第一篇：教師資格證-高中化學(xué)課堂小結(jié)的類型（大全）

化學(xué)課堂小結(jié)的類型

課堂小結(jié)是指教師在課堂結(jié)束之前，利用三五分鐘的時(shí)間，將本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)做一個(gè)簡(jiǎn)短的系統(tǒng)的概括和總結(jié)。課堂小結(jié)充分體現(xiàn)所學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)性和條理性，對(duì)學(xué)生的課堂學(xué)習(xí)具有重要的意義，是不可或缺的一個(gè)課堂環(huán)節(jié)。良好的課堂小結(jié)可以激發(fā)學(xué)生的思維發(fā)散，帶來畫龍點(diǎn)睛、回味無窮的效果。

根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，課堂小結(jié)可以分為以下幾種類型：

1.歸納式總結(jié)

某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)完之后，為了增加學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶，抓住關(guān)鍵、突出重點(diǎn)、言簡(jiǎn)意賅、把教學(xué)內(nèi)容的精髓鮮明地體現(xiàn)出來。這是教師最常用的一種課堂小結(jié)的方法。在總結(jié)歸納的過程中一定要注意“三個(gè)點(diǎn)”：重點(diǎn)、難點(diǎn)、易混易誤點(diǎn)。

如在“乙醇”的教學(xué)中，教師可以用歸納的方法引導(dǎo)學(xué)生歸納出本節(jié)課的重點(diǎn)是乙醇的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，難點(diǎn)是從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙醇的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，易混易誤點(diǎn)是不同條件下乙醇的氧化反應(yīng)，這樣學(xué)生就能準(zhǔn)確地把握本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容。

2.實(shí)驗(yàn)激趣式總結(jié)

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，許多化學(xué)知識(shí)都是通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的，觀察、實(shí)驗(yàn)應(yīng)該自始至終貫穿課堂之中，學(xué)生都有強(qiáng)烈的做實(shí)驗(yàn)的興趣，教師應(yīng)充分利用學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行課堂小結(jié)，不但可以達(dá)到總結(jié)知識(shí)，提高能力的目的，還能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。

3.設(shè)疑探究式總結(jié)

科學(xué)探究是化學(xué)課程目標(biāo)中提出的要培養(yǎng)學(xué)生的重要能力之一。在一節(jié)課結(jié)束時(shí)，教師提出一個(gè)問題讓學(xué)生進(jìn)行探究，讓他們帶著疑問結(jié)束一節(jié)課的學(xué)習(xí)。

比如在進(jìn)行“元素周期表”第一課時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，有關(guān)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)可以用下列話語來進(jìn)行小結(jié)：“通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們了解了元素金屬性的強(qiáng)弱可以用其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性來比較。那么，元素非金屬性的強(qiáng)弱又可以從哪些方面來衡量呢?請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問題來預(yù)習(xí)下一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容?！?/p>

4.類比區(qū)別式總結(jié)

類比式總結(jié)就是將一節(jié)課學(xué)習(xí)的不同概念和規(guī)律采用列表、敘述等方式進(jìn)行歸納、比較，以此加深學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和鞏固，使新舊知識(shí)融會(huì)貫通，達(dá)到觸類旁通的目的。這種方式的小結(jié)一般用于表達(dá)形式非常相近、知識(shí)結(jié)構(gòu)十分相似或?qū)W生容易混淆的概念、規(guī)律的內(nèi)容。這樣有助于提高學(xué)生的分析概括能力，有利于學(xué)生從知識(shí)的廣度和深度加深理解，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，有利于學(xué)生的智力發(fā)展和思維能力的培養(yǎng)。

如在“碳酸鈉和碳酸氫鈉”的教學(xué)中，可以用分析比較的方法進(jìn)行課堂小結(jié)，通過碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式、色態(tài)、溶解性、水溶液酸堿性、與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象、熱穩(wěn)定性、相互轉(zhuǎn)化、日常用途等方面進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。

5.收集、整理信息式總結(jié)

收集和處理信息的能力是現(xiàn)代社會(huì)生存和發(fā)展的基本能力，也是自主學(xué)習(xí)所必備的能力，讓學(xué)生通過教材、網(wǎng)絡(luò)、參考資料進(jìn)行課堂小結(jié)，同時(shí)提高學(xué)生信息處理能力。

比如在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的小結(jié)和拓展時(shí)，可以采用如下方法進(jìn)行：“針對(duì)鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象，大家查閱相關(guān)資料回答：當(dāng)金屬鈉放入鹽酸或硫酸銅溶液中時(shí)，反應(yīng)的情形和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有哪些異同?”

