第一篇：電化學(xué)教學(xué)設(shè)計

二輪專題復(fù)習(xí)

電化學(xué)

一、高考命題解密

有關(guān)電化學(xué)中原電池及電解池基本原理的理解和應(yīng)用，是近年來高考試題中考察的一個熱點內(nèi)容，備受命題者的青睞。電化學(xué)知識有很強的綜合性，既可以綜合學(xué)科內(nèi)知識，又可以涉及學(xué)科間知識的應(yīng)用，還可以與生產(chǎn)生活等問題相聯(lián)系，是不可忽視的知識點?！半娀瘜W(xué)”與前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識，甚至于與物理上的電化學(xué)知識，生物上的有氧呼吸、無氧呼吸都有聯(lián)系。預(yù)計2016年高考可能會以選擇題的形式考察電極反應(yīng)式的正誤判斷、電極附近溶液PH變化、電極的產(chǎn)物、兩極得失電子守恒等，或是以填空的形式綜合考察應(yīng)用電解原理解決實際問題和有關(guān)計算的能力。

二、教學(xué)設(shè)計思路

針對我們的學(xué)生在做題時基本知識掌握不牢，對電化學(xué)的體型沒有思路，看到題不會讀題，即使讀完題也不能從題干提煉出有用的信息。做題比較盲目，效率和準(zhǔn)確率都不高。通過本專題的復(fù)習(xí)讓學(xué)生形成做此類題的思路。學(xué)會從題干中分離出有用的信息，找出突破口，順利解決問題。為了達到此目的，再設(shè)計本節(jié)課時，采用多媒體輔助教學(xué)，先由學(xué)生進行基礎(chǔ)知識串連，老師再分析做題的思路和方法，最終達到本節(jié)課的教學(xué)目的。

三、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式

了解原電池和電解池在實際中的應(yīng)用 過程與方法

通過習(xí)題分析掌握處理電化學(xué)題型的思路與方法 學(xué)會運用分析、歸納、概括等方法對信息進行加工 情感態(tài)度與價值觀

發(fā)展化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的解釋。

四、教學(xué)重點

理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，通過習(xí)題的分析掌握處理電化學(xué)題型的思路與方法

五、教學(xué)難點

通過習(xí)題的分析掌握處理電化學(xué)題型的思路與方法

六、教學(xué)過程

【導(dǎo)入】針對我們在做題時對基本知識掌握不牢固，現(xiàn)在先由大家進行基礎(chǔ)知識串連。

【投影】基礎(chǔ)知識回顧，學(xué)生自主完成。

一、原電池

1、正、負極的判斷

正極----電子發(fā)生 反應(yīng)的電極（電子流）負極----電子發(fā)生 反應(yīng)的電極（電子流）

2、溶液中離子的移動方向 陽離子→ 陰離子→

3、電極方程式的書寫

注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應(yīng)。

二、電解池 工作原理 ①電極：

A.陽極：與直流電源 極相連，發(fā)生 反應(yīng)，電子。B.陰極：與直流電源 極相連，發(fā)生 反應(yīng)，電子。②電子及離子流向：

A.電子：電源的 極→導(dǎo)線→電解池的 極→陽離子? 陰離子→電解池的 極→導(dǎo)線→電源的 極。B．離子：陽離子向 極移動，陰離子向 極移動． ③結(jié)果：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

三、判斷電解池電極產(chǎn)物的方法(1)陽極產(chǎn)物的判斷

①看，若為活性電極(除Au、Pt以外的金屬)，則 失電子，電極溶解．

②若為惰性電極(Au、Pt或石墨)，根據(jù)陰離子放電順序判斷．陰離子放電順序為：(2)陰極產(chǎn)物的判斷

此時電極材料不會放電，只根據(jù)陽離子放電順序進行判斷． 陽離子放電順序為：

四、電鍍

①電極材料：陽極為鍍層金屬；陰極為

． ②電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子．

③特點： 極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度

＆電解精煉銅

①電極材料：陽極為 ；陰極為 ②電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液． ③電極反應(yīng)：陽極為

； 陰極為

.五、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕的實質(zhì)：金屬失去電子被氧化．

(2)金屬腐蝕的類型 ①化學(xué)腐蝕： ②電化學(xué)腐蝕：(3)常見的電化學(xué)腐蝕

①鐵的吸氧腐蝕 A．負極： ；

B．正極：

；

C．總反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O.②鐵的析氫腐蝕A．負極：Fe－2e－===Fe2＋；

B．正極：

↑；(5)金屬腐蝕的快慢

①電解池的 極>原電池的 極>化學(xué)腐蝕>一般保護措施>原電池的 極(已被保護)>電解池的 極(已被保護)②金屬的活潑性差別越大，越易被腐蝕．

③對同一電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液的濃度越，腐蝕越快．(6)金屬的防護 ①電化學(xué)防護

