第一篇：第九周化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告乙酸乙酯的檢驗(yàn)

華南農(nóng)業(yè)大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

專業(yè)班次 11農(nóng)學(xué)1班組別201130010110 題目 乙酸乙酯的除雜姓名梁志雄日期

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、2、對(duì)上次實(shí)驗(yàn)所制的的乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行除雜，掌握液體有機(jī)物的分離，提純方法及蒸餾、萃取的原理和操作

二、實(shí)驗(yàn)原理 產(chǎn)品中主要雜質(zhì)有乙醚、乙醇、乙酸和水。乙醚沸點(diǎn)低，在多次洗滌中，極易揮發(fā)掉乙酸，使用飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸接下來，用飽和NaCl溶液洗滌除去殘

留的Na2CO3溶液，然后用飽和CaCl2溶液直接洗滌除去少量的乙醇。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

在攪拌的條件下，往粗的乙醇乙酯中慢慢滴入飽和的碳酸鈉溶液直到?jīng)]有CO2氣體逸出為止，然后移入分液漏斗中，分出水層，用石蕊試紙檢驗(yàn)酯層，若酯層仍是酸性，再用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，直到溶液不呈現(xiàn)酸性，分區(qū)水層，酯層用等體積的飽和食鹽水洗滌，再用等體積飽和CaCl2溶液洗滌兩次，每次均分去下層水層。從分液漏斗上口將乙酸乙酯倒入干燥小錐形瓶中，加入無水的K2CO3干燥，放置約30分鐘，期間要間歇搖動(dòng)錐形瓶，將干燥好的乙酸乙酯濾入50ml的蒸餾燒瓶中，裝配蒸餾裝置，水浴加熱進(jìn)行蒸餾，收集73~80攝氏度之間的餾分，計(jì)算其產(chǎn)率。

第二篇：有機(jī)化學(xué)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)五：

實(shí)驗(yàn) 名稱

乙酸乙酯 制備

一 實(shí)驗(yàn) 目的和要求（1）掌握酯化反應(yīng)原理，以及由乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法；

（2）學(xué)會(huì)回流反應(yīng)裝置的搭制方法；

（3）復(fù)習(xí)蒸餾、分液漏斗的使用、液體的洗滌、干燥等基本操作。

二 反應(yīng)式（或 實(shí)驗(yàn)原理）

本實(shí)驗(yàn)用冰醋酸和乙醇為原料，采用乙醇過量、利用濃硫酸的吸水作用使反應(yīng)順 利迚行。

除生成乙酸乙酯的主反應(yīng)外，還有生成乙醚等的副反應(yīng)。

三 實(shí)驗(yàn)裝置圖

四 實(shí)驗(yàn)步驟 流程裝置 在 100 mL 圓底燒瓶中加入 14.3 mL 冰醋酸、23.0 mL95%乙醇，在搖動(dòng)下慢慢加入 7.5 mL 濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，裝上回流冷凝管，通入冷凝水，如圖 4-14-1-a。反應(yīng) 水浴上加熱至沸，回流 0.5 h。

稍冷后改為簡單蒸餾裝置，如圖 4-14-1-b，加入幾粒沸石，在水浴上加熱蒸餾，直至丌 再有餾出物為止，得粗乙酸乙酯。

首次蒸出的粗制品常夾雜有少量未作用的乙酸、乙醇以及副產(chǎn)物乙醚、亞硫酸等，洗滌 干燥等操作就是為了除去這些雜質(zhì)。洗滌

（1）在搖動(dòng)下慢慢向粗產(chǎn)物中加入飽和碳酸鈉（Na2CO3）水溶液，除去酸，此步要求 比較緩慢，注意搖動(dòng)不放氣，隨后放入分液漏斗中放出下面的水層，有機(jī)相用藍(lán)色石蕊試紙 檢驗(yàn)至丌變色（酸性呈紅色）為止，也可用 pH 試紙檢驗(yàn)。

放氣是為了避免因產(chǎn)生 CO2 氣體導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓力過大。因?yàn)橛幸?下 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 ：

CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2O H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O

（2）有機(jī)相再加 10.0 mL 飽和食鹽水（NaCl）洗滌，用以除去剩余的碳酸鈉，否則不 下步洗滌所用的 CaCl2 反應(yīng)生成 CaCO3 沉淀。

注意：丌用水代替，以減少酯在其中的溶解度（每 17 份水溶解 1 份乙酸乙酯）。

（3）最后每次用 10.0 mL 的氯化鈣（CaCl2）洗滌兩次，以除去殘余的醇。干燥 將酯層放入干燥的錐形瓶中，加入 2~3 g 左右的無水 K2CO3/MgSO4 干燥（分別不水結(jié) 合生成 K2CO3·2H2O、MgSO4·7H2O 而達(dá)到除水干燥之目的），塞上橡皮塞，放置 30 min，期間要求間歇振蕩。蒸餾 蒸餾裝置如圖 4-14-1-c 所示，實(shí)驗(yàn)前提前干燥。把干燥后的粗乙酸乙酯濾入 50 mL 燒 瓶中，水浴蒸餾，收集 73~80 ℃的餾分。稱量，通過折光率判斷其純度。

純粹乙酸乙酯具有果香味的無色液體，沸點(diǎn) 77.06 ℃，d 2040.901，折光率 20 nD 1.3727。理論產(chǎn)量：0.25 mol，22 g

五 實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn) 日期 時(shí)間 步

驟 現(xiàn)

