第一篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運(yùn)用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績(jī)。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會(huì)按知識(shí)點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個(gè)類型的例題老師都會(huì)給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時(shí)就會(huì)舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績(jī)就會(huì)很快提高上去。高一有個(gè)學(xué)員叫李詩(shī)諾，使用101網(wǎng)校4個(gè)月，數(shù)學(xué)成績(jī)就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第二篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動(dòng)的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

日出或者日落的時(shí)候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對(duì)電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對(duì)抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對(duì)電動(dòng)電位的描述錯(cuò)誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動(dòng)電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動(dòng)（B）向負(fù)極移動(dòng)（C）不規(guī)則運(yùn)動(dòng)（D）靜止不動(dòng)

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大?。?/p>

B 溶膠粒子的形狀；

C 測(cè)量散射光的波長(zhǎng)；

D 測(cè)量散射光的振幅。

對(duì)于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動(dòng)電位有關(guān)

（C）

A 電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快

B 電動(dòng)電位越小，聚沉愈快 C 電動(dòng)電位為零，聚沉愈快

D 電動(dòng)電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍?cè)陔娭破飞?，是?yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢(shì)

在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運(yùn)動(dòng)，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正

D Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正 20 關(guān)于電動(dòng)電位，描述不正確的是（B）

A 電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動(dòng)電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測(cè)量散射光的波長(zhǎng)

D測(cè)量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運(yùn)動(dòng)_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強(qiáng)度與入射光的波長(zhǎng)

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對(duì)

電勢(shì)的數(shù)值有顯著影響而對(duì)熱力學(xué)電勢(shì)ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢(shì)是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡(jiǎn)單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場(chǎng)中向______極移動(dòng)

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運(yùn)動(dòng)，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對(duì)于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動(dòng)勢(shì)E〈0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢(shì)E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) :0.1582V

5.在一個(gè)銅板中有一個(gè)鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上

A.還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯(cuò)在哪里？應(yīng)如何設(shè)計(jì)？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計(jì)的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會(huì)與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。正確的設(shè)計(jì)可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。因?yàn)?/p>

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，

第三篇：物理化學(xué)答案

第一章參考答案

一、判斷題解答：

1．第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過程ΔU = 0，ΔH = 0。2．錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。3．錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。4．錯(cuò)，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。

5．錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。6．第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。

7．錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。

8．錯(cuò)，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。

9．對(duì)。10．錯(cuò)，這不是理想氣體的單純 pVT 變化。

11．錯(cuò)，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。12．錯(cuò)，在升溫過程中有相變化。

13．錯(cuò)，H = f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。

14．錯(cuò)，Δ(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。15．錯(cuò)，環(huán)境并沒有復(fù)原。

16．錯(cuò)，無限小過程不是可逆過程的充分條件。

17．錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。18．對(duì)。

19．對(duì)。20．錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。21．錯(cuò)，該條件對(duì)服從pVm = RT + bp的氣體也成立。

22．錯(cuò)，(?U/?V)p≠(?U/?V)T。23．錯(cuò)，U = HRTlnK + RTln1 = 0 ；

9．在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓(0.21p)要大；

10．反應(yīng)PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)在212℃、p容器中達(dá)到平衡，PCl5 離解度為0.5，反應(yīng)的?rHm??rHm?= 88 kJ·mol，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：

-1(A)通過減小容器體積來增加壓力；

(B)容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(C)升高溫度；(D)加入催化劑。

答：(A)減少；(B)不變；(C)增加；(D)不變。

四、計(jì)算題

1、計(jì)算反應(yīng)〔解〕： 查表得

在 298.15K 的和

p

則 故p=4X1056

3，p

如此之大，說明反應(yīng)能進(jìn)行到底。

CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)已知其

計(jì)算此反應(yīng)的條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。

2、在石灰窯中燒石灰的反應(yīng)〔解〕

顯然，(298K)是很大的正值，常溫下 CaCO3 很穩(wěn)定，不易分解。為讓此吸熱反應(yīng)，勢(shì)必要加熱升溫，故

得 能自發(fā)進(jìn)行則至少滿足

同實(shí)驗(yàn)測(cè)量的精確分解溫度 897℃ 比較，兩者相當(dāng)接近。另外，由此例亦可看出，當(dāng)(T)與(T)均為正值時(shí)，高溫對(duì)正向反應(yīng)有利，若

