展旅游交通

解析：第1題，圖中反映的主要是大氣污染(交通尾氣)和固體廢棄物污染(游客亂扔垃圾)。第2題，禁止發(fā)展旅游交通，就無法發(fā)展旅游業(yè)，因此該措施不正確。

答案：1.B 2.D

第一財經(jīng)日報2010年5月12日報道了名為《環(huán)境反思的終極影像》的文章，提到中國電影《無極》劇組污染云南香格里拉碧沽天池景區(qū)事件，成為2006年后國內(nèi)影視業(yè)最大的丑聞，永遠留下不良口碑。據(jù)此回答3～4題。

3．《無極》劇組對香格里拉風景區(qū)的破壞是()A．大氣污染加重

B．水資源良性平衡受到破壞 C．固體廢棄物的污染 D．文物古跡遭到損毀

4．針對這種情況，在保護旅游環(huán)境問題方面應(yīng)采取的措施是()A．加強全民教育，提高環(huán)保意識

七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

B．搞好環(huán)境評價，制訂環(huán)保規(guī)劃 C．依靠科技進步，增加環(huán)保效果 D．尊重和支持歷史或宗教物品

解析：《無極》劇組對香格里拉的破壞主要是丟棄了大量的廢棄物，并破壞了植被，這主要是由于缺乏環(huán)保意識造成的。

答案：3.C 4.A 5．小王參加了“重走霞客路”的旅行考察活動。他們從湖北武當山出發(fā)，到云南麗江結(jié)束。下圖是考察路線示意圖及相關(guān)景觀圖。讀圖回答下列問題。

(1)該考察路線所經(jīng)過的名山中，有兩個被列入“世界自然與文化遺產(chǎn)”，一個是黃山，另一個是________，其重要價值是________、________。

(2)小王在桂林看到漓江兩岸有大量的峰林、峰叢景觀。這些景觀屬于典型的________地貌。

(3)小王在麗江感受到了濃郁的地域文化特色，如納西古樂、東巴文字等。麗江古城已被列入“世界文化遺產(chǎn)”。你認為麗江在旅游可持續(xù)發(fā)展中需注意哪些問題？

解析：本題通過“重走霞客路”，將我國武當山、黃山、武夷山等眾多知名旅游景點串聯(lián)起來，重點考查學生對我國著名旅游景點的認知，對旅游景觀分類、成因的把握，對旅游資源價值的理解，以及對旅游資源的合理開發(fā)與保護措施的理解。第(1)題，旅游資源的主要價值有美學價值、科學價值、歷史文化價值、經(jīng)濟價值等。武夷山西部是全球生物多樣性保護的關(guān)鍵地區(qū)，分布著世界同緯度地區(qū)現(xiàn)存最完整、最典型、面積最大的中亞熱帶原生性森林生態(tài)系統(tǒng)；東部山與水完美結(jié)合，人文與自然有機相融，以秀水、奇峰、幽谷、險壑等諸多美景、悠久的歷史文化和眾多的文物古跡而享有盛譽；中部是聯(lián)系東西部并涵養(yǎng)水源、保持良好生態(tài)環(huán)境的重要區(qū)域。以其獨特的科學價值、歷史文化價值，武夷山于1999年12月被聯(lián)合國教科文組織列入《世界遺產(chǎn)名錄》，成為全人類共同的財富。第(2)題，漓江兩岸有大量的峰林、峰叢景觀，是典型的喀斯特地貌。第(3)題，麗江古城旅游業(yè)的可持續(xù)發(fā)展，必須考慮當?shù)芈糜苇h(huán)境的承載力，旅游資源的開發(fā)、相關(guān)設(shè)施的建設(shè)要與當?shù)鼐坝^保持協(xié)調(diào)，七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

減少對生態(tài)環(huán)境的影響，并考慮古城文化遺產(chǎn)的保護等問題。

答案：(1)武夷山 科學價值 歷史文化價值(2)喀斯特(巖溶)(3)保護文化遺產(chǎn)；旅游設(shè)施建設(shè)要與景觀相協(xié)調(diào)；保護當?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境。

