第一篇：專題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)

專題一 第一講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、7．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B．若XY是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子核外電子排布。2．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。6．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵和共價鍵的形成。考點一：原子的組成與結(jié)構(gòu)

1.元素種類與原子種類的關(guān)系是（A.元素種類多B.原子種類多C.兩者一樣多D.不能肯定 2.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子

3.近期我國研制出18

O

2，在此鄰域居世界前列。下列有關(guān)18

8O2敘述正確的是（A.與氧互為同位素B.與氧氣具有相同的化學(xué)性質(zhì)

C.與氧氣互為同素異形體D.與同質(zhì)量的氧氣具有相同的體積考點二：元素周期表、元素周期律

4.某周期的IA族元素的原子序數(shù)為x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是（①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11

A．只有②④⑥ B．只有①③⑤ C．只有①② D．全部

5、推理84號元素、113號元素在周期表中的位置

6下列有關(guān)說法正確的是（）

A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、46B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物

C．任何化合物中都含有化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化 D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

2C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 小結(jié)：熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu) 考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用

8.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

9、X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z．則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 10.下列性質(zhì)的比較中，正確的是()

A.熔點：Li>Na>K>RbB.沸點：NH3

PH3>H2O＞HFD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3

11、A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列比較中不正確的是()

A.原子序數(shù)：A>B>C>DB.原子半徑：D>B>C>A

C.單質(zhì)熔點：B>D，C>AD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：A>C，D>B

12、在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和周期表中在它左上方或右下方，并與其相鄰的的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)律。據(jù)此請回答：

（1）鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的__________。

（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________，屬兩性化合物，能證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為______________________。

（3）若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be（OH）2↓+CH4↑，則Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。））））

第二篇：高考沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一（選修三）

2020-2021學(xué)高考沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一（選修三）

1．分析下圖信息，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容解答問題。

回答下列問題:

(1)①第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_______填元素符號，判斷依據(jù)是_______。

②第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變化情況如圖6，I1隨Z的遞增而呈增大趨勢，導(dǎo)致在a點出現(xiàn)齒峰的原因是

_______。

③鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_______個鎂原子最近且等距離。

(2)配合物的熔點，沸點，可用于制備純鐵。的結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列關(guān)于說法不正確的是_______。

A．是非極性分子，含有δ鍵和π鍵

B．中Fe原子的配體與互為等電子體

C．含有鍵

D．反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成(3)獨立的分子中，鍵鍵角為如圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中鍵鍵角。請解釋離子中鍵角變?yōu)榈脑蚴莀______。根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_______。

A．和

B．和

C．和ClO3-

D．和

(4)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______列式即可，用含a、的代數(shù)式表示

(5)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu).結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖7所示。

①組成該晶體的化學(xué)式為

_______。

②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為

_______。

③若取碳原子為晶胞頂點，則鎳原子位于晶胞的_______

位置。

2．元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈦的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。

①第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___________(填元素符號)。

②鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(2)錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一

①已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填字母編號)。

②三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

③Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心。若含1

mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，則該配離子化學(xué)式為___________。

(3)比較Fe和Mn的第三電離能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(4)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有巨磁電阻效應(yīng)。

已知La為＋3價，當(dāng)被鈣等＋2價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)axA1-xMnO3，(x＞0.9)，此時一部分＋3價錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則復(fù)合鈣鈦礦化合物中＋3價錳與＋4價錳的物質(zhì)的量之比為___________(用含x的代數(shù)式表示)。

(5)具有較高催化活性的材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為d

g·cm-3，Ti、O原子半徑分別為a

pm和b

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為___________(列出計算式)。

3．金屬陶瓷是一種復(fù)合材料，兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，應(yīng)用非常廣泛，金屬基體可為，，陶瓷基體為碳化硅等.回答下列問題：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，與的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。

(2)與C相比，原子之間難以形成雙鍵的原因是_______。

(3)已知的一種晶體結(jié)構(gòu)與、相似，則該晶體的熔點比晶體的_______(填“高”、“低“)，原因是_______。

(4)鈷獻(xiàn)菁可顯著提升二次電池的充放電效率，為增強水溶性將其改性為四氨基鈷酞菁，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

四氨基鈷酞菁中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為_______.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若圖中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原于2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

4．中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(其結(jié)構(gòu)如圖)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、－7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是___________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為ρg·cm－3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為___________，晶胞參數(shù)為___________pm。

5．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

基態(tài)原子L能層所有能級上電子數(shù)相同

R

第二周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多

X

基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素

Y

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Z

最外層只有1個電子，其它所有軌道電子均成對

請按要求填空：

(1)Y的基態(tài)原子有___________種不同的運動狀態(tài)的電子，Z的價電子軌道表示式為___________

(2)W、R、X的簡單氫化物中，鍵角由大到小排列是___________(用對應(yīng)的分子式表示)，原因___________

(3)已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小來衡量，pKa越小，酸性越強；

羧酸

三氯乙酸()

0.65

三氟乙酸()

0.23

由表可見，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”、“小于”或“等于”)，從鍵的極性角度解釋原因___________

(4)W和Y兩種元素可形成一種熔點為2700、摩氏硬度為9.5的化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y原子緊鄰的Y原子有___________個；若晶胞參數(shù)為a

nm，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)為___________(列出計算式即可)。

6．過渡金屬硫族化合物為具有良好可控性的半導(dǎo)體材料，可用于太陽能電池制備、激光技術(shù)、光催化水的裂解等領(lǐng)域。的其中一種制備方法是以CuS、ZnS、和Cu為原料高能球磨后，在氣氛中退火。回答下列問題：

(1)所給電子排布圖中，能表示基態(tài)S原子3p軌道電子狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A．B．

C．

D．

(2)基態(tài)的價層電子排布式是_______。

(3)CuS由與反應(yīng)制備。根據(jù)價層電子對互斥模型，中心原子價層電子對數(shù)為_______。的空間構(gòu)型為_______。

(4)的晶體類型與CuS相同，除上述用途外，也用于制作火柴頭。火柴燃燒時，轉(zhuǎn)化為和，這三種物質(zhì)熔點由高到低的順序是_______。

(5)的四方晶胞如圖所示。

①Sb位于晶胞的頂點和體心，則圖中A代表的原子是_______。

②原子A的坐標(biāo)為，原子B的坐標(biāo)為，則原子C的坐標(biāo)為_______。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_______(列出計算表達(dá)式)。

7．鋰離子電池讓電動汽車飛速發(fā)展，有利于實現(xiàn)節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中基態(tài)Co原子的電子排布式為___________，其核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。

(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為___________，PF的空間構(gòu)型為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有___________。

a．HClO

b．H2SO4

c．HNO2

d．HNO3

(4)電池工作時，Li+可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-aNb，能使TiO2對可見光具有活性，摻雜過程如圖所示。

則TiO2-aNb晶體中a=___________，b=___________。

8．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①CN-中碳原子的雜化方式為___________，1

mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___________(填“大”或“小”)，NH3極易溶于水的原因是___________。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．范德華力

(3)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度是d

g/cm3，距離最近的兩個O2-之間的距離為___________(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

9．元素的金屬性、非金屬性及有關(guān)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等有著密切的聯(lián)系?；卮?。下列問題：

(1)下列基態(tài)原子的核外電子排布式正確的是__(填序號)。

A．

B．

C．

D．

(2)第IA、IIA族部分元素氯化物的熔點如下表，從NaCl到CsCl熔點依次降低，但BeCl2的熔點比MgCl2的低，其原因是__。

氯化物

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點/℃

801

776

715

645

405

714

(3)下列物質(zhì)的變化破壞了極性共價鍵的是__(填序號)。乙酸中碳原子的雜化方式為__，1

mol乙酸分子中含有的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及___。

A．二氧化硅晶體熔化

B．乙酸溶于水

C．干冰升華

D．冰融化

(4)某晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__；已知該晶體的晶胞邊長為540　pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則體積為10

cm3晶體的質(zhì)量為__g(列出計算式即可)。

10．、在電化學(xué)和催化領(lǐng)域均有重要地位.回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_______；、兩種基態(tài)原子的價層電子數(shù)目之比為_______；、、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(2)碳有多種同素異形體，其中等質(zhì)量的石墨與金剛石中共價鍵的數(shù)目之比為_______。

(3)、、的沸點由高到低的順序為_______，原因為_______。

(4)的酸性弱于的原因為_______；中的雜化方式為_______。

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中，C周圍距離最近且相等的的數(shù)目為_______。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度_______。

11．碳(C)、銅(Cu)、錫(Sn）及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}。

(1)在元素周期表里，錫和碳同族，錫位于第五周期?；鶓B(tài)錫原子的最外層電子排布式為_______。

(2)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3______(填“強”或“弱”)。

(3)1mol苯中含鍵的數(shù)目為______。CH3CH2COOH中C的雜化方式有______；

(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中，則該正八面體的邊長為__________nm，該晶體密度為______gcm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

12．由Mg、C和Ni組成的三元合金系統(tǒng)具有超導(dǎo)電性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_______。

(2)對羥基苯甲酸()具有防腐、防霉和X菌等作用，其中C原子的雜化軌道類型為_______，1

mol對羥基苯甲酸中鍵數(shù)目為_______(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)對羥基苯甲酸()沸點比鄰羥基苯甲酸()____(填“高”“低”或“相等”)，原因是_______。

(4)新型超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子和鎳原子位于頂點和面心，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體空隙的數(shù)量是1：3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_______。

②已知晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mg的C配位數(shù)為_______，該晶胞密度為_______(列出計算式即可)。

13．宋代《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！薄拌F華”是醋酸亞鐵，其熔點約為195℃?；卮穑?/p>