(T)與

(T)均為負(fù)值，低溫對(duì)正向反應(yīng)有利。

3、已知 25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力

下，石墨的密度為 2.260g·cm-3，金剛石的密度為 3.515g·cm-3，試問：(1)25℃，剛石？

〔解〕： 下能否由石墨制備金剛石？(2)25℃時(shí)，需多大壓力才能使石墨變成金(1)查熱力學(xué)數(shù)據(jù)表可知 298K 下石墨和金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs 函數(shù)分別為：石墨)=0,(C,金剛石)=2.87kJ·mol-1 故，對(duì)反應(yīng) C(石墨)→C(金剛石)而言：

(C,(298K)=2.87-0=2.87kJ·mol-1>>0，可見在室溫及常壓下石墨較穩(wěn)定，不能由它制備金剛石。

(2)因 故當(dāng)壓力為 p 時(shí)若能由石墨制金剛石，則至少需求

=0，為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)前后的體積改變，如果有一摩爾碳（石墨）反應(yīng)生成一摩爾碳（金剛石），則：

將上述這些結(jié)果代入前式可得：

經(jīng)整理可解出：(p-)=1.51X106kPa≈p，即壓力高達(dá) 1.51x106kPa，才能將石墨變?yōu)榻饎偸?，此預(yù)測(cè)現(xiàn)已實(shí)現(xiàn)。4、473K時(shí)反應(yīng) PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾布斯函變?chǔ)Gm=4581.87J/mol，試求在473K、200Kpa下，PCl3(g)進(jìn)行上述反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率又為多少？

解

PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)

反應(yīng)前物質(zhì)的量

n0

0

0

平衡時(shí)物質(zhì)的量 n0(1-α)

αn0

αn0

lnK=-ΔrGm/RT

=-4581.87/(8.14×473.15)

=-1.16475

所以：

K

=0.3120

由上式可得

α={K/(K+P/P)}1/2

＝{0.3120/(0.3120+2)}1/2

=0.3674

第四篇：物理化學(xué)論文

物理化學(xué)論文

一個(gè)學(xué)期就這樣馬上就過去了，我們對(duì)物理化學(xué)這門課也有了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。對(duì)于物理化學(xué)這門課，我最大的感覺就是抽象，物化不像無機(jī)化學(xué)，每一個(gè)反應(yīng)都能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)真實(shí)的反映出來，物化更多的是理論上的東西，在剛剛開始學(xué)物化的時(shí)候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。雖然高中時(shí)就學(xué)過物理，進(jìn)入大學(xué)時(shí)也學(xué)習(xí)過一個(gè)學(xué)期的大學(xué)物理，但由于成績(jī)一直不理想，所以對(duì)于物理化學(xué)一學(xué)是真直都存在恐懼心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。然而通過閱讀以及對(duì)以前高數(shù)的復(fù)習(xí)，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門交叉性的學(xué)科，因此我們除了上課要認(rèn)真聽講外，更重要的是聯(lián)系以前學(xué)習(xí)過的知識(shí)，將它們?nèi)跁?huì)貫通，這才能學(xué)習(xí)好物化。所以對(duì)物化的學(xué)習(xí)，需要靠理解，領(lǐng)悟，不過，認(rèn)真的記住每一個(gè)公式也是很重要的，所以我先總結(jié)一下物化的學(xué)習(xí)心得：

勤于思考：十分重視教科書，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算。對(duì)抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、認(rèn)真聽講：要抓住老師上課講的重點(diǎn)知識(shí)，了解物化學(xué)習(xí)過程中的難點(diǎn)，思考老師是怎樣理解書本中內(nèi)容的，一定要緊跟老師的思路，不能松懈。

三、勤于總結(jié)：物理化學(xué)這門課知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容零散復(fù)雜，但是知識(shí)前后聯(lián)系又很緊密，所以一定要善于總結(jié)，把前后知識(shí)聯(lián)系在一起。

四、善于聯(lián)系實(shí)際：學(xué)習(xí)并不是一味的學(xué)習(xí)，還需要關(guān)注、聯(lián)系生活中得事物。學(xué)習(xí)的目的是什么?以為學(xué)習(xí)就是把書本上的知識(shí)掌握，能夠很便利的運(yùn)用知識(shí)解決所有題目，這就是學(xué)習(xí)的目的，但現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，學(xué)習(xí)的目的是與生活分不開的，所以當(dāng)熟練掌握書本知識(shí)后，不但學(xué)會(huì)解決聯(lián)系題目，重要是懂得怎樣把這些知識(shí)是運(yùn)用到生活中或與生活聯(lián)系。

