第一篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)大綱(本科)

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)大綱（本科）

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是師范本科學(xué)院化學(xué)專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課

一、課程目標(biāo)

程。

通過(guò)教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)基本操作技能（見(jiàn)后）；

2、掌握常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會(huì)某些常數(shù)的測(cè)定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊(cè)，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識(shí)、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材、參考書 教材：

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版）北京師范大學(xué)化學(xué)系無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，1999年。

參考書：

1、《化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范》

北京師范大學(xué)

1985年。

2、《實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化學(xué)》王致勇，連祥珍編著，清華大學(xué)出版社，1987 年。

3、《實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化學(xué)》沈君樸主編，天津大學(xué)出版社，1992年。

4、《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第二版），中山大學(xué)等校，高等教育出版社

5、《重要無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)》（第二版），陳壽椿，上海科技技術(shù)出版社，1982年。

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中：

基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無(wú)機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見(jiàn)事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡(jiǎn)單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺(tái)秤和分析天平的使用

1、了解臺(tái)秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。

實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。

實(shí)驗(yàn)五

鎂相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、了解置換法測(cè)定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫和實(shí)驗(yàn)誤差分析。

實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、通過(guò)制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過(guò)氫氣的還原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

1、學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。

3、實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無(wú)機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。

實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會(huì)電導(dǎo)儀的使用方法

實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測(cè)定過(guò)二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。

實(shí)驗(yàn)十二

過(guò)氧化氫分解熱的測(cè)定

1、測(cè)定過(guò)氧化氫稀溶液的分解熱，了解測(cè)定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡(jiǎn)單的作圖方法。

實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測(cè)定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對(duì)電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。

實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測(cè)定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測(cè)定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動(dòng)性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級(jí)的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性

實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無(wú)機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對(duì)性質(zhì)的影響。實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。

實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。

實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。實(shí)驗(yàn)二十一

常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。

實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)二十四

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。

4、實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見(jiàn)氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對(duì)其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。

實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋

實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過(guò)濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對(duì)配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無(wú)氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過(guò)濾、洗滌等基本操作。

3、實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識(shí)。.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱后由學(xué)生獨(dú)立完成；

2.對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行全面的訓(xùn)練和檢查。

實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。

實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過(guò)堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測(cè)中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測(cè)定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問(wèn)題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無(wú)機(jī)物、無(wú)機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過(guò)自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。

教

學(xué)

建

議

1、教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意教書育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛(ài)護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力?？刹捎糜^看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過(guò)抽查、講評(píng)等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問(wèn)題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對(duì)性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無(wú)錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過(guò)元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見(jiàn)元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院校化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無(wú)機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對(duì)基本理論、基本知識(shí)和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)書刊和查閱手冊(cè)、獨(dú)立進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等?？己朔绞娇刹捎每谠嚒⒐P試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。

要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握

試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺(tái)秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會(huì)

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽?。┖娓伞⒗鋮s、常壓過(guò)濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會(huì)

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見(jiàn)事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡(jiǎn)單分子模型或晶體模型的制作。

第二篇：無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

課程編號(hào)：2009031028 課程名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)

課程名稱：Inorganic Chemistry 開(kāi)課單位：藥學(xué)院 化學(xué)學(xué)科

學(xué)分：6 總學(xué)時(shí)：120 理論學(xué)時(shí)：72 實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：48 先開(kāi)課程：無(wú)

授課對(duì)象：藥學(xué)、藥物制劑本科專業(yè) 考核方式：考試

執(zhí)筆人：楊懷霞 編寫日期：2009年8月28日

前 言

【開(kāi)設(shè)目的】

《無(wú)機(jī)化學(xué)》是藥學(xué)類專業(yè)一門重要的基礎(chǔ)課，它對(duì)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)和能力培訓(xùn)有著及其重要的作用?；净瘜W(xué)理論知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)，不僅能夠培養(yǎng)獨(dú)立思考、獨(dú)立解決問(wèn)題的能力，也為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和今后從事專業(yè)工作打下基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)要求】

本課程要求學(xué)生掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率理論的基本知識(shí)，掌握酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡的基本規(guī)律，熟悉原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本理論，理解s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)主要元素及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用。同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和正確、規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。