象 備注 13:30

13:45

13:55

安裝反應(yīng)裝置

圓底燒瓶中加入 14.3ml 冰醋酸、23ml

95％乙醇，在搖動(dòng)中慢慢加入 7.5ml 濃硫酸

加入沸石，裝上回流冷凝管，水浴加熱

所用試劑均為無色液體，混合后仍為無色，放熱

14:50

沸騰回流 0.5h，稍冷

燒瓶內(nèi)液體無色

15:00

加入沸石，改為蒸餾裝置，水浴加熱蒸餾

15:10

液體沸騰，收集餾出液至無液體蒸出

15:25

停止加熱，配制飽和 Na2CO3、飽和氯化鈉、飽和氯化鈣溶液

燒瓶內(nèi)剩余液體為無色，蒸出 液體為無色透明有香味液體

15:30

向蒸出液體中加入飽和 Na2CO3 溶液，用 pH 試紙檢驗(yàn)上層有機(jī)層

有氣泡冒出，液體分層，上下 層均為無色透明液體，用試紙 檢驗(yàn)呈中性

15:45

轉(zhuǎn)入分液漏斗分液，靜置

上層：無色透明液體；

下層：無色透明液體

15:50

取上層，加入 10ml 飽和氯化鈉洗滌

上層：無色透明液體；

下層：略顯渾濁白色液體

16:00

取上層，加入 10ml 飽和氯化鈣洗滌 上層：無色透明液體；

下層：略顯渾濁白色液體

16:10

16:15

16:45

17:05

17:25

取上層，加入 10ml 飽和氯化鈣洗滌

取上層，轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶，加入 3g 無水硫酸鎂干燥 30min

底物濾入 50ml 圓底燒瓶，加入沸石 無色液體 16:50 安裝好蒸餾裝置，水浴加熱

收集 73~78℃餾分

停止蒸餾

上層：無色透明液體；

下層：無色透明液體

粗底物無色澄清透亮，MgSO 4 沉于錐形瓶底部

液體沸騰，70℃有液體餾出，體積很少，液體稍顯渾濁，73℃開始換錐形瓶收集，長時(shí)間穩(wěn)定于 74~76℃，升至 78℃后下降

燒瓶中液體很少

無色液體，有香味，錐形瓶

觀察產(chǎn)物外觀，稱取質(zhì)量

質(zhì)量 31.5g，共 43.2g，產(chǎn)品質(zhì)量為 11.7g

六 產(chǎn)率計(jì)算 產(chǎn)率=

七 討論 1.加料滴管和溫度計(jì)必須插入反應(yīng)混合液中，加料滴管的下端離瓶底約 5 mm 為 宜。

2.加濃硫酸時(shí)，必須慢慢加入并充分振蕩燒瓶，使其不乙醇均勻混合，以免在加熱 時(shí)因局部酸過濃引起有機(jī)物碳化等副反應(yīng)。

3.反應(yīng)瓶里的反應(yīng)溫度可用滴加速度來控制。溫度接近125 ℃，適當(dāng)?shù)渭涌禳c(diǎn)；溫 度落到接近110 ℃，可滴加慢點(diǎn)；落到 110 ℃停止滴加；待溫度升到 110 ℃以上時(shí)，再 滴加。

4.所用儀器均需烘干，否則，乙酸乙酯不水戒醇形成二元戒三元共沸物在 73 ℃之前蒸出，導(dǎo)致產(chǎn)率大大降低。

八 思考題

1.在本實(shí)驗(yàn)中硫酸起什么作用? 答：在酯化反應(yīng)中，濃硫酸其催化和吸水作用。

2.為什么要用過量的乙醇？如果采用醋酸過量是否可以，為什么？

答:(1)本實(shí)驗(yàn)中，我們是利用過量的乙醇來增大反應(yīng)物的濃度，使平衡右秱；另外醇還可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元戒三元共沸物而蒸餾出去，從而促使酯化反應(yīng)的迚行。

(2)丌可以。而酸丌能不酯共沸。

3．酯化反應(yīng)有什么特點(diǎn)？在實(shí)驗(yàn)中如何創(chuàng)造條件促使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向迚行？ 答：（1）反應(yīng)條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

反應(yīng)物：醇是任意的醇，酸可以是有機(jī)酸，也可以是無機(jī)含氧酸。

反應(yīng)機(jī)理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基不醇羥基數(shù)目比為 1:1。

（2）利用過量的乙醇來增大反應(yīng)物的濃度，使平衡右秱；另外醇還可和生成的水、乙酸乙酯生成二元戒三元共沸物而蒸餾出去，從而促使酯化反應(yīng)的迚行。

4．能否用濃氫氧化鈉代替飽和碳酸鈉溶液來洗滌蒸餾液?

答：丌可以，使用濃氫氧化鈉溶液可以使乙酸乙酯發(fā)生水解，降低產(chǎn)率。

5．用飽和氯化鈣溶液洗滌，能除去什么，為什么先用飽和食鹽水洗滌?是否可用水代替？ 答：（1）酯層中含有少量未反應(yīng)的乙醇，由于乙醇和 CaCl2 作用生成 CaCl2·4H2O 結(jié)晶化物，所以使用乙醇除去少量未反應(yīng)的乙醇。

（2）丌可以，由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，為了盡可能減少由此而造成的損失，所以采用飽和食鹽水迚行洗滌。

第三篇：【清華】乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)報(bào)告,,05

乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率系數(shù)測定

姓名:林大薇

學(xué)號(hào):2007011812

班級(jí):分 7

同組實(shí)驗(yàn)者姓名:劉圓圓 實(shí)驗(yàn)日期: 09 年 12 月 03 日

提交報(bào)告日期: 09 年 12 月 17 日 指導(dǎo)老師:曾光洪

1.引言 1.1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.1.1 學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的一種物理化學(xué)分析方法——電導(dǎo)法。

1.1.2 了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的求解方法，加深理解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征。

1.1.3 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電導(dǎo)測定的應(yīng)用，熟練掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。

1.2 實(shí)驗(yàn) 原理 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比的反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，其速率方程式可以表示為 22dc-=k cdt

（1），將（1）積分可得動(dòng)力學(xué)方程：

0c t22c 0dc-= k dtc? ?

