第一篇：高中化學必修1

內容詳盡，知識準確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進化學科學》

【教學目標】

1.知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3．讓學生了解現代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2.過程與方法目標

1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。

第二篇：《高中化學必修2》課程綱要

級化學組2014重慶市長壽中學高

《高中化學必修二》課程綱要 ◆課程名稱：》2《必修 ◆課程類型： 必修課程◆教學材料： 年第三版《高中化學必修二》2007人教版

◆授課時間2年: 2012 月7日至8月 ◆授課對象：高中高一年級學生◆設計教師 高一化學組:課時:70◆總課時 ◆模塊總目標

: 學生應主要在以下幾個方面得到發(fā)展,的學習2通過高中化學必修

1、學習常見的化學物質，初步認識物質的微觀結構，知道化學反應的一般原理，了 解它們在生產、生活和化學科學研究中的應用。、學習必要的化學實驗技能，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實2

驗在化學學習和研究中的重要作用。、正確認識科學、技術與社會的相互關系，能運用所學知識解釋生產、生活中的化3

學現象，解決與化學有關的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。:內容標準 元素周期律 物質結構 第一章 第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結構（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 號元素原子核外電子的排布。18—1 基本的要求 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。和ⅦA③以ⅠA

常見的同位素及其應用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外電子排布規(guī)律 彈性的要求 1

級化學組2014重慶市長壽中學高 ②了解元素的金屬性強弱的比較方法 發(fā)展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二節(jié) ①掌握元素周期律的涵義和實質。②以第 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3 基本的要求 ③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。

①原子半徑與原子結構的關系。彈性的要求 ②了解元素的非金屬性強弱的比較方法。

掌握元素的位、構、性之間的關系 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學鍵 第三節(jié) 能夠說出共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，①知道離子鍵、各種化學鍵的形成。②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。基本的要求 ③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質的形成過程。

④知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質 彈性的要求 發(fā)展的要求 ①共價鍵的鍵角、鍵能等概念。不宜拓展 ②極性分子和非極性分子 化學反應與能量 第二章 化學能與熱能 第一節(jié) 2

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①知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷

裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

②知道化學反應過程中質量守恒，能量也守恒?；镜囊?③通過生產、生活實例了解化學能與熱能的相互轉化

④知道吸熱反應和放熱反應的概念 彈性的要求 發(fā)展的要求 熱化學方程式的書寫 不宜拓展 化學能與電能 第二節(jié)

①舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用 基本的要求 ②初步認識原電池概念、原理、組成及應用 ③電極反應方程式的書寫 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學反應的速率和限度 第三節(jié) 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學平衡的概念，化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動 有機化合物 第三章 最簡單的有機化合物——甲烷 第一節(jié) ．會寫甲烷的分子式、結構式、電子式，知道甲烷的結構特點。1 基本的要求 3

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．知道甲烷能發(fā)生氧化反應和取代反應，會寫化學方程式。2 ．知道取代反應的概念和甲烷發(fā)生取代反應時的斷鍵和成鍵情況。3 ．了解烷烴的組成、結構和通式，類推烷烴的主要性質（物理性質和化學性質）。4．知道同系物、同分異構體的概念，能根據結構式或結構簡式判斷它們是否為同5 分異構體和同系物。．能根據一些具體的烷烴的化學式推出烷烴的通式。1

．知道碳原子和碳原子之間形成的共價鍵的個數及碳鏈的形狀可能有哪些。2 彈性的要求 ．了解有機物種類繁多的原因。31 個以內）。5．掌握烷烴同分異構體的書寫（碳原子數在 發(fā)展的要求 ．烷烴燃燒的通式。根據燃燒產物確定烷烴的分子式2 烷烴的系統(tǒng)命名。暫不宜拓展 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第二節(jié) ．會寫乙烯的分子式、結構式、結構簡式、電子式，知道乙烯的結構特點，了1 解烯烴的概念。．知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應。2會寫乙烯與知道乙烯發(fā)生加成反應時的斷鍵和成鍵情況，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 發(fā)生加成化學方程式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單結構簡式。結構式、會寫苯的分子式、．4 鍵與雙鍵之間的獨特的鍵； 并會寫相應的化學方程式。取代反應。加成反應、知道苯能夠發(fā)生氧化反應、．5彈性的要求 不飽和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章將學習(石油的煉制；煤的干餾、綜合利用 發(fā)展的要求 ．烯烴、苯的同系物的命名以及同分異構體的書寫。1 暫不宜拓展 ．烯烴的通式、苯的同系物的通式。2 生活中兩種常見的有機物 第三節(jié)

