第一篇：《富集在海水中的元素氯》第一課時(shí)教案

《富集在海水中的元素氯》第一課時(shí)教案

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。

2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?/p>

3、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

4、通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗(yàn)，三是鹵素簡介。第一課時(shí)安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實(shí)驗(yàn)探究法

四、教學(xué)手段

實(shí)驗(yàn)教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時(shí)叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時(shí)MnO2 和濃鹽酸混合加熱時(shí)，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點(diǎn)，因?yàn)楫?dāng)時(shí)人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進(jìn)其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2 氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認(rèn)識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價(jià)降低為-1價(jià)，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[板書] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價(jià)

金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時(shí)講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時(shí)不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價(jià)態(tài)都從0價(jià)降低到-1價(jià)。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？ [講解]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗(yàn)證產(chǎn)物？

[學(xué)生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？ [學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色

[學(xué)生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學(xué)生]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷氯氣是否具有漂白性 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]如下圖

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學(xué)生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學(xué)生] 因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實(shí)驗(yàn)，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）。[實(shí)驗(yàn)]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學(xué)生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學(xué)生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。

[練習(xí)]：略

六、板書設(shè)計(jì)

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl 2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)

第二篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

（人教版 必修1 第四章

第二節(jié))

黃

鍵

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)

（1）能說出氯氣的主要物理性質(zhì)；列舉氯氣的反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

（2）認(rèn)識氯氣的強(qiáng)氧化性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）進(jìn)一步認(rèn)識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)，深入理解離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（4）通過自主、交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。

過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。

（2）學(xué)會從物質(zhì)分類的角度，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論，體驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（3）通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得出結(jié)論，初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)記錄的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過了解海水中豐富的化學(xué)資源，創(chuàng)設(shè)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）通過化學(xué)史實(shí)體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

（3）通過微型實(shí)驗(yàn)，滲透綠色化學(xué)思想，學(xué)生提高環(huán)保意識。

（4）聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣；二是氯水的性質(zhì)；三是氯離子的檢驗(yàn)。第一課時(shí)安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實(shí)驗(yàn)探究法

四、教學(xué)手段

實(shí)驗(yàn)教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時(shí)叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時(shí)MnO2 和濃鹽酸混合加熱時(shí)，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點(diǎn)，因?yàn)楫?dāng)時(shí)人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進(jìn)其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2

氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認(rèn)識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價(jià)降低為-1價(jià)，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[板書] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時(shí)講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時(shí)不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價(jià)態(tài)都從0價(jià)降低到-1價(jià)。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。

六、本節(jié)課小結(jié)：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面 請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成優(yōu)化設(shè)計(jì)相關(guān)內(nèi)容。

七、教學(xué)反思

1．本節(jié)課的特點(diǎn)

這是人教版高中化學(xué)必修Ⅰ第四章第二節(jié)的第一課時(shí)，是一節(jié)以氯氣性質(zhì)為探究重點(diǎn)的常規(guī)課，教學(xué)力圖突出：

（1）緊密結(jié)合STS內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境。樹立資源觀，創(chuàng)設(shè)含氯物質(zhì)在生活中廣泛應(yīng)用的問題情境，產(chǎn)生親近感，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，不懼怕氯元素，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生自覺、主動(dòng)、深層次的參與學(xué)習(xí)的過程。

（2）整體認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)會從氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖和氯氣的類別切入，采取比較研究、分類研究、實(shí)驗(yàn)研究的方法整體認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

（3）滲透綠色化學(xué)的思想，提高環(huán)保意識。實(shí)驗(yàn)量很大，氯氣有毒，為防止氯氣逸散污染教室環(huán)境，采取教師演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)錄像（老師事先錄好）、微型實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，滲透綠色化學(xué)思想。突出物質(zhì)性質(zhì)研究的思路，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從錄像和教師演

示實(shí)驗(yàn)中觀察、記錄、整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而歸納小結(jié)氯氣單質(zhì)這種活潑非金屬的化學(xué)性質(zhì)。

（4）重點(diǎn)提高學(xué)生觀察、記錄、整理、分析、小結(jié)的能力。科學(xué)探究包括多種多樣的活動(dòng)，如提出問題、預(yù)測、模型建構(gòu)、設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)、觀察、思考、記錄、數(shù)據(jù)分析、反思等等，本節(jié)課重點(diǎn)在觀察記錄、整理分析小結(jié)。

（5）通過創(chuàng)設(shè)含氯元素物質(zhì)使用過程中帶來問題的情境，聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識。

（6）把化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的知識作為工具，指導(dǎo)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同時(shí)也通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)鞏固離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識，并加深理解。

第三篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)

（1）能說出氯氣的主要物理性質(zhì)；列舉氯氣與水、堿的反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。

（2）認(rèn)識氯氣的氧化性和還原性，能夠書寫氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）進(jìn)一步認(rèn)識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)，深入理解離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（4）通過自主、交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。

