第一篇：化學(xué)系化學(xué)(師范教育)專業(yè)《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》考試大綱

化學(xué)系化學(xué)（師范教育）專業(yè)《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》考試大綱

課程名稱：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程編號：1004002

適用專業(yè)：08級化學(xué)（師范教育）專業(yè)

學(xué)時(shí)數(shù)： 112學(xué)分?jǐn)?shù)：4

執(zhí)筆人： 鮮華編寫日期： 2008.09審批人：柳閩生

一、課程性質(zhì)和目的促進(jìn)學(xué)生復(fù)習(xí)、鞏固實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)內(nèi)容，檢驗(yàn)學(xué)生對本學(xué)科基本原理和基礎(chǔ)知識的理解和掌握的程度；檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能；檢查學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理、查閱資料手冊、自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和獨(dú)立思考的能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度與良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

二、課程教學(xué)內(nèi)容

緒言實(shí)驗(yàn)室基本知識實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理常用儀器及基本操作實(shí)驗(yàn)基本操作物理化學(xué)量及常數(shù)的測定化學(xué)反應(yīng)原理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)元素化合物的性質(zhì)無機(jī)化合物的提純與制備綜合性設(shè)計(jì)性和研究性實(shí)驗(yàn)

三、考試主要內(nèi)容及考試要求

本考試大綱以四年制本科人才培養(yǎng)規(guī)格為目標(biāo)，按照無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容的知識體系，提出了考核的知識點(diǎn)和考核的目標(biāo)。

考核內(nèi)容：預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋，儀器組裝和使用，實(shí)驗(yàn)技能技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度等。

（一）實(shí)驗(yàn)基本操作技能

1、熟練掌握

玻璃儀器的洗滌與干燥，托盤天平的使用，試劑的取用（正確的取量及估量）與溶液配制，試管操作，氣體發(fā)生器的使用，儀器裝置氣密性的檢查，氣體的收集和凈化，攪拌和振蕩，加熱（水浴加熱）、烘干、灼燒與冷卻，蒸發(fā)、濃縮與稀釋，溶解和重結(jié)晶，過濾方法的選擇和使用（常壓過濾、減壓過濾），傾瀉分離，酒精燈、酒精噴燈的使用，離心分離、減壓分離、重結(jié)晶分離，分析天平的使用，溫度計(jì)的使用，其它常見的一般無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器（或器具）的使用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與記錄、分析與推理，實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫與實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制。

2、一般掌握

一般儀器的連接、安裝與拆卸，冷凍劑，干燥劑的選擇，移液管、容量瓶、滴定管的使用與滴定操作，氣壓計(jì)的使用，pH計(jì)的使用，分光光度計(jì)的使用，秒表的使用。

（二）實(shí)驗(yàn)室工作技能

了解典型無機(jī)藥品的保管知識，能正確選擇存放容器與存放條件。

掌握實(shí)驗(yàn)室一般事故（燒傷、觸電、腐蝕、火災(zāi)、爆炸等事故）處理方法。了解實(shí)驗(yàn)室廢液、廢渣回收利用的一般處理方法。

（三）掌握重要無機(jī)物的基本性質(zhì)及其主要反應(yīng)現(xiàn)象

了解無機(jī)物的合成、分離與提純的常用方法

掌握無機(jī)化學(xué)基本原理驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)及有關(guān)常數(shù)的測定方法

考核的實(shí)驗(yàn)：（下列實(shí)驗(yàn)供考核時(shí)選用）

實(shí)驗(yàn)

1、分析天平的使用和溶液的配制

實(shí)驗(yàn)

2、酸堿滴定

實(shí)驗(yàn)

3、CO2相對分子質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)

4、醋酸電離度和電離常數(shù)的測定--pH計(jì)的使用

實(shí)驗(yàn)

5、化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定

實(shí)驗(yàn)

6、I32+I-平衡常數(shù)的測定

實(shí)驗(yàn)

7、電離平衡與沉淀平衡

實(shí)驗(yàn)

8、氧化還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

9、配合物的生成和性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

10、氯化鈉的提純

實(shí)驗(yàn)

11、轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

實(shí)驗(yàn)

12、硫氰酸鐵配位離子配位數(shù)的測定

實(shí)驗(yàn)

13、摩爾氣體常數(shù)的測定

實(shí)驗(yàn)

14、高錳酸鉀的制備 — 固體堿熔氧化法

實(shí)驗(yàn)

15、CuSO4的提純（微型實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)

16、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制備及組成分析

實(shí)驗(yàn)

17、一種鈷的配合物的制備

實(shí)驗(yàn)

18、硫酸錳銨的制備及檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

19、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備和組成測定

四、大綱說明：

1、考核目標(biāo)分為三個(gè)層次；了解、掌握（或會(huì)、能），熟練掌握。三個(gè)層次依次提高。

2、考試教材：北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編.《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版）.北京，高教出版社，2001

參考教材：華東化工學(xué)院無機(jī)化學(xué)教研組編.《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版）.北京，高等教育出版社，1990.8

周寧懷等編.《微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)》.北京，科學(xué)出版社，20003、成績構(gòu)成：分為平時(shí)成績(70%)和考試(30%)兩部分，共計(jì)100分。

實(shí)驗(yàn)平時(shí)成績應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等三方面進(jìn)行綜合評定。其中：

