第一篇：高中化學(xué)必修1學(xué)期教案

高中化學(xué)必修1學(xué)期教案：用途廣泛的金屬材料

一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1． 知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2．過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1．獨(dú)立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

A B C

主題選擇

1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

2、對能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

活動(dòng)過程評(píng)價(jià)

1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？

2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

交流與表達(dá)

1、能否對所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

整體評(píng)價(jià)

1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

第二篇：高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡，知識(shí)準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

第三篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案13 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)

【目的要求】: 1.學(xué)生通過學(xué)習(xí)了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

【重、難點(diǎn)】: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫

【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引入，分析實(shí)質(zhì)，書寫原則歸納，條件運(yùn)用，練習(xí)落實(shí) 【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成概念和書寫；第二課時(shí)完成反應(yīng)條件和鞏固 書寫；完成離子反應(yīng)類型及題型的練習(xí)?！窘虒W(xué)過程】: 演示實(shí)驗(yàn)：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應(yīng)現(xiàn)象如何？為何現(xiàn)象相同？寫出化學(xué)方程式。2.反應(yīng)前，溶液中有何離子？反應(yīng)后呢？哪些離子發(fā)生了變化？ 3.如何用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 4.什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？

? 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念

引導(dǎo)：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應(yīng)為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實(shí)例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動(dòng)：學(xué)生上黑板寫，教師評(píng)價(jià)和總結(jié)

? 提問：從上面的練習(xí)中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學(xué)生回答）? 講解：離子反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或 易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的。? 分析：離子反應(yīng)條件理解和運(yùn)用應(yīng)注意的問題

師生活動(dòng)：結(jié)合練習(xí)題歸納離子反應(yīng)的題型? 1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式 2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問題

【作業(yè)布置】：課本P29：

4、5?！窘毯笥洝浚?/p>

先講書寫后講反應(yīng)條件，學(xué)生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時(shí)能及時(shí)解決 知識(shí)知識(shí)掌握更加牢固?！景鍟O(shè)計(jì)】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應(yīng) 離子方程式

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類的反應(yīng)。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實(shí)例

寫 寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 二.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強(qiáng)酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個(gè)條件，至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生；若三條都不滿 足則反應(yīng)不能發(fā)生。

2.離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。三.有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問題

4.有關(guān)除雜質(zhì)的問題

第四篇：高中化學(xué)必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體

2、晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料。

4、化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：

非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

堿：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應(yīng)：

Si+O2 高溫 SiOSi+2Cl2 高溫 SiCl4

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12％，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，通稱硅石。

(2)用途 結(jié)晶型：石英 瑪瑙 水晶。

無定形：硅藻土

①、制光導(dǎo)纖維

②、石英玻璃制化學(xué)儀器

③、石英表、石英鐘 ④、水晶制光學(xué)儀器和工藝品

⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品

(3)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2 晶體無色透明(4)結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(5)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑 具有酸性氧化物的性質(zhì)：(不溶于水且不和水反應(yīng))○與強(qiáng)堿反應(yīng) ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO

高溫 CaSiO3 與HF的反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高溫 Si +2CO↑

(工業(yè)上制粗硅)高溫 4 與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高溫 CaSiO3+CO2 ↑(工業(yè)上制玻璃的主要反應(yīng))［思考與交流］

1、實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。

2、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一種比碳酸還要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

A)H2SiO3也是一種很弱的酸，我們也可以用硅酸鹽來制備硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果對硅酸加熱，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸鹽(silicate)

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。

硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉。

2、硅酸鈉

(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿。(2)化學(xué)性質(zhì)：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個(gè)數(shù)比不變

○4 檢查有無遺漏

○硅酸鈉： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 長石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 傳統(tǒng)硅酸鹽材料，具有特殊功能的含硅物質(zhì)。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

第五篇：高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)組 王波

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。

2、能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

3、學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用。

4、學(xué)會(huì)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

5、在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，通過研究金屬鈉的性質(zhì)，體驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為下一節(jié)課研究氯氣提供范例。

