第一篇：高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義(二)總結(jié)

高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義

（二）復(fù)習(xí)要求

1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

2．能正確書寫離子方程式。知識(shí)規(guī)律總結(jié)

離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

二、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

*（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：Al和HCO3、CO3、HS、SCO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思維技巧點(diǎn)撥

1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

+-+--10

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。

-3+2+2+2+②有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。

--③MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2-2-+④S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O 典型題剖析

例

1、下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)，需要對各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。

2+-A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca與H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中NO3?在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，-3+-2--2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與故不正確。答案為C。

例

2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好與H完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。

+2-2+-答案：（1）2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O 2+2-(2)Ba+SO4＝BaSO4↓

例

3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K、Ag、NO3?、Cl B.Ba、Na?、CO3、OH C.Mg、Ba、OH、NO3 D.H、K、CO3、SO4 ++－

2+

2--2+

2+

--+

+

2-2-

-+E.Al、Fe、SO4、Cl F.K、H、NH4、OH

2? 解析：A組中：Ag+Cl=AgCl↓ B組中，Ba2?+CO3=BaCO3↓ +-3+3+2-－++＋-C組中，Mg+2OH=Mg(OH2)↓ D組中，2H+CO3=CO2↑+H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

+-F組中，NH4與OH能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

+-+-NH4+OHNH3·H2O或NH4+OH=NH3↑+H2O 答案：E 例

4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）

3++－－2+＋--A.Al、Ag、NO3、Cl B.Mg、NH4、NO3、Cl 2++2-－2++-2-C.Ba、K、S、Cl D.Zn、Na、NO3、SO4

+-解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag與Cl不能

+-3++共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），Al、H都為無色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的，但能共

2-+存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無色，但S與H不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：AC 能力突破訓(xùn)練

一、選擇題

1．離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

B.硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)

D.鹽酸和氨水的反應(yīng) 2．把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）

A.CO2(g)通入NaOH溶液

B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3COOH溶液

D.NH3(g)通入鹽酸中 3．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（）

A.NH3·H2O

B.H2O

C.CH3COOH

D.醋酸銨

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是

（）

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→COB.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（）2+-+2-

B.H、Mg、CO32-、S2-

D.K+、Na+、NO3-、SO32-6．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）

A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固態(tài)氫氧化鉀 7．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列敘述中可說明酸甲比酸乙酸性強(qiáng)的是（）

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙

D.酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子

9．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D.2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-

10．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）

2++

A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc

B.Pb+H2S==PbS↓+2H

C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc

二、填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO

3③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號(hào))：

⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________。

⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________。

⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________________。

⑷以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是____________________。12．在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮

于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中

⑴燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

①____________________________________________，②____________________________________________。

⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式________________________________________。13．將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。

⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

_________________________________________________。

⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。14．完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）Mg(HCO3)2與HCl_________________________________（2）Ca(HCO3)2與NaOH________________________________ A.Na、Ca、SO42-、Cl-

C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

+2++2+

（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水___________________________（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH____________________________（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水_______________________ 參考答案：

1、A

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、D

8、C

9、C

10、A

11、⑴④⑧

⑵①③⑤⑧

⑶②⑥⑦

⑷①②③⑧

12、⑴①產(chǎn)生白色沉淀

②小球下沉

⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

13、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

14、(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-, 或Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

(3)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓

2-(4)Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

(5)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓

第二篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個(gè)例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個(gè)負(fù)電荷就是多一個(gè)電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個(gè)2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個(gè)+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個(gè)電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號(hào)元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第三篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識(shí)生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力?！緦W(xué)情分析】

知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣，對未知知識(shí)和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。

【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。

【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識(shí)形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于焓變這樣高度抽象的知識(shí)教學(xué)中，采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)?！窘虒W(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶

【教學(xué)流程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

化學(xué)史 引入

【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會(huì)→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

實(shí)例

【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶

化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

探究與思考

【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】

化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)

【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？

放熱反應(yīng)

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)

情景創(chuàng)設(shè)

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能

【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識(shí)講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學(xué)生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會(huì)有差異？

【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

【引導(dǎo)講解】同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形

回憶以前的知識(shí)，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系

進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系

放熱反應(yīng)：ΔH<0

吸熱反應(yīng): ΔH>0

【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。

觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補(bǔ)講授法的不足

歸納總結(jié)

【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？

歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0

對所講的知識(shí)進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)應(yīng)用

【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實(shí)驗(yàn)】

選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn)，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等

【過渡】理論的角度認(rèn)識(shí)了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

【講解】無論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

學(xué)會(huì)用控制變量法探究實(shí)驗(yàn)，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