（1）實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)（20%）：預(yù)習(xí)報(bào)告用統(tǒng)一的預(yù)習(xí)報(bào)告紙按如下內(nèi)容要求寫，且書寫整潔，排版合理者給20分。預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、步驟（主要操作流程示意圖）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)記錄、實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵和注意事項(xiàng)等，以上內(nèi)容欠缺可扣分，內(nèi)容、格式基本達(dá)到要求，書寫草者要酌情扣分。

（2）實(shí)驗(yàn)操作（40%）：實(shí)驗(yàn)裝置正確，操作規(guī)范，儀器使用熟練，數(shù)據(jù)記錄規(guī)范且達(dá)到要求，無損壞儀器。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后能及時(shí)洗滌、整理儀器并歸原，保持實(shí)驗(yàn)臺面整潔和環(huán)境衛(wèi)生，遵守紀(jì)律和實(shí)驗(yàn)態(tài)度好記40分。

（3）實(shí)驗(yàn)報(bào)告（40%）：實(shí)驗(yàn)報(bào)告用統(tǒng)一的實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙按規(guī)定的內(nèi)容，格式書寫。實(shí)驗(yàn)報(bào)告完整，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理規(guī)范，有實(shí)驗(yàn)結(jié)果報(bào)告并給予科學(xué)的解釋，有實(shí)驗(yàn)討論和建議并能完成課后思考題，獨(dú)立、按時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，報(bào)告書寫工整、清晰、簡潔明了，布局合理者，且有原始數(shù)據(jù)登記本，并經(jīng)老師簽字者，記40分。

4、考試方式為第一學(xué)期進(jìn)行基本操作考核，（結(jié)合口試、筆試）等形式進(jìn)行，第二學(xué)期進(jìn)行無機(jī)實(shí)驗(yàn)基本知識、基本理論、基本操作閉卷筆試考試。

第二篇：化學(xué)化工學(xué)院+912+《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

中南大學(xué)2012年全國碩士研究生入學(xué)考試《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

一 考試性質(zhì)

無機(jī)化學(xué)考試是為我校招收無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)碩士研究生而設(shè)置的入學(xué)考試科目，其目的是科學(xué)地測試學(xué)生掌握大學(xué)本科階段無機(jī)化學(xué)的基本知識和基本理論，以及運(yùn)用其基本原理和實(shí)驗(yàn)手段來分析和解決無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域問題的能力，以保證考生具有基本的無機(jī)化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)技能。

二 考試目標(biāo)初步掌握元素周期律，化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理。利用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。

三 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

（1）試卷滿分及考試時(shí)間：本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

（2）答題方式：答題方式為閉卷考試（可以使用數(shù)學(xué)計(jì)算器）。

四 試卷題型結(jié)構(gòu)

本課程考試題型包括選擇題，填空題，推斷題（簡答題），計(jì)算題以及化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容，其分值為：

選擇題（30～35分），填空題（20～25分），完成反應(yīng)式（20～25分），計(jì)算題（25～35分），推斷題（或簡答題）（20～35分）。

五 考試內(nèi)容 5.1 無機(jī)化學(xué)中的化學(xué)原理，主要包括如下內(nèi)容：

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系；

（2）了解化學(xué)反應(yīng)速率，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)平衡的因素；

（3）了解酸堿理論，熟悉溶液中的單相與多相離子平衡，掌握弱酸、弱堿溶液中離子濃度、鹽類水解和沉淀平衡的計(jì)算；

（4）熟悉氧化還原反應(yīng)的基本原理，掌握電極電勢、Nernst方程及其應(yīng)用，了解電勢圖

及其應(yīng)用；

（5）了解配合物的化學(xué)鍵理論，掌握配合物的基本概念、穩(wěn)定常數(shù)及其應(yīng)用，熟悉配合物

在水溶液中的穩(wěn)定性。

5.2結(jié)構(gòu)化學(xué)

（1）了解原子結(jié)構(gòu)的近代概念，熟悉原子中電子的分布，掌握原子性質(zhì)的周期性；1

（2）了解價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本概念，掌握離子鍵、共價(jià)鍵、分

子間力和氫鍵的特點(diǎn)；

（3）了解晶體的特征、性質(zhì)以及晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系。

5.3 元素化學(xué)，主要包括下面主要內(nèi)容：

（1）了解氫、稀有氣體及其化合物的性質(zhì)；

（2）熟悉鹵素及其單質(zhì)的通性，掌握鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物的性質(zhì)，了解氯的含氧酸及

其鹽、氰、氫氰酸及其鹽的性質(zhì)；

（3）熟悉氧族元素的通性，掌握過氧化氫、硫化氫、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，了解氧氣、臭氧和水的凈化；

（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，了解氮?dú)?、氨、銨鹽

以及磷的化合物的性質(zhì)；

（5）了解硅、硼及其重要化合物的性質(zhì)，熟悉氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽的性質(zhì)，掌握碳及

其重要化合物的性質(zhì)；

（6）熟悉堿金屬、堿土金屬的通性，掌握其正常氧化物、氫氧化物與鹽類的性質(zhì)，了解其

低氧化物、過氧化物和超氧化物的性質(zhì)；

（7）熟悉過渡元素的通性，了解過渡元素的基本性質(zhì)，掌握鐵、鉻、錳、鈷、鎳、鋅、銅

及其重要化合物的性質(zhì)；

（8）熟悉鑭系、錒系元素的通性。

5.4 實(shí)驗(yàn)部分

（1）基本操作和技能：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和技能。

（2）測定實(shí)驗(yàn)：了解一些常數(shù)（如氣體常數(shù)）和化學(xué)數(shù)據(jù)（如解離常數(shù)）的測定方法，初

步掌握正確操作、記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。

（3）元素及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：通過元素及化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子和混合離子（三

