第一篇：九年級(jí)化學(xué) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘簡析與教學(xué)建議素材 人教新課標(biāo)版

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘簡析與教學(xué)建議

本單元內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分，涵蓋了本冊(cè)教材雙基內(nèi)容的近一半，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，對(duì)學(xué)生來說是十分重要的，既是他們今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，也是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。針對(duì)這一問題新教材作了一定的調(diào)整，降低了教學(xué)要求，不過分要求把握概念的嚴(yán)謹(jǐn)性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學(xué)生能結(jié)合實(shí)例正確使用概念，理清他們的區(qū)別就行。如只要求初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；對(duì)離子形成的過程僅用一幅圖畫作初步介紹，只要求知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；化合價(jià)只要求知道大致意思，但要記住常用元素的價(jià)態(tài)，會(huì)運(yùn)用有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式.本單元重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)及化學(xué)式.本單元教學(xué)的難點(diǎn)：核外電子排布觀念，化合價(jià).本單元教學(xué)要注意以下幾個(gè)問題：

1.形象思維與抽象思維統(tǒng)一

本單元抽象概念較多，像原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、核外電子排布、離子的形成、化合價(jià)等。這些抽象概念在學(xué)生的認(rèn)知圖式中沒有適當(dāng)?shù)纳L點(diǎn)，難以被學(xué)生同化，引起學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的修改或重組，以適應(yīng)新的認(rèn)知情境。為了使學(xué)生順應(yīng)新的認(rèn)知情境，調(diào)節(jié)自己的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以適應(yīng)特定刺激情境，從一個(gè)認(rèn)知平衡走向另一個(gè)新的更高水平的認(rèn)知平衡，教師必須選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)手段，如實(shí)物模型、圖表、電化教學(xué)、多媒體課件、影視錄像等，加強(qiáng)直觀教學(xué)，把抽象概念具體化、形象化，以形象思維強(qiáng)化認(rèn)識(shí)的表象，從而推進(jìn)抽象思維的發(fā)展。另一方面，在學(xué)生初步形成了抽象概念以后，要加強(qiáng)運(yùn)用，把抽象概念演繹到具體的問題解決之中，使抽象認(rèn)識(shí)具體化、形象化.2.接受學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)并重

用心

愛心

專心 由于本單元知識(shí)遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生的感性知識(shí)積累不夠，一開始就采用探究學(xué)習(xí)有一定的困難。但若采用“傳遞—接受”式的教學(xué)方式對(duì)學(xué)生的思維和能力發(fā)展是不利的，這就要求教師要設(shè)計(jì)“有意義接受”式教學(xué)方式。要針對(duì)學(xué)生的特點(diǎn)，喚起學(xué)生的興趣，可用不同的詞語陳述相同的內(nèi)容，從而有助于理解；教學(xué)中要注意師生的情感交流，師生的相互作用，相互強(qiáng)化；教師可以根據(jù)學(xué)生、設(shè)備和教材以及情境對(duì)講授內(nèi)容作靈活處理。這樣，既發(fā)揚(yáng)了接受學(xué)習(xí)信息密度大，教學(xué)效率高的優(yōu)勢(shì)，又加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生的思維訓(xùn)練和能力培養(yǎng)。本單元的活動(dòng)與探究基本上是調(diào)查、資料分析、尋找規(guī)律式的，可以作為“有意義接受”式教學(xué)的一種有效的補(bǔ)充.3.獨(dú)立學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)互補(bǔ)

