第一篇：電化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)之談

電化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)之談

經(jīng)驗(yàn)之一：會理解掌握電化學(xué)有關(guān)概念。

一原理：氧化還原反應(yīng)(以此統(tǒng)領(lǐng)電化學(xué)知識的理解和運(yùn)用)。二轉(zhuǎn)化與兩種池子：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(原電池)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(電解池)。三流向：電子流向、電流流向、離子流向。四電極：正極、負(fù)極、陰極、陽極。構(gòu)成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質(zhì)溶液(可能是熔融的電解質(zhì))、均形成閉合回路、原電池(需自發(fā)的氧化還原反應(yīng))或電解池(需直流電源)。

特例：不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池。如：碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但不自發(fā)，不能設(shè)計(jì)成原電池。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，雖是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，但氧化與還原發(fā)生在同一種物質(zhì)中，無法分成兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池。經(jīng)驗(yàn)之二：會準(zhǔn)確判斷各類池。

有外加直流電源的裝置是電解池，無外加電源的裝置是原電池。

多池組合且無外加電源時(shí)，一般是含有最活潑金屬的池為原電池(即利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池)，其余的都是電解池。若多池組合中，最活潑的電極相同時(shí)，兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余的是電解池。電解池中，陽極金屬、鍍層金屬、電解液的金屬離子為同一元素時(shí)為電鍍池；陽極為粗銅、陰極為精銅，電解液含銅離子的為精煉池。化學(xué)電源中，可分為一次電池、可充電電池(二次電池、可逆電池)、燃料電池(連續(xù)電池)、新型電池等。二次電池有兩個(gè)相反過程，即放電與充電，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池?？沙潆婋姵卣３潆姇r(shí)，原電池的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。即按照“正接正、負(fù)接負(fù)”的方式連接。

經(jīng)驗(yàn)之三：會準(zhǔn)確判斷原電池的正、負(fù)極和電解池的陰、陽極。

電解池陰、陽極的判斷：

①根據(jù)直流電源連接方式確定：與電源負(fù)極相連的是陰極；與電源正極相連的是陽極。

②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定：發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極(可按“氧陽”諧音即“養(yǎng)羊”或“兩只羊”記憶)；發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。

③根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向確定：陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

原電池正、負(fù)極的判斷：

①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定：金屬－金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑

金屬是正極；金屬－非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極；金屬－化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。

②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定：主要依據(jù)是氧化還原反應(yīng)，可以直接根據(jù)元素化合價(jià)的升降來確定?；蟽r(jià)上升，失電子的反應(yīng)－氧化反應(yīng)－負(fù)極(可稱陽極)；化合價(jià)下降，得電子的反應(yīng)－還原反應(yīng)－正極(可稱陰極)。

③根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極是負(fù)極；電子流入的一極或電流流出的一極是正極。

④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定：溶解的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極。

⑤根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向確定：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。特例：不活潑的電極可能作負(fù)極。原電池中正、負(fù)極的判斷除考慮兩極的金屬活性外，還應(yīng)注意電極能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。如：電解質(zhì)溶液是濃硝酸，兩極分別是Fe(或Al)和Cu時(shí)，由于Fe(或Al)發(fā)生鈍化，F(xiàn)e(或Al)比Cu更難失去電子，F(xiàn)e(或Al)作正極，不活潑的金屬Cu作負(fù)極。電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，兩極分別是Mg和Al時(shí)，Al參與反應(yīng)作負(fù)極，Mg作正極。因此在解電化學(xué)題時(shí)要特別關(guān)注電解質(zhì)的成分，慎重思考電解質(zhì)所起的作用。

原電池的兩個(gè)電極可能相同，也可能不參加反應(yīng)。燃料電池中兩個(gè)電極的活性可以相同，而且均不參加反應(yīng)。其電池的正、負(fù)極不是由電極本身活性去判斷，而是由兩極通入的氣體性質(zhì)來判斷。如：氫氧燃料電池，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。

原電池的電解質(zhì)溶液不一定參加反應(yīng)。如氫氧燃料電池中加入的NaOH溶液、H2SO4溶液等，反應(yīng)結(jié)果這些電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電作用。又如鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)的是負(fù)極鐵與電解質(zhì)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)。因此，要注意確定原電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子還是其他物質(zhì)(如溶解或通入的O2)。

經(jīng)驗(yàn)之四：會準(zhǔn)確判斷電流、電子、離子的流向。

電流與電子的流向相反。在電化學(xué)中，電流就是通過電子走“陸路”(即外電路中作為導(dǎo)體的電極材料和導(dǎo)線)，而離子走“水路”(即內(nèi)電路中電解質(zhì)溶液的陰、陽離子的定向移動)，故電子流向是負(fù)極到正極；電流流向是正極到負(fù)極。電解質(zhì)溶液主要起導(dǎo)電和參與電極反應(yīng)的作用。電解質(zhì)溶液中陰、陽離子分別移向兩極后，就可能會在電極上放電(交接電子)，當(dāng)陰(陽)離子參與電板反應(yīng)時(shí)，移向陽(陰)極的陰(陽)離子競相支付(領(lǐng)取)電子轉(zhuǎn)化為中性物質(zhì)而在陽(陰)極“登陸”析出。離子的流向：在原電池中，帶正電荷的陽離子向正極遷移，帶負(fù)電荷的陰離子向負(fù)極遷移(可按“正正、負(fù)負(fù)”記憶)。在電解池中，陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移(可按陰陽相吸記憶)。

經(jīng)驗(yàn)之五：會正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

電解池中的電極方程式和電解總反應(yīng)式的書寫：

首先判斷好陰、陽極，陽極是金屬活性電極時(shí)，電極材料放電。然后再分析電解液中離子種類，根據(jù)離子放電規(guī)律，判斷電極產(chǎn)物；最后寫出兩極的電極反應(yīng)式。在確保陰、陽兩極電子守恒的情況下，將兩極電極方程式相加即得電解總反應(yīng)式。電解化學(xué)方程式的規(guī)范書寫，既要理解掌握電解反應(yīng)規(guī)律(電解水型、電解電解質(zhì)型、放H2生堿型、放O2生酸型等)，又要注意以科研及生產(chǎn)為背景的電解信息題，還要注意不漏寫“通電”或“電解”的條件。