教學(xué)目的要求、內(nèi)容和方法

緒論

【目的要求】

了解該課程發(fā)展史，發(fā)展方向，內(nèi)容安排，與藥學(xué)的關(guān)系。掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展和研究?jī)?nèi)容，化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系，無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則?！窘虒W(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第一章 溶 液

【目的要求】

掌握溶液濃度的五種表示法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度，質(zhì)量濃度，物質(zhì)的量濃度。熟悉稀溶液的依數(shù)性的四個(gè)性質(zhì)，了解離子強(qiáng)度，活度，活度系數(shù)的概念?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

溶液的濃度，稀溶液的依數(shù)性，電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)?！窘虒W(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向

【目的要求】

掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)；標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能的定義，會(huì)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，吉布斯能變，標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變。熟悉反應(yīng)過(guò)程的熵變計(jì)算，利用吉布斯公式能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)：體系、環(huán)境、過(guò)程、途徑、狀態(tài)函數(shù)、熱、功。熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；蓋斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反應(yīng)的自發(fā)性。【教學(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率

【目的要求】

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法；濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；了解碰撞理論及過(guò)渡狀態(tài)理論。【基本內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法。反應(yīng)速率理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——濃度、溫度、催化劑?！窘虒W(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)

第四章 化學(xué)平衡

【目的要求】

掌握化學(xué)平衡的特征、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則，Kp與Kc的關(guān)系，平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。熟悉利用平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，理解濃度、溫度和壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系，多重平衡。濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。【教學(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

【目的要求】

在化學(xué)平衡的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步理解電離平衡常數(shù)的意義，掌握一元弱酸、弱堿溶液電離平衡及計(jì)算，多元弱酸的分級(jí)電離及近似計(jì)算，理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。掌握緩沖溶液的原理、配制方法和有關(guān)計(jì)算。熟悉質(zhì)子論對(duì)酸堿的定義，了解酸堿電子論。

掌握溶度積的基本概念以及溶度積和溶解度之間的換算。能夠應(yīng)用溶度積計(jì)算并判斷沉淀的生成和溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解與同離子效應(yīng)、Ksp 值的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【教學(xué)內(nèi)容】

水的電離及pH、Kw的概念，一元弱酸堿、多元弱酸的電離平衡及有關(guān)計(jì)算，酸堿質(zhì)子論，電子論。緩沖溶液的作用原理，配制方法及有關(guān)計(jì)算。難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，溶解度與溶度積的換算，溶度積規(guī)則。沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化、分步沉淀的條件。【教學(xué)方式】

課堂講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)。

第六章 氧化還原

【目的要求】

理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握配平氧化還原方程式的方法。掌握電極電位的概念，如原電池、電池符號(hào)、電極反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極及電極電位。熟悉濃度、沉淀、酸度等對(duì)電極電位的影響。掌握應(yīng)用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、程度及有關(guān)計(jì)算，元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及應(yīng)用?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，配平氧化還原方程式的方法，電極電位的概念：原電池、電池符號(hào)、電極反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極及電極電位。氧化還原平衡、濃度、沉淀、酸度等對(duì)電極電位的影響。元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及應(yīng)用。【教學(xué)方式】

課堂講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)。

第七章 原子結(jié)構(gòu)

【目的要求】

掌握四個(gè)量子數(shù)和核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系，多電子原子的軌道能級(jí)，了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對(duì)多電子原子能級(jí)的影響。熟練掌握核外電子排布的規(guī)律。熟悉元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性的意義及其在周期表中的變化規(guī)律?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

玻爾的氫原子模型、氫原子的量子力學(xué)模型、多電子原子結(jié)構(gòu)：屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)多電子原子的核外電子排布，電子層結(jié)構(gòu)和周期表、元素某些性質(zhì)的周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性?！窘虒W(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第八章 分子結(jié)構(gòu)

【目的要求】

掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成和性質(zhì)，了解經(jīng)典路易斯學(xué)說(shuō)、現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論，能夠應(yīng)用處理第一、二周期元素組成的雙原子分子和離子的磁性、鍵極性、分子極性。熟悉各種分子間作用力、離子的極化作用和變形性之影響因素，了解晶體的結(jié)構(gòu)類型?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