在這門課中，我們主要學(xué)習(xí)了熱力學(xué)部分的知識(shí)，在熱力學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，還掌握了幾個(gè)狀態(tài)函數(shù)的求解方法。爾后，我們還學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內(nèi)容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應(yīng)用。在化學(xué)平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。最后，我們還學(xué)習(xí)了統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)，其中最重要的就是原子、分子配分函數(shù)以及用這些知識(shí)求熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的值。

以下就是我對(duì)物理化學(xué)的公式與使用條件的一些總結(jié)，希望能與大家共同分享。

1.理想氣體狀態(tài)方程

PV = nRT

對(duì)理想氣體是萬能公式，怎么用都沒錯(cuò)。2.范德華方程

2(p?a/Vm)(Vm?b)?RT

(p?an2/V2)(V?nb)?nRT

式中a的單位為Pa·m6·mol-2，b的單位為m3·mol-1，a和b皆為與氣體的種類有關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。

此式適用于最高壓力僅為幾個(gè)MPa的中壓以下范圍內(nèi)實(shí)際氣體p，V，T，n的相互計(jì)算。

3.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式

?U?Q?W

dU?δQ?δW?δQ?pambdV?δW'

規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境作功為負(fù)。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。4.焓的定義式

H?U?pV

5.焓變

（1）?H??U??(pV)

式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數(shù)值上等于體積功。（2）?H??nCp,mdT12

此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。6.熱力學(xué)能(又稱內(nèi)能)變

?U??nCV,mdT12

此式適用于理想氣體單純pVT變化的過程。7.熱容的定義式（1）定壓熱容和定容熱容

Cp?δQp/dT?(?H/?T)p

CV?δQV/dT?(?U/?T)V

（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容

Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)pCV,m?CV/n?(?Um/?T)V

上式分別適用于無相變變化、無化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。8.體積功（1）定義式

?W??pambdV

或 W???pambdV

? V)? ? nR(T ? T)適用于理想氣體恒壓過程。（2）W ? ? p(V1 2 2 1（3）W??pamb(V1?V2)適用于恒外壓過程。（4）W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1)V1V2 適用于理想氣體恒溫可逆過程。（5）W??U?nCV,m(T2?T1)適用于

CV,m為常數(shù)的理想氣體絕熱過程。

9.理想氣體可逆絕熱過程方程

(T2/T1)CV,m(V2/V1)R?1(p2/p1)?R?1

(T2/T1)Cp,m(p2/p1)(V2/V1)r?1

上式中，??Cp,m/CV,m稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)）C，適用于V,m為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計(jì)算。10.反應(yīng)進(jìn)度

???nB/?B

?n?nB?nB,0nB,0上式是用于反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，B，為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。?B為B的反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，其量綱為一。?的量綱為mol。11.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓

θθθ?rHm???B?fHm(B,?)????B?cHm(B,?)

θθ?H(B,?)?H式中fm及cm(B,?)分別為相態(tài)為?的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。上式適用于?=1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。12.??rHm與溫度的關(guān)系

?rH式中

θm(T2)??rHθm(T1)???rCp,mdTT1T2

?rCp,m???BCp,m(B)，適用于恒壓反應(yīng)。

13.節(jié)流膨脹系數(shù)的定義式

?J?T?(?T/?p)H

?J?T又稱為焦耳-湯姆遜系數(shù)。

這些就是我對(duì)物理化學(xué)這門課這一學(xué)期學(xué)習(xí)的心得體會(huì)以及總結(jié)。

第五篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)體會(huì)

物理化學(xué)總結(jié)與感想

經(jīng)過對(duì)物理化學(xué)的學(xué)習(xí)，我對(duì)這門課程有了初步的了解與熟悉。了解了本學(xué)期物理化學(xué)的主要研究?jī)?nèi)容是：熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、和電化學(xué)。通過這學(xué)期學(xué)習(xí)我對(duì)物理化學(xué)也有了一定的了解，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)科學(xué)的重要分支，也是研究化學(xué)基本理論和問題的重要手段和方法。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)是利用物理方法研究化學(xué)系統(tǒng)變化規(guī)律，通過實(shí)驗(yàn)的手段，研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及這些性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)之間的某些重要規(guī)律。