A．犧牲陽極的陰極保護法．如在船舶的外殼裝上鋅塊：鋅作原電池的 極(陽極)，鐵作為原電池的正極(陰極)．

B．外加電流的陰極保護法．如鋼閘門被保護：陽極為惰性電極，與電源正極相連；陰極為，與電源負極相連． ②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．如不銹鋼． ③加防護層．如噴油漆等。

【小組討論，合作學(xué)習(xí)】歸納整理以上知識點

【隨堂練習(xí)】多媒體展示，老師先分析，后有學(xué)生自主解題?！景鍟侩娀瘜W(xué)

一、原電池

二、電解池

三、金屬的腐蝕與防護

【作業(yè)】

完成專題七

《電化學(xué)》相關(guān)習(xí)題

立志教育 百折不悔 我叫邊華然，女，1978年出生，1998年師專畢業(yè)至今一直在中學(xué)任教，并一直擔(dān)任班主任工作。

我作為一名為孩子們服務(wù)的普普通通的教師，以平常心做著平常事，猶如大路邊一株清雅的百合的存在，不為取悅偶然路過的行人，只為那一張張充滿天真稚氣的笑臉。看著孩子們的成長變化，看著他們變得懂事，那是一種特有的人生享受。

一、思想政治方面

從教以來，始終堅持學(xué)習(xí)馬列主義，毛澤東思想，以鄧小平理論和“三個代表”重要思想為指導(dǎo)，堅持科學(xué)發(fā)展觀。熱愛黨，熱愛祖國，熱愛人民，堅決擁護黨的領(lǐng)導(dǎo)。認真學(xué)習(xí)并貫徹執(zhí)行黨在新時期的路線、方針、政策，忠誠黨和人民的教育事業(yè)。遵紀守法，積極上進，熱愛學(xué)校，團結(jié)同志，關(guān)愛學(xué)生，教書育人，為人師表，兢兢業(yè)業(yè)，勤勤懇懇，默默無聞，任勞任怨，敬業(yè)愛崗，樂于奉獻。

二、愛崗敬業(yè)，用心鉆研為人師。

在工作中，我勤懇敬業(yè)，踏踏實實地教書育人，認認真真地做好本職工作，不辜負領(lǐng)導(dǎo)對我的信任。教學(xué)上本著“授之魚不如授之以漁”的宗旨,注重對學(xué)生能力的培養(yǎng),不僅教他們學(xué)習(xí)知識,而且讓他們在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會學(xué)習(xí),學(xué)會做人。我虛心向經(jīng)驗豐富的教師學(xué)習(xí)：對自己所任教的學(xué)科有了很強的駕馭能力。教學(xué)中注意分析學(xué)生的特點，根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況采用靈活多樣的教學(xué)方法，積極營造一種平等和諧、活躍有序的課堂氛圍，力求讓每一個學(xué)生都能有所收獲。

老師要給學(xué)生一杯水，自己要有一眼清泉水。因此，我始終注重提高自身素質(zhì)，通過不斷的學(xué)習(xí)，改善知識結(jié)構(gòu)，更新知識內(nèi)容，給自己供給精神營養(yǎng)。我利用假期業(yè)余時間，堅持參加培訓(xùn)與學(xué)習(xí)，極大地提高了自己的教育理論水平，業(yè)務(wù)能力也得到了增強。在工作中，除了系統(tǒng)地學(xué)習(xí)現(xiàn)代教育理念和業(yè)務(wù)知識，還堅持用學(xué)到的知識指導(dǎo)實踐，同時注重向身邊的同事特別是老教師學(xué)習(xí)，不斷地研究創(chuàng)新教學(xué)的方式方法，探索最有效的教育手段。幾年來，我先后負責(zé)過低、中年級的教學(xué)工作，都取得了較好的教育成果。

三、班主任工作

在擔(dān)任班主任工作中，一直秉承“與時俱進、銳意創(chuàng)新“的精神，堅持 “以人為本、全面發(fā)展”的原則，在新時期開創(chuàng)德育工作的新思路。對學(xué)生一視同仁，堅持“公平、公開、公正”的原則，既能鼓勵優(yōu)生，又能幫助學(xué)困生，善于做學(xué)生的思想工作，從人格上尊重學(xué)生，從個人發(fā)展的角度鼓勵學(xué)生，從身心健康的角度關(guān)愛學(xué)生，用人間之美德感化學(xué)生，用博大的胸懷理解包容學(xué)生，在學(xué)生遇到挫折時能穩(wěn)定學(xué)生情緒并加以使之振奮精神，所帶班級班風(fēng)淳正，人文氣息濃厚，學(xué)風(fēng)輕松自然，所教班級在學(xué)科競賽中多次取得優(yōu)異的成績，2008年被評為 “市優(yōu)秀班主任”。