種）的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見元素及其化合物酸堿性、溶解性、氧化還原性、水解及配位性等性質(zhì)，培養(yǎng)正確觀察、分析和歸納的能力。

（4）無機(jī)化合物的制備及綜合、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)；通過無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)無機(jī)物的制備、分離和提純技術(shù)和方法，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、選擇儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的初

步能力。

六 主要參考教材

（1）《無機(jī)化學(xué)》，中南大學(xué)黃可龍等主編，科學(xué)出版社，2009；

（2）《無機(jī)化學(xué)》（上、下冊，第三版）武漢大學(xué)、吉林大學(xué)編，高教出版社，1994；

（3）《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版），北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等，高教出版社，1994。2

第三篇：化學(xué)專業(yè)《無機(jī)化學(xué)》期末考試練兵題

化學(xué)專業(yè)《無機(jī)化學(xué)（1）》期末考試練兵題

年級班級姓名學(xué)號本套試題僅供復(fù)習(xí)參考用途，涉及

10、下列分子和離子中鍵角最小的是().（第三章《3.5.4鍵角》）．．

(A)NH3(B)PCl4(C)BF3(D)H2O11、下列物質(zhì)的分子間只存在誘導(dǎo)力和色散力的是().（第三章《3.6.2范德華力》）．．．

(A)CH3Cl與苯(B)苯與CCl4(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl412、下列各熱力學(xué)函數(shù)中，函數(shù)值為零的是().（第四章《4.1化學(xué)熱力學(xué)》）

A、ΔfGm?(N2, g, 298K)B、ΔfHm?(O3, g, 298K)

C、ΔfGm?(I2, g, 298K)D、Sm?(H2, g, 298K)

13、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?值，則第四個(gè)反應(yīng)的K?值為().（第四章《4.2.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K?）》）

(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)== H2O(g)K?1

(2)N2(g)+ O2(g)== 2 NO(g)K?2

(3)2 NH3(g)+ 5/2 O2(g)==2 NO(g)+ 3 H2O(g)K?3

(4)N2(g)+ 3 H2(g)== 2 NH3(g)K?

A、K?1 + K?2 – K?3B、K1?× K?2 /K?3C、K?13 ×K?2 / K?3D、K?1 × K?3 / K?214、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是().（第四章《4.3.2影響反應(yīng)速率的因素》）

A、體系的活化能增加B、反應(yīng)體系混亂度增加

C、活化分子分?jǐn)?shù)增加D、單位體積的分子數(shù)增加

15、下列的說法正確的是().（第五章《5.1晶體與非晶體》）

A、晶體幾何形狀一定，有固定熔點(diǎn)B、化合物不可能為類似原子晶體結(jié)構(gòu)

C、所有固體都是晶體D、晶體表現(xiàn)為各向同性

16、對晶格能描述正確的().（第五章《5.3.2離子晶體》）

(A)NaCl(s)的晶格能，指由Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)過程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)過程所需的能量

(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)過程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)過程所需的能量

17、下列關(guān)于非電解質(zhì)稀溶液的通性的說法，不正確的是().（第六章《6.1溶液的性質(zhì)》）．．．

(A)蒸氣壓下降(B)沸點(diǎn)下降(C)凝固點(diǎn)下降(D)滲透壓與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)

18、下列化合物中，既是Lewis酸又是Lewis堿的是().（第六章《6.2.1酸堿理論》）

(A)SiCl4(B)SOCl2(C)NH2-(D)Hg2(NO3)219、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是().（第六章《6.4.1配合物》）

(A)+2和4(B)+2和6(C)+3和6(D)+3和420、根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池, 2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-測得它的△E0=0.445V.已知電對 I2/I 的 φ=0.535V ,則電對 S4O6/S2O3的φ為().（第六章《6.5.4電極電勢的應(yīng)用》）

(A)-0.090V(B)0.980V(C)0.090V(D)-0.980V-02-2-0+

二、填空題(每空1分, 共20分)

1、電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)是具有__________，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)應(yīng)用_________來描述。(2分)（第二章《2.1.4微觀粒子的波粒二象性》和《2.2.1薛定諤方程與波函數(shù)》）

2、某元素原子序數(shù)為29，其價(jià)電子排布式為___，該元素屬___區(qū)。(2分)（第二章《2.4.2核外電子排布》）

3、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，XeF4分子的幾何構(gòu)型是；HgCl2的幾何構(gòu)型是，IF3分子的幾何構(gòu)型是。（3分）（第三章《3.2.2分子構(gòu)型判斷》）

4、共價(jià)鍵區(qū)別于離子鍵和金屬鍵的特征是____________。CH4和CCl4分子間主要存在哪種形式的范德華力？_________。（2分）（第三章《3.1.4共價(jià)鍵的特征》和《3.6.2范德華力》）

