第一篇：初中化學(xué)教學(xué)疑難問(wèn)題解析

初中化學(xué)教學(xué)疑難問(wèn)題解析

這是我在教學(xué)中總結(jié)的疑難問(wèn)題，不妥之處望同仁們批評(píng)指正

1、電解水時(shí)，為什么要加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，但為什么不能加入氯化鈉？

因?yàn)榧兯兄淮嬖跇O少量的氫離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性很差，電解速度極慢，為增強(qiáng)導(dǎo)電性，加快電解速率，故加入稀硫酸或氫氧化鈉等，但不能加入氯化鈉，原因是：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑ 即生成的不是氧氣而是氯氣。

2、電解水時(shí)兩極產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比理論上是2∶1，但實(shí)際生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍還多，為什么

因?yàn)闅怏w的體積主要決定于分子間的間隔，而與分子大小基本無(wú)關(guān)，所以在同溫同壓下，任何氣體的體積若相同，則所含分子數(shù)相等，故氫氣體積是氧氣的二倍，但在實(shí)驗(yàn)中，所生成的氧氣比氫氣溶解性強(qiáng)，此外，氧氣還可能會(huì)與電極材料發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)一步導(dǎo)致氧氣減少。

3、使用天平時(shí)物碼顛倒的問(wèn)題

這種操作不應(yīng)提倡，但也能稱(chēng)量出物質(zhì)的質(zhì)量，其質(zhì)量為：砝碼－游

4、一種元素在一種化合物中不一定只顯示一種化合價(jià)。

例，F(xiàn)e3O4 NH4NO3中的鐵元素和氮元素均在一種化合物中顯示出兩種化合價(jià)。

5、為什么外焰的溫度最高

火焰是氣體燃燒所形成的。流出的氣體外部與空氣接觸的面積最大，燃燒最充分，所以溫度最高。

6、驗(yàn)證氧氣占空氣總量的21%，為什么用磷而不用硫、碳、鐵等物質(zhì)

做成此實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵因素是：一要求可燃物必須能在空氣里燃燒，二要求在與氧氣反應(yīng)后不能生成氣體。

7、物質(zhì)溶于水到底發(fā)生了那些變化

（1）物理變化為主：大多數(shù)物質(zhì)溶于水后并沒(méi)有和水發(fā)生反應(yīng)，如蔗糖溶于水；

（2）化學(xué)變化為主：少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，三氧化硫溶于水生成硫酸；

（3）兩種變化同時(shí)明顯存在：如二氧化碳溶于水。

8、出現(xiàn)發(fā)光、放熱、產(chǎn)生氣體或沉淀、變色、燃燒、爆炸等現(xiàn)象，所發(fā)生的變化是什么

光：物理變化，如燈泡發(fā)光；化學(xué)變化，如鎂帶燃燒。

熱：物理變化，如摩擦生熱、電暖氣放熱；化學(xué)變化，如燃燒放熱。

氣：物理變化，如水受熱變成蒸汽；化學(xué)變化，如碳酸鈉加入鹽酸放出二氧化碳。

沉淀：物理變化，如將土放進(jìn)水中；化學(xué)變化，如二氧化碳通入澄清的石灰水中變渾濁。

色：物理變化，如霓虹燈通電發(fā)出有色光；化學(xué)變化，如石蕊或酚酞遇酸或堿變色。

燃燒：一定是化學(xué)變化。

爆炸：物理變化，如啤酒瓶的爆炸、高壓鍋的爆炸；化學(xué)變化，如火藥、炸藥的爆炸；

核反應(yīng)，如原子彈、氫彈的爆炸。

9、某些金屬表面的“銹”為何物：鐵銹的主要成分是Fe2O3，銅綠的成分是Cu2(OH)2CO3，鋁表面致密的氧化膜是Al2O3，鎂表面的“銹”主要成分是Mg2(OH)2CO3。

10、為什么說(shuō)呼吸是一種緩慢氧化

空氣中的氧氣通過(guò)肺部進(jìn)入血液中，食物中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖通過(guò)腸壁吸收也進(jìn)入血液中，二者在人體內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2+Q（能量）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槿梭w的內(nèi)能。上述氧化反應(yīng)過(guò)程緩慢，故稱(chēng)為緩慢氧化。

11、鉀鈉鎂等活潑金屬一旦著火后，為什么不能用二氧化碳熄滅 因?yàn)檫@些金屬能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C

12、在洗氣時(shí)，除水用濃硫酸，鑒別水用白色的硫酸銅；除二氧化碳用濃氫氧化鈉溶液，鑒別二氧化碳用氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水）。

13、元素在自然界存在的形式 或以單質(zhì)形式存在，或以化合物形式存在。在自然界中只有稀有氣體和少數(shù)不活潑的金屬（金、銀等）及非金屬（石墨、金剛石等）以單質(zhì)形式存在，其余絕大多數(shù)元素都是以化合物形式存在。

第二篇：初中化學(xué)教學(xué)案例解析

初中化學(xué)教學(xué)案例解析

——質(zhì)量守恒定律教學(xué)思路

潛江市泰豐辦事處莫市中學(xué)：易仁義

主 題 詞：案例、解析

案例摘要：九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中重要的理論教學(xué)課之一是?質(zhì)量守恒定律?,實(shí)驗(yàn)在本節(jié)課的教學(xué)中起著重要的作用.如何利用實(shí)驗(yàn)將理論教學(xué)引向深入，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中不斷總結(jié)，反思是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)。為此，教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)情景，促使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)、認(rèn)識(shí)、分析、完善，從而深入理解質(zhì)量守恒定律的含義。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)中重要的理論內(nèi)容，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是九年級(jí)學(xué)生必備的學(xué)科能力，在本節(jié)課前，學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)微觀層面的變化有了一定的認(rèn)識(shí).同時(shí)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)和化學(xué)式，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下了一定基礎(chǔ)。一 指導(dǎo)思想