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為___________，鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素是___________(用元素符號表示)。

(2)醋酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型有___________，該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)___________(填“存在”或“不存在”)，其晶體類型最可能是___________。

(3)鹽水若灑在煤火上會產(chǎn)生黃色火焰，此過程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為___________。

(4)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為___________。CO的沸點高于N2的原因是___________。

(5)鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則一個該晶胞的質(zhì)量為___________g．若晶胞參數(shù)為d

pm，N、Fe的原子半徑分為、，則該晶胞中原子的空間利用率是___________。(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，表示圓周率)

14．下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A．元素周期表中原子半徑最小的元素

B．原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D．元素價電子排布式為nsnnp2n

E．同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G．基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)

(1)C基態(tài)原子電子排布式為___________，CA3中心原子的雜化方式為___________，分子空間構(gòu)型為___________。

(2)E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為___________，其屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A2D的沸點比A2E的沸點高，其主要原因是___________。

(4)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是___________(填序號)。

A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)σ鍵斷裂

(5)下列圖象可表示兩個F原子間成鍵后的電子云的圖像是___________。

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為___________，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為___________(不用寫結(jié)晶水)。

15．蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。

(3)畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖_______。

(4)寫出BH的等電子體_______(分子、離子各寫一種)。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_______。

參考答案

1．Mg

是的5倍多，說明最外層有2個電子

基態(tài)N原子的2p能級半充滿

C、D

氨分子與形成配合物后，孤對電子與形成配位鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大

B

立方BN晶體是原子晶體，鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅硬

1:3

棱心

【詳解】

(1)①由圖1可知電離能I3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA族元素，此元素為鎂元素，元素符號為Mg；

②第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變化情況如圖6，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，即I1隨Z的遞增而呈增大趨勢，而導(dǎo)致在a點出現(xiàn)齒峰的原因是基態(tài)N原子的2p能級半充滿；

③根據(jù)圖示，1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離；

(2)

A.根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)圖，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷分布均勻，是非極性分子，分子中含有δ鍵和π鍵，選項A正確；

B.中Fe原子的配體是CO，價電子數(shù)是10，與互為等電子體，選項B正確；

C.含有鍵，選項C不正確；

D.是化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂配位鍵、生成金屬鍵，選項D不正確；

答案選CD；

(3)分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大；

A.中S原子價電子對個數(shù)＝，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中N原子價電子對個數(shù)＝，含有一個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，選項A不符合；

B.中N原子價電子對個數(shù)＝，沒有孤電子對，所以為平面結(jié)構(gòu)，中S原子價電子對個數(shù)＝，沒有孤電子對，所以為平面結(jié)構(gòu)，選項B符合；

C.中O原子價電子對個數(shù)＝，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，ClO3-中Cl原子價電子對個數(shù)＝，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項不C符合；

D.中P原子價電子對個數(shù)＝，沒有孤電子對，所以為四面體結(jié)構(gòu)，中S原子價電子對個數(shù)＝，含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項D不符合；

答案選B；

(4)立方BN晶體是原子晶體，鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅硬；

根據(jù)均攤原則，1個晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，則晶胞體對角線為4anm，晶胞邊長是nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為＝；

(5)①根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為1，Mg原子位于頂點，個數(shù)為1，Ni原子位于面心，個數(shù)為3，所以化學(xué)式為MgNi3C；

②據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1，每條棱上的兩個鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的，所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為3，則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為1：3；

③若取碳原子為晶胞頂點，鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中有2個鎂原子、4個鎳原子，則鎳原子位于晶胞的棱心位置。

2．Ni、Ge、Se

Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強

D

相同

小于

Mn2+的3d能級是半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

【詳解】

(1)①Ti是22號元素，價電子排布是，Ti的基態(tài)未成對電子數(shù)為2個，同周期中未成對電子數(shù)為2個的價電子排布還有Ni()、Ge()、Se()共3種；

②Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(2)①金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同，都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合D；

②Mn是25號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d54s2，失電子時，從最外層失去，即失去4s上2個電子和3d上一個電子，Mn3+核外價電子排布為3d4，則電子的自旋狀態(tài)相同；

③配離子是八面體，即中心離子的配體共6個，含1

mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，說明外界有1個Cl-，其余Cl-和氨都在內(nèi)界，作為配體，外界是一個單位負(fù)電荷，則整個內(nèi)界應(yīng)帶一個單位正電荷，錳離子有兩個單位正電荷，氨不帶電荷，只需要一個帶負(fù)電荷的氯離子即可，故配離子的化學(xué)式為；

(3)Fe的電子排布是[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，則Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，Mn2+的3d能級是半充滿相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，故第三電離能I3(Fe)較??；

(4)設(shè)中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別是m和n，則有3x+2(1-x)+3m+4n=6，m+n=1，解得m=x，n=1-x，則中三價錳和四價錳的物質(zhì)的量之比為；

(5)晶胞中Ti原子數(shù)目=，O原子數(shù)目=，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為TiO2，則晶胞中原子總體積為，晶胞的質(zhì)量=，則晶胞體積=，故晶胞的空間利用率是

3．Ⅷ

3:1

Si的原子半徑大于C的原子半徑，原子間難以形成π鍵

高

碳氧鍵的鍵長比硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，碳氧鍵的共價鍵比硅氧鍵強

1,3

氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵

【詳解】

(1)鈷元素的原子序數(shù)為27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；鉻元素的原子序數(shù)為24，價電子排布式為3d54s1，核外有6個不成對電子，鎳元素的原子序數(shù)為28，價電子排布式為3d84s2，核外有2個不成對電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為3:1，故答案為：Ⅷ；3:1；

(2)

C原子的原子半徑較小，C原子中p軌道能形成肩并肩的π鍵，與C原子相比，Si原子的原子半徑較大，Si原子中p軌道難以形成肩并肩的π鍵，則Si原子之間難以形成雙鍵，故答案為：Si的原子半徑大于C的原子半徑，原子間難以形成π鍵；

(3)由題意可知，二氧化碳晶體和二氧化硅晶體都為原子晶體，原子晶體的熔點取決于共價鍵的強弱，由于碳原子的原子半徑比硅原子小，非金屬性比硅原子強，二氧化碳晶體中碳氧鍵的鍵長比二氧化硅晶體中硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，則二氧化碳晶體中碳氧鍵的共價鍵二氧化硅晶體中比硅氧鍵強，熔點比二氧化硅晶體大，故答案為：大；碳氧鍵的鍵長比硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，碳氧鍵的共價鍵比硅氧鍵強；

(4)

含有孤對電子的氮原子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后氮原子能形成4個共價鍵，由鉆酞菁的結(jié)構(gòu)可知，1、3號氮原子形成4個共價鍵，2、4號氮原子形成3個共價鍵，則四氨基鈷酞菁中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子為1、3號；四氨基鈷酞菁中含有4個氨基，氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵，增大在水中的溶解性，故答案為：1、3；氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的碳原子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硅原子個數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由質(zhì)量公式可得：=(c×10—10)3，解得d=；由位于體對角線四分之一處上部原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為可知，晶胞的邊長為1，則位于體對角線四分之一處下部原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故答案為：。

4．由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)

N>O>S>K

O

sp2

直線型

草酸分子間能形成更多氫鍵

2∶1

【詳解】

(1)基態(tài)N原子價電子排布式為2s2p3，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為；煙花燃放過程中，鉀元素中的電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，以光的形式釋放能量；金屬的第一電離能小于非金屬元素的，N原子元素2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能高于O元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N>O>S>K；同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故O的電負(fù)性最大，故答案為：，由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，N>O>S>K，O。

(2)①C2O3中碳原子沒有孤對電子、形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；CO2分子中碳原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為2，其立體構(gòu)型為直線形，故答案為：sp2，直線形。

②草酸分子含有2個“O—H”鍵，正丁酸分子含有1個“O—H”鍵，草酸分子之間形成更多的氫鍵，故草酸的沸點比正丁酸高的多，故答案為：草酸分子之間形成更多的氫鍵。

③CO分子與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為2：1，故答案為：2：1。

(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個B原子被四個距離相等且最近的P原子包圍，每個P原子被四個距離相等且最近的B原子包圍，所以P原子的配位數(shù)是4；在一個晶胞中含有的P原子數(shù)目：8×＋6×=4，在一個晶胞中含有的B原子數(shù)目：4×1=4，即1個晶胞中含有4個BP，晶胞的質(zhì)量是m==g，由于晶胞密度為ρg·cm-3，所以晶胞的體積為==cm3，所以晶胞參數(shù)為cm=×1010pm，故答案為：4，×1010。

5．14

CH4＞NH3＞H2O

NH3中心原子有一對孤電子對H2O中心原子有兩對孤電子對，CH4中心原子沒有孤電子對，而孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小

小于

F的電負(fù)性比Cl大，F(xiàn)-C極性大于Cl-C的極性，使F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子

【分析】

W基態(tài)原子L能層所有能級上電子數(shù)相同，W的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；R第二周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多，故R為N元素；X基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、4，故Y為Si元素；Z最外層只有1個電子，其它所有軌道電子均成對，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y是Si元素，核外所有電子的運動狀態(tài)均不同，因此有14種不同的運動狀態(tài)的電子；Z為Cu，價電子為3d104s1，價電子排布圖為；

(2)

W、R、X的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，三個分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小，CH4、NH3、H2O中中心原子的孤電子對分別為0、1、2，故鍵角CH4＞NH3＞H2O；

(3)由于pKa越小，酸性越強，由表可以看出，三氯乙酸的pKa大于三氟乙酸的，故酸性三氯乙酸小于三氟乙酸；同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，F(xiàn)的電負(fù)性比Cl大，所以F與C形成的共價鍵極性較大，CF3COOH中F3C-C極性大于CCl3COOH中Cl3C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的負(fù)電性偏向-CF3，致使羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強；