一、選擇題

現(xiàn)代城市應(yīng)具有兩個屬性：生態(tài)化和特色化。生態(tài)化的中心是人與自然的協(xié)調(diào)融合。特色化的中心是人與文化的協(xié)調(diào)融合。城市特色是城市本質(zhì)的表現(xiàn)，是城市景觀藝術(shù)和居民精神氣質(zhì)的統(tǒng)一，城市特色主要受自然背景、社會文化傳統(tǒng)、科學技術(shù)三個要素制約。據(jù)此回答1～2題。

1．?？诔蔀樯鷳B(tài)特色城市是因為()①地勢平坦，土壤肥沃 ②臨海，水源充足 ③起步晚，規(guī)劃較好 ④熱帶季風氣候，水熱條件優(yōu)越 ⑤經(jīng)濟基礎(chǔ)較好

A．①④ C．④⑤

B．②③ D．③④

2．蘇州市成為旅游特色城市，主要是因為()A．交通發(fā)達，有利于旅游業(yè)的發(fā)展 B．工業(yè)發(fā)達，促進了旅游業(yè)的發(fā)展 C．特色農(nóng)業(yè)發(fā)展迅速

D．自然山水與園林建筑獨具特色

解析：第1題，地勢平坦，土壤肥沃，水源充足不是?？诘牡乩硖卣鳌５?題，蘇州市之所以能成為旅游特色城市是因為其自然山水與園林建筑獨具特色。

答案：1.D 2.D

“咬一口青翠欲滴的脆黃瓜，嚼一口金黃甜糯的玉米棒，喝一口甘甜山泉泡成的碧螺春，賞一個真山真水的新農(nóng)村……蘇州旺山生態(tài)園，山水環(huán)抱，田野風光，千畝茶園，蔚為大觀，農(nóng)居酒樓，粉墻黛瓦，被譽為蘇州最美的山村、吳中最旺的農(nóng)莊，令都市人流連忘返?！鄙鷳B(tài)旅游不僅為農(nóng)民帶來了可觀的經(jīng)濟效益，也為城里人親近自然提供了一片天地。據(jù)此完成第3～4題。

七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

3．目前，許多地方提出“綠色旅游”的口號，主要是針對日趨嚴重的()A．對動植物資源的破壞 B．對背景環(huán)境的破壞 C．對文物古跡的破壞 D．環(huán)境污染問題

4．旅游者在旅游活動中帶來的環(huán)境問題主要有()①環(huán)境破壞 ②環(huán)境污染 ③土地荒漠化 ④對正常社會秩序的沖擊 A．①②③ C．①②④

B．②③④ D．①③④

解析：“綠色旅游”口號的提出，主要是針對日趨嚴重的環(huán)境污染問題。旅游者在旅游活動中會帶來許多環(huán)境問題。例如，旅游者不良的消費行為可能造成生態(tài)環(huán)境的破壞；大量游客會造成不同程度的大氣污染、固體廢棄物污染和水污染；旅游者的活動占據(jù)著當?shù)鼐用竦纳羁臻g，分享當?shù)氐墓苍O(shè)施，必然對交通、生活物品等產(chǎn)生較大沖擊。一般來說旅游活動不會導致土地荒漠化的發(fā)生。

答案：3.D 4.C

秦嶺主峰太白山海拔3776米?！疤咨缴鷳B(tài)旅游”吸引了眾多徒步登山者，他們常從南麓的厚畛子鎮(zhèn)(海拔約650米)開始攀登山峰。據(jù)此回答5～6題。

5．關(guān)于“生態(tài)旅游”的敘述，正確的是()①其主要目的是促進旅游目的地的經(jīng)濟發(fā)展和擴大旅游空間 ②旅游者不是被動地觀賞和娛樂，而是參與了保護環(huán)境的實際行動 ③是旅游主體大眾化的體現(xiàn)，反映了旅游資源的可創(chuàng)造性 ④“留下的只是腳印，帶走的只有照片”是對生態(tài)旅游的形象寫照 A．①②