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中重要的理論教學(xué)課之一是?質(zhì)量守恒定律?,實(shí)驗(yàn)在本節(jié)課的教學(xué)中起著重要的作用.如何利用實(shí)驗(yàn)將理論教學(xué)引向深入，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中不斷總結(jié)，反思是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)。為此，教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)情景，促使學(xué)生在追索中體會(huì)、認(rèn)識(shí)、分析、完善，從而深入理解質(zhì)量守恒定律的含義。二 教學(xué)背景

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)中重要的理論內(nèi)容，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是九年級(jí)學(xué)生必備的學(xué)科能力，在本節(jié)課前，學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)微觀層面的變化有了一定的認(rèn)識(shí).同時(shí)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)和化學(xué)式，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下了一定基礎(chǔ)。

學(xué)生在空氣、水兩單元學(xué)習(xí)中接觸了具體化學(xué)反應(yīng)，但都是定性觀察、描述、體會(huì)反應(yīng)，從未定量研究化學(xué)反應(yīng)，從定性學(xué)習(xí)引到定量研究有一定梯度，因此從熟悉反應(yīng)入手引入，減少陌生度，對(duì)第一次接觸反應(yīng)從規(guī)范描述現(xiàn)象開(kāi)始，并將分析結(jié)果及時(shí)記錄以降低學(xué)習(xí)難度。

學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒字面含義理解與定律的科學(xué)含義有差距，對(duì)定律應(yīng)用范圍、計(jì)算對(duì)象等都很模糊，需要設(shè)計(jì)情景使學(xué)生不斷追索，以克服前概念的負(fù)面影響。三 教學(xué)目標(biāo) １.知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象，明確有氣體參加或生成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求為密閉 ,深入認(rèn)識(shí)理解定律，在此基礎(chǔ)上嚴(yán)謹(jǐn)敘述質(zhì)量守恒定律 ２.能力目標(biāo)：

提高觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)敏銳地抓住實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，并進(jìn)行深入分析,增強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)，提高學(xué)生捕捉問(wèn)題、對(duì)問(wèn)題拆解、分析、推理能力提高學(xué)生概念辨析以及嚴(yán)謹(jǐn)表述問(wèn)題能力 ３.情感態(tài)度目標(biāo)：

通過(guò)化學(xué)史及實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生客觀嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)生科學(xué)素，用“疑問(wèn)”、“沖突”帶動(dòng)學(xué)生不斷深入思考，培養(yǎng)學(xué)生積極學(xué)習(xí)心態(tài)。四 教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)：

1.教學(xué)過(guò)程

第一階段：化學(xué)史介紹

教師：我們首先回顧化學(xué)發(fā)展史，人類(lèi)從生產(chǎn)生活中認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的反應(yīng)開(kāi)始，隨著經(jīng)驗(yàn)積累，我們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化是有一定規(guī)律的，從個(gè)別到一般，是認(rèn)識(shí)發(fā)展的一般規(guī)律，化學(xué)發(fā)展也是如此。從另一思路分析，科學(xué)發(fā)展都是從定性到定量。能不能反應(yīng)是定性分析，反應(yīng)中量如何變化是定量分析。

投影：1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)y白色錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，教師：?jiǎn)栴}根據(jù)以上敘述，得出哪些結(jié)論？依據(jù)是什么？ 學(xué)生：反應(yīng)了，因?yàn)閺你y白色變成白色，質(zhì)量沒(méi)變。

教師：但這在當(dāng)時(shí)沒(méi)有在科學(xué)界引起關(guān)注，1774年拉瓦錫做了空氣組成實(shí)驗(yàn)，不僅得出空氣至少含有兩種氣體結(jié)論，還將物理學(xué)定量方法引入到了化學(xué)研究中來(lái)，用較精密儀器測(cè)定了反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，這在當(dāng)時(shí)科學(xué)界得到了普遍認(rèn)同，但也有質(zhì)疑聲音，是不是有變化但儀器精度不夠測(cè)不出呢？1908年德國(guó)化學(xué)家朗道爾特和1912年英國(guó)化學(xué)家萊曼分別做了有關(guān)反應(yīng)中質(zhì)量實(shí)驗(yàn)，所用儀器精度高，最后發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量變化小于一千萬(wàn)分之一，應(yīng)在允許的誤差范圍，至此質(zhì)量守恒定律得到科學(xué)界公認(rèn)，一直到現(xiàn)在。我們今天來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容

2.板書(shū)： 第五單元

化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 第二階段：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

教師：首先我們用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)一：引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵和硫酸銅溶液，稱(chēng)量，反應(yīng)，觀察產(chǎn)物狀態(tài)顏色，展示提前準(zhǔn)備的充分反應(yīng)后的一組反應(yīng)產(chǎn)物，用無(wú)色水對(duì)比觀察產(chǎn)物溶液顏色，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象是溶液變色，鐵定釘表面生成紅色物質(zhì)

教師：以上現(xiàn)象證明發(fā)生了什么變化，考慮到實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，還應(yīng)補(bǔ)充哪些觀察結(jié)果？

學(xué)生：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后天平指針不偏轉(zhuǎn)，證明質(zhì)量不變 板書(shū)：現(xiàn)象與結(jié)論，與學(xué)生一起完成反應(yīng)文字表達(dá)式