15、反應(yīng)HI= H2 + I2在有Au作催化劑時(shí)Ea降低了80 KJ·mol，則逆反應(yīng)的速率常數(shù)k將_____

（填增大、減小或不變），正反應(yīng)的平衡常數(shù)K?將 ______（填增大、減小或不變）。(2分)（第四章《4.3.2影響反應(yīng)速率的因素》）

6、H2(g)+ I2(g)=2HI(g)機(jī)理是：

I2(g)= I(g)+ I(g)（快）

H2(g)+ I(g)+ I(g)= HI(g)+ HI(g)（慢）

適合此歷程的速率方程表達(dá)式是_______________，該反應(yīng)的級數(shù)是__________。(2分)（第四章《反應(yīng)速率理論與反應(yīng)機(jī)理》）

7、氯化鈉、干冰、金剛石依次為________晶體、________晶體和_______晶體，三者熔點(diǎn)從．小到大的順序?yàn)開_______________________。(4分)（第五章《5.3晶體的基本類型》）．．．

8、在300mL 0.5 mol·dm-3的H3PO4溶液中加入300mL 0.5 mol·dm-3的NaH2PO4溶液后，H3PO4的解離度將_________，H3PO4的電離常數(shù)_______，這種效應(yīng)叫。(3分)（第六章《6.2.2弱電解質(zhì)的解離平衡》）

三、判斷題(每題2分，共10分，錯(cuò)誤的打叉并簡要說明理由，正確的打勾即可)

1、符號3d、3dz2、3d1分別各代表3d軌道上有0、2、1個(gè)電子。（第二章《2.4四個(gè)量子數(shù)與電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)》）

2、氟化氫與其它HX比有反常熔、沸點(diǎn)，歸因于氟化氫的鍵能大。（第三章《3.6.3氫鍵》）

3、反應(yīng)CaO(s)+SO3(g)= CaSO4(s)用來消除SO3減少污染，已知此反應(yīng)在298K時(shí)△rH?=-402.0 kJ·mol，升高溫度有利于反應(yīng)右向進(jìn)行。（第四章《4.2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)》）

4、CO2和SiO2組成相似，為典型的共價(jià)化合物，其物理性質(zhì)相似。（第五章《5.3晶體的基本類型》）

5、電池表示式為(-)Pt,H2| H2SO4||Hg2SO4| Hg,Pt(+)的反應(yīng)方程式為Hg2SO4 + H2 = 2Hg + H2SO4。（第六章《6.5.2原電池》）-

1四、簡答題（每題5分，共30分）

1、運(yùn)用分子軌道理論給出Li2和Be2的分子軌道排布式，并判斷Be2和Li2哪個(gè)更穩(wěn)定？（第三章《3.3.3同核雙原子分子的分子軌道》）

2、“因?yàn)镺3分子中元素的電負(fù)性差△χ=0，所以O(shè)3分子為非極性分子”，判斷該說法是否正確，并簡述原因。（第三章《3.6.1分子的極性》）

3、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率，二者是否相同? 為什么?（第四章《4.3.2影響反應(yīng)速率的因素》）

4、對物質(zhì)CuCl2、SiO2、NH3和 PH3由高至低進(jìn)行熔點(diǎn)的排序，并說明原因。（第五章《5.3．．．．

晶體的基本類型》）

5、下列物質(zhì)的溶液濃度均為0.1 mol·dm，請按堿性由強(qiáng)至弱的次序排列它們，并簡述原因：．．．．

2??10；H2SO4的Ka2=1.0×10；H3PO4HPO4，OH，NH3，HSO4（已知：NH3的Kb=1.8×-3?-5-2的Ka1=6.7×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.5×10-13）（第六章《6.2.2弱電解質(zhì)的解離平衡》）

6、已知298K時(shí)，Ag2O(s)的△fG?=-10.82kJ·mol-1，則：

（1）Ag2O(s)分解為Ag(s)和O2的反應(yīng)在298K標(biāo)態(tài)時(shí)是否自發(fā)？

（2）?S?對分解反應(yīng)是否有利？為什么？（第四章《4.1.5吉布斯自由能與反應(yīng)方向》）

五、計(jì)算題（共3題，共20分）、(8分)25oC時(shí)，下列反應(yīng)的K? = 3.2。

Fe(aq)+ Ag(aq)? Fe(aq)+Ag(s)

(1)當(dāng)c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00×10-3mol·L-1時(shí)反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?

(2)平衡時(shí), Ag+ ,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?

(3)Ag+ 的轉(zhuǎn)化率為多少?

(4)如果保持Ag ,Fe的初始濃度不變,使c(Fe)增大至0.300 mol·L,求Ag的轉(zhuǎn)化率。

+3+2+-1+、(6分)向一含有0.20mol·LNH3和0.10mol·LNH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030mol·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2溶液。問混合溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp為1.6×10-19，Kb(NH3)=1.8×10-5，[Cu(NH3)4]2+的K穩(wěn)=4.8×1012)、(6分)已知：Cu+ e+ ??Cu?1= 0.52 V

