第一篇：09年高考化學(xué)離子反應(yīng)教案

第二節(jié) 離 子 反 ●教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加深對(duì)電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。

2、通過討論推導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。從而對(duì)離子方程式有更深的理解。

過程與方法：

1、通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)2-

1、2-2的現(xiàn)象的觀察和分析，是學(xué)生理解離子反應(yīng)最好的途徑。

2、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析、歸納、推理，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3、由課本的化學(xué)方程式及離子方程式，知道離子方程式的意義。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、感受實(shí)驗(yàn)、探究等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究及化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2、能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)作精神。

3、通過課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流。共同研究、探討科學(xué)問題。

4、通過感受宏觀與微觀世界的奧妙，增強(qiáng)求知欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。●教學(xué)模式： 實(shí)驗(yàn)探究

●教學(xué)的重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究?！窠虒W(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等?！窠虒W(xué)過程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課引入 板書 播放動(dòng)畫 過渡 板書 思考 學(xué)生實(shí)驗(yàn)

[引入]在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？ [提問]電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？ [練習(xí)]

在下列物質(zhì)中：①蔗糖 ②hcl ③naoh ④cuso4 ⑤baso4 ⑥na2co3 ⑦c2h5oh ⑧h2o ⑨co2 ⑩fe 屬于電解質(zhì)的是______ _ 屬于非電解質(zhì)的是_________ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ 由于電解質(zhì)溶于水后就電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。第二節(jié) 離子反應(yīng)

（二）[探究1] ba(oh)2溶液和h2so4溶液反應(yīng)的動(dòng)畫演示（見課件）[設(shè)問]為什么動(dòng)畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？ [引導(dǎo)學(xué)生回答] 溶液的導(dǎo)電性 ↑決定

溶液的離子濃度 ↑決定

電解質(zhì)的電離程度

由于這些離子的濃度減少，導(dǎo)電性減弱。

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。二 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1、離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)

是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？ [實(shí)驗(yàn)與探究] 實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn)象及反應(yīng)前后離子的變化

1、向盛有20mlcuso4溶液的燒杯里加入20ml稀nacl溶液。

2、向盛有1mlcuso4溶液的試管里加入1mlbacl2溶液。[學(xué)生回答]定義

[學(xué)生回答]自由移動(dòng)的離子 學(xué)生練習(xí)

[觀察實(shí)驗(yàn)]燈泡光線的明亮程度及溶液中的變化 [學(xué)生回答] ba(oh)2=ba2++2oh-ba2++2oh-+2h++so42-= baso4+2h2o h2so4=2h++so42-筆記

要求：學(xué)會(huì)如何觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。鞏固上節(jié)內(nèi)容 使學(xué)生進(jìn)入課題

引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和動(dòng)手能力 分析 板書 投影 思考： 板書

實(shí)驗(yàn)1結(jié)果溶液仍為藍(lán)色，說明cuso4+ bacl2電離的cu2+、so42-與nacl電離出來的na+、cl-能共存，而bacl2電離出ba2+、cl-，當(dāng)加入到cuso4溶液時(shí)，so42-與ba2+之間發(fā)生了反應(yīng)，生成難溶的ba so4沉淀。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 so42+ba2+=baso4 通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程，也正是離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目減少 ［思考與交流］

哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [實(shí)驗(yàn)探究]

1、向盛有1mlcuso4溶液的試管里加入1ml稀bacl2溶液；

2、向盛有1ml naoh稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，在用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

3、向盛有1mlna2co3溶液的試管里加入1ml鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 化學(xué)方程式 反應(yīng)生成 的物質(zhì)特征 1 沉淀 2 水 3 氣體

[歸納與整理]

3．復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。[學(xué)生回答] 離子濃度會(huì)減少 筆記 學(xué)生實(shí)驗(yàn)

引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 通過層層遞進(jìn)的追問 探究離子反應(yīng)發(fā)生條件 講述 板書 講述 投影 思考 板書 練習(xí)總結(jié)