教師：實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律正確，但有些實(shí)驗(yàn)卻“不守恒” 投影：蠟燭燃燒質(zhì)量下降，鎂燃燒質(zhì)量上升，為什么？ 學(xué)生：討論表達(dá)。

教師：引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式，觀察哪些物質(zhì)未經(jīng)過(guò)稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)漏洞何在，應(yīng)如何優(yōu)化？

學(xué)生：表達(dá)討論結(jié)果：?jiǎn)栴}是未稱(chēng)量全部物質(zhì)，教師：哪類(lèi)物質(zhì)未稱(chēng)量？該怎么辦？

學(xué)生：氣態(tài)物質(zhì)，應(yīng)采用密閉裝置。展示實(shí)驗(yàn)圖 教師：如何解釋鎂燃燒固體質(zhì)量上升 學(xué)生：因?yàn)闆](méi)測(cè)氣體質(zhì)量；

教師：學(xué)習(xí)了質(zhì)量守定律，可否從該定律出發(fā)清晰表述？ 學(xué)生：列出等式推出不等式

教師：從以上兩個(gè)不守恒實(shí)例，你獲得哪些啟發(fā)？

小結(jié)：有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)裝置氣密性。解釋反應(yīng)中質(zhì)量變化從等式出發(fā)推出不等式。既要相信實(shí)驗(yàn)，也要批判看待實(shí)驗(yàn)，不斷發(fā)展實(shí)驗(yàn)，使之更科學(xué)，更有說(shuō)服力。

實(shí)驗(yàn)２白磷燃燒

教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察裝置特點(diǎn)——?dú)馇蚝筒ＡЧ懿⒎治銎渥饔?，?shí)驗(yàn)中將每步操作仔細(xì)說(shuō)明，描述清楚，引導(dǎo)學(xué)生有目的觀察，有方向思考。

問(wèn)題：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

教師：提示、點(diǎn)評(píng)。哪些現(xiàn)象證明反應(yīng)了、哪些現(xiàn)象證明質(zhì)量不變，氣球反應(yīng)前后有何不同，如果沒(méi)有，有何不良后果，氣球作用何在。

學(xué)生：討論、回答、補(bǔ)充。

板書(shū)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論，反應(yīng)表達(dá)式 實(shí)驗(yàn)3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)物狀態(tài)顏色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察，糾正學(xué)生不規(guī)范表達(dá)，學(xué)生：描述

教師：引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)反應(yīng)表達(dá)式。前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量等，這一個(gè)質(zhì)量下降是否否定了定律正確？

學(xué)生：討論回答：因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，未稱(chēng)量，所以質(zhì)量下降。小結(jié)：“不守恒”恰恰從側(cè)面證明定律正確性。

教師：實(shí)驗(yàn)1、2直接證明，實(shí)驗(yàn)3間接證明了質(zhì)量守恒定律，我們看看定律是如何表述的。板書(shū)：質(zhì)量守恒定律

第三階段：內(nèi)涵理解、投影習(xí)題：

1.干燥密閉容器中有 1克氫氣、8克氧氣，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成水質(zhì)量為。

教師：分析1:8，與水中氫氧元素質(zhì)量比一致，反推：應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比，所以有“恰好反應(yīng)”。

學(xué)生：結(jié)果為9克.干燥密閉容器中有 1克氫氣、10克氧氣，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，生成水質(zhì)量為。

問(wèn)題：你認(rèn)為結(jié)果多少？ 學(xué)生：答案不一：9和11 學(xué)生：表達(dá)、爭(zhēng)論，學(xué)生：結(jié)論是9，按照1:8,10克氫氣中有2克未反應(yīng)，不能算作反應(yīng)物。教師：小結(jié)板書(shū)：參加反應(yīng)的部分才是反應(yīng)物，同理反應(yīng)生成的才算是生成物。3.哪些變化中質(zhì)量問(wèn)題可以用質(zhì)量守恒定律解釋 學(xué)生：重讀質(zhì)量守恒定律表述，找出適用范圍 教師板書(shū)：質(zhì)量守恒定律適用范圍：化學(xué)反應(yīng) 五 學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

燒杯中有石灰水，放置一段時(shí)間后，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量上升了。2對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋?zhuān)畲_切的是 A、10克冰受熱融化成10克水。

B、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積。C、反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D、化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

第三篇：雙倍工資案件疑難問(wèn)題解析

雙倍工資案件疑難問(wèn)題解析

《勞動(dòng)合同法》設(shè)立未簽訂勞動(dòng)合同的雙倍工資罰則，不僅旨在杜絕用人單位利用事實(shí)勞動(dòng)關(guān)系的形式逃避繳納社會(huì)保險(xiǎn)費(fèi)等法定義務(wù)，減少用工成本，侵害勞動(dòng)者利益，而且還倡導(dǎo)用書(shū)面形式固定雙方的勞動(dòng)權(quán)利義務(wù)，以保障勞動(dòng)者的合法權(quán)利。支付雙倍工資，加大了用人單位的違法成本，是對(duì)用人單位不與勞動(dòng)者簽訂勞動(dòng)合同的一種處罰。自2008年該法實(shí)施以來(lái)，實(shí)踐中勞動(dòng)者追討雙倍工資的案件層出不窮，有資料顯示，雙倍工資爭(zhēng)議占了勞動(dòng)爭(zhēng)議總量的20%左右。筆者結(jié)合現(xiàn)行法律、法規(guī)和自己的辦案實(shí)務(wù)，總結(jié)了在司法實(shí)踐中關(guān)于雙倍工資案件的疑難問(wèn)題并予以解析。

