第一篇：物化總結(jié)

物化總結(jié)

第一章 物質(zhì)的PVT關(guān)系和熱力學(xué)性質(zhì)

基本概念：系統(tǒng)-3種環(huán)境

狀態(tài)-平衡態(tài)（滿足的條件文字、數(shù)學(xué)式）

狀態(tài)函數(shù) 臨界狀態(tài)

熱容

標(biāo)準(zhǔn)生成焓

標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓

蓋斯定律 理想氣體方程（PV=nRT）范德華方程和物質(zhì)的熱性質(zhì)在以前的課程學(xué)習(xí)過(guò)了 將狀態(tài)圖中兩相平衡區(qū)的界限投影投影到PT平面就得相圖—水的相圖 熱力學(xué)第一定律 表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式

焓的定義H=U+PV

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的關(guān)系 ~ 反應(yīng)焓等于生成焓與其計(jì)量系數(shù)乘積之和

第二章 熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程

基本定律：熱力學(xué)第零定律

熱力學(xué)第一定律（U=Q+W）熱力學(xué)第二、第三定律 卡諾定理

熵增原理

幾類重要過(guò)程：P59恒溫、恒壓、恒容、絕熱、循環(huán)、可逆，可逆相變，了解卡諾循環(huán)、節(jié)流過(guò)程

函數(shù)： 熵

可逆過(guò)程熱溫商

亥姆赫茲函數(shù)A=U-TS 吉布斯函數(shù) G=H-TS=U+PV—TS 重要的判據(jù)：克勞修斯不等式

方程：克?；舴蚍匠蹋?/p>

吉布斯-亥姆赫茲方程：

克拉配龍-克勞修斯方程：

第三章 多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)、逸度和活度

基本概念：混合物、溶液、偏摩爾量（集合公式）、逸度、活度、理想溶液、理想稀溶液 吉布斯-杜亥姆方程

相律

拉烏爾定律

亨利定律

第四章 相平衡

杠桿規(guī)則

兩組分相圖：完全互溶液液相圖（理想混合物、偏差系統(tǒng)【正，負(fù)】），部分互溶液液相圖、液固相圖

稀溶液的依數(shù)性：蒸氣壓下降

沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低，滲透壓。

第五章 化學(xué)平衡

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)

有氣體參與的多相反應(yīng)，可以就研究氣相組分的平衡常數(shù)（分解溫度、分解壓力）

等溫方程

范特霍夫方程

第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

基本概念：基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)

重要掌握：零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的特征、兩大類反應(yīng)機(jī)理（平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法）

阿倫尼烏斯方程

第十五章 界面現(xiàn)象

基本概念：界面張力、鋪展系統(tǒng)、表面活性劑

拉普拉斯方程

開(kāi)爾文方程

吉布斯等溫方程

蘭繆爾吸附等溫式

Q、W、△U、△H、△S、△A、和△G的計(jì)算。

第二篇：物化總結(jié)

第一章 熱力學(xué)第一定律

一、基本概念

系統(tǒng)與環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)，過(guò)程與途徑，熱與功，內(nèi)能與焓。

二、基本定律

熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W。焦耳實(shí)驗(yàn)：ΔU=f(T);ΔH=f(T)

三、基本關(guān)系式

1、體積功的計(jì)算

δW= －pedV

恒外壓過(guò)程：W= －peΔV

V1p2?nRTln可逆過(guò)程：

W=nRTlnV2p1

2、熱效應(yīng)、焓

等容熱：QV =ΔU（封閉系統(tǒng)不作其他功）等壓熱：Qp =ΔH（封閉系統(tǒng)不作其他功）焓的定義：H=U+pV

;dH=dU+d(pV)焓與溫度的關(guān)系：ΔH=

3、等壓熱容與等容熱容

?T2T1CpdT

?H?U)p)V；Cp?(熱容定義：CV?(?T?T定壓熱容與定容熱容的關(guān)系：

Cp?CV?nR

熱容與溫度的關(guān)系：Cp=a+bT+c’T2

四、第一定律的應(yīng)用

1、理想氣體狀態(tài)變化

等溫過(guò)程：ΔU=0;ΔH=0;W=－Q=??pedV 等容過(guò)程：W=0;Q=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT 等壓過(guò)程：W=－peΔV;Q=ΔH=CpdT;ΔU=?CVdT 可逆絕熱過(guò)程：

Q=0;利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=CVdT;ΔH=不可逆絕熱過(guò)程：Q=0;

利用CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出T2，W=ΔU=

2、相變化

可逆相變化：ΔH=Q=nΔ＿H；

???CdT

p?CVdT;ΔH=CpdT?

Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT;ΔU=Q+W

3、熱化學(xué)

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；熱化學(xué)方程式；蓋斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。摩爾反應(yīng)熱的求算：?rHm(298)?????H?Bfm(B,298)

反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律：

?(?rHm)[]p???BCp,m(B)。

?TB

第二章

熱力學(xué)第二定律

一、基本概念

自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程

二、熱力學(xué)第二定律

1、熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述

克勞修斯，開(kāi)爾文，奧斯瓦爾德。實(shí)質(zhì)：熱功轉(zhuǎn)換的不可逆性。

2、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式（克勞修斯不等式）

dS?

三、熵

?QT “=”可逆；“＞”不可逆

1、熵的導(dǎo)出：卡若循環(huán)與卡諾定理

2、熵的定義：dS??QrT

3、熵的物理意義：系統(tǒng)混亂度的量度。

4、絕對(duì)熵：熱力學(xué)第三定律

5、熵變的計(jì)算（1）

理想氣體等溫過(guò)程：

QrV2p1?S??nRln?nRlnTV1p2

T2（2）理想氣體等壓過(guò)程：?S?nCp,mlnT1

（3）理想氣體等容過(guò)程：?S?nCV,mln（4）理想氣體pTV都改變的過(guò)程：

T2T1

Tp?S?nC21p,mlnT?nRln1p

2?S?n?_H（5）可逆相變化過(guò)程：T

（6）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：

???rSm(298)???BSm(B,298)

1、定義：A=U-TS；G=H-TS 等溫變化：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS

2、應(yīng)用：不做其他功時(shí)，ΔAT,V≤0 ；自發(fā)、平衡

ΔGT,V≤0 ；自發(fā)、平衡

3、熱力學(xué)基本關(guān)系式

dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV

4、ΔA和ΔG的求算（1）理想氣體等溫過(guò)程

用公式：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS 用基本關(guān)系式：dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV（2）可逆相變過(guò)程

ΔA=ΔU-TΔS=W=-nRT；ΔG=0（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的ΔG

標(biāo)準(zhǔn)熵法：ΔG=ΔH-TΔS 標(biāo)準(zhǔn)

生

成吉

布

斯

函

數(shù)

法

：

四、赫姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù) ???rGm(298)???B?fGm(B,298)

（4）ΔG與溫度的關(guān)系

ΔG=ΔH-TΔS，設(shè)ΔH、ΔS不遂溫度變化。

五、化學(xué)勢(shì)

1、化學(xué)式的定義和物理意義

?G?B?()T,p,nc(c?B)；在T、p及其他物質(zhì)的量保持不變的情?nB況下，增加1molB物質(zhì)引起系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增量。

2、化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用

在等溫等壓不作其他功時(shí)，??B?B＜0自發(fā)；＝0平衡；＞逆向自發(fā)

3、化學(xué)時(shí)表示式

??????RTln(p/p)理想氣體：

????純固體和純液體：

第三章 化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡常數(shù)表達(dá)式 如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl

2（aq）；

?[p(H)/p][c(ZnCl2)]?2K? lc2(H)C

二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的求算 ?rGm(T)??RTlnK

三、范特荷夫等溫方程

????

