第一篇：《普通化學(xué)》課程考試大綱

《普通化學(xué)》課程考試大綱

課程名稱：普通化學(xué)

英文名稱：General Chemistry

適用專業(yè)：材料成型加工與控制、金屬材

料工程專業(yè)

課程編號：40084010

責(zé)任教學(xué)單位：材料工程系高分子教研室 學(xué)時：48學(xué)時 學(xué)分：3學(xué)分考核形式：考查

課程類別：公共基礎(chǔ)課 修讀方式：必修

一、考試對象

具有化學(xué)基本理論知識的材料成型加工與控制、金屬材料工程專業(yè)的本科生。

二、考試的目的與要求

本課程考試按照《普通化學(xué)》教學(xué)大綱對材料成型加工與控制和金屬材料工程專業(yè)本科生的要求，以了解學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和對溶液中離子平衡和結(jié)構(gòu)化學(xué)基本理論的理解程度為目的，進行較全面測試，判別學(xué)生是否通過本課程的學(xué)習(xí)，達到了培養(yǎng)目標(biāo)的要求。

三、考試內(nèi)容

大綱要求掌握的內(nèi)容，其覆蓋面應(yīng)90%以上，理解的內(nèi)容要覆蓋其全部的60%以上，要求了解的內(nèi)容其覆蓋面要占其全部的30%以上?；瘜W(xué)反應(yīng)基本規(guī)律占全部內(nèi)容的40%，溶液中的離子平衡占全部內(nèi)容的40%，其它章節(jié)占全部內(nèi)容的20%左右。

四、試卷結(jié)構(gòu)及題型及評分依據(jù)

試卷結(jié)構(gòu)：基本題60%左右，綜合題30%左右，提高題10%左右。

題型： 包括選擇題、填空題、判斷題和計算題。

選擇題、填空題和判斷題以對基本概念的理解和簡單計算為主，考核內(nèi)容包括：應(yīng)掌握的基本概念、定義和公式，理解和了解的內(nèi)容也以此形式出題。

計算題以掌握的化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和溶液中的離子平衡內(nèi)容出題。

評分依據(jù)：考試成績應(yīng)根據(jù)期末考試成績、平時成績綜合評定。期末考試成績按標(biāo)準(zhǔn)答案確定。平時成績包括：作業(yè)、考勤、實驗。綜合成績=考試70%+平時30 %。

五、考試方式及評分標(biāo)準(zhǔn)

采用閉卷考試形式，應(yīng)同時出A、B兩

套試題，其份量及難易程度大體相當(dāng)，但不雷同，并附標(biāo)準(zhǔn)答案。

六、試題數(shù)量及時間安排

試卷應(yīng)涵蓋教學(xué)大綱規(guī)定內(nèi)容的90%以上，根據(jù)題型，選擇題15題，填空題10題，判斷題10題，計算題4題?？荚嚂r間90分鐘，考試日期一般安排在考試周前一周內(nèi)進行。

七、答題要求

要求學(xué)生正確運用所學(xué)知識，答題過程完整，步驟清晰，計算準(zhǔn)確。

八、使用教材及主要參考書：

1.使用教材

《普通化學(xué)》 同濟大學(xué)普通化學(xué)及無機化學(xué)教研室編 高等教育出版社

2.主要參考書《普通化學(xué)》康立娟 樸鳳玉主編 高等教育出版社

《普通化學(xué)》馬家舉主編 化學(xué)工業(yè)出版社

《物理化學(xué)》南京大學(xué)物理化學(xué)教研室編 高等教育出版社

第二篇：東北大學(xué)2013研究生考試 普通化學(xué)大綱

2013年碩士研究生統(tǒng)一入學(xué)考試

《普通化學(xué)》

第一部分考試說明

一、考試性質(zhì)

普通化學(xué)是環(huán)境科學(xué)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課。考試對象為參加環(huán)境科學(xué)專業(yè)2013年全國碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）答卷方式：閉卷，筆試

（二）答題時間：180分鐘

（三）考試題型及比例

判斷

簡答題30%20%

計算題50%

（四）參考書目

馬家舉主編，普通化學(xué)，化學(xué)工業(yè)出版社；2003年08月。

第二部分考查要點

主要考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。

主要內(nèi)容：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)；化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)；溶液（酸堿平衡、配離子平衡、沉淀反應(yīng)、多相離子平衡）；氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（包括原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）。