一、關(guān)于雙倍工資支付的期間《勞動(dòng)合同法》第10條第1款規(guī)定：“建立勞動(dòng)關(guān)系，應(yīng)當(dāng)訂立書(shū)面勞動(dòng)合同。已建立勞動(dòng)關(guān)系，未同時(shí)訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，應(yīng)當(dāng)自用工之日起1個(gè)月內(nèi)訂立書(shū)面勞動(dòng)合同?！钡?2條規(guī)定：“用人單位自用工之日起超過(guò)1個(gè)月不滿1年未與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，應(yīng)當(dāng)向勞動(dòng)者每月支付二倍的工資。用人單位違反本法規(guī)定不與勞動(dòng)者訂立無(wú)固定期限勞動(dòng)合同的，自應(yīng)當(dāng)訂立無(wú)固定期限勞動(dòng)合同之日起向勞動(dòng)者每月支付二倍的工資?！薄秳趧?dòng)合同法》第14條第3款規(guī)定，用人單位自用工之日起滿1年不與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，視為用人單位與勞動(dòng)者已訂立無(wú)固定期限勞動(dòng)合同。

根據(jù)上述規(guī)定，建立勞動(dòng)關(guān)系，如果用人單位不與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，那么自第2個(gè)月起，用人單位需要向勞動(dòng)者支付雙倍工資；滿1年不與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，法律上就視為用人單位與勞動(dòng)者已經(jīng)訂立了無(wú)固定期限勞動(dòng)合同。那么滿1年后，既然法律上已經(jīng)視為用人單位與勞動(dòng)者已經(jīng)訂立了無(wú)固定期限勞動(dòng)合同，法律是否還要求用人單位再與勞動(dòng)者訂立1份書(shū)面合同呢？對(duì)此形成了截然不同的兩種觀點(diǎn)。

一種觀點(diǎn)認(rèn)為，既然法律已經(jīng)規(guī)定“視為用人單位與勞動(dòng)者已訂立無(wú)固定期限勞動(dòng)合同”，那么勞資雙方之間已無(wú)需再另外簽訂1份書(shū)面的無(wú)固定期限勞動(dòng)合同，因此，用人單位不與勞動(dòng)者再簽訂1份書(shū)面的無(wú)固定期限勞動(dòng)合同，也就不存在另外的雙倍工資責(zé)任。持這種觀點(diǎn)的人認(rèn)為，用人單位應(yīng)該向勞動(dòng)者支付雙倍工資的期限最長(zhǎng)是11個(gè)月，即從第2個(gè)月起至第12個(gè)月底。

另外一種觀點(diǎn)則認(rèn)為，雖然法律上已經(jīng)視為用人單位與勞動(dòng)者訂立了無(wú)固定期限勞動(dòng)合同，但用人單位仍然需要與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同。根據(jù)《勞動(dòng)合同法》第82條第2款之規(guī)定，用人單位需要自應(yīng)當(dāng)訂立無(wú)固定期限勞動(dòng)合同之日起向勞動(dòng)者每月支付二倍的工資。因此，持這種觀點(diǎn)的人認(rèn)為，只要是用人單位未與勞動(dòng)者簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同，就一直需要承擔(dān)向勞動(dòng)者支付雙倍工資的法律責(zé)任。

對(duì)于上述兩種觀點(diǎn)，筆者同意第一種觀點(diǎn)。

關(guān)于勞動(dòng)合同的形式

對(duì)于勞動(dòng)合同的書(shū)面形式，一般人的理解是打印的合同文本，用人單位未提供這樣的勞動(dòng)合同，就應(yīng)當(dāng)承擔(dān)雙倍工資的法律責(zé)任。

在實(shí)踐中，曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)這樣的案例：某公司通過(guò)電子郵件向某應(yīng)聘者發(fā)出了聘用函，應(yīng)聘者回復(fù)郵件表示接受聘用函載明的工資待遇、工作崗位、工時(shí)休假、勞動(dòng)紀(jì)律、聘約解除等合同事項(xiàng)，雙方就此達(dá)成了建立勞動(dòng)關(guān)系的意向，對(duì)聘用函中確定的權(quán)利義務(wù)沒(méi)有異議。應(yīng)聘者入職后，由于應(yīng)聘者提出超越法定標(biāo)準(zhǔn)的簽約條件，雙方對(duì)此產(chǎn)生分歧，雖經(jīng)數(shù)次協(xié)商但未達(dá)成一致意見(jiàn)，因此未能在書(shū)面合同的正式版本上簽字。離職后，應(yīng)聘者就未簽合同提出了雙倍工資差額的仲裁申請(qǐng)。那么在本案中，雙方通過(guò)電子郵件發(fā)送的聘用函是否構(gòu)成書(shū)面的勞動(dòng)合同，成為一個(gè)爭(zhēng)議焦點(diǎn)。

法院經(jīng)審理認(rèn)為，聘用函所載明的工作內(nèi)容和工作地點(diǎn)、勞動(dòng)報(bào)酬、工時(shí)休假、勞動(dòng)紀(jì)律等內(nèi)容，是勞動(dòng)合同應(yīng)當(dāng)具備的條款，是單位發(fā)出的工作要約；應(yīng)聘者接受聘約是其對(duì)該工作要約的承諾。至此，雙方就彼此相關(guān)的勞動(dòng)權(quán)利義務(wù)達(dá)成了一致意見(jiàn)，雙方的勞動(dòng)合同就此成立。同時(shí)，雙方也一直按該合約的內(nèi)容行使權(quán)利、履行義務(wù)。在雙方未簽訂新的合同之前，電子郵件依然是雙方行使勞動(dòng)權(quán)利、履行勞動(dòng)義務(wù)所依據(jù)的勞動(dòng)合同。因此，法院對(duì)應(yīng)聘者的訴訟請(qǐng)求不予支持，后來(lái)二審法院也維持了一審判決。