?CuCl + e?Cu + Cl??2= 0.14 V

(1)將上述兩電對組成原電池，寫出電池總反應(yīng)；并求電池電動(dòng)勢；

(2)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K和CuCl的Ksp；

(3)當(dāng)[Cl] = 0.10 mol·dm時(shí)，電池電動(dòng)勢為多少？平衡常數(shù)K又為多少? ?-3

第四篇：藥物化學(xué)考試大綱

《藥物化學(xué)》考試大綱

一、考試目的

本考試是南開大學(xué)藥學(xué)院全日制攻讀藥物化學(xué)專業(yè)研究生入學(xué)資格考試的專業(yè)基礎(chǔ)課，考生統(tǒng)一用漢語答題。根據(jù)考生參加本考試的成績和其他科目門考試的成績總分來選擇參加第二輪，即復(fù)試的考生。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本考試是測試考生藥物化學(xué)、有機(jī)化學(xué)水平的參照性水平考試。考試范圍包括本大綱規(guī)定的藥物化學(xué)和有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識。

三、考試基本要求

1.具備一定藥學(xué)方面的背景知識。

2.較好的掌握了藥物化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識和研究方法。3.具備較強(qiáng)的有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)技能。

四、考試形式

本考試采取客觀試題與主觀試題相結(jié)合，單項(xiàng)技能測試與綜合技能測試相結(jié)合的測試方法，強(qiáng)調(diào)考生對生藥學(xué)基礎(chǔ)知識的分析問題與解決問題的能力。試題分類參見“考試內(nèi)容一覽表”。

五、考試內(nèi)容

本考試包括兩部分內(nèi)容：有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)。

其中有機(jī)化學(xué)部分200分，藥物化學(xué)部分100分，總分300分。

I.有機(jī)化學(xué)

一、本大綱適用于報(bào)考南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。

二、考試內(nèi)容

（一）、基本知識

1、命名與結(jié)構(gòu)式

(1)系統(tǒng)命名：烷、烯、炔、二烯、脂環(huán)(環(huán)烷、環(huán)烯、螺環(huán)和橋環(huán))、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環(huán)化合物、碳水化合物、氨基酸等。手性化合物的命名法則。

(2)了解以上各類化合物的習(xí)慣命名、簡單有機(jī)化合物的衍生物命名和常見化合物的俗名。

(3)寫結(jié)構(gòu)式：根據(jù)命名寫結(jié)構(gòu)式。2.理解下列名詞的意義

(1)碳原子雜化：sp3、sp2、sp雜化；(2)共價(jià)鍵：σ-鍵，π-鍵。

(3)鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性。(4)離域軌道、定域軌道。

(5)共軛體系，共振論，芳香性。

(6)構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象、相對構(gòu)型、絕對構(gòu)型。(7)旋光度，比旋光度。

(8)手性(手性中心)、手性碳原子。

(9)對映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、差向異構(gòu)體。(10)屏蔽效應(yīng)，去屏蔽效應(yīng)，化學(xué)位移，偶合常數(shù)。(11)親核試劑，親電試劑。親核性及親電性的判斷(12)元素有機(jī)化合物，金屬有機(jī)化合物。3.理解各類有機(jī)化合物的涵義。

4.了解重要有機(jī)化合物的物理狀態(tài)和來源。

（二）、基本概念和規(guī)律

1.掌握下列各類化合物的結(jié)構(gòu)特征

烷、烯、炔、共軛二烯、環(huán)烴(大、中、小環(huán))、芳烴、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、雜環(huán)(五元、六元)；糖：單糖(Fischer投影式、氧環(huán)式、哈沃斯式、椅式、α，β構(gòu)型)；雙糖(哈沃斯式和椅式構(gòu)象式)；多糖。氨基酸，肽鍵，多肽合成過程中基團(tuán)的保護(hù)與去保護(hù)；多肽結(jié)構(gòu)的測定方法，蛋白質(zhì)一級、二級、三級結(jié)構(gòu)，核酸(核苷酸與核酸的結(jié)構(gòu)表示法)。

2.有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的區(qū)別。3.研究有機(jī)化合物的一般方法。

4.結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度的解釋。

5.馬爾柯夫尼柯夫定則，過氧化物效應(yīng)，扎依采夫規(guī)則，霍夫曼規(guī)則，芳烴取代規(guī)律，命名法則中的次序規(guī)則。

6.化合物手性的判斷

（三）、掌握熔沸點(diǎn)的測定，蒸餾，分餾，重結(jié)晶，萃取，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾的基本原理和操作方法。正確選擇并安裝儀器，正確進(jìn)行有機(jī)物的合成。掌握柱層析及薄層層析的基本原理與應(yīng)用。

（四）、基本反應(yīng)和各類化合物的制法

1.烷烴：鹵代

2.烯烴：加成、硼氫化反應(yīng)、氧化、聚合、α-鹵代。烯烴制法：石油裂解、炔烴加氫、鹵代烴和醇的消去、Wittig反應(yīng)、季銨堿加熱消除。

3.炔烴：加成、炔化物生成和烴基化。炔烴制法：炔化物的烴基化、二鹵代烴的消除。4.共軛二烯烴：1,2－加成、1,4－加成、雙烯合成、聚合。芳香烴：取代(鹵代、硝化、磺化、烴基化、?；⒙燃谆?、氧化(環(huán)破裂、側(cè)鏈氧化)。鹵代烴：取代(水解、醇解、氨解、與氰化鈉反應(yīng)、與AgNO3反應(yīng)、鹵素置換)、消除、與金屬反應(yīng)(Mg、Li)。