過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會從史料獲取化學(xué)知識。

（2）學(xué)會從物質(zhì)分類的角度，預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論，體驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（3）通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、全面準(zhǔn)確記錄、整理分析、得出結(jié)論，初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)記錄的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過了解海水中豐富的化學(xué)資源，創(chuàng)設(shè)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）通過化學(xué)史實(shí)體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

（3）通過微型實(shí)驗(yàn)，滲透綠色化學(xué)思想，學(xué)生提高環(huán)保意識。

（4）聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，體會科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗(yàn)，三是鹵素簡介。第一課時(shí)安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

演示法、啟發(fā)法、實(shí)驗(yàn)探究法

四、教學(xué)手段

實(shí)驗(yàn)教具、多媒體

五、教學(xué)過程

[引入]浩瀚的海洋 自語昂的寶庫

瑞士著名化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究，當(dāng)時(shí)叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時(shí)MnO2 和濃鹽酸混合加熱時(shí)，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點(diǎn)，因?yàn)楫?dāng)時(shí)人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學(xué)家和職業(yè)本性的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)它有一魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進(jìn)其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2

[觀看視頻]氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今天我們一起來認(rèn)識它。[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯 [提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 [提問]對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[提問]我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請大家根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應(yīng)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]銅絲在氯氣中燃燒

[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生]銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 [提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

[學(xué)生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，根據(jù)反應(yīng)中氯元素有0價(jià)降低為-1價(jià)，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性。[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 [學(xué)生]鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[板書] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時(shí)講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；

2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時(shí)不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

[總結(jié)]燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng) [講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[回答]這些反應(yīng)中，氯元素價(jià)態(tài)都從0價(jià)降低到-1價(jià)。氯氣在反應(yīng)中都作氧化劑。[展示]一瓶氯水溶液，學(xué)生聞氯水的氣味。

[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學(xué)生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應(yīng)？ [講解]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO [討論]如何驗(yàn)證產(chǎn)物？

[學(xué)生討論]（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。

[結(jié)論]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 [現(xiàn)象]變紅，不褪色

[學(xué)生得出結(jié)論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 [學(xué)生]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷氯氣是否具有漂白性 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]如下圖

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。

[學(xué)生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ [學(xué)生] 因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[講解]通過上述的探究實(shí)驗(yàn)，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的離子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[講解] HClO還具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。

[板書]次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定性、弱酸性、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）。[實(shí)驗(yàn)]氯水見光分解。

[板書]2HClO=2HCl+O2(反應(yīng)條件：光照)[提問]新制氯水和久置氯水的成分

[學(xué)生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應(yīng)，最終變成稀鹽酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[學(xué)生總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。

[練習(xí)]：略

六、板書設(shè)計(jì)

[板書]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1、氯氣的物理性質(zhì)

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

Cu+Cl2= CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙 2Fe+3Cl2= 2FeCl3產(chǎn)生棕褐色的煙（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

第四篇：《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《富集在海水中的元素——氯》第一課時(shí)教案

（人教版 必修1 第四章 第二節(jié)）

宜賓縣一中 陳欣

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

⑴了解氯氣的物理性質(zhì)；

⑵掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，熟悉與鈉、鐵、銅、氫氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、能書寫相關(guān)的化學(xué)（或離子）方程式。⑶掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。過程與方法：

⑴通過案例分析，讓學(xué)生自己總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，掌握篩選有用信息的能力； ⑵通過原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的氯元素性質(zhì)的并結(jié)合觀察演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的分析：

⑶通過小組實(shí)驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)，掌握科學(xué)探究的基本步驟，提高科學(xué)探究能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力； ⑵培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和社會責(zé)任感；

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的氧化性；氯離子的檢驗(yàn)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)。

三、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗(yàn)，第一課時(shí)安排學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)以及氯離子的檢驗(yàn)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性。對于氯氣強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等方面入手。

三、教學(xué)方法

問題導(dǎo)學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

四、教學(xué)手段

實(shí)驗(yàn)教具、多媒體

五、教學(xué)過程 一．活潑的黃綠色氣體——氯氣

【情境導(dǎo)入】引入一個(gè)詞“氯氣”并板書。百度“氯氣”可以搜索到相關(guān)的網(wǎng)頁有916，000個(gè)，搜索氯氣“有用”的相關(guān)網(wǎng)頁大約有787,000個(gè)。搜索氯氣“有毒”有關(guān)的網(wǎng)頁大約有5020,000個(gè)。氯氣在生活中有廣泛的用處，但在運(yùn)輸過程中往往發(fā)生氯氣泄漏事件。具體看京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏的詳細(xì)過程。

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點(diǎn)研究的--CI2

[提問]根據(jù)引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書]

1、氯氣的物理性質(zhì)

[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納氯氣的物理性質(zhì)。[學(xué)生作答]同時(shí)課件展示

顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味； 密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P77圖4-15，請一位同學(xué)上臺演示聞氣體的方法。[講授]探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法是

1、結(jié)構(gòu)分析 預(yù)測性質(zhì)

2、實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證

3、解釋與結(jié)論

[學(xué)生活動(dòng)]請畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，試分析推導(dǎo)氯氣可能具有的的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生回答]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有氧化性。

[講解]大家經(jīng)過討論分析出氯氣具有氧化性，那氯氣能氧化哪些金屬呢？ [學(xué)生作答]鈉、銅等。

[教師分析]在金屬活動(dòng)性順序表中，越靠前的金屬就越最活，就越容易失去電子而被氧化，那么我們從左到右我們選擇三種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，若靠后面的金屬都能被氯氣氧化，那么前面的金屬是不是自然能被氧化了！

【實(shí)驗(yàn)探究一】：氯氣與金屬的反應(yīng) [板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[播放實(shí)驗(yàn)]鈉、鐵絲、銅絲分別在氯氣中燃燒。[學(xué)生活動(dòng)]觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出對應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式。

[提問]鐵與氯氣反應(yīng)得到的是高價(jià)的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生]說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

[總結(jié)] 氯氣具有強(qiáng)氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物。

[過渡]氯氣能氧化金屬反應(yīng)，能不能氧化非金屬反應(yīng)呢？

【實(shí)驗(yàn)探究二】播放視頻:觀察H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。[板書]（2）與非金屬反應(yīng)

H2+Cl2=2HCl [復(fù)習(xí)]初中時(shí)講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸； 2．要使可燃物達(dá)到或超過著火點(diǎn)

[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

[學(xué)生]燃燒時(shí)不一定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。[總結(jié)]燃燒的本質(zhì)：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。

[講解]進(jìn)入高中學(xué)習(xí)后，有些初中學(xué)習(xí)的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。

【過渡】你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？ [學(xué)生集體]氯自來用氯氣消毒。

[教師]氯氣會和水反應(yīng)嗎？是不是也像氯氣和其他金屬或者非金屬反應(yīng)一樣，氯氣體現(xiàn)氧化性自身被還原為氯離子呢？

學(xué)生猜測有，順勢引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！究茖W(xué)探究三】小組實(shí)驗(yàn)：P74實(shí)驗(yàn)4-6

二．氯離子的檢驗(yàn)

填寫表格

[課件展示]學(xué)生根據(jù)判斷提示總結(jié)出氯離子的檢驗(yàn)方法。判斷下列檢驗(yàn)方法是否正確：

1.向待測液中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則待測液中含有Cl-。

2.向待測液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

3.在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-。

二、氯離子的檢驗(yàn)（板書）（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

[講解] 稀硝酸—排除干擾離子CO32-、SO42-等（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-?；蛟诒粰z驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。[新知鞏固] 1.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

2、下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．燃燒一定伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

3、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（）（兩個(gè)選項(xiàng)）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商販用自來水冒充純凈水，如何檢驗(yàn)是否造假，選擇的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主總結(jié)】分別從掌握了什么知識、學(xué)到了什么方法、懂得了什么道理進(jìn)行總結(jié)。

【作業(yè)布置】1.預(yù)習(xí)并思考氯氣與水反應(yīng)后除了生成Cl-還可能生成什么物質(zhì)，推測氯水中的粒子種類。

2.并完成練習(xí)冊第一課時(shí)內(nèi)容?！景鍟O(shè)計(jì)】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味、有毒 2．化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃

a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯離子的檢驗(yàn)

（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和結(jié)論：

在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl-?；蛟诖郎y液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則待測液中含有Cl-。

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學(xué)課題】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。【教學(xué)重點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過程】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時(shí)必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學(xué)生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問] 找一名學(xué)生，說出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學(xué)生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來來探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學(xué)生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義

[結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導(dǎo)] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時(shí)曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請大家想想是哪一個(gè)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

△ 生：寫出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學(xué)性質(zhì)

a．與金屬反應(yīng)

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來看實(shí)驗(yàn)

[探究2]播放氯氣與鐵的反應(yīng)

師：請大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫出反應(yīng)的方程式 [板書] 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書] 點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請大家填到講義上。

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：寫出化學(xué)方程式

點(diǎn)燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義 [板書]

點(diǎn)燃 b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請大家寫出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和。具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為。

[提問] 找一名同學(xué)說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學(xué)能說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋）生：瓶內(nèi)氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請大家寫出反應(yīng)的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請大家閱讀教材73頁內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)?！景鍟O(shè)計(jì)】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學(xué)性質(zhì)：

△ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===2HCl c．與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

附：

[研討總結(jié)] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。

5．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究

2、實(shí)驗(yàn)探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個(gè)更恰當(dāng)?shù)亩x。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進(jìn)行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習(xí)提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的O氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)，必須在溶液中進(jìn)行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2