對(duì)于勞動(dòng)合同的書(shū)面形式，一般人不認(rèn)可電子形式的聘用函，認(rèn)為聘用函只能起到證明雙方權(quán)利義務(wù)的作用，不能代替紙質(zhì)的合同文本，不符合《勞動(dòng)合同法》規(guī)定的形式要件。但筆者認(rèn)為，電子形式的聘用函可以認(rèn)為是一種載體，這種載體是書(shū)面載體的替代形式，這一載體載明的內(nèi)容使得雙方之間的權(quán)利義務(wù)關(guān)系已經(jīng)很明晰，只要將聘用函打印，就是勞動(dòng)合同文本。勞動(dòng)合同的書(shū)面形式不應(yīng)特定化，對(duì)于有文字記載且對(duì)雙方之間的權(quán)利義務(wù)明確約定的其他形式，雙方已經(jīng)實(shí)際履行而且個(gè)人并未提出任何異議，可以認(rèn)定為書(shū)面形式的勞動(dòng)合同。

關(guān)于雙倍工資差額的計(jì)算基數(shù)

如果用人單位需要承擔(dān)雙倍工資的法律責(zé)任，那么支付雙倍工資的差額的基數(shù)如何確定？對(duì)此，形成了兩種不同觀點(diǎn)，各地裁判亦有不同。

一種觀點(diǎn)認(rèn)為，雙倍工資基數(shù)應(yīng)當(dāng)按照這段支付期間的應(yīng)發(fā)的所有勞動(dòng)報(bào)酬確定，不做任何排除。北京市勞動(dòng)和社會(huì)保障局、北京市高級(jí)人民法院《關(guān)于勞動(dòng)爭(zhēng)議案件法律適用問(wèn)題研討會(huì)會(huì)議紀(jì)要》第28條規(guī)定，勞動(dòng)合同期滿后，勞動(dòng)者仍在用人單位工作，用人單位超過(guò)1個(gè)月未與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，應(yīng)當(dāng)依照《勞動(dòng)合同法》第82條的規(guī)定，向勞動(dòng)者支付雙倍工資。雙倍工資的計(jì)算基數(shù)應(yīng)以相對(duì)應(yīng)的月份的應(yīng)得工資為準(zhǔn)。

另外一種觀點(diǎn)認(rèn)為，雙倍工資基數(shù)，以勞動(dòng)者正常出勤下的工資為準(zhǔn)，不應(yīng)包括加班工資等。上海市第二中級(jí)人民法院《2009年二中院轄區(qū)工作會(huì)議綜述》認(rèn)為，考慮到工資與收入是兩個(gè)不同的概念，目前對(duì)雙倍工資罰則的運(yùn)用，原則上應(yīng)該主要以正常出勤工資為準(zhǔn)（不

包括風(fēng)險(xiǎn)性、福利性的補(bǔ)貼），但不排除個(gè)別特殊情況。

對(duì)于上述兩種觀點(diǎn)，筆者更傾向于第二種。筆者認(rèn)為，用人單位受到的懲罰應(yīng)當(dāng)以勞動(dòng)者正常出勤下的工資為準(zhǔn)，也即雙倍工資差額的計(jì)算基數(shù)應(yīng)當(dāng)以正常出勤工資為準(zhǔn)，不應(yīng)包括加班工資，亦不應(yīng)包括風(fēng)險(xiǎn)性、福利性的補(bǔ)貼、津貼。

人力資源經(jīng)理未簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同是否適用雙倍工資罰則

在實(shí)踐中，出現(xiàn)了一類(lèi)特殊群體——人力資源經(jīng)理，這類(lèi)專(zhuān)門(mén)負(fù)責(zé)代表公司與員工簽訂勞動(dòng)合同的人要求用人單位支付未簽書(shū)面勞動(dòng)合同雙倍工資，那么這類(lèi)人未與公司簽訂勞動(dòng)合同，責(zé)任在誰(shuí)，公司是否需要向其支付雙倍工資，類(lèi)似的案件不斷涌現(xiàn)。人事經(jīng)理這一特殊群體，本是負(fù)責(zé)公司人力資源管理的運(yùn)行，并負(fù)責(zé)公司與員工簽訂勞動(dòng)合同的事項(xiàng)，這類(lèi)群體如果未與公司簽訂勞動(dòng)合同，公司是否需要受到雙倍工資的處罰，對(duì)此也形成了截然相反的兩種觀點(diǎn)。

一種觀點(diǎn)認(rèn)為，用人單位必須支付雙倍工資。這種觀點(diǎn)的論據(jù)主要是《勞動(dòng)合同法》第82條，因?yàn)樵摋l規(guī)定“用人單位自用工之日起超過(guò)一個(gè)月不滿一年未與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，應(yīng)當(dāng)向勞動(dòng)者每月支付二倍的工資”。在這里，法律的規(guī)定是只要未簽訂勞動(dòng)合同，用人單位就需要支付雙倍工資，并沒(méi)有允許任何例外情形的出現(xiàn)。因此，只要?jiǎng)谫Y雙方未簽訂書(shū)面的勞動(dòng)合同，不管任何原因，用人單位均需要承擔(dān)雙倍工資的處罰。

