第一篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大?。阂缘谌芷?、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價(jià)的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號(hào)

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算

8、離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見物質(zhì)電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮?dú)?、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲?/p>

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡(jiǎn)單計(jì)算

12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡(jiǎn)單計(jì)算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運(yùn)用原電池原理判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)

第二篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對(duì)一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對(duì)應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個(gè)例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個(gè)負(fù)電荷就是多一個(gè)電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個(gè)2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個(gè)+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個(gè)電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的。可利用結(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡(jiǎn)化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號(hào)元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第三篇：高一化學(xué)期中測(cè)試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫出元素符號(hào)）

2、鈉很容易與空氣中的和反應(yīng)，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應(yīng)是指

5、鈉元素灼燒時(shí)，火焰呈色，鉀元素灼燒時(shí)，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應(yīng)是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。

9、鹵族元素包括（寫出元素符號(hào)）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強(qiáng)的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子，13、鹵素單質(zhì)中，常溫時(shí)是液體的是，是固體的是。

二、書寫化學(xué)方程式

1、鈉與水的反應(yīng)

2、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)

4、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

5、碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)

7、氯氣與水的反應(yīng)

8、氯氣于鐵的反應(yīng)

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)

10、氯氣與溴化鈉的反應(yīng)

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應(yīng)

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應(yīng)

三、根據(jù)要求完成下列題目

1、寫出氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應(yīng)

3、用單線橋表示出鉀與溴反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

四、計(jì)算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質(zhì)量變?yōu)?.425克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經(jīng)加熱后質(zhì)量變?yōu)?3.8克，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

第四篇：高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)默寫

高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)默寫

1、摩爾（符號(hào)：mol）是______________（符號(hào)：n）的單位，如果在一定數(shù)目粒子的集合體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg_______所含的碳原子數(shù)相同，則為1mol。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質(zhì)量以為g/mol單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質(zhì)體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對(duì)于液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)，在粒子數(shù)目一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_____________；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，由于構(gòu)成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號(hào)：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數(shù)相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________； 同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的__________來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的_____________，符號(hào)：______，單位：__________，表達(dá)式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量__________。

8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先要對(duì)容量瓶進(jìn)行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，若稱量固體物質(zhì)配成溶液時(shí)，則物質(zhì)的量濃度_________；②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質(zhì)的量濃度________；④轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使物質(zhì)的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積________，使物質(zhì)的量濃度________。

9、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關(guān)系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關(guān)系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________，物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

10、在研究化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續(xù)煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液里相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

13、書寫離子方程式的關(guān)鍵是要學(xué)會(huì)如何“拆”反應(yīng)物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質(zhì)有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應(yīng)（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)（4）氧化鈉與水反應(yīng)

15、氧化劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_______），所含元素化合價(jià)_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物；還原劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_______），所含元素化合價(jià)_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物。

16、氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是____________________________，微觀實(shí)質(zhì)是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第五篇：高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

高 一 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 專 題 復(fù)習(xí)

基礎(chǔ)部分

1、下列儀器不能用于加熱的是（）

（A）容量瓶（B）圓底燒瓶（C）試管（D）燒杯

2、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO23、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（）

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）飽和NaHCO3溶液

4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

（A）稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸

（B）過濾時(shí)，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣

（C）燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火

（D）測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)用玻棒蘸取待測(cè)液，直接滴在干燥的pH試紙上

5、某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是（）

（A）燒杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精燈

6、下列試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不宜用水濕潤(rùn)的是()

（A）藍(lán)色石蕊試紙（B）淀粉碘化鉀試紙（C）pH試紙（D）紅色石蕊試紙

7、不能用濃硫酸而只用堿石灰干燥的氣體是()

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH38、下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是()

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化鉀（D）氫SO49、下列儀器中，“0”刻度在上端的是()

（A）量筒（B）滴定管（C）溫度計(jì)（D）容量瓶

10、在用氫氧化鈉固體配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的過程中不需要的儀器2-是

（A）250ml容量瓶（B）托盤天平（C）膠頭滴管（D）燒瓶

11、右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是（）

（A）NO（B）NO

2（C）CO（D）SO212、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程

① 固定鐵圈位置② 放置酒精燈③ 放上石棉網(wǎng)④ 放上蒸發(fā)皿⑤加熱攪拌 ⑥停止加熱、余熱蒸干其，正確的操作順序?yàn)椋ǎ?/p>

（A）①②③④⑤⑥（B）②①③④⑤⑥

（C）②①④⑤⑥（D）②①③④⑤

13、對(duì)下列儀器回答問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦分液漏斗

（1）對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有（填序號(hào)）

（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填序號(hào)）

（3）標(biāo)有“0”刻度的有（填序號(hào)）

14、如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）

（A）H2S和濃H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水

15、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是__________。

A、稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上。

B、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

C、先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH

D、在量筒中稀釋濃硫酸

E、金屬鋰保存在煤油中

F、金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

G、用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

16、右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種裝置。

（1）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作

是。

（2）該裝置可制取的氣體。

（寫出物質(zhì)的化學(xué)式）。

（3）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和（填物質(zhì)名稱），還能選擇（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水。

（4）若用排空氣法收集H2，可選擇下圖中的A裝置，收集時(shí)氣體應(yīng)從口進(jìn)氣。

（填“a”或“b”）。

若用排水法收集H2，可選擇同時(shí)使用下圖中的A和B兩套裝置，其操作是：在A中

加滿水，蓋緊瓶塞。

綜 合 部 分

17、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣

口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程

式表示）_________________________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期

露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠

相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是。

A．NaOHB．NaClC． KBrD． Na2CO

3+++2+2+3+

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、SO3２－、MnO4-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除離子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除離子的存在。

（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明離子存在，又可排除離子的存在。

（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

19、選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴選用各裝置的接口順序?yàn)?/p>

⑵各裝置所起的作用

⑶實(shí)驗(yàn)中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì) 的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）

20、有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置的順序是；導(dǎo)管接口的順序是。

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

ABCDEF

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

高 一 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 專 題 復(fù)習(xí)

答案：

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B

13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④14.B15.BF

16.（1）檢查裝置的氣密性

（2）CO2、NO、NO2選填兩個(gè)，其他合理答案也給分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）

（3）雙氧水（或過氧化氫水溶液）Na2O2（4）a

用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入H2氣體，（水通過b和c排入B中）。

17.（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； Ca(ClO)2 ；C（3）D

18.(1).ＣＯ

32+2 －、S、AlO2、ＳＯ３2-－+2--２－(2).Ｆe2+2+３＋、NO3、ＭnＯ４(3).Mg、Al3+-－2+3+(4).Ba； SO4(5).Ｉ、NH4、Ba； Mg、Al、Ｆe

SO4、AlO2、ＳＯ３2-３＋、NO3、ＣＯ3-2 －、S、2--２－、ＭnＯ４；K、Na、Cl－++-

19.⑴adig(2)A制備Cl2 D制漂白粉F尾氣處理(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度下降，到一定程度反應(yīng)就不能進(jìn)行

20.⑴③②①⑤④，f e d c a bj i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2;H2 + CuO ═ Cu + H2O

⑶ ⑤中的無水硫酸銅變藍(lán)