(4)由均攤法可知，晶胞中W的個數(shù)為8×+6×=4，Y的個數(shù)為4，故該物質(zhì)的化學(xué)式為SiC，由圖可以看出，C在8個頂點和6個面心，與C緊鄰的C有12個，由于化學(xué)式為SiC，故Si原子緊鄰的Si原子也有12個；晶胞密度，故NA=。

6．AC

正三角形

Cu

(1，)

【詳解】

(1)硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4；

A．符合核外電子排布規(guī)律，故正確；

B．由洪特規(guī)則可知，電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，則違背洪特規(guī)則，故錯誤；

C．

符合核外電子排布規(guī)律，故正確；

D．由泡利不相容原理可知，一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋相反，則違背泡利不相容原理，故錯誤；

AC正確，故答案為：AC；

(2)銅元素的原子序數(shù)為29，價層電子排布式為3d104s1，則基態(tài)亞銅離子的價層電子排布式為3d10，故答案為：3d10；

(3)硫化氫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4；硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，孤孤對電子對數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：4；正三角形；

(4)分子晶體的熔點小于離子晶體，二氧化硫為分子晶體，三氧化二銻和三硫化二銻都為離子化合物，則二氧化硫的熔點最低；離子晶體中，離子鍵越強，晶體的熔點越高，由于氧離子的離子半徑小于硫離子，銻離子和氧離子形成的離子鍵強于銻離子和硫離子形成的離子鍵，三氧化二銻的熔點高于三硫化二銻，則三種物質(zhì)熔點由高到低的順序為，故答案為：；

(5)

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的銻原子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的小黑球的個數(shù)為8×=4，位于面心和棱上的小灰球的個數(shù)為2×+4×=2，位于體內(nèi)的大白球的個數(shù)為8，由晶體的化學(xué)式為可知，小黑球A、B、C均為銅原子，小灰球為鋅原子，大白球為硫原子，故答案為：Cu；

②由位于yz面上的原子A的坐標(biāo)為和位于xz面上的原子B的坐標(biāo)為可知，位于xyz面上的原子C的坐標(biāo)為(1，)，故答案為：(1，)；

③設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=[

(a×10—10)

×2a×10—10]×d，解得d=，故答案為：。

7．1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

F>O>P

正八面體形

C

LiAsF6

PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強，遷移速度就慢

【詳解】

(1)基態(tài)Co原子核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s軌道有一種空間運動狀態(tài)，p軌道有三種空間運動狀態(tài)，d軌道有五種空間運動狀態(tài)，因此基態(tài)Co廈于的核外電于的空間運動狀態(tài)有15種，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素為P、O、F，電負(fù)性由大到小的順序為F>O>P；PF的價層電子對數(shù)為6+(5+1-6)=6，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正八面體形，故答案為：F>O>P；正八面體形；

(3)H3PO4的通式可寫為(HO)3PO，HClO的通式可寫為HOCl，H2SO4的通式可寫為(HO)2PO2，HNO2的通式可寫為HONO，HNO3的通式可寫為(HO)3N，HNO2和H3PO4的非羥基氧原子數(shù)n相同，酸性相近，故答案為：C；

(4)PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強，遷移速度就慢，故答案為：LiAsF6；PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強，遷移速度就慢；

(5)由圖可知，在TiO2

晶胞中，Ti

原子位于頂點、面上和體心處，O

原子位于面上、棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此

個晶胞中含有的Ti

原子個數(shù)為：8×+4×+1=4，O

原子個數(shù)為：8×+8×+2=8，進(jìn)行

N

摻雜后，棱邊上和晶胞內(nèi)部分別有

個

O

原子形成氧空穴，面上有

個

O

原子被

N

原子替代，則摻雜后晶體中

N

原子個數(shù)為：12，O

原子個數(shù)為：8?1??=，晶胞內(nèi)各原子數(shù)為：Ti4ON，將

Ti

原子數(shù)定為

1，可得：TiON，即2-a=，a=，b=，故答案為：。

8．3d84s2

sp

大

氨氣和水都是極性分子，且它們之間能形成氫鍵

ac

【詳解】

(1)Ni是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2；

(2)①在CN-中C、N原子之間以共價三鍵結(jié)合，C原子的價層電子對數(shù)為1+=1，所以C原子雜化方式是sp雜化；

在[Ni(CN)4]2-中，中心Ni2+與4個配位體CN-之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于σ鍵；在CN-中含有1個C≡N鍵，其中1個為σ鍵，2個為π鍵，因此1個[Ni(CN)4]2-中含有σ鍵含有4+1×4=8個σ鍵，則在1

mol

[Ni(CN)4]2-中含有8

mol

σ鍵；

②NH3中N原子上有1對孤電子對，在[Ni(NH3)4]2+中NH3的孤電子對形成配位鍵后，使N-H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角；氨氣和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知NH3易溶于水；且NH3、H2O分子之間能形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，也增大了氨在水中溶解度；

③在丁二酮肟鎳分子內(nèi)，配位體的N原子與中心Ni原子之間以配位鍵結(jié)合；N=O鍵的O原子與O-H鍵的H原子之間以氫鍵結(jié)合，故丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，合理選項是ac；

(3)在NiO晶胞中含有Ni原子數(shù)為：，含有的O原子數(shù)為；晶胞質(zhì)量m=，晶胞體積邊長L=，O原子在晶胞邊長L的一半，則晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為a=。

9．C

從NaCl到CsCl均為離子晶體，陽離子半徑逐漸增大，離子鍵逐漸減弱，熔點降低；但BeCl2是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體的熔點低于離子晶體

AB

sp3、sp2

7∶1

乙酸分子與水分子間能形成氫鍵

ZnS

【詳解】

(1)A．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為，A錯誤；

B．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為是；

C．原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理，C正確；

D．原子核外3d軌道全滿時原子處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其電子排布式應(yīng)該是，D錯誤；

故合理選項是C；

(2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，斷裂離子鍵消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔點就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而BeCl2在固態(tài)時屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，因此其熔沸點比較低；而MgCl2屬于離子晶體，Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相互作用力，斷裂消耗能量較高，所以BeCl2的熔點比MgCl2低；

(3)A．SiO2為共價晶體，熔化時將破壞Si-O共價鍵，Si-O屬于極性共價鍵，A符合題意；

B．乙酸溶于水時電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，破壞的是H-O共價鍵，H-O共價鍵屬于極性共價鍵，B符合題意；

C．干冰是固體CO2，由分子通過分子間作用力結(jié)合而成。干冰氣化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，C不符合題意；

D．冰是固體H2O，由分子通過分子間作用力結(jié)合而成。冰熔化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是AB；

乙酸是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，其中甲基(-CH3)中的碳原子形成4個單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；羧基(-COOH)中的碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是sp2雜化，因此乙酸分子中C原子雜化類型為sp3、sp2雜化；

在1個CH3COOH分子中含有7個σ鍵和一個π鍵，因此在一個CH3COOH分子中含有的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為其個數(shù)比為7∶1；

乙酸分子、水分子都是極性分子，且乙酸分子與水分子間會形成氫鍵，增加了分子間的作用力，因此乙酸易溶于水；

(4)晶胞中Zn在8個頂角和6個面心上，所以每個晶胞中含有Zn原子個數(shù)為，在每個晶胞內(nèi)部含有4個S原子，晶體中Zn、S原子個數(shù)比為4：4=1：1，所以該晶體的化學(xué)式為ZnS；每個晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞體積為V=(540×10-10cm)3，則晶胞密度ρ=，故體積為10

cm3的晶體的質(zhì)量m(晶體)=。

10．球形

2∶3

3∶4

分子間能形成氫鍵，的相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于

中非羥基氧原子數(shù)小于中非羥基氧原子數(shù)，中的正電性弱于中的正電性，更難電離出氫離子

【詳解】

(1)為28號元素，基態(tài)原子價層電子排布式為，的電子云輪廓圖的形狀為球形；基態(tài)原子的價層電子排布式為、基態(tài)原子的價層電子排布式為，二者的價層電子數(shù)目之比為2∶3；同周期元素的原子半徑越小，第一電離能往往越大，故、、的第一電離能由大到小的順序為；

(2)石墨與金剛石的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，石墨中含有共價鍵，金剛石中含有共價鍵，二者數(shù)目之比為3∶4；

(3)三種物質(zhì)中，分子間能形成氫鍵，沸點最高，的相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力更大，沸點高于，則三種物質(zhì)沸點由高到低的順序為；

(4)同種元素形成的含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強；中的價層電子對數(shù)目為4，雜化方式為雜化；

(5)①由的組成和晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞頂角處為C，與之距離最近且相等的的數(shù)目為6；

②由晶胞結(jié)構(gòu)知，每個晶胞中含有1個C和2個，則晶體密度。

11．5s25p2

＜

P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子

弱

12NA

sp3、sp2

【詳解】

(1)錫和碳同族，碳屬于ⅣA族元素，價電子排布式為2s22p2，則基態(tài)錫原子的最外層電子排布式為5s25p2。答案為：5s25p2；

(2)P失去1個電子后，其價電子排布式為3s23p2，S失去1個電子后，其價電子排布式為3s23p3，從價電子排布式可以看出，失去1

個電子后的S最外層處于半滿狀態(tài)，所以P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P)＜I2(S)，原因是P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子；元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越差，P、N屬于同主族元素，P在N的下方，P的非金屬性比N弱，所以PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3弱。答案為：＜；P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子；弱；