四、不懈努力，碩果累累促成長。

一分耕耘，一分收獲。幾年來，我的付出也換來了工作上的豐碩成果。我輔導(dǎo)的學(xué)生在各種競賽中多次獲獎，我也多次被評為優(yōu)秀輔導(dǎo)教師；在2007、2009年的考核中，兩次被評為優(yōu)秀；2008年被評為市級優(yōu)秀班主任；2007、2009年兩次被評為縣優(yōu)秀教師。

回首昨天，我沒有悔恨；展望明天，我信心百倍。我愿與所有的教師們一道繼續(xù)努力，為教育事業(yè)奉獻自己的青春。

第二篇：電化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

霍城縣中學(xué)教學(xué)參評設(shè)計

課題：電化學(xué)解題方法探究

——難點突破之電極反應(yīng)式的書寫

姓名：徐惠明

單位：新疆伊犁霍城縣江蘇中學(xué)

郵編：835200

郵箱：571069085@QQ.COM

電話：*** 霍城縣中學(xué)教學(xué)參評設(shè)計 電化學(xué)復(fù)習(xí)專題: 電化學(xué)解題方法探究

——難點突破之電極反應(yīng)式的書寫 理論依據(jù)

建構(gòu)主義理論最核心的內(nèi)容是：“以學(xué)生為中心，強調(diào)學(xué)生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學(xué)知識意義的主動建構(gòu)。建構(gòu)主義認為，學(xué)習(xí)者要想完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu)，即達到對該知識所反映事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間聯(lián)系的深刻理解，最好辦法是讓學(xué)習(xí)者到現(xiàn)實世界的真實環(huán)境中去感受、去體驗，因此，本節(jié)課我主要采用拋錨式教學(xué)或“情境性教學(xué)”。

即：創(chuàng)設(shè)情境－－確定問題－－自主學(xué)習(xí)－－協(xié)作學(xué)習(xí)－－效果評價 考綱要求

1、了解原電池和電解池的工作原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。教材分析

電化學(xué)是無機化學(xué)中很重要的內(nèi)容，它與基本概念、基本理論、元素化合物等內(nèi)容密切相關(guān)?；瘜W(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用，其中涉及到電極的判斷和電極反應(yīng)式、離子放電規(guī)律、電解產(chǎn)物分析及溶液pH的變化、電化學(xué)計算、實驗設(shè)計等知識點。電化學(xué)還常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路等。無疑，有關(guān)電化學(xué)知識也必然是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點，這一融合正反映了突破學(xué)科中心，實施素質(zhì)教育的新課程理念，將會成為理科綜合測試的重點。為此，確立了本節(jié)內(nèi)容的重點是“兩池”（原電池和電解池）的化學(xué)反應(yīng)原理，而電解產(chǎn)物的判斷方法及溶液pH的變化規(guī)律則是本部分的難點。3 學(xué)情分析

前面學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池與電解池的相關(guān)知識，探究了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，初步學(xué)會了電極反應(yīng)式的書寫，也接觸到了幾種化學(xué)電源及金屬的電化學(xué)腐蝕等知識，但是對于原電池和電解池相關(guān)知識的理解仍然存在問題，在解題過程中也常常出現(xiàn)錯誤,因此，還需要再進一步加以對比、辨析和歸納，從而使學(xué)生對這些內(nèi)容有更加全面和深刻的理解。4 教學(xué)目標(biāo)的確立

為了幫助學(xué)生進一步區(qū)分原電池和電解池,更好地理解和掌握電化學(xué)知識，我在教學(xué)過程中設(shè)立的教學(xué)目標(biāo)如下。4.1知識與技能：

通過原電池、電解池的知識對比，使 學(xué)生進一步掌握原電池、電解池的化學(xué)反應(yīng)原理、電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子放電規(guī)律、電解產(chǎn)物分析及溶液pH值的變化、電化學(xué)計算、實驗設(shè)計等知識點。4.2過程與方法：

在復(fù)習(xí)原電池和電解池知識的過程中，運用對比、歸納、總結(jié)等教學(xué)方法通過問題探究，培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力和多角度思維能力以及應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。

4.3情感態(tài)度與價值觀： 使學(xué)生在探究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化奧秘的過程中，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。5 教學(xué)流程

一、高考怎樣考？--------考題體驗

2011高考

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖

見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為--------------------2012年高考

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作水下動力電源，其原理如圖該電池的反應(yīng)為---------------2013年高考

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)，示意圖如上。該電池工作時，下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近的溶液的pH值增大 D.溶液中的Cl-向正極移動

二、迎考怎樣準(zhǔn)備？-----知識精要

1、兩電池的對比

①構(gòu)成：原電池：------------電解池：---------------②電極名稱： 原電池：-----------------電極反應(yīng)：-------------------電解池：-----------------電極反應(yīng)：------------------【歸納】

電解時離子放電順序：-----------【特別提醒】高考時有時不按常規(guī)出牌，要隨機應(yīng)變 2009年高考

反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為----------------------------。