如：近年來研究表明，鐵的正六價(jià)含氧酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。

－我國科學(xué)家提出在NaOH濃溶液中，鐵作陽極、鎳作陰極，用電解法來制備FeO42。寫出電解過程中陰、陽極的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)的離子方程式。

書寫技巧：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，陽極鐵肯定發(fā)生氧化反應(yīng)，依題意生成FeO42離子，鐵元素化合價(jià)上升6價(jià)，失去6個(gè)電子，電極方程式右端共有8個(gè)負(fù)電荷，又由電荷守恒知，－－－－電極方程式左端必須加上8個(gè)OH平衡，故陽極電極方程式為Fe+8OH==FeO42+6e+4H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，只能是水中H+離子得到電子生成H2，由于電解質(zhì)溶液是NaOH，故電

－極方程式中不用H+離子而用H2O表示，為滿足電子守恒，陰極電極方程式為6H2O+6e－==3H2↑+6OH，“陽極電極方程式”與“陰極電極方程式”相加即得電解反應(yīng)總的離子方程式

－Fe+2H2O+ 2OH－FeO42+3H2↑(類似鋁與NaOH溶液反應(yīng)的形式)。

－ 特例：電解池中的惰性電極可能參與反應(yīng)。如：工業(yè)上用石墨作電極電解熔融的Al2O3 制

－－2－3+取鋁時(shí)，陽極：6O==3O2↑+12e，陰極：4Al+12e==4Al，在高溫下，石墨陽極的碳能與氧氣反應(yīng)：C+O2==CO2，故惰性電極石墨的惰性是相對的。

電解池中的陽離子可能在陽極參與反應(yīng)。如：惰性電極電解氯化亞鐵溶液時(shí)，由于Fe2+－－還原性強(qiáng)于Cl，故陽極電極反應(yīng)式是：Fe2+==Fe3++e。電解池中的含氧酸根離子可能參與反應(yīng)。如：惰性電極電解亞硫酸鈉溶液時(shí)，由于SO32－－－－－－還原性強(qiáng)于OH，陽極：SO32+H2O==SO42+2e+2H+，陰極：2H++2e==H2↑。

電解池中可能在同一電極放出兩種氣體。如：惰性電極電解氯化銨溶液時(shí)，陽極：2Cl－－－－==Cl2↑+2e，陰極：2H2O+2e==H2↑+2OH；在陰極，隨電解進(jìn)行可發(fā)生NH4++OH

－==NH3↑+H2O，故陰極放出氫氣和氨氣。在陽極，隨Cl離子濃度減小可發(fā)生－2H2O==O2↑+4H++4e，故陽極放出的氯氣中可能有氧氣。因此，要注意電解的階段性，用惰性電極長時(shí)間電解溶液的最后階段都是電解水。

原電池中的電極方程式和電池總反應(yīng)式的書寫：

首先按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)量寫出反應(yīng)式，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒配平各電極反應(yīng)式。根據(jù)電子守恒將兩電極反應(yīng)式相加，消去相同的化學(xué)式則得電池總反應(yīng)式。對燃料電池，首先寫出燃燒反應(yīng)，然后根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)。

注意：①負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。如：電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以NaOH溶液為電解液時(shí)，－－－負(fù)極反應(yīng)式是Al+4OH==[Al(OH)4]+3e。

②書寫電極方程式時(shí)很容易忽略介質(zhì)。同一個(gè)原電池反應(yīng)在不同介質(zhì)中，電極產(chǎn)物有可

－能不相同。如：甲烷燃料電池在酸性介質(zhì)中，負(fù)極CH4+2H2O==CO2+8H++8e，正極：2O2+8H++8e－－－－－－==2H2O；在堿性介質(zhì)中，負(fù)極：CH4+10OH== CO32+7H2O+8e正極2O2+4H2O+8e==8OH。

③燃料電池要抓住“負(fù)極反應(yīng)是可燃性氣體失去電子被氧化，正極反應(yīng)一般都是O2得到電子被還原(氫氣-氯氣燃料電池例外)”這一特征來正確書寫電極方程式。若正極上的反應(yīng)物

－質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH；若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成H2O；若在熔融鹽電解質(zhì)中反

－應(yīng)，則O2可能得電子變成O2。

④若能寫出已知電池反應(yīng)的總方程式，可以減去較易寫出的電極方程式，從而得到較難寫出的電極方程式。如：Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。電池正極發(fā)生的－－電極反應(yīng)為：2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2。可由電池反應(yīng)的總方程式：4Li+2SOCl2 == 4LiCl+S+SO

2－減去易寫的負(fù)極反應(yīng)式：4Li==4Li++4e得到。

經(jīng)驗(yàn)之六：會正確計(jì)算有關(guān)電化學(xué)的各種量。

電化學(xué)的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的量與電量間的互算、計(jì)算溶液的pH、相對原子質(zhì)量、某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列四種方法：

①根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②根據(jù)電荷守恒法計(jì)算：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。③根據(jù)方程式計(jì)算：電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)總化學(xué)方程式、電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式中有許多定量關(guān)系可列比例式計(jì)算。④根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。

－－－如串聯(lián)電池各電極常見產(chǎn)物的關(guān)系：4e~4H+~4OH~4Cl~4Ag+~2Cu2+~2H2~ O2~2Cl2~4Ag ~2Cu ~2H2O(注：這種關(guān)系式實(shí)為電子守恒法的記憶方式，熟練了可以快速解題)。

訓(xùn)練：福建省近三年高考電化學(xué)試題

【2009年福建 高考11】 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I所示的原電池。下列判斷不正確的是

－

－

2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

【解題思路】本題將化學(xué)平衡與原電池相融合，立意新，起點(diǎn)低。通過電流計(jì)讀數(shù)變化判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，通過離子濃度的變化判斷平衡移向，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析電極反應(yīng)。善比較：反應(yīng)開始時(shí)，按題設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，乙中碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中Fe3+被還原，選項(xiàng)A、B均正確。當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。在甲中溶入氯化亞鐵固體后，亞鐵離子濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，這時(shí)反應(yīng)方向應(yīng)該是碘和亞鐵離子反應(yīng)，生成碘離子和鐵離子，此時(shí)乙中碘離子得到電子，乙中石墨電極應(yīng)為正極，選項(xiàng)D錯(cuò)?！菊_答案】D 【2010年福建高考11】鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

－ A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO42-+2e

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移 D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