離子鍵、共價(jià)鍵的形成和性質(zhì)，經(jīng)典路易斯學(xué)說(shuō)、現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論等共價(jià)鍵理論。分子的磁性、極性；分子間作用力；離子的極化作用，晶體的結(jié)構(gòu)?！窘虒W(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第九章 配位化合物

【目的要求】

掌握配合物的定義、組成和命名；熟悉配合物的的價(jià)鍵理論，了解晶體場(chǎng)理論，能夠解釋配離子或配合物的空間構(gòu)型、磁性。掌握配位平衡的概念、影響因素及有關(guān)計(jì)算。了解生物體內(nèi)的配合物及配合物藥物?！窘虒W(xué)內(nèi)容】 配合物的定義、組成和命名。配合物的價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論。配位平衡常數(shù)、配合物的穩(wěn)定性及影響配位平衡的因素。生物體內(nèi)的配合物及配合物藥物。【教學(xué)方式】

課堂講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)。

第十章 非金屬元素

【目的要求】

掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能夠運(yùn)用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)理論解釋之。熟悉各族元素單質(zhì)、化合物的重要性質(zhì)、主要離子的分離和鑒定。了解有關(guān)元素的生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

鹵素的通性、單質(zhì)、氫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽、擬鹵素等重要物理、化學(xué)性質(zhì)，鹵素離子的分離和鑒定，生物學(xué)效應(yīng)和相應(yīng)藥物，無(wú)機(jī)含氧酸的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。

氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，離子的分離、鑒定，生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物。

氮族元素的通性，氮、磷單質(zhì)及其化合物，離子的分離和鑒定，生物學(xué)效應(yīng)和相應(yīng)藥物，無(wú)機(jī)含氧酸鹽類的熱分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼單質(zhì)、化合物及其離子的分離、鑒定，生物學(xué)效應(yīng)及相應(yīng)藥物。【教學(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第十一章 金屬元素

【目的要求】

掌握堿金屬、堿土金屬的通性，其氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，掌握鋁、砷、銻、鉍的重要化合物。熟悉鈉、鉀、鎂、鈣、鋇、鋁、砷、銻、鉍等離子的鑒定，了解其生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。了解金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學(xué)通性?！窘虒W(xué)內(nèi)容】

金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學(xué)通性。

堿金屬：通性，單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，堿金屬配合物；鈉、鉀離子的鑒定，有關(guān)生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。堿土金屬：通性，氫氧化物及鹽類的重要性質(zhì)，鎂、鈣、鋇離子的鑒定，有關(guān)生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。鋁、砷分族：鋁、砷、銻、鉍的重要化合物及離子鑒定，了解其生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物。【教學(xué)方式】

課堂講授、自學(xué)。

第十二章 過(guò)渡元素

【目的要求】

掌握 d區(qū)、ds 區(qū)元素價(jià)電子層構(gòu)型特點(diǎn)與該區(qū)元素共性的關(guān)系，理解d區(qū)元素和ds區(qū)元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上的差異。熟悉鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素單質(zhì)、某些重要化合物的基本性質(zhì)，離子的鑒定。了解d區(qū)及ds區(qū)元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用。【教學(xué)內(nèi)容】

過(guò)渡元素的電子層結(jié)構(gòu)特征、基本性質(zhì)變化特征、單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)、生物學(xué)效應(yīng)。鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素的單質(zhì)性質(zhì)、某些重要化合物的基本性質(zhì)、離子鑒定、生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物?！窘虒W(xué)方式】

課程講授、實(shí)驗(yàn)。教材：

《無(wú)機(jī)化學(xué)》張?zhí)焖{(lán)主編 ISBN 978-7-117-08880-O/R?8881人民衛(wèi)生出版社，2008.4，第5版,單價(jià)：36.00元 實(shí)驗(yàn)教材：