本單元知識(shí)從類型上講主要包括化學(xué)用語、化學(xué)基本理論和化學(xué)計(jì)算。這些內(nèi)容是需要學(xué)習(xí)者進(jìn)行記憶，獨(dú)立思考，嘗試運(yùn)用，進(jìn)行一定量的獨(dú)立練習(xí)才能掌握的，所以必須強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。要鼓勵(lì)學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)之前自己能夠確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃、作好具體的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；在學(xué)習(xí)活動(dòng)中能夠?qū)W(xué)習(xí)進(jìn)展、學(xué)習(xí)方法作出自我監(jiān)控、自我反饋和自我調(diào)節(jié)；在學(xué)習(xí)活動(dòng)后能夠?qū)W(xué)習(xí)結(jié)果進(jìn)行自我檢查、自我總結(jié)、自我評(píng)價(jià)和自我補(bǔ)救。在獨(dú)立學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上也要加強(qiáng)合作交流。要讓學(xué)生在合作中明白自己承擔(dān)的角色是什么，應(yīng)該先干什么，再干什么，如何表現(xiàn)自己、關(guān)注他人。因此，要培養(yǎng)學(xué)生“三會(huì)”：一是學(xué)會(huì)傾聽，不隨便打斷別人的發(fā)言，努力掌握別人發(fā)言的要點(diǎn)，對(duì)別人的發(fā)言作出評(píng)價(jià)；二是學(xué)會(huì)質(zhì)疑，聽不懂時(shí)，請(qǐng)求對(duì)方作進(jìn)一步的解釋；三是學(xué)會(huì)組織、主持小組學(xué)習(xí)，能根據(jù)他人的觀點(diǎn)，做總結(jié)性發(fā)言。使學(xué)生在交流中不斷完善自己的認(rèn)識(shí)，不斷產(chǎn)生新的想法，同時(shí)也在交流和碰撞中，一次又一次地學(xué)會(huì)理解他人，尊重他人，共享他人的思維方法和思維成.4.課內(nèi)學(xué)習(xí)與課外學(xué)習(xí)配合

由于本單元化學(xué)用語方面的知識(shí)點(diǎn)多，基本概念多，理論不系統(tǒng)也不可能很嚴(yán)謹(jǐn)，課堂學(xué)習(xí)的時(shí)間有限，學(xué)生學(xué)習(xí)起來有一定的困難。解決的辦法是一方面充分發(fā)揮“有意義接受”式學(xué)習(xí)在教學(xué)效率方面的優(yōu)勢(shì)，并選準(zhǔn)內(nèi)容適當(dāng)進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。對(duì)于化學(xué)基本理論的教學(xué)，教師應(yīng)盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段、生動(dòng)的比喻和充分利用書上的插圖，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性（包括教師的語言直觀），讓學(xué)生仔細(xì)觀察、細(xì)心體會(huì)，啟發(fā)學(xué)生的想像力。對(duì)于化學(xué)用語的教學(xué)，一是分散難點(diǎn)（在化學(xué)課一開始就注意化學(xué)用語的教學(xué)，讓學(xué)生逐漸

用心

愛心

專心 熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些化學(xué)用語，以減輕對(duì)枯燥乏味的化學(xué)用語的記憶負(fù)擔(dān)），講練結(jié)合，逐步記憶；二是組織好與化學(xué)用語有關(guān)的活動(dòng)與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。另一方面可以把學(xué)習(xí)活動(dòng)向課外拓展。從教的方面講，教師可以制作專題教學(xué)網(wǎng)站，利用電子郵件、BBS論壇、化合價(jià)歌謠或快板、組織化學(xué)晚會(huì)等，拓寬與學(xué)生互動(dòng)的時(shí)空；從學(xué)的方面說，學(xué)生可以通過自己設(shè)計(jì)專題學(xué)習(xí)網(wǎng)站，利用電子郵件、BBS論壇、PPT演示文稿等，加強(qiáng)師生、生生之間的互動(dòng)對(duì)話，實(shí)現(xiàn)多向互動(dòng)形式的拓展和本質(zhì)的深化.用心

愛心專心 3

第二篇：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學(xué)建議

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學(xué)建議

一、本單元課程標(biāo)準(zhǔn)解讀

二、本單元教科書內(nèi)容分析

1、本單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)

本單元的教科書內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的。化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本單元教科書對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。

因此，編寫本單元時(shí)一個(gè)基本的考慮是還想保留雙基中重要的和工具性的部分，否則高中的日子不好過。但是講得又不能太深，要基本符合課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的要求。

2、本單元的特點(diǎn)：

總體特點(diǎn)：抽象思維多，難點(diǎn)集中。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面