知識(shí)梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？

【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學(xué)習(xí)的知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成暖寶寶的制作

理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)能力

【教學(xué)反思】

新課程的概念是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識(shí)，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)及能量變化2要點(diǎn)

課題：能量的變化及其應(yīng)用

執(zhí)教教師：建平中學(xué) 顧建英

執(zhí)教時(shí)間：2007年5月24日（星期四）第二節(jié)

執(zhí)教班級：高一（3）班

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

⑴通過魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，知道化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化；

⑵通過一組化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式書寫的對比，學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫；

⑶通過對課外實(shí)驗(yàn)的結(jié)果展示、分析和討論，理解燃料充分利用的方法。

2、過程與方法：

⑴通過魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，感受神奇的能量變化；

⑵通過化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)的討論分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般方法。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

通過對課外實(shí)驗(yàn)結(jié)果的思考，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，提高他們重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

⑴熱化學(xué)方程式的意義。⑵燃料的充分利用的原理。

三、教學(xué)手段

多媒體、實(shí)驗(yàn)

四、教學(xué)流程

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

[演示實(shí)驗(yàn)]玻璃棒點(diǎn)燃酒精燈。

[提問]酒精燈為什么被點(diǎn)燃了？

[揭示謎底]玻璃棒上蘸的是高錳酸鉀和濃硫酸的混合物，其與酒精反應(yīng)放熱，達(dá)到酒精著火點(diǎn)使酒精燈點(diǎn)燃。

[提問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你對化學(xué)反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

[回答]化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱。

[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

⒈放熱反應(yīng)

⒉吸熱反應(yīng)

[講解]我們把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。

[設(shè)問]為什么化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱呢？

[講解]因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子離解成原子的過程為吸熱；原子重新結(jié)合成新分子的過程為放熱。當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，反應(yīng)的總熱效應(yīng)表現(xiàn)為吸熱；當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，反應(yīng)的總熱效應(yīng)表現(xiàn)為放熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量都屬于反應(yīng)熱。

[過渡]我們把表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

[板書]

二、熱化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

[ 討論 ] 比較下列化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式，概括書寫熱化學(xué)方程式有哪些注意事項(xiàng)？

2H2 + O2 → 2H2O

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（液）+ 571.6kJ

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（氣）+ 483.6kJ H2（氣）+ ? O2（氣）→ H2O（氣）+ 241.8kJ CaCO3(固 CaO(固 + CO2(氣– 157kJ [歸納]書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： ⑴ 注明物質(zhì)的狀態(tài)

⑵右端標(biāo)出熱量的數(shù)值和符號(hào)。吸熱用“-”，放熱用“+” ⑶系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù) ⑷系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)

⑸不注明溫度和壓強(qiáng)，指25℃、1.01×105Pa [思考]在室溫下，煮沸4升水理論上需要多少m3的天然氣？已知：水的比熱為4.2 J/（g·℃）

主要成分

熱值（MJ/m3）

單價(jià)（元/m3）

天然氣 CH4 96%、N24%或其它氣體

38.16 2．10

[回答]解：Q=cm△t = 4000g×4.2J/（g·℃）×(100℃-2５℃

=1.26×106 J V(天然氣= = 0.033 m3 [展示課外實(shí)驗(yàn)] 煮沸一定質(zhì)量水所消耗燃?xì)饬康臏y定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^對不同燃料在不同情況下消耗量的測定，提出提高熱能利用率的各種方法。

實(shí)驗(yàn)步驟： 1．取4升冷水，加入鍋中，記錄燃?xì)獗淼淖x數(shù)。點(diǎn)燃燃?xì)?，并將燃?xì)庠顑?nèi)外圈火焰都開足，記錄時(shí)間，當(dāng)水沸騰時(shí)，熄滅火焰，記錄所用時(shí)間和燃?xì)獗淼淖x數(shù)（精確記錄）。

2．在相同條件下，用內(nèi)外圈中火、內(nèi)圈小火加熱，再做兩次實(shí)驗(yàn)。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄于表中。

實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鍋水火煤氣燃所煤

子材溫 候 料

或天然氣氣消需時(shí)氣或數(shù)(m3

耗量間(m3

天然氣單價(jià)

加熱前 加熱后

小火時(shí)

中火時(shí)

大火時(shí)

[提問]為什么在實(shí)際操作過程中需要的燃?xì)獗壤碚撋弦嗄兀?[回答]熱能的不充分利用。[板書]

三、能源的充分利用

[講解]接下來，我們就根據(jù)課外家庭實(shí)驗(yàn)，對能源的充分利用展開討論。[討論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，說說煮沸等量的水需要燃?xì)怏w積的變化？說明了什么？（根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分三種情況討論）