7.醇：與活潑金屬反應(yīng)、與HX反應(yīng)、與亞硫酰氯反應(yīng)、與鹵化磷反應(yīng)、分子內(nèi)脫水、分子間脫水、酯的生成、氧化和脫氫、α－二元醇的反應(yīng)[HIO4，Ph(OAc)

4、Pinacol重排]。醇的制法：烯烴水合，硼氫化－氧化，格氏反應(yīng)，醛、酮、羧酸、酯的還原(常用的還原劑)。

8.酚：酸性、與三氯化鐵反應(yīng)、氧化、成酯、成醚及環(huán)上取代。酚的制法：異丙苯法、氯苯水解、磺酸鹽堿熔、重氮鹽水解。

9.醚：穩(wěn)定性、制備方法。

10.醛、酮：加成反應(yīng)(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反應(yīng)，α-H反應(yīng)(鹵代、鹵仿反應(yīng)、羥醛縮合)，氧化與還原，歧化反應(yīng)，安息香縮合。

醛、酮的制法：醇氧化、炔烴水合、Rosenmund還原、二元羧酸及其鹽的熱解生成環(huán)酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付－克?；磻?yīng)、不對稱合成。11.羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應(yīng)、α-H的鹵代、二元酸反應(yīng)。

羧酸制法：醇、醛、烴的氧化，腈的水解，格氏試劑與CO2的反應(yīng)，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。

12.羧酸衍生物：酰鹵、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的還原；酯縮合；酯與RMgX反應(yīng)；酰胺的霍夫曼降級反應(yīng)。

13.取代酸：β-羥基酸的脫水、氧化；β-二羰基化合物的互變異構(gòu)；β-酮酸酯的酮解、酸解、烴基化。取代酸的制法：Reformatsky反應(yīng)制取β-羥基酸；酯縮合制取酮酸。

14.芳香硝基化合物：還原反應(yīng)、芳環(huán)上的取代反應(yīng)。

15.胺：堿性、烴基化(徹底甲基化)、?；?磺?；?、與亞硝酸反應(yīng)、芳胺環(huán)上的取代。

胺的制法：氨的烴基化、含氮化合物的還原、還原胺化法、蓋布瑞爾法。

16.重氮鹽：重氮鹽的制法。取代、還原、偶聯(lián)。

17.雜環(huán)化合物：五元雜環(huán)的取代、加氫反應(yīng)；六元雜環(huán)取代(親電、親核)、加氫反應(yīng)。18.碳水化合物：單糖的氧化、還原反應(yīng)，成脎、成苷反應(yīng)。雙糖的水解和還原反應(yīng)。19.氨基酸：等電點(diǎn)，與亞硝酸反應(yīng)，與水合茚三酮反應(yīng)，與甲醛反應(yīng)。制法：α-鹵代酸氨解，丙二酸酯法。

20.蛋白質(zhì)：兩性，等電點(diǎn)，膠體性質(zhì)，變性，顯色，沉淀反應(yīng)。

（五）理論分析和理解

1.電子理論：用共軛效應(yīng)或誘導(dǎo)效應(yīng)比較反應(yīng)活性(如：親電加成、親核加成、親電取代、親核取代、酸堿強(qiáng)度等)；比較碳正離子和碳負(fù)離子的穩(wěn)定性。

2.有機(jī)反應(yīng)歷程：

(1)親電加成反應(yīng)歷程，烯與親電試劑加成反應(yīng)的難易與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

(2)親核加成反應(yīng)歷程：比較醛、酮的親核加成反應(yīng)的相對活性；結(jié)構(gòu)對親核加成反應(yīng)的影響。α,β-不飽和羰基化合物的親核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除歷程.(3)游離基取代反應(yīng)歷程。

(4)芳香族化合物親電取代反應(yīng)歷程：定位基對取代反應(yīng)的影響；σ-絡(luò)合物的穩(wěn)定性；反應(yīng)主要產(chǎn)物。

(5)飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)歷程：SN1和SN2歷程。(6)消除反應(yīng)歷程：β-消除反應(yīng)，E1和E2。(7)酯化和水解反應(yīng)歷程。

(8)重排反應(yīng)：碳正離子重排、貝克曼重排，頻吶醇重排，烯丙位重排。

（六）光譜

1.紅外光譜：根據(jù)譜圖識別特征吸收峰，記住重要官能團(tuán)及三種雜環(huán)碳的C-H吸收峰。如何根據(jù)紅外光譜結(jié)合反應(yīng)推導(dǎo)結(jié)構(gòu)。

2.核磁共振：了解其基本原理，掌握化學(xué)位移概念，記住各種質(zhì)子化學(xué)位移的范圍及影響化學(xué)位移的因素，根據(jù)分子式、反應(yīng)和核磁共振譜圖數(shù)據(jù)推測化合物的結(jié)構(gòu)。

三、考試要求

（一）掌握各類有機(jī)化合物的命名法、同分異構(gòu)、化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化合物重要合成方法以及它們之間的相互關(guān)系。

（二）應(yīng)用價(jià)鍵理論的基本概念，理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；應(yīng)用分子軌道理論的基本概念解釋乙烯、丁二烯、苯的結(jié)構(gòu)。

（三）掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)，并能運(yùn)用和理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

（四）了解過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負(fù)離子、碳游離基等活性中間體及其在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用。

（五）了解親核取代、親電取代、親核加成、親電加成、消去反應(yīng)、游離基反應(yīng)和缺電子重排反應(yīng)的歷程。并能初步運(yùn)用來解釋相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)和合成上的應(yīng)用。