第二篇：教師資格證高中化學(xué)答題技巧

改進(jìn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些優(yōu)點(diǎn)： 1.（一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改正）

①用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，說服力強(qiáng)，XXX的驗(yàn)證無干擾，反應(yīng)現(xiàn)象直觀可信。②現(xiàn)過程對(duì)環(huán)境的污染很小，幾乎實(shí)現(xiàn)了有害氣體的零排放。

③通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，學(xué)生對(duì)裝置的各部分作用以及對(duì)反映本質(zhì)的理解進(jìn)一步加深。④裝置簡(jiǎn)單，儀器易取，操作簡(jiǎn)便，反應(yīng)物用量少。

⑤用針筒進(jìn)行加液，克服了氣壓的阻力，適合教師演示或者學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。2.（改進(jìn)前與改進(jìn)后，兩個(gè)裝置）

①?gòu)膶?shí)現(xiàn)本身來講，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中所有條件除所加藥品不同外，其他均保持一致，原理相同，具有科學(xué)性。②從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來講，由于同時(shí)進(jìn)行，通過直接對(duì)比，與分開實(shí)驗(yàn)相比現(xiàn)象更明顯，更有助于啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思考，③從價(jià)值觀角度來講，可以節(jié)約加熱時(shí)間及能量損耗，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。④從課堂效率上講，同時(shí)進(jìn)行，可以節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，提高教學(xué)效率。平時(shí)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)我們需要注意的哪些方面：（1）（2）（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)要具備科學(xué)性，原理正確，現(xiàn)象明顯，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)要便于課堂實(shí)施，利于學(xué)生觀察和操作，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)于提高學(xué)生興趣、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的重要作用。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的重要作用。不僅重視知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作技能，還要強(qiáng)化安全意識(shí)、創(chuàng)新意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有哪些優(yōu)點(diǎn)：（1）（2）（3）（4）將化學(xué)知識(shí)融入實(shí)驗(yàn)，結(jié)合其他學(xué)科創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)。學(xué)生可以更多的學(xué)習(xí)和聯(lián)系實(shí)驗(yàn)，提高動(dòng)手能力。學(xué)生可以學(xué)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，考慮問題更加全面。色彩鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

診斷題：錯(cuò)因分析

一般都是直接分析，點(diǎn)名錯(cuò)誤原因，若需要答題語言，則有如下：學(xué)生掌握的知識(shí)不全面，僅僅知道片面的知識(shí)，不了解反應(yīng)背后的原理，不能從根本上分析化學(xué)問題，進(jìn)而得出了錯(cuò)誤的理論。案例分析題

教學(xué)情境在課堂教學(xué)中的作用：（1）（2）（3）教學(xué)設(shè)計(jì)題 答案參考模板：（1）三維目標(biāo)： 利于發(fā)揮學(xué)生的主體地位

增強(qiáng)學(xué)生的情感體驗(yàn)，完整實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo) 培養(yǎng)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神

知識(shí)與能力：基本知識(shí)，基本內(nèi)容，書上明確可以找到的知識(shí)點(diǎn)，黑體字。例：了解乙醇分子的結(jié)構(gòu)，了接羥基的結(jié)構(gòu)特征，知道乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

掌握硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性還原性。例：過程與方法：通過……的學(xué)習(xí)，學(xué)到……的能力/的方法