?rGm(T)??rGm(T)?RTlnJ?RTlnJ/K

四、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系

????rGm(T)??rHm?T?rSm；

??

?rGm(T)??RTlnK

五、各種因素對(duì)平衡的影響

分壓、總壓、惰性氣體、溫度。

??

第四章 液態(tài)混合物和溶液

一、拉烏爾定律和亨利定律

1、拉烏爾定律

pA=p*xA

；pA=p*ax,A

適用于液態(tài)混合物和溶液中的溶劑。

2、亨利定律

pB=kx,BxB=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B

適用于溶液中的溶質(zhì)。

二、液態(tài)混合物和溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)

1、理想液態(tài)混合物

?(T,p,mix)???x(T)?RTlnx

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

2、真實(shí)液態(tài)混合物

?(T,p,mix)???x(T)?RTlnax

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

3、理想稀溶液

??(T,p,sln)??溶劑：AxA(T)?RTlnxA

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

溶質(zhì)：?B(T,p,sln)??xB(T)?RTlnxB

標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

?為：同溫下xB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

4、真實(shí)溶液

??(T,p,sln)??溶劑：Ax,A(T)?RTlnax,A ；ax,A=fx,A x;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下的液態(tài)純?nèi)軇?/p>

?溶質(zhì)：?B(T,p,sln)??xB(T)?RTlnax,B;ax,B=γx,B xB;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下xB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

?B(T,p,sln)??b,B(T)?RTlnab,B;a

?b,B=γb,B bB;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：同溫下bB=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（假想狀態(tài)）。

??B(T,p,sln)??%,(T)?RTlna%,B;a%,B=γ%,B[%B];標(biāo)

B準(zhǔn)態(tài)為：同溫下[B%]=1且符合亨利定律的溶質(zhì)（一般為假想狀態(tài)）。

三、各種平衡規(guī)律

1、液態(tài)混合物的氣液平衡 pA=p*Aax,A;pA=p*Aax,A;p=pA+pB2、溶液的氣液平衡 pA=p*Aax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB

3、理想稀溶液的凝固點(diǎn)降低

?Tf?RTfTf*?fusHm,AxB

4、分配定律

5、化學(xué)平衡

6、西弗特定律

第五章 相平衡

一、相律

1、物種數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)

2、相律公式 f=C-φ+2

二、單組分系統(tǒng)

1、克-克方程

p2?vapHm11ln?(?)p1RT1T22、水的相圖 三面、三線、一點(diǎn)。

三、雙組分系統(tǒng)

1、相律分析

根據(jù)f=C-φ+1（一般固定壓力），φ=2,f=1；φ=3,f=0

2、杠桿規(guī)則

3、步冷曲線

四、典型相圖

1、Mg-Ge相圖

2、Na-K相圖

3、Ag-Cu相圖

第六章 電解質(zhì)溶液

一、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

1、電導(dǎo)

G=1/R;單位：S(西門子)

2、電導(dǎo)率

G=κA/l 或κ=G l/A;單位：S/m

3、摩爾電導(dǎo)率 Λm=κ/c

4、無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率

Λ??Λ?m???Λ?????

5、離子的電遷移

??EQ??U??I???U?l ；t??Q?I???????U??U?t??t??1

二、電解質(zhì)溶液的活度

；

1、電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)（電解質(zhì)溶液的濃度用mB或bB表示）

??B??B?RTlnaB

????1/?????1/?????1/??aB?a?;a?(a?a)???m/m;??(???);m?(m?m;????????????)

2、離子強(qiáng)度

12I??mBzB

23、德拜—休克爾極限公式

lg????0.5093|z?z?|I溶液。

；適用于25℃時(shí)的極稀水

第七章 電化學(xué)

一、可逆電池的構(gòu)成

電池反應(yīng)互為逆反應(yīng)；充放電時(shí)電流無(wú)窮小。

二、可逆電池?zé)崃W(xué)

???G??zFE;?G??zFE;F?96500C/mol

1、rmrm?E)p

2、?rSm?zF(?T3、?rHm4、Qr??rGm?T?rSm

?T?rSm ；電池反應(yīng)做了其他功。

三、能斯特方程

1、電池反應(yīng)的能斯特方程 0.0592E?E?lgJ?；常用

z?

2、電極反應(yīng)的能斯特方程

0.0592a(O)E??E??lgza(H)；不常用 ?

四、可逆電極的種類

1、第一類電極 金屬電極；氣體電極

2、第二類電極

難溶鹽電極；難溶氧化物電極

3、氧化還原電極

五、電極電勢(shì)的應(yīng)用

1、測(cè)定電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)

2、測(cè)定電解質(zhì)的??

3、測(cè)定溶液的pH值

4、濃差定氧

六、極化現(xiàn)象和超電勢(shì)

1、濃差極化

電極反應(yīng)速度比離子遷移速度快造成的。

2、電化學(xué)極化

電極反應(yīng)速度比電子移動(dòng)速度慢造成的。

3、極化結(jié)果

??Ei?Ee；對(duì)陽(yáng)極η總為正；對(duì)陰極η總為負(fù)。

七、金屬腐蝕與防護(hù)

1、金屬腐蝕

電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕，吸氧腐蝕

2、金屬防護(hù)

陰極保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極法，外加電流法。陽(yáng)極保護(hù)法：鈍化。

涂層保護(hù)法：熱鍍、電鍍、有機(jī)涂層。

第八章 表面現(xiàn)象

一、表面吉布斯函數(shù)

1、產(chǎn)生

表面分子與內(nèi)部分子的差別。

2、定義及單位

?G??()T,p,nB

；J/m2或N/m；因此又稱表面張力。?A3、影響因素

物質(zhì)本性、溫度、相鄰相、溶質(zhì)的種類。

4、表面熱力學(xué)

在溫度、壓力、組成不變的情況下，dG縮小表面積和降低表面張力為自發(fā)方向。

二、彎曲液面的表面現(xiàn)象

1、附加壓力

??dA?Ad? ?p?2?/r

2、飽和蒸氣壓

prln()?K/r p03、毛細(xì)管現(xiàn)象

2?cos?h??gR

三、新相生成與介安狀態(tài)

1、過(guò)飽和蒸汽與人工降雨

2、過(guò)冷現(xiàn)象與晶種

3、過(guò)飽和溶液與種鹽

4、過(guò)熱現(xiàn)象與沸石

5、淬火與回火

四、固體表面的吸附作用

1、物理吸附與化學(xué)吸附

范德華力與化學(xué)鍵力；又無(wú)選擇性；單分子層與多分子層。

2、吸附曲線

等溫線（判斷單多層）；等壓線（判斷吸附類型）、等量線（求吸附熱）

3、吸附等溫式 弗倫德里希：a?朗格謬爾：V?V?V?kpn mbp 1?bp

五、溶液表面的吸附

1、溶液的表面張力

各類溶質(zhì)對(duì)表面張力的影響。

2、吉布斯吸附公式

???c??()T RT?c

六、潤(rùn)濕現(xiàn)象

1、接觸角θ

θ=0°，完全潤(rùn)濕；θ＜90°，潤(rùn)濕；θ＞90°，不潤(rùn)濕； θ=180°，完全不潤(rùn)濕。

2、楊氏方程

?s?g??s?l??l?gcos?