（六）掌握常見有機(jī)金屬化合物（鋰、鎂）的重要反應(yīng)。

（七）掌握立體化學(xué)的基本知識、基本理論?；衔锸中缘呐袛?。

（八）理解測定結(jié)構(gòu)的紅外光譜、核磁共振譜的方法，并能解析簡單的譜圖。

（九）掌握各類重要有機(jī)化合物的來源、工業(yè)制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂、主要生物堿等天然產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

（十）掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能和原理。

II.藥物化學(xué)

一、考試目的

考察考生是否掌握了基本的藥物化學(xué)概念、知識，能否適應(yīng)將來的碩士學(xué)習(xí)及科研需要。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本大綱適用于南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。

三、考試基本要求

藥物化學(xué)為藥學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)理論課，內(nèi)容包括藥物化學(xué)的定義與目的，藥物在體內(nèi)代謝的類型，化學(xué)變化及影響因素，以及藥物設(shè)計(jì)的基本原理與方法等。要求考生掌握藥物化學(xué)的基本概念、基本知識；掌握藥物的分類及結(jié)構(gòu)類型；掌握藥物的名稱、化學(xué)結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)和用途；掌握藥物作用的基本原理；掌握藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)與藥效的關(guān)系；掌握藥物代謝的重要途徑；掌握一些重要藥物的合成方法。初步具備綜合運(yùn)用藥物化學(xué)知識進(jìn)行藥物開發(fā)研制的能力。

一些重要藥物及重要藥物中間體的合成路線。

四、知識點(diǎn) 1．緒論

了解藥物化學(xué)的起源與發(fā)展；熟悉藥物化學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展方向。2．新藥研究與開發(fā)概論

熟悉新藥研究與開發(fā)的基本途徑和方法。3．藥物設(shè)計(jì)的基本原理和方法

藥物產(chǎn)生藥效的過程（三個(gè)階段：藥劑學(xué)階段，藥代動(dòng)力學(xué)階段，藥效學(xué)階段，或藥劑相、藥代動(dòng)力相、藥效相）；先導(dǎo)化合物發(fā)現(xiàn)的方法和途徑；先導(dǎo)化合物優(yōu)化的各種方法；藥物的結(jié)構(gòu)和藥效的關(guān)系；定量構(gòu)效關(guān)系方法；計(jì)算機(jī)輔助藥物設(shè)計(jì)。4．藥物代謝

了解藥物代謝的影響因素；理解藥物代謝的在新藥研究中的應(yīng)用；熟悉藥物的結(jié)構(gòu)與代謝的關(guān)系。5．麻醉藥

掌握常見麻醉藥的結(jié)構(gòu)與作用機(jī)理（鹽酸氯胺酮，依托咪酯，鹽酸普魯卡因，鹽酸利多卡因）；掌握局部麻醉藥的構(gòu)效關(guān)系。6．鎮(zhèn)靜催眠藥和抗癲癇藥

熟悉常見鎮(zhèn)靜催眠藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（苯巴比妥，地西泮，扎來普?。?；熟悉常見抗癲癇藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（苯妥英鈉）；掌握巴比妥類藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握苯二氮卓類藥物的構(gòu)效關(guān)系。一些重要藥物的合成方法。7．精神神經(jīng)疾病治療藥

掌握常見抗精神病藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（鹽酸氯丙嗪，奮乃靜，氯氮平）；掌握常見抗抑郁藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（嗎氯貝胺，鹽酸啊米替林）；熟悉常見抗躁狂藥和抗焦慮藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（碳酸鋰）；熟悉吩噻嗪類抗精神病藥的構(gòu)效關(guān)系。一些重要中間體的合成方法。8．鎮(zhèn)痛藥

熟悉常見鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理（鹽酸哌替啶，鹽酸美沙酮）；掌握嗎啡結(jié)構(gòu)與受體的關(guān)系。9．非甾體抗炎藥

掌握常見非甾體抗炎藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機(jī)理（撲熱息痛，阿司匹林，布洛芬，塞利昔布與羅非昔布，別嘌醇）；理解水楊酸類藥物結(jié)構(gòu)修飾的目的與手段。掌握重要藥物及中間體的合成方法。

10．?dāng)M膽堿和抗膽堿藥物

熟悉乙酰膽堿受體分類及其性質(zhì)；掌握膽堿受體激動(dòng)劑的構(gòu)效關(guān)系。11．作用于腎上腺素能受體的藥物

熟悉腎上腺素受體的分類、分布、效應(yīng)和典型配基；掌握腎上腺素、鹽酸多巴胺、鹽酸可樂定、鹽酸多巴酚丁胺、鹽酸哌唑嗪的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與作用機(jī)理；掌握腎上腺受體激動(dòng)劑和構(gòu)效關(guān)系。

12．抗高血壓藥和利尿藥

掌握各類抗高血壓藥的作用部位與機(jī)理；熟悉利尿藥的作用機(jī)理；熟悉卡托普利，氯沙坦，硝苯地平，氨氯地平，乙酰唑胺的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機(jī)理。一些簡單結(jié)構(gòu)藥物的合成方法。