（2），即

201 1-=k tc c

（3）

式中：0c 為反應(yīng)物的初始濃度； c 為 t 時(shí)刻反應(yīng)物的濃度；2k 為二級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)。將 1/c 對(duì) t 作圖應(yīng)得到一條直線，直線的斜率即為2k。

對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系可以用阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)方程式來表示：

aElnk=lnA-RT

（4）

式中：aE 為阿累尼烏斯活化能或反應(yīng)活化能； A 為指前因子；k 為速率常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)中若測得兩個(gè)不同溫度下的速率常數(shù)，就很容易得到

21Ta 2 1T 1 2kE T-Tln =k R TT? ?? ?? ?（5）

由（5）就可以求出活化能aE。

乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個(gè)典型的二級(jí)反應(yīng)，3 2 5 3 2 5CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH ?

t=0 時(shí)，0c

0c

0

0 t=t 時(shí)，0c-x

0c-x

x

x

t=∞時(shí)，0

0

0x c ?

0x c ?

設(shè)在時(shí)間 t 內(nèi)生成物的濃度為 x，則反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程為 22 0dx=k(c-x)dt

（6）01 xk =t c(c-x)

（7）

本實(shí)驗(yàn)使用電導(dǎo)法測量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化。設(shè)0?、t? 和 ? ? 分別代表時(shí)間為 0、t 和∞（反應(yīng)完畢）時(shí)溶液的電導(dǎo)率，則在稀溶液中有：

0 1 0=A c ?，2 0=A c ? ?，t 1 0 2=A(c-x)+A x ?

式中 A 1 和 A 2 是與溫度、溶劑和電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)的比例常數(shù)，由上面的三式可得

0 t00-x=-c-? ?? ? ?（8），將（8）式代入（7）式得：0 t20 t-1k =t c-? ?? ? ?（9），整理上式得到 t 2 0 t 0=-k c(-)t+ ? ? ? ??

（10）

以t? 對(duì)t(-)t ? ? ? 作圖可得一直線，直線的斜率為2 0-k c，由此可以得到反應(yīng)速率系數(shù)2k。

溶液中的電導(dǎo)（對(duì)應(yīng)于某一電導(dǎo)池）與電導(dǎo)率成正比，因此以電導(dǎo)代替電導(dǎo)率，（10）式也成立。本實(shí)驗(yàn)既可采用電導(dǎo)率儀，也可采用電導(dǎo)儀。

2.實(shí)驗(yàn)操作

2.1 實(shí)驗(yàn)藥品、儀器型號(hào)及測試裝置示意圖

2.1.1 實(shí)驗(yàn)藥品 0.02mol·dm-3 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液（此濃度僅為大概值，具體值需實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確滴定）；0.01mol·dm-3 NaAc 溶液（此濃度值為 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的一半）；乙酸乙酯（AR）；新鮮去離子水或蒸餾水。

2.1.2 儀器型號(hào) 計(jì)算機(jī)及接口一套（或其他電導(dǎo)數(shù)據(jù)記錄設(shè)備）；DDS-11A 型電導(dǎo)率儀一臺(tái)；恒溫槽一套；混合反應(yīng)器 3 個(gè)；電導(dǎo)管 2 個(gè)；20ml 移液管 2 支；10ml 移液管 2 支；0.2ml 移液管 1 支；100ml 容量瓶 1 個(gè)；洗耳球一個(gè)。

2.1.3 裝置示意圖（如右圖所示）

2.2 實(shí)驗(yàn)條件 室溫 T = 19.3 o C

2.3 實(shí)驗(yàn)操作步驟及方法要點(diǎn)

1.乙酸乙酯溶液的配制 配制 100ml 乙酸乙酯溶液，使其濃度與氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液相同。乙酸乙酯的密度根據(jù)下式計(jì)算：2 3 3)/(10 95.1)/(168.1 54.924)/(℃ ℃－t t m kg ? ? ? ? ? ? ???