《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：自編 參考文獻(xiàn)及書目：

《無(wú)機(jī)化學(xué)》鐵步榮主編 ISBN 7-03-010343-2/R 科學(xué)出版社 2002 單價(jià)：28.00 元 《無(wú)機(jī)化學(xué)》武漢大學(xué)等校編 ISBN 7-04-004880-9 高等教育出版社 2001.4 單價(jià)：20.20 元 相關(guān)網(wǎng)站：004km.cn

課 程 簡(jiǎn) 介

本課程是大學(xué)課程中的第一門化學(xué)課，也是藥學(xué)專業(yè)的必修課。內(nèi)容主要包括普通化學(xué)原理和元素化學(xué)兩大部分，本課程總學(xué)時(shí)為120，其中理論授課72學(xué)時(shí)，實(shí)驗(yàn)48學(xué)時(shí)，學(xué)分6.0。

無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)領(lǐng)域發(fā)展最早的一個(gè)分支學(xué)科，研究?jī)?nèi)容極其廣泛?，F(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)測(cè)試和理論闡明。無(wú)機(jī)化學(xué)是一個(gè)近年來(lái)非常活躍的研究領(lǐng)域，出現(xiàn)了一些新興的邊緣學(xué)科如生物無(wú)機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)固體化學(xué)、無(wú)機(jī)納米材料等，同時(shí)它與藥學(xué)關(guān)系密切，如許多新型藥物的合成和應(yīng)用，微量元素對(duì)人體健康的影響、藥物在生物體內(nèi)的無(wú)機(jī)化學(xué)過(guò)程，都離不開(kāi)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)。

在本課程中將介紹動(dòng)力學(xué)、熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡等四大平衡理論，以及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)及基礎(chǔ)元素化學(xué)。無(wú)機(jī)化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在學(xué)習(xí)中要切實(shí)重視基本操作技能的訓(xùn)練，養(yǎng)成正確規(guī)范的良好習(xí)慣。該課程的學(xué)習(xí)對(duì)藥學(xué)類專業(yè)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、能力培訓(xùn)有著極其重要的作用。不僅為后續(xù)課程打下基礎(chǔ)，也是今后從事專業(yè)工作所必須。

第三篇：廈門大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱

無(wú)機(jī)化學(xué)

（一）教學(xué)大綱

緒論（1學(xué)時(shí)）

第一章 化學(xué)熱力學(xué)初步（5學(xué)時(shí)）

1.1 熱力學(xué)基本概念：狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；過(guò)程與途徑；熱力學(xué)第一定律。1.2 熱化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；恒容反應(yīng)熱Qρ和恒壓反應(yīng)熱Qν；焓與反應(yīng)焓變?chǔ)；熱化學(xué)方程式的寫法；幾種反應(yīng)焓 的計(jì)算方法：蓋斯定律，由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)焓，由燃燒熱計(jì)算反應(yīng)焓，由鍵能估算反應(yīng)焓。

1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)的自發(fā)性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應(yīng)用

第二章 化學(xué)平衡（3學(xué)時(shí)）

2.1 化學(xué)平衡常數(shù)：可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡定律；經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)與熱力學(xué)平衡常數(shù)；轉(zhuǎn)化率。

2.2 化學(xué)平衡常數(shù)和自由能變：等溫方程；化學(xué)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變 2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)：壓力、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率（3學(xué)時(shí)）

3.1 反應(yīng)速率定義及表示法：平均速度；瞬時(shí)速率。3.2 反應(yīng)速度理論簡(jiǎn)介：碰撞理論；過(guò)渡狀態(tài)理論。

3.3 影響反化學(xué)反應(yīng)速度的因素：基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)）；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

第四章 酸堿電離平衡（5學(xué)時(shí)）

4.1 酸堿理論簡(jiǎn)介：酸堿質(zhì)子理論；酸堿電子理論。4.2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液：離子氛；活度。

4.3 弱電解質(zhì)的電離平衡：一元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；同離子效應(yīng)、鹽 效應(yīng)；鹽類水解。

4.4 緩沖溶液：定義；pH值求算；應(yīng)用 第五章 沉淀溶解平衡（2學(xué)時(shí)）

5.1 溶度積常數(shù)：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算 5.2 沉淀與溶解的相互轉(zhuǎn)化：多重平衡常數(shù)；沉淀-溶解計(jì)算