（1）本單元化學(xué)基本概念多，涵蓋了全書基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、離子、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、化學(xué)式、化合價(jià)等；化學(xué)實(shí)驗(yàn)少，沒有一個(gè)課堂演示實(shí)驗(yàn)。此外，原子的構(gòu)成、離子的形成、核外電子排布觀念以及根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容都是非常抽象的，學(xué)生沒有直接經(jīng)驗(yàn)，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活實(shí)際，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)習(xí)的元素化合物知識(shí)不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識(shí)不充分，教學(xué)會(huì)有一定的困難，事實(shí)證明，通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生極易形成第一次分化。

（2）“活動(dòng)與探究”多，共有九個(gè)小題。有資料的查閱與整理（課題2），有規(guī)律的尋找與總結(jié)（課題3），有韻語的編寫與記憶（課題4），活動(dòng)形式豐富多采，有利于學(xué)生及時(shí)消化吸收。教師教學(xué)時(shí)要注意引導(dǎo)、歸納，通過探究活動(dòng)歸納出結(jié)論。

（3）化學(xué)史料多。雖然課本上對(duì)一些化學(xué)史料作了從略處理，但并不說明這部分史料課堂上不予介紹，恰好相反，教師應(yīng)該和學(xué)生一道查閱資料，增強(qiáng)課堂內(nèi)容的趣味性。

（4）內(nèi)容精練，整體難度降低。與舊教科書相比，本單元的內(nèi)容和要求均降了很多，但在新的初中教科書中，本單元仍舊是一個(gè)難點(diǎn)，這是由內(nèi)容決定的，主要原因就是學(xué)生對(duì)微觀的理解是很困難的。

（5）圖示和表格多，使抽象問題形象化，有助于學(xué)生理解和掌握。如原子構(gòu)成示意圖、核外電子排布示意圖等。另外，本單元首次采用符合中學(xué)生認(rèn)知心理的卡通畫來展示物質(zhì)的形成過程，可謂喜聞樂見，通俗易懂。通過多種途徑和形式來降低難度。

（6）把化學(xué)式和化合價(jià)合并在一個(gè)課題中，節(jié)省了篇幅，教起來也比較順。

本單元是全書的一個(gè)難點(diǎn)，雖然降了很多，仍是難點(diǎn)。教過初中化學(xué)的老師歷來十分重視這些內(nèi)容的教學(xué)，現(xiàn)在又降了很多，教起來不會(huì)有困難，但教科書的文字量幅度減少，因此有些地方需教師補(bǔ)充一些例子、加以解釋說明等，用新教科書只是照本宣科是不成的。

3、本單元在教材中的地位、作用

本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些概念。本單元是全書（甚至是整個(gè)中學(xué)階段）的一個(gè)重心，是基礎(chǔ)。

4、各概念間的相互關(guān)系

5、本單元教材設(shè)計(jì)思想

●精減內(nèi)容，降低難度。

●增加圖示、表格，使抽象問題形象化。

●增加課堂活動(dòng)，如討論、活動(dòng)與探究，以活躍學(xué)生思維、及時(shí)消化。

三、本單元需要說明的問題

1、課程標(biāo)準(zhǔn)中“微粒構(gòu)成物質(zhì)”的內(nèi)容在新教科書中是由多個(gè)單元共同完成的。在第一單元中出現(xiàn)了“分子”“原子”的名詞，在第三單元安排了“分子和原子”一個(gè)課題專門講分子和原子的概念。在本單元進(jìn)入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個(gè)高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學(xué)生建立粒子觀。

2、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量

教科書考慮到學(xué)生沒有同位素、平均相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)，不便提元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量來使用（初中化學(xué)的階段性）。

教學(xué)時(shí)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，重點(diǎn)放在“相對(duì)”的含義和它的應(yīng)用上，也就是強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量的工具性價(jià)值，即會(huì)從相對(duì)原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對(duì)原子質(zhì)量就可以了，而且課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量要求不高，計(jì)算也不困難，在教學(xué)中不要在此做太多的文章，不要推導(dǎo)證明。

化合價(jià)的教學(xué)也把重點(diǎn)放在它的應(yīng)用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時(shí)容易犯的錯(cuò)誤。隨著知識(shí)的積累，他們是會(huì)豁然貫通的。

元素符號(hào)是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號(hào)，當(dāng)時(shí)是作為化學(xué)符號(hào)出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些元素符號(hào)，這就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于一些常見元素的符號(hào)和名稱，要求學(xué)生必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)習(xí)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

