第一篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性很關(guān)鍵

高三化學(xué)復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性很關(guān)鍵

來(lái)源：轉(zhuǎn)載更新時(shí)間：2012/7/27編輯：納佳

據(jù)報(bào)道：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目可以考查考生科學(xué)的思維和研究方法以及分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，在理科生的高考試卷中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)占很大分量。但考生的答題結(jié)果往往不盡如人意，因此，在距離高考還有20多天的時(shí)候，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)非常必要。

王老師分析學(xué)生在實(shí)驗(yàn)考試中失敗的原因后發(fā)現(xiàn)，考生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目上丟分，很重要的一點(diǎn)是平時(shí)操作懶于動(dòng)手，實(shí)驗(yàn)過(guò)程不細(xì)心觀察、認(rèn)真思考，整個(gè)實(shí)驗(yàn)流于形式。所以，在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中，注意操作的規(guī)范性，分析處理數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性很關(guān)鍵。其具體的復(fù)習(xí)方法是：

一、整合和拓展課本中的基本實(shí)驗(yàn)，做到實(shí)驗(yàn)操作細(xì)致入微。

考生應(yīng)抽時(shí)間回歸教材，吃透教材，做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。而不是一味在考前追逐新題而丟掉最本質(zhì)的教材實(shí)驗(yàn)。例如：2004年北京理綜卷第28題，整合了課本中銨鹽的分解和氨氣的催化氧化的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，穿插進(jìn)去氣體的凈化和氣體的燃燒的基本實(shí)驗(yàn)操作，考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力和化學(xué)平衡知識(shí)等。

二、變定性實(shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。

考生需要積極運(yùn)用已有知識(shí)，從多角度、多方位、多層次進(jìn)行創(chuàng)新分析，用盡可能多的方法來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)各方案從操作的可行性、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性進(jìn)行分析評(píng)價(jià)，選擇最佳方案。譬如，可以把驗(yàn)證氧化鈉中是否含有過(guò)氧化鈉改為測(cè)定氧化鈉中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將乙醇和鈉的反應(yīng)設(shè)計(jì)為定量測(cè)定推斷乙醇的結(jié)構(gòu)。

三、展開(kāi)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，強(qiáng)化創(chuàng)新能力。

考生應(yīng)注意從課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)作為形成和發(fā)展的根本；注重實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性和科學(xué)性；注意使用正確的、簡(jiǎn)練的語(yǔ)言表達(dá)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果和結(jié)論的能力；注意創(chuàng)新設(shè)計(jì)和優(yōu)化評(píng)價(jià)等。如從課本的氫氧化鋁的制備方案選擇延伸到硝酸銅或硫酸銅的制備方案選擇，從乙二酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)拓展到氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。此類試題既能考查學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析能力，又能考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究能力，同時(shí)也是高考實(shí)驗(yàn)改革的一個(gè)方向，考生們應(yīng)多加關(guān)注。

最后，王老師提醒考生要利用好教材、考綱、高考試題，合理地利用其他資料，總結(jié)規(guī)律，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，不要沉浸于名校試題、高考“秘籍”等題海中不能自拔，以免干擾、浪費(fèi)復(fù)習(xí)時(shí)間。

第二篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(學(xué)案)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（學(xué)案）

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.讓學(xué)生了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的重要性,掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般方法.3.培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力.4.為學(xué)生中考取得好成績(jī)作準(zhǔn)備。

一、舊知識(shí)回顧：

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般規(guī)律

①除水一般用濃H2SO4②鑒別水一般用無(wú)水CuSO

4③除CO2、HCl一般用NaOH溶液④鑒別CO2一般用Ca(OH)2溶液 ⑤鑒別HCl一般用AgNO3溶液⑥鑒別CO用CuO、Ca(OH)2溶液 ⑦鑒別H2用CuO、CuSO4⑧除水裝置盡可能放后⑨鑒別水的裝置盡可能放前

1.N2中混有少量H2.CO.CO2.等雜質(zhì)，欲除雜質(zhì)得到干燥的N2應(yīng)該怎樣排序____________A.CuOB.NaOH溶液.C.濃H2SO