2、兩電池外電路電子流向

原電池：-------------------------電解池：----------------------------特別注意：

溶液中無電子通過，導(dǎo)電的是通過陰陽離子的移動而導(dǎo)電的。電流的方向與電子流的方向相反。

【典例精煉】

1、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列說法不正確的是()A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動 C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

2、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

3． 將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn) 生電流。下列敘述正確的是()①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

③通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④負極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動 ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

4． 電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，(1)A極為________，電極反________________________________________。(2)B極為________，電極反________________________________________。

應(yīng)應(yīng)

式式

為為【歸納】陌生電極的書寫方法

①標(biāo)價定電子②平衡電荷③原子守恒 注意：

1、堿性不出現(xiàn)H+和CO2

2、酸性不出現(xiàn)OH-、3、關(guān)注非水介質(zhì)如熔融鹽、熔融金屬氧化物

4、Fe做電極失2e-生成Fe2+

5、二次電池放電為原電池充電為電解池充電時正----正相接、負----負相接

【課后練習(xí)】

1、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變 D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

2、在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^ 下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是()A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

3、以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。

(2)陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。

(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。

(4)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

(5)步驟Ⅳ，若電解 200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成銅 3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。小結(jié)：電化學(xué)試題的一般解答方法

1、仔細審題，找出有效信息 如：是原電池還是電解池？ 是什么電極？

是根據(jù)什么氧化還原反應(yīng)設(shè)計？

是什么環(huán)境？

2、寫出電極反應(yīng)式

（1）確定發(fā)生化合價變化的元素

（2）確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（3）明確反應(yīng)環(huán)境，根據(jù)三大守恒完成方程式

3、根據(jù)題設(shè)回答問題 注意答題規(guī)范性

教學(xué)反思：

一：本堂課沒有完全達到了我們的預(yù)期目標(biāo)；層次好一些的班級學(xué)生能有六成的過關(guān)率，究其原因，學(xué)生沒能更好的領(lǐng)悟老師的引導(dǎo)，同時科任老師也需從多方面來對學(xué)生進行更好的興趣引導(dǎo)，高考復(fù)習(xí)需要的是老師的精心，學(xué)生的用心。二：課堂的師生交互的，學(xué)生的參與活動方面： 本節(jié)課是多媒體課，通過課件中的豐富展示，如：

1、判斷是原電池還是電解池：---------是否有外加電源

2、判斷電極---------本質(zhì)：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

3、寫出電極反應(yīng)式-------本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)（1）根據(jù)放電順序確定得失電子的物質(zhì)（2）根據(jù)化合價變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（3）明確反應(yīng)環(huán)境，根據(jù)“三大守恒”完成方程式

等方面，學(xué)生的參與意識還是很強的，回答的積極，正確率也高。但上升到高考試題，學(xué)生馬上就產(chǎn)生了一定的恐懼感，我認為，我們的復(fù)習(xí)不全是知識的復(fù)習(xí)，在一定的場景中，實施心理疏導(dǎo)也顯得尤為重要！三：本節(jié)課我們采取的教學(xué)策略：

（1）由淺入深，適時關(guān)注學(xué)生，學(xué)生能接納的多講，接納有困難的慢講。（2）精選高考模擬題，注意培養(yǎng)學(xué)生們的心理承受能力。切不可一次性就把學(xué)生嚇倒！

本人充分運用了多媒體和信息技術(shù)創(chuàng)設(shè)生動教學(xué)情境的教學(xué)策略，實踐結(jié)果說明了情境教學(xué)是有效的。

總之：從全過程來看，選題是適中的，內(nèi)容是全面的。講解是到位的，唯一美中不足的是，學(xué)生們的掌握程度不是很理想！

教學(xué)感悟：人生如競技場，總是看誰笑到最后的終點。讓我們關(guān)注不同學(xué)段的差異性，一起思考怎樣引領(lǐng)學(xué)生去“笑傲化學(xué)”。。

第三篇：《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計

《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計 青銅峽市高級中學(xué)張浩棟 一教學(xué)目標(biāo) 1 知識能力

（1）.理解原電池和電解池的工作原理。

（2）了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。（3）能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（4）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 2 過程與方法

（1）適當(dāng)時間里學(xué)生討論，進行合作學(xué)習(xí)。

（2）能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題.二教學(xué)重點：原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。三教學(xué)難點：原電池、電解池的分析、判斷。

四教學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)問題情景——復(fù)習(xí)討論——歸納總結(jié)——教師評價 五教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件 教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)] 多媒體示屏（2007年寧夏高考試題化學(xué)26題）問題1：是否做過此題？

問題2：此題考查了那些知識點。

[引課]由于電化學(xué)知識跟我們的社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境以及國防建設(shè)密切相關(guān)，所以是歷年高考的熱點問題，今天我們就來學(xué)習(xí)解決有關(guān)電化學(xué)的問題。[板書]：電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

[學(xué)生活動]：觀看07年考試說明 [板書] 一．裝置和電極的名稱判斷 [學(xué)生活動]：判斷解答

問題：（2006年全國高考題）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 問題：鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為： Zn+Br2