通過乙醇化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)認(rèn)識(shí)問題、分析問題、解決問題的能力。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究，學(xué)習(xí)觀察現(xiàn)象，幫助學(xué)生理解反映事實(shí)的方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過乙醇在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)形成事物具有兩面性的觀點(diǎn)。/培養(yǎng)科學(xué)方法的重要作用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的生活態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：書中知識(shí)重點(diǎn)。乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。硫酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)難點(diǎn)：和重點(diǎn)有關(guān)，學(xué)生難以理解的知識(shí)。乙醇發(fā)生催化氧化的機(jī)理，硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。教學(xué)設(shè)計(jì)(重點(diǎn)在與教學(xué)互動(dòng)，別的別出現(xiàn)知識(shí)性錯(cuò)誤就行。)1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課/溫故知新，導(dǎo)入新課 2.師生互動(dòng)，講授新課/講練結(jié)合，講授新課 3.講練結(jié)合，鞏固提高 4.師生互動(dòng)，小結(jié)作業(yè)

如何達(dá)成“過程與方法”的目標(biāo)

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究的意義和基本過程，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納和概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，學(xué)會(huì)了分析目標(biāo)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。如何對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo)（1）（2）（3）（4）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo) 調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官進(jìn)行全面觀察 引導(dǎo)學(xué)生集中精神，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)信息 引導(dǎo)學(xué)生客觀觀察，如實(shí)記錄現(xiàn)象

教學(xué)流程圖：（教學(xué)思維設(shè)計(jì)）是表格形式，分為導(dǎo)入、觀察思考、實(shí)驗(yàn)探究、小結(jié)、作業(yè)。教學(xué)過程：分為教師活動(dòng)與學(xué)生活動(dòng)，即教師所做的行為與學(xué)生的行為。流程圖表示本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)：重點(diǎn)在于“圖”，用圖表示教學(xué)流程。教學(xué)設(shè)計(jì)：就是教學(xué)設(shè)計(jì)。

關(guān)于目標(biāo)要求的說明

本標(biāo)準(zhǔn)對(duì)目標(biāo)要求的描述所用的詞語分別指向認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，并且按照學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求分為不同的水平。對(duì)同一水平的學(xué)習(xí)要求可用多個(gè)行為動(dòng)詞進(jìn)行描述，現(xiàn)作如下說明。

1．認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

2．技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

3．體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

大綱要求三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念。

2．獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。3．重視化學(xué)與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，能綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)、技能與方法分析和解決一些化學(xué)問題。

二、過程與方法

1．經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2．具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

4．能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2．有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。

3．贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

4．樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信。

5．熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國(guó)，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。

第三篇：山西教師專業(yè)知識(shí)：化學(xué)課堂小結(jié)的類型

山西教師專業(yè)知識(shí)：化學(xué)課堂小結(jié)的類型

根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，中公教育專家認(rèn)為課堂小結(jié)可以分為以下為幾種類型：

1.歸納總結(jié)法

某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)完之后，為了增加學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶，抓住關(guān)鍵、突出重點(diǎn)、言簡(jiǎn)意賅、把教學(xué)內(nèi)容的精髓鮮明地體現(xiàn)出來。比如：“鹽類水解”一節(jié)課，屬于理論課，在利用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感知鹽類水解的現(xiàn)象后，對(duì)于微觀的反應(yīng)學(xué)生還是比較難以理解，所以為了將抽象的知識(shí)直觀化，可以把鹽類水解的規(guī)律總結(jié)為以下順口溜：“有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性;兩弱雙水解，強(qiáng)弱具體定?！崩每偨Y(jié)歸納法小結(jié)時(shí)，可以是教師來歸納總結(jié)，也可以是學(xué)生根據(jù)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。

2.實(shí)驗(yàn)激趣法

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，許多化學(xué)知識(shí)都是通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的，觀察、實(shí)驗(yàn)應(yīng)該自始至終貫穿課堂之中，學(xué)生都有強(qiáng)烈的做實(shí)驗(yàn)的興趣，教師應(yīng)充分利用學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行課堂小結(jié)，不但可以達(dá)到總結(jié)知識(shí)，提高能力的目的，還能培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。

3.設(shè)疑探究法

科學(xué)探究是化學(xué)課程目標(biāo)中提出的要培養(yǎng)學(xué)生的重要能力之一。在一節(jié)課結(jié)束時(shí)，教師提出一個(gè)問題讓學(xué)生進(jìn)行探究，讓他們帶著疑問結(jié)束一節(jié)課的學(xué)習(xí)。比如在進(jìn)行“元素周期表”第一課時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，有關(guān)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)可以用下列話語來進(jìn)行小結(jié)：“通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們了解了元素金屬性的強(qiáng)弱可以用其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性來比較。那么，元素非金屬性的強(qiáng)弱又可以從哪些方面來衡量呢?請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問題來預(yù)習(xí)下一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容?！?/p>