[回答]略。

[展示圖片]1．世界及中國天然氣、煤、石油人均占有量 2．今年來我國能源總消耗量與人均能量消耗量

3．中華工商時(shí)報(bào)報(bào)道——《我國能源利用率僅30%，比發(fā)達(dá)國家浪費(fèi)10%》 [討論]通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的比較，得到節(jié)約燃?xì)?，提高熱利用率的方法?[歸納]熱能的充分利用：防止熱能損失、利用余熱（如熱交換器）、改進(jìn)設(shè)備。

[討論]我國的主要能源是煤，請考慮怎樣更好地使煤充分燃燒？

[歸納]燃料充分燃燒的條件：（1）足量的空氣；（2）增大燃料跟空氣的接觸面積，即固體燃料粉碎、液體燃料噴霧（例如，我國已開發(fā)出新型煤粉塵燃燒器，煤的燃燒效率可大95%以上）。

[講解]我們現(xiàn)在使用的大量能源在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此解決能源問題除了節(jié)能外，還要開發(fā)新能源。

[板書]

四、開發(fā)新能源

[提問]請你說說你所了解的新能源。

[介紹]太陽能、風(fēng)力發(fā)電、氫能、核能、海洋能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?[作業(yè)]能源為我們提供了熱能等，根據(jù)今天所學(xué)內(nèi)容，請同學(xué)們分小組進(jìn)行調(diào)查研究后撰寫一篇小論文，要求：

①調(diào)查內(nèi)容：調(diào)查家庭需要及季節(jié)因素；燃料的特點(diǎn)因素。調(diào)查所在地區(qū)目前所使用的燃料情況；調(diào)查家庭燃料的分類，了解不同使用范圍，進(jìn)行成分分析對比，了解各自燃燒的特點(diǎn)。

②調(diào)查方法：通過互聯(lián)網(wǎng)查閱有關(guān)資料；

登門采訪燃?xì)夤?，了解各種燃?xì)獾氖褂帽壤?，?jīng)濟(jì)效益、環(huán)保狀況等。③每位同學(xué)結(jié)合家庭實(shí)驗(yàn)報(bào)告，進(jìn)行分析比較，提出節(jié)能，提高熱能利用率的合理化建議，撰寫小論文。

六、教學(xué)反思

通過課程展示，我感到這節(jié)課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)設(shè)計(jì)過程符合學(xué)生智力水平，使學(xué)生能夠積極參與，課堂氣氛活躍，充分體現(xiàn)了研究性學(xué)習(xí)過程。

研究性學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)了理論與社會(huì)、科學(xué)和生活實(shí)際的聯(lián)系，特別關(guān)注環(huán)境問題、現(xiàn)代科技對當(dāng)代生活的影響以及與社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)的重大問題。在課上我通過演示實(shí)驗(yàn)：玻璃棒點(diǎn)燃酒精燈 引導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。再和社會(huì)熱點(diǎn)問題——能源相聯(lián)系，使學(xué)生能夠?qū)W以致用，關(guān)注社會(huì)、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識(shí)。

研究性學(xué)習(xí)立足于研究、解決學(xué)生關(guān)注的一些社會(huì)問題或力所能及的問題，涉及的范圍可以很廣泛。因此在教師引導(dǎo)和幫助下，給學(xué)生呈現(xiàn)出一些需要學(xué)習(xí)、探究的問題，鼓勵(lì)學(xué)生自主探究解決問題并自己得出結(jié)論。這節(jié)課的亮點(diǎn)我認(rèn)為是通過對課外實(shí)驗(yàn)三種不同結(jié)果的分析，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題，充

分發(fā)揮了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。同時(shí)通過展示實(shí)驗(yàn)中不合理的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，注重培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神。

當(dāng)然在測定時(shí)，燃?xì)庀牧渴芡饨绲赜绊懞艽螅蛩匾埠芏啵囟?、燃?xì)庠罱Y(jié)構(gòu)、廚房大小、鍋?zhàn)硬牧虾痛笮?、燃?xì)饬魉俸蛪毫Φ鹊龋谝髮W(xué)生做課外實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)該更仔細(xì)，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)該更規(guī)范。

總之，通過此次課堂展示我發(fā)現(xiàn)了自己教學(xué)中的長處與短處，在今后的教學(xué)中，我要多多學(xué)習(xí)，以提高自己的教學(xué)水平。

第五篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價(jià)的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號(hào)

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算

8、離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見物質(zhì)電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮?dú)狻錃?、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲?/p>

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡單計(jì)算

12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計(jì)算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運(yùn)用原電池原理判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)