【解題思路】本題以新教材中鉛蓄電池的充、放電為素材，綜合考查考生對電化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解程度。選項(xiàng)涉及原電池、電解池電極極性的判斷，電極反應(yīng)式書寫，反應(yīng)過程電子的轉(zhuǎn)移數(shù)與電解質(zhì)消耗數(shù)量的關(guān)系，電解液中離子遷移的方向等。抓關(guān)鍵：即緊扣電池總反應(yīng)式的關(guān)鍵，分清兩池和四極。K閉合后Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，a極(PbO2)為正極，則d極為陽極，b極(Pb)為負(fù)極，則c極為陰極。故Ⅱ池中SO42-為陰離子只能向陽極(d極)移動，選項(xiàng)C中SO42-向c電極(陰極)遷移不正確?！菊_答案】C 【2011年福建高考11】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C．放電時(shí)OH向正極移動 D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解題思路】本題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識落腳點(diǎn)是基礎(chǔ)，考查原電池的基礎(chǔ)知識。抓關(guān)鍵：即緊扣電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。顯然，水既是氧化劑又是溶劑，負(fù)極：2Li—2e—＝2Li+；正極：2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑，選

－項(xiàng)A、B、D都是正確的。選項(xiàng)C原電池放電時(shí)OH離子的流向按“負(fù)負(fù)”知：向負(fù)極移動。

【正確答案】C －

第二篇：電化學(xué)教案

原電池

1、定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。

2、構(gòu)成原電池的條件： ①電解質(zhì)溶液 ②兩個(gè)導(dǎo)體做電極

③形成閉合回路(或在溶液中接觸)④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、原理

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)

4、原電池電極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。

（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

A近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

5、鹽橋

鹽橋的作用僅僅是導(dǎo)電【相當(dāng)于導(dǎo)線的作用】，將兩個(gè)燒杯形成閉合回路，否則就相當(dāng)于斷開，而鹽橋的導(dǎo)電是利用了其中的陰陽離子的定向移動。

鋅銅電池，電解質(zhì)溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產(chǎn)生電勢差，于是，電子從負(fù)極Zn失去，沿著導(dǎo)線移向正極Cu，即外面的導(dǎo)線中，電子即負(fù)電荷從

4.非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時(shí)構(gòu)成的氧化還原電對作半電池時(shí)，需外加惰性導(dǎo)體（如鉑或石墨等）做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰性”電極。

按上述規(guī)定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示：

（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）

理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng):

Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2

此反應(yīng)可分解為兩個(gè)半電池反應(yīng)：

負(fù)極：2I-═ I2+ 2e-（氧化反應(yīng)）

正極：Cl2+2e-═ 2Cl-（還原反應(yīng)）

該原電池的符號為：

（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）

8、常見的原電池

(1)一次電池 ①堿性鋅錳電池

構(gòu)成:負(fù)極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH 工作原理:負(fù)極 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

特點(diǎn):比能量較高,儲存時(shí)間較長,可適用于大電流和連續(xù)放電。②鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag20，電解質(zhì)是KOH，總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時(shí)間長，適宜小電流連續(xù)放電。

③鋰電池

鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。

鋰電池的主要反應(yīng)為：負(fù)極：8Li－8e—＝8Li+ ；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—

總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特點(diǎn)：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)。

負(fù)極：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

9、原電池的應(yīng)用

1）制作干電池、蓄電池、高能電池；

（2）比較金屬腐蝕的快慢（負(fù)極金屬先被腐蝕）；（3）防護(hù)金屬腐蝕（被保護(hù)的金屬作正極）；（4）比較反應(yīng)速率（如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快）；（5）比較金屬活動性強(qiáng)弱（被溶解的負(fù)極金屬較活潑）；

（6）判斷溶液pH變化（如發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，因有正極反應(yīng)O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正極附近溶液能使酚酞變紅）。

(7)根據(jù)電池反應(yīng)判斷新的化學(xué)電源的變化，(方法是先分析電池反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)變化，確定原電池正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極變化分析判斷其它指定性質(zhì)的變化)。

電解池

1．電解原理

定義： 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解．借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽（池）． 構(gòu)成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源．

(2)有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物．

(3)有兩個(gè)電極(材料為金屬或石墨兩極材料可相同或不同)： 陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極． 陽極：與直流電源的正極直接相連的一極．(4)兩個(gè)電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路．

注意

電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負(fù)、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關(guān)．而原電池的正、負(fù)極則由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決定．

物質(zhì)類別含氧酸強(qiáng)堿活潑金屬的含氧酸鹽無氧酸不活潑金屬的無氧酸鹽活潑金屬的無氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 電極反應(yīng)pH變化電解類型電解水型(加水還原)陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O減小增大不變陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—= Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極:4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu增大分解電解質(zhì)型增大(加電解質(zhì)還原)增大放氫生堿型減小放氧生酸型(加CuO還原)(加HCl還原)

一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類。

1．化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而加快。

2．電化學(xué)腐蝕 不純的金屬接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化所引起的腐蝕。

二、電化學(xué)腐蝕的分類 以鐵的腐蝕為例（1）析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)的溶液)負(fù)極: Fe4e-= 2Fe2+ 正極: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-總方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

三、金屬的防護(hù)

第三篇：《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì) 青銅峽市高級中學(xué)張浩棟 一教學(xué)目標(biāo) 1 知識能力

（1）.理解原電池和電解池的工作原理。

（2）了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。（3）能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（4）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 2 過程與方法

（1）適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。

（2）能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問題.二教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三教學(xué)難點(diǎn)：原電池、電解池的分析、判斷。

四教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)問題情景——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評價(jià) 五教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件 教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)] 多媒體示屏（2007年寧夏高考試題化學(xué)26題）問題1：是否做過此題？

問題2：此題考查了那些知識點(diǎn)。

[引課]由于電化學(xué)知識跟我們的社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境以及國防建設(shè)密切相關(guān)，所以是歷年高考的熱點(diǎn)問題，今天我們就來學(xué)習(xí)解決有關(guān)電化學(xué)的問題。[板書]：電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

[學(xué)生活動]：觀看07年考試說明 [板書] 一．裝置和電極的名稱判斷 [學(xué)生活動]：判斷解答

問題：（2006年全國高考題）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 問題：鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為： Zn+Br2

Zn2++2Br－，下列各反應(yīng)：

①Zn－2e－=Zn2+

②Br2+2e－=2Br－

③2Br－－2e－=Br2

④Zn2++2e－=Zn，其中充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是 A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