第六章 核化學(xué)（2學(xué)時(shí)）6.1 核衰變 6.2 核裂變 6.2 核聚變

第七章 氧化還原反應(yīng)（7學(xué)時(shí)）7.1 基本知識(shí)與氧化還原反應(yīng)式的配平

7.2 電極電位和電池電動(dòng)勢(shì)：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡(jiǎn)易表示法；標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)電 極電位表的應(yīng)用。

7.3 電池電動(dòng)勢(shì)（E池）與反應(yīng)的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關(guān)系；平衡常數(shù)K與的關(guān)系。

7.4 電池電動(dòng)勢(shì)與濃度的關(guān)系：能斯特方程式；能斯特方程式的應(yīng)用。7.5 化學(xué)電源與電解

第八章 原子結(jié)構(gòu)（7學(xué)時(shí)）

7.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數(shù)ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個(gè)量子數(shù)的物理意義；氫原子 波函數(shù)的圖象表示。

7.2 多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級(jí)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子的排布；元素周期表。

7.3 原子性質(zhì)變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性

第九章 化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)（9學(xué)時(shí)）

9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結(jié)構(gòu)；離子極化。

9.2 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)：現(xiàn)代價(jià)鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；分子軌道理 論簡(jiǎn)介；鍵參數(shù)、鍵的極性與分子的性質(zhì)。9.3 金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論。9.4 分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵 9.5 晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介

研究型學(xué)習(xí)報(bào)告（4學(xué)時(shí)）

無(wú)機(jī)化學(xué)

（二）教學(xué)大綱

第一章 s區(qū)元素（3學(xué)時(shí)）

1.1 s區(qū)元素通性：價(jià)層電子構(gòu)型、氧化性及其變化規(guī)律；鋰的特殊性； 1.2 重要化合物的性質(zhì)：氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物；氫化物；氫氧化物；鹽類

1.3 制備：?jiǎn)钨|(zhì)制備、各類鋇鹽制備

1.4 專題：對(duì)角線規(guī)則；R-OH規(guī)則；離子性鹽類溶解度的判斷標(biāo)準(zhǔn)；鹽類的熱穩(wěn)定性

1.5 s區(qū)元素與生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命體中的作用

第二章 硼族元素（3學(xué)時(shí)）2.1 硼族元素的通性：價(jià)層電子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)遞變規(guī)律

2.2 硼族缺電子性及成鍵特征：AlCl3的二聚與缺電子性；BX3的成鍵特點(diǎn)與路易斯酸性；硼烷的成鍵特點(diǎn)及反應(yīng)性；缺電 子化合物的加和性

2.3 硼、鋁單質(zhì)及的重要化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)；硼烷；氧化物；硼酸；硼砂；鹵化物 2.4 鎵、銦、鉈簡(jiǎn)介

2.5 硼族元素與生命：硼、鋁、鉈的毒性

第三章 碳族元素（4學(xué)時(shí)）

3.1 碳族元素的通性：價(jià)層電子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)遞變規(guī)律

3.2 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其基本性質(zhì)：碳、硅、鍺、錫、鉛及其同素異性體 3.3 碳和硅的重要化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：氫化物；氧化物；碳化物；碳酸鹽；硅酸及其鹽；鹵化物；金屬離子與可溶性碳酸 鹽的反應(yīng)特點(diǎn)；

3.4 錫和鉛的重要化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：硫化物；鹵化物；二價(jià)錫的還原性及水解性；四價(jià)鉛的氧化性與二價(jià)鉛的難溶性 3.5 專題:Ellingham圖及其應(yīng)用;共價(jià)化合物的水解 3.6 碳族元素的用途：三氧化二鋁；硅鋁酸鹽——A性分子篩 3.7 碳族元素與生命：碳、硅、鉛生命體中的作用及毒性；溫室效應(yīng)

第四章 氮族元素（4學(xué)時(shí)）

4.1 氮族元素的通性：價(jià)層電子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)遞變規(guī)律；價(jià)態(tài)

4.2 氮及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：氮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及固氮工程；氫化物；氧化物；含氧酸及其鹽；鹵化物