七、表面活性劑

1、定義

溶于水后能顯著降低水的表面張力的物質(zhì)。

2、分類

離子型、非離子型。

3、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

一端親水基一端親油基。

4、應(yīng)用

乳化、去污（增溶）、浮選、改變潤(rùn)濕角。

第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

一、關(guān)于反應(yīng)速率的基本概念

1、反應(yīng)速率的表示

1dcB???Bdt

2、反應(yīng)速率的測(cè)定

測(cè)定不同時(shí)刻的濃度（化學(xué)法、物理法），作c~t曲線，t時(shí)刻切線的斜率即為t時(shí)的反應(yīng)速率。

3、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)

一步完成的反應(yīng)為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)遵守質(zhì)量作用定律。是否基元反應(yīng)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。

4、速率方程與速率常數(shù)

質(zhì)量作用定律是速率方程的特殊形式，對(duì)于非基元反應(yīng)也有類似的式子。

速率常數(shù)僅與溫度和催化劑有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。

5、反應(yīng)級(jí)數(shù)

速率方程中濃度冪之和稱之?；磻?yīng)一定為正整數(shù)，非基元反應(yīng)可為0或小數(shù)。

二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、一級(jí)反應(yīng)

dcA??kcA

——反應(yīng)速率與濃度的一次方成正比；微分式：dtk的單位為時(shí)間-1；

c0?kt

——以lnc~t作圖得一直線； 積分式：lnc半衰期：t1/2ln2?k

——與起始濃度無(wú)關(guān)。

2、二級(jí)反應(yīng)與準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)

dc2??kc微分式：

——反應(yīng)速率與濃度的二次方成正比；dtk的單位為濃度-1時(shí)間-1；

11??kt

——以1/c~t作圖得一直線； 積分式：cc0半衰期：t1/21?kc0

——與起始濃度的一次方成反比。

準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)：對(duì)于A+B==Y+Z，當(dāng)A大大過(guò)量或B大大過(guò)量時(shí)，可按一級(jí)反應(yīng)處理。

3、反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

嘗試法：將一組c~t數(shù)據(jù)代入不同積分公式求k，若k為常數(shù)則所代公式正確；

作圖法：將一組c~t數(shù)據(jù)按lnc~t、1/c~t等作圖，若得直線可判定反應(yīng)級(jí)數(shù)；

半衰期

法

：

根

據(jù)

t1/2?Kc1?n得lgt1/2?(1?n)lgc?lgK，以lgt1/2~lgc作圖可得直線，從斜率可求n。

n??kc微分法：根據(jù)得lg??nlgc?lgk，以lg?~lgc作圖可得直線，斜率即為n。

四、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、阿侖尼烏斯公式

Eadlnk?微分式： dTRT2k2Ea11積分式：lnk?R(T?T)

1122、活化能

活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。

第十章 復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

一、復(fù)合反應(yīng)基本類型

1、平行反應(yīng)

?ckdcA?(k1?k2)cA ；B?1

cck2dt2、對(duì)行反應(yīng)

?ckdcA?k1cA?k?1cB ；Kc?B,e?1

cA,ek?1dt3、連串反應(yīng)

?dcdcAdc?k1cA ；B?k1cA?k2cB ；c?k2cB dtdtdt

二、復(fù)合反應(yīng)機(jī)理近似處理方法

1、平衡態(tài)法 對(duì)于A?B2k1D k?1k

D???C ；若k1?k?1??k2，則反應(yīng)物與中間物達(dá)成平衡。

cD?KccAcB ；

dcC?k2cD?k2KccAcB?kcAcB dt2、穩(wěn)態(tài)法 對(duì)于A?B2k1D k?1k

D???C ；若k1??k?1?k2，則中間物的濃度維持微小量不變。

kccdcD?0?k1cAcB?k?1cD?k2cD ；cD?1AB

k2?k?1dtdcCkk?k2cD?12cAcB dtk2?k?

1三、鏈反應(yīng)與爆炸半島

1、鏈反應(yīng)

分為直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)；鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止。

2、爆炸半島

常見(jiàn)可燃?xì)怏w在空氣中的爆炸限。

第三篇：物化實(shí)驗(yàn)總結(jié)

物化實(shí)驗(yàn)總結(jié)

10環(huán)科 林澤震 120101202126

大二的生活已經(jīng)臨近尾聲了，伴隨著我們走完一學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)也結(jié)束了。通過(guò)這一學(xué)期來(lái)的物化實(shí)驗(yàn)，讓我學(xué)到了很多，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)操作上還是合作配合上。回想起一個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)，總有一些是讓我銘記于心的。

實(shí)驗(yàn)一：燃燒熱的測(cè)定

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們第一次使用了氧彈，并且知道了雷諾校正。也學(xué)會(huì)了通過(guò)測(cè)量一個(gè)已知燃燒熱樣品燃燒放出的熱量來(lái)倒推回去測(cè)量水當(dāng)量的方法。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作并不復(fù)雜，主要是通過(guò)儀器測(cè)量數(shù)據(jù)，我們記錄數(shù)據(jù)進(jìn)行進(jìn)一步處理，計(jì)算的時(shí)候要注意單位以及正負(fù)號(hào)的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)二：純液體飽和蒸氣壓的測(cè)量

這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們使用的是靜態(tài)法測(cè)定飽和液體蒸汽壓，直接測(cè)量測(cè)定各個(gè)溫度下的飽和蒸汽壓，最后以lnp對(duì)1/T作圖，并求出斜率。然后以斜率求算出該溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱△vapHm，并且求正常沸點(diǎn)。這次試驗(yàn)是我們第一次用電腦作圖，繪制圖像并得出直線方程，得到斜率。進(jìn)而進(jìn)一步進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。在實(shí)驗(yàn)操作上，要注意放入空氣的速度要防止倒灌。

實(shí)驗(yàn)三：完全互溶雙液系的平衡相圖

這次試驗(yàn)我們通過(guò)蒸餾混合液，并測(cè)定餾出物和蒸餾液的折射率，并與繪出的工作曲線進(jìn)行比較得出組成，最后繪出乙醇—環(huán)己烷的平衡相圖。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們第一次使用了阿貝折射儀，掌握了阿貝折射儀的使用方法。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于對(duì)溫度的把握，加熱速度不能太快，通過(guò)回流的速度把握好溫度。不然得不到較為準(zhǔn)確的餾出物。