(3)苯的結(jié)構(gòu)式為，但苯不是單雙鍵交替，而是形成大π鍵，所以1mol苯中含有6

NA個碳碳鍵和6

NA個碳?xì)滏I，鍵的數(shù)目為12NA。CH3CH2COOH中，-CH3、-CH2-中C原子的價層電子對數(shù)都為4，-COOH中C的價層電子對數(shù)為3，所以C的雜化方式有sp3、sp2。答案為：sp3、sp2；

(4)該正八面體的邊長為晶體中P原子與最近的兩個Cu原子構(gòu)成的直角三角形的斜邊，所以該正八面體的邊長為nm；在晶胞中，含有1個P原子、Sn原子個數(shù)為、Cu原子個數(shù)為，則該晶體密度為=gcm-3。答案為：。

【點睛】

當(dāng)原子或離子的價電子軌道處于全滿、半滿或全空時，電子的能量低，原子或離子穩(wěn)定，再失去1個電子時的電離能大。

12．sp2

16NA

低

高兩個化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對位，易形成分子間氫鍵，沸點較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點較低

MgCNi3

【詳解】

(1)Ni為第四周期VIII族的28號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為或。

(2)對羥基苯甲酸()苯環(huán)中C原子和羧基中C原子的雜化軌道類型均為sp2；單鍵是一根σ鍵，雙鍵含一根σ鍵，苯環(huán)中6個碳原子間形成6根σ鍵，則1

mol對羥基苯甲酸中σ鍵數(shù)目為16NA。

(3)對羥基苯甲酸()沸點比鄰羥基苯甲酸()高，原因是兩個化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對位，易形成分子間氫鍵，沸點較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點較低。

(4)①在如圖晶胞中，八面體空隙位于體心位置和所有棱心位置，它們的比例是1：3，體心位置的八面體由鎳原子構(gòu)成，可填入碳原子，而棱心位置的八面體由2個鎂原子和4個鎳原子一起構(gòu)成，不填碳原子，所以C處于體心位置，則Mg處于頂點位置，Ni處于面心位置，該超導(dǎo)材料晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示：，含Mg的個數(shù)為=1，含Ni的個數(shù)為=3，含C的個數(shù)為1，該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgCNi3。

②由圖可知，與Mg距離最近的C的個數(shù)為8，該晶胞密度。

13．Kr＞Br＞As

sp3、sp2

存在分子晶體

由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或由較高能量的軌道躍遷到較低能量的軌道)

1：1

二者相對分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的(即相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性越強，分子間作用力越大，沸點越高。)

【詳解】

(1)Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布式是3d64s2，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則其基態(tài)價電子排布圖為；

Fe位于第四周期第VIII族，一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，當(dāng)元素處于第IIA、第VA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素是Kr＞Br＞As；

(2)Fe(CH3COO)2中甲基C形成4個σ鍵，為sp3雜化；羰基C形成了碳、氧雙鍵，為sp2雜化；故Fe(CH3COO)2中C原子雜化類型為sp3、sp2雜化；

由于其中含有CH3—，與該C原子連接的4個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，故該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)；醋酸亞鐵的熔點約為195℃，相對來說比較低，因此其晶體類型可能是分子晶體；

(3)鹽水若灑在煤火上會產(chǎn)生黃色火焰，這是由于NaCl中的Na+在灼燒時，電子由能量低基態(tài)躍遷到能量高的激發(fā)態(tài)，電子處于高能量狀態(tài)不穩(wěn)定，會再回到能量比較低的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來，即此過程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或由較高能量的軌道躍遷到較低能量的軌道)；

(4)Fe(CO)5為絡(luò)合物，F(xiàn)e與5個CO形成配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在配位體CO分子中含有1個鍵和2個鍵，則Fe(CO)5分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為(5+5)：(2×5)=1:1；

CO、N2為等電子體，CO的沸點高于N2是由于二者相對分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的(即相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性越強，分子間作用力越大，沸點越高)；

(5)在一個晶胞含有的Fe原子數(shù)目為：；含有的N原子數(shù)為：1個，則晶胞質(zhì)量為m=；

晶胞體積為V(晶胞)=(d×pm)3=

d3pm3；在一個晶胞中含有的4個Fe原子和1個N原子的體積為V(Fe)總+V(N)=()，故該晶胞中原子空間利用率是。

14．1s22s22p3

sp3

三角錐

平面三角形

非極性

水分子之間存在氫鍵

C

B

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2

NH

[Cu(NH3)4]SO4

【分析】

A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素，C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則C為N元素，D元素價電子排布式為2s22p4，則D為O元素，E與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍，則E為S元素，G基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，則G為Cu元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3；CA3為NH3，有三條σ鍵一個孤電子對，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。

(2)E的最高價氧化物為SO3無孤對電子，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子。

(3)A2D(H2O)的沸點比A2E(H2S)的沸點高，其主要原因是因為水分子之間存在氫鍵。

(4)下列關(guān)于B2A2(C2H2)為乙炔含有三鍵，A．B2A2中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2，故B錯誤；

C．B2A2是由極性鍵(C-H)和非極性鍵(CC)形成的非極性分子，故C正確；

D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)Π鍵斷裂，故D錯誤；

故選C。

(5)兩個F原子間成鍵后為F2，圖象可表示其電子云的圖像是B，因為F原子之間形成p-pσ鍵。

(6)向Cu2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，沉淀為氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。

15．氮

CH4、NH

MnO2

【詳解】

(1)根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為碳、氫、氧、氮；C、H、N、O的價電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對電子分別為：2、1、3、2，所以氮元素未成對電子最多，答案為：氮；

(2)根據(jù)題干給的天冬酰胺結(jié)構(gòu)可以看出碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子以sp3和sp2雜化，所以碳原子的雜化類型有2種，正確答案：2；

(3)基態(tài)O原子的價電子排布式為:：2s22p4，則O原子的價電子排布圖為：。

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的為等電子體，所以BH的等電子體的分子有CH4，離子有NH。

(5)在立方晶胞的八個頂點各有一個Mn，立方晶胞體心也有一個Mn，根據(jù)均攤法可知一個晶胞中含有8×+1=2個Mn；在立方晶胞上下兩個面上共含有4個O，立方晶胞內(nèi)含有2個O，所有一個晶胞含有4×+2=4個O，Mn的個數(shù)與O的個數(shù)比為1：2，所以該氧化物的化學(xué)式為：MnO2。

第三篇：議論文結(jié)構(gòu)(一)

滴水成海，星火燎原

渭南市臨渭區(qū)下吉中學(xué)09級13班 陳翠萍 “積土成山，風(fēng)雨興焉；積水成淵，蛟龍生焉；積善成德而神明自得，圣心備焉。故不積跬步，無以致千里；不積小流，無以成江海??”每當(dāng)讀到這些句子，一種景象就會閃現(xiàn)于眼前——

滴水成海，汪洋恣肆；星火燎原，如火如荼。

大家都知道“水滴石穿”這個成語，也都知道“一屋不掃，何掃天下”的故事。這其中蘊含著一個哲理：量變到一定程度就會引起質(zhì)變。

一個乞丐躺在路邊，前行的人誰也沒有注意，即使有人看見了，也沒有激發(fā)“惻隱之心”而繼續(xù)前行；而當(dāng)一個人好奇或者關(guān)懷地去看乞丐時，奇跡就發(fā)生了，周圍的人就都會慢慢地圍上來，由一個人變成十幾個、幾十個、百十來個，以至于無數(shù)；人們的行為也就逐漸由原來的好奇、關(guān)懷演變成一種大范圍內(nèi)的良好社會風(fēng)氣，于是量變引起了質(zhì)變。

“大行不顧，大禮不辭小讓。”是的，在劉邦想法設(shè)法逃離項羽軍營的哪一刻，這種做法無疑是正確的、科學(xué)的，但是這句話所闡釋的原則放到事物發(fā)展演變規(guī)律方面來看，就錯了。我們不可能設(shè)想，為了干大事而不顧小節(jié)，而且是錯誤乃至危害社會的小節(jié)。假如小孩從小就養(yǎng)成一些壞習(xí)慣，而大人卻不去管教，他可能會一直這樣發(fā)展下去，以至于由“小惡”發(fā)展成“大惡”，最終陷于違法犯罪的泥潭。由此看來，人的成長，社會風(fēng)氣的養(yǎng)成，“細(xì)謹(jǐn)”還是要“顧”的，“小讓”也還是要“辭”的。

積少成多，集腋成裘，小改變會成為大轉(zhuǎn)變。在我們學(xué)習(xí)的過程中，這個道理體現(xiàn)得更為明顯。一位同學(xué)學(xué)習(xí)成績一般，他也不在意，但當(dāng)老師諄諄教導(dǎo)之后，他痛定思痛，決定振作精神，改弦更張。于是乎，每天學(xué)到12點，把當(dāng)天所學(xué)的知識一字不漏地弄通弄懂弄透。就這樣一天天地堅持堅持再堅持，終于他由班上的40名漸漸升至29名，最后一躍而為第五名，老師、同學(xué)、家長都對他刮目相看。直至在高考中，他居然考上了重點院校，真是令人匪夷所思，令人為之感嘆！這不就是量變積累到一定程度就一定會發(fā)生質(zhì)變的典型事例嗎？如果沒有這位同學(xué)一天天的努力，沒有他不斷的改變自己，怎么會有高考中取得的“大轉(zhuǎn)變”呢？

萬丈高樓平地起，如果沒有一塊塊磚石壘砌，怎會有“高樓入云端”的壯麗景象？無垠荒漠，如果離開了一粒粒沙子，又怎能綿延無盡？大海浩渺無邊，如果沒有一顆顆水滴，又怎會永不干涸？??讓我們重視“細(xì)小”吧，沒有一個個“細(xì)小”的累積，又怎么會有“宏大”產(chǎn)生？