一般了解：單質(zhì)、化合物及應(yīng)用；分析方法及應(yīng)用。第八章不考。

第三篇：藥物化學(xué)考試大綱

《藥物化學(xué)》考試大綱

一、考試目的

本考試是南開大學(xué)藥學(xué)院全日制攻讀藥物化學(xué)專業(yè)研究生入學(xué)資格考試的專業(yè)基礎(chǔ)課，考生統(tǒng)一用漢語答題。根據(jù)考生參加本考試的成績和其他科目門考試的成績總分來選擇參加第二輪，即復(fù)試的考生。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本考試是測試考生藥物化學(xué)、有機化學(xué)水平的參照性水平考試?？荚嚪秶ū敬缶V規(guī)定的藥物化學(xué)和有機化學(xué)相關(guān)知識。

三、考試基本要求

1.具備一定藥學(xué)方面的背景知識。

2.較好的掌握了藥物化學(xué)和有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識和研究方法。3.具備較強的有機化學(xué)、藥物化學(xué)方面的實驗技能。

四、考試形式

本考試采取客觀試題與主觀試題相結(jié)合，單項技能測試與綜合技能測試相結(jié)合的測試方法，強調(diào)考生對生藥學(xué)基礎(chǔ)知識的分析問題與解決問題的能力。試題分類參見“考試內(nèi)容一覽表”。

五、考試內(nèi)容

本考試包括兩部分內(nèi)容：有機化學(xué)、藥物化學(xué)。

其中有機化學(xué)部分200分，藥物化學(xué)部分100分，總分300分。

I.有機化學(xué)

一、本大綱適用于報考南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。

二、考試內(nèi)容

（一）、基本知識

1、命名與結(jié)構(gòu)式

(1)系統(tǒng)命名：烷、烯、炔、二烯、脂環(huán)(環(huán)烷、環(huán)烯、螺環(huán)和橋環(huán))、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環(huán)化合物、碳水化合物、氨基酸等。手性化合物的命名法則。

(2)了解以上各類化合物的習(xí)慣命名、簡單有機化合物的衍生物命名和常見化合物的俗名。

(3)寫結(jié)構(gòu)式：根據(jù)命名寫結(jié)構(gòu)式。2.理解下列名詞的意義

(1)碳原子雜化：sp3、sp2、sp雜化；(2)共價鍵：σ-鍵，π-鍵。

(3)鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性。(4)離域軌道、定域軌道。

(5)共軛體系，共振論，芳香性。

(6)構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象、相對構(gòu)型、絕對構(gòu)型。(7)旋光度，比旋光度。

(8)手性(手性中心)、手性碳原子。

(9)對映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、差向異構(gòu)體。(10)屏蔽效應(yīng)，去屏蔽效應(yīng)，化學(xué)位移，偶合常數(shù)。(11)親核試劑，親電試劑。親核性及親電性的判斷(12)元素有機化合物，金屬有機化合物。3.理解各類有機化合物的涵義。

4.了解重要有機化合物的物理狀態(tài)和來源。

（二）、基本概念和規(guī)律

1.掌握下列各類化合物的結(jié)構(gòu)特征

烷、烯、炔、共軛二烯、環(huán)烴(大、中、小環(huán))、芳烴、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、雜環(huán)(五元、六元)；糖：單糖(Fischer投影式、氧環(huán)式、哈沃斯式、椅式、α，β構(gòu)型)；雙糖(哈沃斯式和椅式構(gòu)象式)；多糖。氨基酸，肽鍵，多肽合成過程中基團的保護與去保護；多肽結(jié)構(gòu)的測定方法，蛋白質(zhì)一級、二級、三級結(jié)構(gòu)，核酸(核苷酸與核酸的結(jié)構(gòu)表示法)。

2.有機化合物與無機化合物的區(qū)別。3.研究有機化合物的一般方法。

4.結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)的關(guān)系：熔點、沸點、溶解度的解釋。

5.馬爾柯夫尼柯夫定則，過氧化物效應(yīng)，扎依采夫規(guī)則，霍夫曼規(guī)則，芳烴取代規(guī)律，命名法則中的次序規(guī)則。

6.化合物手性的判斷

（三）、掌握熔沸點的測定，蒸餾，分餾，重結(jié)晶，萃取，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾的基本原理和操作方法。正確選擇并安裝儀器，正確進行有機物的合成。掌握柱層析及薄層層析的基本原理與應(yīng)用。

（四）、基本反應(yīng)和各類化合物的制法

1.烷烴：鹵代

2.烯烴：加成、硼氫化反應(yīng)、氧化、聚合、α-鹵代。烯烴制法：石油裂解、炔烴加氫、鹵代烴和醇的消去、Wittig反應(yīng)、季銨堿加熱消除。

3.炔烴：加成、炔化物生成和烴基化。炔烴制法：炔化物的烴基化、二鹵代烴的消除。4.共軛二烯烴：1,2－加成、1,4－加成、雙烯合成、聚合。芳香烴：取代(鹵代、硝化、磺化、烴基化、酰基化、氯甲基化)、氧化(環(huán)破裂、側(cè)鏈氧化)。鹵代烴：取代(水解、醇解、氨解、與氰化鈉反應(yīng)、與AgNO3反應(yīng)、鹵素置換)、消除、與金屬反應(yīng)(Mg、Li)。