二、教材分析

金屬鈉是典型的金屬單質(zhì)，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識(shí)，非常適合于用做學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體。以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?yàn)橹骶€，以金屬鈉的性質(zhì)為認(rèn)識(shí)研究方法和程序的案例，使其成為本節(jié)教材的暗線。

三、教材充實(shí)與整合

1、學(xué)生常常把“觀察”等同于“用眼睛看”，故本節(jié)課補(bǔ)充小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生去感悟，讓學(xué)生對“觀察”的范疇有更加全面的認(rèn)識(shí)。

2、在初中，學(xué)生對鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有初步認(rèn)識(shí)，可以在此基礎(chǔ)上，開展鈉的化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

四、教具

金屬鈉、水、硝酸銅溶液、氯化鐵溶液、鐵氰化鉀溶液、酒精、酚酞試液、鑷子、石棉網(wǎng)、培養(yǎng)皿、小刀、濾紙、酒精燈、鐵架臺(tái)等

五、教學(xué)程序

1、課的引入（時(shí)間約1分鐘）

分別出示藍(lán)、黃和無色的三瓶液體（無標(biāo)簽），請同學(xué)們辨識(shí)它們可能是什么物質(zhì)。（學(xué)生們可能會(huì)一致認(rèn)為：藍(lán)色的液體是硫酸銅、黃色的液體是氯化鐵和無色的液體是水。如果是這樣，教師先不給出結(jié)論，可以將學(xué)生認(rèn)可的答案在黑板上寫下，留待后用。）

2、鈉的性質(zhì)的探究（時(shí)間約35分鐘）

（1）分組開展活動(dòng)獲取鈉的物理性質(zhì)，4—5人為一個(gè)小組，老師交待清楚小組活動(dòng)的具體步驟與要求。

（2）學(xué)生開展探究活動(dòng)，教師巡回指導(dǎo)。

（學(xué)生可能聞氣味，結(jié)果聞到了煤油的氣味，如果出現(xiàn)這種情況，可以充分地利用這個(gè)生成的課程資源，引導(dǎo)學(xué)生做深層次的思考，完全有可能引出鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑這一問題。在與學(xué)生的小組交流中，教師一定要學(xué)會(huì)傾聽，對學(xué)生的“發(fā)現(xiàn)”給予鼓勵(lì)與肯定，激勵(lì)和保持學(xué)生的探究精神。）（3）交流與探討

這個(gè)環(huán)節(jié)，可能生成較多課程資源，教師要學(xué)會(huì)傾聽，并指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)會(huì)傾聽是保證交流的前提，是獲取信息的重要途徑。對于同學(xué)回答的問題，教師強(qiáng)調(diào)大家要注意“傾聽”，對于學(xué)生在推測中的多種答案，有些在課堂上一時(shí)無法解答的問題，教師可以告訴學(xué)生在課后去“探究”??。歸納出鈉的物理性質(zhì)。（4）演示實(shí)驗(yàn)

（演示實(shí)驗(yàn)前，可以引導(dǎo)學(xué)生猜想，鈉是否活潑？猜測的依據(jù)是什么？結(jié)合鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖展開討論。）鈉在空氣中燃燒 鈉與水的反應(yīng)

（引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可以由多個(gè)學(xué)生表述，互為補(bǔ)充，然后，按教材中的表格填寫實(shí)驗(yàn)記錄。教師要進(jìn)行檢查、指導(dǎo)，讓學(xué)生逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度）書寫相關(guān)的化學(xué)方程式

（至此，鈉為什么要保存在煤油中的理由也自然地得出。）（5）獲得結(jié)論

鈉是一種比較活潑的金屬。

（可以與初中學(xué)過的金屬鐵做一比較）

3、歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序（時(shí)間約4分鐘）

引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用觀察、推理、歸納等方法得出金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)之后，教師可以順帶地告訴學(xué)生一個(gè)“不幸”，那兩瓶藍(lán)、黃色液體不是硫酸銅和氯化鐵，而是硝酸銅和鐵氰化鉀，讓學(xué)生感悟研究物質(zhì)的性質(zhì)，不可簡單地憑借“粗糙”的經(jīng)驗(yàn)，需要經(jīng)過細(xì)致觀察和嚴(yán)密推理方能得出正確結(jié)果。