讓我們永遠(yuǎn)牢記：滴水能成海，星火可燎原！（959字）【點評】最可稱道的是，本文審題立意十分準(zhǔn)確，這為構(gòu)思行文打下了良好的基礎(chǔ)。對于那些在月考中屢次在審題過程中出現(xiàn)脫題、偏題現(xiàn)象的同學(xué)來說，本文是一個極好的典范！其次，本文能夠緊緊圍繞立意“量變能夠引起質(zhì)變、小可成為大”行文，文體規(guī)范純潔，分析問題能夠時時抓住“中心”，論證中規(guī)中矩而有力；除了舉例論證、正反對比論證之外，結(jié)尾處用一組排比句進(jìn)行比喻論證，增添了文章的形象性和可讀性。

唯語言表達(dá)尚存小小不足，故打分59分。

2009四川高考滿分作文

熟悉

智者無為，庸人自縛。心若無異，萬法一如。

——《信心銘》（僧璨大法師）我們驚嘆太白清新飄逸的詩句，那是因為他熟悉中華的經(jīng)典；我們欣賞朗朗（編者注：郎郎）悠揚婉轉(zhuǎn)的琴聲，那是因為他熟悉黑白的鍵盤；我們感嘆哥白尼的發(fā)現(xiàn)，那是因為他熟悉浩瀚的宇宙。

真正的智者不是博而不精的涉獵，那樣只會庸人自擾。當(dāng)心無旁騖地對一個領(lǐng)域深入研究，達(dá)到無人能及的熟悉，在熟悉中，萬物法度便清晰簡單。

中國自古就有“讀書百遍，其義自現(xiàn)”的訓(xùn)誡。當(dāng)百遍的“咀嚼”之后，才會熟悉文中意旨；當(dāng)百遍的“消化”之后，熟悉才會讓其義自現(xiàn)。

西方哲學(xué)家也說過“知道的越多，才知道自己不知道的越多”。熟悉會讓人明白很多道理，熟悉才會讓人了解萬物的法度。

當(dāng)司馬遷熟悉中華歷史，才有了《史記》的不朽；當(dāng)李時珍熟悉百草千方，才有了《本草綱目》的偉大；當(dāng)紀(jì)曉嵐熟悉經(jīng)史子集，才有了《四庫全書》的浩瀚。熟悉造就了華夏的輝煌，締造了民族的昌盛，成就了偉人的不朽。

心無旁騖地研究，才有了無人能及的熟悉，才造就了千古流傳的功績。冷僻枯燥的文字沒有阻止住他鉆研的腳步，孤獨凄涼的大漠沒有停止住他探訪的腳步，冷嘲熱諷的眼光沒有動搖他追尋的心靈。當(dāng)對西域一種即將失傳的文字達(dá)到無人能及的熟悉時，人們毫不吝惜地把“國學(xué)大師”的稱號贈予了季羨林先生。

如果沒有對文字的熟悉，他不會有巨大的成就；如果沒有對汗牛充棟的經(jīng)典的熟悉，他不會有深刻的認(rèn)知，如果沒有對華夏典籍的熟悉，他不會有真知灼見的眼光；如果沒有??

沒有那么多如果，熟悉成就了這位偉大的國學(xué)大師。而他熟悉的秘訣，就在于心無旁騖地鉆研。心無異，行才正，思才深。

成功其實很簡單，就是達(dá)到無人能及的熟悉。熟悉，一把通向成功的鑰匙，一塊登上成功的階梯。

釋迦牟尼在菩提樹下七天七夜的心無異，才成就了佛祖的大徹大悟。僧璨大師對佛法的熟悉，才有了“智者無為，庸人自縛。心若無異，萬法一如”的勸世良言。

熟悉，萬法一如。

高尚不需要理由

穿越歷史的星空，常看到許多驚人之舉，覺得意外，然后沉思，才感到意外后的背后是亙古不變的情理：高尚不需要理由。惟有高尚的心靈，才肯做出人意料的選擇，這才符合情理。這不是偶然，這是一種必然。

千載胡曲，琵琶聲聲傳驛道

宮中傳著可怕的消息，皇上要選宮女去與胡人和親，其他的宮女惶恐萬分，惟有王昭君不慌不忙。果然，幾天之后，詔書宣布了選中宮女的名字，昭君也在其中。沒有悲傷，沒有無奈，有的只是一種堅毅與執(zhí)著。她欣然登程，一路上，撒下了昭君悠揚的琵琶聲。

許多人都感到意外，誰愿意離開繁盛的漢朝，去那個月亮和星星都萬分溫柔的地方？

然而，高尚不需要理由。王昭君的心中是一幅圖景：大樹下，百姓歡歌笑語；田野中，人民安居樂業(yè)。她高尚的品格決定了她出人意料的選擇。這，無須驚訝。

百年足跡，演繹出生命的華彩

新疆北部龜裂的土地上，行走著林則徐和他的下屬。被革職候命的他等了一年，其間幾次重病，最后等到的卻是流放新疆的一紙圣諭。他強忍大起大落的悲哀，抵達(dá)伊犁之后，墾荒屯田，興修水利，在百姓心中，豎起又一座不朽的豐碑。

感到意外的人說，林則徐呀，你這是何苦？你遭如此不公正的待遇，你應(yīng)心灰意冷呀！

可是，高尚不需要理由?！捌埨麌疑酪?，豈因禍福避趨之”的詩句，早已決定你的生命，即使流放之中也依然彰顯華彩，照映千秋。

驚人一跪，決不向忘卻的誘惑屈服

1970年12月7日，波蘭華沙，細(xì)雨蒙蒙，曾被劃為猶太人區(qū)的地方，走來了一群陌生人。他們停在紀(jì)念碑前，既而是長久的佇立。其中一位突然雙膝脆在碑前濕漉漉的大理石板上。原來，他是聯(lián)邦德國總理勃蘭特。這一跪，超越外交禮節(jié)，令身旁的外交官大吃一驚，卻從此掀開了德國與波蘭及世界各國人民友好關(guān)系的新篇章。

不必吃驚呀，有知恥之心的人才會有這一跪，有正視歷史，敢于承擔(dān)歷史重任的高尚精神的人，才會有這一跪。

高尚不需要理由。談到這些人的事跡，你也許會吃驚、意外。然而沉思之后，應(yīng)當(dāng)明白：高尚不需要理由。惟有敢做出意外之舉的人，才能永遠(yuǎn)留在青史之中！

留給明天

冰心說：“愛在左，同情在右；在人生的路上，一路撒種，一路花開，嗅著鮮花的芬芳，人生便不覺孤單。”讀后，我哭了，我讀出了關(guān)愛——一種能喚醒人心底某種東西的強烈力量。如陽光灑滿大地，如細(xì)雨滋潤萬物，我們又有什么權(quán)利拒絕播撒關(guān)愛呢？于是，我在本子上寫下——我把自私拋在今天，我把關(guān)愛留給明天！

翻開書，看到了羅斯福，這位美國的鋼鐵總統(tǒng)。由于意外，他中年下肢癱瘓，但他卻憑著驚人的毅力重新站了起來，拄著拐杖重新叱咤風(fēng)云于美國政壇??從中，我讀到了他那份堅毅與剛強，理解了史鐵生與地壇那不解的情愫，悟出了邰麗華那除了舞姿之外的永恒美麗。于是，我在本子上寫下——我把脆弱拋在今天，我把剛強留給明天！

閉上眼，想到了曼德拉，想到了他邀請對他進(jìn)行百般折磨的監(jiān)獄看守人員參加他的就職儀式的驚人之舉。在就職儀式上，他說：“我要感謝這些看守，在獄中的這段時間是我一生中最寶貴的日子，它讓我學(xué)到很多，尤其是寬容?！蔽液軞J佩曼德拉，這位黑人運動的領(lǐng)袖，欣賞他的執(zhí)著與剛強，更欣賞他的樂觀與寬容。我們的生活又何嘗不需要寬容呢？你一腳踩扁了裝滿鮮花的花籃，而花卻留給了你滿腳的芬芳，這就是寬容，于是，我在本子上寫下——我把狹隘拋在今天，我把寬容留給明天。

思緒紛飛，我又想到了尾山洪。這位執(zhí)著的日本老人，十幾年如一日，為了真理而戰(zhàn)，為了正義而戰(zhàn)！他搜集日軍侵華的證據(jù)，狹隘的民族情感沒有泯滅他的良知，困難也沒有使他退卻，他為的只是一生無愧于人的良知，無愧于正義！于是，我在本子上寫下——我把錯誤拋在今天，我把真理留給明天！

今天，我拋棄了自私、脆弱、狹隘??，留給明天的是關(guān)愛、剛強、寬容??而實現(xiàn)今天到明天的擺渡，需要的只是一份信念，一份執(zhí)著。我堅信：我擁有這份信念和執(zhí)著！

花開兩岸

生命之中總有一些記憶深埋在我們心底，盡管時間飛逝，它們也不會因此而消了顏色，褪了芬芳，反而在時間的沖洗下愈加鮮艷，成為溫暖我們一生的財富。

記憶是花種，在時間流水的滋潤下，開出了迷人的花。還記得那個叫李春燕的漢族女子，嫁入苗寨，從此便成了照亮苗家的月亮。她居住的那座吊腳樓，她昏黃燈光下整理欠條的背影，她急步于山寨間行醫(yī)治病的身姿一次次地出現(xiàn)在我的記憶中，時間越久，越給我長久的感動。她的無私，她的奉獻(xiàn)，她的堅持就如同一朵玫瑰，散發(fā)著大愛的芬芳，彌漫在記憶里，時間越久越濃郁。記憶是花香，在時間之風(fēng)的吹動下，飄散到更遠(yuǎn)的地方。還記得記憶中那個叫王雪原的男子，毅然站出來揭開醫(yī)藥費的黑幕，不懼丟掉工作，不懼恐嚇與報復(fù)，他讓丑行暴露于光明之下，正義得到伸張，他的壯舉讓我們擁有了今天更為透明的醫(yī)療費用制度。他的勇敢，他的犧牲，他就如同一支清濯的蓮花，散發(fā)著大義的芬芳，彌漫于記憶中，時間越長越濃烈。