像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式

三、離子方程式

1、定義

2、書寫：“寫、拆、刪、查”。

1、“寫”：寫出反應(yīng)的正確化學(xué)方程式： na2co3+ 2hcl=2nacl+ h20+co2

2、“拆”：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離物、難溶物 必須寫化學(xué)式。

2na++ co32-+2 h++2cl-=2na++2cl-+ h20+co2

3、“刪”：把等式兩邊相同的離子刪除

4、“查”：檢查原子個(gè)數(shù)與電荷數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。co32++ h+=h2o+co2 需要拆為離子形式的物質(zhì)： 強(qiáng)酸: hcl hno3 h2so4 強(qiáng)堿: naoh koh ba(oh)2 可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要寫化學(xué)式的物質(zhì)：

難溶性酸堿鹽：h2sio3 fe(oh)3 agcl 弱電解質(zhì)：h2o 弱酸 弱堿 弱酸的酸式酸根：hco3-hso3-氣體、單質(zhì)、氧化物 [思考與交流]

1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：

① hcl＋naoh ②h2so4＋koh ③hno3＋ba(oh)2

2．有什么發(fā)現(xiàn)？ [歸納與整理]

3、離子方程式的意義

不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)

1、澄清石灰水通入二氧化碳

2、氧化銅放入稀硫酸

3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合

4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) 小結(jié)：

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

2、離子方程式的書寫：寫 拆 刪 查

3、離子方程式的意義：①表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；②表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

第二篇：高考化學(xué)常見離子反應(yīng)方程式總結(jié)

高考常見離子反應(yīng)方程式總結(jié)

1．鈉與水的反應(yīng) 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng) HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．過量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ OH— = HCO3—

9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng) 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2與氯水的反應(yīng) 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu與濃硫酸的反應(yīng) Cu +2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．燒堿與石英的反應(yīng) SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng) SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．銨根離子的檢驗(yàn) NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．銅與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸鈉水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg + CO2 2MgO + C 39．鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

44．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓

47．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚鈉中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化鐵溶液與銅反應(yīng) 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng) Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)

Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3

第三篇：高三化學(xué) 15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案

離子反應(yīng)方程式

網(wǎng)上課堂 [本講主要內(nèi)容] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．離子方程式的書寫

[學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉與水反應(yīng)，其離

+-子方程式可寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪種離子濃度變小，實(shí)質(zhì)上是水電+離出的H離子濃度變小了。

2．離子方程式的書寫: 用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為離子方程式。書寫離子方程式時(shí)，無論是反應(yīng)物還是生成物能溶于水且易電離的物質(zhì)才能用離子符號(hào)表示，否則必須寫化學(xué)式。一個(gè)正確的離子方程式，除了要注明離子反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的集聚狀態(tài)外，還要符合兩個(gè)“守恒”，一是原子守恒，二是電荷守恒。

[例題精析] 1．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氟酸與氫氧化鈣溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．過氧化鈉投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亞鐵溶液久置于空氣中變質(zhì)

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：當(dāng)我們不能準(zhǔn)確判斷離子方程式正確與否時(shí)，可先寫出化學(xué)方程式，然后再改寫成離子方程式，正確率會(huì)大大提高。

A項(xiàng)化學(xué)方程式為：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2為難溶物，要寫化學(xué)式。所以A項(xiàng)不正確。

+-B項(xiàng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其離子方程式為：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正確。

C項(xiàng)的化學(xué)方程式為：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其離子方程式為：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正確

D項(xiàng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正確。本題選AD。

2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．將少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．選擇題: 1．D