教科書中71頁的討論就是要使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學(xué)生將來學(xué)了更多的化學(xué)反應(yīng)以后，初步建立“化學(xué)反應(yīng)中元素不變”這一基本觀點(diǎn)來奠定基礎(chǔ)。

4、離子

（教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量來使用（初中化學(xué)的階段性）。

教學(xué)時(shí)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，重點(diǎn)放在“相對(duì)”的含義和它的應(yīng)用上，也就是強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量的工具性價(jià)值，即會(huì)從相對(duì)原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對(duì)原子質(zhì)量就可以了，而且課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量要求不高，計(jì)算也不困難，在教學(xué)中不要在此做太多的文章，不要推導(dǎo)證明。

化合價(jià)的教學(xué)也把重點(diǎn)放在它的應(yīng)用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時(shí)容易犯的錯(cuò)誤。隨著知識(shí)的積累，他們是會(huì)豁然貫通的。

元素符號(hào)是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號(hào)，當(dāng)時(shí)是作為化學(xué)符號(hào)出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些元素符號(hào)，這就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于一些常見元素的符號(hào)和名稱，要求學(xué)生必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)習(xí)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

教科書中71頁的討論就是要使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學(xué)生將來學(xué)了更多的化學(xué)反應(yīng)以后，初步建立“化學(xué)反應(yīng)中元素不變”這一基本觀點(diǎn)來奠定基礎(chǔ)。

4、離子（教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微?！?，初步建立粒子觀。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

雖然教科書第一部分核外電子排布介紹了核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系等內(nèi)容，但這些內(nèi)容都是為了說明離子是什么，離子是怎樣形成的作鋪墊，第一部分核外電子的排布與舊教科書要求完全不同的：此處只要求學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步觀念就可以了，就是知道原子核外的電子是分層排布的，至于怎樣分層的、怎么樣排布是不要求的。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會(huì)畫。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？衫媒炭茣小拔镔|(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系”圖來對(duì)相關(guān)的概念進(jìn)行歸納和整理，可鼓勵(lì)學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖、表等來小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。

5、化學(xué)式與化合價(jià)

特點(diǎn)：工具性、應(yīng)用性較強(qiáng)；學(xué)生活動(dòng)多，講練結(jié)合。

教科書中對(duì)于“化合價(jià)”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點(diǎn)放在如何確定化合物中元素的化合價(jià)上，也就是化合價(jià)的應(yīng)用上。

關(guān)于原子團(tuán)，標(biāo)準(zhǔn)中也沒提，但是如果沒有這一概念，很多地方是過不去的，教師在教學(xué)中也會(huì)補(bǔ)充，因此教科書中出現(xiàn)原子團(tuán)的概念，并給出了幾種根價(jià)，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學(xué)生方便的使用化學(xué)式。如果沒有原子團(tuán)，學(xué)生寫化學(xué)式就很麻煩。

對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，不應(yīng)任意擴(kuò)展和加深。

6、課時(shí)劃分建議

課題 1 原子的構(gòu)成 1 課時(shí)

課題 2 元素 1 課時(shí)

課題 3 離子 1 課時(shí)

課題 4 化學(xué)式與化合價(jià) 2 課時(shí)

本單元知識(shí)整理與小結(jié) 1 課時(shí)

2008.10..13

第三篇：九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思4月29日，我在178班上了第三單元復(fù)習(xí)課。復(fù)習(xí)課的模式是我們組自去年開始探索的“先進(jìn)行課前診斷，根據(jù)診斷結(jié)果展開課堂復(fù)習(xí)，一段時(shí)間后再把課前診斷中出現(xiàn)的錯(cuò)誤改頭換面再次檢測(cè)。”4月28日用15分鐘檢測(cè)（使用單元自查），收了1組半學(xué)生（16份）的試卷批改、統(tǒng)計(jì)。從診斷結(jié)果來看，該班學(xué)生對(duì)于微粒的表示法、用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化這兩個(gè)方面的知識(shí)漏洞較大，對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)尚有一定遺漏。因此我制定的教學(xué)目標(biāo)為：