Zn2++2Br－，下列各反應(yīng)：

①Zn－2e－=Zn2+

②Br2+2e－=2Br－

③2Br－－2e－=Br2

④Zn2++2e－=Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極反應(yīng)分別是 A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

問題將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為 A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片

[學(xué)生活動]：歸納總結(jié)原電池、電解池的判斷，原電池電解池電極的判斷 [示屏總結(jié)]：學(xué)生發(fā)表見解后教師總結(jié) ①外接電源

一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池 ②充電電池

放電時為原電池；充電時為電解池 ③電鍍池、銅的精煉判斷：

陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子 原電池電極的判斷

正極：相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體，還原反應(yīng)，得電子 負極：相對活潑的金屬，氧化反應(yīng)，失電子 電解池電極的判斷

陽極：與電源正極相連，氧化反應(yīng)，失電子… 陰極：與電源負極相連，還原反應(yīng)，得電子… [板書]：二．電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫 [示屏]：

[學(xué)生活動]：練習(xí)[師生共同評析] [過度] 燃料電池的電極以及電極反應(yīng)式

例題3：阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：

2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。

（1）:負極應(yīng)通入_

__氣,正極通入__

_氣, 電極反應(yīng)為:負極_____________ __

正極_____________（2）:如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應(yīng): 負極_______

___正極_________

___（3）:如把KOH溶液改為熔融的Na2CO3作電解液，則電極反應(yīng)為: 負極______________

__

正極_______

_____（4）:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應(yīng)式：

電極反應(yīng): 負極

__

正極______

___ [學(xué)生活動]：歸納總結(jié)原電池電極反應(yīng)式書寫 [示屏總結(jié)]：學(xué)生發(fā)表見解后教師總結(jié)

①本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。因此可借助氧化還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平的技巧來書寫。

②要充分考慮生成物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫進電極反應(yīng)式。電極的放電順序: 陰極：陽離子放電，放電能力與金屬活動順序相反。K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增強

陽極：活性電極（除Au、Pt、C等）放電能力﹥陰離子。即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－ 失e-能力依次減弱 練習(xí) ．某學(xué)生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

（07山東理綜)29.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。

3． 2004年江蘇高考）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為： Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列說法錯誤的是

A(電池工作時，鋅失去電子 B(電池正極電極反應(yīng)式為：

2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D(外電路中每通過0(2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6(5 g 4．（07全國II理綜）10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

07年上海卷）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中、d電極質(zhì)量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電aX、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

練習(xí)：07年寧夏高考化學(xué)26題 [學(xué)生活動]：解析并評價 [本節(jié)課小結(jié)] 多媒體示屏

第四篇：電化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗之談

電化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗之談

經(jīng)驗之一：會理解掌握電化學(xué)有關(guān)概念。

一原理：氧化還原反應(yīng)(以此統(tǒng)領(lǐng)電化學(xué)知識的理解和運用)。二轉(zhuǎn)化與兩種池子：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(原電池)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(電解池)。三流向：電子流向、電流流向、離子流向。四電極：正極、負極、陰極、陽極。構(gòu)成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質(zhì)溶液(可能是熔融的電解質(zhì))、均形成閉合回路、原電池(需自發(fā)的氧化還原反應(yīng))或電解池(需直流電源)。

特例：不是所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池。如：碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但不自發(fā)，不能設(shè)計成原電池。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，雖是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，但氧化與還原發(fā)生在同一種物質(zhì)中，無法分成兩個半反應(yīng)分別在兩極上進行氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池。經(jīng)驗之二：會準(zhǔn)確判斷各類池。

有外加直流電源的裝置是電解池，無外加電源的裝置是原電池。

多池組合且無外加電源時，一般是含有最活潑金屬的池為原電池(即利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池)，其余的都是電解池。若多池組合中，最活潑的電極相同時，兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余的是電解池。電解池中，陽極金屬、鍍層金屬、電解液的金屬離子為同一元素時為電鍍池；陽極為粗銅、陰極為精銅，電解液含銅離子的為精煉池?；瘜W(xué)電源中，可分為一次電池、可充電電池(二次電池、可逆電池)、燃料電池(連續(xù)電池)、新型電池等。二次電池有兩個相反過程，即放電與充電，放電時為原電池，充電時為電解池?？沙潆婋姵卣３潆姇r，原電池的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負極變?yōu)殛帢O，與外電源負極相連。即按照“正接正、負接負”的方式連接。

經(jīng)驗之三：會準(zhǔn)確判斷原電池的正、負極和電解池的陰、陽極。

電解池陰、陽極的判斷：

①根據(jù)直流電源連接方式確定：與電源負極相連的是陰極；與電源正極相連的是陽極。

②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定：發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極(可按“氧陽”諧音即“養(yǎng)羊”或“兩只羊”記憶)；發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。

③根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向確定：陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