問題將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為 A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

[學(xué)生活動]：歸納總結(jié)原電池、電解池的判斷，原電池電解池電極的判斷 [示屏總結(jié)]：學(xué)生發(fā)表見解后教師總結(jié) ①外接電源

一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池 ②充電電池

放電時(shí)為原電池；充電時(shí)為電解池 ③電鍍池、銅的精煉判斷：

陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子 原電池電極的判斷

正極：相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體，還原反應(yīng)，得電子 負(fù)極：相對活潑的金屬，氧化反應(yīng)，失電子 電解池電極的判斷

陽極：與電源正極相連，氧化反應(yīng)，失電子… 陰極：與電源負(fù)極相連，還原反應(yīng)，得電子… [板書]：二．電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫 [示屏]：

[學(xué)生活動]：練習(xí)[師生共同評析] [過度] 燃料電池的電極以及電極反應(yīng)式

例題3：阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：

2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。

（1）:負(fù)極應(yīng)通入_

__氣,正極通入__

_氣, 電極反應(yīng)為:負(fù)極_____________ __

正極_____________（2）:如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應(yīng): 負(fù)極_______

___正極_________

___（3）:如把KOH溶液改為熔融的Na2CO3作電解液，則電極反應(yīng)為: 負(fù)極______________

__

正極_______

_____（4）:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應(yīng)式：

電極反應(yīng): 負(fù)極

__

正極______

___ [學(xué)生活動]：歸納總結(jié)原電池電極反應(yīng)式書寫 [示屏總結(jié)]：學(xué)生發(fā)表見解后教師總結(jié)

①本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。因此可借助氧化還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平的技巧來書寫。

②要充分考慮生成物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫進(jìn)電極反應(yīng)式。電極的放電順序: 陰極：陽離子放電，放電能力與金屬活動順序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增強(qiáng)

陽極：活性電極（除Au、Pt、C等）放電能力﹥陰離子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次減弱 練習(xí) ．某學(xué)生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

（07山東理綜)29.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

3． 2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列說法錯(cuò)誤的是

A(電池工作時(shí)，鋅失去電子 B(電池正極電極反應(yīng)式為：

2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D(外電路中每通過0(2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6(5 g 4．（07全國II理綜）10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

07年上海卷）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中、d電極質(zhì)量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電aX、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

練習(xí)：07年寧夏高考化學(xué)26題 [學(xué)生活動]：解析并評價(jià) [本節(jié)課小結(jié)] 多媒體示屏

第四篇：經(jīng)驗(yàn)之談

初次接觸成功后（一般指拿到電話），接著就是要約出來見面了。至于能不能約出來，就得看女孩子的心態(tài)。她對你有意思，不見得會和你出來（可能有男朋友）。對你沒意思，可能也會和你出來（混一頓飯吃）。所以在約見面的時(shí)候，就要必須做一定安排以過濾掉對我們沒意思的人。

首先，我們以時(shí)間與地點(diǎn)來過濾。約會的時(shí)間、地點(diǎn)是能否上床的關(guān)鍵因素，對于這兩點(diǎn)的要謹(jǐn)慎安排。時(shí)間，最好不要約太晚，如果是晚餐的話，盡量提前到五點(diǎn)半、六點(diǎn)。若約太晚可能會妨礙飯后的活動。地點(diǎn)，最好約在炮房附近(家或是酒店)。以便找藉口帶回家。(本人建議喝下午茶，然后回家打炮，去餐廳吃晚餐，送走。最晚不會超過8點(diǎn)，還可以回去應(yīng)付老婆或女朋友)在約女孩的過程中，男方一定要掌握主導(dǎo)權(quán)。例如以“我明天下午三四點(diǎn)有時(shí)間，有沒有興趣出來聊聊”這樣的方式約人。對你有意思的人，她會愿意配合你的時(shí)間和地點(diǎn)，對你沒意思的，沒時(shí)間就不會牽就。同一個(gè)女孩可以多試幾次，如果他都不愿意配合，可能是對你沒意思。時(shí)間、地點(diǎn)不可拘泥，每個(gè)女孩子對你的好感，以及保守的程度都會有影響。本人只能以最基本的方式來談。其次，約出來后以性挑逗來過濾。何謂性挑逗？性挑逗就是性行為前的身體接觸。比如：摸手、摸頭發(fā)、摸耳朵等。在與女孩約會的過程中，一定要有性挑逗。這是判斷女孩最否愿意和我們上床的重要關(guān)鍵。無論是一起晚餐或者喝茶，都要進(jìn)行性挑逗。若是怕被女孩認(rèn)為色狼，而不敢出手，或者想當(dāng)翩翩君子，那你就不要想打炮。既然花錢請女孩約會，一定要有所回報(bào)。如果他拒絕你的性挑逗，那也不是壞事，起碼你知道他對你沒意思，無需再花錢、花時(shí)間約他。若你每次約女孩出來，都不敢有所行動，不只是多花錢，而且會使得本來對你有興趣的女孩變得對你沒興趣。所以，越早進(jìn)行試探，對你越有利。然而，性挑逗並不能太直接、太狂浪，最好以委婉、溫柔的手法，用不是理由的理由來進(jìn)行。比如，“啊，不要動，頭發(fā)有東西”、“你的手指好長”等方式來接觸。對你有意思的女孩，會配合你的行動。你就可以進(jìn)一步以更夸張點(diǎn)的肉體接觸來試探她。千萬不要用表白的方式來進(jìn)行。說什么“我很喜歡你、我很在乎你，做我女朋友吧”之類的話，會嚇著她的。(再提醒一次，本文是談泡妞，不是交女友)。以上這兩個(gè)方法，基本上可以過濾掉沒機(jī)會上床的女孩子---我說的是一定時(shí)間內(nèi)沒機(jī)會上床的那種。能進(jìn)行到這一步，就可以在約會的過程中開始想如何把女孩子帶到可以做愛的地方了。有些人有炮房，有些人沒炮房，但不論是帶回家或帶去酒店女孩都需要一個(gè)理由。這個(gè)理由的言外之意都是”我們打炮吧”。可是，這么跟女孩說，會把女孩子都嚇著的。我們只能以不是理由的理由來說服她。每個(gè)女孩都懂你的意思，愿意和你有一段什么的，什么理由都可以。對你沒意思的，說什么都白費(fèi)。以下列舉一些白癡案例以作參考。“我想買水”。”我家很多水，去我家喝吧”?！拔壹揖驮谂赃叄樀廊プ幌掳?，待回再送你回去?！?一般最常用的)“到我家去看vcd吧” “我東西忘了帶，陪我回去拿一下吧” “我好累喔，旁邊有個(gè)旅館，去休息一會吧” “聽說**酒店很漂亮，要不要去看一下” 有時(shí)候，說服女孩回去的過程，就已經(jīng)是說服女孩上床的過程了。再舉一例進(jìn)行翻譯。“上去坐一會吧”(去我家打炮吧)“太晚了,不好吧”(矜持)“我上去拿個(gè)東西就送你回家，很快的”(走吧，來打炮吧)“那我在這等你吧”(還是猶豫)“還是上去吧，不然你在門口等，你一個(gè)人在這我不放心”(還猶豫什么呢?來打炮吧)“你家是幾樓”(有點(diǎn)動搖了)“五樓，但不高的”(快來吧,還等什么)“那我在門口等你”(被說服了)注解:后來這個(gè)女孩還是沒有在門口等，進(jìn)行了指交才被送回(第一次約會兩小時(shí)后)這是一個(gè)極細(xì)致的功夫，變動狀況很多，要自己判斷。能把女孩帶回去，50%的機(jī)會可以滿足你的需求，但還有50%的變數(shù)。我們依舊要小心謹(jǐn)慎的處理。一般來說，若是在外頭已經(jīng)接受你比較過分的性挑逗的，我們可以確定很快能進(jìn)入主題。比較一般，則還要進(jìn)行一番較量?，F(xiàn)在我們以比較一般的狀況來談一下。有時(shí)候你會遇到一些太單純的女孩，她真的以為去你家聽音樂或看電視。不管她們是真的不明白，還是裝糊涂。我們都要以行動來說服她。那么