另外一種觀點(diǎn)則認(rèn)為，用人單位無(wú)須支付雙倍工資。人力資源經(jīng)理作為一類(lèi)特殊群體，其對(duì)勞動(dòng)法律、法規(guī)的熟悉程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于一般的員工，也深知如果用人單位不與勞動(dòng)者簽訂勞動(dòng)合同將對(duì)單位造成什么樣的不利后果。因此，即使公司未主動(dòng)與其簽訂勞動(dòng)合同，其本人也應(yīng)當(dāng)提出與公司簽訂；而且這類(lèi)人是勞動(dòng)合同簽訂事項(xiàng)的負(fù)責(zé)人，不與公司簽訂勞動(dòng)合同，顯然是其本人在主觀上存在著較大的過(guò)錯(cuò)，其本人應(yīng)當(dāng)承擔(dān)其個(gè)人過(guò)錯(cuò)產(chǎn)生的不利后果，而非歸責(zé)于公司。按照這樣的邏輯，用人單位當(dāng)然無(wú)須支付雙倍工資。

在上述兩種觀點(diǎn)中，筆者更傾向于第二種觀點(diǎn)。2008年《勞動(dòng)合同法》實(shí)施以來(lái)，專(zhuān)門(mén)負(fù)責(zé)公司與員工簽訂勞動(dòng)合同的人力資源經(jīng)理未與公司簽訂勞動(dòng)合同的案件屢屢出現(xiàn)，有些是人力資源經(jīng)理本人的疏忽遺忘，有些則是其本人的故意為之，等到日后要求雙倍工資。人力資源經(jīng)理系公司整個(gè)人力資源工作運(yùn)行的負(fù)責(zé)人，從員工的入職、勞動(dòng)合同的簽訂、試用期考核到員工培訓(xùn)、晉級(jí)再到最后的員工離職的各項(xiàng)工作，均是其職責(zé)范圍，不管何種理由，其不與公司簽訂勞動(dòng)合同的不利后果均不能由用人單位來(lái)承受。更主要的是不能讓其本人從自己的過(guò)錯(cuò)中獲利，不管這種過(guò)錯(cuò)是故意還是過(guò)失，否則便與公平正義的法律基本原則相悖。筆者認(rèn)為，即便如此，也不能一概地認(rèn)為用人單位未與人力資源經(jīng)理簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同，就一定不適用雙倍工資罰則。其實(shí)，在實(shí)踐中，與人力資源經(jīng)理類(lèi)似的還有一類(lèi)群體存在，那就是企業(yè)的法務(wù)人員，對(duì)于這兩類(lèi)人員，如果因未簽訂勞動(dòng)合同而主張雙倍工資的，需要?jiǎng)趧?dòng)者個(gè)人舉證曾經(jīng)向用人單位提出過(guò)簽訂而遭拒絕的，也就是說(shuō)個(gè)人需要證明是用人單位惡

意不簽訂，只有個(gè)人證明了用人單位的惡意不簽，才可以獲得雙倍工資，如果個(gè)人無(wú)法證明是用人單位的惡意不簽，則無(wú)法獲得雙倍工資。這與普通勞動(dòng)者索要雙倍工資案件的舉證責(zé)任不同，在普通勞動(dòng)者索要雙倍工資的案件中，一般情況下是需要向勞動(dòng)者支付雙倍工資，如果用人單位想要豁免雙倍工資的法律責(zé)任，需要證明用人單位已經(jīng)盡到了誠(chéng)信磋商義務(wù)。

雙倍工資與經(jīng)濟(jì)補(bǔ)償?shù)倪m用

如果用人單位未與勞動(dòng)者簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同，那么，在1年以內(nèi)勞資雙方之間形成的是事實(shí)勞動(dòng)關(guān)系，滿1年的，雙方之間形成了一種無(wú)固定期限勞動(dòng)合同關(guān)系。那么，如果勞動(dòng)者不愿意與用人單位簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同，用人單位是否可以終止勞動(dòng)關(guān)系？終止勞動(dòng)關(guān)系是否需要支付經(jīng)濟(jì)補(bǔ)償？如果是用人單位不愿與勞動(dòng)者續(xù)簽，那么，用人單位是否有權(quán)終止勞動(dòng)關(guān)系？如果強(qiáng)行終止的話，需要承擔(dān)何種法律責(zé)任？對(duì)此，筆者結(jié)合現(xiàn)行規(guī)定，做如下分類(lèi)：

（一）在1個(gè)月內(nèi)的，不管誰(shuí)不愿意簽均不需支付雙倍工資。

根據(jù)《勞動(dòng)合同法實(shí)施條例》第5條之規(guī)定，自用工之日起1個(gè)月內(nèi)，經(jīng)用人單位書(shū)面通知后，勞動(dòng)者不與用人單位訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，用人單位應(yīng)當(dāng)書(shū)面通知?jiǎng)趧?dòng)者終止勞動(dòng)關(guān)系，無(wú)需向勞動(dòng)者支付經(jīng)濟(jì)補(bǔ)償，但是應(yīng)當(dāng)依法向勞動(dòng)者支付其實(shí)際工作時(shí)間的勞動(dòng)報(bào)酬。筆者認(rèn)為，在此期間，單位不愿簽訂合同而終止勞動(dòng)關(guān)系，雖然不需要向勞動(dòng)者支付雙倍工資，但是，應(yīng)當(dāng)認(rèn)定為違法解除勞動(dòng)關(guān)系。構(gòu)成違法解除，則需要向勞動(dòng)者支付賠償金。