1、認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解核外電子排布的知識(shí)。

2、認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化。前面的復(fù)習(xí)課都在用這種方式，學(xué)生已適應(yīng)。授課方式還是我慣用的一對(duì)一地提問交流，提問中發(fā)現(xiàn)問題，再引導(dǎo)學(xué)生解決問題（我一般會(huì)提問課前診斷中出現(xiàn)錯(cuò)誤的同學(xué)）。學(xué)生在課堂表現(xiàn)得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環(huán)節(jié)很受學(xué)生歡迎。一節(jié)課下來，我在同學(xué)們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學(xué)目標(biāo)達(dá)到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅(jiān)持，相信會(huì)做得更好。

第四篇：第四單元_物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課教學(xué)案

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課2）

內(nèi)

容： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

課標(biāo)要求：1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義

2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.能看懂某些商品標(biāo)簽上表示的物質(zhì)組成及含量

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1

C-12

N-14

O-16

S-32 Ca-40 Al-27 I-127 Zn-65 Fe-56 考點(diǎn)1：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考題1.（1）下列計(jì)算錯(cuò)誤的是（）A、SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1 ：1 B、Ca(OH)2 的相對(duì)分子質(zhì)量：40+2x（16+1）=74 C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14/80x100%=17.5% D、18g水中氫元素的質(zhì)量：(1x2)/18x18g=2g（2）葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末固體，化學(xué)式是C6H12O6。葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放出熱量。試回答：

1、每個(gè)葡萄糖分子共有___________個(gè)原子；

2、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量______________；

3、葡萄糖中各元素的質(zhì)量比C ：H ：O=________________；

4、列式計(jì)算葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）丙氨酸是一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%，則每個(gè)丙氨酸分子中含有氮原子的個(gè)數(shù)為（）A、4 B、3 C、2 D、1（4）七星巖的巖石主要成分是碳酸鈣，取一塊巖石樣品測(cè)其含碳酸鈣75%，則該巖石樣品含鈣（設(shè)其他成分不含鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（）A、25% B、30% C、40% D、75%（5）下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2（6）目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。如果按用量服用，則每天補(bǔ)鈣元素的質(zhì)量為（）A、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g 考點(diǎn)2：物質(zhì)的組成和化學(xué)式的推導(dǎo) 考題2：（1）下列幾種物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為11 ：9，則這種物質(zhì)是（）

A、C2H4 B、CH4 C、C2H6 D、C2H5OH

（2）常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（）

①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2

A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤（3）目前，科學(xué)家打算合成一種“二重構(gòu)成”的球形分子，方法是把足球形的C60 分子融進(jìn)足球形的Si60分子中，使外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合，下列與這種物質(zhì)有關(guān)的一些說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B、是一種新型的化合物

C、其相對(duì)分子質(zhì)量為2400 D、Si60分子的體積比C60分子大（4）莽草酸是從香料八角中提取的一種有機(jī)物，可用于合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”。已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.75%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.0%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是 ；（2）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（3）該有機(jī)物的化學(xué)式為。

考點(diǎn)3：計(jì)算在生產(chǎn)生活中應(yīng)用

考題3小強(qiáng)同學(xué)在公共場(chǎng)所圍墻上看到一則化肥廣告。

1．回校后，小強(qiáng)通過計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請(qǐng)你寫出小強(qiáng)的計(jì)算過程和判斷依據(jù)。

______________________________________________________________________ 2．小強(qiáng)認(rèn)為此廣告會(huì)坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對(duì)該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為12.0%，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（1）小紅同學(xué)為補(bǔ)充維生素，服用XX牌多維元素片，該藥品標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)你計(jì)算：

1．小紅同學(xué)按標(biāo)簽所示的方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為________mg。

2．維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為________；其中氫、氧元素的質(zhì)量比為_________。（2）為了消除缺碘缺乏病。我國政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答：

1．碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為________。

2．從“食用方法”推測(cè)，碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是______________________。3．為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀________（精確到0.1）mg。（4）下圖為市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。某主要活性成分為單氟磷酸鈉（化學(xué)式為Na2PO3F，已知氟為-1價(jià)），實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.10%~0.16%時(shí)，防齲齒的效果最好。