我們要采取什么樣的行動呢？ 本人認(rèn)為還是性挑逗，不過是更進(jìn)一步挑逗，比如親嘴、愛撫。我門仍舊要以溫柔、不帶強(qiáng)烈攻擊性的方式出擊----不然被告強(qiáng) J就大事不妙。比如在女孩看你的書柜、ｃｄ架、窗外時(shí)，背后偷偷的親一下，部位可以是頭發(fā)、耳、后頸。這種從背后進(jìn)攻的方式，讓女孩子比較不會有壓力。而且常常讓女孩沒意識到你會這么進(jìn)行攻擊，反而處于不知如何面對的狀況，而默默地接受。如果她沒有拒絕，就可以再進(jìn)行大膽一點(diǎn)的攻擊，直到滿足你的需求為止。以這種方式出擊要注意一點(diǎn)。就是不要拘泥于接吻、摸奶、扣陰這順序。有時(shí)女方對自己的某部位沒有自信，會拒絕你對它的攻擊。這時(shí)候你應(yīng)該繞道而行，攻擊他有自信的地方。比如奶小的，你直接進(jìn)攻下方，奶大的你就避開親嘴。在這里要提醒一點(diǎn)，女孩子愿意接受你的輕薄，不代表愿意和你發(fā)生關(guān)系。因?yàn)槲覀兪抢盟恢氲男睦?，挑起她最原始的欲望。有時(shí)在關(guān)鍵時(shí)刻（有時(shí)是在熱吻時(shí)、有時(shí)是在脫掉內(nèi)褲前）她們會突然清醒，把你推開。這可能是想到男朋友，或者想到道德這件事。遇到這種情形時(shí)女孩非常需要一來理由來說服自己。這個(gè)理由對我們或?qū)λ齻儊碚f可能一點(diǎn)都不重要，但她們就是需要這個(gè)理由。你沒有突破這一關(guān)，就別想脫掉她內(nèi)褲。那么女孩到底需要什么理由呢？ 本人以為女孩需要的理由就是希望你“尊重她、喜歡她、愛她”。有時(shí)女孩是怕被你太快得到，故作矜持。有時(shí)是不甘愿。有時(shí)是道德。不管是什么情形，只要以誠懇的態(tài)度來表達(dá)你的愛慕之意就對了。女孩通常會問： “你現(xiàn)在到底是怎么想的？” “你把我當(dāng)成什么了？” “你不覺得太快了嗎？” “你喜歡我嗎？” 正確的回答只有一種： 就是說她想聽的話（注意這句話）她問：“你愛我嗎？”你就只能回答我愛你?；卮疱e(cuò)誤，肯定立刻把你踢開。列舉幾個(gè)正確的答案 １我也不知為什么？一見你就控制不住自己。我想我是愛上你了。要不我不會這么做。你知道我是受過高等教育的人，平常不是這樣的。２我知道你是很好的女孩，我也是很認(rèn)真的。就是我太喜歡你了，所以才這樣做。３我當(dāng)然喜歡你，這還用說嗎？從第一眼見到你我就覺得你很特別，很唯一，可能從那時(shí)起我就對你有感覺了。各位千萬不要小看這幾句話，這是本人幾年來，犯過多次錯(cuò)誤所累積的寶貴經(jīng)驗(yàn)。在脫她衣服的數(shù)道機(jī)智回答中，答錯(cuò)一題她可能就會穿起衣服逃走了。有一次女孩問我“你愛我嗎？” 我回答“也許吧” 她說“那就不行” 那時(shí)天真的我，認(rèn)為不要用感情欺騙對方，所以說不出那三個(gè)字。（那時(shí)她愿意讓我吃奶、摸奶，可是就不讓我打炮）后來我想通了：你不是愛她的身體嗎？起碼那一刻是愛的”。我后悔不已。又有一次，她脫掉自己的緊身牛仔褲，兩人抱在床上，我慢慢挑逗她，脫掉她內(nèi)褲。在插入前，在我拿tt的過程中，忽然把我推開，哭了起來，然后說我想Q B她，立刻穿起褲子走了。Cao!！明明是她自己脫掉包得緊緊的牛仔褲，還說我Q B。這都是我沒有給女孩一個(gè)她想要的理由，所造成的后果。你不給她一個(gè)理由讓她說服自己，她又受到道德的約束，最后肯定會逃跑。要知道，我們的敵人不是女孩，而是中國幾千年的傳統(tǒng)文化。這個(gè)巨大的枷鎖緊緊地框住每一個(gè)人，在她們還沒想通之前，只能順著她們的意，給她們一個(gè)理由說服自己。有時(shí)，在關(guān)鍵時(shí)刻你不能說服她自己，讓她溜走。你最好還是以體貼入微的態(tài)度對待她，某一天她想通了會回來找你的。各位看到這里一定會想，帶上床就這么簡單嗎？ 以理論上來說的確是這么簡單。在本人及朋友的一些經(jīng)驗(yàn)里，和女孩吃飯就等于是要上床了。因?yàn)槲覀兪且员舜擞泻酶袨榍疤?，為女孩提供她們的需求，或者挖掘她們的需求。以現(xiàn)代人追求情欲的態(tài)度出發(fā)來滿足彼此的需要的方式來泡妞。這種方式和一些人去club,disco尋求一夜情的心理是相同的。只不過去club等的人，自己已經(jīng)先克服了道德的心理障礙。而我們則是幫他們解除心理障礙，引起他們最原始的情欲。接著就順理成章的上床了。上完床呢？那肯定要下床。可是這個(gè)話題涉及的范圍實(shí)在太大，有必要將其限制在一個(gè)范圍來討論。下床從狹義來說，就是把女人甩開。從廣義來說，是和女孩維持一種不會破壞既有生活的關(guān)系。一般來說，男女關(guān)系由短到長可分為三種：一夜情、短期關(guān)系、長期關(guān)系。而這三種關(guān)系正是男人對女孩的感覺好壞所衍生出來的。對一般人而言，對于