42.欲鑒別N2中混有H2.CO.CO2應(yīng)該怎樣排序____________

A.Ca(OH)2溶液B.NaOH溶液.C.濃H2SO4D.CuOE.CuSO4粉末 3.用水蒸氣通過(guò)灼熱的木炭得到水煤氣，其主要成分是CO和H2還含有少量的CO2和水蒸氣，用下圖裝置按一定順序連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明:水煤氣中含有CO和H2.（裝置不可以重復(fù)使

SO4 A B C D E ① 接上述所有裝置的正確順序?yàn)?_________________.水煤氣點(diǎn)燃。

② 裝置C的作用________________________。裝置B的作用________________________。

裝置D的作用________________________。

4.如果是鑒別水煤氣中含有CO.H2.H2O.CO2連接上述所有裝置的正確順序是__________________（用上述裝置，可重復(fù)使用）

5..某同學(xué)用如圖裝置證明一氧化碳能夠還原氧化銅，并證明還原產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：

大理石和稀鹽酸 石灰水

試劑

（1）裝置連接的正確順序A B A接C

接接D接接FE（3分）F

（2）C中所加試劑是，所起的作用是。

（3）A中小試管的作用是（4）B中的現(xiàn)象是。

（5）D中的現(xiàn)象是。（6）F的作用是。（7）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（6分）、、、、練一練.用水蒸氣通過(guò)灼熱的木炭得到水煤氣，其主要成分是CO和H2還含有少量的CO2和水蒸氣，用下圖裝置按一定順序連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明:水煤氣中含有CO和H2.（裝置不可以重復(fù)使用）③ 接上述所有裝置的正確順序?yàn)锳 B :_________________.C

D 水煤氣__________________E 點(diǎn)燃。④ 裝置C的作用________________________。裝置B的作用________________________。

裝置D的作用________________________。

2.如果是鑒別水煤氣中含有CO.H2.H2O.CO2連接上述所有裝置的正確順序是__________________（用上述裝置，可重復(fù)使用）

3.檢驗(yàn)山洞內(nèi)氣體成分，利用下列裝置檢驗(yàn)它是否含有H2O.CO，先用______從洞內(nèi)抽取氣體樣品，然后將裝置按如下順序連接，______接______，______接______，______接______。

4.(2007泰州)

雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1).若實(shí)驗(yàn)中看到__________________現(xiàn)象,可證明產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,除此之外還能含有的氣體雜質(zhì)的化學(xué)式是________

2)如果用E裝置檢驗(yàn)該雜質(zhì),則E裝置中所盛放的試劑名稱為_(kāi)_________,E應(yīng)連接在上述裝置中_____________(填字母)之間

3)裝置C的作用是___________,D中所放試劑的名稱為_(kāi)_________

A C D

E

5.石油資源緊張?jiān)侵萍s中國(guó)發(fā)展轎車(chē)事業(yè)，尤其是制約轎車(chē)進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月23日《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國(guó)宣布將推廣“車(chē)用乙醇汽油”。乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。

①寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式____________

②乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成。用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO.CO2.H2O應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)（按氣流沖左到右順序填裝置編號(hào)）：____________

③實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶中的石灰水不變渾濁。A瓶溶液的作用是______。B瓶溶液的作用是______。C瓶溶液的作用是____________

④裝置③的作用是______裝置①中所盛的是______溶液，作用是____________ ⑤ 裝置④中所盛的固體是______，它可以確證的產(chǎn)物是______。⑥ 尾氣如何處理？____________

⑦ 若乙醇燃燒的產(chǎn)物是CO.CO2.H2O，總質(zhì)量為27.6

克，則參加反映的乙醇為_(kāi)_____克，產(chǎn)物中CO為_(kāi)_____克。6.為了制取干燥純凈的ACO2氣體，并驗(yàn)證二氧化碳、碳、一氧化碳等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)B C的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下，試根據(jù)圖回答問(wèn)題：

A D

B C

E

灰水液 1)指出圖中選用藥品的錯(cuò)誤：

F

①____________________②________________________③__________________________ 2)把錯(cuò)誤改正后,指出在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列幾處見(jiàn)到的現(xiàn)象:

A_______________________E____________________F____________________ 3)指出下列幾處裝置的作用:

B_____________________C_____________________G___________________ 4)寫(xiě)出下列幾處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D處_____________________________F處__________________________