實(shí)驗(yàn)四：凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量

本次試驗(yàn)中，我們是通過(guò)儀器直接測(cè)定溫差，然后代入公式求算出待測(cè)物的摩爾質(zhì)量。而測(cè)定溫差也使得我們的數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，保留到小數(shù)點(diǎn)后面四位。并且這次試驗(yàn)中我們第一次了解到了過(guò)冷現(xiàn)象，試驗(yàn)中也要求我們時(shí)刻進(jìn)行攪拌，并注意各個(gè)時(shí)期攪拌速度的差異，這也是這個(gè)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。

實(shí)驗(yàn)五：液相反應(yīng)平衡常數(shù)

這次實(shí)驗(yàn)算是本學(xué)期物化試驗(yàn)中偏麻煩的一次實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)中要求我們配著不

同濃度的混合液，并且測(cè)定其吸光度。這次實(shí)驗(yàn)使我們首次使用分光光度計(jì)，測(cè)定液體的吸光度，使用時(shí)要注意比色皿的擦拭和儀器的校正以及波長(zhǎng)的確定，不然會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確。并且這次試驗(yàn)也是我們第一次使用pH計(jì)，掌握了pH計(jì)及分光光度計(jì)的使用方法。

實(shí)驗(yàn)六：電極的制備的原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

在這次試驗(yàn)中我們制備了鋅電極和銅電極，并且用甘汞電極與制備的銅鋅電極進(jìn)行組合，測(cè)定了三個(gè)原電池電動(dòng)勢(shì)。本次試驗(yàn)中我們使用了電動(dòng)勢(shì)測(cè)量裝置，掌握的測(cè)量裝置的使用方法，值得注意的是測(cè)量裝置需要進(jìn)行溫度校正，通過(guò)實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫，代入公式計(jì)算要校正的數(shù)值進(jìn)行校正。

實(shí)驗(yàn)七：黏度法測(cè)定高聚物的摩爾質(zhì)量

這次實(shí)驗(yàn)我們學(xué)會(huì)了用另一種方法測(cè)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。了解了高聚物摩爾質(zhì)量和粘度的關(guān)系。本次試驗(yàn)我們使用烏式粘度計(jì)，通過(guò)直接測(cè)量溶液只在重力作用下下落一定距離的時(shí)間，進(jìn)而進(jìn)行比較，求出相對(duì)粘度。然后通過(guò)電腦作圖，使用外推法求出溶液的特性粘度，最后用Mark-Houwink經(jīng)驗(yàn)公式求出高聚物的摩爾質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)八：電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用

這次實(shí)驗(yàn)主要是為了掌握電導(dǎo)儀的使用方法，并且通過(guò)電導(dǎo)儀測(cè)定溶液的電離平衡常數(shù)。首次使用電導(dǎo)儀，要注意電導(dǎo)儀的電極的洗滌，用電導(dǎo)儀測(cè)量時(shí)，需要用待測(cè)液對(duì)電導(dǎo)儀電極進(jìn)行洗滌，保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確，并且電導(dǎo)儀在使用時(shí)也需要進(jìn)行校正。在數(shù)據(jù)處理方面要注意單位的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)九：溶液表面張力的測(cè)定——最大泡壓法

這次實(shí)驗(yàn)中操作中值得注意的是，在觀察氣泡冒出的同時(shí)需要記錄此時(shí)的壓力，因此這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要同學(xué)間的合作，并且要知道氣泡必須是一個(gè)一個(gè)冒。測(cè)定壓力的同時(shí)我們還通過(guò)阿貝折射儀測(cè)量液體的折射率，然后通過(guò)乙醇—水曲線得出液體的質(zhì)量濃度。在數(shù)據(jù)處理方面，本次實(shí)驗(yàn)同樣要注意單位的統(tǒng)一。實(shí)驗(yàn)十：蔗糖轉(zhuǎn)化

蔗糖轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)使我們接觸的第一個(gè)化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中我們首次使用旋光儀，掌握了旋光儀的使用方法。實(shí)驗(yàn)通過(guò)旋光儀測(cè)定各個(gè)時(shí)期的旋光度，進(jìn)而以ln（ɑt—ɑ∞）對(duì)時(shí)間t作圖，通過(guò)電腦作圖得出直線方程，用其斜率求出反應(yīng)的速率常數(shù)k。通過(guò)不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k，以阿累尼烏斯公式求出反應(yīng)活化能。這首次的化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓我們了解到了影響化學(xué)反速率的一些因素，并且學(xué)會(huì)了通過(guò)作圖得出斜率來(lái)求速率常數(shù)的方法。

實(shí)驗(yàn)十一：乙酸乙酯皂化反應(yīng)

這同樣是一個(gè)化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)，與蔗糖轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)不同的是，這次實(shí)驗(yàn)我們了解了反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。且這次試驗(yàn)我們是測(cè)定電導(dǎo)率，而不是旋光度。通過(guò)電導(dǎo)率隨反應(yīng)時(shí)間的變化來(lái)作圖，同樣是以斜率求算出反應(yīng)速率常數(shù)，以及求算活化能。

實(shí)驗(yàn)十二：丙酮碘化

這次實(shí)驗(yàn)我們初步認(rèn)識(shí)復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理，料及復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)的求算方法。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是是用分光光度計(jì)測(cè)定透光率，進(jìn)而求算反應(yīng)速率。與之前的化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)類似，通過(guò)求的的速率常數(shù)k進(jìn)一步求反應(yīng)的活化能。

實(shí)驗(yàn)十三：二組分金屬相圖的繪制

這次實(shí)驗(yàn)我們學(xué)會(huì)了JX-3DA型金屬相圖測(cè)試儀冊(cè)使用方法，并且通過(guò)電腦記錄數(shù)據(jù)，繪制出各組分的步冷曲線。試驗(yàn)中我們也學(xué)會(huì)了出現(xiàn)過(guò)冷現(xiàn)象時(shí)步冷曲線的校正方法。最后通過(guò)各組分的步冷曲線找出轉(zhuǎn)折點(diǎn)及平臺(tái)溫度，繪制出二組分金屬相圖。

實(shí)驗(yàn)十四：希托夫法測(cè)定離子的遷移數(shù)

本實(shí)驗(yàn)我們掌握了希托夫法測(cè)定電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)的基本原理和操作方法。通過(guò)計(jì)算出n原、n電、n后計(jì)算出離子遷移數(shù)。在這次實(shí)驗(yàn)中，要時(shí)刻注意電流計(jì)上顯示的數(shù)值，太小的話要轉(zhuǎn)動(dòng)電極，使數(shù)值回升。