7.醇：與活潑金屬反應(yīng)、與HX反應(yīng)、與亞硫酰氯反應(yīng)、與鹵化磷反應(yīng)、分子內(nèi)脫水、分子間脫水、酯的生成、氧化和脫氫、α－二元醇的反應(yīng)[HIO4，Ph(OAc)

4、Pinacol重排]。醇的制法：烯烴水合，硼氫化－氧化，格氏反應(yīng)，醛、酮、羧酸、酯的還原(常用的還原劑)。

8.酚：酸性、與三氯化鐵反應(yīng)、氧化、成酯、成醚及環(huán)上取代。酚的制法：異丙苯法、氯苯水解、磺酸鹽堿熔、重氮鹽水解。

9.醚：穩(wěn)定性、制備方法。

10.醛、酮：加成反應(yīng)(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反應(yīng)，α-H反應(yīng)(鹵代、鹵仿反應(yīng)、羥醛縮合)，氧化與還原，歧化反應(yīng)，安息香縮合。

醛、酮的制法：醇氧化、炔烴水合、Rosenmund還原、二元羧酸及其鹽的熱解生成環(huán)酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付－克酰基化反應(yīng)、不對稱合成。11.羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應(yīng)、α-H的鹵代、二元酸反應(yīng)。

羧酸制法：醇、醛、烴的氧化，腈的水解，格氏試劑與CO2的反應(yīng)，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。

12.羧酸衍生物：酰鹵、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的還原；酯縮合；酯與RMgX反應(yīng)；酰胺的霍夫曼降級反應(yīng)。

13.取代酸：β-羥基酸的脫水、氧化；β-二羰基化合物的互變異構(gòu)；β-酮酸酯的酮解、酸解、烴基化。取代酸的制法：Reformatsky反應(yīng)制取β-羥基酸；酯縮合制取酮酸。

14.芳香硝基化合物：還原反應(yīng)、芳環(huán)上的取代反應(yīng)。

15.胺：堿性、烴基化(徹底甲基化)、?；?磺?；?、與亞硝酸反應(yīng)、芳胺環(huán)上的取代。

胺的制法：氨的烴基化、含氮化合物的還原、還原胺化法、蓋布瑞爾法。

16.重氮鹽：重氮鹽的制法。取代、還原、偶聯(lián)。

17.雜環(huán)化合物：五元雜環(huán)的取代、加氫反應(yīng)；六元雜環(huán)取代(親電、親核)、加氫反應(yīng)。18.碳水化合物：單糖的氧化、還原反應(yīng)，成脎、成苷反應(yīng)。雙糖的水解和還原反應(yīng)。19.氨基酸：等電點，與亞硝酸反應(yīng)，與水合茚三酮反應(yīng)，與甲醛反應(yīng)。制法：α-鹵代酸氨解，丙二酸酯法。

20.蛋白質(zhì)：兩性，等電點，膠體性質(zhì)，變性，顯色，沉淀反應(yīng)。

（五）理論分析和理解

1.電子理論：用共軛效應(yīng)或誘導(dǎo)效應(yīng)比較反應(yīng)活性(如：親電加成、親核加成、親電取代、親核取代、酸堿強度等)；比較碳正離子和碳負離子的穩(wěn)定性。

2.有機反應(yīng)歷程：

(1)親電加成反應(yīng)歷程，烯與親電試劑加成反應(yīng)的難易與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

(2)親核加成反應(yīng)歷程：比較醛、酮的親核加成反應(yīng)的相對活性；結(jié)構(gòu)對親核加成反應(yīng)的影響。α,β-不飽和羰基化合物的親核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除歷程.(3)游離基取代反應(yīng)歷程。

(4)芳香族化合物親電取代反應(yīng)歷程：定位基對取代反應(yīng)的影響；σ-絡(luò)合物的穩(wěn)定性；反應(yīng)主要產(chǎn)物。

(5)飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)歷程：SN1和SN2歷程。(6)消除反應(yīng)歷程：β-消除反應(yīng)，E1和E2。(7)酯化和水解反應(yīng)歷程。

(8)重排反應(yīng)：碳正離子重排、貝克曼重排，頻吶醇重排，烯丙位重排。

（六）光譜

1.紅外光譜：根據(jù)譜圖識別特征吸收峰，記住重要官能團及三種雜環(huán)碳的C-H吸收峰。如何根據(jù)紅外光譜結(jié)合反應(yīng)推導(dǎo)結(jié)構(gòu)。