記憶是時間長河兩岸的繁花，時間不僅不曾讓它們風(fēng)化，還給了它們滋養(yǎng)，讓它們愈加美麗。

還記得一人一馬的郵路上的王順友，教我敬業(yè)；還記得為友守墓30年的陳健，教我守諾；還記得舞出千手觀音的邰麗華，教我不屈；還記得生命中無數(shù)幫助過我的人，教會我愛??他們都是記憶長河旁的花，用馨香沐浴著我。他們教給我的，都成了我一生的財富，它們不會被風(fēng)化，而會隨時間的風(fēng)、時間的流水傳到心底，浸潤全身，恩澤我的一生。

這些讓我感動，讓我成長的記憶永遠(yuǎn)不會被風(fēng)化。相反，它們會在時間長河的兩岸開滿迷人的花，裝點我的人生。

花開兩岸，記憶永存。

06湖南高考作文題：

閱讀下面的文字，根據(jù)要求作文。(60分)“意氣”一詞，《現(xiàn)代漢語詞典》列有三個義項：①意志和氣概，如意氣風(fēng)發(fā)；②志趣和性格，如意氣相投；③由于主觀和偏激而產(chǎn)生的情緒，如意氣用事。

請聯(lián)系你自己的感受和認(rèn)識，以“談意氣”為題，寫一篇不少于800字的議論文。

談 意 氣

意氣，是李白“仰天長嘯出門去，我輩豈是蓬蒿人”的高歌；意氣，是杜甫“致君堯舜上，當(dāng)使民風(fēng)淳”的肺腑之言；意氣，是毛澤東“數(shù)風(fēng)流人物，還看今朝”的壯懷??

人要有意氣，有自己的意志和氣概，要意氣風(fēng)發(fā)。人不能沒有意氣，就像傲視蒼穹的紅杉不能沒有堅固的根基，芳香四溢的鮮花不能沒有給予它自信的陽光。

人有意氣，才能有豁達(dá)的胸襟?！拔┙现屣L(fēng)，與山間之明月，耳得之而為聲，目遇之而成色”，蘇子有意氣，雖遭官場與文場一齊潑來的污水，但他仍意氣風(fēng)發(fā)，“侶魚蝦而友麋鹿”，心胸豁達(dá)可見一斑。“安能摧眉折腰事權(quán)貴，使我不得開心顏”，遭人誹謗的李白，被玄宗賜金放還，雖有昭昭若明星之德，日月齊輝之才，終化為泡影，但他仍意氣風(fēng)發(fā)，“舉杯邀明月，對影成三人”，酒入愁腸三分釀成月亮，七分化為劍氣，秀口一吐便是半個盛唐。若無意氣，他們怎會有如此豁達(dá)的胸襟？ 人有意氣，才能流芳百世，才能在國家危難之時挺身而出。幾百年的風(fēng)風(fēng)雨雨，早已滌蕩了**亭的點點殘血；幾百年的潮起潮落，早已淹沒了零丁洋里的聲聲嘆息；幾百年的獵獵西風(fēng)，早已拂走了牧羊的老者；幾百年的漫漫黃沙，早已淹沒了西域路上的聲聲駝鈴??然而，岳武穆的滿腔熱血，文天祥的一顆丹心，蘇武的一根竹杖，張騫的十幾年牢獄之苦，早已映入史冊，成為民族的精神瑰寶。若無意氣，他們怎會有如此壯行？

人有意氣，才能摧不垮，壓不倒，追求不泯，意志不衰。還記得舞臺上那尊慈祥博愛的千手觀音嗎？邰麗華，雖是聾啞人，但她有意氣，手臂練得青腫了，腳底磨出血泡了，她始終堅持練習(xí)。最終，她用手指勾勒了人性的美好，用舞姿詮釋內(nèi)心的感覺，感動中國，感動你我。若無意氣，她怎會從不幸的底谷達(dá)到藝術(shù)的巔峰？

意氣，是成就人生所必需的。然而，現(xiàn)實生活中缺乏意氣之人委實不少，他們在溫柔富貴鄉(xiāng)中疲軟筋骨麻木神經(jīng)，在歌舞升平中平息了壯志，在燈紅酒綠中喪失人性??凡此種種，我們要堅決反對、打擊，為構(gòu)建社會主義和諧社會掃清道路。人，要有意氣，要意氣風(fēng)發(fā)。2009福建高考滿分作文

這也是一種永恒

永恒，不只在于時間從洪荒而來的腳步；也不只在于風(fēng)聲從亙古而至的呢喃。一個瞬間，往往也能成就永恒。

曇花從不為她鮮艷的短暫而暗自哀憐，因為她將自己怒放的那一刻寫進(jìn)了天地的長卷，萬物無一不記得這瞬間但永恒的嬌美；朝露從不為她光華的瞬息而顧影悲嘆，因為她用自己閃耀的那一秒照亮了世界的一隅，眾生無一不懷想這瞬間而永恒的清麗。

因為真美，那些短暫的事物竟撼動了時間的定律，僅憑一個瞬間，締造了無盡的永恒。

當(dāng)詩仙寬袍棄履，舉起樽而邀明月，沐月華而影三人的那刻，這一絲浸透了蟾暉的酒香便飄飄搖搖了千余年，縈繞在數(shù)萬才子的鼻尖揮散不去，似是還攜了月下那人的三分不羈。這瞬間的感悟，便在孩童清亮的誦讀聲中變?yōu)樽砣说挠篮恪?/p>

因為不凡，那些即逝的側(cè)影竟躍過了文明的更替，僅憑一個瞬間，締造了無盡的永恒。

當(dāng)屈子以血謳歌，孑然一身，僅懷擁一胸才氣，腹含一枚忠膽投身汨羅的那秒，這一屢赤紅泣血的絕美魂靈已掙脫世俗的枷鎖，隨著汨羅江水的平平仄仄流過了漫漫歲月，滋潤在每個志士的心田。這瞬間的悲壯，便在歲月的長河中變?yōu)橛篮恪?/p>

因為無愧，那些閃現(xiàn)的生命竟無視了歷史的變遷，僅憑一個瞬間，締造了無盡的永恒。

蓋將自其變者而觀之，則天地曾不能以一瞬。人生苦短，縱是八十而壽又何嘗不是一瞬。

但且回首再看那南山腳下菊態(tài)幽美，洞庭湖心月暉清華；看那赤壁山澗金戈鐵馬，大漠暮里炊煙人家，彌足短暫，卻也彌足永恒。

這些由真、善、美纏繞而成的瞬間，往往在筆尖的躍動甚至風(fēng)葉的交響中被銘記。它們不曾在歷史的長河中沉坷，甚至不曾在歲月的波濤中起伏，它們總以一種輕盈而美好的姿態(tài)起舞，獨立于世，而在萬物心中刻下永恒。

以真行走于世，以善放歌于世，以美饋贈于世，便可以自身之瞬間，成就大世之永恒。瞬間，也是一種永恒。

2009湖南高考滿分作文

踮起腳尖

荀子曰：登高而招，臂非加長也，而見者遠(yuǎn)。詩有云：欲窮千里目，更上一層樓。這便是站得高的妙處，在現(xiàn)實生活中，我們不妨在地面和在心中都踮起腳尖，高處未必不勝寒，踮起腳尖，讓我們看到更美的風(fēng)景和更深的思想。

踮起腳尖，就是要我們在生活中把問題看得更透徹，當(dāng)我們遭遇失敗，當(dāng)不幸的消息一個一個地來臨，讓我們踮起腳尖吧，讓我們從痛苦中看到希望，霍金踮起腳尖，目光飛越了痛苦的深淵，到達(dá)了浩瀚的宇宙；張瑞敏踮起腳尖，目光飛越了驕傲與自滿，到達(dá)了世界各地，于是海爾這一響亮的品牌走出國門；無數(shù)在地震中幸存的同胞踮起腳尖，目光跨越了絕望與彷徨，看到了充滿愛與希望的將來。假如生活欺騙了你，請踮起腳尖，面朝大海，春暖花開。

踮起腳尖，就是要把目光從個人上升到國家。“為有犧牲多壯志，敢教日月?lián)Q新天”，毛主席痛失親人，卻從未表達(dá)過怨恨，甚至愛子為國捐軀也未有任何抱怨，這是因為他踮起的腳尖讓他看到國家利益這四個大字，為什么我的眼里常含淚水，因為我對這土地愛得深沉，詩人們的心從未離開過國家，從辛棄疾“醉里挑燈看劍”，到陸游“王師北定中原日，家祭無忘告乃翁，”再到魯迅“我以我血薦軒轅”，詩人們用力踮著的腳尖，噙滿淚水的又眼，斑白的雙鬢。猶記得林則徐寫道“茍利國家生死以”，被溫總理多次引用，踮著腳尖的人，心系國家，時刻想著為國家做貢獻(xiàn)。

踮起腳尖，就是要在風(fēng)云變幻的世界中，思考國家與民族前進(jìn)的方向，溫家寶總理那首著名的《仰望星空》，便是對治理國家的思考，最近，南海紛爭不斷，中華民族從來不懼怕外國的挑釁，八年抗戰(zhàn)，我們從未放棄，以美國為首的北約轟炸我國駐外使館，我們?nèi)呵榧?，不卑不亢?？墒乾F(xiàn)在，我們得踮起腳尖，深思前進(jìn)的道路。改革開放大好局面已不可阻擋，金融危機中，中國成為一面旗幟，我曾見一位中國軍人眼含熱淚談?wù)撃仙?，一如此威武的解放軍?zhèn)守南疆，我們又有什么可擔(dān)心的了?只是我們現(xiàn)在需踮起腳尖，以冷靜的頭腦看清形勢，相信我們的政府和軍隊，我們?nèi)f眾一心，無所畏懼!魯迅說中國的脊梁從來缺失，我想，魯迅指的脊梁，就是踮起腳尖看世界的智者!