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．會寫乙醇和乙酸的分子式、結構式、結構簡式；知道官能團的概念，知道1組OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能團是—OH乙醇的官能團是—3 組成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氫可以被金屬置換，會寫化學方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關反應3

的化學方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿4 基本要求性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應，并知道乙酸的酸性比碳酸強。會寫乙酸、NaOH、Na與 反應的化學方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。5而H上的OH、乙醇脫去—OH．知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時是乙酸脫去—6

結合成水，其余部分結合成乙酸乙酯。．知道酯化反應這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳7 酸鈉溶液的作用。．知道官能團對有機物的性質具有重要影響。1 彈性要求 具有哪些性質。COOH、—OH．知道官能團—2．知道乙醛的官能團是醛基。3 ◆課程內容與教學安排》是高中化學必修部分的第二個模塊，承擔著與上期化學教育相銜接，2《化學為高中學生學習化學打好基礎和全面提高學生科學素養(yǎng)的任務，因而在整個高中化 學教學中有著十分重要的作用。》共有四個專題2《化學個課時。1：【開學第一課】解讀本學期《課程綱要》；指導學生規(guī)劃本學期的學習計劃、制定 學習的自我管理要求和預定本學期學習目標。課時安排 備注容 內 節(jié) 章 章∕單元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化學鍵3元素周期 物質結構 3 律 本章復習1習題講評 4 ．化學能與熱能1 3 5

．化學能與電能2 3

．化學反應的速率與限度3 第二章

本章復習化學反應與能量 2習題講評 5 期中考試 試題講評 3 甲烷---．最簡單的有機物1 2 ．來自石油和煤的兩種基本化工原料2 3 第三章 ．生活中兩種常見的有機物3 3 有機化合物 ．基本營養(yǎng)物質4

本章復習

習題講評 級化學組2014重慶市長壽中學高

．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1 2 環(huán)境保護 ．資源綜合利用2 1習題講評 第四章

化學與自然資源的 本章復習

開發(fā)利用期末基礎知識復習4 期末考前訓練 注：另含學生實驗十課時。課程實施建議

一、課程資源 提高教學效益和學習效度。豐富學生的學習體驗，教具，充分利用現有的多媒體教學設備，1.。，并根據學情和教材內容，科學、合理地設計《優(yōu)化作業(yè)》設計《課課練》2.二、實施方式設計預習提綱，同時依據課程標準輔助相應適量的《課課練》和優(yōu)化作業(yè)，指導學生的課前，學習摘要，預習和課堂鞏固。預習提綱的結構分為：預習要點（學習目標、學習要求、建議等））兩10%）和拓展提高（90%《課課練》和優(yōu)化作業(yè)分基礎鞏固（嘗試應用與交流，問題整理反饋。

部分，并規(guī)定合理的量和完成時間，力求課堂完成、課堂反饋、課堂解決。6

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三、教∕學方法 引導學生積極設置問題鏈，教師依據課程標準和學習內容創(chuàng)設問題情境，問題驅動教學：1.探究交流，主動思考分析、解決。課前預學探究，課中互助交流，發(fā)現問題和質疑，重點釋疑共享，課堂反饋，先學后講：2.鞏固拓展。對于核心知識中的重、難點內容，典型例題，學生在預習或平時學習中所重、難點講授：3.反映出的共性問題要精講精練。鞏固所學知識，加深對所學知識的理解，分層設計相應的優(yōu)化作業(yè)，鞏固訓練與分層輔導：4.提高分析問題、解決問題的能力；采用全批全改和部分面批面改相結合的形式實施分層輔導，以

發(fā)現問題、解決問題，并及時幫助不同層次學生的學習需求。自我管理能力較強的兩名同（指定學習能力、人組成的互助學習小組4-6建立合作學習：5.方法分享、進行組內討論交流、指導小組內學生制定互幫互學的要求和措施，副組長）學為組長、互評互學，達到組內合作學習、共同學習、共同進步的目的。勇于質疑，善于發(fā)現問題，并通過獨立思考、查閱查資料、分析、解決問題，自主學習：6.善于類比和反思，查漏補缺，定時完成課內外作業(yè)，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度。以每章或單元的基礎知識和基本技能為核心進行回顧和總善于總結和歸納，復習與總結：7.結，梳理知識主干，構建單元的知識網絡結構圖，從整體上了解把握本單元知識和方法，提高運

用知識解決問題的能力，培養(yǎng)良好的學習習慣。

四、教學反饋通過課堂觀察、預習交流、提問回答、板演、課堂小測和練習、學生質疑等途課堂反饋：1.徑及時反饋。課后反饋：2.通過作業(yè)檢查批改、課后檢測、師生對話交流、問卷調查、座談、課后輔導和