2.核磁共振：了解其基本原理，掌握化學(xué)位移概念，記住各種質(zhì)子化學(xué)位移的范圍及影響化學(xué)位移的因素，根據(jù)分子式、反應(yīng)和核磁共振譜圖數(shù)據(jù)推測化合物的結(jié)構(gòu)。

三、考試要求

（一）掌握各類有機化合物的命名法、同分異構(gòu)、化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化合物重要合成方法以及它們之間的相互關(guān)系。

（二）應(yīng)用價鍵理論的基本概念，理解有機化合物的結(jié)構(gòu)；應(yīng)用分子軌道理論的基本概念解釋乙烯、丁二烯、苯的結(jié)構(gòu)。

（三）掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)，并能運用和理解有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

（四）了解過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等活性中間體及其在有機反應(yīng)中的應(yīng)用。

（五）了解親核取代、親電取代、親核加成、親電加成、消去反應(yīng)、游離基反應(yīng)和缺電子重排反應(yīng)的歷程。并能初步運用來解釋相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)和合成上的應(yīng)用。

（六）掌握常見有機金屬化合物（鋰、鎂）的重要反應(yīng)。

（七）掌握立體化學(xué)的基本知識、基本理論?；衔锸中缘呐袛唷?/p>

（八）理解測定結(jié)構(gòu)的紅外光譜、核磁共振譜的方法，并能解析簡單的譜圖。

（九）掌握各類重要有機化合物的來源、工業(yè)制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂、主要生物堿等天然產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

（十）掌握有機化學(xué)實驗的基本技能和原理。

II.藥物化學(xué)

一、考試目的

考察考生是否掌握了基本的藥物化學(xué)概念、知識，能否適應(yīng)將來的碩士學(xué)習(xí)及科研需要。

二、考試的性質(zhì)與范圍

本大綱適用于南開大學(xué)藥學(xué)院藥物化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。

三、考試基本要求

藥物化學(xué)為藥學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)理論課，內(nèi)容包括藥物化學(xué)的定義與目的，藥物在體內(nèi)代謝的類型，化學(xué)變化及影響因素，以及藥物設(shè)計的基本原理與方法等。要求考生掌握藥物化學(xué)的基本概念、基本知識；掌握藥物的分類及結(jié)構(gòu)類型；掌握藥物的名稱、化學(xué)結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)和用途；掌握藥物作用的基本原理；掌握藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)與藥效的關(guān)系；掌握藥物代謝的重要途徑；掌握一些重要藥物的合成方法。初步具備綜合運用藥物化學(xué)知識進行藥物開發(fā)研制的能力。

一些重要藥物及重要藥物中間體的合成路線。

四、知識點 1．緒論

了解藥物化學(xué)的起源與發(fā)展；熟悉藥物化學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展方向。2．新藥研究與開發(fā)概論

熟悉新藥研究與開發(fā)的基本途徑和方法。3．藥物設(shè)計的基本原理和方法

藥物產(chǎn)生藥效的過程（三個階段：藥劑學(xué)階段，藥代動力學(xué)階段，藥效學(xué)階段，或藥劑相、藥代動力相、藥效相）；先導(dǎo)化合物發(fā)現(xiàn)的方法和途徑；先導(dǎo)化合物優(yōu)化的各種方法；藥物的結(jié)構(gòu)和藥效的關(guān)系；定量構(gòu)效關(guān)系方法；計算機輔助藥物設(shè)計。4．藥物代謝

了解藥物代謝的影響因素；理解藥物代謝的在新藥研究中的應(yīng)用；熟悉藥物的結(jié)構(gòu)與代謝的關(guān)系。5．麻醉藥

掌握常見麻醉藥的結(jié)構(gòu)與作用機理（鹽酸氯胺酮，依托咪酯，鹽酸普魯卡因，鹽酸利多卡因）；掌握局部麻醉藥的構(gòu)效關(guān)系。6．鎮(zhèn)靜催眠藥和抗癲癇藥

熟悉常見鎮(zhèn)靜催眠藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機理（苯巴比妥，地西泮，扎來普?。皇煜こＲ娍拱d癇藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機理（苯妥英鈉）；掌握巴比妥類藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握苯二氮卓類藥物的構(gòu)效關(guān)系。一些重要藥物的合成方法。7．精神神經(jīng)疾病治療藥

掌握常見抗精神病藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機理（鹽酸氯丙嗪，奮乃靜，氯氮平）；掌握常見抗抑郁藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機理（嗎氯貝胺，鹽酸啊米替林）；熟悉常見抗躁狂藥和抗焦慮藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機理（碳酸鋰）；熟悉吩噻嗪類抗精神病藥的構(gòu)效關(guān)系。一些重要中間體的合成方法。8．鎮(zhèn)痛藥