配制方法如下：在 100ml 容量瓶中裝 2/3 體積的水，用 0.2ml 刻度移液管吸取所需乙酸乙酯的體積，滴入容量瓶中，加水至刻度，混勻待用。

2.儀器和藥品準(zhǔn)備 檢查儀器藥品，接通電源。設(shè)定恒溫槽溫度為 20℃（可根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整），用稀釋一倍的氫氧化鈉溶液調(diào)電導(dǎo)率儀指針在大約五分之四滿刻度的位置（注意實(shí)驗(yàn)過程中不準(zhǔn)在調(diào)指針位置），并接通相應(yīng)設(shè)備電源，準(zhǔn)備數(shù)據(jù)采集。

3.測量 將混合反應(yīng)器（如圖 1 所示）置于恒溫槽中，用 20ml 移液管移取氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液于1 池中，再移取 20 ml 乙酸乙酯溶液于 2 池中，將電導(dǎo)電極插入 2 池，恒溫約 10 分鐘，用洗耳球使 1、2 池中溶液混合均勻并立即開始電導(dǎo)數(shù)據(jù)采集，約 20 分鐘后即可停止實(shí)驗(yàn)。

取適量醋酸鈉溶液于電導(dǎo)管中，插入電導(dǎo)電極，恒溫后測定醋酸鈉溶液的電導(dǎo)率К ∝。（應(yīng)多次測量，直到顯示數(shù)據(jù)沒有太大變化為止）

圖 1：混合反應(yīng)器示意

升高溫度 3~5℃，重復(fù)以上步驟測定反應(yīng)電導(dǎo)率的變化，直到 35℃左右。

3.結(jié)果與討論

3.1 原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 及數(shù)據(jù)的結(jié)算、處理

3.1.1 根據(jù)計(jì)算機(jī)采集到的數(shù)據(jù)，截取一段數(shù)據(jù)，列成表格；以? t 對(duì)(? t —? ∞)t 作圖，由直線斜率求出相應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率系數(shù) k。

3.1.1.1 T1＝20.6℃時(shí)，測得 K1∞＝763 H, 可得：

圖 圖 1 20.6℃ ℃ 電導(dǎo)率(? t —? ∞)t －? t 關(guān)系曲線

由直線斜率得，溫度 T=20.6℃時(shí)，速率系數(shù) k1 =-0.0006 ； 等摩爾的乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合后，初始濃度 Co = 0.0201 / 2 = 0.0101 mol/L，則，反應(yīng)速率常數(shù)為 k =-k1 / Co = 0.00062 / 0.0101 = 0.0614 L/(mol·s)。

3.1.1.2 T1＝25.5℃時(shí)，測得 K2∞＝－853 H, 可得：

圖 圖 2

25.5 ℃電導(dǎo)率(? t —? ∞)t －? t 關(guān)系曲線 y =-0.00083 x + 2192.65070R R 2 2

= 0.99854***01650***0***02000300000 400000 500000 600000 700000 800000 900000y =-0.00062 x + 2044.66216R R 2 2

= 0.999471400***0***021000 100000 200000 300000 400000 500000 600000 700000 800000 900000 1000000

由直線斜率得，溫度 T=25.5℃時(shí)，速率系數(shù) k2 =-0.00083 ； 則，反應(yīng)速率常數(shù)為 k =-k2 / Co = 0.00083 / 0.0101 = 0.0822 L/(mol·s)。

3.1.1.3 T1＝30.3℃時(shí)，測得 K3∞＝942 H, 可得：

圖 圖 3

30.3 ℃電導(dǎo)率(?t—? ∞)t －?t 關(guān)系曲線

由直線斜率得，溫度 T=30.3℃時(shí)，速率系數(shù) k3 =-0.00105 ； 則，反應(yīng)速率常數(shù)為 k =-k3 / Co = 0.00105 / 0.0101 = 0.1040 L/(mol·s)。