原電池正、負極的判斷：

①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定：金屬－金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑

金屬是正極；金屬－非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極；金屬－化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定：主要依據(jù)是氧化還原反應(yīng)，可以直接根據(jù)元素化合價的升降來確定?；蟽r上升，失電子的反應(yīng)－氧化反應(yīng)－負極(可稱陽極)；化合價下降，得電子的反應(yīng)－還原反應(yīng)－正極(可稱陰極)。

③根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極是負極；電子流入的一極或電流流出的一極是正極。

④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定：溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極。

⑤根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向確定：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。特例：不活潑的電極可能作負極。原電池中正、負極的判斷除考慮兩極的金屬活性外，還應(yīng)注意電極能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。如：電解質(zhì)溶液是濃硝酸，兩極分別是Fe(或Al)和Cu時，由于Fe(或Al)發(fā)生鈍化，F(xiàn)e(或Al)比Cu更難失去電子，F(xiàn)e(或Al)作正極，不活潑的金屬Cu作負極。電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，兩極分別是Mg和Al時，Al參與反應(yīng)作負極，Mg作正極。因此在解電化學(xué)題時要特別關(guān)注電解質(zhì)的成分，慎重思考電解質(zhì)所起的作用。

原電池的兩個電極可能相同，也可能不參加反應(yīng)。燃料電池中兩個電極的活性可以相同，而且均不參加反應(yīng)。其電池的正、負極不是由電極本身活性去判斷，而是由兩極通入的氣體性質(zhì)來判斷。如：氫氧燃料電池，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。

原電池的電解質(zhì)溶液不一定參加反應(yīng)。如氫氧燃料電池中加入的NaOH溶液、H2SO4溶液等，反應(yīng)結(jié)果這些電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電作用。又如鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)的是負極鐵與電解質(zhì)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)。因此，要注意確定原電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子還是其他物質(zhì)(如溶解或通入的O2)。

經(jīng)驗之四：會準(zhǔn)確判斷電流、電子、離子的流向。

電流與電子的流向相反。在電化學(xué)中，電流就是通過電子走“陸路”(即外電路中作為導(dǎo)體的電極材料和導(dǎo)線)，而離子走“水路”(即內(nèi)電路中電解質(zhì)溶液的陰、陽離子的定向移動)，故電子流向是負極到正極；電流流向是正極到負極。電解質(zhì)溶液主要起導(dǎo)電和參與電極反應(yīng)的作用。電解質(zhì)溶液中陰、陽離子分別移向兩極后，就可能會在電極上放電(交接電子)，當(dāng)陰(陽)離子參與電板反應(yīng)時，移向陽(陰)極的陰(陽)離子競相支付(領(lǐng)取)電子轉(zhuǎn)化為中性物質(zhì)而在陽(陰)極“登陸”析出。離子的流向：在原電池中，帶正電荷的陽離子向正極遷移，帶負電荷的陰離子向負極遷移(可按“正正、負負”記憶)。在電解池中，陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移(可按陰陽相吸記憶)。

經(jīng)驗之五：會正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

電解池中的電極方程式和電解總反應(yīng)式的書寫：

首先判斷好陰、陽極，陽極是金屬活性電極時，電極材料放電。然后再分析電解液中離子種類，根據(jù)離子放電規(guī)律，判斷電極產(chǎn)物；最后寫出兩極的電極反應(yīng)式。在確保陰、陽兩極電子守恒的情況下，將兩極電極方程式相加即得電解總反應(yīng)式。電解化學(xué)方程式的規(guī)范書寫，既要理解掌握電解反應(yīng)規(guī)律(電解水型、電解電解質(zhì)型、放H2生堿型、放O2生酸型等)，又要注意以科研及生產(chǎn)為背景的電解信息題，還要注意不漏寫“通電”或“電解”的條件。

如：近年來研究表明，鐵的正六價含氧酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途。

－我國科學(xué)家提出在NaOH濃溶液中，鐵作陽極、鎳作陰極，用電解法來制備FeO42。寫出電解過程中陰、陽極的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)的離子方程式。

書寫技巧：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，陽極鐵肯定發(fā)生氧化反應(yīng)，依題意生成FeO42離子，鐵元素化合價上升6價，失去6個電子，電極方程式右端共有8個負電荷，又由電荷守恒知，－－－－電極方程式左端必須加上8個OH平衡，故陽極電極方程式為Fe+8OH==FeO42+6e+4H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，只能是水中H+離子得到電子生成H2，由于電解質(zhì)溶液是NaOH，故電

－極方程式中不用H+離子而用H2O表示，為滿足電子守恒，陰極電極方程式為6H2O+6e－==3H2↑+6OH，“陽極電極方程式”與“陰極電極方程式”相加即得電解反應(yīng)總的離子方程式