1．單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為__________價(jià)； 2．該牙膏防止齲齒的效果_____________。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課2）

隨堂練習(xí)

一、選擇題（將正確答案的序號(hào)填在題號(hào)內(nèi)）

（）1.2005年10月12日，我國“神舟六號(hào)”載人飛船發(fā)射成功，再次實(shí)現(xiàn)了中國人得飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船得長征二號(hào)Ag捆綁式大推力運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。有關(guān)偏二甲肼的敘述中，不正確的是

A、由碳、氫、氧三種元素組成B、相對(duì)分子質(zhì)量為60 C、組成元素碳、氫、氮的質(zhì)量比為1：4：1 D、由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子

（）2.某地1000Kg化肥的市場(chǎng)價(jià)格如下：CO（NH2）21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3330元。分別用10000元采購上述化肥，則購得得化肥中含氮元素質(zhì)量最高得是

A、CO（NH2）2

B、NH4NO3

C、NH4HCO3

D、無法確定

（）3.相等質(zhì)量得H2、N2、CO的分子個(gè)數(shù)比是

A、1：1：1

B、2：2：1

C、14：1：1

D、28：2：1（）4.小明測(cè)得某食鹽溶液中含有氯元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.19%，如果以NaCl計(jì)算，則該鹽水中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、0.71%

B、1.42%

C、2.18%

D、3.61%（）5.齊藥二廠違規(guī)用二甘醇（化學(xué)式：C4H10O3）代替丙二醇（化學(xué)式：C3H8O2）作溶劑生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”。對(duì)患者造成嚴(yán)重的健康損害，下列關(guān)于二甘醇和丙二醇的敘述正確的是

A、相對(duì)分子質(zhì)量

B、所含元素種類相同

C、各元素質(zhì)量比相同

D、分子中所含原子數(shù)目相同

（）6.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成下列推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5；⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是

A、①②⑤ B、①③⑥ C、①③⑤ D、①④⑤

（）7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是：①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ③ CH3OH

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

（）8.缺鈣能導(dǎo)致兒童發(fā)育不良或佝僂病。小明從食物中攝入鈣元素不足，每天還需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容

如圖（鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為：

A、0.30g

B、0.60g

C、0.75g

D、1.50g（）9.下圖是某廠生產(chǎn)的葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg，標(biāo)簽“______”上的數(shù)據(jù)是 A、3.25

B、6.5

C、13

D、14.3

二、填空題：

10.下圖是兩種化肥標(biāo)簽的一部分，請(qǐng)回答：（1）從標(biāo)簽上看，兩種化肥具有共同的物理性質(zhì)之一是__________；碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是____________________________________。（2）這種尿素和碳酸氫銨含氮的質(zhì)量比為__________。（3）從含氮量角度，這種碳酸氫銨相當(dāng)于_____________kg（精確到0.1）這種尿素。11.乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血。下圖為乳酸亞鐵片說明書上的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問題：

（1）乳酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為____________，碳、鐵兩種元素的質(zhì)量比為________。（2）144g乳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為_________g。（3）某人每天分二次服藥，一次最多服用_______________片，服藥時(shí)不能喝茶的原因是____________________________________________。12.下圖是某乳酸業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分說明。（1）該袋裝鮮牛奶屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）該牛奶中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低為__________。（3）若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個(gè)人每天要喝____盒這種牛奶。13.研究表明，Al3+在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千

克體重0.7mg。傳統(tǒng)食品加工過程中一般在1kg面粉中加入0.948g明礬。[已知：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量是474；1g=1000mg]。請(qǐng)回答：（1）0.948g該明礬中含鋁元素______________mg；

（2）體重為50kg的同學(xué)，每天鋁的安全攝入量為__________mg。此同學(xué)一天食用該食品200g，他攝入的鋁量____________（填“已”或“未”）超過安全攝入量。

第五篇：人教九年級(jí)化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4化學(xué)式與化合價(jià)第四課時(shí)擴(kuò)展習(xí)題類型教案

第四課時(shí)

擴(kuò)展習(xí)題類型

教學(xué)目的1、鞏固有關(guān)化學(xué)式和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)計(jì)算

2、學(xué)習(xí)物質(zhì)純度的計(jì)算

3、推斷化學(xué)式

教學(xué)重點(diǎn)