對(duì)于我個(gè)人來(lái)說(shuō)，這一學(xué)期來(lái)的物化實(shí)驗(yàn)也讓我受益良多。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我遇到了以前從未遇見(jiàn)過(guò)的各種實(shí)驗(yàn)儀器，比如分光光度計(jì)，阿貝折射儀，電導(dǎo)儀等常用的物化實(shí)驗(yàn)儀器。并且通過(guò)實(shí)驗(yàn)課上老師的講解以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中親自的動(dòng)手操作，掌握的各個(gè)一起的使用方法。由于頻繁的使用各種測(cè)量?jī)x器，安裝儀器，還有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)物品的配置等方面，這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)對(duì)我的動(dòng)手操作能力也是個(gè)嚴(yán)峻的考驗(yàn)。讓人欣慰的是，通過(guò)一次次的實(shí)驗(yàn)我的動(dòng)手能力也在逐步提高。眾所周知，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，動(dòng)手操作能力是十分重要的，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常需要配置藥品，這時(shí)對(duì)于操作就有很高的要求。通過(guò)一學(xué)期的學(xué)習(xí)進(jìn)一步加強(qiáng)了我的動(dòng)手能力，也從這一次次的試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了我的不足，進(jìn)而進(jìn)行改進(jìn)加強(qiáng)。

另一方面，這么多次的實(shí)驗(yàn)，我掌握許多實(shí)驗(yàn)的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法。比如在“黏度法測(cè)定高聚物的摩爾質(zhì)量”的試驗(yàn)中，我通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)了解到了粘度與高聚物的摩爾質(zhì)量的關(guān)系，通過(guò)Mark-Houwink經(jīng)驗(yàn)公式可以通過(guò)特性粘度求算

出高聚物的摩爾質(zhì)量。并且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們不是直接測(cè)量待測(cè)物的粘度，而是通過(guò)求算時(shí)間，進(jìn)而求算出相對(duì)黏度和增比粘度。然后通過(guò)作圖求出特性粘度。這只是這學(xué)期物化實(shí)驗(yàn)的一個(gè)縮影。在物化試驗(yàn)中我深深體會(huì)到了發(fā)散思維的重要性，我們一般是無(wú)法直接測(cè)量出我們需要的物理量，實(shí)驗(yàn)時(shí)我們經(jīng)常是測(cè)定出各個(gè)實(shí)驗(yàn)物的其他物理量，然后通過(guò)公式或者作圖進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算求出我們需要的物理量。

這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)，我們也屢次使用電腦作圖，這提升了我們實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性以及實(shí)驗(yàn)效率，對(duì)我們的實(shí)驗(yàn)有很大啊的幫助。同樣的，由于經(jīng)常性的作圖，是的我們對(duì)辦公軟件的使用能力增強(qiáng)，通過(guò)電腦軟件對(duì)化學(xué)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理加工的能力也得到了鍛煉和提升。這對(duì)以后我們的學(xué)習(xí)生活有很大的幫助。

在做物化實(shí)驗(yàn)時(shí)我們通常是兩個(gè)人一組，通過(guò)一學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)，我體會(huì)到了搭檔的重要性，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們時(shí)常會(huì)遇到要快速操作的時(shí)候，這時(shí)候一個(gè)人進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是有很大的難度的，同時(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也很容易出現(xiàn)失誤，導(dǎo)致試驗(yàn)的不準(zhǔn)確及失敗。比如在做“丙酮碘化”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們需要每隔一分鐘就對(duì)反應(yīng)液體進(jìn)行透光度的測(cè)量，由于間隔時(shí)間短，并且測(cè)量透光度時(shí)需要對(duì)比色皿進(jìn)行擦拭，并且取出液體后，剩余的液體仍需繼續(xù)進(jìn)行保溫加熱。這時(shí)我們就需要同學(xué)的合作才能完成測(cè)量，否則這個(gè)實(shí)驗(yàn)就無(wú)法進(jìn)行下去。不僅如此，在和同學(xué)的合作過(guò)程中，我還能通過(guò)和同學(xué)的交流以及觀察，發(fā)現(xiàn)自己的不足，學(xué)習(xí)到別人身上的優(yōu)點(diǎn)。所以這學(xué)期以來(lái)的十四個(gè)物化實(shí)驗(yàn)我從中學(xué)會(huì)了和同學(xué)搭檔，團(tuán)結(jié)合作一起實(shí)驗(yàn)的能力，發(fā)現(xiàn)了團(tuán)結(jié)合作的重要性。這對(duì)我以后的成長(zhǎng)，學(xué)習(xí)，甚至是以后的事業(yè)方面都有很大的幫助。

這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)和以往的無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)，分析試驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)給我的感覺(jué)很不同。物化實(shí)驗(yàn)對(duì)于測(cè)量?jī)x器的使用更加頻繁與多樣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，更多的是通過(guò)操作儀器得出數(shù)據(jù)；另一方面，在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理上，更多的用到了作圖的方法，我們經(jīng)常是每個(gè)實(shí)驗(yàn)都要做兩個(gè)圖以上，這對(duì)于電腦作圖的能力有一定的要求。在以往的實(shí)驗(yàn)中我們經(jīng)常是將測(cè)的的數(shù)據(jù)用公式進(jìn)行直接計(jì)算，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。而物化實(shí)驗(yàn)還需要繪圖，然后從圖中找出所需的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算處理。

這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)結(jié)束了，這寶貴的十四次物化實(shí)驗(yàn)讓我學(xué)會(huì)了很多，在婁本勇老師和黃雅莉老師耐心細(xì)致的講解指導(dǎo)下，我順利的完成了這學(xué)期的實(shí)驗(yàn)。從老師們身上我同樣學(xué)到了很多，在這里感謝兩位老師的指導(dǎo)……

第四篇：物化實(shí)驗(yàn)總結(jié)

2013-2014第1學(xué)期 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

姓 名：

學(xué) 號(hào)：

系 別：

年 級(jí)：

專 業(yè)：

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是師?；瘜W(xué)學(xué)科的一門必修基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課程。它以測(cè)量數(shù)據(jù)為主要內(nèi)容，研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。它綜合了化學(xué)學(xué)科各領(lǐng)域所需要的基本研究工具和方法。

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)我們初步掌握物理化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，訓(xùn)練我們掌握基本的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)，并加深對(duì)物理化學(xué)中某些理論和概念的理解。它對(duì)培養(yǎng)我們觀察、思維、動(dòng)手能力起著重要作用，也對(duì)先行課程的基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)的訓(xùn)練是一個(gè)鞏固、熟練和提高。

這學(xué)期我們的實(shí)驗(yàn)也都結(jié)束了，其中學(xué)到了不少知識(shí)，也遇到了不少問(wèn)題，這里我就對(duì)我們之前做的十個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一一總結(jié)一下。實(shí)驗(yàn)一：二組分金屬相圖的繪制 操作要點(diǎn)：

（1）對(duì)樣品加熱溫度不能太高，溫度太高樣品易氧化變質(zhì)，步冷曲線可能出現(xiàn)轉(zhuǎn)折；

（2）冷卻過(guò)程中應(yīng)該注意經(jīng)常輕微轉(zhuǎn)動(dòng)裝有熱電偶的玻璃套管，并且熱電偶熱端應(yīng)插到樣品中心部位，使樣品受到輕微攪拌以防止產(chǎn)生過(guò)冷現(xiàn)象，保證實(shí)驗(yàn)精度；