所以，得到 3 組不同溫度下的反應(yīng)速率值：

表 表 1 1

不同溫度下的反應(yīng)速率系數(shù) k k

溫度 / ℃ 20.6 25.5 30.3 速率系數(shù)/(L/(mol ·s))0.0614 0.0822 0.1040

3.1.2

以 lnk/[k ]對(duì) 1／T 作圖．由直線斜率求出活化能 Ea。

表 表 2 速率-溫 溫 度數(shù)據(jù)表

T/K k/(L/(mol?s))lnk/[k] 1/RT 293.8 0.0614-2.790 0.0004094 298.7 0.0822-2.499 0.0004027 303.5 0.1040-2.263 0.0003963

y =-0.00105 x + 2321.12265R R 2 2

= 0.99897***01650***0***02000300000 350000 400000 450000 500000 550000 600000 650000 700000 750000 800000

圖 圖 4

1/RT

-lnk 曲線 由斜率得，活化能 Ea = 40254 J/mol。

3.2 討論分析

實(shí)驗(yàn)整體進(jìn)行得比較順利，結(jié)果也比較理想。第一組數(shù)據(jù)是最連續(xù)的，只在最開始的時(shí)候出現(xiàn)了一個(gè)斷點(diǎn)，且數(shù)據(jù)擬合的線性相關(guān)性大于 0.999。第二組數(shù)據(jù)測量過程中，由于發(fā)現(xiàn)電導(dǎo)儀探針接觸試管壁而調(diào)整其位置，而造成了一段時(shí)間內(nèi)數(shù)據(jù)上下波動(dòng)的隨機(jī)誤差，處理數(shù)據(jù)時(shí)不得不適當(dāng)取舍數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。第三組進(jìn)行時(shí)也出現(xiàn)了類似情況，一個(gè)小的外界擾動(dòng)使得反應(yīng)進(jìn)行到 300s 左右時(shí)出現(xiàn)了斷點(diǎn)，處理數(shù)據(jù)時(shí)只好截取 300s 以后的數(shù)據(jù)。

由于電導(dǎo)儀測量的精度很高，測量時(shí)的輕微外界影響都會(huì)造成最后數(shù)據(jù)偏離理論值，所以測量時(shí)最好從開始紀(jì)錄起不再碰觸反映儀器，以免造成過多的誤差。

4.結(jié)論 表 表 3 3

不同溫度下的反應(yīng)速率系數(shù) k k

溫度 / ℃ 20.6 25.5 30.3 速率系數(shù)/(L/(mol ·s))0.0614 0.0822 0.1040

活化能 Ea = 40254 J/mol。．參考文獻(xiàn) 《基礎(chǔ)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

清華大學(xué)出版社

清華大學(xué)化學(xué)系物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室編 《物理化學(xué)》

清華大學(xué)出版社

朱文濤 主編

6． ． 附錄

6.1 思考題

y =-40254x + 13.697R R 2 2

= 0.9978-2.9-2.8-2.7-2.6-2.5-2.4-2.3-2.20.000394 0.000396 0.000398 0.0004 0.000402 0.000404 0.000406 0.000408 0.00041 0.000412

1.配制乙酸乙酯溶液時(shí)，為什么在容量瓶中要先加入部分蒸餾水? 答：由于乙酸乙酯是易揮發(fā)的液體，先加入部分蒸餾水，可以立即稀釋原乙酸乙酯溶液，防止本次取用量很少的乙酸乙酯揮發(fā)造成的損失。同時(shí)，如果將乙酸乙酯與大量的水立即混合，會(huì)促進(jìn)乙酸乙酯的平衡向著分解方向移動(dòng)，使得乙酸乙酯減少而結(jié)果測不準(zhǔn)。

2.為什么乙酸乙酯和 NaOH 溶液濃度必須足夠稀?請(qǐng)推導(dǎo)出公式 ? 0 =A 1 c 0 中 A 1 的表達(dá)式，從而說明其為常數(shù)的條件。

答：CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH→CH 3 COONa+C 2 H 5 OH，當(dāng)初始濃度足夠稀時(shí)，可保證反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率為 NaOH 與 NaAc（稀溶液）的電導(dǎo)率與分解率成線性。

根據(jù)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率的定義：mc?? ?，可知在初始濃度足夠稀的條件下，A 1 = m? = m??，即要求溶液為無限稀薄溶液時(shí)滿足。

3.若配制乙酸乙酯溶液時(shí)用的不是去離子水，電導(dǎo)管和混合器未洗干凈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響? 答：由于雜質(zhì)離子的存在，會(huì)導(dǎo)致測得的電導(dǎo)率偏大，而 NaAc 溶液的電導(dǎo)率值是準(zhǔn)確的，就會(huì)使計(jì)算得的斜率值不準(zhǔn)，最后測得的反應(yīng)速率常數(shù)和活化能都有偏差。

4.