5)在F處欲除盡CO2應(yīng)盛放的溶液是____________,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________

7.實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和某固體物質(zhì)反應(yīng)制取氣體,導(dǎo)出的氣體中可能含有某些雜質(zhì),請(qǐng)你從下列圖示中選擇合適的裝置,組成合理的實(shí)驗(yàn)裝置,制取氣體,驗(yàn)證并除去雜質(zhì)后,將純凈的氣體用氣球收集起來(lái)(暫不考慮與水的反應(yīng)及除雜藥品的價(jià)格b)

4NaOH溶液

濃硫酸

im濃硫酸

濃硫酸 AgNO3溶液 AgNO3溶液

1）選取儀器的藥品，正確的接口順序是：

（（）2）導(dǎo)出的氣體中可能含有的雜質(zhì)是___________、______________

3）證明所含氣體中含有雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________

4)制取密度比空氣小的氣體的反應(yīng)原理是_____________________________(化學(xué)方程式)制取密度比空氣大的氣體的反應(yīng)原理是_____________________________(化學(xué)方程式)5)用最簡(jiǎn)單的方法證明收集到的氣體的密度比空氣大還是小:

8.下圖有多種用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題

① 檢驗(yàn)：證明CO中含有CO2，裝置內(nèi)盛放_(tái)_____。

② 洗氣：除去氧氣中混有較多的CO2，裝置內(nèi)盛放_(tái)_____。

③儲(chǔ)氣：若用排空氣法收集H2時(shí)，H2應(yīng)從裝置的____端通入（填A(yù)或A

若用排空氣法收集氧氣，O2應(yīng)從裝置的____端通入（填A(yù)④若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝滿水，O2從______端通入。

⑤若用排水法將裝置中的O2排除進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從______

9.有一氣體可能是CO.CO2.H2..HCl氣體混合物中的幾種，依次將混合氣體通入①澄清的石灰水，無(wú)沉淀生成，②通入灼熱的CuO黑色粉末，有紅色物質(zhì)生成，但無(wú)水珠生成。③將通入的剩余氣體在通入澄清的石灰水，則有白色沉淀生成，假設(shè)上述各步中的氣體均完全反應(yīng)，試推斷混合氣體中一定有____________，一定無(wú)____________可能有______

第三篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

一、高三教學(xué)中存在的的問(wèn)題

1．基本概念和基本理論知識(shí)薄弱，主要體現(xiàn)在化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤較多。

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)不過(guò)關(guān)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不熟悉、學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實(shí)驗(yàn)裝置圖不會(huì)畫(huà)。

3．教師在教學(xué)中選擇的例題不能針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況。

二、2005年高考形勢(shì)展望

1．穩(wěn)定是高考理綜中化學(xué)命題的一個(gè)特點(diǎn)。包括試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)等估計(jì)都會(huì)保持相對(duì)穩(wěn)定；

2．命題將會(huì)逐步與課程改革接軌；

3．學(xué)科內(nèi)綜合是今年理綜高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)，估計(jì)會(huì)繼承和發(fā)揚(yáng)；

4．實(shí)驗(yàn)和計(jì)算是化學(xué)試題的重要組成部分。今年的試題與其他內(nèi)容的有機(jī)結(jié)合，受到廣泛好評(píng)，應(yīng)加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練。

三、復(fù)習(xí)備考建議如下：

三學(xué)：一是學(xué)習(xí)教學(xué)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)領(lǐng)會(huì)新課程高考有所收獲；二是學(xué)習(xí)2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據(jù)，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時(shí)調(diào)整第二輪復(fù)習(xí)起點(diǎn)和落點(diǎn)；三是學(xué)習(xí)2004年評(píng)價(jià)報(bào)告中學(xué)生失分點(diǎn)，制定防止學(xué)生失分可行性計(jì)劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識(shí)，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢(shì)和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對(duì)性的復(fù)習(xí)方法，以提高復(fù)習(xí)效率。