在談學(xué)習(xí)方法之前，首先要轉(zhuǎn)變一個(gè)觀念，夸大教師在學(xué)習(xí)上的作用。關(guān)于教與學(xué)，向來就有獵槍與干糧、漁與魚之爭(zhēng)，干糧與魚總有吃盡的時(shí)候，而唯有成為漁翁和獵人才有取之不盡的食物，那種把一切都在課堂上講懂的是不負(fù)責(zé)任的大學(xué)教師，一個(gè)孩子總要斷奶，教師的作用是釋疑，使學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)少走彎路、事半功倍。丟掉幻想，一切靠自己鉆研、思考和領(lǐng)悟。猶如沒有包醫(yī)百病的靈丹妙藥，不存在適合于任何人的奇妙的學(xué)習(xí)方法。

在熱力學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，還掌握了幾個(gè)狀態(tài)函數(shù)的求解方法。爾后，我們還學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內(nèi)容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應(yīng)用。在化學(xué)平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。最后，我們還學(xué)習(xí)了統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)，其中最重要的就是原子、分子配分函數(shù)以及用這些知識(shí)求熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的值。最后階段，我們還對(duì)電化學(xué)方面內(nèi)容開了一個(gè)頭。又重點(diǎn)學(xué)習(xí)電化學(xué)及動(dòng)力學(xué)方面的知識(shí)。

學(xué)習(xí)物理化學(xué)應(yīng)該有自己的方法

一、勤于思考：十分重視教科書，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算。對(duì)抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、勤于應(yīng)用：在學(xué)習(xí)階段要有意識(shí)地應(yīng)用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習(xí)題，與做物化實(shí)驗(yàn)一樣，“應(yīng)用”對(duì)加深對(duì)原理的理解有神奇的功效，有許多難點(diǎn)是通過解題才真正明白的。做習(xí)題不在于多，而在于精。對(duì)于典型的題做完后一定要總結(jié)和討論，力求多一點(diǎn)“覺悟”。以我的習(xí)慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過分地依賴題解書是十分有害的。

三、勤于對(duì)比與總結(jié)：這里有縱橫二個(gè)方面，就縱向來說，一個(gè)概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應(yīng)用、擴(kuò)展等過程，并在課程中多次出現(xiàn)，進(jìn)行總結(jié)定會(huì)給你豁然開朗的感覺。就橫向來說，一定存在相關(guān)的原理，其間一定有內(nèi)在的聯(lián)系，如熵增原理、Gibbs自由能減少原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過對(duì)比對(duì)其相互關(guān)系、應(yīng)用條件等定會(huì)有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對(duì)比也能從相似與差別中感受其意義與功能。初學(xué)物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習(xí)時(shí)進(jìn)行總結(jié)，并隨時(shí)記下自己學(xué)習(xí)中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為自己的“覺悟”才是終身有用的。