熟悉常見鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機理（鹽酸哌替啶，鹽酸美沙酮）；掌握嗎啡結(jié)構(gòu)與受體的關(guān)系。9．非甾體抗炎藥

掌握常見非甾體抗炎藥的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與作用機理（撲熱息痛，阿司匹林，布洛芬，塞利昔布與羅非昔布，別嘌醇）；理解水楊酸類藥物結(jié)構(gòu)修飾的目的與手段。掌握重要藥物及中間體的合成方法。

10．?dāng)M膽堿和抗膽堿藥物

熟悉乙酰膽堿受體分類及其性質(zhì)；掌握膽堿受體激動劑的構(gòu)效關(guān)系。11．作用于腎上腺素能受體的藥物

熟悉腎上腺素受體的分類、分布、效應(yīng)和典型配基；掌握腎上腺素、鹽酸多巴胺、鹽酸可樂定、鹽酸多巴酚丁胺、鹽酸哌唑嗪的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與作用機理；掌握腎上腺受體激動劑和構(gòu)效關(guān)系。

12．抗高血壓藥和利尿藥

掌握各類抗高血壓藥的作用部位與機理；熟悉利尿藥的作用機理；熟悉卡托普利，氯沙坦，硝苯地平，氨氯地平，乙酰唑胺的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與作用機理。一些簡單結(jié)構(gòu)藥物的合成方法。

13．心臟疾病用藥和血脂調(diào)節(jié)藥

掌握強心苷類藥物的結(jié)構(gòu)特點與作用機理；熟悉抗心律失常藥物的作用機理；熟悉硝酸酯類藥物的結(jié)構(gòu)、作用機理和構(gòu)效關(guān)系。14．組胺受體拮抗藥及抗過敏藥和抗?jié)兯?/p>

熟悉組胺的結(jié)構(gòu)與組胺受體的類型；掌握組胺H1受體拮抗劑的構(gòu)效關(guān)系。掌握組胺H2受體拮抗劑的結(jié)構(gòu)類型。15．抗寄生蟲藥

掌握喹啉類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點與作用機理；掌握青蒿素類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點與作用機理；熟悉嘧啶類抗瘧藥物的結(jié)構(gòu)特點與作用機理 16．合成抗菌藥和抗病毒藥

理解磺胺藥物的發(fā)展及代謝拮抗學(xué)說；掌握磺胺藥物的構(gòu)效關(guān)系；掌握喹啉酮類藥物的作用原理和結(jié)構(gòu)特點；掌握抗病毒藥物的作用機制；熟悉諾氟沙星，環(huán)丙沙曼，異煙肼，利福平，克霉唑，鹽酸金剛烷胺，阿苷洛韋的結(jié)構(gòu)特點、作用機制。17．抗生素

理解抗生素的作用機制；熟悉各類抗生素的發(fā)展歷史與結(jié)構(gòu)特點；掌握β-丙酰胺類抗生素的構(gòu)效關(guān)系；掌握阿莫西林、克拉維酸、卡那霉素、紅霉素的結(jié)構(gòu)特點與作用機理。18．抗腫瘤藥

理解抗腫瘤藥物的作用機理；熟悉氮芥類藥物的結(jié)構(gòu)特點與構(gòu)效關(guān)系；熟悉順鉑類藥物的結(jié)構(gòu)特點與構(gòu)效關(guān)系；掌握氟尿嘧啶、阿糖胞苷、甲氨蝶呤的結(jié)構(gòu)特點與作用機理。19．激素及相關(guān)藥

了解重要的肽類激素藥物的作用與用途；熟悉甾體激素的結(jié)構(gòu)特點。20．維生素

熟悉維生素的分類與主要作用；熟悉維生素C的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)。

答題

要求考生用藍色或黑色鋼筆或簽字筆答在答題紙上。無明確說明不必攜帶計算器。

第四篇：九年級化學(xué)上課程大綱

九年級化學(xué)上冊

緒言

1、了解什么是化學(xué)、化學(xué)研究什么。

2、了解化學(xué)與生活以及化學(xué)的發(fā)展歷程。

3、知道化學(xué)就是要研究物質(zhì)及其變化，它不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)造自然界原本不純在的物質(zhì)；物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

4、化學(xué)的定義：化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)變化規(guī)律的學(xué)科。

5、最后了解化學(xué)的作用與展望。

第一單元、走進化學(xué)世界

課題

1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、認識化學(xué)是在分子、原子、層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的自然科學(xué)，與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、知道什么是物理變化什么是化學(xué)變化。