單元過關測試等途徑來反饋。

六、拓展提升 根據學習內容標準，在課內可適當延伸，拓寬學生學習視野，激發(fā)學習熱情。1.學生根據自身需求自編講義和練習，分層次開展不同類型的學科活動班，開發(fā)校本課程，2.選報學習，促進各層次學生共同發(fā)展。積極開展課外拓展性活動。3.◆課程評價 7

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一、評價方式和評價指標

評價分為學習中的過程性評價和達標測試性評價兩部分。

過程性評價由學生自評、小組互評和師評三部分組成。評價指標如下：

（一）學生上課出勤情況統(tǒng)計，課堂紀律表現，課堂學習狀態(tài)、參與程度，課堂學習效果等方面 1.的及時評價。

作業(yè)評價：作業(yè)交送、完成的數量和質量、訂正情況。2.3.合作交流：參與小組活動的表現情況，作品展示、學科評比活動、競賽成績等。

自主學習情況：預習表現和效果，自習課學習表現，疑難問題的解決態(tài)度和表現情況。4.達標測試性評價由單元過關測試、期中測和試期末測試三部分組成。評價指標如下：

（二）單元過關測試。1.期中測試。2.期末測試。3.8

第三篇：高中化學必修一專題二練習

化學必修一專題二

1、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應加入金屬鈉的質量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數填入框內）

⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到

4.48 L H2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實際處理時可能怎樣?

專題四

1、下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質

2、下列物質的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進行實驗如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是

第四篇：高中化學必修2知識點歸納總結匯總

高中化學必修2知識點歸納總結 第一章 物質結構 元素周期律

一、原子結構 質子（Z個）原子核 注意：

中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)1.原子（A X）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數 核外電子（Z個）

★熟背前20號元素,熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個）,次外層不超過18個,倒數第三層電子數不超過32個.電子層： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 對應表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱.核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子.同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

核外電子層數 元素種類 第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素

元（7個橫行）第四周期 4 18種元素 素（7個周期）第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個副族

（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果.2.同周期元素性質遞變規(guī)律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)電子排布x09電子層數相同,最外層電子數依次增加(2)原子半徑x09原子半徑依次減小 —

(3)主要化合價x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱,非金屬性增加 —

(5)單質與水或酸置換難易x09冷水 劇烈x09熱水與 酸快x09與酸反 應慢x09——x09—

(6)氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易 —

(8)氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強 —

(9)最高價氧化物的化學式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高價氧化物對應水化物x09(10)化學式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫 氧化物x09弱酸x09中強 酸x09強酸x09很強 的酸x09—

(12)變化規(guī)律x09堿性減弱,酸性增強 —

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質與氫氣反應：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大.（2）電子層數相同時,再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小.四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用.1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩(wěn)定結構x09通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構 成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.（只有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷.（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質中不能用方括號.第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.原因：當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應.2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.④大多數化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）.常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質 一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質能 不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.點拔：這種說法不對.如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.第二節(jié) 化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式： 電能

(電力)x09火電（火力發(fā)電）x09化學能→熱能→機械能→電能x09缺點：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉化為電能x09優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路.（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應, 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解,負極質量減少.正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應, 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加.（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極.③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極.④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子,發(fā)生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小.正極：得電子,發(fā)生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應.因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式.②把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應.③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應.（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得.（7）原電池的應用：①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動性強弱.③設計原電池.④金屬的腐蝕.2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.②充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）.第三節(jié) 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.計算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率.④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數比（ii）變化量比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）.外因：①溫度：升高溫度,增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率.2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài).化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響.催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響.在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應.通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應.而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應.在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行.可逆反應不能進行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0.（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變.①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應.②動：動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行.③等：達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章 有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物,由于它們的組成和性質跟無機化合物相似,因而一向把它們作為無機化合物.一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴.2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)結構簡式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能團)結構特點x09C－C單鍵, 鏈狀,飽和烴x09C＝C雙鍵, 鏈狀,不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,環(huán)狀 空間結構x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質x09無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水x09無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水x09無色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料,化工原料x09石化工業(yè)原料,植物生長調節(jié)劑,催熟劑x09溶劑,化工原料

有機物x09主 要 化 學 性 質 烷烴：

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰,無黑煙）

②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因,產物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烴：

乙烯x09①氧化反應（?。┤紵?/p>

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.苯x09①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較.概念x09同系物x09同分異構體x09同素異形體x09同位素