越喜歡的女孩，越想維持長久的關(guān)系。所以本人認(rèn)為下床的前提是與可以挑起你生理欲望而又不是心目中真正喜歡的女孩下才會發(fā)生的。若是遇到真正喜歡的型，想維持都來不及了，哪會想逃跑呢。（在打膩的情況下，或者遇到更好的女孩的情況下或許也會發(fā)生？）當(dāng)然本人認(rèn)為一個(gè)男人，在一輩子里沒有幾次機(jī)會能上到心目中完美的女人。能遇到的話，就不要逃了吧。這種女人，可遇不可求。錯(cuò)過了，下回就難找了。無論是要與女孩維持一種不會破壞既有生活的關(guān)系，或是想把她甩掉。最好在上床前就需要確立幾個(gè)原則。１掌握主導(dǎo)權(quán)，２不給任何希望，３說明自身的狀況，４永不說再見。如果能做到這幾點(diǎn)，要下床的話會比較容易一點(diǎn)。以下本人先對這四點(diǎn)進(jìn)行說明。１掌握主導(dǎo)權(quán)。在上面本人曾經(jīng)談過約會的步驟。在約女孩的過程中，男方一定要掌握主導(dǎo)權(quán)。別小看這一點(diǎn)，因?yàn)檎莆罩鲗?dǎo)權(quán)這一點(diǎn)與下床是緊密結(jié)合的。如果在約會初期，男方能掌握主導(dǎo)權(quán)，那就能掌控未來約會的時(shí)間與地點(diǎn)。如果女孩要求見面，即使我們有空，也要故意拒絕。而要求女孩子來配合我們的時(shí)間。當(dāng)這個(gè)模式成為你們之間的習(xí)慣時(shí)，女孩就無法破壞你原有的生活步驟。如果她能配合，你就沒有立刻分手的迫切性；如果不能配合，而你又態(tài)度堅(jiān)決，而且又表現(xiàn)出誠懇請求她配合的樣子，她拿你沒辦法，自然就會走開。２不給任何希望。在男女相處的過程中，甜言蜜語肯定少不了。但切記絕對不能給女孩對未來的期望。不論女孩一開始與你交往的目的是感情，還是打炮，在相處久了之后，女孩難免都會有對未來的期望。即使她不需要你給她未來，但為了證明他的魅力，或缺乏安全感使然，不由自主地都會說起以后我們怎么樣的話。這時(shí)候一定要毅然斷絕女孩的這種想法。不可否認(rèn)，在一時(shí)之間，這必定招來女孩的不快。但為了避免她在被甩時(shí)，引起更大的痛苦，一定要這么做。如果你是已婚身份，更不能許給女孩未來會離婚這種希望。這只會為自己帶來麻煩

第五篇：經(jīng)驗(yàn)之談

“經(jīng)驗(yàn)”之談

某日，看到這樣一則小故事：有一個(gè)商人專門賣草帽。有一次因?yàn)樘哿?，就在一棵樹下睡著了。等他醒來時(shí)，手中僅有一頂草帽。他一看，原來是被一群猴子拿去玩了。他想盡一切辦法想讓猴子把草帽還給他，可猴子就是不理他，甚至還模仿他生氣的樣子。這時(shí)，商人靈機(jī)一動，既然猴子能模仿我生氣的樣子，說不定也能模仿其他的動作。于是，他把手中僅有一的頂帽草往地下一丟，沒想到猴子也學(xué)著他把草帽丟到地上，這樣商人輕而易舉地就拿回了草帽。之后，他又試了幾次都屢試屢中，于是就把這個(gè)經(jīng)驗(yàn)告訴了兒子。后來，他的兒子在賣草帽時(shí)果然遇到了同樣的事。他想起父親的教誨，也把草帽丟在地上，可沒有一只猴子理他。他再試了一次，這次突然跑出一只老猴子，撿起草帽戴在頭上，并開口對年青人說：“小伙子，現(xiàn)在都什么年代了，連猴子都開口說話了，你還用那老一套！”這則小故事寓含著這樣一個(gè)道理：經(jīng)驗(yàn)主義要不得，它有時(shí)會成為我們成功路上的絆腳石。