3、什么是物理性質(zhì)什么是化學(xué)性質(zhì)。

課題

2、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

1、運用實驗探討蠟燭的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。

2、探討蠟燭的燃燒哪些是屋里變化哪些是化學(xué)變化。

3、掌握一般的實驗探討方法以及化學(xué)實驗報告的書寫步驟。

4、認識一些實驗室常見的化學(xué)儀器以及使用方法和注意事項。

5、記住二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

課題

3、走進化學(xué)實驗室

1、了解化學(xué)實驗室的一些規(guī)章制度以及注意事項；

2、認識一些實驗室的儀器以及使用方法以及注意事項；

3、認識常見放入危險化學(xué)品標(biāo)志；

4、怎么正確取用化學(xué)藥品，固體藥品與液體藥品的取用區(qū)別以及相關(guān)注意事項；

5、掌握酒精燈的使用方法；

6、學(xué)習(xí)怎么給物質(zhì)加了以及給試管加了的方法與步驟；

7、鏈接儀器設(shè)備的步驟與注意事項；

8、玻璃儀器的洗滌方法。

第二單元、我們周圍的空氣

課題

1、空氣

1、知道空氣的組成；

2、記住紅磷與氧氣的燃燒的化學(xué)方程式；

3、了解空氣的重要組成氣體氧氣、氮氣、以及稀有氣體的作用與生活中的運用；

4、認識空氣污染的危害以及怎么去保護空氣。

課題

2、氧氣

1、了解氧氣的物理性質(zhì)；

2、掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣的驗證方法：可以使帶火星的木條復(fù)燃；

3、記住硫、鐵與氧氣燃燒的化學(xué)方程式以及反應(yīng)現(xiàn)象；

4、掌握什么是化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫住化合反應(yīng)；

5、掌握什么是氧化反應(yīng)。

課題

3、制取氧氣

1、學(xué)習(xí)實驗室制取氧氣的幾種方法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀，同時記住各方法的化學(xué)方程式；

2、知道什么是催化劑；

3、學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一個反應(yīng)類型分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他的物質(zhì)。

實驗活動

一、氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

1、學(xué)習(xí)實驗室制取氧氣的方法；

2、正確鏈接制取氧氣的儀器；

3、知道氧氣的收集方法；

4、知道氧氣的驗證。

第三單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題

一、分子和原子

1、認識物質(zhì)是由微觀粒子組成的；

2、掌握分子是在不斷運動的以及分子之間存在間隙；

3、掌握分子是由原子組成的且分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；在物理變化中分子不會變成其他分子，在化學(xué)變化中分子會變成其他分子。

4、掌握原子在化學(xué)變化中不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒；

課題

二、原子的結(jié)構(gòu)

1、了解原子的體積很?。?/p>

2、掌握原子是由原子核和電子組成的且原子核帶正電電子帶負電，原子是電中性的，原子核是由質(zhì)子和中字組成的質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；

3、了解原子核在原子中是很小的但是質(zhì)量幾乎等于原子質(zhì)量電子質(zhì)量可以不計，掌握原子的核外電子排布式，什么樣容易失電子什么容易的電子，什么事穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

4、掌握離子的概念；

5、掌握相對原子質(zhì)量。課題

3、元素

1、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；

2、原子守恒：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變；

3、掌握地球上一些主要元素的占比；

4、引出元素符號以及記住一些常見元素的元素符號；

5、簡單介紹元素周期表。

第四單元、自然界的水 課題

1、愛護水資源

1、認識水在地球上的占比，以及生物所含水的成分；

2、了解水的重要性以及淡水的分布與利用情況和來源；

3、了解我們現(xiàn)在面臨的水資源問題；

4、怎樣去愛護和保護我們的水資源。

課題

2、水的凈化

1、掌握水的物理性質(zhì)；

2、了解城市生活水的制取步驟；

3、掌握什么是硬水：硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，但是硬水可以軟化為軟水；

4、如何利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈水。

課題3水的組成

1、了解人們認識水的歷史；

2、掌握水的化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)組成，水可以分解為氫氣與氧氣且比列為2:1；

3、掌握化合物、氧化物、單質(zhì)的概念；

課題

4、化學(xué)式與化合價

1、掌握化學(xué)式的定義用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子；

2、掌握化學(xué)式的書寫步驟以及讀法；

3、掌握元素的化合價以及一些常見元素的化合價

4、應(yīng)用化合價推求物質(zhì)的化學(xué)式的根據(jù)是：（1）、這種化合物確實存在；（2）、化合物個元素正負代數(shù)和為0；

5、根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分數(shù)。

第五單元、化學(xué)方程式

課題

一、質(zhì)量守恒定律

1、學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和；

2、記住鐵與硫酸銅的反應(yīng)現(xiàn)象以及化學(xué)方程式、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式、碳與氧氣的反應(yīng)方程式、硫與氧氣點燃反應(yīng)的反應(yīng)方程式、氧化銅與氫氣加了的反應(yīng)方程式；