三重視：一是重視實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是高考中的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)過(guò)程中要把化學(xué)實(shí)驗(yàn)與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，按照實(shí)驗(yàn)考察要求對(duì)課本上出現(xiàn)過(guò)的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面復(fù)習(xí)；二是重視教材，課本是實(shí)施中學(xué)化學(xué)教學(xué)的根本，是化學(xué)知識(shí)的載體，基本概念和基本理論是運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言的工具和基本的化學(xué)思維方法，離開(kāi)了這些，任何有關(guān)提高學(xué)生能力、提高教學(xué)質(zhì)量都成為無(wú)稽之談，從學(xué)生答題情況可以看，雙基不扎實(shí)而造成的無(wú)謂失分占有相當(dāng)比例，因些重視課本，落實(shí)雙基，仍是今后中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重心；三是重視擴(kuò)大備考的視野，能源、新材料、生命科學(xué)、大氣資源、生態(tài)環(huán)境等與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)的領(lǐng)域，是進(jìn)行復(fù)習(xí)和高考命題的切入點(diǎn)，要善于將這些內(nèi)容與所有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析，從而獲得解決問(wèn)題的方法和途徑。

三加強(qiáng)：一是加強(qiáng)做題訓(xùn)練，復(fù)習(xí)過(guò)程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓(xùn)練的針對(duì)性、代表性、典型性和思考性，要善于總結(jié)，每做一題要注意解決一類問(wèn)題；二是加強(qiáng)試卷的講評(píng)及時(shí)性、針對(duì)性和新穎性，及時(shí)進(jìn)行試卷講評(píng)，針對(duì)學(xué)生普遍性錯(cuò)誤要重點(diǎn)講評(píng),個(gè)別錯(cuò)誤個(gè)別講評(píng)，試題不僅用常規(guī)思維常規(guī)方法進(jìn)行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學(xué)生有一種全新的感覺(jué)；三是加強(qiáng)心理素質(zhì)的培養(yǎng)，特別是考前要加強(qiáng)應(yīng)試技巧的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，進(jìn)行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考語(yǔ)文基本的學(xué)科知識(shí)、學(xué)科能力和思維方法。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納1

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納3

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)

2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納4

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的知識(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))

⑤常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)

(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

第五篇：高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

一、第一輪復(fù)習(xí)的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關(guān)系

2、善于總結(jié)，把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，認(rèn)真對(duì)待課堂

3、講究方法，立足實(shí)效、歸納技巧

4、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解

二、學(xué)生存在的主要問(wèn)題

1、知識(shí)遺忘嚴(yán)重

2、基礎(chǔ)知識(shí)有待于進(jìn)一步夯實(shí)

3、解題方法單一，計(jì)算準(zhǔn)確率低

4、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正

5、解題步驟有待于規(guī)范

6、實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能有待于全面發(fā)展

三、應(yīng)對(duì)策略

1、熟記知識(shí)框架，也就是目錄

2、挑選重點(diǎn)段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識(shí)點(diǎn)上

4、根據(jù)已經(jīng)反饋出的知識(shí)點(diǎn)再讀課本，補(bǔ)全以前沒(méi)有注意到的知識(shí)

5、再做題，并且總結(jié)最重要的知識(shí)點(diǎn)

四、具體做法

1、板塊復(fù)習(xí)，列出相應(yīng)的知識(shí)框架，對(duì)相應(yīng)的知識(shí)概念必須了解清楚。

化學(xué)是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學(xué)的特殊性又在于把細(xì)化、簡(jiǎn)單的東西靈活運(yùn)用。所以，你要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)一個(gè)不漏，碰到相關(guān)的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學(xué)基本就沒(méi)什么問(wèn)題了！

2、第一輪復(fù)習(xí)最重要的就是要注重基礎(chǔ)，每一本課本，包括配套的練習(xí)冊(cè)都要去反復(fù)看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會(huì)打擊自己。

3、不會(huì)的知識(shí)點(diǎn)弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書(shū)總結(jié)，但不要看輔導(dǎo)書(shū)替你總結(jié)的。第一輪不要怕浪費(fèi)時(shí)間，要把基礎(chǔ)打好。

4一定要做板塊筆記，把知識(shí)分板塊

5每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要看

6、老師寫(xiě)的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒(méi)搞清楚的話，我保證你到后期會(huì)抓狂的如果覺(jué)得自己基礎(chǔ)掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時(shí)學(xué)校會(huì)發(fā)一些練習(xí)，必須按時(shí)完成。

8、化學(xué)方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復(fù)習(xí)會(huì)很吃力的。