（3）混合物的體積有兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，必須待第二個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)測(cè)完后方可停止實(shí)驗(yàn)，否則需重新測(cè)定；

（4）實(shí)驗(yàn)使用電位差計(jì)連續(xù)測(cè)量時(shí)，要經(jīng)常核對(duì)工作電流，以保證實(shí)驗(yàn)精度；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意檢查保溫杯內(nèi)的冰水，必須保持冰水共存，以保證熱電偶測(cè)量結(jié)果的可靠性；

（6）某些體系在析出固體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)“過(guò)冷”現(xiàn)象，即溫度達(dá)到凝固點(diǎn)是不發(fā)生結(jié)晶，當(dāng)溫度達(dá)到凝固點(diǎn)一下幾度時(shí)才出現(xiàn)結(jié)晶，出現(xiàn)結(jié)晶后，體系的溫度又回到凝固點(diǎn)。在繪制步冷曲線時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一個(gè)下凹。在確定凝固點(diǎn)溫度時(shí)，應(yīng)以折線或平臺(tái)作趨勢(shì)線，獲得較為合理的凝固點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)及其建議：

（1）本實(shí)驗(yàn)所用體系為Sn-Pb低熔點(diǎn)金屬體系，但它的蒸汽對(duì)人體健康有危害，因而要在樣品上方覆蓋石墨粉或石蠟油，防止樣品的揮發(fā)和氧化。石蠟油的沸點(diǎn)較低（大約300℃），故加熱過(guò)程溫度不宜過(guò)高，特別是樣品近融化時(shí)所加電壓不宜過(guò)大，以防止石蠟油的揮發(fā)和碳化。

（2）由于實(shí)驗(yàn)步驟繁瑣，耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)，我們可選用可控升降溫電爐，在保證實(shí)驗(yàn)效果的同時(shí)，簡(jiǎn)化了步驟。實(shí)驗(yàn)二：純液體飽和蒸汽壓的測(cè)定 操作要點(diǎn)：

（1）測(cè)定系統(tǒng)不能漏氣時(shí)本實(shí)驗(yàn)成功的前提條件之一，實(shí)驗(yàn)裝置所有玻璃活塞均要用真空脂封旋緊，用于連接的橡膠管都應(yīng)完好不漏氣，無(wú)老化現(xiàn)象；（2）真空泵與系統(tǒng)相通時(shí)，抽氣不可太快，否則會(huì)使封閉液迅速蒸發(fā)，不能順利冷凝回流，封閉液迅速減少以致消失而使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行；

（3）開(kāi)動(dòng)真空泵前必須先接通冷凝水，以保證已蒸發(fā)的乙醇冷凝回流至封閉液處；

（4）蒸汽壓與溫度有關(guān)，故測(cè)定過(guò)程中恒溫槽的溫度波動(dòng)需控制在正負(fù)0.1K以內(nèi)；

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中調(diào)節(jié)液面等位時(shí)需防止B管液體及空氣倒灌。一旦倒灌帶入空氣，必須補(bǔ)足B管內(nèi)液體并從排空氣步驟重新做起；

（6）抽空氣的速度要合適。必須防止等位計(jì)內(nèi)液體沸騰過(guò)劇，以免使B管內(nèi)液體被抽盡。實(shí)驗(yàn)討論：

1、影響實(shí)驗(yàn)成敗的幾個(gè)關(guān)鍵因素：（1）實(shí)驗(yàn)裝置密封性的好壞；（2）是否能適時(shí)調(diào)節(jié)真空泵的抽氣速度；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中冷凝水的作用是使被抽出的乙醇蒸汽不斷冷卻回流補(bǔ)充封閉液。

2、影響實(shí)驗(yàn)精確度，作圖時(shí)線性不佳的主要因素：（1）溫度波動(dòng)誤差的影響；（2）初始測(cè)量時(shí)，A、B管間空氣未能驅(qū)盡；（3）等壓計(jì)固定的位置不垂直讀書(shū)時(shí)會(huì)產(chǎn)生誤差。

測(cè)定液體飽和蒸汽壓的其他方法介紹：

（1）動(dòng)態(tài)法。當(dāng)液體的蒸汽壓與外界壓力相等時(shí)，液體就會(huì)沸騰，沸騰時(shí)的溫度就是液體的沸點(diǎn)。即與沸點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的外界壓力就是液體的蒸汽壓。若在不同的外壓下，測(cè)定液體的沸點(diǎn)，從而得到液體在不同溫度下的飽和蒸汽壓，叫做動(dòng)態(tài)法。該裝置較簡(jiǎn)單，只需將一個(gè)帶冷凝管的燒瓶與壓力計(jì)及抽氣系統(tǒng)連接起來(lái)即可。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將體系抽氣至一定的真空度，測(cè)定此壓力下液體的沸點(diǎn)，然后逐次往系統(tǒng)放進(jìn)空氣，增加外界壓力，并測(cè)定其相應(yīng)的沸點(diǎn)。只要儀器能承受一定的正壓而不沖出，動(dòng)態(tài)法也可用以101.325KPa以上壓力的實(shí)驗(yàn)。動(dòng)態(tài)法較適用于高沸點(diǎn)液體蒸汽壓的測(cè)定。

（2）飽和氣流法。在一定的溫度和壓力下，讓一定體積的空氣或惰性氣體以緩慢的速率通過(guò)一個(gè)易揮發(fā)的待測(cè)液體，使氣體被測(cè)液體的蒸汽所飽和。分析混合氣體中各組分的量以及總壓，在按照道爾頓分壓定律求算混合氣體中蒸汽的分壓，即是該液體在此溫度下的蒸汽壓。此法一般適用于蒸汽比較小的液體。該法的缺點(diǎn)是：不易獲得真正的飽和狀態(tài)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)值偏低。

所以比較而言靜態(tài)法適用于固體加熱分解平衡壓力的測(cè)量和易揮發(fā)液體飽和蒸汽壓的測(cè)量，準(zhǔn)確性較高。實(shí)驗(yàn)三：完全互溶雙液系的平衡相圖 實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：

（1）沸點(diǎn)儀中沒(méi)有裝入溶液之前絕不能通電加熱，如果沒(méi)有溶液，通電加熱絲后沸點(diǎn)儀會(huì)炸裂；

（2）一定要在停止通電加熱之后，方可取樣進(jìn)行分析；

（3）沸點(diǎn)儀中蒸汽的分餾作用會(huì)影響氣相的平衡組成，使得氣相樣品的組成與氣相平衡時(shí)氣相的組成產(chǎn)生偏差，因此要減少氣相的分餾作用；