預(yù)先單獨(dú)用 NaOH 溶液來調(diào)整電導(dǎo)率儀有何作用？

答：請(qǐng)洗凈以前殘留在電導(dǎo)儀探針的雜質(zhì)，減小測量誤差。

5.混合反應(yīng)器的設(shè)計(jì)思想是什么?請(qǐng)?zhí)岢銎渌幕旌戏椒ā?/span>

答：運(yùn)用氣壓差將兩溶液混合瞬間充分混合，并且保證了反應(yīng)自始至終在恒溫下進(jìn)行。

其他方法：還可以用膠皮管將兩錐形瓶連接，當(dāng)溫度恒定后反轉(zhuǎn)其中一瓶，使其液位高于另一瓶中液位，從而將兩溶液混合。

第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

用字紫甘藍(lán)汁測廚房物質(zhì)酸堿性

一、實(shí)驗(yàn)步驟

1.準(zhǔn)備材料：紫甘藍(lán)、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍(lán)切碎，并將其放入榨汁機(jī)內(nèi)，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍(lán)汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺水，紫甘藍(lán)汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺白醋，紫甘藍(lán)汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺堿面，紫甘藍(lán)汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺雪碧，出現(xiàn)少量泡沫，紫甘藍(lán)汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和3滴洗滌劑，紫甘藍(lán)汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺白酒，紫甘藍(lán)汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現(xiàn)少許泡泡，再加入3勺紫甘藍(lán)汁，此時(shí)紫甘藍(lán)汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時(shí)紫甘藍(lán)汁出現(xiàn)泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.通過上述試驗(yàn)，紫甘藍(lán)汁在不同溶液中呈現(xiàn)的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)綠色的溶液分別為：堿面

5.實(shí)驗(yàn)說明：紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

臨汾第十一中學(xué)高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試

工作總結(jié)

為了確保2013年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試工作順利進(jìn)行，我們臨汾十一中學(xué)認(rèn)真學(xué)習(xí)和貫徹市教育局有關(guān)通知精神，并結(jié)合我校實(shí)際情況，做了大量的準(zhǔn)備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據(jù)我市教育局下發(fā)的《2013年高中學(xué)業(yè)水平考試物理、化學(xué)、生物實(shí)驗(yàn)操作考試考務(wù)安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學(xué)考點(diǎn)實(shí)施方案。

二、成立了以學(xué)校校長王永和同志任考點(diǎn)主任、教務(wù)處主任霍蓮霞同志為考務(wù)辦主任的組織機(jī)構(gòu)，下設(shè)考務(wù)辦，由學(xué)校教務(wù)處和年級(jí)主任組成，并做到了細(xì)致的分工，包括實(shí)驗(yàn)器材、藥品的采購與配置，考務(wù)組織管理，后勤保障，考生的組織與領(lǐng)考等其他工作，確?？荚嚬ぷ黜樌_展，確保萬無一失。

三、6月16日，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試正式開始。考生領(lǐng)考、點(diǎn)名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開?？荚嚫鱾€(gè)環(huán)節(jié)中，有關(guān)考務(wù)人員按照《2013年高中學(xué)業(yè)水平考試物理、化學(xué)、生物實(shí)驗(yàn)操作考試考務(wù)安排》和培訓(xùn)內(nèi)容執(zhí)行考務(wù)工作。整個(gè)考試過程井然有序，環(huán)節(jié)銜接緊湊，工作細(xì)致扎實(shí)，沒有出現(xiàn)任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進(jìn)行，圓滿完成了2013年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試工作。

2013年6月18日