（二）超過(guò)1個(gè)月不滿1年的，是否需要支付雙倍工資，要看誰(shuí)不愿意簽訂。

根據(jù)《勞動(dòng)合同法實(shí)施條例》 第6條之規(guī)定，用人單位自用工之日起超過(guò)1個(gè)月不滿1年未與勞動(dòng)者訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，應(yīng)當(dāng)向勞動(dòng)者每月支付兩倍的工資，并與勞動(dòng)者補(bǔ)訂書(shū)面勞動(dòng)合同；勞動(dòng)者不與用人單位訂立書(shū)面勞動(dòng)合同的，用人單位應(yīng)當(dāng)書(shū)面通知?jiǎng)趧?dòng)者終止勞動(dòng)關(guān)系，并依照《勞動(dòng)合同法》第47條的規(guī)定支付經(jīng)濟(jì)補(bǔ)償。

筆者認(rèn)為，在此期間，用人單位不愿與勞動(dòng)者簽訂的話，不僅需要支付雙倍工資，而且如果用人單位要終止勞動(dòng)關(guān)系，則應(yīng)當(dāng)認(rèn)定為違法解除，需要向勞動(dòng)者支付賠償金。

（三）滿1年的，用人單位不得單方終止雙方的用工關(guān)系。

勞資雙方滿1年未簽訂書(shū)面勞動(dòng)合同的，則勞資雙方形成無(wú)固定期限勞動(dòng)合同關(guān)系，用人單位不能單方解除，如果以勞動(dòng)者不愿意補(bǔ)簽合同單方解除的話，應(yīng)當(dāng)認(rèn)定為違法解除而應(yīng)支付賠償金。

第四篇：初中化學(xué)溶液教案解析

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念;2學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;3了解溶液在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用;

2、過(guò)程和方法

1通過(guò)觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析,初步形成有表及里,由淺入 深探究問(wèn)題的思維方式;2通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比這種認(rèn)識(shí)事物的方法,初步形成從 多角度、多側(cè)面來(lái)認(rèn)識(shí)同一問(wèn)題;

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀 1培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問(wèn)的好習(xí)慣;

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、溶液的概念,溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系;

2、溶液的特征與組成;

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、從微觀上理解溶解現(xiàn)象;

2、溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系;

四、教學(xué)方式

課件、板書(shū)等手段;實(shí)驗(yàn)探究、課堂討論、啟發(fā)引導(dǎo)、合作與交流等方法;

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖 課題引入情境創(chuàng)設(shè)猜謎語(yǔ):(打一種化學(xué)物質(zhì) 清澈透明似水樣,不如純水好涵養(yǎng),二氧化碳是冤家, 相遇斗成渾濁狀。

謎底:澄清石灰水(也就是氫氧化鈣溶液;配制食鹽、硫酸銅、氯化鐵、高錳酸鉀四種溶液 以上四種溶液請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,這么漂亮,你想到了 什么?其實(shí),我們看到的液體都是溶液。思考:那么溶液又是怎么形成的呢? [板書(shū)]溶液的形成 思考,回答通過(guò)猜謎和 幾種顏色不 同的溶液引 出課題,激發(fā) 學(xué)生學(xué)習(xí)的

好奇心和興 趣

實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究一】ppt展示:將一匙蔗糖和一匙食鹽分別放入20ml水中, 用玻璃棒攪拌。

提問(wèn):有什么發(fā)現(xiàn),如何在微觀上理解這一現(xiàn)象。結(jié)論:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里運(yùn)動(dòng) 擴(kuò)散,并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離 子和氯離子在水分子的作用下,向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散,也均 一地分散到水分子中去了。[板書(shū)]溶液的特征 觀察,思考, 回答,傾聽(tīng) 培養(yǎng)學(xué)生的 分析觀察能 力引導(dǎo)同學(xué) 們從微觀角 度分析溶解 現(xiàn)象以及分

析溶液的特 征及組成

提問(wèn):我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物?(混合物 每種液體各部分一樣嗎?(一樣

放置了很長(zhǎng)時(shí)間,會(huì)看到哪種液體析出沉? 提問(wèn):如何定義溶液? 結(jié)論:溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

[板書(shū)]溶液的組成

提問(wèn):在上面所說(shuō)的溶液中,水具有什么作用?(分散其他物質(zhì)的作用

溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。如水 溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。

提問(wèn):在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? [板書(shū)] 注意:溶液的名稱(chēng)

某溶質(zhì)的某溶劑溶液,在不指明溶劑的情況下,溶劑一般為水。如氯化鈉溶液。聯(lián)系實(shí)際:說(shuō)一說(shuō)你在生活中所見(jiàn)到的溶液,并說(shuō)出它的溶質(zhì)和溶劑。(糖水,糖是溶質(zhì),水是溶劑。醫(yī)生打針時(shí)的藥是溶質(zhì),蒸餾水是溶劑。醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力,將理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中

去。

實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究二】提問(wèn):學(xué)生們?cè)谏钪杏袝r(shí)有這樣的現(xiàn)象,當(dāng)油漬滴到

了你的衣服上時(shí),用水很難洗去,那怎么辦呢?解決方 法有下三種:可以用肥皂水洗;可以用洗衣粉洗;可以 用汽油洗。用誰(shuí)洗效果更好呢? Ppt展示:藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油 儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管

小結(jié):看來(lái)衣服上的油滴用汽油洗效果更好;因?yàn)橛驮?水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力強(qiáng)。

思考:前邊我們談到的溶質(zhì)大部分是固體,那么溶質(zhì)還 溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象 結(jié)論