第二、三章是熱力學(xué)部分的核心與精華，在學(xué)習(xí)和領(lǐng)會(huì)本章內(nèi)容中，有幾個(gè)問題要作些說明以下幾點(diǎn)。1.熱力學(xué)方法在由實(shí)踐歸納得出的普遍規(guī)律的基礎(chǔ)上進(jìn)行演繹推論的一種方法。熱力學(xué)中的歸納，是從特殊到一般的過程，也是從現(xiàn)象到本質(zhì)的過程。拿第二定律來說，人們用各種方法制造第二類永動(dòng)機(jī)，但都失敗了，因而歸納出一般結(jié)論，第二類永動(dòng)機(jī)是造不出來的，換句話說，功變?yōu)闊崾遣豢赡孢^程。第二定律抓住了所有宏觀過程的本質(zhì)，即不可逆性。熱力學(xué)方法的主體是演繹。熱力學(xué)的整個(gè)體系，就是在幾個(gè)基本定律的基礎(chǔ)上，通過循環(huán)和可逆過程的幫助，由演繹得出的大量推論所構(gòu)成。有些推論與基本定律一樣具有普遍性，有些則結(jié)合了一定的條件，因而帶有特殊性。例如從第二定律出發(fā)，根據(jù)可逆過程的特性，證明了卡諾定理，并得出熱力學(xué)溫標(biāo)，然后導(dǎo)出了克勞修斯不等式，最終得出了熵和普遍的可逆性判據(jù)。以后又導(dǎo)出一些特殊條件下的可逆性判據(jù)。這個(gè)漫長(zhǎng)的演繹推理過程，具有極強(qiáng)的邏輯性，是熱力學(xué)精華之所在。采用循環(huán)和以可逆過程為參照，則是熱力學(xué)獨(dú)特的基本方法。2.熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)理論框架的中心熱力學(xué)基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個(gè)狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質(zhì)預(yù)測(cè)或計(jì)算另一些性質(zhì)。只要輸入的數(shù)據(jù)是可靠的，得到的結(jié)果必定可靠。例如根據(jù)由基本方程導(dǎo)得的克拉佩龍-克勞修斯方程，可由較容易測(cè)定的飽和蒸氣壓隨溫度的變化，預(yù)測(cè)較難測(cè)定的相變熱，這種預(yù)測(cè)是熱力學(xué)理論最能動(dòng)之所在。3.解決實(shí)際問題時(shí)還必須輸入物質(zhì)特性熱力學(xué)理論是一種普遍規(guī)律，必須結(jié)合實(shí)際系統(tǒng)的特點(diǎn)，才能得出有用結(jié)果。實(shí)際系統(tǒng)的物質(zhì)特性主要有兩類，即第一章所介紹的pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)熱性質(zhì)。這兩類性質(zhì)本身并不能從熱力學(xué)理論得到，它們來自直接實(shí)驗(yàn)測(cè)定、經(jīng)驗(yàn)半經(jīng)驗(yàn)方法，或更深層次的統(tǒng)計(jì)力學(xué)理論。4.過程的方向和限度以及能量的有效利用是兩類主要的應(yīng)用它們都植根于可逆性判據(jù)或不可逆程度的度量。由此得出的平衡判據(jù)，即前者的依據(jù)，由此得出的功損失和有效能概念，則是后者的出發(fā)點(diǎn)。還要指出，不可逆程度還將引出第三個(gè)重要的應(yīng)用領(lǐng)域，即不可逆過程的熱力學(xué)，不可逆程度與時(shí)間聯(lián)系，就是不可逆過程熱力學(xué)中的重要概念"熵產(chǎn)生。5.熱力學(xué)計(jì)算主要內(nèi)容是Q、W、ΔU、.H、ΔS、ΔA和ΔG的計(jì)算。最基本的公式有兩個(gè)，還有六個(gè)最基本的定義式，由此派生出的許多公式，大都是結(jié)合某種條件的產(chǎn)物。當(dāng)求解具體問題時(shí)，要注意：⑴ 明確所研究的系統(tǒng)和相應(yīng)的環(huán)境。⑵ 問題的類型：I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實(shí)際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：a.恒溫可逆過程；b.恒溫過程；c.絕熱可逆過程；d.絕熱過程；e.恒壓過程；f.恒容過程；g.上述各種過程的綜合；h.循環(huán)過程⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質(zhì)特性，即pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)熱性質(zhì)。⑹ 尋找合適的計(jì)算公式。這是最費(fèi)神也是最重要的一步。復(fù)雜性在于： a.具體計(jì)算公式都是有條件的，不同類型不同過程的公式不能張冠李戴。b.Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG是相互關(guān)聯(lián)的，計(jì)算時(shí)要注意方法和技巧。先計(jì)算哪一個(gè)要根 據(jù)具體情況而定，選擇得合適往往可以大大簡(jiǎn)化計(jì)算過程。c.有些還需要設(shè)計(jì)過程進(jìn)行計(jì)算。設(shè)計(jì)過程是因?yàn)橹苯佑?jì)算有困難，但由于狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于初終態(tài)，因而可以利用題目所給條件，設(shè)計(jì)有效過程，達(dá)到原來的計(jì)算目的。

除此之外我還基本上掌握了物理化學(xué)這門學(xué)科的學(xué)習(xí)方法。即除了傳統(tǒng)的課前預(yù)習(xí)、課中積極思考跟上老師的思維和課后總結(jié)復(fù)習(xí)等方法之外，還應(yīng)該重視每一章節(jié)的英文總結(jié)，培養(yǎng)閱讀英文刊物的思維和習(xí)慣。多多涉獵英文版的論文和物理化學(xué)的相關(guān)刊物。另外，重視上臺(tái)講課的經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)和表達(dá)自我的能力。還有需要培養(yǎng)研究性學(xué)習(xí)的能力和素質(zhì)。自己找一個(gè)課題學(xué)習(xí)做論文，一邊動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，一邊查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料。把課題做好，弄懂其中的原理和方法。