4.3 磷及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：磷的同素異形體；氫化物；氧化物；含氧酸及其鹽；鹵化物

4.4 砷、銻、鉍單質(zhì)重要化合物：?jiǎn)钨|(zhì)；氧化物；硫化物；含氧酸鹽 4.5 氮族重要化合物的定性鑒定 4.6 專題：次周期性；惰性電于對(duì)效應(yīng)

4.7 氮族元素與生命、環(huán)境：N、P在生命體的作用；NOx與環(huán)境污染；NaNO2、As2O3與健康。

第五章 氧族元素（2學(xué)時(shí)，以自學(xué)為主）

5.1 氧族元素的通性：價(jià)層電子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)遞變規(guī)律；價(jià)態(tài) 5.2 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：氧；臭氧；硫的同素異形體

5.3 氧、硫重要的化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：雙氧水；硫化物；多硫化物；硫?qū)僭佧u化物；硫的含氧酸及其鹽；S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鑒定

5.4 專題：酸性變化的一般規(guī)律（氫化物對(duì)應(yīng)的水化物、含氧酸）

5.5 氧族元素與環(huán)境：臭氧層；二氧化硫?qū)Νh(huán)境污染與治理；水的污染與凈化。

第六章 鹵素（自學(xué)）

6.1 鹵素的通性：價(jià)層電子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)遞變規(guī)律；價(jià)態(tài) 6.2 單質(zhì)的性質(zhì)及制備

6.3 鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)與制備 6.4 鹵素含氧酸及其鹽 6.5 擬鹵素

6.6 鹵素、擬鹵素與環(huán)境污染及其治理

第七章 氫與氫能源（1學(xué)時(shí)）7.1 氫化物：離子型；共價(jià)型；金屬型 7.2 儲(chǔ)氫材料與氫能源

第八章 配位化合物（6學(xué)時(shí)）

8.1 配合物的基本概念：定義；組成；命名 8.2 配合物的化學(xué)鍵理論：價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論。8.3 配合物的穩(wěn)定性：軟硬酸堿理論；影響配合穩(wěn)定性的因素 8.4 配合物的解離平衡

第九章 ds區(qū)元素（3學(xué)時(shí)）

9.1 ds區(qū)元素電子構(gòu)型、氧化態(tài)、物理性質(zhì)與構(gòu)型關(guān)系 9.2 ds區(qū)元素單質(zhì)性質(zhì)、用途及冶煉

9.3 ds區(qū)元素化合物：Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）、Au（Ⅲ）的化合物；Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）、Hg（Ⅱ）的化合物；

Cu（Ⅱ）、9.4 Cu（Ⅰ）與Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）Hg（Ⅱ）的穩(wěn)定性與相互轉(zhuǎn)化 9.5 ⅠA與ⅠB，ⅡA與ⅡB的比較 9.6 ds區(qū)元素與環(huán)境、生命

第十章 過(guò)渡元素概論（1學(xué)時(shí)）10.1 過(guò)渡元素的定義

10.2 過(guò)渡元素特點(diǎn)：分族、電子構(gòu)型、氧化態(tài)；原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律；d區(qū)元素水合離子的顏色及離子的配位 性；

第十一章 d 區(qū)元素（8學(xué)時(shí)）

11.1 鈦分族： 單質(zhì)鈦的制備、性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化鈦；四氯化鈦

11.2 釩分族：V2O5的制備、酸堿性及催化性能；V（v）的氧化性和系列還原產(chǎn)物

11.3 鉻分族： Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）在酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)的存在條件及轉(zhuǎn)化形式；Cr（Ⅲ）的兩性和Cr（Ⅵ）的氧化性

；難溶鉻酸鹽；鉬、鎢的重要化合物及同多酸、雜多酸 11.4 錳分族：Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）的存在形式；Mn（Ⅱ）的堿性及還原性；MnO2的性質(zhì)與應(yīng)用；

MnO4-強(qiáng)氧化性及還原產(chǎn)物隨介質(zhì)酸度的變化；軟錳礦制備KMnO4 11.5 鐵系元素： +2鐵、鈷、鎳的化合物；+3鐵、鈷、鎳的化合物；鐵、鈷、鎳的鑒定。