13．心臟疾病用藥和血脂調(diào)節(jié)藥

掌握強(qiáng)心苷類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；熟悉抗心律失常藥物的作用機(jī)理；熟悉硝酸酯類藥物的結(jié)構(gòu)、作用機(jī)理和構(gòu)效關(guān)系。14．組胺受體拮抗藥及抗過敏藥和抗?jié)兯?/p>

熟悉組胺的結(jié)構(gòu)與組胺受體的類型；掌握組胺H1受體拮抗劑的構(gòu)效關(guān)系。掌握組胺H2受體拮抗劑的結(jié)構(gòu)類型。15．抗寄生蟲藥

掌握喹啉類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；掌握青蒿素類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理；熟悉嘧啶類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理 16．合成抗菌藥和抗病毒藥

理解磺胺藥物的發(fā)展及代謝拮抗學(xué)說；掌握磺胺藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握喹啉酮類藥物的作用原理和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握抗病毒藥物的作用機(jī)制；熟悉諾氟沙星，環(huán)丙沙曼，異煙肼，利福平，克霉唑，鹽酸金剛烷胺，阿苷洛韋的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、作用機(jī)制。17．抗生素

理解抗生素的作用機(jī)制；熟悉各類抗生素的發(fā)展歷史與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握β-丙酰胺類抗生素的構(gòu)效關(guān)系；掌握阿莫西林、克拉維酸、卡那霉素、紅霉素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理。18．抗腫瘤藥

理解抗腫瘤藥物的作用機(jī)理；熟悉氮芥類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與構(gòu)效關(guān)系；熟悉順鉑類藥物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與構(gòu)效關(guān)系；掌握氟尿嘧啶、阿糖胞苷、甲氨蝶呤的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與作用機(jī)理。19．激素及相關(guān)藥

了解重要的肽類激素藥物的作用與用途；熟悉甾體激素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。20．維生素

熟悉維生素的分類與主要作用；熟悉維生素C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)。

答題

要求考生用藍(lán)色或黑色鋼筆或簽字筆答在答題紙上。無明確說明不必?cái)y帶計(jì)算器。

第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)專業(yè)自薦信

化學(xué)實(shí)驗(yàn)專業(yè)自薦信范文，好范文提供此范文供參考：

尊敬的領(lǐng)導(dǎo) ：

我非常誠摯的遞上我的個(gè)人求職自薦信，希望在貴公司體現(xiàn)我人生的第一筆價(jià)值。

揚(yáng)帆遠(yuǎn)航，賴您東風(fēng)助力！我是湖北師范學(xué)院XX屆化學(xué)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)專業(yè)應(yīng)屆本科畢業(yè)生。即將面臨就業(yè)的選擇，我十分想到貴單位供職。希望與貴單位的同事們攜手并肩，共揚(yáng)希望之帆，共創(chuàng)事業(yè)輝煌。

“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。”經(jīng)過四年多的專業(yè)學(xué)習(xí)和大學(xué)生活的磨煉，進(jìn)校時(shí)天真、幼稚的我現(xiàn)已變得沉著和冷靜。為了立足社會(huì)，為了自己的事業(yè)成功，四年中我不斷努力學(xué)習(xí)，不論是基礎(chǔ)課，還是專業(yè)課，都取得了較好的成績。大學(xué)期間獲得XX院單項(xiàng)獎(jiǎng)學(xué)金，英語達(dá)到國家四級水平，計(jì)算機(jī)過國家一級，并通過了全國普通話測試二級甲等考試。同時(shí)在課余，我還注意不斷擴(kuò)大知識面，輔修了教師職業(yè)技能，熟練掌握了從師的基本技能。利用課余時(shí)間自學(xué)了計(jì)算機(jī)的基本操作，熟悉windows操作系統(tǒng)，熟練掌握office2002辦公軟件，能熟練運(yùn)用軟件Authorware、powerpoint等制作課件，進(jìn)行多媒體教學(xué)。

學(xué)習(xí)固然重要，但能力培養(yǎng)也必不可少。四年多來，為提高自己的授課能力，積累教育經(jīng)驗(yàn)，從大二開始，我在學(xué)好各門專業(yè)課的同時(shí)，還利用課余時(shí)間積極參加家教實(shí)踐活動(dòng)，為多名數(shù)學(xué)“跛腿”的初中和小學(xué)學(xué)生進(jìn)行數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)，使他們的數(shù)學(xué)成績都有較大程度的提高，我的工作也得到了學(xué)生家長的肯定和好評。為進(jìn)一步積累系統(tǒng)的數(shù)學(xué)教育經(jīng)驗(yàn)，我到武鋼大冶鐵礦一中進(jìn)行了長達(dá)兩個(gè)月的初中數(shù)學(xué)教育實(shí)習(xí)工作，在兩個(gè)月的實(shí)習(xí)時(shí)間，我積極向有經(jīng)驗(yàn)的老師請教，注意學(xué)習(xí)他們的教學(xué)藝術(shù)，提高自身的業(yè)務(wù)水平和授課表達(dá)技巧，力爭使自己的教學(xué)風(fēng)格做到知識性和趣味性并舉。通過自己不斷的努力和教學(xué)實(shí)踐，我已具備一名優(yōu)秀教師素質(zhì)，過硬的工作作風(fēng)，扎實(shí)地教學(xué)基本功，較強(qiáng)的自學(xué)和適應(yīng)能力，良好的溝通和協(xié)調(diào)能力，使我對未來的教育工作充滿了信心和期望。