3、掌握化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等；

4、掌握化學(xué)方程式提供的信息包括：哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）、通過什么條件反應(yīng)、反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

課題

2、如何正確書寫化學(xué)方程式

1、學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實為基礎(chǔ)、二是要遵守質(zhì)量守恒定律；

2、重點學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式時，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學(xué)方程式的配平。

課題

3、利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計算

2、知道根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

第六單元、碳和碳的氧化物

課題

1、精鋼石、石墨和C60

1、掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫下碳能夠與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

2、掌握碳與氧氣點燃反應(yīng)在氧氣充足與不充足的條件下的反應(yīng)產(chǎn)物分別為二氧化碳與一氧化碳；

3、掌握氧化銅、三氧化二鐵、二氧化碳等氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象以及方程式的書寫；

4、不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一元素也可以組成不同的物質(zhì)，如：精鋼石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；

5、了解木炭和活性炭具有吸附性；

6、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途。

課題

2、二氧化碳制取的研究

1、掌握實驗室制取二氧化碳的方法：用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；

2、學(xué)習(xí)實驗室制取二氧化碳的儀器以及連接步驟；

3、二氧化碳的收集方法：向上排空氣法；

4、二氧化碳的驗證以及怎么確認是否集滿集氣瓶

5、掌握實驗室制取氣體的一般方法：

一、選擇合適的反應(yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件；

二、選擇合適的實驗裝置；

三、驗證所制得的氣體。

課題

3、二氧化碳與一氧化碳

1、一氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳能與水反應(yīng)；

2、知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應(yīng)可以用來驗證二氧化碳；

3、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性，掌握一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)方程式的書寫；

4、了解二氧化碳是一種溫室氣體，人類應(yīng)采取積極措施，防止溫室效應(yīng)進一步增強。

實驗活動

2、二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

1、通過實驗進一步掌握與驗證二氧化碳的性質(zhì)；

2、掌握實驗室制取二氧化碳的一些基本實驗步驟；

第七單元、燃料及其利用

課題

1、燃燒和滅火

1、掌握燃燒條件的三要素：可燃物、氧氣（或空氣）達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）；

2、學(xué)習(xí)滅火原理：

一、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

二、隔絕氧氣（或空氣）；

三、使溫度達到著火點一下；

3、了解在生產(chǎn)、運輸、使用和儲存易燃易爆物時，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。

課題

2、燃料的合理利用

1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，既有放熱現(xiàn)象與吸熱現(xiàn)象；

2、化石燃料包括石油、煤、天然氣等，是重要的能源；

3、燃料充分燃燒通?？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠的氧氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積；

4、石化燃料可能對環(huán)境造成不良影響，應(yīng)選擇不污染環(huán)境或者對環(huán)境污染小的燃料。在石化燃料中，天然氣是比較清潔的燃料；

5、石化燃料面臨被耗盡的危險，應(yīng)合理開采，使用和開發(fā)石化燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發(fā)新能源具有重要意義。

實驗活動

3、燃燒的條件

1、通過實驗進一步驗證前面學(xué)的燃燒三條件一一驗證

2、進一步了解滅火原理

第五篇：《普通生物學(xué)》考試大綱

2013年碩士研究生統(tǒng)一入學(xué)考試

《普通生物學(xué)》

第一部分考試說明

一、考試性質(zhì)

普通生物學(xué)是理學(xué)院生物學(xué)專業(yè)碩士生入學(xué)選考的專業(yè)基礎(chǔ)課之一?？荚噷ο鬄閰⒓永韺W(xué)院2013年全國碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）答卷方式：閉卷，筆試

（二）答題時間：180分鐘

（三）考試題型及比例

術(shù)語解釋20%

簡答題50%

綜合論述題30%

（四）參考書目

吳相鈺主編，陳閱增普通生物學(xué)（第三版）.高等教育出版社，2009

第二部分考查要點緒論：生物界與生物學(xué).1.1 生物的特征

1.2 生物界是一個多層次的組構(gòu)系統(tǒng)

1.3 把生物界劃分為5個界

1.4 生物和它的環(huán)境形成相互聯(lián)結(jié)的網(wǎng)絡(luò)

1.5 在生物界巨大的多樣性中存在著高度的統(tǒng)一性

第1篇 細胞生命的化學(xué)基礎(chǔ)

2.2 組成細胞的生物大分子

2.3 糖類

2.4 脂質(zhì)

2.5 蛋白質(zhì)

2.6 核酸細胞結(jié)構(gòu)與細胞通訊

3.1 細胞的結(jié)構(gòu)

3.2 真核細胞的結(jié)構(gòu)