11.6 鉑系元素：?jiǎn)钨|(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)；鉑和鈀的重要化合物

11.7 過(guò)渡金屬元素在生命中的作用；過(guò)渡金屬元素與環(huán)境污染及其簡(jiǎn)單治理方法

11.8 過(guò)渡金屬離子的分離與檢出：錳、鉻、鐵、鈷、鎳的定性鑒定；混合離子分離

第十二章 f區(qū)元素（2學(xué)時(shí)）

12.1 鑭系、錒系元素的名稱、符號(hào)、電子層構(gòu)性、氧化態(tài)及其變化規(guī)律 12.2 原子半徑及離子半徑變化規(guī)律；鑭系收縮及后果

12.3 鑭系元素化合物：離子的顏色及磁性；+3價(jià)化合物；+

2、+4價(jià)化合物以及簡(jiǎn)單的稀土分離反應(yīng) 12.4 稀土元素應(yīng)用 第十三章 無(wú)機(jī)化學(xué)新興領(lǐng)域介紹（5學(xué)時(shí)）

13.1 金屬羰基配合物：羰基化合物的結(jié)構(gòu)；羰基化合物的合成與性質(zhì)； 13.2 過(guò)渡金屬原子簇化合物簡(jiǎn)介

13.3 金屬有機(jī)化合物簡(jiǎn)介：烯、炔烴π－配合物；夾心化合物 13.4 多孔材料 13.5 納米材料

第四篇：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

轉(zhuǎn)眼間，進(jìn)入大學(xué)已經(jīng)快一個(gè)學(xué)期了。而我們上化學(xué)實(shí)驗(yàn)課也有很長(zhǎng)一段時(shí)間了，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，真的收獲了很多，不僅僅是書本上學(xué)到的知識(shí)，也有很多事課外的，或者是對(duì)我們以后的生活有很大幫助的。

下面就說(shuō)一說(shuō)我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得吧！

首先，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)最重要的就是細(xì)心了，在這一點(diǎn)上，我們一定要足夠地仔細(xì)，足夠地認(rèn)真，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是很嚴(yán)格的，稍微一不留神，這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能會(huì)失敗的，你就得重新做了，而且就算實(shí)驗(yàn)做好了，萬(wàn)一你的數(shù)據(jù)又不小心抄錯(cuò)了，那你的實(shí)驗(yàn)不也就白做了嗎？

其次，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們也要非常的小心，在化學(xué)中，有的藥品有毒性，有的藥品的腐蝕性又很強(qiáng)，所以在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要有高度的警惕性，而這一點(diǎn)有可以歸結(jié)與上面的細(xì)心了，的確，你細(xì)心了，你就會(huì)完全的投入于實(shí)驗(yàn)中，就會(huì)好好的把握好做實(shí)驗(yàn)的步驟，此時(shí)你的失誤也就會(huì)盡可能的少了，這樣安全事故就可以達(dá)到最小甚至沒(méi)有了。

當(dāng)然，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，事先有預(yù)習(xí)是非常重要的，老師也有要求我們要這樣做。而我個(gè)人也覺(jué)得這是非常有必要的，如果你有預(yù)習(xí)了，你就會(huì)對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)初步的了解，知道了實(shí)驗(yàn)的一些具體步驟，要準(zhǔn)備哪些藥品和器材，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中又要注意一些什么問(wèn)題。當(dāng)然，在預(yù)習(xí)中，我們也可能會(huì)發(fā)現(xiàn)一些問(wèn)題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標(biāo)記下來(lái)，在老師講解的時(shí)候認(rèn)真搞懂，這樣你不僅能對(duì)知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)很好的了解，而且在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也能夠得心應(yīng)手了。既然預(yù)習(xí)有這么多好處，我們又何樂(lè)人不為呢。