C．①③

6．旅游者自南坡向上攀登，可能看到()①在山麓常綠樹種郁郁蔥蔥 ②沿路成群馴鹿在林中漫步 ③沿途可能有馬尾松林長勢良好 ④到達山頂永久冰雪千里冰封 A．①②

B．③④ B．③④ D．②④

七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

C．①③ D．②④

解析：第5題，生態(tài)旅游既順應(yīng)了旅游者返璞歸真、回歸自然的出游動機，又能更好地體現(xiàn)對旅游資源和生態(tài)環(huán)境的保護。第6題，馴鹿是生活在緯度較高的苔原帶。

答案：5.D 6.C

二、綜合題

7．石窟藝術(shù)在我國已有數(shù)千年的歷史。人們在山崖上開鑿洞穴，并進行繪畫和雕塑，以表達膜拜或宗教虔誠。結(jié)合下圖，分析回答問題。

(1)圖示四處石窟均已被列入《世界遺產(chǎn)名錄》，原因是什么？

(2)四處石窟每年吸引的游客數(shù)量有較大的差異，主要原因是(雙選)()A．市場經(jīng)濟距離不同 B．交通通達狀況不同 C．繪畫和雕塑風格不同 D．數(shù)量、規(guī)模不同

(3)“受人類活動影響，目前許多雕像表面如同一張酥餅，手指輕輕一觸，就像酥餅皮或粉末一樣脫落?！边@是對石窟雕像受損狀況的描述，請簡述導致這種狀況的主要人為原因。

(4)結(jié)合四處石窟所處地理環(huán)境，推斷受腐蝕最嚴重的是()A．莫高窟 C．龍門石窟

B．云岡石窟 D．大足石刻

(5)敦煌莫高窟針對節(jié)假日期間急劇增多的游客，作出了限制游客人數(shù)的規(guī)定，其主要目的是什么？

解析：第(1)題，世界遺產(chǎn)屬于自然旅游資源和人文旅游資源中的頂級品牌，為旅游業(yè)的發(fā)展提供了極其珍貴的資源。第(2)題，四處石窟均有較高的旅游價值，影響旅游行為形成的因素還應(yīng)考慮旅游者的旅游選擇，而這又受到個人經(jīng)濟狀況及交通狀況等的影響。第(3)題，我國煤炭工業(yè)發(fā)達，在開采和運輸過程中，產(chǎn)生的粉煤灰和塵埃多，燃燒煤炭和汽車尾七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

氣排放的酸性氣體對石窟腐蝕嚴重。第(4)題，由大足石刻的位置可知，此處重化工業(yè)發(fā)達，排放的酸性氣體多；盆地地形，不易擴散；該地多雨霧天氣，是我國重酸雨區(qū)之一，因此受酸雨腐蝕最嚴重。第(5)題，限制游客人數(shù)主要是使旅游活動規(guī)模與環(huán)境承載量相適應(yīng)，保護景區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，保障旅游質(zhì)量。

答案：(1)既有較高的美學價值和科學價值，又具有豐富的歷史文化價值，因此被列為世界文化遺產(chǎn)。

(2)AB(3)我國煤炭工業(yè)發(fā)達，在開采和運輸過程中，產(chǎn)生的粉煤灰和塵埃多；燃燒煤炭和汽車尾氣排放的酸性氣體對石窟的腐蝕嚴重。

(4)D(5)①保護風景區(qū)的環(huán)境質(zhì)量；②保障旅游質(zhì)量。8．閱讀下列材料，回答下列問題。

材料1：南京湯山鎮(zhèn)位于南京東郊約29千米處，該鎮(zhèn)周邊旅游資源獨具特色，包括溫泉、陽山碑材、安基山水庫、南京猿人溶洞等旅游資源。

材料2：湯山泉水來自地下2千米處，水溫常年保持60℃～65℃，冬夏溫度相差不大。據(jù)化驗，湯山溫泉水中富含鈣、鎂等30多種微量元素，對關(guān)節(jié)炎、風濕病、高血壓等多種頑癥療效顯著，因此吸引了大量的游客。上海某旅行社推出的雙休日旅游路線中共有8條是到湯山溫泉的。