3.3 生物膜——流動鑲嵌模型

3.4 細胞通訊細胞代謝

4.1 能與細胞

4.2 酶

4.3 物質(zhì)的跨膜轉(zhuǎn)運

4.4 細胞呼吸

4.5 光合作用細胞的分裂和分化

5.1 細胞周期與有絲分裂

5.2 減數(shù)分裂將染色體數(shù)由2n減為n

5.3 個體發(fā)育中的細胞

第2篇 動物的形態(tài)與功能免疫系統(tǒng)與免疫功能

11.1 人體對抗感染的非特異性防衛(wèi) 11.2 特異性反應(yīng)(免疫應(yīng)答)

11.3 免疫系統(tǒng)的功能異常

第3篇 植物的形態(tài)與功能植物的結(jié)構(gòu)和生殖

17.1 植物的結(jié)構(gòu)和功能

17.2 植物的生長

17.3 植物的生殖和發(fā)育植物的營養(yǎng)

18.1 植物對養(yǎng)分的吸收和運輸

18.2 植物的營養(yǎng)與土壤植物的調(diào)控系統(tǒng)

19.1 植物激素

19.2 植物的生長響應(yīng)和生物節(jié)律

19.3 植物對食植動物和病菌的防御 第4篇 遺傳與變異遺傳的基本規(guī)律

20.1 遺傳的第一定律

20.2 遺傳的第二定律

20.3 孟德爾定律的擴展簡介

20.4 多基因決定的數(shù)量性狀

20.5 遺傳的染色體學(xué)說

20.6 遺傳的第三定律——連鎖交換定律 20.7 細胞質(zhì)遺傳基因的分子生物學(xué)

21.1 遺傳物質(zhì)是DNA(或RNA)的證明 21.2 DNA復(fù)制

21.3 遺傳信息流是從DNA到RNA到蛋白質(zhì) 21.4 基因突變基因表達調(diào)控

22.1 基因的選擇性表達是細胞特異性的基礎(chǔ) 22.2 原核生物的基因表達調(diào)控

22.3 真核生物的基因表達調(diào)控

22.4 發(fā)育是在基因調(diào)控下進行的重組dna技術(shù)簡介

23.1 基因工程的相關(guān)技術(shù)

23.2 基因工程主要的工具酶

23.3 基因克隆的質(zhì)粒載體

23.4 重組dna的基本步驟

23.5 基因工程的應(yīng)用及其成果簡介 23.6 遺傳工程的風(fēng)險和倫理學(xué)問題 24 人類基因組

24.1 人類基因組及其研究

24.2 人類遺傳性疾病

24.3 癌基因與惡性腫瘤

第5篇 生物進化達爾文學(xué)說與微進化

25.1 進化理論的創(chuàng)立：歷史和證據(jù) 25.2 生物的微進化物種形成26.1 物種概念

26.2 物種形成的方式宏進化與系統(tǒng)發(fā)生

27.1 研究宏進化依據(jù)的科學(xué)材料

27.2 生物的宏進化

27.3 生物的系統(tǒng)發(fā)生

第6篇 生物多樣性的進化生命起源及原核和原生生物多樣性的進化

28.1 生命的起源

28.2 原核生物多樣性的進化

28.3 處于生物與非生物之間的病毒 28.4 原生生物多樣性的進化植物和真菌多樣性的進化 29.1 植物可能由綠藻進化而來 29.2 植物適應(yīng)陸地生活的進化 29.3 真菌多樣性的進化動物多樣性的進化

30.1 動物種系的發(fā)生

30.2 無脊椎動物多樣性的進化 30.3 脊索動物多樣性的進化

人類的進化

31.1 人類與靈長目

31.2 人類的進化過程

第7章 生態(tài)學(xué)與動物行為

生物與環(huán)境

32.1 環(huán)境與生態(tài)因子

32.2 生物與非生物環(huán)境之間的關(guān)系 32.3 生物與生物之間的相互關(guān)系 33 種群的結(jié)構(gòu)、動態(tài)與數(shù)量調(diào)節(jié) 33.1 種群的概念和特征

33.2 種群的數(shù)量動態(tài)

33.3 種群的數(shù)量調(diào)節(jié)

群落的結(jié)構(gòu)、類型及演替 34.1 群落的結(jié)構(gòu)和主要類型

34.2 物種在群落中的生態(tài)位

34.3 群落的演替及其實例

生態(tài)系統(tǒng)及其功能

35.1 生態(tài)系統(tǒng)的基本結(jié)構(gòu)

35.2 生態(tài)系統(tǒng)中的生物生產(chǎn)力

35.3 生態(tài)系統(tǒng)中的能量流動和物質(zhì)循環(huán) 35.4 人類活動對生物圈的影響