－Fe+2H2O+ 2OH－FeO42+3H2↑(類似鋁與NaOH溶液反應(yīng)的形式)。

－ 特例：電解池中的惰性電極可能參與反應(yīng)。如：工業(yè)上用石墨作電極電解熔融的Al2O3 制

－－2－3+取鋁時，陽極：6O==3O2↑+12e，陰極：4Al+12e==4Al，在高溫下，石墨陽極的碳能與氧氣反應(yīng)：C+O2==CO2，故惰性電極石墨的惰性是相對的。

電解池中的陽離子可能在陽極參與反應(yīng)。如：惰性電極電解氯化亞鐵溶液時，由于Fe2+－－還原性強于Cl，故陽極電極反應(yīng)式是：Fe2+==Fe3++e。電解池中的含氧酸根離子可能參與反應(yīng)。如：惰性電極電解亞硫酸鈉溶液時，由于SO32－－－－－－還原性強于OH，陽極：SO32+H2O==SO42+2e+2H+，陰極：2H++2e==H2↑。

電解池中可能在同一電極放出兩種氣體。如：惰性電極電解氯化銨溶液時，陽極：2Cl－－－－==Cl2↑+2e，陰極：2H2O+2e==H2↑+2OH；在陰極，隨電解進行可發(fā)生NH4++OH

－==NH3↑+H2O，故陰極放出氫氣和氨氣。在陽極，隨Cl離子濃度減小可發(fā)生－2H2O==O2↑+4H++4e，故陽極放出的氯氣中可能有氧氣。因此，要注意電解的階段性，用惰性電極長時間電解溶液的最后階段都是電解水。

原電池中的電極方程式和電池總反應(yīng)式的書寫：

首先按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)量寫出反應(yīng)式，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒配平各電極反應(yīng)式。根據(jù)電子守恒將兩電極反應(yīng)式相加，消去相同的化學(xué)式則得電池總反應(yīng)式。對燃料電池，首先寫出燃燒反應(yīng)，然后根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)。

注意：①負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負極反應(yīng)式。如：電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。以NaOH溶液為電解液時，－－－負極反應(yīng)式是Al+4OH==[Al(OH)4]+3e。

②書寫電極方程式時很容易忽略介質(zhì)。同一個原電池反應(yīng)在不同介質(zhì)中，電極產(chǎn)物有可

－能不相同。如：甲烷燃料電池在酸性介質(zhì)中，負極CH4+2H2O==CO2+8H++8e，正極：2O2+8H++8e－－－－－－==2H2O；在堿性介質(zhì)中，負極：CH4+10OH== CO32+7H2O+8e正極2O2+4H2O+8e==8OH。

③燃料電池要抓住“負極反應(yīng)是可燃性氣體失去電子被氧化，正極反應(yīng)一般都是O2得到電子被還原(氫氣-氯氣燃料電池例外)”這一特征來正確書寫電極方程式。若正極上的反應(yīng)物

－質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH；若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成H2O；若在熔融鹽電解質(zhì)中反

－應(yīng)，則O2可能得電子變成O2。

④若能寫出已知電池反應(yīng)的總方程式，可以減去較易寫出的電極方程式，從而得到較難寫出的電極方程式。如：Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。電池正極發(fā)生的－－電極反應(yīng)為：2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2?？捎呻姵胤磻?yīng)的總方程式：4Li+2SOCl2 == 4LiCl+S+SO

2－減去易寫的負極反應(yīng)式：4Li==4Li++4e得到。

經(jīng)驗之六：會正確計算有關(guān)電化學(xué)的各種量。

電化學(xué)的計算包括兩極產(chǎn)物的量與電量間的互算、計算溶液的pH、相對原子質(zhì)量、某元素的化合價、化學(xué)式等。不論哪類計算，均可概括為下列四種方法：

①根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②根據(jù)電荷守恒法計算：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。③根據(jù)方程式計算：電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)總化學(xué)方程式、電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式中有許多定量關(guān)系可列比例式計算。④根據(jù)關(guān)系式計算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。

－－－如串聯(lián)電池各電極常見產(chǎn)物的關(guān)系：4e~4H+~4OH~4Cl~4Ag+~2Cu2+~2H2~ O2~2Cl2~4Ag ~2Cu ~2H2O(注：這種關(guān)系式實為電子守恒法的記憶方式，熟練了可以快速解題)。

訓(xùn)練：福建省近三年高考電化學(xué)試題

【2009年福建 高考11】 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I所示的原電池。下列判斷不正確的是

－

－

2Fe2++I2設(shè)計成如右圖

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

【解題思路】本題將化學(xué)平衡與原電池相融合，立意新，起點低。通過電流計讀數(shù)變化判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，通過離子濃度的變化判斷平衡移向，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向分析電極反應(yīng)。善比較：反應(yīng)開始時，按題設(shè)反應(yīng)正向進行，乙中碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中Fe3+被還原，選項A、B均正確。當(dāng)電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達平衡，C項正確。在甲中溶入氯化亞鐵固體后，亞鐵離子濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，這時反應(yīng)方向應(yīng)該是碘和亞鐵離子反應(yīng)，生成碘離子和鐵離子，此時乙中碘離子得到電子，乙中石墨電極應(yīng)為正極，選項D錯?！菊_答案】D 【2010年福建高考11】鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