靈活使用并列式結(jié)構(gòu)

2008江蘇高考作文題：

有些人只是在童年有過好奇心，有些人一生都能保持好奇心。質(zhì)疑、發(fā)現(xiàn)、智慧、高尚、驚 喜、快樂、煩惱、平庸??這中間的每個詞都有可能像影子一樣跟在好奇心的后面。

請以“好奇心”為題寫一篇不少于800宇的文章。

要求：①角度自選；②立意自定；③除詩歌外，文體自選。

好奇心

好奇心，無疑是一顆希望知道自己所不知事物的心。如果只將眼光聚于此，那在我看來，似乎古今中外男女老少大多都有這樣一顆“心”。

有一種“好奇心”在魯迅的文章中最為常見；那驅(qū)使國民爭先恐后看“砍頭節(jié)目”的是好奇心；那驅(qū)使鄉(xiāng)鄰聽祥林嫂哭訴的是好奇心；那驅(qū)使阿Q“革命”的亦是好奇心。

但，也許這些都只能稱為“好奇”罷了，“心”卻是失去了的。這樣的“好奇”，建立在對他人痛苦的窺探上，建立在“鐵屋子”一般黑暗的愚昧上，如果這也是真正意義上“好奇心”，那么沒有，也罷。

那么放眼世界呢？這樣的“好奇而無心”也是比比皆是的。火刑柱上的貞德滿足了中世紀(jì)人們的好奇心；怒吼的伽西莫多滿足了蕓蕓眾生的好奇心。這樣的“好奇心”似乎成了“赤子同心”的世界語言，在這樣的語言之中寫的盡是愚昧，平庸，衰亡與了無生機。

試問：真正的好奇心又為何物呢？

真正的好奇心需要觀察?！耙换ㄒ皇澜?，一葉一乾坤”，世界上并不缺少美，只是缺少發(fā)現(xiàn)美的眼睛。用心觀察，即使最尋常的事物也會化為“神奇”。在遠(yuǎn)古時代，先人們仰望星空，探斗轉(zhuǎn)星移的奧秘，品云淡云聚的風(fēng)采；到現(xiàn)在，我們通過望遠(yuǎn)鏡與另一個星球招手，通過顯微鏡感知微觀宇宙?？梢哉f，沒有觀察與幫助我們更好觀察的工具，好奇心也會閉上心房上的窗，落滿灰塵。

真正的好奇心需要思考。如果“我們頭上的燦爛星空”是供我們觀察的無限舞臺，那么，“我們心中的道德法則”則是激發(fā)與約束我們將觀察成果深化的不二法門。如帕斯卡爾所言，“思維成就人的偉大，我們的一切尊嚴(yán)都在于思考――即使你只不過是強大自然下的葦草?！比绻麤]有這種“靈魂在場”之下的思考，那么無論多少個蘋果掉下來，恐怕也砸不出“萬有引力”的發(fā)現(xiàn)；無論人類是多么費盡心思地觀察與學(xué)習(xí)，也難有一絲一毫的創(chuàng)造與進(jìn)步。

真正的好奇心不是“獵奇”，它的存在不是為了以平庸或愚昧的心態(tài)去“發(fā)掘”別人的痛苦，去踐踏真理。它的存在，需要觀察的雙眼來定位，需要思者的頭腦來彰顯其價值。

有了這樣的好奇心，困難得以排解，就會得以進(jìn)步，人類得以更好的生存并維護(hù)自己的尊嚴(yán)??

《哈姆雷特》中有言：“身處果殼之中，也自以為無限宇宙之王?！币苍S，正因為有了真的“好奇心”在，我們才能以更有力的聲音爆發(fā)出這樣的吶喊。

更何況，因為有了好奇的心，我們的世界遠(yuǎn)比果殼廣闊得多。

第四篇：一 部門結(jié)構(gòu)

一 部門結(jié)構(gòu)

1．秘書處設(shè)部長一名，協(xié)助主席完成團(tuán)委學(xué)生會日常工作，對主席負(fù)責(zé)。

2．秘書處設(shè)副秘書長x名，配合秘書長完成各項任務(wù)，對秘書長負(fù)責(zé)。

3．秘書處組織干事x名，服從上級安排，積極完成上級交給的任務(wù)，對副秘書長負(fù)責(zé) 二 部門權(quán)責(zé)

1，財務(wù)管理； 2，管理學(xué)生會物資；

3，管理各部門工作檔案；

4，在學(xué)生會成員生日時發(fā)放生日賀卡。

工作原則：細(xì)心 規(guī)范 透明 實事求是

三 例會項目

1：如無放假或特殊情況，秘書處應(yīng)每兩周開一次例會。

2,：例會的主要議程是總結(jié)前兩周的工作情況，并對未來幾周工作重點進(jìn)行介紹。3：會議期間應(yīng)將手機設(shè)為無聲狀態(tài)，嚴(yán)禁玩手機，不得隨意交頭接耳，允許適當(dāng)?shù)挠懻摗?/p>

4，所有人員需準(zhǔn)時到會，不得無故缺席、遲到、早退，如遇事、病假者，需事先請假并說明原因。

5，參會人員應(yīng)攜帶筆記本，以便工作記錄。

四 學(xué)生會內(nèi)部工作

1：應(yīng)做好構(gòu)建學(xué)生會內(nèi)部管理。溝通聯(lián)誼各個部門。做好維護(hù)學(xué)生會團(tuán)結(jié)的工作。

2：應(yīng)在每月開頭，和次月結(jié)束，向?qū)W生會各個部分收取每月工作計劃和每月工作總結(jié)。且學(xué)期結(jié)束的時候收取各部的學(xué)期工作總結(jié)。

3：應(yīng)積極配合其他學(xué)生會部門的工作。在其人員不足和工作有沖突的時候給予義不容辭的支持和幫助。

五 負(fù)責(zé)制度 部長： 1 制

定

學(xué)

期

初的計 劃，做

好

學(xué)

期

末的 總 結(jié)，制 定

部 門 內(nèi) 部

各 種

規(guī) 章 制

度。

2按時參加會議并向上級反映本部門情況，并組織部門成員召開會議，傳達(dá)學(xué)生會作出的決議。

3統(tǒng)籌和安排部門工作，與其他部門協(xié)調(diào)工作，加強和各學(xué)院學(xué)生會生 活部的溝通。

4向辦公室申報工作計劃及預(yù)算；每兩周向?qū)W生會遞交工作情況總結(jié)。

干事：

1協(xié)助部長處理好各方面的工作，并積極認(rèn)真地完成部長布置的任務(wù)。

2向部長提出及討論新穎的管理方法、活動建議。

3積極參加學(xué)生會組織的各項活動，并做好執(zhí)勤工作。

4按時參加部門例會。

六、獎罰制度

1沒有履行職責(zé)，沒有完成任務(wù)的，提出內(nèi)部批評，并取消評優(yōu)資格。2表現(xiàn)優(yōu)秀的干事，將給予“優(yōu)秀干事”稱號

附：物資借用歸還管理

第一條 各部門要借用物資前，須向秘書部干事提出申請，在《秘書部物資借用登記表》做好登記，后由秘書部干事分派物資。

第二條 如果院學(xué)生會辦公室沒有所需物資，另行購買。第三條 各部門本月申請物品已領(lǐng)用完，可再次申請購買。

第四條 各部門物資使用完之后應(yīng)該及早歸還，并由秘書部干事做好歸還物資的清點和檢查工作，最后在《秘書部物資借用登記表》上做好歸還登記。若物品丟失或損壞，則對其個人或部門追究相關(guān)責(zé)任。如果是一次性用品和損耗物品，用完后需要作特別說明。

第五條 借用人應(yīng)盡量在值班時間內(nèi)歸還物資，并協(xié)助秘書部干事將所歸還的物資整理并存放好，以便下一次使用。若在非值班時間內(nèi)需緊急歸還大型物品，跟進(jìn)該部門的秘書部干事接到信息后，應(yīng)該盡快趕到或者請其他有空的秘書部干事到辦公室核實物資歸還情況。第六條 非秘書部成員不得在《秘書處物資借用登記表》中的經(jīng)手人一欄填寫。

第七條 物資使用反饋表，匯報物資使用情況，若發(fā)現(xiàn)鋪張浪費或上報情況不詳實具體的，將追究該部門的責(zé)任。

第八條 院學(xué)生會倉庫鑰匙由秘書部保管，未經(jīng)允許，不能隨意借用和擅自配用，更不得外借。若有違反規(guī)定的，一切責(zé)任追究鑰匙持有者。

第九條 秘書部每月對辦公室現(xiàn)有物資進(jìn)行統(tǒng)計、整理，并列出物資清單，經(jīng)主管主席審核后發(fā)到部長公群，以便大家查閱。各部門若要借用物資需提前閱讀物資清單，并提前兩天申請借用。