4.類比區(qū)別法

類比式結(jié)尾就是將一節(jié)課學(xué)習(xí)的不同概念和規(guī)律采用列表、敘述等方式進(jìn)行歸納、比較，以此加深學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和鞏固，使新舊知識(shí)融會(huì)貫通，達(dá)到觸類旁通的目的。

5.收集、整理信息法

收集和處理信息的能力是現(xiàn)代社會(huì)生存和發(fā)展的基本能力，也是自主學(xué)習(xí)所必備的能力，讓學(xué)生通過教材、網(wǎng)絡(luò)、參考資料進(jìn)行課堂小結(jié)，同時(shí)提高學(xué)生信息處理能力。比如在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的小結(jié)和拓展時(shí)，可以采用如下方法進(jìn)行：“針對(duì)鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象，大家查閱相關(guān)資料回答：當(dāng)金屬鈉放入鹽酸或硫酸銅溶液中時(shí)，反應(yīng)的情形和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有哪些異同?”

6.多媒體整合法

對(duì)于一些微觀抽象的概念，可以采用多媒體模擬的方式來進(jìn)行小結(jié)。比如在講解化學(xué)鍵時(shí)，有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的概念的理解可以以NaCl和HCl為例，通過動(dòng)畫模擬的形式加深學(xué)生對(duì)兩種不同化學(xué)鍵的理解。

第四篇：最新高中化學(xué)教師資格證面試試講題目精選

化學(xué)教師資格證面試真題（精選）

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜尤其是燒魚時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個(gè)過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)

【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程。學(xué)生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中①實(shí)驗(yàn)條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程。

【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)

【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明。

【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.教學(xué)重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】

學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對(duì)于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。

2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣給予肯定?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?8O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。

高中化學(xué)《電解》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】

知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.簡(jiǎn)要說明電解的原理。【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程(一)情景導(dǎo)入 【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué) 1.乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵;②乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

①把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。②把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。

教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【教師講解】有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

【學(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高

【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.寫出乙烯的電子式。【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】 乙烯的電子式為：。

2.怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】

中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱的前面。

在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順反命名，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

二、考題解析 高中化學(xué)《物質(zhì)的量》 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引發(fā)學(xué)生思考和討論。

教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

(二)情景設(shè)置 新課講授 1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)

答辯題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】 有單位，單位是每摩爾(/mol)。

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。

2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說明?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】

生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導(dǎo)入。

故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識(shí)。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書設(shè)計(jì)

萃取

1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：

1.請(qǐng)問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【參考答案】

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識(shí)】 【參考答案】

不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì) 教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。

2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】 【參考答案】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動(dòng)畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識(shí)問題】 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

二、考題解析 【教學(xué)過程】 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示“滴水生火”魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

提出問題：“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?”

引入新課：這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知

實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說明了什么?” 學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?” 實(shí)驗(yàn)過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)。

教師演示實(shí)驗(yàn)。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?” 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解 請(qǐng)學(xué)生說一說鈉非?；顫姷脑?。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火? 【板書設(shè)計(jì)】

【答辯題目解析】

1.請(qǐng)你說明這堂課的設(shè)計(jì)思路? 【參考答案】

本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問題。

2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火? 【參考答案】

如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因?yàn)檫^氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。

【答辯題目解析】

1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法? 【參考答案】

本節(jié)課開始，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識(shí)的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動(dòng)、不平常的實(shí)驗(yàn)。在觀察過程中，他們的心理活動(dòng)是好奇、好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動(dòng)特征，在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)明確目的、增強(qiáng)動(dòng)機(jī)，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么? 【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

二、考題解析 【教學(xué)過程】 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁(yè)圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，回答：因?yàn)闅滏I的原因，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么? 學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。

學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對(duì)帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對(duì)帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場(chǎng)強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對(duì)電子向H靠近時(shí)，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢? 學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。