推斷化學(xué)式 教學(xué)難點(diǎn)

純度的計(jì)算 教學(xué)過程

復(fù)習(xí)提問

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：H2、KClO3、Cu（OH）2

Na2CO3·10H2O

2、加點(diǎn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CaCO3、SO2、Fe2O3、．．．．．

NH4NO3 ．

3、計(jì)算各元素間的質(zhì)量比：NH4NO3、CuSO4、H2O 4、2000噸含F(xiàn)e2O3為75%的赤鐵礦中，含鐵多少噸？ 新課

例：1kgNH4NO3與多少kgNH4HCO3中含氮量相等？ 解：設(shè)1kgNH4NO3與X kgNH4HCO3中含氮量相等

1×

2NNH4NO3×100%=X·×100%=

NNH4HCO143×100%

×100%

2?1414?2?1?4?16?314?1?5?12?16?3X≈1.975（kg）

答：

例：多少gFe3O4與160gFe2O3中含鐵量相同？ 解：設(shè)X gFe3O4與160gFe2O3中含鐵量相同

X·X·

3FeFe3O43?5656?3?16?4×100%=160×

2FeFe2O3×100%

2?56×100%=160×

56?2?16?3×100%

X≈154.7（kg）

答：

例：質(zhì)量相等的SO2、SO3中，氧元素的質(zhì)量比為多少？ 解：設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量為1

則SO2中氧元素的質(zhì)量為1×

=1×

2?1632?2?162OSO2×100%

×100%=0.5

3OSO3 SO3中氧元素的質(zhì)量為1×

=1×

3?1632?3?16×100%

×100%=0.6 所以，質(zhì)量相等的SO2、SO3中，氧元素的質(zhì)量比為0.5∶0.6=5∶6

⑤推斷物質(zhì)的化學(xué)式

例a：某化合物RX的相對(duì)分子質(zhì)量為30，且R的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為46.7%，確定R、X的相對(duì)原子質(zhì)量，查表求R、X分別為何元素？

解：因?yàn)?，R%=

R30RRX×100%=46.7%

且RX的相對(duì)分子質(zhì)量為30 所以

×100%=46.7%

R=14

則X=30－14=16

所以，R為N，X為O 例b：某物質(zhì)的氧化物中，其原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)

之比為2∶3，且該元素含量為70%，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并寫出該氧化物的化學(xué)式 解：因?yàn)樵撛氐难趸镏校渑c氧的原子個(gè)數(shù)之

比為2∶3

所以，可設(shè)該氧化物的化學(xué)式為X2O3 設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為x

所以

2XX2O3×100%=70%

2x2x?16?3×100%=70%

x=56

所以X為鐵元素

所以該氧化物的化學(xué)式為Fe2O3 例c：已知在氮的某氧化物中，氮元素與氧元素質(zhì)量比

為7∶20，確定此氧化物的化學(xué)式 解：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy

N∶O=14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

所以該氧化物的化學(xué)式為N2O5

⑥關(guān)于物質(zhì)純度的計(jì)算

（純度：物質(zhì)中含雜質(zhì)多少的程度）例a：某NH4Cl肥料中含氮24%，求此肥料中

NH4Cl的含量？

解[法1]：設(shè)含NH4Cl為X%，肥料質(zhì)量為1

1×24%=1·X%·

24%=X%·

NNH4Cl1414?1?4?35.5×100% ×100%

X%≈91.7%

答： 解[法2]：

樣品純度=所以，NH4Cl%=

24%NNH4Cl?100%樣品中某元素含量化合物中該元素含量×100%

×100%

=

24%1414?1?4?35.5?100%×100%

≈91.7%

答：

例b：某NH4NO3樣品中含氮34%，計(jì)算該樣品中所

含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

34%本節(jié)小結(jié) 本節(jié)作業(yè)

解：樣品純度=

2N×100%

NH?100%4NO3=

34%14?2×100%

14?2?1?4?16?3?100%≈97.14%

所以，含雜質(zhì)為1－97.14%≈2.8% 答：

1、掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

2、書寫格式規(guī)范化

3、六種習(xí)題類型的公式

配套