什么是經(jīng)驗(yàn)？通俗地說就是由實(shí)踐得來的知識或技能。人們獲得經(jīng)驗(yàn)的途徑不外乎兩種：一種是直接獲得即指自己在某一環(huán)境中、某一條件下通過實(shí)踐而總結(jié)出來的能夠指導(dǎo)以后工作的知識或技能。如這則小故事商人所獲得的經(jīng)驗(yàn)屬于此類。另一種是間接獲得即通過書本、媒介、別人的的傳授等途徑所學(xué)到經(jīng)驗(yàn)。如這則小故事中商人的兒子從其父親那所學(xué)到經(jīng)驗(yàn)即屬于此類。不管人們獲得經(jīng)驗(yàn)的途徑如何，可以肯定的是經(jīng)驗(yàn)可以在某個(gè)階段、某個(gè)時(shí)期、某一客觀環(huán)境和條件下對我們的事業(yè)、工作、生活和學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義。畢竟這些經(jīng)驗(yàn)是從實(shí)踐中產(chǎn)生和總結(jié)出來的，“實(shí)踐出真知”就是這個(gè)道理。但這些真知灼見、這些經(jīng)驗(yàn)并不是可以管長久、管一生一世的。辯證唯物主義告訴我們：實(shí)踐標(biāo)準(zhǔn)既是絕對的又是相對的。說它相對是由于實(shí)踐自身具有歷史局限性。實(shí)踐總是在具體的歷史條件下發(fā)生的，不免受到這種條件的限制，既然實(shí)踐存在局限性，那經(jīng)驗(yàn)就可攵?。那么，灾O質(zhì)瞪詈褪導(dǎo)使ぷ髦?，到蒂Y鞘裁叢蛉夢頤淺晌字?，束缚诱a櫓饕澹烙詿車乃枷?、模誓z頭椒兀吭蚴嵌嚳矯嫻?，但笔者視灙主要有翼嶄浉点?/p>

一是錯(cuò)把經(jīng)驗(yàn)當(dāng)真理。很多同志片面或錯(cuò)誤地理解經(jīng)驗(yàn)是前人或是自己在實(shí)踐中總結(jié)出來的，實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，因此經(jīng)驗(yàn)就是真理。殊不知，這些同志都犯了實(shí)用主義的的錯(cuò)誤。誠然，某些經(jīng)驗(yàn)經(jīng)過長期的實(shí)踐檢驗(yàn)可以轉(zhuǎn)化為真理，如我們說“真金不怕火煉”就是一條真理，不過絕大多數(shù)經(jīng)驗(yàn)是不可能轉(zhuǎn)化為真理的。其實(shí)，把經(jīng)驗(yàn)當(dāng)作真理的同志只是陷入了一個(gè)邏輯推理的怪圈。他們以為經(jīng)驗(yàn)是有用的，有用的是真理，因此經(jīng)驗(yàn)就是真理。根據(jù)邏輯學(xué)的有關(guān)原理我們知道，“經(jīng)驗(yàn)是有用的”是一個(gè)有效判斷，而“有用的是真理”是一個(gè)無效判斷，因?yàn)樗菍?shí)用主義的謬誤，所以，它推斷的結(jié)論是錯(cuò)誤的，這正如1×0＝0是同樣的道理，它的結(jié)果不可能變成1。

二是不敢打破常規(guī)，迷信權(quán)威。中國傳統(tǒng)的儒家思想是中庸，要求人們中規(guī)中矩，不能偏左，也不能靠右。這使很多同志不敢打破常規(guī)，不敢向權(quán)威挑戰(zhàn)，不敢反對本本和教條式的經(jīng)驗(yàn)。因?yàn)椴桓?，所以就相信，甚至懼怕。認(rèn)為只要是上級總結(jié)出來的經(jīng)驗(yàn)都是好的，是領(lǐng)導(dǎo)的講話都是經(jīng)驗(yàn)之談，是前人的經(jīng)驗(yàn)都要全部借鑒和吸收。而這又剛好迎合了某些不想思考、懶于思考的同志的口味。筆者并不是要把經(jīng)驗(yàn)一棍子打死，而是以為不管是權(quán)威也好，領(lǐng)導(dǎo)的傳經(jīng)送寶也好，前人的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)也好，或是某些在生活中已成為真理的實(shí)事也好，都要根據(jù)本單位的實(shí)際情況，此時(shí)此地的客觀因素加以區(qū)別的分析、吸收、借鑒。如果把別人所有的一切都拿來用之，那就成了魯迅先生筆下的“拿來主義”了。我們的黨之所以能始終代表中國先進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展要求，代表中國先進(jìn)文化的前進(jìn)方向，代表中國最廣大人民的根本利益，也正是因?yàn)椴话疡R克思列寧主義和毛澤東思想全部“拿來”，不神化，不迷信權(quán)威，而是善于從其中吸收精華，跳出本本和教條式的經(jīng)驗(yàn)的束縛，結(jié)合中國的國情，創(chuàng)立了鄧小平理論和“三個(gè)代表”重要思想，用來指導(dǎo)我們建設(shè)中國特色社會主義事業(yè)。

三是不善學(xué)習(xí)。由于不想學(xué)、不懂學(xué)、懶得學(xué)，所以對前人的經(jīng)驗(yàn)只懂得生搬硬套，只求有，不求新，只注重“經(jīng)驗(yàn)”的落實(shí)，不注重效果的落實(shí)?？梢哉f，這樣的經(jīng)驗(yàn)主義在某些地方大行其道。像此則故事中商人的兒子，就是因?yàn)樗簧朴趯W(xué)習(xí)，甚至可以肯定他根本就沒有學(xué)，忽視了時(shí)代的變遷，知識的更新。在他的那個(gè)年代，一定有許多種比他父親那套好得多的對付猴子的方法，而他卻只局限于其父親的老一套，要知道連猴子都懂得學(xué)習(xí)新知識，都懂得說人話了，他怎么能奢望猴子把草帽還給他呢？可想而知此君愚昧落后到何種地步。我想如果他稍微學(xué)一點(diǎn)新知識，掌握一些新的經(jīng)驗(yàn)和技巧，也就不會落到連最后一頂草帽都丟掉的田地。

;mso-char-indent-count: 2.0”>四是～新聞的負(fù)面影響?，F(xiàn)在的新聞媒體高度發(fā)達(dá)，傳播面廣，信息量大。因?yàn)楣ぷ鞯男枰?，一些好的?jīng)驗(yàn)、做法或現(xiàn)場會經(jīng)常見諸媒體和報(bào)紙，這使一些急功好利之徒有機(jī)可乘，把別的單位的做法不加思索的搬到本單位，大搞“形象工程”、“政績工程”。最后這些花架子搭不上架，爛泥糊不上墻，結(jié)果是勞民傷財(cái)，百姓怨聲載道。所以說，經(jīng)驗(yàn)主義有時(shí)害死人。而造成這種被動局面，～新聞起了一定的負(fù)面影響。