其實(shí)我認(rèn)為，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的還是合作了，可以這么說(shuō)實(shí)驗(yàn)的成功是離不開(kāi)合作的。光靠一個(gè)人的力量，有時(shí)候是很難以完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的，而且還非常的要時(shí)間，況且，一個(gè)人的思維總是有限的。而在實(shí)驗(yàn)室，我們一般都是兩個(gè)人來(lái)做實(shí)驗(yàn)，這樣，如果任務(wù)多，我們可以每人分派一些任務(wù)，而且，我們都知道，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)是要做幾次的，所以我們不必?fù)?dān)心自己沒(méi)有機(jī)會(huì)做。在合作的情況下，我們還可以一人做實(shí)驗(yàn)，一人記數(shù)據(jù)或者幫忙配藥或遞藥品。由此可見(jiàn)，在實(shí)驗(yàn)中，合作精神是有多么的重要。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發(fā)揚(yáng)合作精神。

最后，我想說(shuō)的是在我們做完實(shí)驗(yàn)，寫完實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后，不是這樣就足夠的，我們做實(shí)驗(yàn)不能只是為了完成任務(wù)，為了這門學(xué)科的學(xué)分。這是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，我覺(jué)得在我們做完實(shí)驗(yàn)之后，我們一定要有自己的想法，要好好去思考，我們要去想，為什么我們要做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?這個(gè)實(shí)驗(yàn)在我們的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才會(huì)有這個(gè)實(shí)驗(yàn)?除了在這里，我們還會(huì)在那些方面會(huì)用到這個(gè)實(shí)驗(yàn)？當(dāng)然這些知識(shí)我自己所想的問(wèn)題，我們還可為發(fā)散思維盡量往更廣的方面去發(fā)散思維。這樣我們?cè)谧鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)候，學(xué)到的卻不止這些。

好了，這就是我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得了。

第五篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃(DOC)

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃

一、課程目標(biāo)

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是工業(yè)學(xué)院工業(yè)分析專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課程。

通過(guò)教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)基本操作技能（見(jiàn)后）；

2、掌握常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會(huì)某些常數(shù)的測(cè)定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊(cè)，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識(shí)、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中： 基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無(wú)機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見(jiàn)事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡(jiǎn)單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正?；鹧娓鞑糠值臏囟取?/p>

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺(tái)秤和分析天平的使用

1、了解臺(tái)秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。實(shí)驗(yàn)五

鎂相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、了解置換法測(cè)定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫和實(shí)驗(yàn)誤差分析。實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、通過(guò)制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過(guò)氫氣的還原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

1、學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無(wú)機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會(huì)電導(dǎo)儀的使用方法 實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測(cè)定過(guò)二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。實(shí)驗(yàn)十二

過(guò)氧化氫分解熱的測(cè)定

1、測(cè)定過(guò)氧化氫稀溶液的分解熱，了解測(cè)定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡(jiǎn)單的作圖方法。實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測(cè)定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對(duì)電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測(cè)定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測(cè)定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動(dòng)性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級(jí)的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性 實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無(wú)機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對(duì)性質(zhì)的影響。

實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。

實(shí)驗(yàn)二十一

常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)二十四

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見(jiàn)氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對(duì)其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過(guò)濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對(duì)配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無(wú)氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過(guò)濾、洗滌等基本操作。實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識(shí)。

.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱

2.實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過(guò)堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測(cè)中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測(cè)定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問(wèn)題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無(wú)機(jī)物、無(wú)機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過(guò)自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。教 學(xué) 建 議

1、教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意教書育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛(ài)護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力?？刹捎糜^看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過(guò)抽查、講評(píng)等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問(wèn)題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對(duì)性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無(wú)錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過(guò)元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見(jiàn)元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無(wú)機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對(duì)基本理論、基本知識(shí)和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)書刊和查閱手冊(cè)、獨(dú)立進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等?？己朔绞娇刹捎每谠?、筆試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握 試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺(tái)秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會(huì)

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽浴）烘干、冷卻、常壓過(guò)濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會(huì)

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見(jiàn)事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡(jiǎn)單分子模型或晶體模型的制作

三、考核辦法

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)量化考核辦法如下：

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)=平時(shí)成績(jī)+期末成績(jī)

平時(shí)成績(jī)：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)作風(fēng)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的30% 期末成績(jī)：筆答成績(jī)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的35% 操作成績(jī)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的35%