水碘難溶于水 碘難溶于水,易 溶于汽油;高錳 酸鉀易溶于水, 難溶于汽油;這 說(shuō)明:同種溶質(zhì)

在不同溶劑中的 溶解能力不同, 不同溶質(zhì)在同種 溶劑中的溶解能 力力也不同

水高錳酸鉀易溶于水 汽油碘易溶于汽油 汽油高錳酸鉀不溶于汽油 討論,思考, 觀察,傾聽(tīng), 筆記 通過(guò)對(duì)比實(shí) 驗(yàn),讓學(xué)生比 較明顯

能否是別的狀態(tài)呢? 實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究三】Ppt展示:在盛有高錳酸鉀溶液的試管中,用滴管緩緩加

入約2 mL 乙醇,不要振蕩,觀察溶液是否分層。然后振蕩支試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生? 小結(jié):液體與液體可以互溶,當(dāng)液體與液體互溶時(shí),我 們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質(zhì)。液—液互溶量多—溶劑量少—溶質(zhì) 通常:水是溶劑

想想:那么,請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什 么狀態(tài)?舉例說(shuō)明。

大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?(汽水 小結(jié):溶質(zhì)可分為:固體、液體、氣體

思考:溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的 生活息息相關(guān)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀看三幅圖片,聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和 生活中的實(shí)例,大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛?。[板書(shū)]溶液的用途

1.現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無(wú)土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤, 提供植物所需養(yǎng)料。

2.許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,可以加快反應(yīng)速率。3.醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要 求配成溶液使用的。溶

劑 溶 質(zhì) 振蕩前 現(xiàn)象 振蕩后 現(xiàn)象 靜置后 現(xiàn)象 結(jié)論 水乙 醇

分層不分層不分層震蕩前分層 說(shuō)明乙醇密度小 于水,最后不分層 說(shuō)明乙醇能溶解 在水中形成溶液。討論,思考, 觀察,傾聽(tīng)，理解 學(xué)生觀察仔 細(xì),能將所學(xué) 知識(shí)與生活 中的實(shí)例相 結(jié)合并能準(zhǔn) 確回答。

歸納總結(jié)課堂反饋總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,教師點(diǎn)評(píng),準(zhǔn)備問(wèn)題,和學(xué)生交流練習(xí)學(xué)案上的

題目,與老師 溝通 有效的鞏固 課堂所學(xué)的 知識(shí)內(nèi)容 板書(shū) 溶液

特征:均

一、穩(wěn)定溶液的形成 組成:溶劑、溶質(zhì)溶液的命名

第五篇：初中生物疑難問(wèn)題解析專(zhuān)題講座學(xué)習(xí)心得及建議

初中疑難問(wèn)題解析專(zhuān)題講座學(xué)習(xí)心得及建議

聽(tīng)課人 楊勝成（黎平縣九潮中學(xué)）

9月23日上午，在寧?kù)o樓529教室聽(tīng)了國(guó)培生物學(xué)科首席培訓(xùn)專(zhuān)家朱富壽教授作的《初中疑難問(wèn)題解析》專(zhuān)題講座，內(nèi)容豐富，講解深入淺出，受益匪淺?，F(xiàn)將學(xué)習(xí)心得和建議總結(jié)如下：

一、學(xué)習(xí)心得

1、朱教授生物專(zhuān)業(yè)知識(shí)豐富而扎實(shí)，作為農(nóng)村中學(xué)生物學(xué)教師的我，經(jīng)常在教學(xué)中出現(xiàn)知識(shí)性講解錯(cuò)誤，應(yīng)該在課外時(shí)間多看生物專(zhuān)業(yè)相關(guān)的書(shū)籍（如《植物分類(lèi)學(xué)》、《普通動(dòng)物學(xué)》、《植物生理學(xué)》、《微生物學(xué)》等），以豐富自己的專(zhuān)業(yè)知識(shí)。

2、關(guān)注生物學(xué)發(fā)展前沿，了解生物學(xué)知識(shí)的發(fā)展。如朱教授講到“生男生女由誰(shuí)決定？”這個(gè)問(wèn)題時(shí)，除了說(shuō)明初中生物學(xué)所講述的，由兩性生殖細(xì)胞(即精子與卵細(xì)胞)結(jié)合所形成的受精卵的類(lèi)型決定之外，還講到了環(huán)境（女性陰道內(nèi)酸堿環(huán)境、高潮程度等）對(duì)受精作用的影響。拓展了之前大家認(rèn)為遺傳因素是決定性別的唯一條件的認(rèn)知。

3、細(xì)胞分裂相關(guān)知識(shí)講解，拓展到了藻類(lèi)、苔蘚、細(xì)菌等生物的孢子生殖，講到了孢子的類(lèi)型（孢子油單倍體，也有二倍體；有單細(xì)胞，也有多細(xì)胞等），使我對(duì)初中生物學(xué)教材的知識(shí)面有了更深、更廣的認(rèn)識(shí)，在講解時(shí)更游刃有余，且能激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

二、授課小建議

1、講解的知識(shí)應(yīng)更加緊扣初中生物教材教學(xué)內(nèi)容。如減數(shù)分裂、孢子生子以及孢子種類(lèi)等內(nèi)容，初中所涉及的不多，減數(shù)分裂是高中生物的重要教學(xué)內(nèi)容之一。

2、講解的知識(shí)，應(yīng)以初中生物教學(xué)內(nèi)容舉出相應(yīng)的事實(shí)和例證，有助于學(xué)員熟悉、理解和接受，否則顯得過(guò)于深?yuàn)W，不切實(shí)際。

2015年9月20日