那么，怎樣才能辯證地看待經(jīng)驗(yàn)，真正做到結(jié)合實(shí)情，總結(jié)出有利于黨的建設(shè)、國家事業(yè)的長遠(yuǎn)發(fā)展建設(shè)的新鮮經(jīng)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

首先，要有創(chuàng)新精神?！谑髨?bào)告中指出：“創(chuàng)新就要不斷解放思想，實(shí)事求是，與時(shí)俱進(jìn)?！边@段話精辟地概括了創(chuàng)新的科學(xué)內(nèi)涵。經(jīng)驗(yàn)是我們在某個(gè)階段、完成某項(xiàng)任務(wù)等的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的，有一定的局限性。而事物又是不斷發(fā)展變化的，時(shí)代是不斷進(jìn)步的，要想使現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)繼續(xù)指導(dǎo)我們的實(shí)際工作，就必須做到解放思想，實(shí)事求是，緊跟時(shí)代的步伐，把握時(shí)代的規(guī)律，摒棄舊的、阻礙事物發(fā)展的不合時(shí)宜的觀念、做法，從舊的體制和模式的束縛中解放出來，從對馬克思主義的錯(cuò)誤的教條式的理解中解放出來，從主觀主義和形而上學(xué)的桎梏中解放出來，把經(jīng)驗(yàn)放到事物發(fā)展變化的客觀規(guī)律和時(shí)代不斷前進(jìn)的大環(huán)境中去檢驗(yàn)，這樣的經(jīng)驗(yàn)才有活力，才能經(jīng)久不衰。創(chuàng)新還需要有敢闖、敢“冒”的精神。鄧小平在南方談話中講道：“沒有一點(diǎn)闖的精神，沒有一點(diǎn)‘冒’的精神，沒有一股氣呀、勁呀，就走不出一條好路，走不出一條新路，就干不出新的事業(yè)?！痹谏鐣髁x現(xiàn)代化建設(shè)當(dāng)中，如果我們前怕狼后怕虎，畏手畏腳，優(yōu)柔寡斷，不敢闖，不敢“冒”，就走不出建設(shè)中國特色社會主義事業(yè)的新路來。部隊(duì)建設(shè)要發(fā)展，要實(shí)現(xiàn)“兩個(gè)確?！钡哪繕?biāo)，要完成新形勢下的新任務(wù)，就必須有創(chuàng)新精神，積極進(jìn)取，完善和總結(jié)出適合經(jīng)濟(jì)建設(shè)的新鮮經(jīng)驗(yàn)。

其次，要用發(fā)展的眼光看待經(jīng)驗(yàn)在實(shí)踐中的指導(dǎo)地位。任何經(jīng)驗(yàn)都是在具體的生產(chǎn)、生活、管理、學(xué)習(xí)、工作中總結(jié)出來的，而這些具體的社會活動和實(shí)踐又是不斷發(fā)展和變化的，這是不以人的意識為轉(zhuǎn)移的客觀規(guī)律。理所當(dāng)然，經(jīng)驗(yàn)也必然會隨著這些具體的社會活動和實(shí)踐而發(fā)展變化，此一時(shí)的經(jīng)驗(yàn)不一定能指導(dǎo)彼一時(shí)的工作，此一地的方法不一定適應(yīng)彼一地的要求，甲公司的管理模式不一定對乙公司有用。在實(shí)踐中，要注意把客觀條件與主觀的能動性有機(jī)結(jié)合起來，用辯證的態(tài)度對待經(jīng)驗(yàn)，用發(fā)展的辦法解決經(jīng)驗(yàn)在實(shí)際工作所遇到的具體問題。

再次，要加強(qiáng)學(xué)習(xí)。工作中沒有創(chuàng)新意識，目光短淺，只懂繼承，不懂發(fā)展，從而使工作出現(xiàn)被動局面，甚至倒退，關(guān)鍵的一點(diǎn)就是我們不善于學(xué)習(xí)。首先我們要懂得學(xué)什么、怎樣學(xué)。學(xué)習(xí)當(dāng)中，不僅要從書本中學(xué)，從前人總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)中學(xué)，更重要的是要在社會生產(chǎn)和實(shí)踐中學(xué)，從身邊的點(diǎn)滴中學(xué)；學(xué)理論，學(xué)文化知識，學(xué)技能，開闊視野，增長見識，豐富知識底蘊(yùn)。這樣才能做到博采天下之眾長，補(bǔ)己之短，做到“厚積而薄發(fā)”，從而產(chǎn)生創(chuàng)新的靈感、經(jīng)驗(yàn)的火花。第二要做到勤思考?？鬃诱f：“學(xué)而不思則罔”，意思是說一個(gè)人不學(xué)習(xí)就會迷茫。一旦我們的思想和認(rèn)識陷入迷茫的境地，就會失去方向，就會無所適從，就不會有創(chuàng)新，就不會總結(jié)出新鮮經(jīng)驗(yàn)。因此，在實(shí)際工作和學(xué)習(xí)中，一定要勤于思考，全方位、多角度地去思考，多打幾個(gè)問號，這樣的學(xué)習(xí)才有心得、有收獲。第三要做到學(xué)以致用。學(xué)習(xí)的目的就是應(yīng)用。而且只有通過在現(xiàn)實(shí)生活和實(shí)際工作中的檢驗(yàn)，才能證明所思所得是否有用，是否可以變成新的經(jīng)驗(yàn)，是否可以指導(dǎo)我們的工作。如果只做一個(gè)泛泛而談的理論家，而沒有實(shí)際的行動，那么所有的理論都是空談，即使再好的經(jīng)驗(yàn)或做法也無法付諸實(shí)踐，這樣的學(xué)習(xí)也就變得毫無意義了。目前，國際國內(nèi)形勢嚴(yán)峻，恐怖勢力猖狂，社會治安不穩(wěn)定因素增多，這就要求我們必須以與時(shí)俱進(jìn)的精神狀態(tài)，努力學(xué)習(xí)，全面提高自身素質(zhì)，更好地適應(yīng)形勢發(fā)展的需要。

我們只有善于學(xué)習(xí)，善于借鑒和吸收，善于跳出本本主義和教條主義的框框，立足現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)和條件，從自己的實(shí)情出發(fā)，勇于開拓和創(chuàng)新，善于在解放思想中創(chuàng)造新鮮經(jīng)驗(yàn)，并發(fā)揮其應(yīng)有的作用，使它真正成為我們黨、國家不竭的動力。