（4）使用阿貝折光儀時(shí)，棱鏡上不能觸及硬物（滴管），每次加樣前，必須先將折射儀的棱鏡面洗凈，可用數(shù)滴揮發(fā)性溶劑（如丙酮）洗滌，在用擦鏡紙輕輕吸去殘留在在棱鏡面上的溶劑。在使用完畢后，也必須將阿貝折射儀的棱鏡面處理干凈；

（5）測(cè)定折光率時(shí)速度要快，以避免樣品中易揮發(fā)組分損失，以確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確；（6）每次取樣量不宜過(guò)多，取樣管一定要干燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。

實(shí)驗(yàn)四：凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量 操作要點(diǎn)：（1）每次測(cè)定應(yīng)按要求的速度攪拌，并且測(cè)溶劑與溶液凝固點(diǎn)時(shí)，攪拌條件要完全一致，讀取溫度應(yīng)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后第二位；

（2）寒劑溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果也有很大的影響，過(guò)高會(huì)冷卻太慢，過(guò)低則測(cè)不出正確的凝固點(diǎn)；

（3）純水過(guò)冷溫度約為0.1-1℃（視攪拌快慢），為了減少過(guò)冷溫度，可以加入少量的晶種，每次加入晶種大小應(yīng)盡量保持目的；（4）高溫、高濕季節(jié)不宜安排本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)討論：

（1）“凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量”是一種比較簡(jiǎn)便和準(zhǔn)確的測(cè)量溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法，而且在溶液熱力學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用上都有重要的意義。

（2）為了獲得比較準(zhǔn)確的摩爾質(zhì)量數(shù)據(jù)，常用外推法，即以所測(cè)的摩爾質(zhì)量為縱坐標(biāo)，以溶液濃度為橫坐標(biāo)，外推至溶液濃度為零，從而獲得比較準(zhǔn)確的摩爾質(zhì)量值。

（3）本實(shí)驗(yàn)測(cè)量的成敗關(guān)鍵是控制過(guò)冷程度和攪拌速度。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：

在橡膠塞上鉆一個(gè)小孔，穿入細(xì)鐵絲，鐵絲的下端系上經(jīng)過(guò)小孔可以上下提拉的寬5mm，長(zhǎng)2cm的小銅片，當(dāng)發(fā)生過(guò)冷時(shí)把小銅片伸入溶液中，銅的導(dǎo)熱性好，在精確測(cè)定水的凝固點(diǎn)過(guò)程中，在粗測(cè)以下0.2℃開(kāi)始攪拌同時(shí)放入銅片，銅片迅速吸熱降溫，周圍水的溫度回升，打破過(guò)冷水的亞穩(wěn)狀態(tài)，水中固體析出。實(shí)驗(yàn)五：電極的制備和原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定 操作要點(diǎn)：

（1）銅電極電鍍前應(yīng)認(rèn)真處理表面，將其表面用新的金相砂紙磨光，須做到平整光亮；電鍍好的銅極不宜在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，防止鍍層氧化，應(yīng)盡快洗凈并置于電極管內(nèi)的溶液中，放置半小時(shí)，待其建立平衡，再進(jìn)行測(cè)量；（2）組成電池的兩電極管的虹吸管部位不能有氣泡；（3）標(biāo)準(zhǔn)電池不能大角度傾斜，更不能反轉(zhuǎn)倒置。該實(shí)驗(yàn)中的缺點(diǎn)：（1）電池難以實(shí)現(xiàn)恒溫；

（2）銅電極的電極電勢(shì)復(fù)現(xiàn)性差。實(shí)驗(yàn)六：溶液表面張力的測(cè)定—最大泡壓法 操作要點(diǎn)：

（1）測(cè)定用的毛細(xì)管一定要洗干凈，否則氣泡可能不呈單泡逸出，而使壓力讀書(shū)不穩(wěn)定，如發(fā)生此種現(xiàn)象，毛細(xì)管應(yīng)重洗；

（2）毛細(xì)管一定要與液面保持垂直，管口剛好與液面相切；（3）溫度保持恒定，否則對(duì)γ的測(cè)定影響較大 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：

用最大泡壓法測(cè)定表面張力時(shí)，要求待測(cè)液面正好與毛細(xì)管底端相切，也是該實(shí)驗(yàn)最困難的地方，如果預(yù)先可做標(biāo)記（有刻度的大試管更好）表示液面的高度，則可根據(jù)標(biāo)記倒入溶液，不會(huì)偏移太多，可減小觀察的誤差。實(shí)驗(yàn)七：乙酸乙酯的皂化 操作要點(diǎn)：

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水必須是新煮過(guò)的而不是放置已久的；

（2）稱量乙酸乙酯時(shí)動(dòng)作要迅速，防止液體揮發(fā)以保證實(shí)驗(yàn)的精確度；（3）用洗耳球把乙酸乙酯溶液壓入氫氧化鈉溶液時(shí)動(dòng)作要迅速。同時(shí)不能用力過(guò)大，以防止損壞雙管電導(dǎo)池；

（4）初次對(duì)電導(dǎo)儀進(jìn)行調(diào)試時(shí)，應(yīng)當(dāng)先把范圍選擇器調(diào)至最大量程位置。每次用電導(dǎo)儀進(jìn)行測(cè)量時(shí)，都應(yīng)當(dāng)提前進(jìn)行儀器校正。實(shí)驗(yàn)討論：

1、影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，作圖時(shí)線性不佳的主要因素：（1）恒溫槽的溫度超過(guò)正負(fù)0.5℃范圍；（2）配制的蒸餾水放置太久；（3）使用電導(dǎo)率儀進(jìn)行測(cè)量時(shí)，若不經(jīng)常進(jìn)行儀器校正，會(huì)產(chǎn)生測(cè)量誤差。

2.活化能的影響因素：由于測(cè)量的溫度只有兩個(gè)點(diǎn)（25℃和35℃）也許這兩點(diǎn)都是偏離直線的，所以實(shí)驗(yàn)應(yīng)多測(cè)量多個(gè)點(diǎn)才使得結(jié)果更加準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)八：丙酮碘化 操作要點(diǎn)：

（1）反應(yīng)要在恒溫下進(jìn)行，各反應(yīng)物在混合前必須恒溫；（2）混合反應(yīng)溶液時(shí)操作必須準(zhǔn)確迅速；（3）應(yīng)使用同一比色皿，同一位置。實(shí)驗(yàn)討論：

在一定條件下，特別是鹵素濃度較高時(shí)，碘化反應(yīng)并不停留在一元鹵化酮，會(huì)形成多元取代，所以應(yīng)測(cè)量初始一段時(shí)間的反應(yīng)速率。但當(dāng)?shù)獾臐舛绕蠡虮八岬臐舛绕r(shí)，因不符合朗伯比爾定律，讀數(shù)誤差較大。實(shí)驗(yàn)九：蔗糖的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)討論：蔗糖的水解在酸性介質(zhì)中進(jìn)行時(shí)，H+為催化劑，故反應(yīng)是一復(fù)雜反應(yīng)。反應(yīng)的計(jì)量方程式顯然不表示此反應(yīng)的機(jī)理，反應(yīng)不是雙分子反應(yīng)。本反應(yīng)視為一級(jí)反應(yīng)，完全是由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)建議：

