第一篇：化學選修3第一節(jié)教案

尼勒克武進高級中學活頁教案

課題：第一章

原子結構與性質 授課時間：

第一節(jié)

原子結構 課型： 新授課

課時：3

三維目標： 知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

3、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

4、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用

過程與方法：

復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感、態(tài)度與價值觀：

充分認識原子結構理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學重點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教學難點：基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教具使用：

教學環(huán)節(jié)

教師及學生活動

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第一節(jié)

原子結構：(第一課時)展標：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

教學過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。〖復習〗必修中學習的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子 尼勒克武進高級中學活頁教案

數(shù)目不能超過32個。

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層 時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級

由必修的知識，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規(guī)律有哪些？請小組內回顧討論，并派代表展示，其他小組同學補充。

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能層與我們以前學過的什么知識相同，請同學集體回答。

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號 K L M N O P Q…… 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n(n：能層的序數(shù))但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構造原理

根據(jù)構造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

2261

12尼勒克武進高級中學活頁教案

閱讀教材P5內的表你能找到哪些規(guī)律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

1226

2611尼勒克武進高級中學活頁教案

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據(jù)構造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。[課堂練習]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡化核外電子排布式?？偨Y并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。

（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結構示意圖為________________；

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小組內2號同學在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習，并為本組同學改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是__

_____

板書設計

第一節(jié)

原子結構第一課時

一、原子的誕生

二、能層與能級

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

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各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……

三、構造原理

第一節(jié)

原子結構：(第二課時)展標：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用

教學過程： 課前練習

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進高級中學活頁教案

同學們在練習本中完成練習，并交叉批改，小組內選出做的最好的成員。

第二篇：化學選修3 第二章 第一節(jié) 化學鍵

化學選修3

D．3個B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 14．請應用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據(jù)圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數(shù)為50%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。

(3)寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構型，[Cu(OH)4]－的結構可用示意圖表示為________。

第三篇：高二化學選修3第一章第一節(jié)原子結構教案3課時

選修3 物質結構與性質

§1.1 原子結構練習題1

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）

A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據(jù)構造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內質子數(shù)、中子數(shù)決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數(shù)是前者大

8、根據(jù)構造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式

§1.1 原子結構練習題2

1、有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤．．的是（）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多 2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？

4、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）

A B C

D

§1.1 原子結構練習題3

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導線可以導電 D、夜空中的激光

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉 B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同 9．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是（）

3、當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?時，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級符號錯誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（D）

8．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

第四篇：選修4化學第二章第一節(jié)教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應速率所屬物質

同一反應，如用不同物質表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。②反應速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比 ③化學反應速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內FeCl2的

物質的量濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，試用FeCl2的物質的量濃度的變化來描述此反應的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內發(fā)生，3秒內H2的物質的量由5mol變?yōu)?mol，試用H2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據(jù)下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內A、B、C三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是___ _________

二、化學反應速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應熱

影響化學反應速率的因素

主要因素：參加反應的物質的性質

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。

一、濃度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）

二、壓強對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加壓強，可增大反應速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快

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0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應速率的影響

1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率

2、微觀解釋：降低反應所需的活化能使得活化分子百分數(shù)增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第五篇：《第一節(jié) 猜猜看》教案3

《猜猜看》教案

教學要點：

初步嘗試猜想與假設，了解科學家猜想的途徑。

教學目標：

1、能選擇自己喜歡的問題，進行大膽的猜想與想象。

2、能說出自己猜想的依據(jù)，初步了解科學家猜想的有效途徑，了解地球表面是在不斷變化的。

3、培養(yǎng)學生敢于猜想和想象的思維能力，積極參與頭腦風暴活動。

教學準備：

生活中的一些常見現(xiàn)象的圖片課件。

教學課時：

一課時。

教學要點：

通過本節(jié)課的學習，讓學生初步嘗試猜想和假設，了解科學家猜想的途徑。課程設置是這樣的，一開始讓學生積極參與頭腦風暴，選擇自己喜歡的問題大膽猜想和想象，接著讓學生討論猜想的依據(jù)。接下來通過閱讀科學家的猜想途徑，理解掌握科學猜想的途徑和方法。三年級的學生通過科學上冊書的學習，對科學學習有了初步的了解，具備了學習科學的初步的方法。大膽猜想和假設是下冊教材的整體要求，通過本冊教材的學習，使學生初步具備科學探究的科學素養(yǎng)，知道發(fā)現(xiàn)問題，大膽猜想是解決問題的最初階段。

教學過程：

1、大膽猜想

同學們，在生活中充滿著神奇的科學奧秘，人們總喜歡問個為什么，并力求尋找到正確的答案。現(xiàn)在老師這有一些有趣的問題，你們想猜猜看嗎？（想）課件出示問題與畫面，學生猜想。

2、猜想活動

下面我們來做一個小游戲，我們把全班同學分成兩組，一組提問題，另一組則對這些問題進行猜想。我們看一看哪一組做的最棒。（游戲活動）猜想例子：

A、為什么蜘蛛不粘網(wǎng)？

B、恐龍是怎樣滅絕的？能復活嗎？ C、紙杯可以燒水嗎？為什么？ D、被子豎直扣入水底，塞在杯底的紙團會濕嗎？為什么？ E、喜馬拉雅山是怎樣形成的？ F、月亮是怎么來的？

3、討論猜想的依據(jù)

在猜想與假設的過程中，無論是對問題起因的猜想，還是對問題結果的猜想，以及對過程的猜想，人們都是依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對所觀察的現(xiàn)象作出不同程度的說明和解釋。通過剛才的猜想，同學們從中選擇一個自己感興趣的，并說一說你猜想的依據(jù)是什么。

4、閱讀科學家猜想的途徑 閱讀《海洋變成了高山》。全班交流科學家猜想的途徑以及自己的收獲。