教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義? 學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。

教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：X—H···Y 教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對(duì)，你們是不是也寫對(duì)了呢? 教師追問：那么問題來了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎? 學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H···O。

教師總結(jié)：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有哪些影響呢? 學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。

2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么? 【參考答案】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動(dòng)畫演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么? 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授

展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么? 結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。板書設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么? 【參考答案】 反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識(shí)解釋為什么食物要放在溫度低的地方? 【參考答案】

食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入

多媒體視頻展示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：

取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。

第五篇：高中化學(xué)教師資格證面試經(jīng)驗(yàn)貼

高中化學(xué)教師資格證面試經(jīng)驗(yàn)貼

原創(chuàng)。今天剛考完教師資格證面試，在面試前在網(wǎng)上找了眾多資料，感覺非常少，最后看見一個(gè)文庫(kù)中的經(jīng)驗(yàn)貼，感覺很有幫助，于是希望自己也能寫一份，幫助以后要考的人。

我考的是上海高中化學(xué)。用的是人教版教材。

一、帶好準(zhǔn)考證和身份證即可，手表也可以帶一個(gè)。

二、關(guān)于服裝問題，正裝可穿可不穿，今天很多面試的人都是穿的便裝，我是穿的牛仔裙去面試，最好是穿有領(lǐng)子的服裝，比如襯衫都可以，穿的要正常一點(diǎn)，不要太花哨。

三、考試流程是這樣的：先進(jìn)入一個(gè)候考室，領(lǐng)取號(hào)碼，得知自己的考試教室，在候考室中會(huì)等待較長(zhǎng)時(shí)間，我大概從8點(diǎn)40等到了9點(diǎn)35左右，這個(gè)階段包是在自己手里的，可以和周圍人聊聊天也可以自己帶資料看，不過考前看資料太影響心情造成緊張情緒，看大家心理承受能力了，我今天就和一個(gè)華師大的研究生聊了很久，感覺整個(gè)人挺放松的后來，在候考室只是準(zhǔn)備工作，聽老師指導(dǎo)即可以，這時(shí)候是沒有考題的。

之后由老師帶領(lǐng)進(jìn)入一個(gè)教室，按在候考室領(lǐng)取的號(hào)碼就坐。他會(huì)發(fā)給你試題、草稿紙、備課紙。在20分鐘內(nèi)備完課，備課紙上應(yīng)有三維目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、授課流程、小結(jié)、板書，即教師資格證筆試學(xué)科知識(shí)最后一道題。在他說時(shí)間到了之后就不可以動(dòng)筆了。所以還是建議帶一下手表，控制一下時(shí)間。

然后進(jìn)入自己的考試教室。到達(dá)教室時(shí)，應(yīng)等前一輪面試的同學(xué)出來后，在老師的指導(dǎo)下再進(jìn)入。我今天先敲了下門，然后老師說你等一下，在門口等了一會(huì)她指示我進(jìn)去，然后再進(jìn)去。她會(huì)讓你給她身份證，教案以及他發(fā)給你的試題是可以拿在手里講的?。?/p>

之后就開始面試。5分鐘的結(jié)構(gòu)化面試-10分鐘的試講-5分鐘的答辯。他提問我的題目是，如果有學(xué)生給你起綽號(hào)怎么辦？第二個(gè)問題是鼓勵(lì)塑造人，批評(píng)毀滅人，你怎么看？ 試講，我抽到的是化學(xué)反應(yīng)的分類以及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。答辯他問的是AgCl為什么不溶于HNO3以及除了Zn置換CuSO4你還能講出另外一個(gè)金屬置換金屬的反應(yīng)么？

結(jié)構(gòu)化面試中，他在中途打斷了我一下，這時(shí)候也別緊張，考的就心理能力。在試講的時(shí)候，口齒清楚，要有模擬下面有學(xué)生的場(chǎng)景。當(dāng)時(shí)有一個(gè)老師盯著我看，別被她盯慌了就好。記得一定要有小結(jié)！至于答辯就仁者見仁智者見智了。

還有一些同學(xué)抽到的是乙醇、Na的性質(zhì)、乙炔等，反正好好復(fù)習(xí)，祝大家成功！