定義x09結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質x09分子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質的互稱x09質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同,分子式可不同x09—— 結構x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對象x09化合物x09化合物x09單質x09原子

6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數字表示.區(qū)別同分異構體,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；

(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數字表示取代基位置,漢字數字表示相同取代基的個數 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數多沸點高.②碳原子數相同,二看：支鏈多沸點低.常溫下,碳原子數1－4的烴都為氣體.二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結構簡式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)

（非電解質）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸.用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質量分數為75％x09——x09有機化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有機物x09主 要 化 學 性 質 乙醇x09①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣,反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應（ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養(yǎng)物質

食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水.人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質.種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構體

單糖不能發(fā)生水解反應 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發(fā)生水解反應 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構體 能發(fā)生水解反應 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應, 能發(fā)生水解反應

脂x09C H Ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發(fā)生水解反應 蛋白質x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應 主 要 化 學 性 質 葡萄糖

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯

蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質x09水解反應：最終產物為氨基酸

顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外,絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界.2、金屬冶煉的涵義：簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來.金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n)（化合態(tài)）M(0)（游離態(tài)）.3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質,提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.金屬的活動性順序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或

特殊措施x09強大電流 提供電子x09H2、CO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學方法

第五篇：高中化學必修2知識點歸納_人教版

第一章 物質結構 元素周期律

周期 同一橫行 周期序數=電子層數

類別 周期序數 起止元素

包括元素種數 核外電子層數 短周期 1 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號（118）26（32）第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族 A 7個

由短周期元素和長周期元素共同構成副族 B 7個

完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族

1個有3個縱行

零族

1個

稀有氣體元素 非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質 密度 逐漸增大

逐漸升高

熔沸點 逐漸降低（反常）

化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質 密度 逐漸增大

熔沸點 逐漸升高（正常）

顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深

氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

溶解性 逐漸減小

化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性 HF

氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱

三、核素

原子質量主要由質子和中子的質量決定。

質量數 質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N)

核素 把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素

同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素

“同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系

特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同

在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

一、原子核外電子的排步

層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近由近到遠

能量 由低到高

各層最多容納的電子數 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：

電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質

金屬元素

<4 易失

金屬性

非金屬元素 >4 易得

非金屬性

金屬的金屬性強弱判斷：

非金屬的非金屬性強弱判斷：

水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬

活潑非金屬置換較不活潑非金屬

原電池的負極金屬比正極活潑

元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強

B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強

2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框圖：

A 第二周期

若A的質子數為z時

C B D 第三周期

若A的最外層電子數為a

Z

2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1

B

Al Si

Ge As

Sb Te 6

Po At 7

元素化合價與元素在周期表中位置的關系：

對于主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數=電子層數 ；主族序數=最外層電子數 ；

原子中 ： 原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數

化學鍵

離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵

金屬與非金屬原子間 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵

兩種非金屬原子間

非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）

兩種不同的非金屬原子間

He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵

共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能

反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量

兩條基本的自然定律 質量守恒定律

能量守恒定律

常見的放熱反應

常見的吸熱反應

氧化、燃燒反應

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應

CO2+C=CO

鋁熱反應

NH4NO3 溶于水（搖搖冰）

第二節(jié) 化學能與電能

負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應）電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn

組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子 ②活潑的金屬與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源

常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性

第三節(jié) 化學反應的速率和極限

化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表達式 v(B)=△C/△t 同一反應中：用不同的物質所表示的表速率與反應方程式的系數成正比

影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質

外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小

變化 大 高 高 加入 越小表面積越大

速率影響 快 快 快 快 快

化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）

反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。

影響化學平衡的條件 濃度、壓強、溫度

化學反應條件的控制

盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：

一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機化合物

第一節(jié) 最簡單的有機化合物—甲烷

氧化反應

CH4(g)＋2O２(g)→ CO2(g)+2H2O(l)

取代反應

CH4＋Cl2(g)→ CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反應 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內接為外接

加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反應 溴代反應 + Br2 →-Br + H Br

硝化反應 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反應 +3 H2 →

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物

乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑

乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羥基酮

雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖

纖維素 無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養(yǎng)物質

植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質

鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展

開發(fā)利用金屬資源

電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應 熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水資源的開發(fā)和利用

海水淡化的方法

蒸餾法 電滲析法

離子交換法

制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能

鎂鹽晶提取

Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2

氯堿工業(yè)

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化學與資源綜合利用

煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素

干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解

煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2

天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4?nH2O）

石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素

分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源，工農業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染

三廢 廢氣、廢水、廢渣

酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養(yǎng)化N、P 綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則 只有一種產物的反應