－ A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO42-+2e

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

【解題思路】本題以新教材中鉛蓄電池的充、放電為素材，綜合考查考生對電化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解程度。選項涉及原電池、電解池電極極性的判斷，電極反應(yīng)式書寫，反應(yīng)過程電子的轉(zhuǎn)移數(shù)與電解質(zhì)消耗數(shù)量的關(guān)系，電解液中離子遷移的方向等。抓關(guān)鍵：即緊扣電池總反應(yīng)式的關(guān)鍵，分清兩池和四極。K閉合后Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，a極(PbO2)為正極，則d極為陽極，b極(Pb)為負極，則c極為陰極。故Ⅱ池中SO42-為陰離子只能向陽極(d極)移動，選項C中SO42-向c電極(陰極)遷移不正確?！菊_答案】C 【2011年福建高考11】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH向正極移動 D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解題思路】本題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，考查原電池的基礎(chǔ)知識。抓關(guān)鍵：即緊扣電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。顯然，水既是氧化劑又是溶劑，負極：2Li—2e—＝2Li+；正極：2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑，選

－項A、B、D都是正確的。選項C原電池放電時OH離子的流向按“負負”知：向負極移動。

【正確答案】C －

第五篇：電化學(xué)教學(xué)的心得體會

一模子、一離子、一類型、一守恒

《化學(xué)反應(yīng)原理選修4》第四章習(xí)題教學(xué)的心得體會

張文學(xué)2009年12月27日星期日

關(guān)于高中化學(xué)反應(yīng)原理第四章的習(xí)題教學(xué)，筆者認為可概括為“四個一”。分別為：一模子、一離子、一類型、一個守恒。

一模子：即原電池，電解池（含電鍍池）組成的基本模型如下：

原電池：負極：失去電子，（電極反應(yīng)），被氧化。

正極：得到電子，（電極反應(yīng)），被還原。

總反應(yīng)：負極+正極

電解池：陽極：失去電子，被氧化。

陰極：得到電子，被還原。

總反應(yīng)：陽極+陰極

在這中間，原電池的負極與正極、電解池的陽極與陰極的上下順序，像一個模型，不能交換它們的順序，這樣各電極的氧化、還原反應(yīng)的結(jié)論就十分的清楚。

如銅—鋅—硫酸銅溶液，原電池：

負極：（鋅片）失去電子，Zn-2e-=Zn2+,被氧化。

正極：（銅片）得到電子，Cu2++2e-=Cu,被還原。

總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

一離子：就是對常見離子因放電順序不同進行分類，分類后的順序要熟記于心。一類離子是：S2-.I-.Br-.Cl-.二類離子是：

三類離子是：

四類離子是：

記憶的方法是：硫碘溴氯氫氧根，含氧酸根（硝酸根、硫酸根、碳酸根）與氟根（指氟離子）；銀汞鐵銅氫、鉛錫亞鐵鋅，鋁鎂鈉鈣鉀。

特別指明：一類與二類的分界線，三四類離子的分界線。含氧酸根主要內(nèi)容和順序，氟根指的是氟離子。第三類離子的銅后的氫，指得是氫離子濃度較大，在第四類離子的鋁前也一個氫，是指氫離子濃度較小。給學(xué)生大約四分鐘的時間能夠記住，在第二次的上課時，強化一下學(xué)生的記憶結(jié)果，在上練習(xí)課時再強調(diào)一下，這個難點學(xué)生就基本解決了。

一類型：是指電解分為四種基本類型：

1、電解電解質(zhì)本身（一類離子與三類離子形成的化合物）；

2、放氫生堿（一類離子與四類離子形成的化合物）；

3、放氧生酸（二類離子與三類離子形成的化合物）；

4、電解水（二類離子與四類離子形成的化合物）。

13、14（一生一世）一升一減，13、14，解身成堿。

13、14，電解電解質(zhì)本身和放氫成堿。

23、24，生酸解水。

23、24，放氧生酸與電解水。關(guān)于電解液的還原，一個原則：就是少什么加什么。并所加的都是純物質(zhì)，一般不能是替代物，如果要找替代物，也應(yīng)是通過化學(xué)反應(yīng)而得到純凈物。如電解飽和氯化鈉水溶液后要還原，不能加鹽酸，應(yīng)加入純的氯化氫氣體。要不所加入的物質(zhì)就還不到原。

一守恒：電子的得失守恒。在這里進行一下強化。多數(shù)的計算都只半反應(yīng)，但要注意電荷的守恒。并且多數(shù)計算有關(guān)的題目，找出各物質(zhì)之間的相當(dāng)關(guān)系，就直接可以計算，不必要寫出繁瑣的化學(xué)方程式。