+--+A錯(cuò)，應(yīng)寫成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B錯(cuò)，應(yīng)寫成HCO3+H=CO2↑+H2O，C錯(cuò)，應(yīng)寫成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B應(yīng)該寫成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C應(yīng)該寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B應(yīng)該寫成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D寫成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B應(yīng)該寫成Fe+2H=Fe+H2↑，C應(yīng)該寫成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D應(yīng)該寫成：S+H2O?HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化學(xué)方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--離子方程式為：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的離子方程式為：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正確的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正確的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正確離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A錯(cuò)，改成正確的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C錯(cuò)，改成正確的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者寫成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改寫成離子方程式--為：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B錯(cuò)，其化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改寫成離子方程式為：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改寫成離子方程式為：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B錯(cuò)，正確的離子方程式為：OH+H=H2O

2+-D錯(cuò)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最終變成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B發(fā)生的離子反--應(yīng)是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常溫下在水中溶解度小，形成乳濁液，使溶液渾濁。C、D兩溶液不與CO2反應(yīng)，保持溶液澄清。

[提高性訓(xùn)練題答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性習(xí)題答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，還原劑的還原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

?2-4+HCO3+2OH??NH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第四篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)

開堂提問：

為什么金屬可以導(dǎo)電？

然后，提問為什么鹽水可以導(dǎo)電？

比較固體NaCl不導(dǎo)電，而溶液狀態(tài)就可以導(dǎo)電？

從微觀原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的原因。一 電解質(zhì)的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產(chǎn)生金屬陽離子（包括NH4的）

鹽 區(qū)分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書寫：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質(zhì)的定義：

對(duì)于化合物，按照水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)。（要點(diǎn);自身電離導(dǎo)電）

注意：單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

下列哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態(tài)醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質(zhì)嗎？ 2 水溶液導(dǎo)電就是電解質(zhì)嗎？ 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（醋酸，鹽酸比較）

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：包括強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽。弱電解質(zhì)不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，溶液中溶質(zhì)都是以離子形式存在；弱電解質(zhì)只是部分電離，溶質(zhì)還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質(zhì)。

概念辨析：

1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強(qiáng)電解質(zhì)？

二 離子反應(yīng) 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進(jìn)行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結(jié)合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結(jié)合生成HNO3，但HNO3為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒有反應(yīng)。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒有離子濃度的改變。分析發(fā)現(xiàn)，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個(gè)NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應(yīng)的例子，得出離子反應(yīng)的特征。鞏固學(xué)生印象。

這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子就叫離子反應(yīng)方程式。2 化學(xué)方程式改成離子反應(yīng)方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫原方程”—— 根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。（2）“二拆強(qiáng)可溶”—— 把

于水且

電離（電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學(xué)式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號(hào)兩邊沒反應(yīng)的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應(yīng)為例，解釋這個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫過程。

大量練習(xí)。離子反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：

通過讓學(xué)生觀察上面離子反應(yīng)的特點(diǎn)，得到離子反應(yīng)的總規(guī)律?？偸窍蝮w系離子數(shù)減少的方向進(jìn)行。（離子反應(yīng)的目標(biāo)）

實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的方法。生成難溶于水的物質(zhì)，離開體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發(fā)的物質(zhì)，離開體系。生成易揮發(fā)物質(zhì)的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質(zhì)（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

離子共存的判斷：

電解質(zhì)溶液中往往同時(shí)存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質(zhì)。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡(luò)合物。如：Fe3+和SCN－；

第五篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案(精選多篇)

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)

能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是

［練習(xí)］寫出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學(xué)生預(yù)測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書寫方法

［引導(dǎo)看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反

應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟

改寫成離子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

離子反應(yīng)與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姴a(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物。

5.電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。

3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解度無關(guān)。

4.強(qiáng)電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價(jià)化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價(jià)化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強(qiáng)電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

3.堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

電荷守恒：

原子守恒：

強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。

三、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.拆：

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)一律用離子符號(hào)表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng) 的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成。

6.固相反應(yīng)不拆：如將氯化銨固體

與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。

六、練習(xí)題

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．h2和o2反應(yīng)生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加熱制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6.下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)

生的離子反應(yīng)有

a．1個(gè) b．2個(gè) c．3個(gè) d．4個(gè)

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一、知識(shí)與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們