附：勵志書院學(xué)生會財務(wù)報賬制度意見（暫行版）

一、總則

勵志書院團(tuán)工委學(xué)生會報賬制度由勵志書院主席團(tuán)制定，為報賬團(tuán)工委學(xué)生會運作所需資金正常流動而實施。學(xué)生會個層級人員須嚴(yán)格遵守，認(rèn)真把關(guān)，確保學(xué)生會賬務(wù)正常運轉(zhuǎn)。

二、報賬細(xì)則

1、學(xué)生會報賬實行“預(yù)算申報”制度；

2、原則上學(xué)生會各部門需按照所舉辦的活動進(jìn)行賬務(wù)申報，每個活動每個部門需填寫一張報賬表，平時性花銷可掛靠在某次活動的賬務(wù)申報下一起申報，并加上備注；當(dāng)遇到多個部門一起舉辦的活動時，可將各部門的預(yù)算同時放在一張表上并注明各條預(yù)算所涉及的部門，以方便后期發(fā)票的開具。

3、當(dāng)某個部門需要對將進(jìn)行的活動進(jìn)行賬務(wù)申報時，需先到秘書處領(lǐng)報賬申請表，并填寫表上的“活動預(yù)算”欄目，根據(jù)預(yù)算的總金額交給各相應(yīng)等級的管理者審核，經(jīng)各管理者審核簽字后方可開始活動開銷，未經(jīng)預(yù)算申報和審批的報銷單后期一律不給予報銷。

4、預(yù)算需要進(jìn)行審核的等級為：預(yù)算小于等于300元額，需秘書處簽字；大于300元以上小于等于600元的，需副主席或秘書長以及秘書處簽字；大于600元的，必須有主席或?qū)W生會輔導(dǎo)員以及秘書處的簽字；

5、各級別審核者需要對預(yù)算申請進(jìn)行細(xì)致嚴(yán)格的審核，并給出數(shù)額的修正，各部門負(fù)責(zé)人需根據(jù)修正后的數(shù)額補充相應(yīng)級別的簽字；

6、活動完成后，各部門需要針對活動的具體情況填寫報賬表內(nèi)的“實際花銷與預(yù)算差別”一欄，并根據(jù)最后的總花銷找相應(yīng)管理層補充簽字。

7、各部門負(fù)責(zé)人需將簽完字的報賬表交由秘書處相關(guān)負(fù)責(zé)人，由秘書處相關(guān)負(fù)責(zé)人告知報賬人所需要金額數(shù)量的發(fā)票及收據(jù)；

8、部門負(fù)責(zé)人將發(fā)票和收據(jù)準(zhǔn)備好后，交給秘書處，由秘書處統(tǒng)一交給學(xué)生會指導(dǎo)員統(tǒng)一報銷；

9、報銷后的錢由指導(dǎo)員直接交給各部門；

10、秘書處需對各部門報銷情況做好記錄，記錄內(nèi)容包括各部門報銷項目、金額、是否完成報銷、本月需報銷總額、本月已完成報銷總額、累計未完成報銷金額，并做成賬目表，每一個月向?qū)W生會公布一次。

11，每個月月初時各部門應(yīng)上交本月的預(yù)算申報表，每個月月末時各部門應(yīng)收集齊所有收據(jù)進(jìn)行報賬。

三、報賬所需憑據(jù)種類及規(guī)范指導(dǎo)意見

1、蓋有“西安交通大學(xué)”章的校內(nèi)收據(jù)可以進(jìn)行花報銷（目前來看只有找紅峰制作橫幅可以提供此收據(jù)）；購買物品時的收據(jù)都應(yīng)留下。

2、無法提供達(dá)到要求收據(jù)的花銷，需要在康三松林超市提供的發(fā)票方可進(jìn)行報銷，票頭務(wù)必要寫“西安交通大學(xué)”，種類只能開“辦公用品”和“食品”。

3、在康三開具的發(fā)票需要等額的松林超市購物小票進(jìn)行兌換，因此建議各部門在平時就注意積攢康三的購物小票。

4、在康三開具購物小票后，需要同時索要一張或多張購物清單，上邊不要寫任何字，與發(fā)票一起統(tǒng)一交由秘書處處理。

5、秘書處在收到報賬人的發(fā)票、收據(jù)和購物清單后，需要將購物清單填寫好（購物清單注明的金額務(wù)必與發(fā)票一致），與發(fā)票、收據(jù)以及報賬單一起上交給指導(dǎo)員，由指導(dǎo)員負(fù)責(zé)聯(lián)系團(tuán)委報銷。

附：生日賀卡發(fā)放制度

總則：為了構(gòu)建一個團(tuán)結(jié)溫暖的學(xué)生會大家庭，秘書處部員義務(wù)在學(xué)生會其他成員生日時發(fā)放賀卡。實行辦法：每個部門各由一秘書處部員專門負(fù)責(zé)，開學(xué)時部長需將各個部門的聯(lián)系薄打印一份給負(fù)責(zé)該部門的部員。負(fù)責(zé)的部員需要在生日前一天將賀卡給予該部門部長，并提醒該部長第二天將賀卡給予過生日的部員。

監(jiān)督辦法：由副部長負(fù)責(zé)督促，并進(jìn)行抽查。

第五篇：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思

高二是高中教學(xué)承上啟下的階段，高二學(xué)生的素質(zhì)關(guān)系到高三的復(fù)習(xí)策略以及高考成績單，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思。本學(xué)期所教的課程為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是研究物質(zhì)的微觀世界，理論性較強，對學(xué)生的邏輯思維與化學(xué)素養(yǎng)都是很好的培養(yǎng)教材，本學(xué)期的教學(xué)主線為化學(xué)微觀概念的重建，圍繞這主軸我們高二備課組針對每個專題進(jìn)行了詳細(xì)的備課。

在初中階段所學(xué)化學(xué)用語主要是元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等概念的建設(shè)，這些又是眾多化學(xué)用語的基礎(chǔ)，所以初中階段化學(xué)用語的學(xué)習(xí)則顯得尤為重要，但是又顯得凌亂，學(xué)生很難建設(shè)出基本概念的知識網(wǎng)絡(luò)。學(xué)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》時，學(xué)生更重要的是理解所學(xué)化學(xué)用語的涵義，做到“名”與“實”結(jié)合，形成基本概念系統(tǒng)，培使學(xué)生的抽象思維中建設(shè)出基本化學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)用語是代表物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的一系列符號或圖式，化學(xué)用語不僅代表化學(xué)事物，且表達(dá)特定化學(xué)概念，讓學(xué)生理解化學(xué)用語的涵義，把符號、圖式與物質(zhì)的特征、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生和現(xiàn)象結(jié)合起來，豐富聯(lián)想線索，減少機械記憶，增加理解記憶，減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，提高記憶效率。

從微觀世界了解物質(zhì)的組成是本書的教學(xué)重點也是難點。學(xué)生需要先對元素的實體----原子的結(jié)構(gòu)建立起基本和清楚的認(rèn)識之后，才能探討元素之間存在怎樣的規(guī)律性聯(lián)系（本質(zhì)是元素的原子結(jié)構(gòu)屬性之間的聯(lián)系），教學(xué)反思《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思》。對于原子結(jié)構(gòu)，我們只要求學(xué)生掌握幾代科學(xué)家建立的原子結(jié)構(gòu)模型，而對于不同種的原子具體結(jié)構(gòu)我們在這里不做強調(diào)，并擴展到離子與分子的涵義是元素周期表的科學(xué)本質(zhì)是在原子結(jié)構(gòu)水平上對元素性質(zhì)及其規(guī)律性聯(lián)系的認(rèn)識成果。而元素周期表，以及電離能，電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化的解讀對于學(xué)生了解元素的化合價以及物質(zhì)化合的化學(xué)式的書寫都有很大的幫助。對于學(xué)生來說，并沒有建立起用原子結(jié)構(gòu)的觀點理解、分析元素性質(zhì)的聯(lián)系，所以原子結(jié)構(gòu)、元素的化合價、化合物的化學(xué)式等都成為了孤立的知識點。

其實《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是在分析元素周期表，將元素周期表“立體化”，要求學(xué)生會用表，能從表中找出相應(yīng)的信息，如原子的符號、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及在此基礎(chǔ)上的如何計算中子數(shù)，會計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素質(zhì)量之比或元素在改物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等。有能力的學(xué)生還可以在此基礎(chǔ)上分析概括一類元素（同一族）的特點，使得對其產(chǎn)生的離子以及化合物有更深的認(rèn)識?？梢砸竽芰姷膶W(xué)生從物質(zhì)看到元素，從元素看到原子，從原子看到原子結(jié)構(gòu)，從原子的孤立構(gòu)成看到核電荷數(shù)、原子半徑、核外電子、最外層電子數(shù)及其之間的關(guān)系，再看到這些原子結(jié)構(gòu)屬性與得失電子能力以及氧化還原性之間的初步關(guān)系，并對晶體類型進(jìn)一步地了解。

在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這部分內(nèi)容的教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生就簡單的概念的定義是理解的，但是復(fù)述還是有這樣或那樣的科學(xué)術(shù)語的缺失，但是對一些基礎(chǔ)的解題的規(guī)范就生疏多了。因此我們一定要將這部分概念原理知識功能化。例如，要學(xué)生計算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比，學(xué)生知道其中的氧元素和碳元素的質(zhì)量比是8：3，但是要他們寫出具體的解題過程，他們就呆住了，不知道從何下手，在復(fù)習(xí)的時候就要把要求放低，動員每一個同學(xué)都同手寫一寫解題的格式，不在于答案而是在于過程的熟悉。