材料3：目前湯山景區(qū)旅游開發(fā)存在的問題有：溫泉水存在無證開采、超量開采現(xiàn)象，有些地方在溫泉水供給不足的情況下，以開水冒充溫泉水；溫泉的衛(wèi)生管理制度不完善等。南京猿人溶洞的鐘乳石、石筍、石柱等也有損壞。陽山碑材景區(qū)的石材和樹木上被刻上“到此一游”字樣。節(jié)假日游客數(shù)量過多，對當?shù)卣５纳鐣刃蛟斐蓻_擊。

(1)湯山的旅游資源類型包括________資源和________資源。(2)你認為應(yīng)如何體驗湯山溫泉的特色？

(3)湯山溫泉吸引了大量的上海游客，簡要分析原因。

(4)針對材料中出現(xiàn)的環(huán)境問題，請?zhí)岢雎糜伍_發(fā)中的環(huán)保對策。

解析：從材料1中可看出湯山既有溫泉、溶洞等自然旅游資源，也有陽山碑材、安基山水庫等人文旅游資源。若想體驗湯山溫泉的特色，就要到溫泉中去體驗一下。湯山溫泉在南京市附近，基礎(chǔ)設(shè)施完備，接待能力強，距離經(jīng)濟發(fā)達的上海市較近，故能吸引大量的上海游客。但湯山在溫泉開發(fā)中出現(xiàn)了大量問題，過度開發(fā)、管理不完善對湯山旅游資源的破壞，七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

旅游環(huán)境超載等，將會嚴重影響湯山旅游業(yè)的發(fā)展。所以必須加強宣傳教育，采取有力措施以實現(xiàn)旅游業(yè)的可持續(xù)發(fā)展。

答案：(1)自然 人文(2)在湯山溫泉中(洗)泡澡。

(3)湯山旅游資源獨具特色；對外交通便利；旅游服務(wù)設(shè)施完善，接待能力強；上海經(jīng)濟發(fā)達，人口眾多，旅游消費市場大。

(4)制定旅游環(huán)保措施；加強旅游環(huán)保管理；加強環(huán)保宣傳教育；對游客數(shù)量進行控制；公眾積極參與，做生態(tài)旅游者。

9．閱讀下列材料，回答問題。

材料1：西藏自治區(qū)自然風景綺麗獨特，人文景觀源遠流長。改革開放以來，西藏自治區(qū)“念山水經(jīng)，唱特色戲，打優(yōu)勢仗”，重點加強了生態(tài)環(huán)境保護和旅游基礎(chǔ)建設(shè)力度，努力開發(fā)挖掘新的旅游景點，越來越多的游人慕名而來。據(jù)統(tǒng)計，2004年，西藏自治區(qū)共接待國內(nèi)外游客122.4萬人次，實現(xiàn)旅游收入15億元。

材料2：讀圖。

(1)高原列車開通后，將促進青藏地區(qū)旅游業(yè)的蓬勃發(fā)展。請從自然地理角度，列舉進藏游客需克服的不利條件。

(2)西藏打造世界級精品旅游地的主要限制性因素有哪些？(3)簡述開發(fā)西藏旅游資源在人地關(guān)系方面應(yīng)注意的問題。

解析：本題主要考查西藏發(fā)展旅游的限制因素及旅游可持續(xù)發(fā)展注意的問題。第(1)題，青藏高原由于海拔高，空氣稀薄，導致低壓缺氧，太陽輻射強；由于大氣層薄，大氣逆輻射弱導致晝夜溫差大，另外多雷擊、沙塵暴和暴風雪天氣。第(2)題，由西藏地區(qū)所處的自然地理和經(jīng)濟地理狀況來分析評價旅游開發(fā)條件。第(3)題，結(jié)合西藏地區(qū)的環(huán)境突出特征和旅游業(yè)發(fā)展過程中出現(xiàn)的一些問題可知，開發(fā)西藏旅游資源要注意保護脆弱的生態(tài)環(huán)境，防治普遍存在的環(huán)境污染。

七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學資源

答案：(1)空氣稀薄、低壓缺氧、太陽紫外線輻射強；晝夜溫差大；雷擊；沙塵暴；強風雪天氣。

(2)距離經(jīng)濟發(fā)達地區(qū)遠；交通不便；旅游環(huán)境的承載量?。坏貐^(qū)接待能力差。(3)注意保護脆弱的生態(tài)環(huán)境，防治環(huán)境污染。

七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載