可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

〖例題剖析〗

下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的

過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式?！及鍟?/p>

3、電離方程式

〖老師提問〗

請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

一、知識(shí)與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)

離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查 2＋2－

〖舉例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記?！己诎逖菥殹桨床襟E書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個(gè)反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)。

〖板書〗、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

〖過渡〗

初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

〖板書〗

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

p29 4、5 做在書上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

教學(xué)反思

檢驗(yàn)一些無機(jī)化合物是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對(duì)于無機(jī)物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學(xué)生將通過對(duì)常見離子的檢驗(yàn)深化對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。這節(jié)課中，我抓住教學(xué)中的三維目標(biāo)。本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)是讓學(xué)生理解常見陰、陽離子的檢驗(yàn)原理，技能

目標(biāo)是使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)等基本操作技能；初步學(xué)會(huì)簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法，體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)及應(yīng)注意的問題，初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問題的能力；讓學(xué)生形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，形成綠色化學(xué)的觀念。

離子檢驗(yàn)的原理大部分知識(shí)學(xué)生已在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)就學(xué)過了，因?qū)W生剛學(xué)完有機(jī)化學(xué)，對(duì)無機(jī)知識(shí)部分有些遺忘，同時(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗(yàn)的原理等知識(shí)讓學(xué)生復(fù)習(xí)。陰、陽離子的檢驗(yàn)在知識(shí)與技能學(xué)習(xí)水平上均要求b級(jí)，即能根據(jù)被檢驗(yàn)陰離子的需要和被檢驗(yàn)陽離子的特點(diǎn)，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)充分利用舊知為新知的學(xué)習(xí)引路。本課設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是讓學(xué)生體會(huì)檢驗(yàn)物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和應(yīng)注意的問題。

本節(jié)教學(xué)時(shí)我關(guān)注以下幾點(diǎn)：一是根據(jù)學(xué)生情況處理好實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。教材中許多實(shí)驗(yàn)活動(dòng)都要求學(xué)生在實(shí)施實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行設(shè)計(jì)，但由于實(shí)驗(yàn)的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學(xué)過程中要根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，對(duì)相應(yīng)的問題進(jìn)行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合、學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)和小組合作完成有機(jī)結(jié)合。二是在教學(xué)過程中，要注意對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能進(jìn)行訓(xùn)練。比如在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成“專管專用”的習(xí)慣等。要注意培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進(jìn)，非常完整有序。因此本課在設(shè)計(jì)上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導(dǎo)學(xué)生通過分析討論建立系統(tǒng)完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維框架。教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)邊探究的方式，在教師逐步引導(dǎo)下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問、切初步學(xué)會(huì)簡單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)

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驗(yàn)設(shè)計(jì)。這節(jié)課的教學(xué)流程是：溶液中陰陽離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓(xùn)練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學(xué)時(shí)間所耗較長，所以鞏固訓(xùn)練完成較傖促。

《離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫》教學(xué)反思

呂東芳

《離子反應(yīng)及離子方程式的書寫》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點(diǎn)內(nèi)容。通過回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識(shí)，喚起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及引入新課。針對(duì)離子方程式的書寫，啟發(fā)學(xué)生用”四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應(yīng)的離子方程

式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書寫規(guī)律，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的

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綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應(yīng)方程式的練習(xí)，啟發(fā)學(xué)生在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。

整節(jié)課教學(xué)思路清晰，內(nèi)容難度設(shè)置適中，學(xué)生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設(shè)置欠佳。課堂設(shè)置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設(shè)置毫無意義；同時(shí)一節(jié)課問題不宜過多，提出的問題應(yīng)讓學(xué)生有思考的空間和時(shí)間，并能對(duì)整節(jié)課的掌握起到重要的作用。

2、學(xué)生的積極性調(diào)動(dòng)不足。

3、學(xué)習(xí)資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學(xué)中，我一定針對(duì)以上存在的問題逐一加以改進(jìn)，使自己能盡快的成長并形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格。

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