（1）處理數(shù)據(jù)的方法：用㏑（аt--а∞）對(duì)時(shí)間作圖，用二次曲線擬合，得到的結(jié)果在誤差范圍內(nèi)可能會(huì)更加精確；

（2）由于溫度對(duì)數(shù)據(jù)結(jié)果影響較大，最好可在旋光儀上配置恒溫裝置。實(shí)驗(yàn)十：希托夫法測(cè)定離子的遷移數(shù) 操作要點(diǎn)：

（1）電鍍液不可裝太多，只要浸沒(méi)陰極銅即可，否則防止銅鍍到上面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中凡能引起溶液擴(kuò)散，攪動(dòng)等因素必須避免，電極陰陽(yáng)兩極的位置能對(duì)調(diào)，遷移數(shù)管及電極不能有氣泡，兩極上的電流密度不能太大；（3）使用電泳儀的直流電源設(shè)備要注意接上或斷開(kāi)外電源時(shí)，儀器的開(kāi)關(guān)應(yīng)處在關(guān)的位置；

（4）中間區(qū)溶液的濃度若發(fā)生明顯變化實(shí)驗(yàn)應(yīng)該重做。實(shí)驗(yàn)心得：

通過(guò)這個(gè)學(xué)期的大學(xué)物化實(shí)驗(yàn)，我體會(huì)頗深，首先，我通過(guò)做實(shí)驗(yàn)了解了許多實(shí)驗(yàn)的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)了基本物化量的測(cè)量分析方法，基本儀器的使用方法等；其次，學(xué)會(huì)了團(tuán)隊(duì)協(xié)作，同時(shí)也提高了動(dòng)手能力以及基本操作技能訓(xùn)練，并且我也深深感受到做實(shí)驗(yàn)要具備科學(xué)的態(tài)度，認(rèn)真態(tài)度和創(chuàng)造性思維。在老師的耐心講解以及細(xì)心指導(dǎo)下，實(shí)驗(yàn)技能有所提高，接觸了新儀器的使用方法，學(xué)會(huì)了將課堂上的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)驗(yàn)中去。在實(shí)處理實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，也要把誤差的原因真正分析到點(diǎn)上，在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理時(shí)要懂得可疑值取舍，以及誤差具有傳遞性；還有數(shù)據(jù)處理的方法：列表法，作圖法，數(shù)字函數(shù)法，其中用到最多的也就是作圖法了。作圖中很多細(xì)節(jié)也是值得注意的，比如坐標(biāo)值得選取，單位的表示，坐標(biāo)軸的確定等。

這次物化實(shí)驗(yàn)對(duì)我的影響很大，在老師給我們的相關(guān)材料上，給我們講了實(shí)驗(yàn)的重要性以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，還有對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和誤差分析，實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，以及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表示法（列表法、作圖法和數(shù)學(xué)方程式法），還有對(duì)殘差的處理方法（平均法和最小二乘法）。在實(shí)驗(yàn)中我們還懂得了各種實(shí)驗(yàn)儀器，量具以及器件，讓我們以后在做實(shí)驗(yàn)有初步的了解。為我們以后在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)，讓我們深刻體會(huì)到了實(shí)驗(yàn)的重要性。

總之，通過(guò)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)還培養(yǎng)了嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的工作作風(fēng)。培養(yǎng)了我細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、正確記錄和處理數(shù)據(jù)、得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果以及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的工作作風(fēng)。同時(shí)也非常感謝兩位老師對(duì)我們的悉心指導(dǎo)。參考文獻(xiàn)

楊文治，《電化學(xué)基礎(chǔ)》，北京大學(xué)出版社，1982 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)，《物理化學(xué)》，高等教育出版社，1990 龐素娟.吳洪達(dá).物理化學(xué)實(shí)驗(yàn).華中科技大學(xué)版設(shè) 張春華.趙謙.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn).南京大學(xué)出版社 李松林.周亞平.劉俊吉.物理化學(xué).高等教育出版社 上官榮昌.皮光純.李康等.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn).高等教育出版社

第五篇：2013物化題

2013復(fù)旦大學(xué)高分子化學(xué)與物理專業(yè) 考研專業(yè)課之《物理化學(xué)》模糊回憶版

一，名詞解釋

1.化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，解釋其物理意義。

2.相律f=K-Φ+2中各符號(hào)代表的什么，解釋其含義，并解釋數(shù)字2的含義。

3.光化學(xué)反應(yīng)是什么？它與熱化學(xué)反應(yīng)有什么異同點(diǎn)。

4.分子間作用力。它具體包含哪些

5.寫出離子強(qiáng)度的定義。寫出表示正負(fù)離子活度系數(shù)平均值的德拜-休克爾極限式。二，計(jì)算和簡(jiǎn)答

1.（1）單組份相圖中氣液相平衡線（p-T圖）與氣固平衡線陡度為什么一般是氣固線陡度大，用熱力學(xué)方法解釋

（2）已知pV=nRT+bp，證明

file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-25510.png，2.用HMO法判斷線形H3+與三角形H3+哪個(gè)更穩(wěn)定，H3的呢

3.（1）給出氫原子的波函數(shù)，判斷n,l,m值

（2）給出徑向分布函數(shù)圖像和z-x圖,y-x圖，z方向電子密度為零，判斷n,l,m值

4.NaOH與NaCl同構(gòu)性，給出晶胞常數(shù)a，求OH-的半徑，除去OH-后的Na+骨架構(gòu)型，沿著Na+骨架C3軸方向隔層抽去后的構(gòu)型

5.雙原子理想氣體從某個(gè)狀態(tài)由絕熱橫外壓條件下膨脹到兩倍原體積，求體系熵變

6.反應(yīng)在溫度XX進(jìn)行30％時(shí)需要時(shí)間為XX，在溫度xx進(jìn)行30％需要時(shí)間xx，求活化能，求在時(shí)間xxx完成30％需要的溫度

7.H2S(α)→H2S（β）已知自由能與溫度的關(guān)系式，求①反應(yīng)的焓變和熵變②求摩爾反應(yīng)恒壓熱熔③在某個(gè)溫度，那種形式的H2S更穩(wěn)定④在某個(gè)溫度達(dá)平衡需要壓強(qiáng)多少已知兩種變體的密度

8.自由基鏈反應(yīng)速率的表示，穩(wěn)態(tài)近似

9.三個(gè)非簡(jiǎn)并能級(jí)，粒子分布服從麥克斯韋分布定律，求某兩個(gè)能級(jí)上的粒子數(shù)之比；求配分函數(shù)；將第一能級(jí)定位能量零點(diǎn)，求某溫度下的內(nèi)能

10.電池反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水①寫出電池表達(dá)式②寫出電極反應(yīng)③已知反應(yīng)焓變和電池電動(dòng)勢(shì)，求做功效率；考諾機(jī)熱機(jī)的低溫?zé)嵩礈囟葹閄X，求要達(dá)到此效率高溫?zé)嵩礈囟刃枰嗌?/p>